用化学方程式表示下列反应
化学方程式与基本反应类型
(3)复分解反应(中和反应) (4)分解反应 (5)化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是 ( D ) A.K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调:1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐:
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验,请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解: 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解:
写出下列反应的化学方程式
化学练习题(一)2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14.C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16.C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3(铜绿)20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初,我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案姓名:__________ 班级:__________考号:__________一、简答题(共15题)1、胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛,该反应的化学方程式为__________________。
2、用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。
(3)实验室制取氧气。
(写出一个即可)3、请用化学方程式表示下列有关反应的原理.(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳(2)工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石(主要成分Fe2O3)中炼铁.4、请用化学方程式解释下列问题.(1)氢氧化钠溶液敞口放置易变质.(2)稀盐酸可用于除铁锈.(3)通风不良的屋内燃煤易造成煤气中毒.5、请用化学方程式表示下列反应原理.(1)在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理.(2)在人体内,葡萄糖(化学式为C6H12O6)能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水,并释放能量.(3)航天员出仓行走所穿航天服中产生的CO2气体可用LiOH溶液来吸收.6、用化学方程式表示下列反应原理.(1)将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味.(2)将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热.(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气.7、.请用化学方程式表示下列化学反应:(1)乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料.(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了.(3)碳酸钙高温下可分解为两种氧化物.8、用化学方程式表示下列反应原理.(1)工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫.(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸.9、请写出化学方程式的表示意义,至少写三点C+O2CO2.10、比较和归纳是学习化学的重要方法,请你仔细观察下面三个化学方程式:C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5,找出它们的共同点,并写出其中两点。
化学方程式基础练习题
第五单元:化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:(1—6题每题1分,其余每空2 分,共50分)1、碳的燃烧:2、硫的燃烧:3、磷的燃烧:4、铁的燃烧:5、镁的燃烧:6、铜在空气中加热:7、氢气的燃烧:8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸(HCl)的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石(CaCO3)18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2,销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一,古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合制成的,黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物,其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下,生成氨气(NH3)和二氧化碳,试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气,试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算:(每题5分,共20分)26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气,求可制得氧气的质量是多少?27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g,加热后完全反应,最后剩余物质的质量为16.4g。
求:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中二氧化锰的质量;(3)原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气,充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
化学方程式及反应类型
42、43. 化学方程式及反应类型1.(02样题)写出下列变化的化学反应方程式,并注明所属反应类型(指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)(1)用盐酸洗去附着在试管上的氢氧化铜_____________________________________,属于_____________反应;(2)在石灰窑中,煅烧石灰石制取生石灰____________________________________,属于_____________反应。
2.(02中考)写出下列变化的化学方程式,并注明所属反应类型(指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)(1)盐酸除铁锈(铁锈的主要成分是氧化铁)__________________________________,属于_____________反应;(2)常温下,过氧化氢(H2O2)在二氧化锰的催化作用下,迅速分解生成水和氧气_______ _________________________,属于______________反应。
3.(03样题)在40℃,有催化剂存在的条件下,用NH3可将有毒的NO还原为N2,同时生成相对分子质量最小的氧化物,该反应的化学方程式为_________________________。
4.(03样题)在置换反应A+B→C+D中:(1)若D为H2,B为铁,则C中铁的化合价为________价。
(2)若D为Cu,化合物B的类别可能为______________(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的2项)5.(03中考)在实验室里,硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中,这是因为硝酸银很不稳定,在光照的条件下易分解,生成银、二氧化氮和氧气。
此反应的化学方程式是______________________________________。
6.(03中考)新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题,发展氢能源有着广阔的前景,有研究人员提出了“利用太阳能,以水为原料,大量生产氢气,并用作各种机械的动力燃料”这一设想。
写出下列反应的化学方程式:(1)...
(2010?昆明)写出下列反应的化学方程式:
(1)二氧化碳和水反应;
(2)电解水;
(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3 O4);
(4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水;
(5)向空中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨,碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2)和银单质.
【答案】分析:(1)根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写,
(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写,
(3)根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式,
(4)根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写,
(5)根据碘化银分解的原理进行书写.
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件,依据书写方程式的原则进行书写方程式.
解答:解:(1)二氧化碳和水反应生活成碳酸,所以方程式为:CO2+H2O=H2CO3,
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,所以方程式为:2H2O2H2↑+O2↑,
(3)一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,
(4)反应物是乙烯和氧气,生成物是水和二氧化碳,反应条件是点燃,所以方程式为:C2H4+3O22CO2+2H2O,
(5)反应物是碘化银,生成物是银和碘单质,反应条件是光照,所以方程式为:2AgI2Ag+I2.
点评:依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题,在平时的学习中要加强这方面的记忆.。
配平下列化学方程式
一、配平下列化学方程式①、KClO3——KCl+ O2 ②、H2+ WO3—— W+ H2O③、Ca(OH)2+ Na2 CO3——CaCO3 + NaOH④、HCl + Fe2O3——FeCl3+ H2O ⑤、N2H4+ N2O4——N2+ H2O⑥、CH4+ O2——CO2+ H2O ⑦、C2H2+ O2——CO2+ H2O⑧、C2H5OH+ O2——CO2+ H2O ⑨、CaO2+ H2O——Ca(OH)2+ O2⑩、NH4NO3——O2+ N2+ H20 ⑾、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑿、Fe3O4+ CO——Fe+ CO2 ⒀、KNO3+ C+ S——K2S+ N2+ CO2二、写出下列化学方程式1、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷2、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁5、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁6、汞和氧气加热生成氧化汞7、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气8、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气9、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 10、水电解生成氢气和氧气11、氢气在氧气中燃烧生成水 12、氢气和氧化铜加热生成铜和水三、根据题意回答1.科学家设想,火星上丰富的镁可作为未来的燃料,因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热,同时生成氧化镁和碳。
该反应的化学方程式为。
2.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答:高温(1)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:SiO2+2C=====Si+2R↑,则R 的化学式为。
(2)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来新能源,其反应方程式为。
3.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成,点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质,并产生猛烈地爆炸威力。
4.ClO 2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl 2进行自来水的消毒。
用化学方程式表示:
我国的制碱工业的先驱——侯德榜:
/chjh/hxjgs/hxjgs6.htm
2、碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸氢钠俗称小苏打,细小白色晶体,较易溶于水。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3、碳酸钙(CaCO3)
熟石灰的水溶液俗称石灰水,也就是说 氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水,并不 是氢氧化钙俗称石灰水。
问题:直接用少量氧化钙粉末溶于水得到的 溶液的溶质是什么?
探究四:金属与盐
盐+金属→另一种盐+金属
注意:
盐和金属的反应,是按金属活动性顺序的 规律进行的,在金属活动性顺序里,排在前 面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来 参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶
参加反应的金属若为钾、钙、钠,则反应的规 律不是如此,而是如: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
1.判断下列物质是否溶于水:
Na2CO3 MgSO4 (NH4)2S AgNO3
AgCl BaSO 4 Ba(OH)2 Na 3PO4
BaCO3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
3、盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色
2日常生活中常用盐水清理伤口,你知道 这是为什么吗?
1 实验: AgNO 溶液中加HCl溶液 3 产生白色沉淀 现象:_____________ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 化学方程式:____________
化学反应常见化学方程式及现象
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耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成 【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体 物质溅落下来,炸裂瓶底。 铜丝变黑。
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
铝不易生锈的原因 硫粉在空气中燃烧 硫粉在氧气中燃烧 氢气中空气中燃烧
红(白)磷在空气中燃烧 磷
2H2O+CO2 2CO2
⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
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例 2.在 Al+Fe2O3
.
Fe+Al2O3 中, Fe2O3 被还原,Fe2O3 发生还原反应,Al 是还原剂。
1、化合反应
基本化学反应方程式及现象
化学反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。 有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热。
但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少, 但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
两者都是氧化反应,都放热。
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的 缓慢氧化。
整理文档
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
.
一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理) CO+CuO
一氧化碳还原氧化铁(冶炼铁的主要反应原理)
(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)
3CO+Fe2O3
Cu+CO2 2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式:1、镁在空气中燃烧:______________________ _____2、铁在氧气中燃烧:____________________ _______3、铜在空气中受热:______________ _____________4、铝在空气中燃烧:_________________ __________5、氢气中空气中燃烧:__________ _______________6、红磷在空气中燃烧:_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧:__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:____________________________12、水在直流电的作用下分解:___________________________________________13、加热氯酸钾:_______________________________________________________14、加热高锰酸钾:____________________________________________________二、配平下列化学方程式:(一) 最小公倍数法:1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2(SO4)3 + H2(二) 观察法:1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al(OH)3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法:1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2—— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法:1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化:1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。
化学方程式
化学方程式写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)1.钠在氧气中燃烧:2.钠与氧气在常温下反应3.钠与水反应4.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解12.二氧化碳通入碳酸钠溶液13.碳酸钙加盐酸14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙20.实验室制氯气21.浓盐酸加高锰酸钾22.氯气与水反应23.氟气与水反应24.工业上制漂粉精(或漂白粉)25.氯气与氢氧化钠溶液反应26.氯气与铁反应27.氯气与铜反应28.氯气与钠反应29.氯气与溴化钠反应30.氯气与碘化氢反应31.溴与碘化钾反应32.溴化银见光分解33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应34.硫与铜加热反应35.硫与铁加热反应36.过氧化氢与二氧化锰制氧气37.臭氧层破坏38.二氧化硫与硫化氢反应39.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2 41.氯气与亚硫酸钠溶液反应42.铜与浓硫酸反应43.碳与浓硫酸反应44.二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应45.硫化氢与浓硫酸反应46.硅与氢氧化钠溶液反应47.二氧化硅与碳反应48.二氧化硅与氢氧化钠反应、49.二氧化硅与碳酸钙反应50.二氧化硅与氢氟酸反应51.工业上制取氨气的方法:52.在放电条件下氮气与氧气的反应53.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体:54.NO2 + O2 + H2O=HNO355.NO + O2 + H2O =HNO356.P+ O257.P2O5+ H2O H3PO458.P+ Cl2(不足)59.P+ Cl2(足量)60.氨溶于水显碱性的原因:61.NH3?H2O不稳定,受热易分解:62.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟:63.氨的催化氧化:64.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是:65.NH4HCO3 受热时的分解反应:66.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应:67.实验室制取氨气的反应原理:68.浓硝酸呈黄色的原因是:69.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应:70.木炭与浓硝酸的反应:71.将CO2通入石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式:72.氧化铁被CO还原:73.工业上用黄铁矿石(主要成分是FeS2)来制取硫酸,主要的反应为:74.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅:75.写出下列电解质的电离方程式:①CH3COOH:②NH3 ?H2O:③H3PO4:④Mg(OH)2:⑤NaHSO4在熔融状态下电离:⑥NaHSO4在水中电离:⑦明矾溶于水电离:76.写出下列盐发生的水解反应的方程式:①NH4NO3:②Na2S:③Fe2(SO4)3:77.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示):78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):79.泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式:80.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡(用离子方程式表示):81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量(用离子方程式表示):82.镁与CO2反应的化学方程式:83.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式:84.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式:85.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示):86.Al2O3溶于NaOH溶液中(用离子方程式表示):87.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):88.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):89.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量(用离子方程式表示):90.氮气和镁反应:91.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:铁过量:铁不足:92.在空气中加热FeO:93.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式:94.实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀产生,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式:95.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:96.写出下列的铝热反应:①铝粉与氧化铁:②铝粉与磁性氧化铁:③铝粉与二氧化锰:97.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:98.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(即Al(OH)3的电离方程式)是:99.氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式100.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。
专题三、四 化学方程式及性质默写(2)
化学方程式及性质默写(3)一.写出下列反应的化学方程式,能改写成离子反应的则写出相应的离子方程式1.高炉炼铁反应原理2.铁在氧气中燃烧3.铁与稀硫酸溶液的反应4.铁与水蒸气在高温下反应,产物之一为四氧化三铁5.氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁被氧化为氢氧化铁6.氯化铁与氢氧化钠反应7.氯化铁与铁的反应8.氯化铁与铜的反应9.铁与硫酸铜溶液反应10.铜与硝酸银溶液反应11.氯化亚铁中加氯水12.氯化铁与硫氰化钾溶液反应13.氧化铁与盐酸反应14.二氧化硅与氢氧化钠15.硅酸钠溶液中通入适量的二氧化碳16.二氧化硅在高温下与氧化钙反应17.工业制取硅二.默写下列性质1.分别写出铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子的颜色2.分别写出磁铁矿、赤铁矿、孔雀石的化学式3.判断铜离子、铁离子、氢离子和亚铁离子的氧化性强弱,并排序4.写出检验铁离子的2种方法,并用离子方程式表示6.三大硅酸盐产品5.写出硅酸盐K2H4Al6Si6O24的氧化物的形式6.半导体材料成分,光导纤维成分化学方程式及性质默写(4)一.写出下列反应的化学方程式,能改写成离子反应的则写出相应的离子方程式11.在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体12.在氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化硫气体1.二氧化硫与水反应2.二氧化硫通入氯水中反应10.二氧化硫通入溴水中7.亚硫酸与氧气的反应8.亚硫酸钠与浓硫酸的反应9.在氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体11.在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体12.在氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳气体3.工业制硫酸(三反应三设备)4.浓硫酸与铜反应5.浓硫酸与红热的炭反应二.默写下列性质1.写出鉴别二氧化硫的四种方法或试剂2.如何鉴别二氧化碳和二氧化硫气体,写出依次通过的试剂3.浓硫酸的三大特性。
化学反应的表示
(3)2CuO + C
高温
(4) CH4 + 2 O2 (5)2 H2S + O2
点燃
2 S + 2 H2O
遇到原子团:一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + 2 HCl
Na2SO4 + 2 H2O
CaCO3 + 2NaOH 2 NaCl + H2O + CO2
判断化学方程式是否正确的方法:
一看化学式是否正确, 二看是否注明反应条件; 三看左右两边各原子个数是否相等; 四看是否漏标、错标↑、↓。
判断下列化学方程式是否有错误
(1)Mg + O2 (3)2CO+O2
点燃
MgO2 2 CO 2
↑
(2) H2O
通电
H2↑+ O2↑
点燃
(4)氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO = 2Hg+O2↑
2 KCl + 3O2 3 3O4 4 2O3 +__Fe 9 练习 : 8 __Al +__Fe __Al
2KClO3 如:
③奇数配偶法
CO + O2 CO2
找出关键元素(是O):反 应前、后某元素出现次数最 多,并且短线两边该原子总 数为一边奇数、一边偶数。 在右下方是奇数的化学 式前添加系数2
2 CO + O2
CO2
2CO + 1 O2
2 CO2
再配平其它原子。
2 S + 2 H2O
练习:
2 H2S +1 O2
2 C 2H 2 + 5 O 2
巴蜀中学人教版化学九年级第五章化学方程式复习题(含答案)
考试范围:xxx;满分:***分;考试时间:100分钟;命题人:xxx 学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________ 考号:__________一、选择题1.相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子,如图说法正确的是A.该反应前后所有元素的化合价都没有变化B.此反应是分解反应C.参加反应的两种分子的个数比为1:1D.该图示表示的化学反应符合质量守恒定律2.在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质,一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是物质A B C D反应前的质量/g181853反应后的质量/g030待测9A.该反应一定是化合反应B.C物质在该反应中一定是催化剂C.反应后待测的C物质的质量为0gD.参加反应的A、B、D三种物质的质量比为3:2:13.元素钴(Co)有多种化合价。
将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时,能得到H2O和8.3g钴的氧化物。
下列说法不.正确的是A.钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B.产物H2O中氢元素质量为0.2gC.钴元素质量分数:氧化物>Co(OH)2D.该钴的氧化物化学式为Co3O44.在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表,则下列说法中正确的是()物质A B C D反应前物质质量(g)109082反应后物质质量(g)385614XA.根据质量守恒定律,X的值为0B.D一定是催化剂C.该反应是分解反应D.在这个反应中A、B、C之间的质量比为38:56:145.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去MnO2中少量KMnO4加热固体混合物B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中C 探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛,将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D给自来水消毒加入活性炭A.A B.B C.C D.D6.向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,测得有关数据如图所示。
新课标高中化学方程式归纳含答案
新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式及离子方程式归纳写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)1.钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑+-2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑2.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑3.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl-+CO32+2H=H2O+CO2↑4.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑-+HCO3+H=H2O+CO2↑5.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O ---HCO3+OH=CO32+H2O6.二氧化碳通入碳酸钠溶液:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3--CO32+H2O+CO2=2HCO37.碳酸钙加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑+CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2↑8.碳酸氢钠加过量氢氧化钙:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O9.碳酸氢钠加少量氢氧化钙:2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+N a2CO3--2+2-2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O10.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体:2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O--2OH+CO2=CO32+H2O11.氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体:NaOH+CO2(过量)==NaHCO3--OH+CO2=HCO312.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2--OH+CO2=HCO313.碳酸氢钙加过量氢氧化钠:Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3+---Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO3214.氢氧化钠加过量碳酸氢钙:Ca(HCO3)2+NaOH(少量)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3--+OH+HCO3+Ca2=CaCO3↓+H2O15.实验室制氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O+-+4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2↑+2H2O16.氯气与水反应:Cl2+H2O==HCl+HClO-Cl2+H2O=H++Cl+HClO17.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O18.氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2--Cl2+2Br=2Cl+Br2--19.溴与碘化钾反应:Br2+2KI===2KBr+I2Br2+2I=2Br+I220.卤素单质溶液某2(某=Cl、Br、I)中通入SO2:某2+SO2+2H2O==H2SO4+2H某+--某2+SO2+2H2O=4H+SO42+2某21.氯气与亚硫酸钠溶液反应:Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl--+-SO32+H2O+Cl2=SO42+2H+2Cl22.铜与浓硫酸反应:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑23.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O--SiO2+2OH=SiO32+H2O24.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O25.实验室制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2+-+3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O27.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2+-离子方程式:Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-⑦明矾溶于水电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO4228.写出下列盐发生的水解反应的方程式:①NH4NO3:NH4++H2+H+②Na2S:S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH③Fe2(SO4)3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+29.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示):CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH30.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+31.泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式:Al3++3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑32.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式:Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+33.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式:Al3++4OH==AlO2+2H2OAl3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓34.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示):3OH+Al3+==Al(OH)3↓OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O35.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:铁过量:3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O铁不足:Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O36.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O37.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+38.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑39.氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH==AlO2+2H2O40.红热的铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H241.往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色,写出相关的离子方程式: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl42.将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为浅绿色,写出相应的离子方程式:Fe+2Fe3+==3Fe2+43.将铜粉与氯化铁溶液混合,写出相关的离子方程式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+44.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式:现象:溶液变为血红色。
高中化学方程式
一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法1、O2(三种方法):发生装置发生装置发生装置2、H2:发生装置3、Cl2:发生装置发生装置发生装置HCl 发生装置HF 发生装置HBr 发生装置HI 发生装置4、NH3:发生装置发生装置发生装置5、CO2:发生装置6、NO:发生装置7. NO2:发生装置8.H2S :发生装置9.SO2:发生装置10.CH4:发生装置11.C2H4:发生装置12.C2H2:发生装置13.Fe(OH)2:发生装置以下14、15包含原理、装置、试剂添加顺序、产物的除杂14.乙酸乙酯丁酸乙酯15、溴苯硝基苯用方程式表示工业生产过程(带*的写离子方程式,注意反应条件)1、氯碱工业(电解饱和食盐水)*阳极:*阴极:*总反应:2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)①沸腾炉:;其中氧化产物为:②接触室:;V2O5的作用是,反应温度控制在400~500℃的原因是采用常压而非高压的原因③吸收塔:用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是。
④尾气处理:3、合成氨:①由水和碳合成H2②合成塔:4、氨氧化制硝酸①氧化炉:②吸收塔:③制取化肥硝酸铵:5、冶炼铝(冰晶石作熔剂)电解:*阳极:*阴极:总反应:6、铝热法制铁7、由三氧化钨制钨8、工业制漂白粉9、联合制碱法:10.工业制盐酸完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。
1、Fe + H2O(g)2、C+ H2O(g)3、CO+ H2O(g)4、F2+ H2O5、NH3+H2O6、NO2+ H2O7、SO2+ H2O8、Cl2 + H2O9、K + H2O10、Na2O2+ H2O11、CaC2+ H2O12、Mg3N2+ H2O13、Al + NaOH+ H2O14、CaCO3+ H2O+ CO215、Fe(OH)2+ H2O+ O216、FeCl3+ H2O17、NH4Cl+H2O18、Na2CO3+H2O19、电解饱和食盐水20、Na2S2O3 + HCl21、SiO2 + HF22、SiO2 + NaOH23、Na2SiO3+ HCl24、氢氧化铝电离写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。
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化学方程式书写练习
1.在空气中点燃镁条生成氧化镁
2.木炭在空气中燃烧
3.在氧气中点燃铁丝
4.在空气中点燃硫
5.在空气中点燃红磷
6.在氧气中点燃红磷
7.氢气在空气中燃烧
8.点燃氢气和氧气的混合物
9.电解水
10.加热高锰酸钾
11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
12.在空气中加热铜丝生成氧化铜
13.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
14.氢气跟氧化铜加热生成铜和水
15.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气
16.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
17.镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气
18.铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气
19.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气
20.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
21.铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气
22.氢气和氧化铁在加热条件下生成铁和水
23.氢气和氧化亚铁在加热条件下生成铁和水
24.氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水
25.氢气和四氧化三铁在加热条件下生成铁和水
26.氢气和氧化铝在加热条件下生成铝和水
27.氢气和氧化锌在加热条件下生成锌和水
28.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
29.钠在氯气中燃烧生成氯化钠
30.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
31.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳
32.二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水
33.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水
34.氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水
35.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙固体和氢氧化钠溶液
36.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡固体和氯化钠溶液
37.硝酸银溶液与盐酸溶液反应生成氯化银固体和硝酸溶液
38.一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳
39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁固体和氯化钠溶液
40.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。