化学必修2 期中测试题A

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高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)

中学化学必修二期中测试卷（满分：100分时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是（）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。

X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是（）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是（）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。

2013-2014学年度高中化学必修2第二学期期中调研测试题

高中化学必修2 第三单元[有机化学]测试题（考试时间：100分钟总分100分）第Ⅰ卷（选择题 56分）（本题包括16道小题，1-8题每题3分，9-16题，每小题4分，共计56分） 1、将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素2、下列能为人体提供能量的营养物质，属于高分子化合物的是（） A.油脂 B.蔗糖 C.淀粉 D.葡萄糖3、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.红磷和白磷B.121366C C 和 C.2436C C H H 和D.4、下列关于苯的叙述中错误的是（）A.苯在催化剂的作用下能与液溴发生取代反应B.在苯中加入酸性KMnO 4溶液，震荡并静置后下层液体为紫色C.在苯中加入溴水，震荡并静置后下层液体为橙色D.在一定条件下苯能与氢气发生加成反应5、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

下列说法正确的是（）A.试管A 中先加入浓硫酸，再加入适量的乙醇和冰醋酸，然后加热B.试管B 中加入饱和Na 2CO 3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇C.反应结束后震荡试管B 、静置，能观察到液体分层，下层是油状液体D.用OH CH CH 1823 与COOH CH 3反应制取乙酸乙酯，O 18存在于水中6、某有机物的结构简式为CHCOOH CH CH 3，现有○1水，○2溴的四氯化碳溶液，○3乙醇，○4纯碱溶液，○5酸性KMnO 4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（）A.只有○2○4○5 B.只有○2○3○5 C.只有○2○3○4○5 D.全部都有7、等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C 2H 2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（）A.6:7:5B.1:1:1C.35:30:42D.3:5:4 8、下列实验或操作不能达到目的的是（）A.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸 9、下列化学方程式及相应的反应类型都正确的是（）A.乙醇与氧气反应制取乙醛：322322CH CH OH O CH CHO ∆+→催氧化反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液共热制硝基苯：取代反应 C.氯乙烯制取聚氯乙烯树脂：加聚反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：22222CH CH Br CH BrCH Br =+→ 加成反应10、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个装有C 2H 2气体和C 2H 6的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（） A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 11、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.CH 3CH(CH 3)2C.CH 3C(CH 3)3D.(CH 3)2CHCH 2CH 312、分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A.3种B.4种C.5种D.6种13、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是 ( )A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:114、2.22g 某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336ml ，则该醇是（）A.OH CH 3B.OH CH CH 23C.OH CH CH CH 223D.OH CH CH CH CH 222315、现有乙酸和乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（） A.17a - B.34a C.6(1)7a - D.12(1)13a -16、两种气态烃组成的混气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，下列说法正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔（C 2H 2）第Ⅱ卷（非选择题 44分）17、（3分）在标准状况下，32g CH 4的物质的量为_____mol ，它的体积为____L ，它所含有的碳原子数目为____。

高一化学必修2期中测试卷(A卷)

高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级姓名学号：得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1—2选项符合题意。

）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( ) A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行+ 3H22NH3，3秒4．在10L容器中进行如下反应：N钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s) 5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素11．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A.A段表示开始时，反应速率稍慢B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大12．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是（）A．2NH3(g) N2(g)+3H3(g)B．2NO(g) N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜015．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：CCC该物质的一个分CCC子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（）A．高B．低C．相等D．无法判断17．100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体18．用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag ＋2OH－。

化学必修二期中考试卷(附带答案和卷)

子少 1。下列说法正确的是（
）
A ．元素非金属性由强到弱的顺序是：
Z> Y>X
B ． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
H 4YO 4
C． 3 种元素的气态氢化物中， Z 的气态氢化物最稳定
D ．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X
二．双项选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有两个正确选项；答错一个得 0 分，只选一个且正确的得 2 分。）
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5．下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A. Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B.H
2CO3=H2O+CO2↑
C. Ca(ClO) 2＋ CO2＋ H2O=CaC3O↓＋ 2HClO D.2Na 2O2+ 2CO2= 2Na 2CO3+ O2↑
6．针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）
B ．热稳定性： HF、NH 3、 SiH 4 依次增强
C．水化物的酸碱性： NaOH 、 Al(OH) 3、 Mg(OH) 2 碱性减弱
D ．非金属性： S、 P、Cl17．根据组成原电池的条件，试以反应： Fe+Cu2+==Fe2++Cu 设计一个原电池供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钠溶液
元素
相关信息
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，
A 它将成为倍受青睐的清洁燃料。
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地
B 表环境的重要屏障，单质分子是双原子分子，相对分子质量是

化学必修2期中试题

高一第二学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23）第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于（）。

A．溴挥发出了 B．发生了取代反应C．发生了加成反应 D．发生了萃取2、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。

A、COB、NO2C、SO2D、N23、具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（）。

A、6 和16B、1 和16C、3 和8D、12和174、下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。

A．风力发电 B．干电池产生电流C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖5、可逆反应达到化学平衡的标志是（）。

A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等6、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（）。

A．反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7、将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）。

A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）。

（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2（C）该有机物中必含氧元素（D）该有机物中必定不含氧元素9、—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是（）。

高一化学必修2期中试题

高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（）（1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

高一化学必修2 期中综合检测

高一化学必修2期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2011·江西上饶市第五中学高一期中化学试卷)北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。

其中235 92U 是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。

下列有关23592U 说法正确的是( )A.235 92U 原子核中含有92个中子B.23592U 原子核外有143个电子C.235 92U 是238 92U 的核素D.235 92U 比23892U 少3个中子2．(2011·黑龙江牡丹江一中期中考试化学)实际存在的11H 、21H 、31H 、H ＋和H 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．氢元素的同素异形体 C ．氢的五种核素 D ．氢元素的五种不同微粒 3．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)下列各项中表达正确的是( )A ．F 原子结构示意图B ．次氯酸电子式C ．H 、D －、T ＋互为同位素 D ．CS 2的结构式为S===C===S 4．(2011·江西上高二中期中化学试卷)下列排列顺序中，错误的是( ) A ．原子半径：O ＜S ＜Na B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH 5．(2011·山东夏津一中期中模块评估)镭是第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A ．镭比钙金属性更强B ．氢氧化物呈两性C ．在化合物中呈＋2价D ．碳酸盐难溶于水6． A 、B 、C 为第2或第3周期的元素，A 、B 在同周期，A 、C 阴离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。

下列说法中，正确的是( )A ．原子核外最外层电子数：A ＞C ＞B B ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋C ．B 和C 形成的化合物电子式为B 2＋[:C ····:]2－ D ．稳定性：H 2A ＞HC7．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)下列说法正确的是( ) A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果 8．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)以下描述正确的是( ) ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键 ②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键 ③两种不同非金属元素间只能形成极性键 ④所有物质中均存在化学键⑤HF 比HCl 、HBr 、HI 更稳定，是因为HF 分子间存在氢键 A ．①⑤ B ．②④⑤ C ．④⑤ D ．以上均不正确 9．(2011·黑龙江大庆中学高一期中考试)以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是( )A ．氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2B ．还原性F －＜Cl －＜Br －＜I －C ．稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．酸性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 10．(2011·福建上杭一中高一化学期中考试)R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋6D ．若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 11．(2011·北京市第六十六中学高一期中考试)下列说法中，正确的是( ) A ．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12．原电池产生电流的本质原因是( ) A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 13.下列条件下化学反应速率最大的是( )A ．20℃0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与0.5 g 块状碳酸钙反应B ．10℃ 0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与1 g 块状碳酸钙反应C ．10℃ 0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应D ．20℃ ,0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应 14．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 15．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)B ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) 16．关于下列图示的说法中错误的是()A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。

化学必修2期中考试卷

高一化学必修2期中考试卷（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )。

A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。

A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。

已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )。

A．23 B．55C．78 D．1334．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是( )。

A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是( )。

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )。

A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。

A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．下列物质中，只含有非极性共价键的是：( )。

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化学必修 2 期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。

一.选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 ～ 10 小题每题 2 分 ,11 ～ 20 小题每题 3 分, 共 50 分 . 每题只有一个选项符合题意 )1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C. 发现了稀有气体D.提出了分子学说2（普）4018 Ar 、1940K 、2040Ca 三种原子 , 它们具有相同的（）A ．电子数B．中子数C．电子层数D．质量数*2 （实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．2040Ca和1840ArB ． D 和 TC ． H2O和 H2O2D ． O3和 O23. 下列说法中错误的是（）．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（）A． Na2O B． KOH C． CaCl2 D ． CO2*4 （实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A ． Na2O2B． KOH C． CaCl2 D ． CO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A． N 层 B.M层 C.K层 D.L层*5 （实）关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C.工业炼钢 D.塑料老化*6 （实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B． Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C．在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D． Na与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A．第三周期B．第四周期 C ．第五周期 D ．第六周期*7 （实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A． 6B． 12C． 18D．308．对于反应A2＋ 3B2＝ 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L· s)9. 下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4强D. Na的金属性比Al 的弱*10 （实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA 族B．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13． A、 B、 C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。

2024年高一化学下学期期中真题分类汇编(人教版2019必修第二册)硫、氮及其化合物(解析版)

专题01硫、氮及其化合物考向1硫及其化合物一、单选题1．（2022-2023下·福建福州·高一校联考期中）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入某气体则会产生沉淀，该气体不可能是A．Cl2B．NO2C．CO2D．NH3【答案】C【分析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，溶液中含有亚硫酸和氯化钡。

【解析】A．亚硫酸和Cl2反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；B．NO2通入溶液变为硝酸，硝酸和亚硫酸反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B不符合题意；C．CO2通入到溶液中，和氯化钡不反应，没有沉淀生成，故C符合题意；D．NH3通入亚硫酸中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

2．（2022-2023下·甘肃·高一校联考期中）在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是A．装置①中苹果块会干瘪B．装置②中溶液最终为红色C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失D．装置④中pH试纸变红【答案】D【解析】A．装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘪，A正确；B ．装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B 正确；C ．装置③中铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C 正确；D ．装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH 试纸炭化变黑，D 错误；故选D 。

3．（2022-2023下·辽宁鞍山·高一校联考期中）2SO 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明2SO 具有漂白作用的组合是①4KMnO (H +，aq)②溴水③碘水④氯水⑤品红A ．①⑤B ．②③C ．全部D ．⑤【答案】D【解析】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；⑤SO 2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；故选D 。

人教版高中化学必修二期中测试题

人教版高中化学必修二期中测试题期中测试题本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.已知原子序数，可以推断原子的()A。

质子数、中子数、质量数、核电荷数、核外电子数、原子结构示意图、元素在周期表中的位置B。

质子数、核电荷数、原子结构示意图、元素在周期表中的位置C。

中子数、质量数、核外电子数、元素在周期表中的位置D。

质量数、核电荷数、核外电子数、元素在周期表中的位置2.根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。

下列微粒中，可以归入此类的是()A。

电子、质子、中子B。

电子、质子、光子C。

电子、中子、光子D。

质子、中子、光子3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是()A。

C、Al、PB。

N、Si、SC。

O、P、ClD。

F、S、Ar4.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |L。

| 0.160.| +2.|M。

| 0.143.| +3.|Q。

| 0.102.| +6、-2.|R。

| 0.089.| +2.|T。

| 0.074.| -2.|下列叙述正确的是()A。

T的原子序数最小B。

相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>LC。

T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D。

M的最高价氧化物可用作耐火材料5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。

有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等。

其中正确的是()A。

①②B。

③④C。

③⑤D。

③④⑤6.如右图是元素周期表的一部分。

X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是()A。

高一化学必修2期中考试试题及答案

高一化学必修2期中考试试题及答案1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（B）发现了元素周期律。

2.18Ar、19K、20Ca三种原子，它们具有相同的（C）电子层数。

3.（C）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应是错误的。

4.（D）CO属于共价化合物。

5.电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在（A）N 层。

6.在下列过程中，需要加快反应速率的是（C）工业炼钢。

7.第四周期元素种类最多。

8.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（D）v(B2)=1.8 mol/(L·s)。

9.（B）催化剂可以使不起反应的物质发生反应。

10.（B）KOH的碱性比NaOH的碱性强。

11.不能构成原电池的是（C）铜片，石墨，硝酸银溶液。

12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（B）金属和非金属元素分界线附近的元素。

13.A>B>C14.H215.A16.钙17.B18.②③19.C20.B13.在盐溶液中，金属A会被金属C析出，而金属B会成为原电池的负极。

金属A、B、C的活动性顺序为A>B>C。

14.只有H2是只含非极性共价键的物质。

15.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

16.该元素是钙，因为钙原子的L层电子数是K层的3倍。

17.标志达到平衡状态的是中总压强不随时间而变化。

18.可使反应速率增大的措施是②升高温度和③通入CO2.19.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量是正确的说法。

20.充电电池可以无限制的反复充电、放电是错误的说法，因为充电电池的寿命是有限的。

21.卤素元素包括F、Cl、Br、I（填元素符号），随着核电荷数的增加，它们的原子半径依次减小，单质的氧化性依次增强。

23.在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，发生的是氧化反应。

电极反应式为Zn → Zn2+ + 2e-，锌片上观察到的现象为溶解。

高一化学必修二期中试题及答案

高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。

以下是题目和答案。

第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。

答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。

（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。

若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。

（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。

此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。

答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。

在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。

这份文档包含了高一化学必修二期中试题及答案，共分为选择题、计算题和简答题三个部分。

每个问题都给出了精确的答案。

希望能对你的学习有所帮助。

高中化学必修2 期中综合检测卷02综合检测新解析版)

2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷 02一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是 A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料B ．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C ．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料【答案】B 【详解】A ．二氧化硅对光有很好的反射作用，是制造光导纤维的材料，A 正确；B ．二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，碱性溶液会和二氧化硅反应生成硅酸盐，所以装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，C 正确；D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D 正确；综上所述答案为B 。

2．下列说法中正确的是 A ．不锈钢属于化合物B ．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C ．2SO 能使氯水褪色，是因为2SO 具有漂白性D ．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解【答案】D 【详解】A ．化合物是由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物，不锈钢是混合物，A 错误；B ．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，不是不反应，B 错误；C ．二氧化硫使氯水褪色是因为二氧化硫有还原性和氯气和水反应生成盐酸和硫酸，C 错误；D ．硝酸见光易分解，保存时应该用棕色试剂瓶，D 正确；故选D 。

3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B ．浓H 2SO 4与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓H 2SO 4表现出强氧化性C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4【答案】C【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化，故A错误；B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。