微粒之间强烈的相互作用力单元习题精练(二)
苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析
苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析work Information Technology Company.2020YEAR微粒之间的相互作用力 练习与解析一、选择题1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO 2和SiO 2B.CO 2和H 2OC.NaCl 和HCll 4和KCl解析：A 项SO 2分子内部为共价键，SiO 2也为共价键。
但SO 2为分子晶体，SiO 2为原子晶体；B 中分子内部都为共价键，且都为分子晶体；C 项NaCl 中含离子键，为离子晶体；HCl 分子中含共价键，为分子晶体；D 项中CCl 4分子内为共价键为分子晶体，KCl 为离子键，为离子晶体。
答案：B2.下列有关叙述错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只有共价键C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如：NH 4Cl ；原子晶体中，只存在共价键，不存在离子键；C 项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如：NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
答案：C3.下列电子式正确的是（ ）A.∶•••• Cl •⨯Mg 2+•⨯•••• Cl ∶ B.Na +［•⨯•••• O ∶•••• O •⨯］2－Na + C.［NH +4］+［•⨯•••• Br ∶］－ D.∶N ∶∶∶N ∶E.H +［•⨯•••• S •⨯］2－H + 解析：离子化合物中的阴离子或复杂阳离子应用“［］”并标明电性和电荷数。
答案：B4.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐答案：C5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A.加热熔化氯化钠B.干冰汽化C.高温熔化金刚石D.氯化氢溶于水答案：B6.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.密度E.分子内共价键解析：碘升华过程中克服的是分子间作用力。
第二单元 微粒之间的相互作用及练习题
第二单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键一定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。
由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。
水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。
其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3。
项目离子键共价键金属键概念阴阳之间的强烈相互作用原子通过共用电子对形成的强烈相互作用形成化合物离子化合物金属单质判断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法熔沸点高低很高有的很高有的很低融化时破坏作用力离子键物理变化分子间作用力化学变化共价键共价键金属键硬度导电性第三单元从微观结构看物质的多样性同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团(n≥1)中子数不同原子排列不同组成或结构不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O2与O3金刚石与石墨专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
苏教版高中化学必修二专题第二单元《微粒之间的相互作用力》分课时精练
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学（苏教版必修II ）1.2 微粒之间的互相作使劲分课时精练1— 2— 1微粒之间的互相作使劲离子键一、单项选择题1.以下对于离子键的说法中，正确的选项是（）。
A.阴阳离子间的互相吸引即离子健B.非金属元素所构成的化合物中不行能有离子键C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．开朗金属与开朗非金属化合时一般形成离子键2．以下物质中，可证明某化合物内必定存在离子键的是（）A 可溶于水B 水溶液能导电C 拥有较高的熔点D 熔融状态下能导电3.以下物质中属于离子化合物的是（）。
A. 苛性钠B.碘化氢C．硫酸 D.醋酸4．在以下化合物中阴、阳离子的电子层构造同样的是()A CaOB KClC MgCl 2D Na2S5．以下过程能生成离子键的是()A 白磷在空气中焚烧B 镁在空气中渐渐失掉金属光彩C 硫磺在空气中点燃D 氢碘酸与氯气反响6.在周期表的前20 号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1： 2，则这两种元素不行能是（）。
A. 钠和氧B.钙和氯C.镁和氟D. 硫和氧7.在短周期元素中，现有x 和 Y 两种元素可构成化合物XY 3，以下说法中正确的选项是（）。
A ． XY 3必定是离子化合物B. X 和 Y 必定不属于同一主族C. X 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不一样周期D.若 X 的原子序数为n， Y 的原子序数必定是 n 土 48.第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下对于此元素的表达中正确的选项是（）A ．原子半径比镁的原子半径大C．碳酸盐易溶于水B．原子半径比钾的原子半径大D ．碳酸盐受热易分解9.以下电子式的书写正确的选项是（）。
10.以下表达中，正确的选项是（）。
A.两种粒子，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样11.A 元素的一个原子失掉的 2 个电子转移到 B 元素的 2 个原子中形成了化合物，以下说法中不正确的选项是（）A. 该化合物的化学式是AB 2B. 这类化合物是由 AB 2分子齐集而成的C．这类化合物中存在 A 2+和 B-两种离子D ．这类化合物是由 A 2+和 B-两种离子经过离子键联合而成的12. X 和 Y 两种元素的阳离子拥有同样的电子层构造,X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径 ,Z 和Y 两种元素的原子核外电子层数同样 ,Z 的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 X 、Y 、Z 三种元素的原子序数的关系是（）。
2019—2020年第二学期苏教版化学必修二专题一第2单元：微粒之间的相互作用力练习及答案
2019—2020学年第二学期苏教版化学必修二专题一第2单元：微粒之间的相互作用力练习及答案专题1：微观结构与物质的多样性第2单元：微粒之间的相互作用力一、选择题1、下列电子式或结构式错误的是( )【答案】2、下列电子式书写正确的是()解析：按照离子化合物电子式书写的方法可知：①错，正确书写为②错，正确书写为③正确；④错，正确书写为⑤错，正确书写为[H]－Ca2＋[H]－；⑥正确。
答案：D3、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是()①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在，使氨气极易溶于水⑤由于氢键的存在，水分子变的更稳定了A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，故③错误；水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故④正确；氢键属于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物理性质，故⑤错误，正确的有①④，故选D。
答案：D4、下列用电子式表示物质的形成过程正确的是()解析：氧化钾中氧离子带两个单位负电荷，氧化钾的电子式为K＋[··O··]2－K＋，故A正确；氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为，故B错误；氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为，故C错误；氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故D错误。
《微粒之间的相互作用力第二课时》习题3
《微粒之间的相互作用力第二课时》习题基础强化1.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A．N2 B．H2OC．CH4 D．Cl2解析N2、H2O、CH4、Cl2分子中共用电子对数目依次为3、2、4、1。
答案 C2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )A．6和8 B．16和8C．12和17 D．6和16解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg 和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。
答案 C3．下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是( )解析OH－的电子式应为答案 B4．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。
答案 B5．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．H2SO4、MgCl2、NH4BrB．HF、Na2O、COC．H2O、C2H4、CO2D．CaCl2、NaOH、SO3解析H2O、C2H4、CO2中都只有共价键。
答案 C6．下列过程中共价键被破坏的是( )A．碘升华 B．氯气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水 D．氯化氢气体溶于水解析I2升华是克服了分子间作用力，I2分子没有被破坏，故共价键没有被破坏；Cl2被活性炭吸附，Cl2分子没有被破坏，故共价键没有被破坏；葡萄糖溶于水，葡萄糖分子扩散到水中，葡萄糖分子没有被破坏，故共价键没有被破坏；HCl气体溶于水，HCl分子变为H ＋和Cl－，共价键被破坏。
答案 D7．X、Y、Z为三种短周期元素。
X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。
苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力 例题解析(2)
微粒之间的相互作用力例题解析(2)【例1】将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是①，具有强极性键的强酸是②，其水溶液有强碱性的是③，其水溶液有弱碱性的是④。
（2）属于离子化合物的是①，其中只有离子键的化合物的电子式为②。
（3）属于分子晶体的氧化物是①，属于原子晶体的氧化物是②。
（4）具有正四面体构型的化合物是①，键角略大于90°的化合物是②，难溶于水的气态氢化物是③，难溶于水的氧化物是④。
解析：根据键的极性、晶体类型、物质的溶解性、分子空间构型和化学用语等方面的知识解答。
答案：（1）①HF、H2S ②HCl ③NaOH④NH3、MgO、NaHCO3（2）①NaCl、NaOH、NaHCO3（3）①CO2、SO2、H2O ②SiO2（4）①CH4 ②H2O ③CH4 ④MgO、SiO2点评：在晶体知识的学习中，对于键的极性，晶体类型，物质的溶解性、分子空间构型和化学用语、物质的分类等方面的知识要求较高。
【例2】写出下列各微粒或化合物的电子式：O2－、F－、MgO、CaCl2。
解析：书写离子和离子化合物的电子式要注意以下几点：（1）有关的离子符号一律不带右下角标，即离子带同电相斥，不能合并表示。
如Na2S的电子式只能写成Na+,而不能写成Na+2 。
（2）阳离子的电子式与离子符号相同，原子失去最外层电子形成阳离子后，不必再把原子次外层电子写出，如钠离子的符号Na+即为其电子式，而不能写成。
（3）阴离子最外层电子个数应用点或“×”在元素符号周围标出，并加中括号，在其右上角标出所带的电荷数。
答案：点评：本题对于离子方程式和电子式的书写起到了一个巩固的作用。
【例3】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体的熔点由高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③解析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。
其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。
《微粒之间强烈的相互作用力》单元练习
杂繁市保价阳光实验学校高一化学<微粒之间强烈的相互作用力>单元练习必修2一、选择题：1、以下过程中，共价键被破坏的是〔 C 〕A．碘升华B．NaOH熔化C．HCl气体溶于水D．酒精溶于水2、关于化学键的以下表达中，正确的选项是〔 AD 〕A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3、以下物质熔沸点上下比拟正确的选项是〔 C 〕A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．HF>HI D．NaCl<HCl4、以下电子式中错误的选项是〔 C 〕A．Na+B ．C ．D ．5、以下各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用〔力〕属同种类型的是〔 AD 〕A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷蒸发6、以下过程中离子键被破坏的是〔 AD 〕A．NaCl晶体溶于水B．钠和硫受热熔化C．碘和干冰升华D．Na2SO4晶体受热熔化7、以下广告用语在性上没有错误的选项是〔 D 〕A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯洁，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素D．没有水就没有生命8、用电子式表示化合物形成过程的以下各式中，正确的选项是〔 B 〕A．B ．C ．D ．9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是〔 D 〕A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子10、以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是〔 C 〕A．K B．Ca C．I D．Ne11、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
《第二单元 微粒之间的相互作用力》(同步训练)高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《第二单元微粒之间的相互作用力》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种作用力不是分子间作用力的一部分？A、氢键B、范德华力C、离子键D、色散力2、下列关于微粒之间相互作用力的叙述中，不正确的是：A、离子键是由于正、负离子之间的静电吸引力而形成的；B、金属键是金属原子之间的自由电子与金属阳离子之间的相互作用力；C、共价键是原子之间通过共享电子对而形成的；D、氢键是分子内部分子间的相互作用力。
3、在NaCl晶体中，Na+和Cl-之间存在的相互作用力是：A. 共价键B. 离子键C. 氢键D. 静电力4、下列化合物中，分子间作用力最强的是（）A. CO2B. CH4C. H2OD. CF45、以下哪种说法能正确反映微粒之间相互作用力的规律？A. 相互作用力随距离增大而增大B. 相互作用力与微粒半径无关C. 同种电荷的微粒之间存在作用力，异种电荷的微粒之间不存在作用力D. 相邻的两个原子之间只有引力，没有斥力6、下列关于微粒之间相互作用力的说法中，正确的是：A、离子键的形成是由于电子的转移，而共价键的形成是由于电子的共享。
B、氢键是一种较强的相互作用力，比离子键还要强。
C、范德华力是一种很弱的相互作用力，通常可以忽略不计。
D、金属键是由于金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
7、下列关于离子键和共价键的说法，错误的是（）。
A、离子键主要存在于离子化合物中，由正负离子间的静电吸引力形成。
B、共价键存在于共价化合物中，由两个原子间的共享电子对形成。
C、离子键只有在金属和非金属元素之间可以形成。
D、在水分子中（H2O），氧原子与两个氢原子间存在共价键。
8、下列关于离子键和共价键的说法中，不正确的是（）A. 离子键是由金属离子和非金属离子之间的静电力作用形成的B. 共价键是由两个非金属原子之间共享一对电子形成的C. 离子化合物一般具有较高的熔点和沸点D. 氯化钠是典型的离子化合物，而干冰是共价化合物9、下列关于离子键和共价键的说法，正确的是：A. 离子键和共价键都是通过电子的转移形成的B. 共价键和离子键都是通过电子的共享形成的C. 离子键形成的化合物在水中都能溶解D. 共价键形成的化合物都是非极性的10、下列关于范德华力的描述，正确的是（）A、存在于所有分子之间，是一种较弱的吸引力B、只存在于非极性分子之间C、体积矫正力和取向力共同构成范德华力，仅在极性分子间存在D、等于分子间静电力的强度11、某结晶水合物的化学式可以表示为[CuSO4⋅x H2O]。
高中化学 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键 分子间作用力同步习题 苏教版必修
1.2.2 共价键分子间作用力1．下列物质中只含有共价键的化合物是( )①H2O ②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①⑥⑦ B．②④⑥C．③②⑤⑧ D．①④⑥⑦2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。
W与X 可形成共价化合物WX2。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。
下列叙述中不正确的是( )A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2与ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定3．下列说法不正确的是 ( )A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键4．下列电子式或结构式错误的是( )5．下列化学用语正确的是( )6．(双选)课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法( )7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )8．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( ) A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl510．下列是中学化学常见的物质A．HCl B．NaClC．Na2SO4D．Na2SE．He F．N2请用序号回答(1)～(3)题：(1)这些物质中只含共价键的是________。
(2)既含离子键又含共价键的是________。
(3)试写出D、F的电子式、F的结构式________、________、________。
11．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
高中化学第二单元微粒之间的相互作用力试题
高中化学第二单元微粒之间的相互作用力试题2019.091,某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C2,对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3,含6.02×1023个中子的Li+的质量是（）A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g4,下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO45,下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强6,H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定7,1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-18,已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n9,水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A、水由液态变为玻璃态时体积变小，B、水由液态变玻璃态，体积膨胀，C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态是一种新型化合物。
高中化学 基础知识篇 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力同步练测 苏教版必修2
高中化学基础知识篇专题1 第二单元微粒之间的相互作用力同步练测苏教版必修2一、选择题（本题包括27小题，每小题3分，共81分）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于离子之间C. 化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用D. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是（）A.氯化钙B.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠4. 下列物质中存在分子间作用力的是() A.NaClB.KOHC.H2OD.SiO25. 下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是（）A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐6.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A.KCl 、NaOHB.CO2、HClC.CaCl2、NH4 NO3D.Na2O2、H2O 27.下列叙述正确的是（）A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键8.化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C.化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂9. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.HF10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华B.NaCl 颗粒被粉碎C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化11. 下列说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关12.下列叙述中正确的是（）A.使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B. 只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键C.氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成D.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
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《微粒之间强烈的相互作用力》单元习题精练（二）
一、选择题：
1、下列过程中，共价键被破坏的是（C）
A、碘升华
B、NaOH熔化
C、HCl气体溶于水
D、酒精溶于水
2、关于化学键的下列叙述中，正确的是（AD）
A、离子化合物可能含共价键
B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键
D、共价化合物中不含离子键
3、下列物质熔沸点高低比较正确的是（C）
A、SiO2<CO2
B、CCl4<CF4
C、HF>HI
D、NaCl<HCl
4、下列电子式中错误的是（C）
A、Na+
B、
C、
D、
5、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（AD ）
A、碘和干冰的升华
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化
D、苯和乙烷蒸发
6、下列过程中离子键被破坏的是（AD ）
A、NaCl晶体溶于水
B、钠和硫受热熔化
C、碘和干冰升华
D、Na2SO4晶体受热熔化
7、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ D ）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
8、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（ B ）
A、B、
C、D、
9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（D）
A、Z的电子式为
B、Z可表示为M2Y
C、Z一定溶于水中
D、M形成+2价阳离子
10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（C）
A、K
B、Ca
C、I
D、Ne
11、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（B）
A、①②⑤正确
B、都不正确
C、④正确，其他不正确
D、仅①不正确
12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（C）
A、氯化氢溶于水
B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华
D、氯化钠溶于水
13、下列叙述中正确的是（C ）
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、具有离子键的化合物是离子化合物
D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（D）
A、可溶于水
B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电
D、熔融状态能导电
15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（C ）
A、N5+共有34个核外电子
B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1
D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
二、填空题：
1、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A 与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：。
（4）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；
D、E形成的化合物：。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式。
2、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。
（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式。
3、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。
（2）溴化碘与水反应的化学方程式为。
4、物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力②共价键③离子键。
（填序号）（1）冰融化，（2）液溴挥发，（3）食盐熔化，（4）电解熔融MgCl2制Mg ，（5）H2S受热分解成S和H2，（6）NaHSO4溶解于水。
5、金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。
请回答以下问题：（1）Mg3N2的电子式可表示为，由键组成。
（2）Mg3N2与盐酸反应生成种盐，分别为。
（3）NH4Cl的电子式为，NH3的电子式为。
（4）r(N3-) r(Mg2+)(填“>”、“=”或“<”)。
6、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。
它们之间可发生如下变化：A+B=C+D，B+E=2D，且D能与大多数酸性氧化物及碱性氧化物发生反应。
（1）写出A的电子式：；写出E的电子式：。
（2）B的化学式为；C的化学式为；D的化学式为；E的化学式为。
（3）用电子式表示D的形成过程：。