专题九 氧、硫及其化合物和环境保护

专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点一氧、硫及其化合物和环境保护(25min小测验)1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A. 二氧化硫B. 氮的氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水；②氯水；③酸性高锰酸钾溶液；④氯化钡溶液；⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④3．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明4．下列不是．．酸雨的形成原因的是（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量尾气D．大气中二氧化碳含量增多5．下列情况会有氢气生成的是（）A．铝放入冷的浓硫酸中B．铝放入热的浓硫酸中C．铝放入冷的稀硫酸中D．铜放入热的稀硫酸中6．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO27．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强8．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A. SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去C. SO2通入品红溶液红色褪去D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去9．下列对硫酸的叙述正确的是（）A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D. 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸10．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）A. 浓硫酸具脱水性B. 浓硫酸具有吸水性C. 盐酸具有挥发性D. 气态物质的溶解度随温度的升高而降低11．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）A. 一定有SO42-B. 一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或Ag+12．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）A. HClOB. H 2O 2C. SO 2D. O 313．向X 盐中通入过量的Cl 2无现象，再滴入BaCl 2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO 3仍有沉淀，则X 是（ ）A. Na 2SO 3B. AgNO 3C. Na 2SD. CaCl 214.在溶液中Cl 2可氧化二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：A B C D E（1）A 、B 、C 、D 四个装置中发生的现象依次是 、 、 、 。

（2）二氧化硫具有：（1）漂白性（2）酸性氧化物的性质（3）还原性（4）氧化性。

在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A 中B 中C 中D 中 。

（3）实验完毕，将B 中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ，原因是 。

（4）实验完毕，取少量D 中溶液于试管中，加入BaCl 2溶液和稀盐酸，现象是 。

（5）E 中发生反应的离子方程式为 。

考点一 氧、硫及其化合物和环境保护(知识点)一、硫1．存在： （1）主要以化合态（如：硫化物、硫酸盐等）（2）少量以 天然硫（火山口附近）2．物理性质： 黄色晶体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，很脆，密度约为2g ／cm 3。

3．化学性质：（1）与金属反应： Na +S(爆炸)Fe+S （红热）2Cu+S（2）与非金属反应：H 2+S S+O 24．用途：制H 2SO 4、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴等。

硫与金属作用的范围很广，硫对金属有特殊的亲合作用；硫与金属反应，绝大多数是放热反应；S 与变价金属反应，变价金属显低价。

二、二氧化硫1．SO2的物理性质：SO2是一种色有气味的气体，密度比空气，液化，溶于水（常温常压下，1体积的水大约能溶解体积的SO2）。

高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是、、。

2．SO2的化学性质：（1）酸性氧化物（通性）：（2）漂白性：使溶液褪色（3）氧化性：SO2 + 2H2S ==（4）还原性：SO2 + O2镁能在SO2气体中燃烧方程式为3．SO2的实验室制法和检验（1）原理：。

（2）装置、收集：与制取相似（可不加热）。

（3）检验是否收集满：（4）尾气吸收：用吸收。

三、三氧化硫1．物理性质：标准状况下，SO3是一种色的体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）都较。

2．化学性质：酸性氧化物的通性，SO3与水反应的方程式为，该反应剧烈，同时大量的热，产生。

SO3溶于浓H2SO4，得到硫酸。

用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3，其反应方程式为。

四、硫酸1、物理性质：纯净的硫酸是无色粘稠状液体，密度比水大，难挥发，沸点高2、浓硫酸的特性1.吸水性2.脱水性3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

2H2SO4(浓)＋Cu == CuSO4＋2H2O＋2SO2↑(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应 C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。

五、SO42-离子的检验1、检验SO42-时要防止其他离子的干扰①Ag+的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag+的干扰，因为Ag+ +Cl-= AgCl↓②CO32-、SO32-的干扰因为碳酸钡、亚硫酸钡也是白色沉淀，与硫酸钡白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验SO42-时，必须用酸酸化（不能用HNO3酸化）。

所用钡盐不能用硝酸钡溶液，因为在酸性条件下，SO32-，H SO3-、SO2等会被溶液中的NO3-根氧化为SO42-，从而得出错误的结论。

2、正确的操作①先加HCl无沉淀亦无气体产生（排除CO32-、SO32- 、Ag+的干扰）②再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即可说明SO42-的存在。

六、酸雨的危害及其防治1、酸雨：大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，形成酸雨，其pH2、酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使湖泊酸化，加快建筑物的腐蚀等。

3、酸雨的控制措施：（1）调整能源结构；（2）原煤脱硫；（3）改进燃煤技术；（4）对煤燃烧后的烟气脱硫；（5）开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；（6）严格控制SO2的排放等。

近年高考1．（2012山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2.（2012广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）3．（2011江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤4.（2011重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居5.（2012上海）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液6．（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl27.（2011江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8．（2010海南）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 32-浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液9．（2010北京）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．的是 （ ） A ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量B ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成C ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SOD ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色10.（2010新课标）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验请到答F 列问题：（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是) ，其中发生反应的化学方程式为： ；（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是溶液由 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象)（4）尾气可采用 溶液吸收。

11．（2012安徽）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg 样品中含SO 2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A 的主要成分是__________，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入___通入N 2的目的是（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式______________________________。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是。

（4）若用盐酸代替洗硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果__________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

（5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 mol•L-1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量__________g（用含w，V的代数式表示）。

27.（2011北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用右图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：(1)A 中反应的化学方程式是___________________________________________。