北京市海淀区2006-2007高三年级第一学期期中练习(化学)
北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题
北京市海淀区2006－2007高三年级第一学期期中练习化 学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/mol C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ）；∆H ＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C ．K +Mg+2、Fe+3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -2310．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合2H +＋CO -23＝CO 2↑＋H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe +3＋Fe ＝2Fe+2C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H +＋SO -23＝SO 2↑＋H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO 2＋4H +＋4Cl -＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 11．设N A 为阿德罗常数。
海淀区高三(上)期中考试化学试题答案
第 1 页 共 3 页海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案 第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）未标分数的空，每空1分。
15．（8分） （1） （2） （3） F -> Na+（4）HF > HCl NaOH > Al(OH)3（5） Al 2O 3 + 6H +=== 2Al 3++ 3H 2O （2分） （6） 1.56 16．（7分） （1）（2） Na > S > O（3）2NaOH (aq) + H 2SO 4 (aq) === Na 2SO 4(aq) + 2H 2O(l) △H = - 114.6kJ/mol 或 NaOH (aq) +21H 2SO 4 (aq) === 21Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) △H = -57.3 kJ/mol 或 H +(aq) + OH -(aq) === H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol （2分） （4）c (HCO 3-) + 2c (CO 32-) + c (OH -) = c (Na +) + c (H +) （5）Na 2SO 4 + 2CO + 2H 2 ===== Na 2S + 2CO 2 + 2H 2O （2分） 17．（4分） （1）图1 （2）20.00 （3）D高温催化剂第 2 页 共 3 页（4）c (Na +) > c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +) 18．（4分） （1）＞ （2）1（3）HZ + OH -=== H 2O + Z -10-519．（6分） （1）促进 不变（2）①生成白色沉淀②NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，溶液中c (OH -)很小；NaOH 是强电解质，完全电离，溶液中c (OH -)很大。
（3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）③)()()NH (232242O H NH c Mg c c K ∙⋅=++,c (NH 3·H 2O)、c (Mg 2+)改变相同的程度，c 2(NH 3·H 2O)的影响更大（或起主要作用）。
海淀区高三化学第一学期期中练习
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是．．．A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3．下列说法正确的是A．HCl的电子式为H︰ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：4．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质C．可用丁达尔现象区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同5．下列解释事实的方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- === SO32- + H2OC．把金属钠放入冷水中产生气体：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- +H2↑D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应7．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料8．我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。
北京市海淀区高三化学上学期期中试题
北京市海淀区2017届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是2． 下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol ·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH −D ．在1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na ++ Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +==== Fe 3++ 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H +==== Ca 2++ H 2O + CO 2↑ D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H ++ SO 42－+ Ba 2++ 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8． 已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ ·mol −1。
北京市海淀区高三理综上学期期中练习试题(海淀一模,化学部分)
理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 406A B C D做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性7．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9．下列说法不正确的是A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y > XB．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
北京市海淀区高三化学上学期期中练习题
北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学2011．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Fe 56Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的2．下列说法中，不正确．．．的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．．的是．正确A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32-B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32-D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-5．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）6．用A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A7．下列说法中，不正确．．．的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2OD. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期C．X与Y一定不属于同一主族D．XY一定是离子化合物12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④ B．①②④ C．②③ D．①②13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
北京市海淀区高三上学期期中练习(全科10套)北京市海淀区高三上学期期中练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。
北京市海淀区高三化学上学期期中试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO4 2 −5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C． Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B． NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH) 3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D． F 2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A．原子半径：Y > X > WB．氢化物的沸点：W > X > YC．氢化物的稳定性：R > Y > XD．简单阴离子的还原性：Y > R > Z9．肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
北京市海淀区2007届高三年级第一学期期末练习(化学)
北京市海淀区2007年高三年级第一学期期末练习化学2007．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3—B．CO32—、NO3—C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na+3．下列各组物质中，能发生不同．．化学反应的是①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外4．下列说法不正确．．．的是A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B ．充分利用硫酸厂生产过程中产生的 ―废热‖，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C ．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D ．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是6．化学用语是学习化学的重要工具。
北京市海淀区高三化学上学期期中新人教版
海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是S ClSe Br 放电A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br - D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象 解 释 A Ba(NO 3)2溶液 生成白色沉淀SO 32-与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 2与水反应生成酸D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H +=== H 2OB ．钠加入水中：Na+ 2H 2O=== Na ++ 2OH -+ H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++ 4H ++ NO 3- === 3Fe 3++ 2H 2O + NO↑ D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：△ 高温2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
北京市海淀区学年高三年级第一学期期中考试化学试卷word版包括答案
市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。
以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。
以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。
分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。
北京市海淀区学校高一上学期期中-化学试题
海淀期中练习高一化学I 卷（共50分）一、选择题：(共50分，包括25道小题，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A ．这个反应是氧化还原反应B ．制造过程中元素种类没有改变C ．另一种化合物为NaClD ．金刚石属于金属单质3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A ．NaCl 是电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液可以导电5、符合右图中阴影部分的物质是：A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 36、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏7、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A ．2CO+O 22CO 2B ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2（图3） 图1C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O8、刚榨出的苹果汁是绿色的。
一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9、除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是B．22gCO2C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+N A个D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液11、下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－12、下列说法正确的是：A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ molmol N2mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是：A．①③B．①②C．①②③D．②③14、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A．CH4B．NH3C．H2O D．HF15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO216、下列溶液中c(Cl－) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是：A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1mol/L氯化铁溶液SO442(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：2A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶318、不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O19、下列离子方程式正确的是：A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl221、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+ Cl2 = 2Cl－+ Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+ 、Cu2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H+24、下列离子方程式正确的是：A．Fe3+ + Fe ＝2Fe2+B．2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2＝2 Fe3+ + 2 Cl－25、在反应4P＋3KOH＋3H2O ＝3KH2PO2＋PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:4II卷（共50分）二、填空题：（共38分，包括6道小题）26、（12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
2、北京市海淀区2007年高三年级第一学期期中练习
!!" !!"
#$%&’( )’*+#,-./01’23)4’ " 53 6 &$ 57 "’ 下列物质合成时， 不需要氮元素的是 (’ 三磷酸腺苷# # # # # )’ 酪氨酸酶 *’ 脂肪酸 +’ 核酸 !’ 下列各项中， 那一项属于物质进入内环境的实例 (’ 血糖进入肾小囊腔内 )’ 牛奶被饮入胃中 *’ 氧进入血液中的红细胞里 +’ 胰岛素被注射到皮下 &’ 人体内环境的稳态不包括下列哪一项 (’ 血糖浓度 )’ 尿液浓度 *’ 体内温度 +’ 细胞外液渗透压 ,’ 水和无机盐的平衡对内环境稳定具有重要意义， 下列关 于人体内水盐平衡调节的叙述， 正确的是 (’ -. / 来自饮食， 主要通过汗腺排出 )’ 0 / 排出的特点是多吃多排， 少吃少排， 不吃不排 *’ 调节水盐平衡的主要激素是抗利尿激素和醛固酮 +’ 寒冷 环 境 中 人 体 内 多 余 的 水 分 只 从 肾、 肺和消化 道排出 1’ 正常状态下， 人从温暖环境进入寒冷环境后 (’ 温觉感受器兴奋 )’ 大脑皮层的体温调节中枢兴奋 *’ 肾上腺素分泌量增加 +’ 汗腺分泌减少， 皮肤血管扩张 2’ 人体受到寒冷或过度紧张刺激时， 在神经系统影响下， 机体内相应激素的合成和分泌也会有所变化， 下列叙述 正确的是 (’ 寒冷 或 过 度 紧 张 时， 下丘脑可合成和分泌促甲状 腺激素 )’ 当血液中促甲状腺激素含量增加到一定程度时， 会抑 制垂体合成和分泌甲状腺激素 *’ 当血液中甲状腺激素含量降低时， 对下丘脑和垂体的 抑制作用加强 +’ 甲状腺活动的调节过程属于反馈调节， 这种调节可 使血液中的激素维持相对稳定 %’ 科学家在研究大脑皮层某 些区域 （ 如图所示） 时， 发 现它与躯体运动和语言活 动功能有着密切的联 系， 下列叙述正确的是 (’ 刺激大脑皮层中央前回下部， 可引起躯干运动 )’ 刺激大脑皮层中央前回顶部， 可引起下肢运动 *’ 3 区受损， 患者会得听觉性失语症 +’ 4 区受损， 患者会得运动性失语症 5’ 下列关于淋巴细胞的起源和分化的叙述， 错误的是 (’ 6 细胞起源于胸腺中的造血干细胞 )’ ) 细胞起源于骨髓中的造血干细胞 *’ 具有免疫效应的细胞可在淋巴结等部位增殖和分化出来
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北2006－2007高三年级第一学期期中练习化 学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；H ＝－184．6kJ/mol C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ）；H ＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C ．K +Mg+2、Fe+3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -2310．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合2H +＋CO -23＝CO 2↑＋H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe +3＋Fe ＝2Fe+2C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H +＋SO -23＝SO 2↑＋H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO 2＋4H +＋4Cl -＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 11．设N A 为阿德罗常数。
下列说法正确的是A ．2 L 1mol/L NH 4Cl 溶液含NH +4和Cl -均为2 N AB ．在常温常压下，22g 二氧化碳含有共有电子对总数为2 N AC ．0．1 molOH -的质子数与0．1molH 2O 的电子数均为N A D ．在标准状况下，11．2L 辛烷中的碳原子数为4 N A12．常温下，一定体积pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与一定体积pH ＝11的NaOH 溶液混合后溶液呈中性。
下列断判正确的是A ．溶液中c （Na +）＝103-mol/LB ．溶液中c （R -2）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -）C ．溶液中c （R-2）＋c （OH -）＋c （HR -）＝c （Na +）＋c （H +） D ．溶液中2c （R-2）＋c （HR -）＝c （Na +）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a 、b 均为惰性电极。
下列叙述不正确的是A ．a 极是负极，该电极上发生氧化反应B ．b 极反应是O 2＋4OH -－4e -＝2H 2O C ．总反应方程式为2H 2＋O 2＝2H 2OD ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14．25℃时，在100g 质量分数为10%的X 溶液中加入5gX （无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为A．10．0g B．15．0g C．16．7g D．18．8g 15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。
若保持其它条件不变，温度分别为T 1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。
下列叙述正确的是A．2min内A的化学反应速率为0．1mol/LB．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（6分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待_________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）________极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________。
17．（6分）现有一瓶浓度为0．2mol/L 某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。
为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20．00mL 该酸溶液，逐滴加入0．2mol/L 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积20．00mL 。
请回答下列问题。
（1）该酸不可能是______________；（2）用pH 试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_______________；用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________________________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
18．（7分）如右图所示，请按要求回答下列问题。
（1）打开K 2,合并K 1。
A 为（填“正”或“负”）________极，在该电极可观察到的现象是_____________________；B 极的电极反应为______________________________。
（2）打开K 1,合并K 2。
A 为（填“阴”或“阳”）_______极，在该电极可观察到的现象是__________________；B 极的电极反应为________________；当有0．2mol 电子转移时，则析出铜的质量为_____g 。
19．（10分）A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。
A 、E 同主族，B 、D 同周期，且B 和D 最外层电子数之和为10；A 与D 可形成，A 2D 、A 2D 2共价化合物。
请回答下列问题。
（1）D 位于周期表第_______周期，_________族；（2）E 离子的结构示意图为_________________；与E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成_________晶体，在E2D2中含有的化学键有___________________________________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）_______________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）___________________；20．（7分）有机物A的分子式为C4H8O2。
转化关系如下图所示。
请回答下列问题：（1）D物质具有官能团的名称为___________；①的反应类型为_______________；（2）反应③的化学方程式为___________________________________________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简体____________________________________________________________________。
21．（5分）某校同学为探究Br2、I2和Fe+3的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；A．Br2>I2B．Fe+3>Br2C．Br2>Fe+3D．I->Br-（3）已知Fe+3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。