九年级化学溶液的形成1

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九年级化学知识点(鲁教版)第三单元溶液

第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。

（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。

4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。

氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。

5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。

2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。

3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。

如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

人教版九年级下册化学第九单元溶液

不属于混合物,故不是溶液;石灰乳是不均一、不稳定的混合物,故
不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。
答案：A
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
2.下列说法中正确的是(
)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如
CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均
一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集
B.将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,其溶液中溶质的质量分数
变大
C.30 ℃时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液
D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;
将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一

九年级化学溶液的形成优秀课件

第九单元溶液
课题1 溶液的形成
【实验】蔗糖溶于水
溶质
溶剂
溶液
一、溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
｛溶质：被溶解的物质
2、组成溶剂：能溶解其他物质的物质，如水
注意：①m溶液 = m质+m剂 ②V溶液 < V质+V剂
3、根本特征均一性: 指溶液任一局部的组成和性质相同稳定性: 在外界条件不变时，溶质不会从溶液
溶液 D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，
那么不是溶液了
考考你？
如右图向试管里的水中参加某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，那么参加的物质是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:
硝酸铵溶于水时溶液温度降低，瓶内气体遇冷分子间隔减小，气体压强减小，外界大气压将右边液体压入左边。
在乙醇和水形成的溶液里，究竟谁是溶质、谁是溶剂呢？
溶剂溶质振荡前震荡后静置后
现象现象
现象
结论
水
乙醇分层
均匀混合
乙醇和水互溶，
不分层不分层形成溶液
溶质
溶剂
↓
↓
【实验】①2ml汽油与5ml植物油混合
②5ml汽油与2ml植物油混合
↑
↑
溶剂
溶质
你能说出①②所得溶液里溶质和溶剂分别是什么吗？
溶剂
H2O H2O H2O C2H5OH
H2O
H2O H2O
注意
物质在溶液中进行反响后，生成的可溶物是溶质。
结晶水合物溶于水后，其相应的无水物是溶质，结晶水是溶剂。如CuSO4.5H2O 溶于水后，CuSO4是溶质，水是溶剂。

鲁教版九年级化学上册第3单元第1节溶液的形成(共39张PPT)

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。
起溶解作用的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。
溶液为什么是均一、稳定的混合物？点击上图右下角play播放
溶液为什么是均一、稳定的混合物？食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
温度升高
温度降低
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
夹层
内胆
1.右图为“便携式无电冰桶”，使用时在夹层中放入水，将食品放入内胆。在夹层中再放入一种固体物质，就会使内胆内的食品在低温环境中保存。则在夹层中放
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
硝酸钾仍有部分未溶解
全部溶解
（1）硝酸钾不再溶解（2）加热后全部溶解（3）冷却后又析出固体
硝酸钾全部溶解
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质，改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温度
子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散，均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于 10-9m），质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不断运动，所以溶液是均匀、稳定的。
Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
一、溶液

溶液的形成第1课时溶解的过程及乳化现象课件 -2023鲁教版九年级化学(共23张)

第三单元溶液
第一节溶液的形成
第1课时溶解的过程及乳化现象
新课导入
海水为什么会是又苦又咸的呢？
一、溶解的过程
活动天地一：视察食盐的溶解
在一只装有50mL水的烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细视察产生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度是否有变化。
气+液
气体
液体
固+液
固体
液体
液+液
无水有水
量少非水物
量多水
【拓展】溶液的名称一般由“溶质的+溶剂+溶液”组成水。若名称中只有一种物质，
则省略了溶剂“水”，如氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠，溶剂
是水。如果溶液中有水，不管水的量多少，水都是溶剂。
一、溶解的过程
二、乳化现象
活动天地三：视察乳化现象
1.向装有水的试管中滴入两滴食用油，用力振荡，视察现象。静置一段时间，再视察现象。
现象
不溶于水，静置后分层
2.向另一只试管中加入汽油，重复上述操作，视察现象。
现象
溶于汽油，静置后不分层
3.在步骤1中的试管里滴入几滴洗洁精，用力振荡，视察现象。
现象
不易分层
二、乳化现象
1、均一、透明、稳定的液体一定是溶液吗？不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。
2、溶液一定是无色透明的吗？溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的。—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
一、溶解的过程
2.溶液中溶质、溶剂的判断方法：
体系
溶质
溶剂
一、溶解的过程

化学溶液的形成知识点

化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。

以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。

2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。

3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。

4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。

如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。

5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。

溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。

6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。

在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。

7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。

常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。

8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。

总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。

溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。

九年级化学溶液的形成

溶剂溶质水酒精
振荡前现象
分层
震荡后静置后
现象现象
均匀混合
不分层
结论
水和乙醇能够互溶
4、溶液中溶质和溶剂的确定：
体系
溶质溶剂
气+液
固+液
液+液
无水有水
气体固体量少非水物
液体液体量多水
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂
水H2O 水
水
汽油
(5)白磷的二硫化碳溶液P白磷二硫化碳CS2
(6)稀盐酸
HCl
水
(7) CO2溶于水的溶液 H2CO3
水
请填写下列溶液中溶质和溶剂的名称或化学式
溶液溶质溶剂
生理盐水白酒碘酒
澄清的石灰水
NaCl H2O
C2H5OH I2
Ca(OH)2
第三单元溶液
课题1 溶液的形成
探究实验
药品：食盐蔗糖硫酸铜晶体蒸馏水仪器：烧杯（四支）
食盐+水蔗糖+水硫酸铜+水
现象固体消失固体消失固体消失
形成什么无色透明
的液体 -食盐溶液
无色透明的液体 -蔗糖溶液
蓝色透明的液体 -硫酸铜溶液
结论：食盐、蔗糖、硫酸铜晶体三种固体都溶于水、
H2O C2H5OH H2O
两种物质反应生成新溶液，其溶质、溶剂的判断： 1、
反应前有硫酸溶液，其溶质为H2SO4，溶剂为H2O；反应后生成ZnSO4溶液，其溶质为ZnSO4,溶剂为 H2O。

初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成

初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成溶液是化学学科中一个非常重要的概念，它在我们的日常生活中起着至关重要的作用。

本文将详细介绍溶液的形成以及相关的知识点。

一、溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的可见的均匀混合物。

其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

二、溶液的形成溶液的形成是通过溶质和溶剂之间的相互作用力来实现的。

主要有以下几种方式：1. 离子溶解当溶质是离子性化合物时，当其溶解于溶剂中时，离子会与溶剂分子发生相互作用，形成溶解度较高的溶液。

这是因为离子与溶剂的相互作用较强，能够克服它们之间的电荷相互作用力。

2. 极性分子溶解极性分子是指其中的原子之间存在部分带电的分子。

当这些极性分子溶解于极性溶剂中时，溶剂分子与溶质分子之间会发生相互作用，从而形成溶解度较高的溶液。

3. 非极性分子溶解非极性分子是指其中的原子之间没有带电的分子。

当这些非极性分子溶解于非极性溶剂中时，分子之间的范德华力和束缚力较强，因此形成溶解度较高的溶液。

三、溶解过程中的影响因素溶解过程中可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度温度对溶解度有重要影响。

通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。

这是因为在较高的温度下，溶剂分子的动能增加，使得与溶剂分子之间的相互作用力增强，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。

2. 压力在溶解固体溶质时，压力对溶解度的影响不大。

但是在气体溶质溶解时，增加压强可以使气体溶解度增加。

这是因为增加压强可以使气体分子更容易进入溶液中。

3. 溶剂的性质不同的溶剂对于溶质的溶解度有不同的影响。

例如，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。

四、溶解度的表示方法溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的溶质的最大量。

常见的表示方式有质量分数和摩尔浓度。

1. 质量分数质量分数指的是单位溶液中所含溶质质量占整个溶液质量的比例。

它的计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%2. 摩尔浓度摩尔浓度指的是单位体积溶液中所含溶质物质的量。

化学溶液的形成

化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。

当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。

化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。

溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。

这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。

在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。

接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。

这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。

这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。

溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。

在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。

通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。

化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。

这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。

通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。

通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。

人教版(五四制)九年级全一册化学第二单元课题1 溶液的形成(课件)(1)

讨论:溶液中溶质和溶剂是如何
确定的?
体系
溶质溶剂
气+液
固+液
液+液
无水有水
气体固体量少非水物
液体液体量多
水
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质溶剂
(1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂
水水水
➢C.两只形状大小相同、水量相等的烧杯中放入两块颗粒大小不一的硫酸铜。仔细视察硫酸铜在水中
的溶解状况并将相关数据记录在记录表中。
➢D.在两只形状大小相同、水量相等的烧杯中放入颗粒粗细相同的硫酸铜，一个搅拌另一个不搅拌。仔细视察食盐在水中的溶解速度并将相关数据记录
在记录表中。
实验现象记录:
研细、升温、搅拌能加速物质在水中的溶解
第九单元溶液
课题1 溶液的形成
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；了解溶液在生活生产和科学研究中的广泛用途
2.理解影响溶质溶解的因素。
海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素
海水是纯净物，还是混合物呢？
生活中的溶液
探究实验一：物质溶于水会形成什么？
药品：蔗糖蒸馏水仪器：烧杯玻璃棒步骤：
颗粒小的硫酸铜溶解速度快
搅拌的硫酸铜溶解的快
实验探究三：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH （你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸取热量。
实验现象纪录
水中加入的溶质

人教版九年级下册化学第九单元溶液溶液的形成(第1课时)课件

氯化钠溶液（糖水）是纯净物还是混合物？
混合物
包含氯化钠、水
氯化钠溶液的任一部分咸度一样吗？
氯化钠溶液中含有的粒子有哪些？
Na+ Cl- 水分子
外界条件不变，长期放置， NaCl与水会分离吗？
被溶解的物质的分子或离子分散到水分子中，形成了溶液
20 mL水＋一匙蔗糖
20 mL水＋一匙氯化钠
溶液是否都是无色的？
错误
因为……
高锰酸钾溶液硫酸铜溶液
紫红色
蓝色
氯化铁溶液
黄色
氯化亚铁溶液
浅绿色
糖水
酒精
稀盐酸
碘酒
溶质
被溶解的物质
蔗糖
固体
酒精
氯化氢
碘
液体
气体
固体
溶剂
水
水
水
酒精
能溶解其他物质的物质液体
液体
液体
液体
总结
• 水是最常见的溶剂
• 溶质可以是固态、液态、气态
• 酒精、汽油等也可以作为溶剂 • 溶剂通常为液态
A
C A = B
D 不能确定
B
2.许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( B )
A 操作简便、设备简单 B 可加快反应速率，缩短反应时间 C 节约原料，节省成本 D 固体物质间不能发生反应
现象固体消失；
蔗糖能被水溶解结论形成蔗糖溶液；
分析蔗糖为什么会消失？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物──蔗糖溶液。
蔗糖溶液（糖水）是纯净物还是混合物？
混合物
包含蔗糖、水

溶液的形成(第1课时)九年级化学下册课件(人教版)

分组实验
乙醇溶于水中
实验9-3
实验步骤在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为了显色，利于观察 )，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意:滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。
实验现象
振荡前现象振荡后现象静置后现象
课堂小结
溶液
概念特征
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
均一性、稳定性
组成
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质
随堂练习
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到
溶液的是（ A）
A.花生油
B.食盐 C.白酒 D.蔗糖
2. 下列物质溶于水能形成溶液的质和溶剂的方法
2.根据溶液的名称来确定溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水溶液。
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶液（1）白磷的二硫化碳溶液（2）硫酸铜溶液（3）铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液（4）锌与过量稀盐酸完全反应后所得溶液
01PART ONE
溶液
探究实验
在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。实验现象：蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。这是蔗糖在水中扩散，形成了蔗糖溶液。
蔗糖溶液
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
A.牛奶
B.面粉 C.汽油 D.酒精

化学溶液的形成

化学溶液的形成
化学溶液是物质在液态状态下的存在形式，是物质溶解于溶剂中的一种分散体系。

在化学溶液中，溶质被分散成分子或离子状态，均匀地分布于溶剂中，形成一种均一、稳定的混合物。

化学溶液的形成是由于溶质和溶剂之间的相互作用。

溶质在溶剂中的溶解度大小取决于溶质和溶剂的化学性质，包括极性、分子间作用力、溶解热等。

在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成水合分子或水合离子，这些水合分子或水合离子在溶剂中扩散，最终形成均匀的溶液。

根据溶质和溶剂的性质，可以将化学溶液分为不同的类型。

如果溶质和溶剂都是极性分子，则形成的溶液称为极性溶液；如果溶质是非极性分子，溶剂是极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液；如果溶质和溶剂都是非极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液。

此外，根据溶质在溶剂中的解离程度，可以将化学溶液分为分子溶液和离子溶液。

分子溶液是指溶质在溶剂中以分子形式存在，离子溶液是指溶质在溶剂中解离成离子。

离子溶液中存在离子间的相互作用，因此具有导电性和渗透压等性质。

化学溶液在化学、生物学、医学、农业等领域有广泛应用。

例如，化学反应常常需要在溶液中进行，因为溶质在溶液中能够更好地分散和接触，从而提高反应速率和产率。

此外，生物体内的各种生理活动也需要在溶液中进行，如血液中的离子溶液能够维持人体的正常生理功能。

总之，化学溶液是物质在液态状态下的常见形式之一，其形成和性质与溶质和溶剂的相互作用密切相关。

初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成

第九单元溶液模块1 溶液的形成考试要求考纲1.认识溶解现象，知道溶解时的吸放热现象；2.知道溶液是溶质和溶剂组成的；3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；4.了解溶液在生产、生活中的重要意义；5.能说出一些常见的乳化现象。

知识点一溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固体、液体或气体。

注意：（1）溶液是混合物，至少含有两种物质。

举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。

如：水、酒精。

（2）溶液一般是透明的，但不一定是无色的。

如CuSO 4为蓝色、FeSO 4为浅绿色、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色（3）水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

（4）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积直击中考学习内容基础知识巩固（5）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

知识点二溶解时的吸热放热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl知识点三乳化现象1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

人教版初中化学九上9.1-溶液的形成-知识梳理+考查角度例析

知识点3
解析
考查角度
1
2
解析：A、酒精与水能以任意比例互溶，形成的是溶液； B、氢氧化钠溶于水，形成的是溶液； C、汽油是液体并且不溶于水，所以得到的是乳浊液； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不知识点3 溶于水所以得到的是悬浊液．
答案：C．
考查角度
1
2
考查角度2：对溶解现象与乳化现象的区分下列清洗方法中，利用乳化作用的是（） A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸洗涤水垢
知识点2
考查角度
1
2
知识点3：乳化现象 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化。
知识点3
考查角度
1
2
考查角度1：结合概念考查对溶液和乳浊液的判断下列物质混合，能得到乳浊液的是（） A．少量酒精放入水中后振荡 B．少量氢氧化钠放入水中后振荡 C．少量汽油放入水中后振荡 D．少量二氧化碳通入澄清石灰水中
知识点1
考查角度
1
2
3
4
5
考查角度3：溶质和溶剂的区分
下列溶液中的溶质判断错误的是（） A．硫酸铜溶液：硫酸铜 B．75%的酒精溶液：水
知识点1
C．碘酒：碘
D．稀硫酸：硫酸
解析 A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，A正确；
B、75%的酒精溶液，溶质是酒精，溶剂是水，B错误；
C、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，C正确；
D、稀硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，D正确.
答案：B.
考查角度
1
2

鲁教版九级化学课件：第三单元第一节溶液的形成第课时溶解的过程及乳化现象

质溶解时，溶液的温度降低，如__________；有些物质溶解时，溶液的
温度不变，如____________。
硝酸铵
氯化钠
知识点2：乳化现象细小液滴
4．洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以_______________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 _____乳__化__现__象_________。
小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，
观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水
时是吸收热量还是放出热量。
小兰
(1)你认为这两个同学的设计合理的是________，原因是
小白同学设计的实验方案不够完善，甲图中装置组成了一个封闭体系，
且广口瓶的容积一定，故里面所含的空气的量固定，当把分液漏斗中的
鲁教版
第三单元溶液
第一节溶液的形成第1课时溶解的过程及乳化现象
重难点解析 1．溶液是溶质的分子或离子在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性、稳定性的特征。 2．溶质溶解时伴随着能量变化，当吸收的热量大于放出的热量，溶液温度下降，如硝酸铵；当吸收的热量小于放出的热量，溶液的温度升高，如氢氧化钠；当吸收的热量等于放出的热量，溶液的温度不变，如食盐。 3．乳化剂对油污具有乳化作用，常见的乳化剂有洗洁精、洗衣粉、洗手液。
2．溶质溶解时伴随着能量变化，当吸收的热量大于放出的热量，溶液温度下降，如硝酸铵；
并D．预溶测【液此的因点均素一对拨性食是】盐指溶氯同解一速化溶率液钠的各影和部响分。蔗的性糖质、溶组于成相水同温度没有明显变化，硝酸铵溶于水，溶液
⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；
实例：温___度___降___低__溶，液氢不是氧无色化的钠。溶于水，溶液温度升高。

九年级化学人教版下册《溶液的形成(第一课时)》课件

eg:①、汽油能溶解油脂 ②、酒精能溶解碘形成碘酒
【思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗？不一定，如水是纯净物,不是溶液
7、溶液名称：
①全称：（溶质）的（溶剂）溶液
eg:氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液
②简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液 eg:氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
①特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、氨水
只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水不会分离
溶液是稳定的
一、溶液:
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
均一性：溶液各部分组成、性质完全相同 (密度、浓度等）
2、特征稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。
混合物
溶剂：能溶解其他物质的物质
学习目标：
第三课时
1、知识目标：掌握物质溶解过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的能量变化及其产生原因和了解乳化现象产生的原因 2、能力目标：学会分析溶解过程能量变化相关题型 3、学科素养：利用化学知识，从微观看待宏观现象
旧知回顾
1、溶液的命名规则全称：（溶质）的（溶剂）溶液
2、溶质溶剂的判别
（1）、某物质+水
溶质溶剂
否
状浑浊
液体
分层
形成乳状浑浊
不分层
是
液体
亲油基
亲水基
洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，从而使油和水不分层。所以加了洗涤剂的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。乳化后的小液滴能随着水流动，因此加了洗涤剂的试管能洗干净。
三、乳化现象
1、乳浊液
（1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物（2）特征：不均一、不稳定的混合物

初三化学溶液的形成

溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

3.是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。

四、溶解时的热效应【考点4】溶解过程的热现象常见的吸放热溶液：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

课题1第1课时溶液的形成(1)九年级化学下册课件(人教版)

在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL 水或5mL汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,.然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡,观察现象。
溶质溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘汽油
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾水
高锰酸钾溶于水，溶液紫呈红色
高锰酸钾汽油
高锰酸钾几乎不溶于汽油
溶质，二硫化碳是溶剂，这种溶液叫做白磷的二硫溶
液。
化碳
18、根据溶液知识，完成下列表格：
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液硫酸铜澄清石碘酒白酒稀硫酸盐酸碘的汽
溶液灰水
油溶液
溶质硫酸铜
氢氧碘酒精硫酸氯化碘
化钙
氢
溶剂水
水酒精水水水汽油
19、锌与稀硫酸恰好反应后，溶液的溶质是 ZnSO4 。 20、铁与硫酸铜溶液恰好反应后，溶液的质量减少，
B.都是均一稳定的
C.都是无色透明的 D.都是有溶质和溶剂组成的
11.消毒酒精中酒精的体积分数为70%-75%，则消毒酒精中的溶剂是（ A ）
A.水 B.酒精 C.酒 D.说不定
12、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ C ）
A.大于54度 B.小于54度 C.等于54度 D.无法判断
为了显色，利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿
试管内壁(注意:滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙
醇，不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，
观察现象。
振荡前现象
液体分层，上层为无色，下层为红色

九年级化学溶液的形成1

什么是溶液? 什么是溶液?
是否稳定( 各部分是是否稳定(是否形成物质分层) 否均一分层) 的类别
均一均一均一
稳定, 稳定,不分层混合物稳定,不分层混合物稳定, 稳定, 稳定,不分层混合物
不均一不稳定,分层混合物不稳定,
自学内容
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。
第一课时
探究实验一: 探究实验一:
实验
①在试管中加入10mL 在试管中加入10mL 水,再加入少量食盐, 再加入少量食盐, 振荡, 振荡,静置 ②在试管中加入10mL 在试管中加入10mL 再加入少量蔗糖, 水,再加入少量蔗糖, 振荡, 振荡,静置在试管中加入10mL ③在试管中加入10mL 水,再加入少量食盐和蔗糖的混合物,振荡, 蔗糖的混合物,振荡, 静置在试管中加入10mL ④在试管中加入10mL 再加入少量泥土, 水,再加入少量泥土, 振荡, 振荡,静置
溶剂溶质水酒精
振荡前现象
震荡后静置后现象现象
结论
分层
均匀水和乙醇不分层混合能够互溶
取两只试管，分取两只试管，别放入2～别放入～3mL 水，再滴入几滴植物油；植物油；向其中一支试管中滴入几滴洗涤振荡，剂，振荡，观察现象；现象；静置，观察现象；静置，观察现象；清洗，观察现象。清洗，观察现象。

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