第2节氮的循环答案
第三章 第二讲 氮的循环 Word版含解析
氮及其化合物一、选择题1． 解析 硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。
浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，故选项A 错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化很多还原性物质，所以硝酸与Na 2S 反应不能生成H 2S ，与Na 2CO 3反应能生成CO 2，所以选项B 、C 错；选项D 准确。
2．答案 C 解析 A 项，NO 在空气中不能稳定存有，易被O 2氧化为NO 2；B 项，n (NO)＝1 mol ×23＝23mol ，N (NO)＝23N A ；C 项，pH ＝1时，NO －3氧化Fe 2＋；D 项，溶液变黄，Fe 被HNO 3氧化为Fe 3＋。
3． 解析 1个NH 4＋中含有10个电子，A 错；NH 4＋中N 元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B 错误；0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中的氮原子数为0.6 N A ；C 准确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D 错。
答案 C4．解析 3体积的NO 2通过饱和NaHCO 3溶液，发生的反应有3NO 2＋2NaHCO 3===2NaNO 3＋H 2O ＋NO ＋2CO 2，剩余气体通过浓硫酸后除去H 2O ，通过Na 2O 2时发生反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，此时剩余气体为1体积O 2和1体积NO ，排水法收集气体时发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，显然O 2过量，剩余14体积O 2。
答案 C 5． 答案 B 解析 蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A 准确。
NH 4Cl分解生成的HCl 和NH 3遇冷又生成NH 4Cl(在试管中凝结)，B 错。
NO 2不溶于CCl 4，Br 2易溶于CCl 4，根据CCl 4层的颜色区分红棕色气体是NO 2或是Br 2，C 准确。
在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D 准确。
氮的循环_知识点总结
第1讲氮的循环第二节氮的循环(1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78%(2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
反应方程式：(3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。
分为自然固氮和人工固氮。
(4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。
NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ；NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：(5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
(6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好(7)氨的化学性质：a、与水反应______________________,溶液显碱性。
b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。
这也是检验氨气的方法之一。
c、与O 2反应______ ___________________(8)氨的实验室制法原理：装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
(9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。
不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。
鲁科版高一化学必修一第三章 第二节 氮的循环升本课堂专用答案
第3章第2节氮的循环（第1课时）答案
一、自主学习
闪电：
人工固氮：
3、因为氮气分子之间有三对共用电子，每个原子都达到了稳定结构，要破坏这种稳定的结构，需要很高的能量，所以氮气性质不活泼，用作保护气体，譬如食品包装袋里充满的就是氮气。
阻止食物氧化变质和细菌繁殖。
4、在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，用可逆号表示
不是，因为两个反应的条件不同
巩固练习：1(C) 2(B)
二、合作探究：课题一
现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，足够长的时间后，有什么现象？
试管中充满水，水的体积占试管体积的三分之二，气体的体积占试管体积的三分之一，
因为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
三、合作探究：课题二
为什么喷泉实验能够发生？烧瓶内外形成“压强差”
①若A为CO2，B可以选择哪些溶液？NaOH溶液
②若B为H2O，A可以选择哪些气体？（除了氨气之外）HCl
③若B为NaOH溶液，A可以选择哪些气体？（除了二氧化碳之外）SO2气体
实验能够成功的关键：烧瓶干燥
迁移应用：1AC 2B 3D。
氮的循环MicrosoftWord文档
氮的循环1.氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种、溶于水的气体。
在空气中约占其体积的2.化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与等物质发生反应。
反应方程式：○1○23.使空气中的氮转化为含氮化合物的方法叫，简称固氮。
分为和。
4.氮的氧化物有六种：。
NO是、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2:______________；, NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：__________________________5.氨是、有气味的气体，比空气，极，在常温下1体积水大约能溶的氨气。
易液化，常作。
6.氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有，为此需注意三方面：○1○2○37.氨的化学性质：（1）能水反应___________________,溶液显。
（2）与酸反应将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有产生，原因是挥发出来的和两气体相遇，生NH4Cl固体小颗粒。
这也是检验氨气的方法之一。
（3）有还原性_________________________8.氨的实验室制法原理：装置：固—固反应加热装置（与相同）收集方法：只能用干燥方法：用等检验方法：○1○2棉花团的作用：。
9.铵盐都是白色晶体，都溶于水。
不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使，故一般用这个原理来检验铵盐。
10.纯净的硝酸是气味的液体。
质量分数在以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
11.硝酸的化学性质(1)：酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。
(2)不稳定性：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的NO2, 二氧化氮又溶在浓硝酸中而使溶液呈黄色。
其方程式为：，一般保存在中并放置在阴凉处。
(3)强氧化性○1与金属反应:能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。
氮的循环练习题参考答案
氮的循环练习题参考答案1. 选A 。
由题意可知： Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。
即n (Cu)＝2n (O 2)＝0.15 mol 。
根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.06 L ＝60 mL 。
2. 选B 。
n (Cu)＝1.92 g/64 g·mol －1＝0.03 mol ，n (NO －3)＝0.1 L×0.4 mol·L －1＝0.04 mol ，n (H ＋)＝0.1 L×0.4 mol·L －1＋0.1 L×0.1 mol·L －1×2＝0.06 mol ，由反应3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 所以Cu 和NO －3过量，H ＋不足，以H ＋计算，生成n (Cu 2＋)＝0.022 5 mol ，故c (Cu 2＋)＝0.225 mol/L 。
3.选D 。
由3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，只有D 能提供H ＋。
4.选A 。
两试管中含N 原子相等，全部转化生成的HNO 3相等。
5. 选A6. 选D7. 选A8. 选C9. 选BD10.选A 。
因浓H 2SO 4不挥发，与NH 3反应时看不到白烟，并非不反应，B 项错；C 项也可能是MgCl 2溶液；NH 3本身不能电离出OH －，因此NH 3不是碱，NH 3·H 2O 才是碱。
11.选B 。
12. 选D 。
分析四种物质的组成，阳离子只有NH ＋4和Na ＋，易用OH －鉴别，阴离子只有SO 2－4和Cl －，常用Ba 2＋鉴别，OH －与Ba 2＋构成Ba(OH)2，可用Ba(OH)2溶液一种试剂鉴别它们。
氮的循环方程式练习答案
《氮的循环》方程式练习答案班级 姓名带*供学有余力的同学参考1、氮气与氧气反应的化学方程式：N 2 + O 2 2NO2、氮气与氢气反应的化学方程式：N 2 + 3H 2 2NH 33、NO 与O 2反应的化学方程式：2NO + O 2 ＝ 2NO 24、NO 2 与水反应的化学方程式：3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO5、氨气与水反应的化学方程式：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl7、氨气与硝酸反应的化学方程式：NH 3 + HNO 3 ＝ NH 4NO 38、一水合氨与盐酸反应的化学方程式：NH 3·H 2O + HCl ＝ NH 4Cl + H 2O9、一水合氨与盐酸反应的离子方程式：NH 3·H 2O + H + ＝ NH 4+ + H 2O10、一水合氨与醋酸反应的化学方程式：ＣＨ３ＣＯＯＨ+ NH 3·H 2O ＝ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４+Ｈ２Ｏ11、一水合氨与醋酸反应的离子方程式：ＣＨ３ＣＯＯＨ+ NH 3·H 2O ＝ＣＨ３ＣＯＯ—+ＮＨ４++Ｈ２Ｏ12、向氨水中通入少量CO 2 反应的化学方程式 ：2 NH 3·H 2O+ CO 2 ＝ （NH 4）2CO 3 + H 2O13、向氨水中通入少量CO 2 反应的离子方程式 ：2 NH 3·H 2O+ CO 2 ＝ 2NH 4+ + CO 32- + H 2O14、向氨水中通入足量CO 2 反应的化学方程式 ：NH 3·H 2O+ CO 2 ＝ NH 4HCO 315、向氨水中通入足量CO 2 反应的离子方程式 ：NH 3·H 2O+ CO 2 ＝ NH 4+ + HCO 3- 16、氨催化氧化的化学方程式：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 17、氯化铵受热分解的化学方程式：NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑18、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：NH 4HCO 3 NH 3↑ + CO 2↑+ H 2O19、实验室制取氨气的化学方程式：2 NH 4Cl + Ca （OH ）2 2NH 3↑+ CaCl 2 +2H 2O20、检验NH 4+ 时的离子方程式：NH 4+ + OH — NH 3↑ + H 2O21、硝酸分解的化学方程式：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑ + 2H 2O 22、Cu 与浓硝酸反应的化学方程式：Cu + 4HNO 3 ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O23、Cu 与浓硝酸反应的离子方程式：Cu + 4H + +2 NO 3— ＝ Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O24、Cu 与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu + 8HNO 3 ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O25、Cu 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu + 8H + +2 NO 3— ＝ 3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O26、灼热的碳与浓硝酸反应的化学方程式：C + 4HNO 3 CO 2↑4NO 2↑+ 2H 2O27、Fe 与足量稀硝酸反应的化学方程式：Fe + 4HNO 3 ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O28、足量Fe 与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe + 8HNO 3 ＝ 3 Fe (NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O*29、金属镁在氮气中燃烧的化学方程式：3Mg + N 2 Mg 3N 2 *30、NO 2与O 2按4：1的比例溶于水：4NO 2+ O 2 + 2H 2O ＝ 4HNO 3*31、NO 与O 2按4：3的比例溶于水：4NO + 3O 2 + 2H 2O ＝ 4HNO 3*32、少量NH 3 与Cl 2 反应：2NH 3 + 3Cl 2 ＝ N 2 + 6HCl*33、足量NH 3与Cl 2 反应：8NH 3 + 3Cl 2 ＝ N 2 + 6NH 4Cl*34、NH 3 还原氧化铜：2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O*35、NH 4NO 3 受热分解：5 NH 4NO 3 4N 2↑+ 2 HNO 3↑+ 9H 2O*36、（NH 4）2SO 4 受热分解：3（NH 4）2SO 4 3SO 2↑+6H 2O+N 2↑+ 4NH 3↑*37、NH 4HCO 3 与足量NaOH 反应的离子方程式：NH 4+ + HCO 3—+2OH — NH 3↑+ CO 32- + 2H 2O*38、向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸反应的离子方程式：3Fe 2+ + NO 3— + 4H + ＝3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O 放电 高温 催化剂 光照或加热 点燃 高温、高压催化剂。
第2节氮的循环(第2课时)
谢谢合作！
再见
结 论
受热时，氯化铵分解， 受热时，氯化铵分解， 冷却时又重新结合成 氯化铵
不稳定性，受热易分解： ① 不稳定性，受热易分解： NH4Cl
△
NH3 + HCl NH4Cl） ）
（NH3 +HCl
【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生 实验 】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热， 成的气体通入新制的澄清石灰中，观察发生的现象。 成的气体通入新制的澄清石灰中，观察发生的现象。 实验 实 验 现 象 结 论
思考】 【观察·思考】 观察 思考
氨 的 性 质
【实验1】在干燥的圆底烧瓶里 在干燥的圆底烧瓶里 充满氨气， 充满氨气，用带有玻璃管和滴管 （滴管里预先吸入水）的塞子塞 滴管里预先吸入水） 紧瓶口；立即倒置烧瓶， 紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃 管插入盛有水的烧杯里（ 管插入盛有水的烧杯里（水里事 先滴入少量酚酞溶液），按图3），按图 先滴入少量酚酞溶液），按图 2-6所示安装好装置；挤压滴管 所示安装好装置； 所示安装好装置 的胶头，使少量水进入烧瓶， 的胶头，使少量水进入烧瓶，观 察现象。 察现象。
2
试管内壁有水 珠出现， 珠出现，石灰 NH4HCO3 △ NH3 + CO2 + H2O 水变浑浊
【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适 在试管中加入少量氯化铵固体，
量的10 % NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊 量的 溶液，加热， 溶液 试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的现象。 试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的现象。 实验 实验现象 产生有刺激性气味、 产生有刺激性气味、能 湿润的红色石蕊试纸 使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体 结 论
高三化学一轮复习【氮的循环】
②催化转化法——汽车尾气的处理 在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和CO2)。
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)工业合成氨属于人工固氮。 ( ) 提示:√。由N2生成氮的化合物的过程属于氮的固定。
(2)在实验室里,NO2和NO均可用排水法收集。 ( ) 提示:×。NO2与水反应,采用排空气法收集。 (3)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象。 ( ) 提示:×。NO2与水反应生成HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶 液由浅绿色变为黄色。
方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2
7X+12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是 ( )
A.NaNO2、N2
B.HNO2、N2
C.NO、HNO3
D.N2、N2
【解析】选A。根据题目所提供的化学方程式利用原子 守恒定律可得M为NaNO2,X为N2。
还原性 与Cl2反应：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2====N2+6HCl 与氯化氢反应：_N_H_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_H_4C_l_，产
与酸反应 生_白__烟__
性质
化学方程式或现象
与水反应 _N__H_3＋__H_2_O____N_H_3_H__2O____N__H_＋4_＋_O_H__－_，氨 的水溶液叫氨水，呈弱碱性
化学试剂:①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体 (1)甲同学想方便快速地制取少量氨气,应选择的装置 是________(填序号),选用试剂是________(填序号)。 选用上述试剂制氨气的理由是___________________, 实验过程中,制气时的实验操作是_______________。
2013-2014学年高中化学 3.2 氮的循环练习(含解析) 鲁科版必修1
第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环和氮循环中的重要物质(1)碳元素的氧化物有CO和CO2，其中CO2是酸性氧化物，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO 是不成盐氧化物。
(2)NaHCO3分别与稀HCl、NaOH溶液反应，离子方程式是：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(3)空气中含量最多的气体是氮气，其化学性质稳定。
试写出氮元素＋2价和＋4价对应氧化物化学式：NO、NO2。
一、氮在自然界中的循环1．氮元素的存在2．氮的循环二、氮气 1．氮气的性质2．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。
3．氮的固定(1)概念：使游离态的氮转化为化合态的氮的过程。
(2)分类：氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮生物固氮人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨仿生固氮三、氮的氧化物1．不同价态的氮的氧化物氧化物 N 2O NO N 2O 3 NO 2 N 2O 4 N 2O 5 对应氮的化合价＋1＋2＋3＋4＋4＋52．NO 和NO 2 (1)物理性质：NO NO 2 颜色 无色 红棕色 状态 气态 气态 气味 无味 刺激性 毒性 有毒 有毒 水溶性难溶易溶(2)相互转化：①NO→NO 2∶2NO ＋O 2===2NO 2， ②NO 2→NO∶3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
1．分离空气中的N 2和O 2，用什么方法？ 答案：使空气液化，然后蒸馏。
2．能否用排空气法收集N 2?答案：不能。
因为N 2的密度与空气相近。
3．俗话说：“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应方程式。
答案：雷电发生时，N 2和O 2化合成NO ，NO 迅速被氧化为NO 2，NO 2溶于水生成HNO 3，HNO 3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐，NO －3可被植物吸收。
N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2， 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
氮的循环完整课件
氮元素除了以氮气旳形式存在空气中外， 还以哪些形式存在于自然界中
一、氮在自然界中旳循环
图1 氮在自然界中旳循环示意图
二、氮循环中旳主要物质及其变化
(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）氮气与氮旳固定 1、氮气旳性质
结构
化学性质 稳定，极难与其他物质反应
用途
2、氮旳氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
液氨
氨水
一水合氨
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红 氨水是弱碱，对吗？ 氨水呈弱碱性
氨水旳密度都不大于1g/cm3 氨水越浓，密度越小
氨气是唯一旳碱性气体，能使湿润 旳红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）
产生喷泉旳原理：
两个容器经过连接管构成连通 器，装有液体旳容器压强远不 小于另一种容器旳压强(即产生 较大旳压强差），就会产生喷 泉
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
2NO2
②
上述两个反应屡次循环，综合① ②可得总反应关系式
4NO2 ＋O2 ＋2H2O
4HNO3
3、氮旳固定
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
（1）概念：使空气中游离态旳氮转化为含氮化合物
（2）分类：
高能固氮
自然固氮 生物固氮
氮旳固定
人工固氮 合成氨 仿生固氮
练习
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少许旳气体飘进鼻孔。
3、NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温= 4NO+6H2O
注①意反：应条（件NH：3催在化空剂气、中加反热应） ②是工业制硝酸中旳关键一步，
也叫氨旳催化氧化 ③C阐l2明、氨C有uO一等定氧旳化还原性，可被O2、
第三章_自然界中的元素第二节氮的循环
第二节 氮的循环一、氮气及氮的氧化物1．氮的循环2．氮气的化学性质氮气很稳定，难与其他物质发生化学反应。
在高温或放电时可与某些物质反应，N 2表现为既有氧化性，又有还原性。
(1)与O 2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮(NO)。
N 2表现出还原性。
反应式为：N 2＋O 2=====放电2NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应(2)与H 2反应：N 2＋3H 22NH 33．氮的固定①定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
②分类： 氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮(闪电，约占10%)生物固氮(约占90%)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 合成氨仿生固氮4．氮的氧化物(NO x ，x ＝0.5、1、1.5、2、2.5)2①2NO ＋O 2===2NO 2(常温下无色，NO 气体遇空气迅速变为______色；NO 有毒，是因为与血红蛋白易结合，造成人体缺氧)。
②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(红棕色气体被水吸收后气体体积减少了______) ③2NO 2N 2O 4(无纯净的NO 2气体，盛有红棕色气体的玻璃球放入冰水中，发现气体颜色迅速____________)。
特别提示：(1)4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，常用于守恒法解题。
①形成光化学烟雾，污染大气。
②形成酸雨。
③破坏大气中的臭氧层。
5．氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析(1)NO 2或NO 2与N 2(非O 2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，利用气体体积的变化差值进行计算。
(2)NO 2和O 2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 当V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶1时，恰好反应，无剩余气体；当V (NO 2)∶V (O 2)＜4∶1时，剩余氧气；当V (NO 2)∶V (O 2)＞4∶1时，NO 2过量，剩余气体为NO ，且体积为过量NO 2体积的1/3。
2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环
第1课时 自然界中氮的循环 氮气、一氧化氮、二氧化氮1．下列过程属于氮的固定的是( )A ．空气液化得到液态的氮B ．NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑C ．NH 3＋HCl===NH 4ClD ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3解析：选D 。
在理解氮的固定时，一定要弄清楚是游离态氮到化合态氮，其他由化合态氮到化合态氮(例如：NH 3―→NH 4NO 3，NO ―→NO 2等)、化合态氮到游离态氮(例如：NH 3―→N 2等)的过程都不是氮的固定。
2．下列关于N 2性质的叙述中，错误的是( )A ．N 2不与任何物质反应B ．氮气既具有氧化性又具有还原性C ．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D ．氮是活泼的非金属元素，但是氮气的化学性质很不活泼解析：选A 。
N 2在放电的条件下可被O 2氧化为NO ，N 2在高温高压和催化剂条件下可与H 2化合生成NH 3，故A 错。
3．我国城市中的大气污染物主要是( )A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨B ．SO 2、NO 2、CO 、烟尘C ．NH 3、CO 2、CO 、雾D ．HCl 、SO 2、N 2、粉尘答案：B4．(双选)在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为( )A ．NO 2B ．NOC ．N 2O 3D ．N 2O 4解析：选AD 。
氧化物中两原子个数之比为N (N)∶N (O)＝714∶1616＝1∶2。
5.某生态系统的氮循环如图所示。
(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨________。
A ．微生物B ．藻类(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥， 仍能表现出良好的长势，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学备课参考 氮的循环
第2节氮的循环要点精讲一、氮气与氮的固定。
氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。
但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=”。
人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。
二、氨和铵态氮肥1.氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
2.氨的化学性质：（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）NH3·H2O NH4++OH-（可逆过程）（2）与酸反应：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与氧气反应：4 NH3+5O24NO+6H2O3.铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
4.铵盐的化学性质：（1）受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑NH4HCO3NH3 ↑+CO2↑ +H2O（2）与碱溶液反应：NH4++OH- NH3 ↑+H2ONH4++OH-= NH3·H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存，施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
三、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 ↑+CaCl2+2H2O△（2）发生装置——固体+固体→型（3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2（4）收集方法——向下排空气法（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸（6）尾气处理——用水吸收工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂四、硝酸及其应用1.物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
氮的循环
催化剂
拓
展
氨气和氯气接触发生反应的方程式是什 在纯氧中燃烧如何反应？ 么？ 在纯氧中燃烧如何反应？
氨气不足） ①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足） ② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量） 氨气过量）
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是 2和水 在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N
产生喷泉的原理： 产生喷泉的原理： 两个容器通过连接管组成连通器 ，装有液体的容器压强远大于另 一个容器的压强(即产生较大的压 强差），就会产生喷泉
喷泉实验失败的原因
◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿 ◇烧瓶装置气密性不好 ◇导管过长
练习、喷泉是一种常见的自然现象， 练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在
受热易分解 产生了NH 产生了NH3
产生大量气体， 产生大量气体，能闻 3 到刺激性气味，湿润 到刺激性气味， 的红色石蕊试纸变蓝
铵盐都是晶体，易溶于水。 铵盐都是晶体，易溶于水。 ①不稳定性，受热易分解。 不稳定性，受热易分解。 NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+ HCl↑ NH3↑ + H2O + CO2↑
中的氮氮叁键很牢固， 【解析】选B。N2中的氮氮叁键很牢固，化学性质很稳 解析】 定，通常可用来作保护气。 通常可用来作保护气。
氨与铵态氮肥 1、氨的物理性质 、
没有颜色、有刺激性气味的气体； 没有颜色、有刺激性气味的气体；在标 _ 准状况下，密度为0.771 g · L 1，比空气轻； 比空气轻； 准状况下，密度为 极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1 极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下 体积水能溶解约700体积氨气。 体积氨气。 体积水能溶解约 体积氨气
鲁科版高中化学必修一第2节 氮的循环.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2节氮的循环第一课时氮气与氨气、铵盐课时练习1、关于N2的性质的说法中，错误的是A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2、氮分子的结构很稳定的原因A．氮分子是双原子分子B．氮有多种化合价C．氮分子中有三对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，破坏这种结构需要很高的能量D．氮元素是构成生命的基本元素3、下列各项中，属于自然固氮的是A．植物从土壤中吸收含氮养料B．合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤菌将氮气变成硝酸盐等含氮的化合物作为养料吸收D．用某些金属有机物做催化剂实现仿生固氮4、下列气体中，可溶于水的无色气体是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO25、动植物的遗体中的蛋白质被微生物分解生成的含氮化合物为A．NH3B．H2O和NH4+C．NH4+、NO3-、NH3 D．H2O 和CO26、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2D．Cl27、N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③此反应中可能氮分子不必先分解为原子④此反应前可能氮分子先分解为原子A．①②B．②④C．②③D．①④8、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒9、若下列气体作为化学实验中尾气，可以用碱溶液吸收的是( )A．CO B．CO2C．NH3D．H210、关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是Ａ．ＮＨ３用水做成喷泉实验，说明ＮＨ３易溶于水。
Ｂ．用标况下的ＮＨ３做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出。
25-28第二节 氮的循环(3课时+习题)
第二节氮的循环——自然界中氮的循环氮气及氮的氧化物课型：新授课编号：25 【学习目标】1、了解自然界中的氮循环的途径、形式及所涉及的物质；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质。
【学习过程】一、氮在自然界中的循环1、氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2、氮在自然界中的循环（1）在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。
在放电条件下，空气中少量的和化合生成氮的氧化物，随降水进入土壤和水体。
（2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，再根据需要进一步转化成各种。
【例题1】下列说法不正确的是（）A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气通常状况下，氮气的化学性质，但在一定条件下，能与、等物质反应。
书写方程式：与O2与H2【例题2】据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形 B．N4的摩尔质量是56gC．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．相同质量的N4和N2所含分子个数比为1:22、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
在常温下与空气中氧气化合，化学方程式为：。
二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，化学方程式为：。
【注意】以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
【例题3】上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是（）A．NO为无色气体遇空气后迅速变成红棕色 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数【例题4】.在NO2与水的反应中（）A、氮元素的化合价不发生变化B、NO2只是氧化剂C、NO2只是还原剂 D 、NO2既是氧化剂又是还原剂3、氮的固定概念：氮的固定【例题5】起固定氮的作用的化学反应是（）A、 N2与H2在一定条件下生成NH3B、NO与O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制取碳酸氢铵和硫酸铵【课堂达标】1、NO分子因污染空气而臭名远扬，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO不溶于水，是一种大气污染物 B．NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性2、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
三-2-氮的循环知识点
氮的循环一、氮在自然界中循环思考：氮在自然界中主要以游离态存在(空气中N2的体积分数约为)，N元素的非金属性比较强，为什么能在空气中以单质的形式稳定存在呢？分析：这与N2的结构有关，N2的电子式为，存在氮氮三键，键能较大，破坏该键需要大量能量，故N2能稳定存在，若提供足量能量，N2可参与反应，如雷雨交加天气里，N2、O2在放电条件下可化合成NO，这就是氮的固定。
1、氮的固定使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。
正是通过氮的固定，开始了氮在自然界中的循环，氮的固定有自然固氮和人工固氮两种方式。
2、自然固氮(1)生物固氮：大豆、蚕豆等豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的N2转变为硝酸盐，被植物吸收。
故豆类植物不需要施用氮肥，这种固氮方式占整个自然固氮的90％。
(2)高能固氮：通过闪电等高能量途径把N2固定的方式为高能固氮。
涉及到的反应主要有：N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，N2最终变成HNO3，即正常的雨水略呈酸性。
HNO3与土壤中的矿物作用，得到硝酸盐，被植物吸收，这就是“雷雨发庄稼”的科学道理。
3、人工固氮人们在工业生产中把N2转化为氮的化合物的方法为人工固氮，又叫工业固氮。
常见的方法有：(1)N2与H2合成NH3：，该反应为工业制HNO3的基础反应。
(2)仿生固氮：用某些金属有机化合物做催化剂，实现常温、常压固氮，这些金属有机物类似于根瘤菌，故又叫仿生固氮，这是目前科学界较为关注的研究性课题。
【例1】（双选题）下列反应起了氮的固定作用的是（）A．工业合成氨B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛4、氮在自然界中的循环人们在生产活动中也涉及到了氮的循环，其中主要是利用N2与H2合成工业中重要的生产原料——NH3，即人工固氮。
涉及到两种很重要的物质：NH3、HNO3。
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第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环、氮气及氮的氧化物基础落实 一、1．单质 化合态2．(1)根瘤菌 硝酸盐 氮气 氧气 NO 2 (2)氨气 氮肥 硝酸 二、2．N 2＋O 2=====放电2NO N 2＋3H 22NH 33．(1)游离态 含氮化合物 (2)高能 生物 合成氨 仿生 三、1．NO NO 22．(2)①2NO＋O 2===2NO 2 ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 对点训练1．A [所谓自然固氮即通过闪电或一些微生物将空气中的N 2通过生物化学过程转化为含氮的化合物。
]2．C [N 2性质稳定，但高温下可与O 2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 2能大量存在于空气中的根本原因。
]3．C [N 2在空气中的体积含量约为45，而不是质量含量。
]4．B [NO 是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO 很容易与O 2直接化合成NO 2。
]5．C6．D [NO 易与空气中的O 2反应，NO 2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。
]7．C [将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与没发生反应的N 2为剩余气体。
设原气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 体积减少 3 2x V2解得：x ＝3V4故V (N 2)＝V －3V 4＝V4故V 2V 2＝13。
] 课后作业 练基础落实1．D [氮的固定指游离态氮元素转化为化合态氮元素。
化合态氮元素间转化不属于氮的固定。
]2．D [CO 、NO x 在铂表面发生的反应为CO ＋NO x CO 2＋N 2(未配平)，也可能是CO 与O 2反应，此过程中铂作催化剂。
CO 2不能与人体中的血红蛋白结合。
]3．4．C [NO 和CO 均易与血红蛋白结合，一旦结合就易导致人体缺氧。
]5．C [化学反应①是三聚氰酸的转化，生成氰酸(HNCO)，故二者不是同一物质；据反应②知：→N 20，故NO 2是氧化剂，HNCO 是还原剂，1 mol NO 2转移4 mol 电子，所以选C 。
]练方法技巧 6．D练综合拓展7．(1)②③④⑦ ①⑤ (2)①③⑥ A(3)①②③④⑥⑦ B解析 (1)从B 口进气是收集密度比空气大的气体；若从A 口进气则收集密度比空气小的气体，但排空气法收集的气体必须与O 2不反应，且密度与空气密度相差较大。
(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水且不与水反应，应从A 口进。
(3)用浓H 2SO 4干燥气体，必须从B 口进气。
8．(1)ACD(2)Cu ＋＋NO －2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O (3)A (4)催化剂解析 (1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合，使人因缺氧而中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，可形成酸雨。
(2)NO －2转化为NO时氮的化合价降低，则Cu ＋在反应中化合价必然升高，转化为Cu 2＋。
(3)因为CO 和NO 含有C 、O 、N 三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C 、D 两项不正确，又因为B 项的NO 2依然是空气的污染物，所以也排除。
第2课时 氨与铵态氮肥基础落实 一、1．(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)喷泉 红 极易 碱2．(1)①NH 3＋H 2O NH 3·H 2O ②NH 3·H 2O\s\up7(△(△)=====△NH 3↑＋H 2O ③NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(2)有白烟生成 NH 3＋HCl===NH 4Cl(3)4NH 3＋5O 2催化剂△=====催化剂△4NO ＋6H 2O 二、NH ＋4 NO －3 CO(NH 2)2 三、 1．易溶2．(1)NH 4Cl\s\up7(△(△)=====△NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3\s\up7(△(△)=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (2)NaOH ＋NH 4NO 3\s\up7(△(△)=====△NH 3↑＋NaNO 3＋H 2O3．(1)铵盐 碱 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (3)向下排空气法 (4)湿润的红色石蕊 浓盐酸 对点训练1．D [由NH 3的物理性质可知，A 、B 两项正确；氨水呈弱碱性，C 选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮的过程，故D选项错误。
]2．C [根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D 三项。
]3．B [氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH＋4和OH－，因此显弱碱性。
]4．C [N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质，HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。
]5．D [检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
]6．C [A选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂，可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。
] 课后作业练基础落实1．B [氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是含氮物质之间的转化，不属于氮的固定。
]2．D3．B [处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。
] 4．B练方法技巧5．C [气体溶于水后，形成与参加反应的气体的体积相同的溶液，一般浓度都约为122.4 mol·L－1(混合气体除外)。
]6．B [NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4。
一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
] 练综合拓展7．(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色解析气体的溶解度随温度的升高而减小。
温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。
同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。
此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的可逆性。
8．(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(或其他合理答案)(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色，右管口处有水珠出现2NH3＋3CuO△,N2＋3H2O＋3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝解析(1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。
(3)装置C中发生的反应为：2NH3＋3CuO△,N2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口处有水珠出现。
(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。
若检验NH3：用红色石蕊试纸，若变蓝，则说明NH3的存在。
若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝第3课时硝酸基础落实 一、2．(1)指示剂 碱 碱性氧化物 部分盐(2)4HNO 3\s\up7(受热或见光(受热或见光)=====受热或见光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O (3)①Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ②C ＋4HNO 3(浓)\s\up7(△(△)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ③Fe 、Al ④浓硝酸 浓盐酸 1∶3二、1．产生光化学烟雾 形成酸雨 水体富营养化 2．(1)数量 (2)吸收能力 对点训练1．B [HNO 3能溶解除Pt 、Au 以外的大多数金属，但Fe 、Al 常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。
]2．C [铜与稀硫酸不反应，但加入KNO 3后，由于溶液中有H ＋存在，故会发生：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；加入Fe 2(SO 4)3也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出。
]3．(1)2NO ＋O 2===2NO 2(2)3O 2\s\up7(NO2(NO2)=====NO 22O 3解析 (1)光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。
由此可推断：反应①中的生成物NO 是反应②中的反应物；若要反应③不断地发生，就需要反应①不断进行，故反应②的生成物必定是NO 2，否则无法实现“循环过程”。
(2)叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：3O 2===2O 3。
课后作业 练基础落实 1．C2．B [浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，能氧化具有还原性的Fe 2＋；能与除Pt 、Au 以外的大多数金属反应，但不是置换反应；常温下，Fe 、Al 在浓硝酸中钝化，所以可用铁或铝制品盛装浓硝酸。
]3．A [由于稀硝酸也有强氧化性，与Fe 反应时无H 2放出。
]4．B [本题通过比较Cu 与浓、稀HNO 3的反应，综合考查了学生对具体化学反应原理、现象、计算等知识的理解能力。
等质量的Cu 与足量的浓HNO 3反应比稀HNO 3反应速率快、耗酸多、生成的NO 2为红棕色，但反应后均生成Cu(NO 3)2，因此转移的电子数相等。
]5．A [题中给出了一个限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”。
A 组：如果仅有NO －3和Fe 2＋是不会发生氧化还原反应的，可以大量共存，但是溶液中还存在H ＋，因而此时的NO －3就有了强氧化性，可以把Fe 2＋氧化成Fe 3＋；B 、C 、D 组很显然均是因发生复分解反应而不能大量共存。
故A 选项符合题意。
]6．D [NO －3在酸性条件下(相当于稀硝酸)，具有较强的氧化性，将Fe 2＋氧化为Fe 3＋使溶液由浅绿色变为棕黄色。