2018高中化学每日一题一定物质的量浓度溶液的配制考!

一定物质的量浓度溶液的配制高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。

欲在实验室用固体烧碱配制。

请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。

a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000 mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。

(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线【答案】(1)2.0(2)bde(3)托盘天平 500 mL容量瓶(4)搅拌、引流(5)CBDFAE(6)用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 (7)②⑦【解析】(1)配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 mol·L−1×0.5 L×40 g/mol=2.0 g。

(2)配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液480 mL，所以需选用500 mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000 mL容量瓶和漏斗，答案选bde。

(3)根据以上分析可知还缺少托盘天平和500 mL容量瓶。

(4)在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用。

(5)根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE。

(6)A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水。

(7)①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。

解题必备一、一定物质的量浓度溶液的配制步骤1．主要仪器(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。

100 mL 250 mL 500 mL l 000 mL ⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩温度、容积、、①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞②标志：和刻度线；③规格：等；④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

、 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差分析原理依据——公式法：BB =n c V，c (NaOH)=NaOH NaOH =NaOH n m V M V ⋅()()()。

其他不变时：①凡是使m 或n B 增大的因素，使c B 偏大。

②凡是使m 或n B 减小的因素，使c B 偏小。

③凡是使V 增大的因素，使c B 偏小。

④凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。

步骤可能引起误差的原因因变量c n V称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低易混易错1．仰视或俯视刻度线图解图1 图2(1)仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。

(2)俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。

2．其他常见误差原因分析(1)由概念不清引起的误差①容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 g。

分析：偏小。

容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)，用500 mL容量瓶只能配制500 mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500 mL溶液计算，要称取2.0 g氢氧化钠固体配制500 mL溶液，再取出450 mL溶液即可。

②溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500 mL 0.1 moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0 g。

分析：偏小．胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5 g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。

(2)由试剂纯度引起的误差①结晶水合物风化或失水。

例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。

分析：偏大。

失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

②溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。

分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。

学霸推荐1．为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其中操作错误的是A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线3．下列做法能达到目的的是A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液D．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L4．Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。

回答下列问题。

(5)需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案3．【案】D【解析】A、58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液体积大于1 L，故浓度小于1 mol/L，A错误；B、配制490某浓度的BaCl2溶液，应该选择500 mL容量瓶一次性完成配制，B错误；D、25.0 g胆矾中含硫酸铜的物质的为0.1 mol，溶液的体积为100 mL，c=n/V=0.1 mol/0.1 L=1 mol/L，D正确；C、78 g Na2O2的物质的量为1 m 溶于水生成2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液，浓度为2 mol/L，C错误。

答案选D。

4．【答案】Ⅰ．(1)bd 500 mL容量瓶、胶头滴管(2)BCAFED(3)A(4)2.0Ⅱ．(5)27.2 50(6)ACD【解析】Ⅰ.(1)实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。

根据配制过程可作需要的仪器有托盘天平、烧杯、璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。