第二节 氯气第一课时
《氯气》第一课时教案
[讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。
［板书］Cu+Cl2=====CuCl2
［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？
［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
《氯气》公开课
第一课时
授课人：张明学
教学目标
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质及实验室制法；
氯离子的检验
视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/
[学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。
[板书]
2Na+Cl2=====2NaCl
［演示实验4-1］：将灼热的铜丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
［作业］
第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气 液氯）
5、溶解性：能溶于水
二、氯气的化学性质
（一）与还原剂反应
1、与金属反应
2Na+Cl2=====2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
［板书］2、与H2反应
［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
邳州市第二中学高中化学必修1课件第四章第二节氯第一课时
[思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种 什么样的物质？有什么样的性质？ 历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22 日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气， 造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死 亡。
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[思考与交流2]P71
[观察]氯气的色态，得出氯气的物理性质。
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二、 Cl2的化学性质——强氧化 性
1、与金属单质反应 • [演示实验1] ：取绿豆大小的钠块， 擦干表面的煤油，放在燃烧匙中加 热后伸入装有氯气的集气瓶中，观 察现象
zxx.k
• 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大 量白烟。
点燃 • 2Na＋ Cl2 = 2NaCl
• [演示实验2]用坩埚钳夹住一束铜丝， 灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里， 观察。然后把少量的水注入集气瓶里， 用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液 颜色。 • 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，产生棕 黄色的烟（ CuCl2固体小颗粒），加 水后得到蓝绿色溶液。
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• Cu＋Cl2 ＝
点燃
CuCl2
金属铁能否在在Cl2中燃烧？若能会生成 什么产物呢？（氯化亚铁还是氯化铁？）
[演示实验3]红热的铁丝伸入氯气中。 现象：铁在Cl2中燃烧，产生红褐色的烟。
2Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时， 它会失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱 的氧化剂时，它只会失去2个电子
H ＋Cl
＝ 2HCl
点燃
• [演示实验5]氯气和氢气的混合气体在强 光照条件下发生爆炸。 • [思考与交流]综合氯气和金属、非金属的 反应，燃烧是否一定需要氧气参加？你能 否从一个新的角度给燃烧下定义？ • 燃烧：凡是发光发热的剧烈的化学反应均 是燃烧。
氯气的性质PPT课件6 人教课标版
a 氢气在氯气中燃烧 现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
反应方程式：H2 + Cl2 点燃 2HCl
b 氢气和氯气混合点燃或光照
现象：发生爆炸
反应方程式： H2 + Cl2 光照或点燃 2HCl
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应: 2、与氢气的反应: 3、与碱溶液的反应：
Cl2 ＋ 2NaOH
a 氯气与钠的反应
现象： 钠在氯气中剧烈燃烧，并产生大量的白烟
反应方程式： 2Na+Cl2
点燃
2NaCl
b 氯气与铁的反应 现象：红热的铁丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟
反应方程式： 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2 Cl2与变价金属反应，均生成金属的
高价态化合物
事故发生地路旁麦田里的小麦，这个季节本应是翠绿的， 但是这片麦田呈现出的却是金ห้องสมุดไป่ตู้色！村民告诉记者，一夜 之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”， 绿色的小麦已变成金黄一片。
现场周围种植的油菜已被氯气熏得枯黄
教学目标：
1、使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2、使学生掌握研究物质性质的方法和思路。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
富集在海水中的元素-氯_第一课时
浓HCl 湿润的红色 布条褪色 干燥的红色 布条
MnO2 固体
饱和食 盐水
H2
+
Cl2
点燃
=== 2HCl
该反应是工业制盐酸的原理 氢气和氯气的混合气体光照发生爆炸。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件 及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属 直接化合。
三. Cl2的化学性质（很活泼，强氧化性）：
(1)氯气与绝大多数金属反应
氯气与钠反应 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生 大量的白烟 氯气与铁反应 现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产 物溶于水，溶液呈棕黄色
铁在高温下才和氯气反应，所以液氯可以保存在钢瓶中
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反应 现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 反应规律：生成高价态金属的氯化物（盐）
(2)氯气与大多数非金属反应
Cl2和氢气反应
现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃 烧，发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。
农产品
新闻链接——氯气的危害！
2009年9月16日晚，委内瑞拉一辆装载 氯气的货车翻车,大量氯气泄露导致100 多人中毒，8人死亡。
氯及其化合物(第一课时)
2NaCl
②氯气与铁的反应
铁在氯气中剧烈燃烧，
产生棕褐色烟。
Cl2与变价金属反 应，生成高价态的
氯化物。
点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 写出铁和盐酸反应的化学方程式：
Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
③氯气与铜的反应
铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。
点燃
Cu + Cl2
关注氯气泄漏事件，能够对与化学有关的生活问题做出合理的判断
重点：氯气与水以及碱的反应； 难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯 酸的漂白作用。
观看氯气物理性质视频资料，总结氯气的物理性质？
一、氯气的物理性质 色、态：黄绿色气体 密 度：密度比空气大 气 味：有刺激性气味，有毒 水溶性：能溶于水（通常：1︰2）
加压易液化，液氯用钢瓶储存
如何闻气体的气味？
用手轻轻地在瓶口扇动， 使极少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质 氯原子的结构
+17 2 8 7
容易得到1个电子形成稳定结构 氯气单质有很强的氧化性。
1.与金属单质反应 ①氯气与钠的反应
钠在氯气中剧烈燃烧，
产生大量白烟。（固体小颗粒）
点燃
2Na+ Cl2
CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加热 的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
2.氯气与非金属反应
【实验2-7】氯气与氢气的反应 ①在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满 氯气的集气瓶，观察现象。 ②把氯气与氢气混合，用强光照射。
Cl2与H2反应
实验内容
现象
方程式
氢气在氯 气中点燃
想一想：新制氯水含有哪些微粒？
第二节 富集在海水中的元素 氯第一课时
第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气一、复习巩固：完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物： （1）Na 在Cl 2中燃烧： . （2）氯水滴入FeCl 2(aq)中： . 二、探求新知 知识点一： 氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl －的形式存在于海水中 (1) 自然界中，只有的 氯，没有的 氯 (2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 .氯元素是典型的 元素. 知识点二： 氯气的物理性质另外：氯气有 ，易 化. 知识点三： 化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如：实验步骤 实验现象结论及解释 展示 集气瓶口向 放置，气体呈 色. 氯气的密度 空气嗅闻气体 有 性气味水溶性实验，加水震荡集气瓶内气体颜色 ，水变为 色液体.氯气 溶于水(2) 与非金属反应 实验：H 2在Cl 2中燃烧实验操作 实验现象化学方程式H 2在Cl 2中燃烧H 2在Cl 2中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生H 2和Cl 2的混合气体光照燃烧产物HCl 气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 . [思考与交流]通过 H 2在Cl 2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ (3).与水的反应实验：氯水的漂白作用 实验操作 实验现象 结论 有色布条、氯水有色布条氯水有 作用 有色布条、干燥的氯气 有色布条干燥的氯气 漂白作用①. Cl 2的水溶液叫 ，该水溶液的颜色为 ，这说明其中含有 ②写除Cl 2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式 ③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 种分子, 种离子 ④次氯酸的性质A.弱酸性：HClO 的酸性比碳酸的酸性 ，B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式 离子方程式C.强氧化性： (1)漂白性：(2)杀菌、消毒。
第二章第二节第一课时氯气 教学设计 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
2021-2022-1高一视导课教学设计学校授课教师授课班级学科化学授课时间教材人教版（2019）课题第二节氯及其化合物（氯气的性质）主要研究问题氯气的物理性质和化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）及其在生活中的应用。
教学目标了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
教学重点氯气的化学性质教学难点氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
教学方法类比归纳法、演示法、讲授法课时安排本节内容计划课时安排3课时，本节课内容为第1课时教学用具多媒体，相关化学实验器材教学内容教师活动学生活动教学目的教学过程及内容一创设情境，引入新课【展示生活中常用两种重要含氯物质“84”消毒液和洁厕灵，并设问两者是否能混用引发学生的思考。
】【演示“84”消毒液和洁厕灵混合后试验】课前随机采访高一年级教师“84”消毒液和洁厕灵是否能混用？观察试验现象，知道“84”消毒液和洁厕灵混用会产生有毒气体通过生活中常见两种物质是否能混用，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
通过实验证明两者混合会产生黄绿色的气体--氯气，引入新课。
同时也让学生知道生活中的常见物质错误使用带来的危害，增强自我保护，培养安全意识。
氯气的物理性质【多媒体展示氯气的发现史实】【问题】从材料中，你发现了氯气的哪些物理性质？总结氯气的物理性质。
学会从材料中归纳关键信息。
氯气的化学性质【设问】请同学们从物质类别和原子结构角度分析氯气可能具有哪些化学性质？【小结】氯气属于非金属单质，从原子结构角度分析，氯原子易失去一个电子，所以氯气具有强氧化性。
【追问】如何验证氯气具有强氧化性？【播放实验视频】氯气与铜反应通过氯气与铜反应可验证氯气具有强氧化性，可氧化还原性较弱的金属铜，那能否氧化金属钠和铁呢？若能请写出金属钠和铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。
第二章第二节第一课时氯气的性质课件上学期高一化学人教版必修第一册
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
氯气第一课时教学设计
1.让学生通过了解氯气正当与不恰当的使用，感受化学对社会和生产的作用及影响，培养学生热爱科学，尊重科学的思想。
2.应用结构决定性质原理，让学生对氯气性质进行推测、实验验证并分析得出结论，使学生感受科学研究的过程与魅力，渗透对立统一、普遍寓于特殊等辩证唯物主义思想。
教学重点、难点
1.氯气的化学性质（氯气与水的反应）
2)总结归纳学生的推测，列表展示。
3)演示氯气与铜、氢气及红磷等金属及非金属反应得实验，让学生通过观察实验现象以验证自己的结论。
4)回顾课前关于氯气对自来水消毒的资料，引发学生进行氯气在水中发生了怎样的化学反应的思考？
5)在学生思考的基础上，列表给出验证实验的方案与设计。
6)演示氯水的有关实验，让学生感知氯水的漂白性。
《氯气》（第一课时）教学设计
课题名称
《氯气》（第一课时）
科目
化学Leabharlann 年级高中一年级教学时间
1节课（45分钟）
学习者
分析
对于高一学生来说，本节是继第三章《金属及其化合物》学习后，又一次学习非金属元素及化合物的知识，学生已经具备原子结构的初步知识以及如何了解物质性质的初步知识和能力。对于本节要介绍的氯气，在初中化学及日常生活（如：自来水消毒）中有一些简单了解。本节学习中，学生最感兴趣的可能是表现氯气化学性质的丰富的实验现象，对于氯气的毒性及漂白性也具有较强的兴趣和好奇心。教学中，可从学生身边的化学事件入手，充分利用学生的好奇心，充分调动学生的积极性。同时，由于高一学生还比较好动，考虑到氯气属于一种有毒气体，故本节实验以演示为主，可适当让学生参与（如闻气味等）。
教学目标
一、知识与技能
1.使学生了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气与金属、氢气、非金属及水等反应的化学性质。
高中化学专题二第一单元第二节《氯气性质》说课苏教版必修1
一、说教材
1.说教材的内容、地位与作用
本节内容在前面学习了实验方案的设计的 基础上,为了提高学生的实验操作能力、观察、 记录和描述实验现象的能力,通过一系列的探究 氯气性质的实验,使学生在学习氯气的性质的同 时了解研究物质的一般方法,为以后学习元素化 合物知识的内容奠定基础.
2、教材内容编写特点
③氯水中含有氯离子
6.思考与交流：盐酸（HCl） 没有漂白性,Cl2没有漂白性,而 氯水或潮湿的Cl2有漂白性,为 什么？
激发进一步探索氯水的成分
7.指导阅读和练习 ⑴指导阅读：P43中间段及注 解① ⑵练习；书写化学方程式： Cl2 + H2O HCl + HClO
学生自己总结：氯气与水反应”
运用分类的方法,预 测物质的性质
原子结构示意图
氯原子结构： Cl
分子式： Cl2 、双原子分子
趋势: 氯原子易得到一个电子,显1价 . 单质也活泼, 易得到电子.
（4）探究氯气的化学性质
教学活动
设计意图
1、演示：铁丝在氯气中燃烧 钠在氯气中燃烧 铜丝在氯气中燃烧
掌握：氯气与铁等金属 反应
3Cl2＋2Fe＝2FeCl3
2、播放视频：①氢气在氯气中燃烧. 掌握：氯气与氢气等非
②氢气与氯气混合后点燃.
金属反应
Cl2＋H2＝2HCl
3、交流与讨论：通过铁、氢气分别 了解：燃烧不一定要有
能在氯气中燃烧的实验,你对燃烧
氧气参加
的条件有何新的认识？
4、交流与讨论：氯气溶于水有无化 创设问题情景：氯气能
学反应发生？假如有,生成物可能
否与水反应.
是什么？氯水中有哪些微粒？
5.活动与探究
新课教学
氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶 液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高，被氧化
山
Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液，这样的混合溶 液称为漂白液，其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低，被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式：
氧化性，漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此，氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。 实验2-8 实验：向分别装有干燥红色布条 和湿润红色布条的试剂瓶中通入 氯气，观察现象。
现象：干燥布条保持红色， 而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO 不 稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式，改写为离子方程式，并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点 燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O
第二章第二节氯及其化合物
Cl2
活泼非金属单质
O2
【问题2】类比氧气的性质，预测可能与氯气发生反应的物质 金属单质
Cl2 非金属单质
还原性物质
氯气的化学性质 1.与金属反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物
化学方程式
反应现象
与钠反应
剧烈燃烧，产生大量白烟
与铁反应
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟
与铜反应
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反 应都称为燃烧。 新定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
氯气的化学性质
【思考】在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的 水溶液称为氯水。氯气溶于水是否发生了化学变化
假设1：氯气溶于水发生物理变化 成分：Cl2 、H2O
人教版高中化学必修第一册
第二章 第二节 氯及其化合物 第一课时
氯气的性质
知识导航
✓ 氯元素的原子结构、存在形式 ✓ 氯气的物理性质 ✓ 氯气与金属、非金属单质的反应 ✓ 氯气与水的反应
氯元素的原子结构及存在
原子结构
易得1个电子
Cl
强氧化性
Cl-
存在
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2
气
物理性质
的
密度比空气大、易溶于水、易液化
性
质
2Na＋Cl2
2NaCl
⑴与金属的反应
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
化学性质
⑵与非金属的反应
Cu＋Cl2 H2 + Cl2
CuCl2 2HCl
⑶与水的反应
氯
第二节氯第一课时学习目标：1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、碱的反应.掌握次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、掌握氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。
知识核心 ------氯气一、物理性质：氯气是一种具有气味易能溶于水的气体。
二、氯气的化学性质（1）与金属反应：除Pt、Au外能与其它金属直接化合与金属钠反应：（剧烈燃烧，有黄色火焰产生）；与金属铁反应：（剧烈燃烧，产生棕褐色烟）；与金属铜反应：（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）注：①在作铁铜的燃烧反应实验室时，应在瓶底铺上一层细砂或水②Cl2与变价金属反应时，生成高价金属氯化物③液氯可装在干燥钢瓶中（2）与非金属反应①与氢气反应：（制盐酸）注：此反应条件若为点燃，则看到安静燃烧产生苍白色火焰；若为二者混合光照则爆炸。
②与磷反应：现象：产生白色烟雾（3）与水反应：①在常温下1体积水可溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
溶解的氯气只有少量能够跟水反应，绝大部分都是以Cl2存在，因此新制氯水可代替Cl2使用。
②氯水的漂白性：干燥的Cl2不能使有色布条褪色，而氯水能使有色布条褪色注：漂白原理：是Cl2与水反应生成次氯酸（HClO）具有强氧化性，而将有色物质氧化而褪色。
③次氯酸（HClO）的性质a. HClO不稳定，见光或受热易分解：b. HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色；HClO还能杀死水中病菌，起到消毒作用c. HClO具有弱酸性，酸性比碳酸还弱d.在紫色的石蕊试纸上滴加新制氯水的现象是：④新制氯水、久置氯水、液氯的区别：注：氯水中因含有Cl2、HClO而具有强氧化性，当氯水与还原性物质（如FeCl2、NaBr、Na2S）反应时，只看作Cl2参与反应；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO在起作用SO2通入氯水，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4（4）与碱溶液反应（工业上生产漂白液）（工业上生产漂白粉或漂粉精）漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2。
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第四章第二节富集在海水中的元素-----氯（第1课时）
[学习目标]
了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
[新知学习]
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1思考1: 如何闻氯气的气味？
2、化学性质
（1）可与大部分金属反应
思考2：从氧化还原角度分析上述反应中氯气的作用？当氯气与变价金属反应时，金属将被氧化到何价态？
练习：1、完成方程式FeCl 2 + Cl 2 ——
2、如何用化合反应制得FeCl 2：
思考3：你对燃烧有何新认识？
（3）与水的反应
○1氯气溶于水，部分与水反应，所得混合物称为，呈色，反应方程式。
○2氯水成分—三分子、、
四离子、、、
○3HClO的三性
a、强氧化性，用途：、
b、弱酸性，酸性比碳酸还弱
c、不稳定性，见光分解，方程式。
思考4：久置氯水的成分？
思考5：干燥的氯气遇到干燥的红布条，现象 ____ ，干燥的氯气遇到湿润的红布条，现象 _____ ，
知识拓展：1氯气的实验室制法（阅读书P82 小字）写出方程式：
在上述反应中标电子转移，并指出氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2、下图是氯气实验室制法的装置图：
请思考：图中饱和氯化钠、浓硫酸和氢氧化钠溶液的作用是什么？。