最新高中化学-非金属及其化合物学案8 精品
最新高中化学-非金属及其化合物学案1 精品
’第1课时【学习目标】1.掌握cl原子的结构及cl2的性质。
2.掌握HClO的性质，漂白粉的制取和漂白原理。
3.掌握新制氯水的性质及新制氯水与久置氯水的区别。
【自主学习】1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气，易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 = 现象：Fe + Cl2 = 现象：干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 =现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应 Cl2 + H2O =HClO 是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH = (常用与吸收多余的 Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 =(工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 =Cl2 + H2S (HBr HI) =Cl2 + Na2SO3=Cl2 +FeBr2 =3.氯气实验室制法(1)反应原理。
(2)装置类型。
(3)仪器名称。
(4)收集方法。
(5)净化方法。
(6)尾气吸收。
4.氯气工业制法(用方程式表示)。
【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。
写出有关化学方程式。
解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取O2的主要药品，由于KMnO4分解时有O2和MnO2 、K2MnO4 产生，产物中MnO2正好做KClO3制O2的催化剂，当加入一定量的浓 H2SO4并加热时，其中的KCl、MnO2与浓H2SO4产生单质Cl2。
答案：O2 Cl2[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 21 ：5B.11：3C. 3：1D. 4：1解析：根据Cl2通入NaOH溶液中所发生两个反应Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O从 ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1答案：D【考题再现】1.下列实验操作正确的是A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学无机非金属材料教案
高中化学无机非金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解无机非金属材料的定义、特点和应用领域。
2. 使学生掌握无机非金属材料的主要制备方法。
3. 培养学生对无机非金属材料的兴趣和认识，提高其科学素养。
二、教学内容1. 无机非金属材料的定义和特点2. 无机非金属材料的主要应用领域3. 无机非金属材料的制备方法4. 常见无机非金属材料举例三、教学重点与难点1. 重点：无机非金属材料的定义、特点、应用领域和制备方法。
2. 难点：无机非金属材料的制备方法和应用领域的拓展。
四、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，生动展示无机非金属材料的相关概念和图片。
2. 采用案例分析法，介绍具体的无机非金属材料制备方法和应用实例。
3. 开展小组讨论，让学生分享对无机非金属材料的了解和认识。
4. 进行课堂提问，检查学生对教学内容的掌握程度。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示无机非金属材料在日常生活中的应用实例，引导学生关注和学习本节课的内容。
2. 讲解无机非金属材料的定义、特点和应用领域：结合多媒体课件，系统讲解无机非金属材料的基本概念、特点和应用领域。
3. 介绍无机非金属材料的制备方法：以具体案例为例，讲解无机非金属材料的制备方法，如玻璃、水泥、陶瓷等。
4. 分析无机非金属材料的制备原理：深入解析无机非金属材料制备过程中的化学反应原理。
5. 课堂互动：开展小组讨论，让学生分享对无机非金属材料的了解和认识。
6. 课堂提问：检查学生对教学内容的掌握程度，解答学生的疑问。
7. 总结与展望：对本节课的内容进行总结，并展望无机非金属材料在未来的发展趋势和应用前景。
六、教学评估1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组讨论的表现。
2. 课后作业评估：检查学生对课后作业的完成情况，评估其对教学内容的理解和掌握程度。
3. 心得体会评估：阅读学生的课后心得体会，了解其对无机非金属材料的认知和感悟。
七、教学反思1. 反思教学内容：根据学生的学习情况和反馈，调整和完善教学内容，使之更符合学生的需求。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案篇一：第四章非金属及其化合物教案第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第二节富集在海水中的元素---氯第1课时教学目标1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法。
重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
教学过程[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物复习课》学案设计
第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。
常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。
Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。
二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。
写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。
二、氯气1.物理性质。
2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。
3.用途。
【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。
氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。
三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。
3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。
【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。
高中化学第章非金属及其化合物复习教案新人教必修
第4章非金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 学会非金属及其化合物的实验操作技能。
二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 非金属及其化合物的实验操作技能。
三、教学重点：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
四、教学难点：1. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
2. 非金属及其化合物的实验操作技能。
五、教学方法：1. 采用多媒体教学，展示非金属元素及其化合物的结构、性质和用途。
2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和解决问题。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作精神和探究能力。
六、教学步骤：1. 引入：回顾上节课所学内容，引导学生思考非金属元素在生活中的应用。
2. 讲解：介绍非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，通过示例讲解非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 实验：安排学生进行非金属及其化合物的实验操作，观察实验现象，引导学生分析和解决问题。
4. 练习：布置课堂练习，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点和难点。
七、教学评估：1. 课堂练习：检查学生对非金属元素的基本概念、化合物性质和用途的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验操作中的技能和观察、分析问题的能力。
3. 课后作业：布置相关课后作业，巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业人士进行专题讲座，让学生了解非金属及其化合物在实际应用中的最新动态。
2. 组织学生进行实地考察，参观相关企业或实验室，加深对非金属及其化合物的认识。
3. 开展课题研究，让学生结合所学知识，选择非金属元素及其化合物的一个研究方向进行深入探究。
九、教学资源：1. 多媒体课件：制作非金属元素及其化合物的PPT课件，展示相关结构、性质和用途。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
3. 了解非金属元素化合物在生活中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 非金属元素的基本概念及周期表中的位置。
2. 氢、氧、氮、碳、卤族元素等非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
三、教学重点与难点1. 教学重点：非金属元素的基本概念、性质、制法和用途。
2. 教学难点：非金属元素化合物的结构、性质和反应原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究非金属元素的基本概念及其性质。
2. 利用实验教学法，演示非金属元素化合物的制备和性质实验。
3. 采用案例分析法，分析非金属元素化合物在生活中的应用。
五、教学准备1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：实验室常规实验器材。
3. 课件：非金属元素及其化合物的结构、性质和用途等相关课件。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中常见的非金属元素化合物产品，如玻璃、塑料等，引发学生对非金属元素的兴趣。
2. 讲解与讨论：引导学生学习非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，分组讨论非金属元素的性质、制法和用途。
3. 实验演示：教师演示非金属元素化合物的制备和性质实验，如氢气、氧气的制备，酸碱反应等。
4. 练习与思考：学生完成练习题，巩固所学知识，思考非金属元素化合物在生活中的应用。
七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在讨论、实验和练习中的积极性。
2. 练习题完成情况：评估学生对非金属元素及其化合物的掌握程度。
3. 课后反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解教学效果。
八、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对非金属元素化合物在实际应用中的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探究非金属元素化合物在其他领域的应用，如新能源、环保等。
九、教学反思1. 总结课堂教学的优点和不足，不断改进教学方法。
第四章非金属及其化合物教学案
新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
最新高中化学一轮复习第四章非金属及其化合物教学设计
第四章非金属及其合物第1讲碳、硅及其合物1．单质的存在形态、物性质和用途2．碳和硅的性质(1)碳单质的性质——还原性：＋2 ＋4O错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
O2①与O 2反应：O 2不足：2＋O 2错误！未定义书签。
2O ；O 2充足：＋O 2错误！未定义书签。
O 2。
②与其他物质反应：．与O 反应：2O ＋错误！未定义书签。
2＋O 2(可用于某些金属的冶炼)； b ．与O 2反应：O 2＋错误！未定义书签。
2O ；c ．与水蒸气反应：＋H 2O(g)错误！未定义书签。
O ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。
O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的性质——还原性：①与氢氟酸反应：S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑； ②与NOH 溶液反应：S ＋2NOH ＋H 2O===N 2SO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：S ＋O 2错误！未定义书签。
SO 2。
[认知无盲区](1)碳单质的性质主要表现为还原性，能被氧剂氧为＋2价或＋4价的合物。
(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SO 2＋2错误！未定义书签。
S ＋2O↑ ②由粗硅制纯硅：S(粗)＋22错误！未定义书签。
S 4 S 4＋2H 2错误！未定义书签。
S(纯)＋4H(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧产物是O 而不是O 2。
[练习点点清]1．将碳、硅单质的物性质和用途用短线连接起。
答案：①—c，②—，③—，④—b，⑤—d2已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、两物质的名称：B______________________，___________________________________________。
(2)写出D→B的方程式：_______________________________。
无机非金属化学教案高中
无机非金属化学教案高中年级：高中教学目标：1. 了解无机非金属元素的性质和用途。
2. 掌握无机非金属元素的周期表位置和特点。
3. 理解无机非金属化合物的建立规则和性质。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备：1. 教科书《高中化学》2. PowerPoint 或黑板、彩色粉笔3. 班级中的周期表4. 实验室器材和化学药品教学过程：一、引入（10分钟）1. 引出本节课的主题，让学生思考无机非金属元素和化合物在日常生活中的应用。
2. 介绍本节课的教学目标和重点内容。
二、知识讲解（30分钟）1. 讲解无机非金属元素的性质和周期表位置，包括氢气、氮气、氧气等元素。
2. 解释无机非金属元素的电负性和化合物的建立规则。
3. 举例说明无机非金属化合物的常见性质和用途。
三、实验演示（20分钟）1. 展示几种无机非金属元素的实验，如氧气的燃烧、氯气的漂浮等。
2. 让学生参与实验操作，让他们亲身感受无机非金属元素的性质。
四、练习与讨论（20分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成并交流答案。
2. 教师与学生一起讨论并解答学生提出的问题，加深对知识的理解。
五、总结（10分钟）1. 结合今天的教学内容，对无机非金属化学进行总结。
2. 引导学生思考无机非金属元素在现代社会中的重要性。
教学反馈：1. 订正学生的错题，并解释正确答案。
2. 收集学生的反馈意见，为后续教学提供参考。
板书设计：1. 无机非金属元素的性质和周期表位置2. 无机非金属化合物的建立规则和性质3. 实验演示：氧气的燃烧、氯气的漂浮教学延伸：1. 观看相关视频，了解无机非金属元素的生产和应用。
2. 鼓励学生做课外阅读，深入了解无机非金属化学的研究进展。
教学反思：本节课注重理论讲解与实践结合，让学生通过实验操作来感受无机非金属元素的性质，提高了学生对知识的理解和记忆。
同时，通过讨论解答问题，增强了学生的学习兴趣和互动性。
在后续教学中，可以加强实验操作和案例分析，提高学生的实际应用能力和解决问题的能力。
高一化学非金属及其化合物(系统复习学案教案)
非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角——硅硅在地壳中的含量仅次于，硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石，沙子和土壤。
1.硅——良好的半导体材料，用于制作硅芯片，光电池(1)化学性质：与C相似(2)制备：粗硅的制取：2.SiO2(1)石英(水晶，玛瑙)，沙子，黏土，光纤的主要成分(2)化学性质很不活泼，氢氟酸(HF)是惟一可以与之发生反应的酸:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应生成盐和水：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O与碱性氧化物化合生成盐：SiO2+CaO高温CaSiO33.H2SiO3弱酸(酸性比碳酸还弱)，难溶与水。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶——硅胶，常用作实验室，食品，药品等的干燥剂。
制备(强酸制弱酸)：Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3溶液中通入CO2：4.硅酸盐(1)Na2SiO3——水溶液俗称“水玻璃”，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(2)硅酸盐的表示方法——写出SiO2和金属氧化物的形式如，硅酸钠：Na2O ·SiO2石棉CaO·3MgO·4 SiO2长石：K2O·Al2O3·6 SiO2(3)三大类硅酸盐产品：玻璃——以纯碱，石灰石和石英为原料，经混合，粉碎，高温熔融制得陶瓷——以黏土为原料，高温烧结而成水泥——以黏土和石灰石为主要原料，经研磨，混合后，再加入少量石膏【练习】1.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2 SiO32.在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是( )①焦炭②Na2CO3③CaCO3④HF ⑤HNO3⑥KOH ⑦CaO ⑧F2A. ③⑤⑦⑧B. ⑤⑦⑧C. ⑤⑧D. ⑤3.①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛应用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料4.5.单质，其晶体结构与金刚石相似。
非金属及其化合物(学案)
非金属及其化合物【知识脉络】知识框架1． 氯气及其化合物相互转化关系 Cl 2CuCl 2HClPCl 3、PCl 5HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②H C l P ,点燃H 2,点燃(或光照)Cu,点燃NaClAgClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O3Ca(OH)22．硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△3．氮及其化合物相互转化关系NH 4ClNH 3N 2NONO 2HNO 3NaNO 3N 2O 4Mg 3N 2NH 3·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③CMg , 点燃H 2O△△O 2 ,催化剂,△稀酸,Cu4．硅及其化合物之间的相互转化关系一、氯及化合物（一）氯气1. 氯原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：2. 氯气性质 (1 )物理性质：（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3. 制备及应用工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【思考题】1.新制氯水和久置氯水的成分分别是什么？2.氯水的保存方法是什么？3.漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
人教版高中化学学案-非金属及其化合物
【專題六】非金屬及其化合物【考點突破】考點1 氯及化合物的性質1、注意氯水的成分的多重性氯水成分複雜，氯水中存在的粒子：四種分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。
四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（及其少量）。
由於氯水組成成分多樣化，所以氯水的性質必然多樣化。
表現在：①顏色、酸性、氧化性及其變化；②H＋參加的反應；③Cl－參加的反應；④Cl2參加的反應；⑤HClO參加的反應；⑥多微粒同時表現；⑦新制氯水與久置氯水的比較。
2、注意知識的應用學會實驗探究鹵族元素及其化合物對所涉及的探究性問題較多，主要集中在：①Cl2的性質及制法；②氯水的成分及性質；③鹵離子的檢驗等。
無論哪種探究性試題，萬變不離其中，仍然是將化學性質和實驗探究融合在一起，打好這兩方面扎實的基礎，就能迎刃而解。
考點2氧、硫及其化合物1、利用理論統攝抓緊硫的價態氧族元素的學習要以物質結構、元素週期律、氧化還原反應知識為指導，根據氧族元素的原子結構特徵和在週期表中的位置，理解氧族元素性質的相似性和遞變性，結合具體知識對所學的物質結構、元素週期律的知識進行遷移與運用，充分利用氧化還原反應知識來理解硫元素的價態變化。
總結氧氣參與反應的規律：2、明確重點知識注意遷移應用本章的重點知識在於SO2及硫酸的性質。
SO2的實驗室制法、SO2的檢驗與淨化、+4硫的氧化性和還原性、SO2的漂白；稀、濃H2SO4的性質及SO42―、SO32―的檢驗等。
注意總結SO2與CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相關實驗設計中的相互干擾，這也是同學們經常出錯的地方。
如鑒別SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：①品紅溶液；②氫硫酸；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤用HNO3酸化的B a(N O3)2溶液；⑥FeCl3。
其實驗原理及化學反應方程式、實驗現象等，請同學們自己分析。
考點3碳族元素、無機非金屬材料1、抓共性明特性對碳族元素的複習，首先要結合元素週期律掌握其共性和遞變規律，還要特別注意其特殊性的學習。
高考化学 专题八 非金属及其化合物精品教案
专题八非金属及其化合物专题一、氧化性酸和酸的氧化性的区别所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H ＋→有氧化性→酸的氧化性。
二、铵盐分解规律1．如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。
如NH4Cl为此类铵盐。
NH4Cl NH3+HCl2．如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。
如（NH4）2SO4、（NH4）3PO4为此类铵盐。
（NH4）2SO42NH3↑+H2SO4（NH4）3PO43NH3↑+H3PO43．如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。
如NH4NO3：NH4NO3====HNO3+NH3↑。
由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O↑+2H2O 如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。
在特殊温度下才有可能放出氨气：NH4NO3 NH3↑+HNO3注意：NH4I N H3↑+HI, 2HI H2+I2三、酸式盐的生成与性质1．溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。
如Ca（HCO3）2＞CaCO3，Mg（HCO3）2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小于Na2CO32．电离及溶液的酸碱性（1）水溶液中：①NaHCO3=Na＋+ HCO3－ HCO3－==H＋+CO32－②NaHSO4= Na＋+ H＋+ SO42－或NaHSO4= Na＋+ HSO4－（2）熔化状态下：①2NaHCO3（熔）= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3（熔）= 2Na＋+CO32－,（NaHCO3在熔化状态下不存在，要分解）。
高一化学非金属及其化合物复习学案
高一化学非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质：Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
2、SiO2化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O。
③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2COSiO2存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。
水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑(粗硅)。
提纯：Si + 2Cl2高温SiCl4,SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl(纯硅)。
3、硅酸的性质硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO4↓4、硅酸钠(Na 2SiO 3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O主要性质：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋2HCl=H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl硅酸盐产品：水泥（3CaO ·SiO 2 2CaO · SiO 2 3CaO ·Al 2O 3）、玻璃（Na 2O ·CaO · 6SiO 2）、陶瓷。
高一化学《非金属及其化合物》学案
高一化学《非金属及其化合物》学案第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时学习目标：1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
2．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。
3．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理一、硅的存在与结构1．硅的存在（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。
2．硅的原子结构原子结构示意图为：C：Si：最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。
二、二氧化硅和硅酸1．二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的存在存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）SiO2的物理性质熔点，硬度，导电，溶于水。
（3）SiO2的化学性质①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与CaO反应的化学方程式为：；与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）③特性与氢氟酸（HF ）反应，化学方程式为： 。
（5）用途① 是基本的建筑材料。
②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。
③实验室中使用的 。
④ 和 制作饰物和工艺品。
2． 硅酸 （1）硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸 。
向Na 2SiO 3溶液中通人CO 2，反应的化学方程式为： 知能检测1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是 （ ）A ．自然界硅的贮量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D ．光导纤维的主要成分是Si 2、下列说法正确的是（ ）A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C ．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强D ．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸 3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）。
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第1课时
【学习目标】
1.了解氨气、铵盐的性质
2.掌握氨气的实验室制法
3.掌握铵根离子的检验。
【自主学习】
一．NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是、的气体。
氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式。
通常把当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。
氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应
为： ,此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数目是。
(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→。
3. NH3的实验室制法
(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变
蓝的气体,常用此性质检验NH3。
)
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
二.铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。
【例题解析】
例1. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。
然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A. 2:1:2
B. 5:5:4
C.1:1:1
D.无法确定
解析： NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。
由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3,C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B
例2. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是
A．NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
解析：NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3•H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。
答案: B D
【考题再现】
1.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为
V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3
B.V1.>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
2.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A. 2W1=W2
B. 2W2=W1
C. W2>2W1
D.W1<W2<2W1
课堂反馈
1．用加热的方法可分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2 D．HBr、O2、Cl2
3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是( )
A．NH5是离子化合物
B．NH5与水反应后溶液呈酸性
C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂
D．NH5受热可能发生分解
4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是 ( )
(1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑
(2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑
(3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑
(4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑
A．只有(3) B．只有(2)
C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)
5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是 ( )
A．重氢（D2）与氮气合成法
B．重水（D2O）与氮化镁反应
C．ND4Cl和消石灰共热
D．通氨气于重水中进行氢交换
6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。
下列叙述中不正确的是( )
A．它的水溶液中存在着N3－离子
B．是无色、有刺激性气味的气体
C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3
D．它与氨气作用生成的是共价化合物
课外作业
1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是 ( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是( ) A．很稳定、高温下不分解
B．能与强碱反应放出气体
C．该化合物含有共价键、配位键和离子键
D．它的水溶液呈中性
3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( )
A．碘 B．红磷 C．氯化铵 D．干冰
4．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A．铵盐受热易分解
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5
5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是( )
A．NH3和O2 B．NO和O2
C．H2S和Br2 D．H2和Cl2
6．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是( )
A．HNO3 B．(NH4)2SO4
C．Na3PO4 D．浓H2SO4
7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( )
A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O
8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( )
A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2
9．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。
取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少118ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。
最终余下10ml气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由组成的，其物质的量之比为。
10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，
密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。