2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十一 物质的检验、分离和提纯 Word版含答案
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配套课件：35物质的检验、分离和提纯
④ 检 验 反 应 要 求 具 有 一 定 的 选 择 性 和 特 效性 。 如 用 品 红 溶 液 检 验 SO2
3＋ ，用 KSCN 溶液检验 Fe ，用湿润的红色石蕊试纸检验
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 ( × )
警示：能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃 (如丙 烯、乙炔等)或是还原性气体(如 SO2 等)。
2．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( × )
＋
2．下列关于离子检验的说法中，正确的是(
)
－ A． 向某溶液中加入澄清石灰水， 溶液变浑浊， 则该溶液一定含有 CO2 3
B．向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl－ C．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液
－
(4)利用某些特征反应检验：
－ I ―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。
5．常见气体的检验 待检物 O2 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气 体， 然后向试管或集气瓶中 插入带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃 H2 罩一个干而冷的烧杯 有 淡蓝色 火 水雾生成
木条复燃
现象
导气管并点燃， 在火焰上方 焰， 烧杯壁上有
试纸变成蓝色
6．有机物的检验 物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物 醛基化 合物 醇 溶液 加酸性 KMnO4 溶液 试剂与方法 加入溴水或酸性 KMnO4 现象与结论 褪色的是不饱和烃 褪色的是苯的同系物
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十一 物质的检验、分离和提纯 Word版含答案
课时跟踪检测三十一物质的检验、分离和提纯(时间：分钟满分：分)一、选择题(每小题分，共分)．(届湖南四校联考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有＋解析：除能与稀盐酸反应产生无色气体外，、或也能与稀盐酸反应产生无色气体，气体通入澄清石灰水，也能使溶液变浑浊，项错误；若溶液中含有＋，加入溶液，也能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，项错误；若溶液中含有＋，加入溶液也能产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，项错误。
答案：．(届淄博实验中学一诊)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )．图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置．用图①和②所示装置进行粗盐提纯．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油解析：可与溶液反应，不能用溶液除去中含有的少量，项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇提取碘水中的碘，项错误；石油分馏应使用温度计，并选用蒸馏烧瓶，用图④不能进行石油分馏实验制取汽油，项错误。
答案：．(年北京卷)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：)．该反应属于取代反应．甲苯的沸点高于℃．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来解析：甲苯变为二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，项正确；甲苯的碳原子数比二甲苯少，相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低，项错误；苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，项正确；对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，项正确。
答案：．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )．用丁达尔效应鉴别()胶体和溶液．用过滤的方法除去溶液中含有的少量淀粉胶体．用溶解、过滤的方法提纯含有少量的固体．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的、等杂质解析：用丁达尔效应可区分胶体和溶液，项正确；胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤法除去溶液中少量淀粉胶体，项错误；、均不溶于水，项错误；、均易溶于水，不能用加热、蒸发的方法除去粗盐中的、，可向溶液中加入、，然后过滤，再加入调节，再蒸发得到精盐，项错误。
高考化学新课标一轮总复习课时作业：32-物质的检验、分离和提纯
课时作业32 物质的检验、分离和提纯时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )[解析]4和3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；2会和饱和23溶液反应生成3，B选项错误；乙酸乙酯会在溶液中水解，C选项错误；蛋白质在浓(4)24溶液中发生盐析反应而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。
2．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )[答案]D[解析]A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。
D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。
3．能鉴别2、3、23、2四种溶液的试剂是( ) A．3B．C．2D．[答案]A[解析]本题考查物质的鉴别。
3氧化I－生成棕色的碘，与23产生无色的2气体，与2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。
4．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：3＋、2＋、2＋、、、－、，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是( )B ．一定含有3＋，可能含有2＋C ．一定含有、，可能含有D ．一定不含2＋、2＋和[答案]D[解析]由实验步骤(1)知原溶液中一定含有；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有，则一定不含2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有3＋，则一定不含；溶液无色透明，则一定不含2＋。
故答案选D 。
5．下表为各物质中所含有的少量杂质以与除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
A．①②③④ B．③④C．②③④ D．①②③[答案]C[解析]第①组，加入氯化铁会引入杂质－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜与过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。
6．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、－、2＋、2＋、、，现取三份100 溶液进行如下实验：(1)第一份加入3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04(3)第三份加足量2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
2018年全国卷高考化学总复习《物质的分离和提纯》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《物质的分离和提纯》专题突破【考纲要求】1、掌握常见的分离和提纯的物理操作方法；2、掌握常见物质的化学除杂方法；3、综合运用各类物质的性质，对常见的物质进行分离和提纯。
【考点梳理】考点一、分离和提纯的操作方法要点诠释：物质分离的一般思路：（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。
（2）液体一液体混合物：若互溶且沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。
（4）固体一液体混合物：视不同情况分别用过滤或盐析或蒸发的方法。
当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。
考点二、化学方法提纯和分离物质的原则1.一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；2.不减少欲被提纯的物质；3.被提纯物质与杂质容易分离；4.被提纯物质要复原；5.除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；6.分离与提纯方法简便易行；7.含多种杂质的分离与提纯，必须注意所加入试剂的顺序与用量，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；8.加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去；9.气体除杂时，如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。
考点三、常见物质的化学除杂方法1.生成沉淀法，如：MgCl2（FeCl3）；NaCl(Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-)2.生成气体法，如：NaCl中（Na2CO3）3.氧化还原法，如：FeCl3（FeCl2）4.正盐与酸式盐相互转化法，如：NaHCO3( Na2CO3)5.利用物质的两性除去杂质，如：MgCl2（AlCl3）6.加热分解法,如：NaCl（NH4Cl）；Na2CO3（NaHCO3)7.酸碱法，如：SiO2(CaCO3)；Fe(Al)此外，以下列举更多除杂实例，仅供参考（注：涉及H2S的除杂很多地区不作要求）：【典型例题】 类型一：物质的除杂例1．为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3):加入适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3):通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O):将混合物在O 2中加热D ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；【思路点拨】除杂不能引入新的杂质；所加除杂试剂一般不能与被提纯物质反应。
2018年高考化学考点 考点20 物质的检验、分离与提纯 含解析
题型介绍：物质的检验、分离与提纯在高考中通常以选择题的形式存在，在工艺流程题、探究性实验题中也有出现。
试题与元素及化合物知识联系紧密。
解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。
高考选题：【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。
明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。
解题技巧：1、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2、混合物的物理分离方法3、混合物的化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法；（2）生成气体法；（3）氧化还原法；（4）正盐和与酸式盐相互转化法；（5）利用物质的两性除去杂质；（6）离子交换法高频考点一：有机物的鉴别【典例】只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油【答案】A【解析】根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》知识点总结及习题(含解析)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》一、物质的检验1.2.(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色.(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体.SO2－4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.SO2－3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体.(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色).3.常见阳离子的检验二、物质的分离与提纯1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。
如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,说明沉淀已洗净.2.判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和.在蒸发浓缩过程中,若剩余少量水,有较多晶体析出时,即可停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,以免晶体飞溅.3.判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量.静置,取上层清液,继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明已沉淀完全;反之,需将取出的试液重新倒回原反应容器中,并继续滴加沉淀剂至过量.方法技巧:“九字诀”突破离子检验问题1.一注意.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性;一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO2－3时,HCO－3可能会产生干扰;尽可能选择特征反应以减少干扰,如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等.2.三原则.物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).3.四方法.根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:(1)生成气体,如NH＋4、CO2－3的检验(2)生成沉淀,如Cl－、SO2－4的检验(3)显现特殊颜色,如Fe3＋的检验(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子真题练习1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥.()(2)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物.()(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2.()(4)CCl4萃取碘水中的I2:先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层.()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应;(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇,然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液;(3)所得Cl2中混有水蒸气。
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练31Word版含解析
课时跟踪训练(三十一)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·廊坊质量监测)下列仪器对应的名称正确的是()[解析]本题考查了化学基本仪器的识别，意在考查考生对中学化学常见实验仪器的认知能力。
A项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。
[答案] B2．下列说法或实验操作中，正确的是()①用托盘天平称取5.2 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥[解析]量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。
[答案] A3．玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器，用途广泛。
下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③溴乙烷中溴元素的检验④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部[解析]①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液，玻璃棒不起搅拌作用。
[答案] A4．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是()①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧[解析]②银氨溶液长期放置会转化为易爆物质，④Cu(OH)2悬浊液长期放置会发生变化，⑥FeSO4溶液长期放置易被氧化，⑧氯水长期放置会转化为盐酸，所以实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂为②④⑥⑧。
2018年高考化学二轮专题复习课件：专题十三 重要的检验、提纯、分离(共42张PPT)
G：一鉴采用的分析方法：列表分析法。
（3）任鉴（任意选择试剂）
①选择的试剂，现象要明显，要专一 ②不许原瓶操作，要各取少量试剂 ③叙述方式遵循 操作 现象 结论
3．气态物质鉴别的一般方法 由于气体贮存困难，使用时易逃逸，故 鉴别中要尽可能使用物理性质加以鉴别，即 使使用化学方法，也尽可能多用试纸。可按 下列顺序鉴别： 1 观察：如观察颜色、气味等物理性质。 2 试纸测试：如红、蓝色石蕊试纸，pH试纸， KI淀粉试纸，品红试纸，PbNO32试纸。 3 点火：通过燃烧产生的现象的不同加以区 别。 4 试剂：通过化学反应现象的不同来区别。
2、常见物质检验的方法 根据物质性质（主要是化学性质，有 时物理性质往往也是重要线索），使被检 验物质与加入试剂作用，产生某种现象， 从而确认它的存在。
（1）零鉴（不用任何试剂）
溶液中存在几种离子，而又不能使用任何试剂的检验 可采用以下两种方法。 ① 逐一鉴别法 当溶液中存在一种有色离子时，可采用此法。通过有 色离子鉴别出一种离子，再用这种离子鉴别出其它离 子，直至鉴别完结。 ② 两两反应法 当一组溶液中的各种物质皆为无色溶液时，不能采用 逐一鉴别法，这时就需用两两反应法加以鉴别。分别 取两种未知溶液相互反应，观察是否有沉淀、气体生 成；若各种物质反应产生的现象各不相同，则该组物 质可以鉴别。
同样，在溶液中加入AgNO3溶液产生黑色 沉淀，就不能断定溶液中无Cl，因为溶液中 若有S2和Cl，生成的Ag2S黑色沉淀可以掩盖 AgCl白色沉淀，因此，在可能有S2和Cl的溶 液中，加入AgNO3溶液生成白色沉淀时，才可 以否定S2 的存在，证明有Cl。
此外，在某溶液中加入酸，有臭味的气体 产生，就不能完全排除CO32-的存在，因为溶 液中有S2，溶液酸化后产生的H2S气体的气味 可以掩盖CO2气体。
2018届高考化学第一轮总复习检测7(课时作业31_物质检验与分离提纯)
课时作业31 物质检验与分离提纯基础巩固1．(2016·山东潍坊期中)下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO2－3或SO2－3D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO2－4解析加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中可能有Ca2＋或Ba2＋等，A错误；加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO2－3或HCO－3或HSO－3，C错误；往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO2－4或SO2－3或Ag＋，D错误。
答案 B2．(2016·湖南长沙月考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；Na2O 与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。
答案 D3．(2016·浙江台州统练)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A．检验溶液中是否含有SO2－3时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C．检验某溶液中是否含有Fe3＋时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO2－4时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液解析HNO3具有强氧化性，能氧化SO2－3生成SO2－4，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干扰SO2－3的检验，A错误；KMnO4具有强氧化性，能氧化盐酸中的Cl－，B 错误；HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，干扰Fe3＋的检验，C错误。
2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验、分离与提纯》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验、分离与提纯》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018高考化学一轮复习第10章化学实验第2课时物质的检验分离和提纯课件
(3)从碘水中提取I2，用酒精作萃取剂。( × )
(4)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( × )
(5)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。( √ ) (6)MnO2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。( √ ) (7)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。( × )
(8)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。( √ )
误；二氧化硫能够被酸性离锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶
液氧化，再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳， B正确；二氧化
硅不溶于盐酸，而氧化铝能够溶于盐酸， C正确；乙酸与氧化钙反应生成醋酸 钙，再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，D正确。
4．(2016· 广东汕头一模)物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不 正确的是 导学号 25471332 ( B )
1． (2016· 广东梅州质检 )在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很 多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方 法最合适的是 导学号 25471328 ( C ) A．FeCl3 溶液得到 FeCl3 固体——加热蒸干 B．除去 Cu 粉中混有的 CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 D．除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4——加入 BaCl2 溶液、过滤
利用物质与酸或碱溶液 如用过量的 NaOH 溶液可除去 混合后的差异进行分离 Fe2O3 中的 Al2O3
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25471326
(1)粗盐中不溶性杂质除去过程中有两处用到玻璃棒。( × ) (2)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体。( × )
【高考化学】2018最新版本高考化学一轮复习专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验(专题拔高特训)
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二、物质的检验与鉴别 1．牙膏和火柴头中成分的检验
(1)牙膏中的碳酸钙、甘油的检验 ①碳酸钙能和盐酸反应生成无色无味的气体， 且能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O • ②甘油能与新制Cu(OH)2反应出现绛蓝色，反应 方程式为
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• (2)火柴头中硫元素的检验 • 通常通过检验火柴头燃烧后产生的SO2气体来检验其中硫元素的存在， 其方法有以下几种： • ①通入稀的浅红色酸性KMnO4溶液中，溶液由浅红色褪为____色，反 应方程式为：_________________________________ ___________________。 无 • ②通入淡黄绿色的氯水中，溶液由淡黄绿色褪为无色，反应方程式为： ________________________________ 。 ＋2H O===K SO ＋ 5SO2＋2KMnO 4 ，反应方程式为： 2 2 4 • ③通入无色的氢硫酸溶液中，溶液变______ ________________________ 。 2MnSO 4＋2H2SO4 • ④通入品红溶液中，溶液变为___色，加热时溶液又变为___色。
第一单元 物质的分离、提纯、鉴别与检验
• • 1．能应用过滤(抽滤)、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和 提纯常见的物质。 2．了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作 技能。
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1．物质分离提纯操作，在物质制备及探究实验中的应用。 2．常见物质的检验与鉴别的方法。 3．新仪器、新技术在物质结构测定中的应用。
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2018版高考化学总复习 专题十 物质的分离、提纯与检验课时跟踪训练 苏教版
课时2 物质的分离、提纯与检验课时跟踪训练一、选择题1．(2016·合肥一六八中学段考)下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析漏斗可用于过滤操作，过滤是用于分离固体与液体的方法，①正确；容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，②错误；蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物，③正确；天平只能用来称量物质的质量，④错误；分液漏斗可用于分液操作，分离互不相溶且密度不同的液体，⑤正确；滴定管用于滴定或量取液体，不用于物质的分离，⑥错误；燃烧匙只能用于固体的燃烧，⑦错误。
综上所述，C项正确。
答案 C2．(2016·株洲一模)下列有关物质的分离说法正确的是( )A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析A项，加热时，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl气体，I2(s)升华为I2(g)，无法分离；B 项，CCl4密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C项，CaO和水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇变为蒸气逸出，正确；D项，干馏是化学变化，错误。
答案 C3．下列除杂方案错误的是( )2案正确；HCl(g)易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，B方案正确；氯化铵能与氢氧化钠反应，C方案错误；Br2能与NaOH溶液反应生成易溶于水难溶于溴苯的盐，D方案正确。
答案 C4．(2016·甘肃武威高三模拟)对下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的是( ) A ．只有① B ．③④ C ．②③D ．②④解析 要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。
高考化学总复习 课时作业32 物质的检验、分离和提纯 人教版
(对应学生用书P277)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列实验不能实现预期目的的是( )A．用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐B．用溴水鉴别甲烷和乙烯C．用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制取乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键解析：制取乙酸乙酯应该用浓硫酸。
答案：C2．(2011海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品3．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变该溶液中一定含有CO2－3浑浊的无色气体D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH ＋4 ＋3＋时加入；C 中不能排除HCO －3、SO 2－3、HSO －3等离子干扰。
答案：D4．下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是( )A ．Fe 2＋(Fe 3＋)，加过量铁粉，过滤B ．Mg(Al)，加过量NaOH 溶液，过滤C ．CO 2(HCl)，加过量饱和碳酸钠溶液，洗气D ．食盐(碘)，加热，升华5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊溶液C ．AgNO 3和HNO 3溶液D ．AgNO 3和BaCl 2溶液解析：与BaCl 2溶液产生沉淀的是Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3，能溶于HCl 的为Na 2SO 3、Na 2CO 3，且溶解产生的气体使品红溶液褪色的为Na 2SO 3，出现不同实验现象；B 项中无法检验CO 2、SO 2，即无法区别Na 2SO 3、Na 2CO 3而错误；C 项中Na 2SO 4、Na 2SO 3、NaCl 均出现相同实验现象；D 项中Na 2SO 4、Na 2CO 3出现相同现象无法鉴别。
高三化学总复习 第2节 物质的检验分离和提纯课时跟踪检测
证对市爱幕阳光实验学校【优化指导】高三化学总复习第11章第2节物质的检验、别离和提纯课时跟踪检测1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，以下家庭小不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢解析：选B 食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有复原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。
2．(2021·一中质捡)以下能到达目的的是( )A．用锌与稀硝酸制备H2B．用酸性KMnO4溶液鉴别1戊烯和甲苯C．用丁达尔效鉴别鸡蛋白和食盐水D．用水来除去NO2中少量的NO解析：选C 金属与硝酸反一般生成氮氧化物，而不生成氢气，A项错误；1戊烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；鸡蛋白为体，能产生丁达尔效，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效，C项正确；NO2可与水发生反：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D项错误。
3．(2021·高考)以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项表达Ⅰ表达ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C 溶解度：CaCO3< Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：选D 用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质，故A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3＋，是因为发生反Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，溶液变红，而与Fe3＋的氧化性无关，故B错误；一温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C错误；氢氟酸能与玻璃的主要成分SiO2反：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，D正确。
高三化学总复习 第2节 物质的检验分离和提纯随堂跟踪检测
证对市爱幕阳光实验学校【优化指导】高三化学总复习第11章第2节物质的检验、别离和提纯随堂跟踪检测1．(2021·月考)如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：选B 蒸馏烧瓶可以别离互溶且沸点不同的液体混合物；漏斗可组成过滤器别离固液混合物(悬浊液)；分液漏斗可进行萃取，别离互不相溶的液态混合物；蒸发皿可通过蒸发别离出可溶于水的溶质。
2．(2021·月考)将氯化钠、氯化铁、氯化银的固体混合物逐一别离，选用的一组试剂是( )A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液C．水、氢氧化钠溶液、盐酸D．水、氢氧化钾溶液解析：选C 题目中给出的固体混合物中，只有氯化银不溶，所以通过加水溶解、过滤，可将氯化银别离出来，氯化钠和氯化铁都可溶，此时选择氢氧化钠溶液，参加到混合溶液中，氯化铁转化为氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，过滤那么可别离出氯化钠溶液和氢氧化铁，再选择盐酸与氢氧化铁反，将其转化为氯化铁。
3．(2021·一中测试)以下物质的提纯方法可能属于化学变化的是( ) A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析：选D 洗气过程要除去杂质气体，某些气体，如CO2用化学方法除去。
4．(2021·检测)以下除杂方法合理的是( )A．C2H混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰枯燥B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去解析：选A C2H4能与溴水发生加成反而C2H6不能，然后用碱石灰枯燥即可得到C2H6，A正确。
NaHCO3受热分解得到碳酸钠，B错误。
酸性高锰酸钾溶液能将乙烯和二氧化硫同时氧化，C错误。
浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D 错误。
高考化学总复习十 物质的检验分离和提纯课时作业高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校物质的检验、分离和提纯1．中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是( )解析：选C A项用于分离互不相溶的液体，B项用于固液分离，D项用于分离沸点相差较大的液体，只有C项用于滴定，不用于物质分离。
2．现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3解析：选B FeCl3溶液为黄色，而实验①得到无色溶液，A错误；实验②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为二氧化碳，则原固体可为Na2CO3、Na2SO4，B正确；若为CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C错误；若为K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，D错误。
3．(2018·福建宁德质检)从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是( )解析：选B A项，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出；C项，灼烧海带应在坩埚中进行；D项，过滤时应用玻璃棒引流。
4．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4、Cu2＋、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤；⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。
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课时跟踪检测三十一物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届湖南四校联考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋能与稀盐酸反应产生无色气体外，HCO－3、HSO－3或SO2－3也能与稀盐酸解析：除CO2－3反应产生无色气体，气体通入澄清石灰水，也能使溶液变浑浊，A项错误；若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液，也能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，B项错误；若溶液中含有Ca2＋，加入Na2CO3溶液也能产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，D项错误。
答案：C2．(2017届淄博实验中学一诊)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油解析：SO2可与Na2SO3溶液反应，不能用Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，A 项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇提取碘水中的碘，B项错误；石油分馏应使用温度计，并选用蒸馏烧瓶，用图④不能进行石油分馏实验制取汽油，D项错误。
答案：C3．(2016年北京卷)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来解析：甲苯变为二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，A项正确；甲苯的碳原子数比二甲苯少，相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低，B项错误；苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C项正确；对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D项正确。
答案：B4．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3固体D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质解析：用丁达尔效应可区分胶体和溶液，A项正确；胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤法除去NaCl溶液中少量淀粉胶体，B项错误；BaCO3、BaSO4均不溶于水，C项错误；CaCl2、MgCl2均易溶于水，不能用加热、蒸发的方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，可向溶液中加入NaOH、Na2CO3，然后过滤，再加入HCl调节pH，再蒸发得到精盐，D项错误。
答案：A5．(2017届江西铜鼓中学模拟)下列除杂试剂或方法有错误的是()解析：硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，A项错误；二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，B项正确；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，C项正确；乙酸与CaO反应后生成醋酸钙，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可除去C2H5OH中的CH3COOH，D项正确。
答案：A6．(2017届衡水中学二调)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－、HCO－3、I－八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中4最多可含的离子(不包括OH－)有()A．5种B．6种C．7种D．8种解析：溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe3＋，HCO－3、I－与Fe3＋反应，不能共存，可判断溶液中不含I－、HCO－3，根据电荷守恒溶液中含有SO2－4，则溶液中不含Ba2＋，可以含有H＋、NH＋4、Al3＋，故溶液中最多可含有5种离子，选A项。
答案：A7．下列叙述中不正确的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来解析：A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。
答案：D8．(2017届云南红河州月考)下列实验不能获得成功的是()A．用NaOH除去溴苯中混有的溴杂质B．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制的Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质解析：NaOH能与Br2反应，可用NaOH除去溴苯中混有的溴，A项正确；淀粉在稀H2SO4催化作用下水解，水解后的溶液呈酸性，应先加碱调节溶液显碱性后，再加新制的Cu(OH)2，B项不能实验成功；可用盐酸鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液，C项正确；Na2CO3能与乙酸反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，D项正确。
答案：B9．(2017届牡丹江一中月考)某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()A．X中一定有Fe3＋B．X一定为FeBr2溶液C．Y为AgI沉淀D．Z中一定有Fe3＋解析：加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，说明Y为AgBr，Z溶液中加入KSCN溶液，生成血红色溶液W，说明Z中一定含有Fe3＋，C项错误，D项正确；X中加入适量酸化的AgNO3溶液，得到的Z中含有Fe3＋，说明X中可能含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋，也可能同时含有Fe2＋和Fe3＋，可推知X为FeBr2或FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合溶液，A、B项错误。
答案：D10．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是()A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2解析：由实验②知不溶物能与浓盐酸反应产生黄绿色的Cl2，红色不溶物为Cu，说明不溶物Y中含有MnO2、Fe和CuO，不能确定是否含有FeO，A项、D项错误，B项正确；由实验③可知溶液Z中可能含有KCl或K2CO3，由实验④可知溶液Z呈碱性，一定含有K2CO3，不能确定是否含有KCl，C项错误。
答案：B二、非选择题(共40分)11．(13分)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。
(2)X溶液中一定存在的离子是________________________________________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：____________________________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：____________________________。
(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________。
解析：本题考查了离子检验。
溶液X是无色的，MnO－4不存在。
溶液中加入过量盐酸有气体生成，说明溶液中含有CO2－3，生成的气体A为CO2。
溶液X中含有CO2－3，排除Ag ＋、Ba2＋、Al3＋的存在。
第②步继续向反应后的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应既生成气体，又生成沉淀，说明溶液X中含有AlO－2，AlO－2在第①步加入过量盐酸时发生反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，生成的Al3＋和HCO－3发生双水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
第③步继续加入过量Ba(OH)2溶液，生成的气体B为NH3，白色沉淀乙中含有BaCO3，还可能含有BaSO4。
答案：(1)CO2NH3(2)CO2－3、AlO－2、Na＋(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑、AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO2－4在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO2－4；若不完全溶解，则X中存在SO2－412．(12分)工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有__________，加热搅拌的作用是_________。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、________、________。
反应①的离子方程式为______________________。
(3)利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去Ca2＋的离子方程式为__________________________。
(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母序号)。
A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析解析：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。
(2)根据题意，结合流程图知，弃渣I为金属铅，锰与Pb2＋发生置换反应；弃渣Ⅱ为硫酸镁，弃渣Ⅲ为硫酸钡。