开封高中2009-2010学年高三第三次调研----化学

河南开封高中2009—2010学年上期高三第三次调研化 学 试 题（注：考试时间60分钟，试卷共计100分。

请将答案写在答题卷上。

）一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl －B ． Ba 2+、K +、OH －、NO 3-C ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42－、Cl －D ．Na +、Ca 2+、AlO 2－ 、Cl －2．下列反应中，Na 2O 2既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑C ．2Na 2O 2+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O 2D ．3Na 2O 2（熔融）+Fe 2O 3=2Na 2FeO 4+Na 2O3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3－+OH －＝CO 32－+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 HCO 3－+Ca 2++OH －＝CO 32－+H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO －+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu 2++SO 42－+Ba 2++2OH －＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓4．下列有关叙述正确的是 （ ）①碱金属单质的密度通常情况下均比水小②碱金属元素均具有强还原性③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解④热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3>H 2CO 3⑤CsOH 是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH 强⑥Cs 2CO 3加热易分解成Cs 2O 和CO 2⑦Na 、K 、Rb 、Cs 中，Cs 的熔点最高，密度最大A ．全部B ．全不正确C ．④⑤D ．①②④⑤⑦5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L6．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）A ．L N a c b A ⋅⋅4.22B ．L N c b a A ⋅⋅4.22C ．L N b c a A ⋅⋅4.22D ．L N c a b A⋅⋅4.22 7．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。

现测得0.2g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是（ ）A ．80B ．112C ．168D ．3408．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是 （ ）A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④9．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL 倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积是 （ ）A ．8mlB ．大于8mLC ．小于8mLD ．无法判断10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 212．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N AB ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N AC ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A二、填空（共3小题，每空3分，共42分）13．取等物质量浓度的NaOH 溶液两份，每份为50ml 。

向其中通入一定量的CO 2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的HCI 溶液，产CO 2的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A 、B 两种情况）。

回答下列问题： （1）在（A ）情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比为 ，在标准状况下，通人CO 2气体的体积为 。

（2）在（B ）情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比为 ，在标准状况下，通人CO 2气体的体积为 。

（3）原NaOH 溶液的物质的量浓度为 。

14．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。

当转移的电子总数为a 个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

的体积mlV （CO（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。

15．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。

实验步骤如下：①装好实验装置。

②检查装置气密性。

③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。

三、计算（共1小题，共10分）16．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（3分）（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

（7分）参考答案一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）二、填空（共3小题，每空3分，共42分）13．①NaOH 、Na 2CO 33：133.6②Na 2CO 3、NaHCO 31：1112③ 0.75mol/L14．（1）3NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2 （2）3:2 （3）16-mol ba 15．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

（3分）（2）②①③（3分） （3）慢慢将量筒下降（3分）（4）122.4()a b g mol c-- （3分） 三、计算（共1小题，共10分）16．(1)Na 2O ＋H 2O = 2NaOH ， 2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑， 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O = 2NaAlO 2＋3H 2↑。

(3分)(2)n (NaOH 余) = 2.0 L×0.05 mol·L －1 = 0.1 mol ，n (H 2) =1L L 4.22L 12.1－⋅＝0.05 mol ，n (Al) =1mol g 27g 27.0－⋅= 0.01 mol = n (NaAlO 2)， 由电子守恒知：n (Na)＋3n (Al) = 2n (H 2)，即：n (Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol ， 得：n (Na) = 0.07 mol 。

由钠守恒知：n (NaAlO 2)＋n (NaOH) = n (Na)＋2n (Na 2O)，即：0.01 mol ＋0.1 mol = 0.07 mol ＋2n (Na 2O)，得：n (Na 2O) = 0.02 mol 。

w (Na) =11mol g 62mol 0.02mol g 23mol 0.07g/mol 23mol) 02.02mol 07.0(－－⋅⨯+⋅⨯⨯⨯+≈89%。

（7分）。