化学选修四第二章第一节化学反应速率

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化学反应速率教学设计

人教版·选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（第一课时）（教学设计）一、教学目标1、知识与技能（1）、了解化学反应速率的概念和表示方法；（2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2、过程与方法（1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力；（2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。

3、情感态度价值观培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点化学反应速率的表示方法三、教学难点化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较四、教学过程[课堂引入]：我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。

在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、公式：V == △C/ △t3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。

解：N2+ 3H2 2NH3起始量（mol/L）： 1 3 0变化量△C（mol/L）：2s末（mol/L）：0.6则V（N2）=V（H2）=V（NH3）=[投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

(人教版)化学选修四思维导图：2-1化学反应速率(含答案)

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【思维导图】【微试题】1。

（2012·上海,双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示)。

向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是（) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D。

滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【答案】BC2.（2011海南，双选）对于可逆反应H2（g）+I2(g）2HI（g)，在温度一定下由H2(g）和I2（g)开始反应，下列说法正确的是( ）A. H2（g)的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B。

反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C。

正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD3.（2012·福建卷）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是（)A．在0~50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25 min之间,pH＝10时R的平均降解速率为0。

04 mol·L－1·min－1【答案】D4.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

(1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。

（填分子式）（2)O3在水中易分解,一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3。

高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点

大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。

2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。

3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。

4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。

一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。

在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v ＝ΔcΔt。

(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。

(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。

2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。

二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。

选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡笔记

选修四第二章化学反应速率和化学平衡章节知识网络反应的可逆不可逆化学平衡状态特点影响因素及平衡移动原理一、化学反应速率1. 化学反应速率(V)⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢程度⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=A c/ At (v:平均速率，△ c ：浓度变化，△ t:时间)单位：mol/ (l s )、mol/(l min)、mol/(l h) ⑷对化学反应速率的理解，应注意A:化学反应速率都是正值；B:化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；C:表示化学反应速率时，应标明是哪种物质；对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；D:对于同一化学反应，用各种物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

(5)影响因素：① 决定因素(内因)：反应物本身的性质(主要因素)② 条件因素（外因）：反应所处的外界条件（浓度、压强、温度、催化剂及其他条件）定景表示方法浓度、压强影响化学反应速率的因素催化剂化学反应速率本课程重心外界条件对化学反应速率影响的变化规律外因对化学反应速率影响的变化规律※注意：惰性气体对于速率的影响：（该处知识为易错点，请注意）①恒温恒容时：充入惰性气体—总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变—反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体—体积增大—各反应物浓度减小—反应速率减慢2有效碰撞、活化能：能够发生化学反应的分子的碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子具有比普通分子更高的能量，多出的那部分能量叫活化能。

注：浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率的实质是改变了单位体积内活化分子的数目。

单位体积内活化分子的数目增加，反应速率增大，反之减少。

二、化学平衡（_） 1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到表面上静止的一种平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

人教版化学《化学反应速率》完美课件

③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度；（H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化学反应速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化学反应速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值，不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方程式中的________________________。

【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

高二化学选修四第二章知识点总结

高二化学选修四第二章知识点总结很多高中生都认为化学学习很难，其实需要高中化学只需要科学的学习方法和认真的学习态度。

这次小编给大家整理了高二化学选修四第二章知识点总结，供大家阅读参考。

高二化学选修四第二章知识点总结第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2：化学平衡1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的依据考点3：化学平衡的移动1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。

< p="">3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

苏教版高二化学选修四专题2第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法

苏教版高二化学选修四专题2 第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法1．化学反应速率的意义？怎样表示化学反应速率？提示：用化学反应速率衡量化学反应进行的快慢。

化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加表示。

2．为什么不能用固体或纯液体表示化学反应速率？提示：化学反应速率通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而固体或纯液体的浓度为常数，其浓度不发生变化，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

3．对于某一化学反应用不同物质表示反应速率，数值不同，意义如何？提示：数值不同，但意义相同。

[新知探究]探究1 化学反应速率的概念和表示方法探究2 正确理解化学反应速率据表达式v (A)＝ΔcΔt 中三个物理量：(1)v (A)——A 物质的反应速率：使用v 时必指明具体的物质。

原因：对于同一化学反应，用不同的物质表示，其数值可能不同，但意义相同。

(2)Δc ——反应物或生成物的浓度变化量：Δc 只取正值，因为固体或纯液体的浓度固定不变，视为常数，则Δc 无意义，因此不能用固体或纯液体表示反应速率。

(3)Δt ——一定的时间间隔：化学反应速率为平均值而非瞬时值。

探究3 对于同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值有何关系？ a A(g) ＋ b B(g) === c C(g) ＋ d D(g) 化学计量数比： a ∶ b ∶ c ∶ d 物质的量变化量比： Δn (A) ∶ Δn (B) ∶ Δn (C) ∶ Δn (D) 物质的量浓度变化量比： Δc (A) ∶ Δc (B) ∶ Δc (C) ∶ Δc (D) 化学反应速率之比： v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) 在同一时间段、同一容器中的同一个反应，上述四个比例关系式相等。

[成功体验]1．判断正误(正确的打；错误的打)。

(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。

( ) (2)化学反应速率可取正值，也可取负值。

2.1《化学反应速率》教学设计 -2021-2022学年高二化学人教版选修4

（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第一节《化学反应速率》（共一课时）我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。

那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。

【交流】可以通过观察化学反应的一些明显实验现象来判断反应的快慢。

例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。

可以观察：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。

【讨论2】（2）同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值一定不相同吗？【交流】不一定，根据化学反应速率的定义可知，在同一化学反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

因此，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。

【讨论3】（3）在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？【交流】在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。

【问题探究1】（1）在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/mol·L－10.4 0.2 0.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.08 0.04 0.08 速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2根据上表数据，你能的出什么结论？【交流】结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

选修4第二章第一节化学反应速率

答案：D
随堂练习
6．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ (H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ (NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
v (B) =
△n
V△t
3.常用单位: mol· L-1· s-1或mol· L-1· min-1
思考
1.化学反应速率有正负之分吗？
2.是否所有的反应物或生成物都可用来表示化学反应的速率？
3.物质的量浓度可从溶液扩大到气体吗？
4.同一个反应用不同物质来表示反应速率时它们有什么关系呢？ 5.通过什么方法来比较化学反应的快慢？
随堂练习
5．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有 10mL浓度为2 mol· L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至 50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。（A）10 mL、2 mol· L-1 （B）20 mL、2 mol· L-1 （C）10 mL、4 mol· L-1 （D）20 mL、3 mol· L-1
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式:

选修4 第二章第一讲化学反应速率

x y υ=K· c(A) · c(B) 新8 能力提升 4
反应物浓度的关系是用实验方法测定的, 化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率可表 m n 示为υ=Kc(H2) · c(Cl2)，式中K为常数，m、 n值可用下表中数据确定为（） D c(H2 )mol· L -1 1.0 2.0 2.0 A.1 1 B.1/2 1/2 C.1/2 1 D.1 1/2
增大反应物浓度或增大气体压强，增大单位体积内的活化分子数；
升高反应温度，使用催化剂是增大单位体积内的活化分子数;增大单位体积内活化分子百分数。
浓度
0.2 mol活 1 mol总 T V
温度不变,能量不变
0.4 mol活 2 mol总 T V
浓度增大,单位体积内的活化分子数增加,反应速率增大;单位体积内的活化分子百分率不变
铜梁中学
左先群
本讲学习目标 1.化学反应速率的概念、表示方法
2.化学反应速率的计算、与化学计量数的关系以及应用 3.影响可逆反应化学反应速率的因素 (内因、外因——浓度、温度、压强、催化剂等)
一、化学反应速率 10mL盐酸 1mol· L-1
10mL醋酸 1mol· L-1
CaCO3
（固体）
0.6 mol活 1 mol总 2T V
温度升高,单位体积内的活化分子数增加,单位体积内的活化分子百分率增大,反应速率增大
催化剂催化剂能降低反应所需的活化能 E
0.2 mol活 1 mol总 T V
0.8 mol活
E生 1 mol总
E反
T V t 使用催化剂,单位体积内的活化分子数增加,单位体积内的活化分子百分率增大, 反应速率增大
三、化学反应速率图象的分析要点

【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：2-1《化学反应速率》

第一节化学反应速率●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。

2．通过试验测某化学反应的速率。

●课标解读1.了解化学反应速率的定义。

2．把握有关化学反应速率的计算。

3．了解试验测定化学反应速率的方法。

●教学地位在同学已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给同学带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。

用试验2－1来引导同学，使他们得出只依据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不精确的推断。

本节是该章学习的基础。

●新课导入建议北京的故宫是世界出名的古建筑群，是世界贵重的文化遗产。

在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精致的蟠龙图案。

但是，近些年来这些浮雕已开头受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。

在太和殿四周的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。

据统计，世界上的古建筑在20世纪所患病的腐蚀比过去几百年甚至几千年所患病的腐蚀还要严峻，有的已面目全非。

这真是一场大的灾难。

几百年来，这些精致的图案都保存完好，可近些年来却不断患病损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“学问1”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“学问2”，并完成【思考沟通2】。

同学之间可分组进行争辩沟通。

⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。

⇒步骤2：建议对【思考沟通】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可使用【老师备课资源】为您供应的例题拓展同学的思路。

⇐步骤5：在老师指导下由同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证同学对化学反应速率的理解把握状况。

⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。

化学反应速率实验改进说明

化学反应速率实验改进说明
新兴县第一中学管志平
人教版选修四第二章第一节化学反应速率实验2—1：
按图2—1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/LH2SO4和40mL 4mol/LH2SO4，比较二者收集10mL氢气所用的时间。

课本实验存在的不足：
1、40mL硫酸溶液从分液漏斗加至锥形瓶后，即便没有氢气产生，注射器内也会收集到约40mL的气体；
2、用分液漏斗滴加硫酸时，40mL硫酸溶液滴加完花时间约半分钟，但此段时间氢气已经产生，计时也已经开始，所以锥形瓶内实际反应的硫酸溶液的浓度与一次将40mL硫酸完全加入产生氢气的速率有较大差距；
3、用一次性注射器收集气体因活塞滑动阻力大或阻力太小难以实现；
4、课本实验除测量速率外、还探究了浓度对速率的影响，但锌与酸反应是放热的，在本实验中温度同样会影响速率，从而造成干扰。

实验改进：
1、将发生装置由“分液漏斗+锥形瓶”改为“锥形瓶+长柄玻璃药匙”，先在锥形瓶中倒入40mLH 2SO 4，锌粒通过长柄玻璃药匙加到
H 2SO 4中；
2、收集气体装置改用排水法，排倒扣量筒中的水；
3、将发生装置放在冰水浴中，控制锌与1mol/L 、4mol/L 的H 2SO 4反应温度一致，从而保证变量只有一个，即浓度。

创新及特色：
通过实验改进，很好得解决了课本实验存在的不足，创新点一是自制了长柄玻璃药匙，将锌粒放在玻璃钥匙上伸入硫酸中，第二是将量
筒锥形
瓶
长
柄
玻
璃
药
匙
锥形瓶放在冰水浴中，控制了2个实验中温度的不同，确保研究的是浓度对速率的影响。