第2章 化学反应速率与化学平衡(化学反应速率)单元检测试卷 人教选修4
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1C．2 s时物质A的转化率为30%D．2 s时物质B的浓度为0.8mol·L-12．下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变3．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率4．可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体5．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C ．该反应为放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．6．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) △H ＞0，若15s 内c(HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是 A ．15s 内用H 2表示的平均反应速率为v(H 2)="0.002" mol·L －1·s －1 B ．升高温度平衡逆向移动C ．c(HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需时间为10sD ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快7．在一体积不变的密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．恒温恒容下，3O22O3△H＞0，下列说法正确的是A．升高温度，K 减小B．充入 N2，平衡逆向移动C．增加 O3的用量，O3的含量增大D．O2比 O3稳定2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．67%3．某化学反应中，反应物B(g)的物质的量浓度在0～20 s内，由2.0 mol·L－1变成了1.0 mol·L －1，则这20 s内B(g)的反应速率为A．0.05 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1C．0.5 mol·L－1·s－1 D．0.25 mol·L－1·s－14．下列说法或表示方法正确的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ；△H=－98.3kJ/mol。
将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol5．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 ( )A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍6．下列说法正确的是A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A ．C(s)+CO 2(g)2CO(g) B ．3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) C ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) D ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)8．下列说法正确的是A ．恒容密闭容器中进行的反应：A （s ）＋3B （g ）2C （g ）＋D （g ），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B ．C ( s) + H 2O (g)CO ( g) + H 2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C ．N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H=—93kJ·mol —1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN 2(g)和2 mol H 2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ 的热量D ．A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①11B v 0.6mol?L ?min --=，②，则前者比后者快9．在密闭系统中有反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO 2 ⑤增加炭的量A ．①②③④B ．①②④C ．①②③D ．①②③④⑤10．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O 2 溶液中加入少量FeCl 3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++2H ++O 2；②H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2H 2O+2Fe 3+。
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《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A．①②③⑤⑦⑧⑨B．②③⑤⑦⑨C．④⑤⑥⑦D．全部2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]3．某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转化率)。
下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜cC．反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0 D．反应Ⅱ中T1＞T24．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。
下列叙述正确的是（）A ．用同种物质表示的正反应速率：点a 比点b 的小B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．在给定条件下，t 1时刻NH 3的含量达到最高5．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是( )A ．该反应为可逆反应B ．该反应可表示为2AB 2＋B 22AB 3C ．若反应开始加入1 mol B 2，则会生成2 mol AB 3D ．该过程中，已反应的AB 2占AB 2总数的236．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I2”的是（ ）已知：离子方程式：3Fe 2++2[Fe （CN ）6]3-═Fe 3[Fe （CN ）6]2↓（蓝色沉淀） A ．①B ．②和④C ．③和④D ．①和②7．已知：X(g)＋2Y(g)== 3Z(g) △H ＝－a kJ·mol －1(a>0)。
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《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动2．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＜v（逆）D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大3．已知反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：①Br22Br（快反应）△H1，K1②Br＋H2HBr＋H（慢反应）△H2，K2③H＋Br HBr（快反应）△H3，K3则下列说法错误的是A．△H1＞△H2＞△H3B．25℃时：K1＞K3C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定D．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）△H＜04．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。
保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0．5mol B 和1 mol C，则下列说法正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都不变，平衡不移动5．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④6．将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（）A．可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．对于反应：H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ） ，下列措施能加快反应速率的是 A ．压缩体积 B ．减少H 2（g ）的量 C ．增大容器的体积D ．降低温度2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+2D （s ）达到平衡的标志的是（ ）① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③ A 、B 、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A 、B 、C 、D 浓度之比为 1：3：2：2 A ．③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑥C ．①②④⑦D ．③④⑤⑥3．一定条件下，在容积为5L 的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO 3。
在这段时间内O 2的化学反应速率(mol ·L -1·min -1)为 A ．0.004B ．0.008C ．0.016D ．0.0324．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）A ．CaCO 3=CaO+CO 2↑B ．NaOH 的溶解C ．2H 2+O 2=2H 2OD ．Ba （OH ）2•8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 5．下列说法不正确．．．的是 A ．()()2242NO g N O g 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应B ．汽车尾气催化净化时的反应：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ ΔH 0<，平衡常数为1K ；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为2K ；则12K K <C ．某恒容密闭容器中反应：()()()()nA g mB g pC g qD g ++ ΔH 0>已达平衡，则升温时()()c B /c C 的值减小D ．恒温恒容密闭容器中反应：()()()2432H NCOONH s 2NH g CO g +，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 6．下列说法错误．．的是 A ．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl 2的原因B ．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H 2的转化率C ．在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO 3的吸收速率增大D ．汽车尾气中的NO 和CO 缓慢反应生成N 2和CO 2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度 7．下列说法中正确的是A ．熵增加且放热的反应一定是自发反应B ．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 8．在一定条件下，C （s ）+ H 2O （g ）CO+ H 2（g ）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A ．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B ．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C ．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D ．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO 的百分含量的变化 9．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K =222(CO)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H 2的浓度不变C ．该反应的ΔH >0，升高温度，平衡常数K 增大D ．该反应的化学方程式为CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A ．196.64kJ B ．小于98.32kJ C ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ4．下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是（ ） A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4 溶液 D ．降低温度5．某温度时，在体积为2 L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、E 、F 的物质的量n 随时间t 的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t 2、t 4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。
下列说法错误的是A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同C．t2时刻改变的条件是增大压强D．t4时刻改变的条件是降低温度6．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-17．可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥8．一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．甲、乙两容器均进行同一反应：A 2B。
甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两者的化学反应速率相比（）A．甲快B．乙快C．一样快D．无法比较2．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（）A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶23．下列说法正确的是A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据4．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是A．A B．B C．C D．D6．往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。
已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I－反应速率相等C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态7．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）A．2H2O通电2H2↑+O2↑，2H2+O2点燃2H2OB．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br2CuO2AgBr，2AgBr光2Ag+Br28．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol9．已知某一放热反应： A(s) +2 B(aq) =C(aq) +2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（）A．将 A 的投料量加倍B．增大压强C．减小 B 的浓度D．升高温度10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大11．可逆反应：3A(g)3B(?) + C(?) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A．①②B．②③C．③④D．①④12．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D．选择合适的催化剂可提高CO转化率二、填空题13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（包含答案）1 / 9《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．二氧化硫的催化氧化反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。
下列说法错误．．的是 A ．煅烧硫铁矿(主要成分FeS 2)可获得SO 2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B ．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C ．该反应加入催化剂是为了加快反应速率D ．保持温度不变，平衡后增大O 2的浓度，该反应的平衡常数K 不变 2．有一处于平衡状态的可逆反应：X （s ）+3Y （g ）2Z （g ） ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥3．在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 4．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A 2 +B 22AB 。
该条件下，A 2、B 2、AB 均为气体。
下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A ．气体的密度不再改变时 B ．气体的总物质的量不再改变时C．混合气体中各组分的含量不再改变时D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（）A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min）B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3D．v（A）＝0.4 mol/（L•min）6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B．工业上合成氨要用高温，催化剂C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度7．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（）A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol D．3.8 mol2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( )A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等3．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．M点时,Y的转化率最大B．升高温度,平衡常数减小C．W点时 v正= v逆D．W、M两点Y的正反应速率相同4．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动5．在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，若升高体系温度，则混合气体的颜色将变深。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
一、单选题 1．已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有 c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中 c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D．将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于 AgI 2．下列实验过程不能达到实验目的的是
t /min 0 2 4 6 8 10
V（O2） 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
/mL
（1）0~6 min 中该反应的平均反应速率 v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字） （2）反应到 6 min 时，H2O2 分解率为____。 17．某探究小组用测量 HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。 限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水 浴。 （1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？____________________。 （2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
编号 实验目的
实验过程
在试管中加入 3 mL 6molL-1 的盐酸，再插入用砂纸打磨
A
探究化学能可转化为热能
过的铝条，并用温度计测量温度的变化
向两支分别盛有 0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的试管中
B
比较弱电解质的相对强弱
滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象
人教版高中化学选修4第2章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（）A．1.2mol·L﹣1·min﹣1B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1D．0.4 mol·L﹣1·min﹣12．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动 B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数减小4．下列说法正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢5．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：结合实验，下列说法不正确．．．的是：（）A.反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B.比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C.Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD.比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ6．有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确．．．的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变7．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题第一部分选择题（共５６分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O 42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙10．在A（g）+ pB（g ）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1 C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-1二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．某温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y 2ZC．平衡常数 K = 1600 mol－2·L2D．增大压强和升高温度，平衡正方向移动2．在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是( )A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率3．可逆反应L(s)+aG(g)=bR(g)达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P1>P2,下列判断正确的是A．a>bB．△H<0C．当av正(G)=bv逆(R)可说明反应达到平衡状态D．增加L的物质的量，可提高G的转化率4．在2L的容器中发生如下反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )A．将形状大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应，粉末状反应快C．常温下将浓硝酸分别放在暗处和强光下，发现光照可加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入浓度、体积均相同的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：()()()()223NO g+SO g SO g+NO g。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（包含答案）1 / 9《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向2L 的恒容密闭容器中，通入4mol A 和5mol B ，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。
5min 后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min 内的平均反应速率可表示为A.v(A)＝0.24 mol·L －1·min －1B.v(B)＝0.15 mol·L －1·min －1C.v(C)＝0.18 mol·L －1·min －1D.v(D)＝0.36 mol·L －1·min －12．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：()()()32CH OH l CO g 2H g +．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变C.CO 的体积分数保持不变D.CO 与2H 的物质的量之比保持1:2不变 3．反应CaCO 3=CaO +CO 2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ）A ．升高温度B ．降低温度C ．减少CO 2D ．增加CO 24．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol·L －1，c(HI)＝3mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9 mol 2·L -2B ．12 mol 2·L -2C ．16 mol 2·L -2D ．20 mol 2·L -25．溶液中．．．的反应X+3Y 2Z 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol •L -1、c(Z)=0mol •L -1，反应物X 的浓度随时间变化如图所示。
人教版本高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列图示与对应的叙述相符的是( )A ． 图Ⅰ表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热ΔH =－241.8 kJ·mol －1B ． 图Ⅱ表示反应A 2(g)+ 3B 2(g)2AB 3(g)，达到平衡时A 2的转化率大小为b ＞a ＞cC ． 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D ． 图Ⅳ表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 大于同浓度NaB 溶液的pH2.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是( )A ． 加入少量NaOH 固体B ． 加入少量CH 3COONa 固体C ． 加入少量Na 2SO 4固体D ． 加入少量Na 2CO 3固体 3.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH <0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v 正增大、c (D)增大的是( )A ． 移走少量CB ． 扩大容积，减小压强C ． 缩小容积，增大压强D ． 体积不变，充入“惰”气 4.已知某反应a A （g ）+b B （g ）c C （g ）ΔH =Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T 1和T 2）及压强（ 和 ）下，混合气体中B 的质量分数w （B ）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．T 1＜T 2， ＜ ，a +b ＞c ，Q ＞0B ．T 1＞T 2， ＜ ，a +b ＜c ，Q ＞0C ．T 1＜T 2， ＞ ，a +b ＜c ，Q ＞0D ．T 1＜T 2， ＞ ，a +b ＞c ，Q ＜0 5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题(解析版)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3C． N2、H2的转化率之比为1∶3D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－12.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥3.下列过程是非自发的是( )A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下液态水结成冰4.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A＞B)粉末状碳酸钙与同浓度同盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )A． B． C． D．5.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是( )A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度6.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( ) A．降低反应物浓度 B．降低温度 C．降低压强 D．升高温度7.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小8.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤9.下列反应中符合图像的是（）A． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B． 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C． 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D． H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）10.下列说法中，正确的是( )A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂不会改变反应焓变11.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。
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2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷第二章化学反应速率与化学平衡（考查范围：化学反应速率）学校班级姓名考号得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0. 8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－12．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是－1,3 min后测得NH浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是3A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－15．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2C．3D．46．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A ．①⑥⑦B ．③⑤⑧C ．③⑦⑧D ．⑤⑦⑧ 7．某实验探究小组研究340 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O54NO 2＋O 2。
如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。
下列有关说法中正确的是A.曲线Ⅰ是N 2O 5的变化曲线 B ．曲线Ⅱ是O 2的变化曲线 C ．N 2O 5的浓度越大，反应速率越大 D ．O 2的浓度越大，反应速率越大 8．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2v B＝3v A 、3v C ＝2v B ，则此反应可表示为A ．2A ＋3B===2CB ．A ＋3B===2C C ．3A ＋B===2CD ．A ＋B===C 9．在恒温条件下，将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是A ．图中的两条曲线中，Y 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10 min 内，用v (NO 2)表示的化学反应速率为：0.06 mol·L -1·min -1C ．在25 min 时，反应改变的条件是增大了NO 2的浓度D ．a 、b 、c 、d 四个点中，有a 、b 、d 点的化学反应处于平衡状态10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1其中正确的是A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④选择题答题栏11．(8分)在相同条件下进行Mg 与HCl 、CH 3COOH 反应的对照实验，相关数据如下：(1)试比较有关量的大小：v 1________v 2，n 1________n 2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中的v 1降低，但不改变n 1的值，试写出两种可行的方法。
方法①__________________________________________________。
方法②__________________________________________________。
12．(8分)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH ＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是：t 1________________；t 3________________；t 4_______________；(2)产物C 的体积分数最大的时间段是____________________； (3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是_________________________________________；(4)反应速率最大的时间段是_________________。
13．(10分)某化学反应：2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：(1)实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均速率为__________ mol/(L·min)。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是：__________________________________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率v1，则v3______v1，且c3______1.0 mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是__________________________________________________。
14．(12分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_____________。
A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂15．(12分)向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t 4时改变的条件为减小压强，则B 的起始物质的量浓度为________mol·L -1。
(2)若t 5时改变的条件是升温，此时v (正)＞v (逆)，若A 的物质的量减少0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为a kJ ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
(3)若t 1＝15 s ，则t 0～t 1阶段以C 的浓度变化表示的平均反应速率为v (C)＝________mol/(L·s)，A 的转化率为_____________。
(4)t 3时改变的某一反应条件可能是__________(选填序号)。
a ．使用催化剂 B ．增大压强c ．增大反应物浓度答案详解1．答案：B解析：把下面各物质的浓度都转化为物质B 的反应速率。
A ．v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1；C.v (B)＝0.83 mol·L －1·s －1；D.v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1。
2．答案：C解析：A 项中KCl 固体不影响反应速率；B 项中因铁粉与稀H 2SO 4反应放出H 2，而导致生成H 2的量增加；C 项加入K 2SO 4溶液，c (H ＋)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出H 2的量没有变化；D 项中加入KNO 3溶液，因酸性条件下NO －3具有强氧化性，与锌反应不放出H 2。
3．答案：D解析：答本题需从影响化学反应速率的众多因素中提炼出浓度和温度两个因素，只要抓住浓度越大、温度越高化学反应速率越大，便可以选出正确答案D 。
4．答案：D5．答案：A解析：该时间内v (W)＝0.2 mol 2 L 5 min ＝0.02 mol·L －1·min －1，v (W)∶v (Z)＝0.02 mol·L －1·min －1∶0.01 mol·L －1·min －1＝2∶n ，所以n ＝1。
6．答案：C解析：本题考查的是改变反应速率的方法。
由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。
7．答案：C8．答案：A解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知该反应为2A ＋3B===2C 。
9．答案：C解析：NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)。
在前10分钟内，X 曲线对应物质的浓度的增加量为0.4 mol/L ，Y 曲线对应物质的浓度的减少量为0.2 mol/L ，由于v (NO 2)∶v (N 2O 4)＝2∶1，所以X 曲线对应的物质是NO 2，A 项错误；前10分钟内，v (NO 2)＝0.4 mol/L÷10 min ＝0.04 mol/(L·min)，B 项错误；在25分钟时，NO 2浓度增大，N 2O 4的浓度没变，改变的条件是增大了NO 2浓度，C 项正确；b 、d 点时NO 2和N 2O 4的浓度不再变化，反应达到平衡，a 、c 时各物质的浓度还在变化，没有达到平衡，D 项错。