2016年吉林省教师招聘面试：化学教学设计《氧化还原反应》
氧化还原反应教案3篇
氧化还原反应教案3篇氧化还原反应教案一一、氧化还原反应1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。
2.两类标准：(1)得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
(2)化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
[活动与探究]下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?2NaBr+Cl2====2NaCl+Br22NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO[随堂练习]1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应2.下列各说法正确的是( )A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+ S====H2S氧化还原反应教案二三维目标]知识与技能1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、教学目标（一）知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
（二）能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
（三）情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
二、本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
三、本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
四、教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈五、教学过程［复习］1、化合价口诀2、化学反应基本类型［提问］：除了四种化学反应基本类型以外我们还学过其他化学反应反应没有？如H2还原氧化铜的反应，有得氧的我们称之为发生了氧化反应，有失氧的我们称之为发生了还原反应，并且它们同时发生我们称之为氧化还原反应。
但大家观察下面这个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2它是我们说的四种反应类型里面的某一种吗？不是。
有谁得氧有谁失氧发生了氧化还原反应吗？这个我们现在就不好说了。
我们今天就在初中基础上深入一点学习氧化还原反应相关知识。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
［新授］一、有关氧化还原反应的概念1.概念：有电子得失或共用电子对偏移的反应叫氧化还原反应，其中，1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
2.氧化还原反应的实质：有电子的转移［讲解］（1）．在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，＿＿原子失去最外层的1个电子成为而带正电＿＿＿＿，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；＿＿原子得到1个电子成为而带负电＿＿＿，化合价由0价降低到－1价，被还原。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
教师面试试讲教案高中化学
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
《氧化还原反应》优质教学设计教案
氧化还原反应（教学设计）1．教学目标1.1知识技能目标: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
1.2过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
1.3情感态度目标：通过氧化还原反应有关概念的学习，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
2.教学难点:氧化还原反应的实质。
3.教学重点:认识氧化还原反应的过程和方法。
4.教学过程设计[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？【板书】 反应类型举例 表示式 化合反应C+O 2====CO 2 A+B====AB 分解反应CaCO 3====CaO+CO 2↑ AB====A+B 置换反应C+CuO====Cu+CO ↑ A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓+NaNO 3 AB+CD====AD+CB[问题二] 属于四种基本反应类型中哪一类反应？ 【过渡】很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，说明四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，今天我们学习一种新的反应类型——氧化还原反应。
[问题三]我们在初中阶段已经接触过氧化反应和还原反应，同学们能举出一些例子吗？ 高温 高温 高温如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。
即得氧的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应。
[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【过渡】通过分析很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
教资面试高中化学氧化还原教案
教资面试高中化学氧化还原教案教案标题：高中化学氧化还原教案教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和原理；2. 掌握氧化还原反应的化学方程式的写法；3. 能够运用氧化还原反应的原理解析和解答相关问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念和原理；2. 氧化还原反应的化学方程式的写法；3. 氧化还原反应的应用实例。
教学步骤：一、导入（5分钟）通过提问和引入实际生活中的氧化还原反应的例子，激发学生对氧化还原反应的兴趣和思考。
二、概念讲解（15分钟）1. 介绍氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的定义和解释。
2. 解释氧化还原反应中电子的转移过程和氧化态的变化规律。
三、方程式的写法（20分钟）1. 通过示例和实例讲解氧化还原反应的化学方程式的写法，包括电子的平衡和氧化态的平衡。
2. 强调氧化还原反应中电子数目的守恒原则。
四、应用实例（15分钟）1. 展示一些氧化还原反应的应用实例，如电池、腐蚀、金属的提取等。
2. 引导学生分析这些实例中的氧化还原反应过程，并解释其原理。
五、实验操作（20分钟）设计一个简单的氧化还原反应实验，让学生亲自操作并观察实验现象。
1. 提供所需实验器材和化学物品，确保实验操作的安全性。
2. 引导学生记录实验过程和观察结果，并分析实验结果中的氧化还原反应过程。
六、总结与拓展（10分钟）1. 总结氧化还原反应的基本概念、原理和化学方程式的写法。
2. 提出一些拓展问题，让学生进一步思考和探索氧化还原反应的应用领域和未来发展方向。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度，包括回答问题、提问、讨论等。
2. 实验报告：评估学生对实验操作和观察结果的记录和分析能力。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，评估学生对氧化还原反应应用实例的分析和解释能力。
教学资源：1. 教学课件：包括概念讲解、方程式的写法和应用实例的示例和图表。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案教案标题：氧化还原反应教案一、教学目标：1.了解氧化还原反应的基本概念和特征；2.掌握氧化还原反应的化学方程式的书写；3.能够运用氧化还原反应的概念和知识解决相关问题。
二、教学内容：1.氧化还原反应的定义和基本原理；2.氧化还原反应的观察和特征；3.氧化还原反应的化学方程式的书写和平衡。
三、教学过程：步骤一：导入（5分钟）1.引入氧化还原反应的概念，并与学生一起讨论日常生活中可能涉及到的氧化还原反应例子；2.激发学生对氧化还原反应的兴趣和思考。
步骤二：知识讲解与示范（15分钟）1.介绍氧化还原反应的定义和基本原理，包括氧化和还原的概念；2.通过示例化学方程式，说明氧化还原反应的特征和观察，如颜色变化、气体产生等；3.让学生参与示范实验，观察和记录氧化还原反应的现象。
步骤三：探究与实践（20分钟）1.组织学生进行小组活动，给予他们一些化学反应的情景，要求他们判断是否为氧化还原反应，并解释原因；2.提供一些练习题，让学生尝试书写氧化还原反应的化学方程式，并对其进行平衡。
步骤四：讲解和巩固（15分钟）1.讲解氧化还原反应的化学方程式的书写规则，包括电子交换和电荷平衡；2.通过解释和练习题的讲解，帮助学生理解和掌握化学方程式的平衡方法；3.提醒学生注意平衡方程式时可能遇到的困难和注意事项。
步骤五：拓展与应用（15分钟）1.展示生活中常见的氧化还原反应，如电池、腐蚀等，并让学生尝试解释其原理；2.鼓励学生自主学习和研究其他与氧化还原反应相关的知识，如化学电池、电解等；3.鼓励学生将所学应用于实际生活中，例如环境保护、电化学工艺等。
四、教学评估：1.课堂小组活动的表现和解答练习题的正确与否；2.学生的参与度和对氧化还原反应的理解程度；3.学生自主拓展学习的成果和应用情况。
五、教学拓展：1.相关实验：设计氧化还原反应实验，观察和分析实验结果，并对实验进行总结和讨论；2.进一步延伸：探索更多复杂的氧化还原反应，如电解质溶液的氧化还原反应、酸碱中的氧化还原反应等。
化学《氧化还原反应》教案
化学《氧化还原反应》教案化学《氧化还原反应》教案一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的`升降变化?元素化合价的升降与什么有关?【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
教师招聘考试初中化学教案
教师招聘考试初中化学教案教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念；2. 掌握氧化还原反应的特征和规律；3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的定义；2. 氧化还原反应的特征和规律；3. 氧化还原反应在日常生活中的应用。
教学难点：1. 氧化还原反应的判别；2. 氧化还原反应的化学方程式的设置。
教学准备：1. 教材：初中化学教科书；2. 教具：实验仪器、氧化还原反应示意图。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾前几堂课的内容，谈谈对氧化还原反应的理解；2. 提出本节课的学习目标，引发学生的兴趣。
二、讲解（15分钟）1. 教师简要介绍氧化还原反应的定义及特征；2. 通过示意图展示氧化还原反应的示例，引导学生理解氧化还原反应的基本原理；3. 分析氧化还原反应的化学方程式的设置方法，帮助学生掌握氧化还原反应的判别。
三、实验操作（20分钟）1. 分组进行氧化还原反应的实验操作；2. 学生根据实验结果总结氧化还原反应的特征和规律；3. 教师指导学生写出实验报告，总结实验结果。
四、讨论（10分钟）1. 学生讨论并分享实验过程中的体会和感悟；2. 教师引导学生进一步思考氧化还原反应在日常生活中的应用，并展示相关实例。
五、总结（5分钟）1. 教师对本节课学习的内容进行总结，强调重点和难点；2. 学生总结本节课的学习收获，并提出问题。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对氧化还原反应的理解；2. 提醒学生完成实验报告的整理和提交。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，深入浅出地介绍了氧化还原反应的基本概念和特征。
通过实验操作，学生对氧化还原反应的判别和化学方程式的设置有了更深入的理解，并且能够将理论知识与实际应用相结合。
在今后的教学中，可以增加更多生动有趣的活动，提高学生的学习兴趣和参与度。
初中化学下册面试教案
初中化学下册面试教案
教学内容：氧化还原反应
【一、教学目标】
1. 知道氧化还原反应的基本概念和发生条件；
2. 能够区分氧化还原反应和其他化学反应；
3. 能够应用氧化还原反应的知识解决实际问题。
【二、教学重点】
1. 氧化还原反应的定义和特点；
2. 氧化还原反应的发生条件；
3. 氧化还原反应的应用。
【三、教具准备】
1. 实验装置和化学试剂；
2. 教学PPT；
3. 学生学习笔记。
【四、教学步骤】
1. 介绍氧化还原反应的定义和特点；
2. 分析氧化还原反应的发生条件；
3. 演示氧化还原反应的实验；
4. 引导学生进行相关练习；
5. 讨论氧化还原反应在生活中的应用；
6. 搜集氧化还原反应的案例，并进行分析。
【五、教学评价】
1. 考察学生对氧化还原反应的理解；
2. 测试学生解决氧化还原反应问题的能力；
3. 鼓励学生积极参与教学讨论，提高学生对氧化还原反应的兴趣。
【六、教学反思】
1. 对学生的学习情况进行及时总结和评价；
2. 针对学生掌握程度进行巩固和拓展教学；
3. 不断提高自身教学水平，以更好地指导学生学习。
教师招聘面试化学《氧化还原反应》教学设计
教师招聘面试化学《氧化还原反应》教学设计一、教学目标【知识与技能】1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。
【过程与方法】通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
【情感态度与价值观】在学习研究中，感知事物的现象和本质的关系及对立统一的观点。
二、教学重难点【重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;使学生掌握氧化还原反应的本质。
【难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系;对氧化还原知识的具体运用。
三、教学用具投影仪。
四、教学过程第一环节：导入新课学生归纳：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。
第二环节：新课教学1.从化合价角度认识氧化还原反应教师引导学生归纳：氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价降低。
因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应;有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
学生判断：分析下列反应中元素的化合价变化教师指出：并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
在我们学过的化学反应中，根据元素的化合价有没有发生变化可以分为两类：如果从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应;如果没有发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。
2.从电子转移角度认识氧化还原反应教师引导：化学变化的实质是原子之间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?同学活动：带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
教师招聘面试说课：《氧化还原反应》说课稿
教师招聘面试说课：《氧化还原反应》说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立,又统一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反应发生必然有还原反应发生,它们绝对不可能孤立存在,而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见,通过认真引导,就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来,这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应,学习过大量的化学反应,知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念,无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单,即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应,生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1)了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系,从本质上认识氧化还原反应。
(2)了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念:【过程与方法目标】(1)通过氧化还原反应概念的演变,由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性,学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
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2016年吉林省教师招聘面试：化学教学设计
《氧化还原反应》
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一、教学目标
【知识与技能】
能够说出氧化还原反应的定义;初步了解氧化还原反应的本质。
【过程与方法】
通过对比、归纳、总结，逐步提高分析问题、归纳总结问题的能力。
【情感态度与价值观】
逐步培养以全面发展的眼光看问题。
二、教学重难点
【重点】
氧化还原反应的定义和本质。
【难点】
氧化还原反应的本质。
三、教学过程
1、复习导入
教师让学生回忆氧化反应和还原反应。
(铁生锈、镁在氧气中燃烧，氢气还原氧化铜等。
)
过渡句：那么问题来了!氧化反应和还原反应分类的标准是什么?
生答：得氧的反应是氧化反应;失氧的反应是还原反应。
教师：在同一个反应中，有得氧的物质必然有失氧的物质。
高中化学与初中化学的区别之一就是要以全面发展的眼光看问题。
同理，在生活中我们对事物的认识、对人的认识不能单单的从一个角度看待，这是片面的，也违背了政治学上的以全面发展的角度看问题。
所以氧化还原反应我们也不单单可以从得氧失氧的角度看，还可以从什么角度来看呢?大家观察一下ppt上的这几个化学方程式是不是氧化还原反应，有什么共同点?
2、新课教学
生答：都是氧化还原反应，共同点是化合价发生了变化。
吉林教师招聘历年真题教师：发生氧化反应的物质化合价如何变化?发生还原反应的物质化合价又是如何变化的?
生答：发生氧化反应的物质化合价升高;发生还原反应的物质化合价降低。
生答：化合价有变化，Fe从+2降到0价，发生还原反应;Cu从0价升到+2价，发生氧化反应。
教师：这是一个典型的例子，生活中还有很多。
科学家们经过证明和归纳得出了氧化还原反应的定义：有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
不仅仅是得氧失氧了。
那化合价为什么会发生变化呢?大家阅读一下课本，整理归纳一下，可以和同桌交流，看看你们的答案是否一样。
生答：化合价升高是因为电子失去或偏离。
化合价降低是因为电子得到或偏向。
教师：举个例子说一下?
教师总结：这种情况称为电子的偏移。
总结到一起就叫电子的转移。
让学生观看这两个反应的动画。
吉林教师招聘历年真题
3、巩固提升
判断ppt上所给化学方程式是不是氧化还原反应。
4、小结作业
小结：回忆本节课学习了哪些内容?学生回答。
作业：思考氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
四、板书设计
五、教学反思。