2.3构成物质的微粒-原子1

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2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二分子与原子的区别与联系
[情景展示]分子和原子都可以构成物质。 [问题探究] “原子小、分子大；分子重，原子轻”这样的说法对吗？分子和原子有何联系呢？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 关于分子和原子的区别，特别要注意在没有前提条件下以下几种说法都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，而原子不能；④分子能保持物质的化学性质，而原子不能。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质；当物质由原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；分子是由原子构成的，在化学变化中分子可以分解成原子。
[问题探究] 上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解释？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。 [课堂速记]
2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒（Ⅱ）—原子
和离子第1课时原子
第二章空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第1课时原子
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一原子是什么
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子

2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册

2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。

3.了解离子的产生和性质。

【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。

难点：离子的产生和性质。

【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。

2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。

（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。

二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。

（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。

（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。

2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。

（2）介绍元素符号的来源及组成。

（3）元素周期表的组成及特点。

3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。

（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。

（3）了解离子的重要应用领域。

4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。

2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。

3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。

【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。

2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。

3.做好以下练习：P46 1-5。

2.3构成物质的微粒(II)—原子和离子

阴离子：Cl- 、OH-、SO42-等。
5、含义：镁离子中数字“2”的意义如下：
2 Mg2+
表示每个镁离子带2个单位正电荷
表示2个镁离子
三、构成物质的微粒及其相互关系：
结合
分子
构成
原
物
直接构成
子
质
得失电子阴、阳离子构成
2、原子的特性：
⑴原子总是在不断的运动着 ⑵原子之间有间隔 ⑶原子的质量和体积均很小
检查站（P47）
空气中的物质
构成该物质的构成该物质的原
分子
子
氮气（N2）
氮气分子
氮原子
氧气（O2）
氧气分子
氧原子
二氧化碳（CO2）二氧化碳分子碳原子和氧原子
水蒸气（H2O）
水分子氢原子和氧原子
稀有气体（He、Ne、它们的一个分子由相应的各一
Ar等）
个最小微粒，原子还能再分吗？
原子核
核外电子
（形成电子云）
3、原子的内部结构：
质子（1个质子带1个单位原子核正电荷）（带正电）
①原子
中子（不带电）
所带正电荷数称为核电荷数
核外电子（1个电子带1个单位负电荷） ②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子对外不显电性的原因：同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。
4、原子结构示意图：
电子层质子数原子核
原子核带正电
第一层
第三层（最外层）
第二层
钠原子结构示意图
5、原子的质量：
科学家把一种碳原子（C12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为：

2.3构成物质的微粒——原子和离子(Ⅰ)教案

2.2构成物质的微粒（II）---- 原子和离子（1）教学目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。

分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。

对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。

汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。

设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。

2.3构成物质的微粒—原子核离子(Ⅰ)

试着在本上画出 1-14 号元素的原子结构示意图：观察得出：原子最外层电子与原子的分类及化学性质间的关系原子分类金属原子非金属原子稀有气体原子最外层电子数化学性质：稳定性结论元素的化性质由决定。原子
第四步
交流展示，精讲点拨——释疑解难（群学——班级大展示）
★课件展示本课重点内容
第五步
达标测评，反馈矫正——反思提升（独学——同桌互查）
1、化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 2、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 3、下列说法正确的是( ) A.原子是不能再分的粒子。 B.原子核都是由质子和中子构成的。 C.原子核内质子数必等于中子数。 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质。 4、分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 5、1991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，则铟原子的核外电子数为（）A、115 B、49 C、66 D、164 6、原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量 7、原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数 8、世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用 “分子”.“原子”.填空），金刚石.铁.氦气等物质是由构成的；、氧气.二氧化碳.水等物质是由构成的。

2.3_构成物质的微粒(原子)

质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31，求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16，求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质（活泼与否）
8
2
（He为
不易得失、结构稳定）相对稳定
稳定
一般一般
< >
4个 4个
不稳定结构易失去电子不稳定不稳定得到电子不稳定结构易
所以，最外层电子数决定了元素的化学性质。
练习指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动；同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？

科粤版九年级化学上册--第二章 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》第一课时课件

1.原子的定义。 2.原子的构成。 3.原子核外电子排布知识。
练习巩固
1.下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A.任何物质都是由原子直接构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子 D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
练习巩固
2.原子是由位于原子中心带
电的
和
核外带
电的
构成的，由于所
带电量和
所带电量相等，但
，因
此整个原子不显电性。原子核一般是由构成
的，质子带
，中子
，原子的质
量主要集中在
上。
板书设计
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子 1.原子定义： 2.原子的构成 3.原子的核外电子排布
布置作业
1.完成同步测试卷 2.画1——20号原子的结构示意图 3.预习离子
无法分割
讲授新课汤姆森原子模型
-
---
-
汤姆森认为
原子是带正电荷的小球，电子镶嵌在里面
讲授新课卢瑟福实验
为什么绝大多数α粒子能顺利穿过金箔，而极少数α被反弹回来？
高速α粒子流
讲授新课卢瑟福实验
讲授新课卢瑟Leabharlann 原子模型-- + - 卢瑟福认为
- 原子大部分体积是空的，
电子围绕很小的带正电荷的原子核运转
粤教版初中化学九年级上册
第2单元
第3课
导入新课
上节课我们学习了构成物质的微粒—分子。那分子能不能分割呢？对，分子可以分割，可以分成更小的微粒，这就是原子,下面我们来看一个实验。
讲授新课
图为氧化汞分解实验照片将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。现象：试管内壁上出现银光闪闪的物质，并能收集到能支持可燃物燃烧的气体。

2.3构成物质的微粒-原子和离子

2.3构成物质的微粒----原子和离子
一、原子是什么
（P45页）
分子本身还可以再分成更小的微粒，这就是原子．硫化汞（ HgS）
加热
加热加热
汞 (Hg)
＋
硫 (S)
加热在化学变化中，硫化汞分子分解成为汞原子和硫原子。
＋
（金属、稀有气体、固态非金属）
(P47页)
空气中的物质氮气（N2）氧气（O2）二氧化碳（CO2）水蒸气（H2O）
构成该物质的分子
氮气分子
构成该分子的原子
氮原子
氧气分子
氧原子
二氧化碳分子水分子
碳原子、氧原子氢原子、氧原子
稀有气体（He,Ne,Ar）直接由相应的各原子构成
二、原子内部有何奥秘（P48页）
在化学变化中不能再分，但脱离“化学变化 ”可以再分，因为原子也有一定的构成。
科学家研究发现：（P48页）
1、原子由原子核和核外运动的电子所构成。 2、原子核由一定数目的质子和中子所构成。
3、每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。 2.原子的种类主要由质子数决定。
Ｂ
3.质子数不一定等于中子数。
4.并不是所有的原子都有中子。（如：氢原子）
（P49页）
质子（+）原子核（+）
原子
（不带电）核外电子（）
中子（0）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量= 质子数 + 中子数
1、下列粒子中带正电的是 1、6 ，带负电的是 4 ，不带电的是 3 ，不显电性的是 2、5 。

秋九年级化学上册 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》教案 (新版)粤教版-(新版)粤教版初中

2.3 构成物质的微粒（ＩＩ）——原子和离子一、教学内容：1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。

2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。

3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。

4、建立物质是无限可分的观点。

二、重点、难点：知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。

原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。

三、教学程序（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒—原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃原理：氧化汞−−→−加热汞 + 氧气 HgO Hg O 2结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He 等）、金刚石、硅等是由原子构成的 2、原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：×2710-kg氧原子：kg 2610657.2-⨯ 相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子质量=110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg（近似值）O 的相对原子质量=kgkg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯=16其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3、原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:::4、原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。

2.3构成物质的微粒——(Ⅰ)

今天作业
练习书写1—20号元素的原子结构示意图
原子核（+）
质子（+）中子（不带电）
1、原子
（电中性）
核外电子（-） 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
原子种类
氢碳氧钠镁
质子数
1 6 8 11 12
中子数
0 6 8 12 12
核外电子数
1 6 8 11 12
核电荷数=质子数=核外电子数
（与中子数无关）
注意：并不是所有原子均由质子、
中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。
练习：
英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方：
原子只是构成物质的一种粒子。
（ 1）
（ 2）
原子的构成
讨论：原子的构成、原子核的构成是怎样的?
讨论：原子核在原子中所占的体积如何？
原子与原子核的相对大小示意图
原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。
原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量
讨论：质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。
（ 3）
原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。
练习：
1.某原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（A） A. 13 B. 14 C. 40 D. 27
2.下列粒子带正电荷的是

2.3构成物质的微粒

7、原子的结构
（1）构成质子（带正电）原子核原（带正电）中子（不带电）子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中质子数 = 核外电子数 = 核电荷数=原子序数（3）相对原子质量 = 质子数 + 中子数
思考
原子的内部的质子、电子都带电，为什么原子整体不显电性？答：因为质子带的电与电子带的
观察活动5：【验2-6】学生活动：完成P47“讨论与交流” 阅读P47“知识视窗”
4、分子的特性
⑴ 分在在不断运动。分子的运动和温度有关，温度越高运动速率越大 ⑵ 分在间有间隔。一般：气体 > 液体 > 固体 ⑶ 分子小质量小体积小 ⑷ 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同
5、用分子的观点解释纯净物和混合物
1 K 2 3 4 5 6 P 7 Q L M N O
由内到外，能量逐渐升高
核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步趋向离核远、能量高的电子层排布。
8、原子结构示意图
电子层
原子核
+11
2 8
1
该电子层上的电子数质子数（核电荷数）
正电
Na
（1）核外电子排布规律
第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层最多不超过8个电子。
7. 一个氧分子是由两个氧原子构成。
5、定义：原子是化学变化中最小的粒子
通过扫描隧道显微镜移动12个溴原子所拍的纳米级图像
巴克纸中的多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像
铁原子写出的原子图像
铜表面的铁原子
镜拍摄扫的描硅隧原道子电图子像显微
学生活动：P51 “检查站”和“知识视窗”
7、已知“○”、 “● ”表示不同元素的原子, 如图所表示的气体物质中:

科粤版初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子课件

21、婚姻需要爱情之外的另一种纽带，最强韧的一种不是孩子，不是金钱，而是关于精神的共同成长，那是一种伙伴的关系。在最无助和软弱时候，在最沮丧和落魄的时候，有他(她)托起你的下巴，扳直你的脊梁，命令你坚强，并陪伴你左右，共同承受命运。那时候，你们之间的感情除了爱，还有肝胆相照的义气，不离不弃的默契，以及铭心刻骨的恩情。
❖ （2）有的物质可由原子直接构成。如金属、
❖ 汞是由东原子直接构成的。
❖ (3)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。
一、原子
氮分子氮原子
氧分子
氮原子
二氧化碳分子氧分子、碳原子
水分子
氢原子、氧原子
对分子和原子你们已经有了
哪些了解?
接下来的很重要
52.摔倒了爬起来就好。 5、你的生活永远不会让你失望。错误的转弯，错误的路径，眼泪，汗水，伤痕，都使您与众不同。 18、人们最大的对手通常不是别人，而是他们自己的懒惰。不要指望运气大，运气不可能永远在你身上，你必须随时依靠自己的饮食能力。您必须尽最大的努力才能获得厄运。
5、愉快只是幸福的伴随现象，愉快如果不伴随以劳动，那么它不仅会迅速地失去价值，而且也会迅速地使人们的心灵堕落下来。——乌申斯基
构成物质的微粒 ——原子和离子
学习目标
❖ 1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
❖ 2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
❖ 3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。 ❖ 4、建立物质是无限可分的观点。 ❖ 5.重点、难点： ❖ 知道原子、原子的结构，理解相对原子质量
是重点。
❖ 原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子教案-九年级化学科粤版上册

2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子教学目标1.知道离子是由原子得失电子形成的，也是构成物质的微粒。

2.理解原子、离子的区别。

教学重点1.离子的概念。

⒉离子的形成。

⒊认识分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

教学难点原子和离子间的比较，会根据结构示意图判断原子和离子。

教学过程深入认识原子内部的结构原子（不显电性）原子核（带正电）质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电核外电子：每个电子带一个单位的负电荷日常生活中我们用手接触铁、铜等金属会触电吗？铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？交流讨论展悟性原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？合作交流显身手仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？不同类原子,原子核内质子数不同不是所有的原子都有中子质子数=电子数原子核外电子的排布含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。

电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。

这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。

核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。

原子结构示意图(以氯为例)电子在核外分层排布电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。

电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动学以致用资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。

这些电子都同时绕镁的原子核运动。

部分原子结构示意图请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。

分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点原子最外电子数与结构、性质的关系1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。

《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离子》教学设计(福建省县级优课)

2.过程和方法：应用证据推理与模型认知层层递进构建微粒观，构建原子的概念。
3.情感态度价值观：注重引导学生的主动思考与学习，在知识形成过程中进行概念的建构，激发和保持学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析
学生在初二物理已经初步接触原子是构成物质的一种微粒，而且学生已经学过了分子的基础，学过了物质的变化：化学变化（化学反应）、物理变化的基础上，但是因为是从微观的角度，初中学生思维的特点导致他们对抽象的概念学习起来比较难，学校生源比较差，放弃的学生比较多，需要教师做好教学设计导引学生从宏观到微观，实验现象到对事物内在本质的认识，应用证据推理与模型认知激发学生学习兴趣、层层递进构建微粒观，构建原子的概念。
承前启后
启发学生思考
应用证据推理与模型认知激发学生兴趣、促进学生建构分子的分裂、原子的重新组合的微观过程。
过程7
在化学变化中分子可以分，原子不可分。
成功构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
搭建台阶启发引导学生发现在该变化（化学变化中）分子可以分，原子不可分。
引导学生思考，构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
学生发现在该变化（化学变化中）分子可以分，原子不可分
学生思考，构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
PPT展示HgO分子分解示意图
经过层层铺垫、层层递进，最终引导学生更加原子的概念：原子是化学变化中最小的微粒。
过程8
认识原子构成分子，分子分裂成原子并且完成图表构建
启发引导从HgO分子分解示意图，我们从中分析得出了很多结论，现在我再观察看看，还能不能有所发现？
§2.3构成物质的微粒—原子
课题名称
构成物质的微粒 — 原子
计划学时
1学时
一、教材内容分析

科粤2011课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒

概念
分子是保持物质的化学性质的一种微粒。
对分子的认识有以下几点要注意
1、物质是由微粒构成的，分子是构成物质的一种微粒，构成微粒保持该物质的化学性质。
由分子构成的物质其分子保持它的化学性质，如氧气、酒精、香精分别由氧气分子、酒精分子、香精分子构成，故保持氧气、酒精、香精的化学性质的微粒就是氧气分子、酒精分子、香精分子。但物质不仅仅是由分子这一种微粒构成，有些物质如铁、食盐等是由其它一些微粒构成的，所以分子不是保持物质化学性质的唯一微粒。
1、分子总是在不断地运湿的衣服经过晾晒会变干；这是由于构成
水的微粒（分子）在风吹日晒下扩散到空气中去了。糖块在水中溶解，同时水有了甜味，是由于糖的微粒（分子）扩散到水的微粒（分子）中去了。
2、分子间有间隔气态物质的分子间的间隔很大，而液态和
固态物质的分子间的间隔很小。故气态物质易压缩，而液体和固态物质难压缩。
近代科学原子论（1803年）
¡一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 ¡原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
“化学的新时代是从原子论开始的”
——恩格斯英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福原子模型
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个单位负电荷。
原子种类
氢碳氧钠铁
原子核
核电荷数
质子数
中子数
1
1
0
6
6
6
8
8
8
11
11
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2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件

作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4

科粤版初中化学九上 2.3 构成物质的基本微粒——原子课件 ppt

原子
概念分子是保持物质化原子是化学变化学性质的一种微粒。中的最小微粒。
特征极其微小；不停地运动；微粒间有空隙。
区别在化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
水电解过程图示
水分子分解时，生成_氢__原_子__和_氧_原__子_，每 _两__个_氢_原__子_结合成_一_个_氢__分__子_，每_两_个 _氧_原__子_结合成_一_个_氧__分_子__，大量的__氢_分__子__ 聚集在一起形成_氢__气__，大量的_氧_分__子_聚集在一起形成_氧__气__……
构成物质的基本微粒 -原子
温故而知新
分子是构成物质的一种微粒
氧气由__氧__分__子___构成。氢气由__氢__分__子___构成。水由____水_分__子__构成。
一、什么是原子
氧化汞受热分解
氧化汞加→热汞+氧气
讨论： 1.在化学变化中，氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？ 2.反应的生成物—氧气和汞分别是由什么微粒构成的？
1、原子的概念
化学变化中不可再分
原子是化学变化中最小的微粒
化学变化的实质：化学变化中，
分子可分，分成原子，原子重新组合成新分子。
2.由原子构成的物质
金刚石由碳原子构成
二、原子具有哪些特征呢？
原子的质量和体积都很小原子是不停的运动的原子之间有一定的间隙
三、分子和原子的区别和联系
分子
3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！
9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 15、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 12、在成长的道路上，我们将遇到各种各样的人，好人带来幸福，坏人带来伤害，合适的人教会我们爱是什么。所有的遗憾都是最美丽的成就。

5161.科粤教版九年级化学上册教案2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(2)

2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子第二课时教学目标【知识与能力】1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。

2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。

3.通过对氯化钠的生成实验分析，使学生了解离子的形成。

4.了解离子的概念和书写规则，学会正确书写离子符号。

【过程与方法】1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。

【情感态度价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

教学重难点【教学重点】1.原子核外电子的排布，原子的化学性质与原子结构的关系。

2.离子的正确表示方法。

【教学难点】离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。

教学过程导入新课［导入］前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。

物质可以由分子构成，如H2O，也可以由原子直接构成，如Fe。

那么像NaCl这样的物质是怎样构成的？这就是今天这节课要学习的知识。

新课讲解［设问］我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的。

那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢？一、原子核外电子的排布［讲解］核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

［思考］同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？［讲解］核外电子是分层运动的。

它们在不同的电子层运动，并且电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的。

最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。

［过渡］根据对电子的这些了解，我们就可以用图形把它表示出来。

［讲解］原子结构示意图：用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。