第二章第一节脂肪烃(1)
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
第一节 脂肪烃
第一节脂肪烃教学目标（一）知识与技能1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构，理解主要化学性质。
3.了解乙炔的实验室制法。
（二）过程与方法注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；应用形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
（三）情感态度与价值观根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法：“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点烯烃的顺反异构。
教学教程一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律（烯烃物理性质类似于烷烃）（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。
（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
［思考与交流］完成教材图结论：见课件2、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： ［学与问］烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O —→ Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置：见教材 注意事项： a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —HHH HCH 3CH 3第一组C C =HHH 3C3 C C =H HH 3CCH 3第二组c、气体收集方法思考：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）（2）如何去除乙炔的臭味呢？（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3）乙炔的化学性质:a. 氧化反应(1) 在空气或在氧气中燃烧—--完全氧化2C2H2+ 5O2—→ 4CO2+ 2H2O（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾溶液褪色b、加成反应将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。
高中化学 第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构同步导学课件 新人教版选修5
第十八页，共33页。
3．聚乙烯的结构和性质
聚乙烯是加聚产物，因为分子中不存在
，故不能
使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。不同的聚乙烯分子 ( CH2—CH2 )中的n值不同，故聚乙烯是混合物。
第十九页，共33页。
某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，
生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代
利用
与HCl的加成反应。
第十七页，共33页。
2．烯烃的结构和性质 (1)烯烃与环烷烃的通式相同，环烷烃与同碳原子数烯烃
互为同分异构体。烯烃的官能团是碳碳双键
，其键
角为120°，故与双键碳原子相连的四个原子及两个双键碳原子
共面。
(2)
键中有一个键较牢固，而另一个键易断
裂，故乙烯容易发生加成反应、加聚反应和氧化反应。
探究2：烷烃、烯烃的结构与性质的特点 1．烷烃的结构与性质 (1)结构：碳原子之间以单键结合成链状，每个碳原子连 接4个原子，且每个碳原子都是四面体的中心。所以烷烃分子 中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。
第十六页，共33页。
(2)常温下，由于C—H键、C—C键很牢固，性质稳定， 不与强酸、强碱和强氧化剂反应，所以不能使溴的四氯化碳 溶液和酸性KMnO4溶液褪色。烷烃与Cl2取代反应可得到多种 取代产物，如制取一氯乙烷不宜用C2H6与Cl2的取代反应，而
子，当两个Cl加成在1,2位时发生1,2-加成，当两个Cl加在1,4
位时，2,3位的单电子重新形成共价键，此时发生1,4-加成。现
有烃
。
第二十八页，共33页。
(1)Br2与之加成产物(chǎnwù)有________种，结构简式分别 为
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
一般地,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。
1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物
CH2ClCHCl—CH CH2
为
CH,12C,3l-C丁H二烯C与H氯CH气2C发l 生1,4-加成的产物
为 (3)加聚反应
。 nCH3CH CH2
丙烯发生加聚反应的化学方程式:
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
②可以燃烧,其燃烧通式为
。
(2)加成反应——烯烃的特征反应
①烯烃能与H2、X2 、HX 、H2O等发生加成反应,写出丙烯分别与H2、Br2 、HBr 、
物质名称 正丁烷CH3(CH2)2CH3 正戊烷CH3(CH2)3CH3 异戊烷
新戊烷
正己烷CH3(CH2)4CH3
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8
9.5
69.0
当堂自测
[解析] 新戊烷的沸点是9.5 ℃,标准状况下是液体,20 ℃时是气体,A、 B均错误; 烷烃随碳原子数的增加,沸点升高,C错误; C5H12的三种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低,D正确。
新课探究
例3 下列说法中正确的是 ( )
[答案] C
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的
同分异构体有2种
B.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元 素的质量分数逐渐减小
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物
新课探究
【易错警示】 1.光照条件下,烷烃能与溴蒸气发生取代反应,而不能使溴水因发生化学反 应而褪色。 2.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,碳原子数不同的烷烃一定互为同系 物。但符合通式CnH2n且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
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CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
第一节 脂肪烃 第一课时
CH4
不反应 不反应 取代
CH2﹦CH2
使溴的四氯化碳溶液褪色
加成， 加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
2C和6H不 2C和6H不 在同一平面 上
C==C
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
火焰明亮，冒黑烟。 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的反应： 与酸性KMnO 的反应： 使KMnO4溶液褪色
应用： 应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! 乙烯气体!
（2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)： ） 与 、
催化剂
CH2=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
应用： 应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 CH3CH3 气体! 气体!
空间各原子 的位置
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成 时，氢原子会 给不饱和烃加成HX时 加到含氢较多的碳上， 加到含氢较多的碳上，而---X会加 会加 在含氢较少的碳原子上。 在含氢较少的碳原子上。
化学性质： 化学性质：
烷烃： 烷烃：
1、通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 通常状况下，很稳定，跟酸、 物都不发生反应， 物都不发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液 和溴水褪色。 和溴水褪色。 氧化反应（燃烧） 2 、氧化反应（燃烧） CH4 + 2O2 →
点燃
CO2 + 2H2O
3 、取代反应
乙烷的取代反应
0.6
烯烃
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
有机化学课件第二章脂肪烃
σ-π共轭
-超共轭体系
H H C H H C CH2
-超共轭效应的表示式
4、不饱和烃的结构 化合物分子中可能含有两个以上的不饱和键.根据不饱和键的相 互关系分为三类: 两个不饱和键相隔两个以上单键的叫孤立不饱和烃。 CH2=CH-CH2-CH=CH2 两个不饱和键直接相连的叫累积不饱和烃. CH2=C=CH2
CHCH 乙炔
C6H12 环己烷 C6H10 环己烯 双环[2.1.1]己烷 螺[4.4]壬烷 苯 萘
脂 环
环
烃
烃 芳 烃
单环芳烃 多环芳烃
非苯芳烃
薁
二、脂肪烃的不饱和度 脂肪烃化合物是只含有碳氢两种元素的开链烃。饱和烃又称 为烷烃，它的分子式通式为CnH2n+2。不饱和烃的不饱和程度 用不饱和度表示. 对于化合物的不饱和度,可用下式计算:
Br C CH3 C H CH3CH2 Cl CH3 C C CH2CH3 CH2CH2CH3
CH3CH3 乙烷 CH2CH2 乙烯
炔烃 单 环 烃
多 环 烃 环烷烃 环烯烃 桥环烃 螺环烃
CnH2n—2
CnH2n CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n-6 CnH2n-12
含不饱和CC叁键
含饱和C-C和C-H键 含带双键的碳环 两个环共用两个以上碳原 子 两个环共用一个碳原子 含一个芳环的碳环 含两个或以上芳环 含有结构和性质与苯环相 似的芳烃
CH=CH-CH2+
R''
H
H
H
> R C
R'
> R C
> R C
H
> H C
CH=CH-CH2
高二化学上学期脂肪烃
400 300
沸点/℃
相对密度
1 0.8 0.6 0.4 0.2
200 100 0 -100 -200 分子中碳原子数 1 2 4 5 9 11 16 18
0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
收集一试管甲烷与氯气的混合气体，倒 扣于水槽中，用强光照射，观察现象。 产生的现象是：
•沸点、相对密度由低到高。但密度都小于 水1g/cm3。
同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低
•烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。
思考： ①（单）烯烃的通式？
②烯烃的物理性质会不会有规律性的变
化？
2、烯烃的物理性质
分子组成与结构相似的烯烃，随碳原子数 的递增， 沸点升高，相对密度增大。
练习
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃, 丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的 沸点可能是（ ） A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃
强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
① . 氧化反应：（可燃性） ②. 高温分解：
• CH4 1000℃以上 C ＋ 2H2 （炭黑）
③.取代反应：
•有机物分子里某些原子或原子团被其 它原子或原子团所替代的反应。
H H C H H C H
H
+Cl-Cl
光
H
烃的化学性质
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
链烃
脂肪烃
（烷烃、烯烃、炔烃……）
脂环烃
环，不含苯环！
一、烷烃和烯烃 1、烷烃的物理性质
思考：
①烷烃的通式？
②烷烃的物理性质随碳原子数的增加
有怎样规律性的变化？
第2章-第1节脂肪烃-第1课时
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
课 时 作 业
菜
单
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
2．化学性质的比较 烷烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 乙烯(CH2===CH2)
教 学 方 案 设 计
通式 代表物 结构特点
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
菜
单
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
2.化学性质 (1)烷烃的化学性质
教 学 方 案 设 计
①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃 和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式 光 为：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。
2.了解烷烃、烯烃的结构特 点及烯烃的顺反异构。 3.能以典型代表物为例，理
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
解烷烃、烯烃的化学性质。
课 时 作 业
菜
单
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
高中化学选修五有机化学 第二章第一节 2-1脂肪烃 上课使用
三、烯烃的顺反异构
a C b C a b a C b C a d a a C C a b a b C C d d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
例如：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ C A、1，2-二氯乙烯 B、1，2-二氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2-氯-2-丁烯
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
可使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色
CH2=CH2+HBr
CH2=CH2+H2O
CH3CH2Br
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3 △ 应用： 制取卤代烃的最佳方法，注意选择X2和HX
想
一
想
乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生 了取代反应，乙同学认为发生了加成反应， 哪一位同学正确呢？试设计实验验证。
二、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
（一）共性——可燃性：
点燃
【考点】烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律
（3）若为烃的含氧衍生物,先改写为CxHy· (H2O)n· (CO2)m形式。
练
一
练
A 2.等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗OO 1. ） D） 2最多的是（ 2最多的是（
A、CH4 B、C2H6 C、C3H6
4H ------- O2
D、C6H6
C ------- O2
12g
1mol
4g ----- 1mol
分析：等质量的C和H比较， H耗氧多；
把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-参赛作品
（人教版）第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(B)①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___(燃烧)。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___褪色___。
(2)能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O___。
(3)加成反应，与____溴、氯化氢____等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2→_BrCH2CHBrCH3 。
CH2===CH－CH3＋HCl→____CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3__。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是(D)A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( C )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是 ( C )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OB ．H 2＋Cl 2――→光照2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 ( A )二、烯烃的顺反异构 1．定义：由于__碳碳双键____不能旋转而导致分子中原子或原子团__在空间的排列方式__不同所产生的异构现象。
高中化学选修5有机化学基础全套同步练习第二章
选修５ 《有机化学基础》同步练习第二章第二章《烃和卤代烃》第一节 《脂肪烃》 第一课时[基础题］1.下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是 A.天然气的主要成分 B ．石油经过催化裂化及裂解后的产物 ﻩＣ．“西气东输”中气体 D ．煤矿中的瓦斯爆炸2.二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式( )Ａ.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有１种3．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ )A ．丙烷B ．丁烷C ．异丁烷 D.新戊烷4．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为2CH 和2H ,若有8０%4CH 按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氮气密度的倍数是（ ）A ．２ B.２.２2 Ｃ．３.46 ﻩ D ．４．４４5．烯烃不可能具有的性质有A ．能使溴水褪色 B.加成反应 C.取代反应 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色6.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ )Ａ．环丙烷 B ．环丁烷 Ｃ.乙烯ﻩﻩ D .丙烷7.不能使酸性ＫMnO 4溶液褪色的是Ａ.乙烯 B ．聚乙烯 C.丙烯 D.乙炔8．分子式为126H C ,分子结构中含有3个“—3CH ”原子团的烯烃共有A.2种B.5种C.3种D.4种9．下列有机化合物有顺反异构体的是（ )Ａ.CH 3ＣH 3 B.CH ２=ＣH 2 C ．CH ３CH=C Ｈ2 D.C Ｈ3CH ＝CHCH 310.一定量的甲烷点燃后生成的CO ２、CO 和H ２O 的混和气体的质量为４9.６ g,将此混和气体缓慢地通过无水氯化钙固体后,氯化钙的质量增加25.２ g,由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为（ ）Ａ.0．５ mol B ．0.３ mol C.13.2 mol Ｄ．17.6 mol[提高题]1.有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图5-7所示：(1）由图可知其分子式为：_＿＿____＿____。
人教版高中化学选修五 第二章 第一节 第1课时 烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构
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(3)加聚反应。 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
。
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[微思考] 烯烃能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色，二者反应类型相同吗？说明理由。
提示：不相同。烯烃使酸性 KMnO4 溶液褪色是发生了氧化反应，使溴水褪色是发生 了加成反应。
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(4)性质特点 化学 性质基本相同， 物理 性质有一定的差异。
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如：熔点：－139.3 ℃ 沸点：4 ℃ 相对密度：0.621 g/mL
－105.4 ℃； 1 ℃；
0.604 g/mL
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[微思考] 烯烃均存在顺反异构吗？下列图示的Ⅰ式和Ⅱ式分别是某烯烃两种顺反 异构体的球棍模型和比例模型。你认为哪种表示是顺式结构？哪种表示是反式结 构？
成，所得产物有 5 种。
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4．烯烃的化学性质
与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反应、加成反应和
加聚反应。
(1)氧化反应。 a．燃烧通式：
CnH2n＋32nO2―点―燃→nCO2＋nH2O
。
b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应。
丙烯与溴水发生反应的化学方程式： CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br 。
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一、烷烃和烯烃
1．烷烃和烯烃的结构
类别
结构特点
通式
烷烃 碳原子之间以碳碳单键结合成链状 CnH2n＋2(n≥1)
烯烃 分子中含有 碳碳双键 的链烃
第一节脂肪烃1
① [CH2-CH2]n
② [ CHR-CHR ]n
③ [CH2-CHR] n
④ [CH2-CR2]n
⑤ [CH2-CH2-CH2-CR2 ]n
A. ①⑤ B.②④ C.①④⑤ D.①
还可以将⑤写成 [CH2-CH2-CR2-CH2]n ：
❖【归纳】烷烃、烯烃的结构和性质 完成【学与问】 P30
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物 一般在水中的溶解度较小，而在有机溶
一、 烷烃和烯烃
1、概念 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷 烃。） 通式：CnH2n+2 (n≥1)
烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃 叫做烯烃。 单烯烃通式：CnH2n (n≥2)
特点
性质
烷烃 全部单键、 CH4 燃烧、取代、
饱和
热分解
烯烃 有碳碳双键、CH2=CH2 燃烧、与强
不饱和
氧化剂反应、
加成、加聚
【 练习1】
•的是（2010年全国2）三位科学家因在烯烃复分
解贝反尔应化研学究奖中，的烯杰 烃出 复贡 分献 解而 反荣 应获 可A示20意05如年下度：诺
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
②甲烷不与高锰酸钾等强氧化剂反应，也不与溴水， 强酸、强碱反应。
（2）、甲烷和氯气的取代反应
CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl CH 3Cl Cl2 光CH 2Cl2 HCl
CH 2Cl2 Cl2 光CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
甲烷的四种氯代物都不溶于水。在常温下，一氯甲烷 是气体，其它三种都是液体 。CHCl3（氯仿),CCl4(四 氯化碳)是工业上重要的溶剂。 注意： CH4卤代(Cl2、Br2)反应的条件---气态（纯物质）、光照。
高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH43、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色二、烯烃1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）③代表物质：乙烯3、乙烯①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水②基本结构：结构式：电子式：结构简式：空间构型：六个原子共面结构③化学性质A、氧化反应（1）（有黑烟）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式B、与、、、HCl的反应—加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为4、加成反应共轭二烯烃的加成方式1、方式2、完全加成：C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方式，使小分子合形成大分子的反应。
第二章第一节脂肪烃
3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl Cl
思考： 1,4-加成反应有什么规律？
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
注意：共轭二烯烃以 1,4-加成反应为主。
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
催化剂
光
加压、加热
CH3CH2OH 加成反应 CH2 ]
n
催化剂
[ CH2
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3
CnH2n+2
CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
人教版高中化学选修五 第2章 烃和卤代烃 第1节 第1课时课时训练
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构[知识梳理]一、烷烃和烯烃1．烷烃和烯烃的物理性质2.烷烃的化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，其燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
3．烯烃的化学性质 (1)特征反应——加成反应①丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴丙烷的化学方程式为。
②二烯烃的加成反应(2)氧化反应①烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去。
②可燃性烯烃燃烧的通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(3)加聚反应烯烃加聚反应的通式：n R 1—CH===CH —R 2――→催化剂。
【自主思考】1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式分别是什么？ 提示 烷烃：C n H 2n ＋2(n ≥1)，单烯烃：C n H 2n (n ≥2)。
2．在光照条件下，等物质的量的乙烷和Cl 2混合发生取代反应生成的有机产物中只有一氯乙烷吗？提示 不是。
乙烷和Cl 2的取代反应是连续的，产物是从一氯乙烷至六氯乙烷的混合物。
二、烯烃的顺反异构 1．产生原因由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2．存在条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
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沂水四中2012-2013学年度第二学期11级化学◆选修五学讲案编写：葛秀桥校审:高二化学组 2013-3-12 班级姓名第二章烃卤代烃第一节脂肪烃（第一课时）烷烃、烯烃一、知识回顾1、有机物里，有一大类仅是由碳和氢两种元素组成的，叫__________,简称为__________。
该类物质中组成最简单的是________________。
2、脂肪烃：不含的烃二、学习新知（一）烷烃1、甲烷（1）甲烷的分子组成和结构甲烷的分子式为___________，电子式为___________，结构式为______________。
键角：甲烷分子里的碳原子与4个氢原子并不在__________，整个分子呈一个__________的立体结构。
（2）、甲烷的性质1.甲烷又名___________。
通常为___________气体，比空气___________，__________溶于水。
2.在通常情况下，甲烷是比较稳定的，与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
但在一定条件下，可发生____________反应。
a、取代反应是：有机物分子里的某些原子或原子团被所代替的反应。
在日光照射下，CH4和Cl2可发生取代反应，生成(写分子式) 和HCl。
［例1］在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( ) A.CH3Cl B.CH2Cl2 l4 D.HClb、氧化反应（燃烧）：纯净的CH4可以在空气或氧气中安静地燃烧，产生____________火焰。
甲烷很稳定，不能使____________溶液褪色。
［例2］空气中含甲烷5%～15％(体积分数)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是A.5%B.9.5%C.10%D.15%c、不稳定性：在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成________________________。
2、烷烃(1)．烷烃：烷烃的通式：(2)．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】所有烷烃均不溶于（），密度均小于（）。
所有的烃都是无色物质，不溶于（）而易溶于（）等有机溶剂。
a、状态的变化：b、溶沸点的变化：分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越（）。
c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐(3)．烷烃的化学性质【相似性】a取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应____________________________________________烷烃取代反应的共同特征有：b燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
c高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，C8H18 ；这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
（二）烯烃1、乙烯（1）乙烯的分子组成和结构分子式为电子式为___________ 结构式为______________。
结构简式最简式分子构型：键角：（2）乙烯的物理性质（类似于烷烃）通常为____________气体，比空气____________，____________溶于水。
收集方法：（3）乙烯的化学性质（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）乙烯通入溴水中：（）乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：___________________________________________________（2）燃烧化学方程式_________________________________________________现象：（3）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是___________________________________________________________乙烯和甲烷的鉴别：（1）（2）（3）聚合反应（由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。
聚合反应又分为和）（4）乙烯的用途（5）乙烯的实验室制法①实验原理：②药品：③反应装置：④收集方法：⑤注意事项：I、反应药品与体积比1:3II、药品混合方法：III、温度计水银球应IV、混合液体内加入，防止V、使温度，防止VI、反应类型：⑥净化除杂：因酒精被浓硫酸碳化，所以C和浓硫酸反应（）乙烯中会混有、等杂质，可用除去。
⑦设计实验检验实验室制取的乙烯中混有水，二氧化硫，二氧化碳。
2．烯烃（1）烯烃：分子里含有（）的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：，分子里含有两个双键的链烃叫做单烯烃：分子中含有碳碳双键多烯烃：分子中含有碳碳双键单烯烃组成特点：碳氢原子个数比例如：乙烯：丙烯1-丁烯2-丁烯二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。
二烯烃又可分为孤立二烯烃和共轭二烯烃；共轭二烯烃的结构特点是单双键交替排列，在加成反应时不同于一般的单烯烃；而孤立二烯烃是在二个双键之间相隔二个或二个以上的单键，化学性质和单烯烃相同。
（2）物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】a、状态的变化：b、溶沸点的变化：分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越（）。
c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐（3）化学性质：【相似性】I 、加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ CH 2=CH-CH 3+Br 2→ 。
CH 2=CH-CH 3+HCl → 。
②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成。
二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的） 1，3一丁二烯分子内含有两个双键。
当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：1．2-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂。
两个氢原子分别与 号碳原子和 号碳原子相连。
化学方程式为 。
1，4-加成：l ，3-丁二烯分子中两个双键断裂。
两个氢原子分别与 号碳原子和 号碳原子相连，在 号碳原子和 号碳原子之间形成一个 。
化学方程式为 。
1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4一加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于 。
1,3-丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。
1，2-加成：1，4-加成：〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是= CH 2] n[ —CH 2 —CH 2 — n CH 2聚丙烯：聚2-丁烯II 氧化反应a 、燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式____________________________________________b 、氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是_______________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳 和丁酮此烯烃的结构又是怎样的呢？（4）、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯 反—2—丁烯像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
1、形成条件： (1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.2．顺反异构体的化学性质 ，物理性质 .【练习】下列分子中不存在顺反异构现象的是（ ）CH 3 CH 2 —C —CH3 OA 、CH 3CH ＝CHCH 3B 、CH 2＝CH （CH 2）3CH 3C 、CH 3CH ＝CH （CH 2）2CH 3D 、 CH 3CH 2CH ＝CHCH 2CH 3当堂达标1、写出CH 2=CH －CH 3分别与Cl2、HCl 发生反应的化学方程式：2、写出CH 2=CH －CH 3发生加聚反应的化学方程式：3．下列反应的生成物为纯净物的是（ ）A ．CH 4和Cl 2光照取代反应B ．氯乙烯加聚C ．乙炔在空气中的燃烧反应D ．乙烯和氯化氢加成4、下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－戊烯D ．2－甲基－2－丁烯5、已知 和 互为同分异构体，则化学式为C 3H 5Cl 的链状的同分异构体共有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 （ ） 6、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）A ．6种B ．7种C ．9种D ．10种7、室温时10 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
求气态烃的分子式。
巩固练习1、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B 混合气通过盛水的洗气瓶C. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶D. 混合气跟氯化氢混合2．所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C 2H 4B. CO 2C. C 3H 4D. CH 43：下列有机分子中，可形成顺反异构的是（ ）A、CH2＝CHCH3B、CH2＝CHCH2CH3C、CH3CH＝C(CH3)2D、CH3CH＝CHCl4：下列物质中不存在顺反异构的是（）A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯5、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应．B.乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 D.乙烯自身生成聚乙烯的反应6、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．1-丁烯7、能将乙烷、乙烯两种气体鉴别出来的试剂是（）A．溴水B．KMnO4溶液C．酒精D．水8．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H129．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是（）Ａ．C2H6Ｂ．C3H8Ｃ．C4H10Ｄ．C5H1210．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（）A.澄清的石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液11、写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：CH2=CHCH2CH3 CH3- C = CH-CH3CH312、有机化学中的反应类型较多，请将下列反应归类。