山东省莱钢高中2020┄2021届高三上学期12月教学质量检测化学试题word版 含答案

山东省莱钢高中2021年高三上学期12月教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题共44分）选项符合题意。

）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列叙述正确的是A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．下列叙述正确的是A．微粒b nX 中所含中子数为b-a-naB．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离C．非金属氧化物一定属于非电解质D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物5．对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe （OH）3（s）ΔH＝—444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AD．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1N A7．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池8．茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩9．已知25 ℃时，K sp[Mg（OH）2]＝5.61×10—12，K sp[MgF2]＝7.42×10—11。

下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小C．25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大D．25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF210．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-＋8OH-＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl-＋4H2O下列判断正确的是Ａ．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molＢ．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molＣ．上述反应中的还原剂是OH-Ｄ．还原性：C1-＞CN-二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）．．．．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42—、NO3—B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42—、Cl—C．0.1 mol·L—1Na[Al（OH）4]溶液：Al3＋、Na＋、Cl—、NO3—D．水电离出的c（H＋）＝10—12mol·L—1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32—12．25 ℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH——4e—＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜14．下列离子方程式书写正确的是A．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3—B．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：2H＋+ CO32—＝CO2↑+ H2OC．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO23D．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3—＝Fe3+＋2H2O＋NO↑15．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是Ａ．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）Ｂ．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱Ｃ．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸Ｄ．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂17.下列说法错误的是A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B．对于反应C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C．室温下CH3COOH的K a＝1.7×10—5,NH3·H2O的K b＝1.7×10—5,CH3COOH溶液中的c （H+）与氨水中的c（OH—）相等D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中)()() (2+-+⋅H cOH cMgc不变18．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。

下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO—）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4＋）＞c（Cl—）＞c（H＋）＞c（OH—）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4＋）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H＋）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO—）—c（CH3COOH）＝2[c（H＋）—c （OH—）]第II卷（非择题共56分）三、（本题包括5小题，共56分）19．（16分）实验是科学研究的基本方法之一。

Ⅰ.某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。

按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d（填数字1、2 ……）；D、E两支试管中CCl4的作用是。

（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为。

（3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是。

（4） D中浑浊消失的离子方程式为。

Ⅱ. 硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为—107.3 ℃；②2B＋6HCl错误!2BCl3↑＋3H2↑；设计实验:某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。

请回答下列问题：（1）写出A装置中反应的化学方程式。

（2）E装置的作用是。

如果拆去B装置，可能的后果是。

（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；实验室保存三氯化硼的注意事项是。

20．（12分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝―92.40 kJ·mol—12NH3（g）＋CO2（g）＝NH2COONH4（s）△H＝―159.47 kJ·mol—1NH2COONH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝＋72.49 kJ·mol—1则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为。

（2）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2HN3＝3N2↑＋H2↑ 2HN3＋Zn＝Zn（N3）2＋H2↑2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为。

（3）已知H 2S高温热分解制H2的反应为： H2S（g）H2（g）＋1/2S2（g）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．H2S的体积分数不再发生变化C．容器内H2（g）与S2（g）体积比不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化②以H2S的起始浓度均为c mol·L—1测定H2S的转化率，结果如下图所示。