化学反应的热效应第一课时学案
鲁科版化学选修4《化学反应的热效应》教学设计(第一课时)
鲁科版化学选修《化学反应原理》《化学反应的热效应》教学设计（第一课时）孙凤香济南市第三中学一、教学内容：鲁科版化学选修《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应二、教材分析：本节教材主线：化学反应中会伴随着能量变化（反应热）→如何测定化学反应中的热效应（反应热的测定）→如何定量描述化学反应的热效应（热化学方程式、反应焓变）→如何计算化学反应的热效应（盖斯定律）三、学生分析：通过初中化学和高中化学必修模块的学习，学生已知道化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，认识到化学键的改变必然伴随着能量变化，化学能量可以与其他形式的能量相互转化。
这为本节学习奠定了较好的基础。
高中生较强的独立性和成熟感，渴望自己的能力得到同学和老师的承认，把学生视为教学活动的起点和归宿。
四、教学目标：[知识与技能目标]：1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化，了解反应热与焓变的含义。
3、了解热化学方程式的含义。
4、通过查阅资料理解能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[过程与方法目标]：热力学处理问题时采取宏观的方法，不需要知道其变化的细节，而只需要知道其始态和终了状态。
[情感态度与价值观目标]：使学生从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，并进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣。
五、教学过程：[新课引入]：[讲述]：1、各种燃料的化学能在燃烧过程中转化为热能，给人类社会提供了巨大能量，保证了人类社会不断发展和进步。
2、现在人们使用的煤、石油、天然气等主要能源面临着日渐枯竭的危险，同时这些能源的大量使用又带来严重的环境污染问题。
3、化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。
因此，研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量变化。
所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分是化学能和热能之间的转化，化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源，人们应该对化学反应的能量变化有定量的了解。
高中化学_【课堂实录】化学反应的热效应(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章第一节化学反应的热效应（第1课时）教学设计【设计思想】由于本节内容较抽象难懂，与以前联系少且概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，是学生在常见的化学反应中不知不觉得到提高。
具体教学环节是，在引入新课时通过图片的播放，引发学习兴趣，从而引导学生列举更多的常见放热反应和吸热反应。
通过练习题，让学生对常见的吸热反应和放热反应得以分类总结。
Ba(OH)2与NH4NO3的反应，来吸引学生的注意力，同时提出问题，引导学生进一步分析化学变化的特征和化学反应中能量变化的原因，从而提出反应热的定义，同时进行讲解和说明。
让学生的思维在一定的问题情境中产生，通过问题来启发和引导学生的思维活动，以问题为主线来组织和调控课堂教学。
在学习过程中，让思维活动贯穿于学习活动的始终，从而充分调动学生学习的积极性，达到活化课堂教学环境、促进学生学习和创新能力的发展和提高的目的。
【教学目标】1．知识与技能（1.）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2.）了解反应热、吸热反应、放热反应等概念，理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。
（3.）学会测定反应热的基本原理和测量方法。
2．过程与方法通过播放图片和视频等形式，让学生质疑，提出问题，让学生对旧知识复习巩固的同时，产生对新知识的欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，从而得出结论。
3．情感态度与价值观通过播放图片和视频等形式，提高学生的学习欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，培养他们严谨的学习态度。
通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，提高他们分析问题和解决问题的能力。
【教学重点和难点】1．重点（1）反应热的含义，产生热效应的原因。
（2）实验探究：中和反应的反应热的测定。
2．难点 运用反应热理解化学反应中的能量变化。
第一章 第1节 化学反应的热效应(第一课时)
第一章第1节化学反应的热效应（第一课时）【学习要求】1. 了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2．了解化学能与热能之间的转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念，3.了解热化学方程式的含义，教学重点：热化学方程式的书写【温故而知新】1、化学反应的特征是，从化学键的角度看，化学反应的本质是：2、常见的放热反应有哪些？3、常见的吸热反应有哪些？【课前预习区】1、为什么化学反应中总伴随着能量的变化？2、反应热的定义反应热的大小与反应放热吸热之间是什么关系？3、什么是焓？什么是反应的焓变？4、反应的焓变大小与反应放热吸热之间是什么关系？5、什么是热化学方程式？【课堂互动区】【思考引入】氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M，对吗？（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
【归纳整理1】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：2、符号：反应热与吸热放热的关系：放热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和；吸热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和二、化学反应的焓变【问题组】1、什么是焓？什么是反应的焓变？2、反应焓变与反应热有什么关系？【归纳整理2】（一）、焓与焓变：1、焓（H）：用来描述的物理量。
2、焓变（△H）：是与之差。
单位：；表达式：ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
画出焓变与放热反应和吸热反应的关系图：【设疑】怎样能同时表示出某一化学反应中的物质变化和能量变化呢？【问题组2】阅读课本第6页“资料在线”(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？(3)谈谈你对⊿H的单位“mol－1”的理解（二）热化学方程式：把一个化学反应中和同时表示出来。
第一节反应热学案及答案
《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应学案【教学目标】：1、通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2、通过中和热的测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3、通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
4、通过学习盖斯定律求算反应焓变，使学生初步接触热力学状态函数的变化与变化途径无关这一重要的基本性质，并能初步运用这一性质正确处理具有实际意义的等压反应热效应数据。
5、通过本节内容的学习，使学生从能量的角度理解化学科学的重要性。
重点：反应热概念的含义、热化学方程式的正确书写、焓变的计算难点：反应焓变的计算【课前预习】一、化学反应中能量的变化1、化学反应的实质是破坏旧键时需要能量，形成新化学键时又要能量。
2、化学反应过程中，不仅有的生成，还有的变化，这种变化常以、、等形式表现出来。
3、化学反应据能量的变化可分为反应和反应。
4、任何化学反应过程都伴随着能量的变化。
二、化学反应的反应热1、反应热的定义：通常用符号来表示。
反应为吸热时，Q为，反应为放热时Q 为。
常用仪器来测量反应热，该仪器由、两个筒组成，筒的外壁覆盖有。
还包括的仪器、(中和热：在25℃时，酸与碱的稀溶液发生中和反应，生成1摩尔水时所放出的热量。
)【活动、探究】2、据课本P3测定中和反应的反应热实验思考下列问题：（1）、该实验是定量实验，其实验原理是怎样的？（2）、为了使定量测定实验尽量达到高准确度，实验过程中采取了哪些有效措施？（3）、实验过程中，溶液的比热采取了一种近似处理，这种近似合理吗？为什么？（4）、为了使反应能够充分进行，实验时可以使酸或碱过量。
为什么必须使反应分进行？为达到充分进行的目的，使酸或碱过量，这又是为什么？具体如何操作？（5）、使用温度计时，必须注意什么问题？（6）、所测得的三个中和反应的反应热相同吗？原因是什么？（7）、本实验中所用的反应物的浓度都是1.0mol/L，能否改用超高浓度或超低浓度的？为什么？（8）、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液的密度都是1g/cm3，生成的溶液的比热容c=4.18J/(g﹒K)，实验起始温度t1℃，终止温度t2℃，试推断中和反应的反应热的计算式_____________ _。
化学：第一章第一节《化学反应热效应》第一课时原创学案(鲁科版选修4)
【课题】 第一节 化学反应的热效应（一）化学反应的反应热【学习目标】1、了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。
2、明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法，会利用量热计测定反应热。
3、通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机。
【重点难点】 反应热的概念和测定 【复习回顾】1. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：小于 2.3. ①常见的放热反应有：Ⅰ. 。
如： Ⅱ. 。
如：Ⅲ. 。
如：Ⅳ. 。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 。
如：Ⅱ. 。
如：Ⅲ. 。
如：【特别提醒】⑴反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。
⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．．。
【迁移应用】1、下列说法不正确的（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热2、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3．吸热反应一定是（）A．释放能量B．储存能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量【联想质疑】如何定量地描述化学反应释放或吸收的热量？【技能归纳】一、化学反应的反应热1、定义：2、反应热的意义：3、符号：Q>0QQ<04、获得Q值的方法：（1）（2）【自主学习】课本P3【技能归纳】5、反应热的测定（1）仪器：（2）原理：Q= (C为热容) 或Q= （C0为比热容）（3）步骤：①向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸50mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1②向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
高中化学_第1节 化学反应的热效应教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应（第1课时）教学设计一、教学目标1、知识技能目标通过对化学反应的热效应相关知识的学习，使学生能在定量水平上再次认识并描述化学反应的能量变化。
使学生了解反应热效应的道理描述与反应条件有关。
2、方法与过程目标通过“联想质疑”等活动训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练。
通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理数据的能力。
3、情感态度与价值观目标通过本节学习，使学生从能量角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点反应热概念的含义。
（二）方法上重点、难点查阅收集相关资料的方法，多角度思维能力，归纳类比能力。
三、教学准备1．查阅相关资料，常见的放热反应，吸热反应有哪些？2．如何测定化学反应的反应热？四、教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学五、教学用品实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件六、教学设计联想●质疑问题3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？问题4、用什么方法可以准确地测量这些热量？思考并阅读课本小组活动，交流研讨，代表发言适当回忆知识点，以温故知新，学生进一步加深理解。
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
[板书]一、反应热定义：表示符号：Q[辨析] Q>0 反应吸热Q<0反应放热倾听记录明确概念强化理解问题5：如何获得一个反应的反应热呢？学生自主活动与探究[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
学生相互讨论、交流培养学生观察，思考，动手，小组合作能力问题6：如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 学生小组讨论，代表发言，补充。
第1节 化学反应的热效应第1课时学案
第1节化学反应的热效应（第1课时）【学习目标】1.知道反应热的定义，明确反应热产生的原因2.了解反应热量测定原理【学习重点】反应热概念的含义【学习难点】反应热的测定注意事项【课前预习与回顾】1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？2.化学反应为什么有能量变化，你可从哪几方面进行解释？3、常见的吸热反应、放热反应有哪些？反应吸放热与是否加热有关吗？【练习与思考】1.判断下列说法正误（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（2）放热反应在常温下一定很容易发生（3）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化（4）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（5）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M ?（6）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
【课堂探究】一、化学反应的反应热【归纳整理】阅读课本P2-3内容1、反应热符号反应热与吸热放热的关系放热反应吸热反应2、反应热数据可通过哪些途径获取？3、中和反应反应热的测定了解中和热概念：中和热是强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应生成lmol液态水时所放出的热量。
其单位为：kJ·mol-1【实验探究】1.反应热的计算公式2.测定仪器名称,构造：由内、外两个筒组成，内筒是，外筒起作用，包括内外筒、、三部分。
按照【活动·探究】内容，思考以下问题：1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于理论值？4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？5、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？若换用过量的酸可不可以？6、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环形玻璃棒会不会有影响？【课后跟踪练习】1、在做中和热实验测定反应热时，应使用的仪器正确组合是（）①天平；②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部2、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.055 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
化学反应中的热效应教学案【DOC范文整理】
化学反应中的热效应教学案专题1 化学反应与能量变化单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：j•ol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：j•ol－1，符号：ΔH。
．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
当ΔH为“－”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
．反应热思维模型放热反应和吸热反应放热反应吸热反应反应热的本质＋cl2===2HclΔH＝－186j•ol－1为例)E1：E＋EE2：2EΔH＝E1－E2知识点一反应热．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生答案 B解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应(第1课时)教案鲁科版选修4
化学反应的热效应第一课时教案一、教学目标：知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
二、教学重、难点重点：理解化学反应在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。
难点：定量测定反应热的实验方法。
三、教学方法：讲述、实验探究教学模式四、教学仪器和药品仪器：量热计药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、盐酸溶液、硝酸溶液。
五、教学过程：1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？定性角度。
形式有燃烧、电能等所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
一、反应热定义：表示符号：QQ>0 反应吸热Q<0 反应放热在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：Q=-C.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表示。
其中C表示热容，T为热力学温度。
1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为T(K)=t(℃)+273.152、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：Q=-C.△T为什么这三个反应的热效应相同。
鲁科版选修4-4高中化学第一章第一节化学反应热效应(第1课时)导学案
高中化学第一章第一节化学反应热效应（第1课时）导学案鲁科版选修4-4对反应热效应的定量表示一、知识连接1、反应热的概念：符号：单位：注意：2 ．焓变的概念：符号：单位：注意：3．热化学方程式（1）表示意义：（2）书写注意事项：二 典型例题及练习1.(A 级) 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.(B 级) 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4∆====N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑＋Q ，下列对此反应的叙述中错误的是 （ ） A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.(B 级) 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l)的ΔH = kJ ·mol －1。
4.(B 级) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A.2CH 4(g )＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =＋890 kJ ·mol －1B.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =＋890 kJ ·mol －1C.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =－890 kJ ·mol －1D.1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O (l) ΔH =－890 kJ ·mol －15.(C 级) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 2＞ΔH 1的是 （ ） A.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ) ΔH 2B.S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C.C(s)＋21O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)＋ΔH 121H 2(g)＋21Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 6.（C 级） 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）A.0.5 QB.QC.2 QD.5 Q重视基础 形成知识规律1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应(1)化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是由于各种物质所具有的能量是不同的；(2)反应中能量守恒；(3)如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是放热反应；反之则是吸热反应。
高二化学反应原理 化学反应的热效应学案(第一课时)导学案
第1.1节化学反应的热效应（第一课时）【课程标准与考纲要求】：1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应与吸热反应实质。
2、掌握反应热和焓的概念。
3、能准确书写热化学方程式。
【学习目标】1、反应热与化学键的关系2、热化学方程式的准确书写3、△H单位的含义、△H大小关系比较相关知识回顾：放热反应：举例吸热反应：举例知识点一、反应热的涵义1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。
2、符号：用Q表示：Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；3、单位：____________或____________4、热量与比热的关系：___________________________考点一：化学反应的反应热【例题1】、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种实验仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J·(g-1·0C-1)，实验起始温度为t℃，终1℃,则该中和反应放出热量为 J止温度为t2（5）该实验常用0.50mol/lHCl 和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml。
NaOH 的浓度大于HCl的浓度的作用是。
当室温低于100C时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是。
知识点二、化学反应的焓变1、焓的定义物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来表示，符号为____。
用焓变（∆H）来描述与反应热有关的能量变化。
江苏省灌南高级中学高二化学 化学反应中的热效应(1)学案
江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（1）学案一．学习目标1．掌握热化学方程式的意义并会正确书写。
2．理解化学反应中能量转化的原因及反应热和焓变的含义。
3．了解常见能量转化的形式。
二．学习过程一、化学反应的焓变1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 时，所 或 的热量称为化学反应的反应热。
2．化学反应中有能量变化的本质原因是 和 。
3．在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量称为反应的 ，用 表示，单位常采用 。
4．在化学反应中能量变化通常以 等形式表现。
吸收热量的反应称为 反应，其△H 0；放出热量的反应称为 反应，其△H 0。
5．将学过的放热反应与吸热反应举例说明。
二、热化学方程式阅读教材简要总结书写热化学方程式应注意的问题： 标明物质状态：．热化学方程式中计量数的意义及其与△H 的关系： 三．合作交流典型例题1. 下列对热化学方程式21H 2(g)+ 21I 2(g)=HI(g) △H=26 kJ ．mol -l的叙述中，正确的是( )A.1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C.1 mol H 2(g)与1 mol I 2 (g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D.1 mol H 2(g)与1 mol I 2 (g)完全反应放出26 kJ 的热量典型例题2. 某些化学键的键能如下表( kJ ．mol -l):键 H —H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br 键能436193151243431299356(1)1 mol H 2在1 mol Cl 2中燃烧，放出热量 kJ 。
(2)在一定条件下，1 mol H 2与足量的Cl 2、Br 2、I 2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。
a. Cl 2>Br 2>12 b.I 2>Br 2>Cl 2预测1 mol H 2在足量F 2中燃烧比在Cl 2中放热____ 五．随堂练习1．已知某反应的焓变△H 小于0，则下列叙述正确的是( )A. 该反应一定是放热反应 B ．该反应一定是吸热反应C ．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D ．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 2．下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2S02+02 = 2S03 △H= -196.6 kJ.mol -lB ．H 2(g)+2102(g)=H 2O (1) △H =-285.8 kJ ．mol -1C. 2H 2(g) + 02(g) = 2H 2O (1) △H=-571.6 kJD. C(s) + 02(g) = C02(g ) △H=+393.5 kJ ．mol -13.已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A. 2C 2H 2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H 20 (1) △H= -2b kJ ．mol -lB. C 2H 2(g) +2502(g) = 2C02 (g) + H 20 (1) △H= 2b kJ．mol -lC. 2C 2H 2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H 20 (1) △H= -4b kJ ．mol -lD. 2C 2H 2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H 20 (1) △H= b kJ．mol -l4.已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量( ) ②l molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H 原子和C 原予形成1 mol HC1分子时释放 431 kJ 的能量，下列叙述正确的是 A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H=183 kJ．mol -1。
化学反应的热效应学案(第一课时)
第1节化学反应与能量（一）一、课程标准与考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应与吸热反应实质。
2、掌握反应热和焓的概念。
3、能准确书写热化学方程式。
二、知识点：放热反应：举例吸热反应：举例（一）、反应热的涵义化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。
（二）、化学反应的焓变1、焓的定义物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来表示，符号为____。
用焓变（∆H）来描述与反应热有关的能量变化。
△H＝△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
2、反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。
数学表达式：Q P=∆H，其中：Qp表示在不变的条件下化学反应的反应热。
（三）、热化学方程式及其书写1、概念：热化学方程式：。
2、意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
3、书写注意事项：（1）要注明反应物和生成物的（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
一般用英文字母分别表示气态、液态、固态、水溶液。
（2）要注明反应温度和压强。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。
（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。
△H的单位是：或。
（5）相同物质的化学反应，当化学计量数加倍时，其△H 。
若反应逆向进行，则△H 。
效果检测考点一：化学反应的反应热1、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
第一章 第一节 化学反应的热效应学案1
第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。
３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。
2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热【自主学习】问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴化学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。
⑵反应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。
⑶确定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求得。
问题二、什么是放热反应和吸热反应？试从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析放热反应和吸热反应的实质？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴① 的化学反应为放热反应，这是一个把 能量转化为热能等而被释放出来的过程。
如 等。
② 热量的化学反应为吸热反应，这是一个把热能等转化为 能量被“贮存”起来的过程。
如：灼 等。
⑵从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：热反应⑶①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如： 。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
如： 。
第一节热效应学案
第1节 化学反应的热效应 姓名一、热化学方程式1、当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。
2．写出下列反应的热化学方程式①1molN 2 (g)与适量O 2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ 的热量； ②2molCu(s)与适量O 2 (g)反应生成CuO(s)，放出314kJ 热量；③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
④4g CO 在氧气中燃烧生成CO 2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧的热化学方程式。
3、25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H = +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol4、已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A . 196.64kJ B. 196.64kJ ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ5、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式是________________ _________________。
二、盖斯定律：1、（07山东28）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
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§1、1节 化学反应的热效应（1）
班级 姓名
[前置补偿]
破坏旧的化学键时，需要 能量；形成新的化学键时，需要 能量。
在化学反应中不仅有新物质生成，而且伴随能量变化。
E 1
旧化学键断裂
新化学键形成
能量E 2
E 1>E 2， 反应（常见的反应有 E 1<E 2， 反应（常见的反应有
一、反应热的涵义
1、定义：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。
2、符号：用Q 表示 Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；
3、反应热的测定：反应热与热容的关系：_________________ _
（1）简述量热计的构成。
（2）反应热的测定结果往往会偏低的原因是什么，如何让测定结果更加准确！
（3）为什么三个中和反应的反应热相同？
二、化学反应的焓变
1、焓的定义：物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用 来表示，符号为_______。
2、焓变：用焓变（∆H ）来描述与反应热有关的能量变化。
△H 为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
△H ＝H （反应产物）－H （反应物）
3、反应热与焓变的关系
条件下进行的化学反应，如果能量变化只．
转化成 时，该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。
数学表达式：Q ．P ．=．∆．H ．。
反应物
生成物
【反馈练习1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的焓变为△H= kJ/mol，产物H2(g)和CO(g)所具有的总能量（高于或低于）反应物H2(g)和O2(g)所具有的总能量。
【反馈练习2】下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )。
4、热化学方程式及其书写
（1）意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
（2）书写注意事项：
a、要注明反应物和生成物的（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
b、要注明反应温度和压强。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示
在101kPa和298K。
c、△H的单位是：或。
d、△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”
代表。
e、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量
数可以是整数，也可以是分数。
相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变；若反应逆向进行，则△H的数值改变符号。
〖反馈练习〗
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
2．写出下列反应的热化学方程式：见课本p6[交流研讨] 1、2 p10 2、3。