一写出下列化学方程式
化学方程式与基本反应类型
（3）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （5）化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是 （ D ） A．K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调：1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐：
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
完成下列化学方程式
完成下列化学方程式镁＋氧气点燃氧化镁碳＋氧气点燃二氧化碳硫＋氧气点燃二氧化硫磷＋氧气点燃五氧化二磷铁＋氧气点燃四氧化三铁氢气＋氧气点燃水铜+氧气加热氧化铜水+二氧化碳—-碳酸碱式碳酸铜△氧化铜＋二氧化碳＋水高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气过氧化氢二氧化锰水+ 氧气水通电氢气＋氧气碳酸氢铵加热氨气+ 二氧化碳+ 水碳酸加热二氧化碳+ 水碳酸钙+ 盐酸——氯化钙+ 二氧化碳+ 水二氧化碳+ 氢氧化钙—碳酸钙+ 水碳酸钠+盐酸—氯化钠+二氧化碳+水碳酸钙+稀硫酸—硫酸钙+二氧化碳+水硫酸铜+ 氢氧化钠—氢氧化铜+ 硫酸钠化学反应中的质量关系1. 现将10gA 和足量的B 混合加热,A 和B 发生化学反应。
10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 （ ）A ．1：1 B. 2：1 C. 5:1 D. 4:12. 现有化学反应A+B=C ，若将a 克A 与b 克B 在适当条件下充分反应后，分析得知，剩余为一混合物，则生成C 的质量为 （ ）A.等于(a+b)克B.大于(a+b)克C.小于(a+b)克D.不大于(a+b)克 3. 蜡烛燃烧前的质量为a g ，燃烧后的质量为b g ，生产的CO 2为c g ，水蒸气为d g ，则产物共 g ，参加反应的氧气的质量为 g 。
4. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反映后。
测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是 （ ）Ａ．该反应是分解反应 Ｂ．甲可能是该反应的催化剂 Ｃ．乙、丙变化的质量比为９：８ Ｄ.反应后甲的质量为０ｇ5. 在一密闭容器中，盛放A 、B 、D 三种物质各30克，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是 （ ）A. C 物质中所含有的元素种类是A 、B 、D 三种物质中所有元素种类之和B. 变化后待测的A 质量为5克C. 该变化的基本反应类型是分解反应D. A 物质有可能是单质6．联肼（Ｎ２Ｈ４）和一氧化氮（ＮＯ）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最高的气体，另一种是植物光合作用的原料之一，这两种物质是 （ ） Ａ．Ｎ２和CO ２ Ｂ．Ｎ２和Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｎ２和O 2Ｄ．Ｏ２和Ｈ２Ｏ7. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：28、常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4克二氧化碳和 3.6克水，则该有机物中（）A、一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素B、.一定含有C、H、O三种元素C、一定含有C、O两种元素, 可能含有H元素D、只含有C、H两种元素9．Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各１５克，它们化合时只能生成３０克新物质Ｄ。
有关化学方程式的练习
练习题写出下列反应的化学方程式:1.实验室制取氧气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 2.实验室制取氢气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________3. 实验室制取二氧化碳气体的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 4.铵盐的检验原理:5.碳酸盐的检验原理:6.可溶性的硫酸盐的检验:7. 可溶性的盐酸盐的检验:8.二氧化碳气体的检验原理:9. 硫酸和盐酸的检验原理:10.湿法冶铜的原理:11.泡沫灭火器的原理:12.烧碱放置在空气中变质的原理: 13.炼铁的原理:14.工业上制取生石灰: 15.工业上制取少量的烧碱: 16:用稀硫酸除去铁钌上的铁锈:17.用胃舒平(成分:氢氧化铝)中和胃酸:18有蓝色沉淀生成的复分解反应:19. 有红褐色沉淀生成的复分解反应:20. 有两种沉淀生成的复分解反应:21.磷燃烧: 22.氢气燃烧:23.镁条燃烧: 24.铁在氧气中燃烧:25.一氧化碳燃烧: 26丶甲烷燃烧:27.三种还原剂还原氧化铜: 28. 三种还原剂还原氧化铁:(1)___________________________ (1)___________________________(2)___________________________ (2)____________________________(3)___________________________ (3)____________________________。
写出下列反应的化学方程式
化学练习题（一）2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14．C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16．C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3（铜绿）20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
化学方程式训练题
化学方程式训练（一）一、、写出下列化学方程式：1、实验室制取氧气的三个化学方程式：①：②：③：2、红磷燃烧：3、硫燃烧：4、铁丝在氧气中燃烧：5、镁带燃烧6、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体：7、有水生成的化合反应：8、水的电解：9铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁10、氧化汞加热产生氧气：11、氢气还原氧化铜：12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：13、氢气还原氧化铁：14、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳：15．四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温．该反应可用于焊接钢轨．写出该反应的化学方程式：16．写出反应的化学方程式：碘与镁化合成碘化镁（MgI2），反应很慢，滴入水后反应速率加快，（水位催化剂）这反应的化学方程式为：二、选择题1、对于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水3、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g4、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）A、15B、14C、13D、105、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:95、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）A. 8克B. 11克Ｃ．１３克Ｄ．１２.７５克6、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是A.2 g、7 gB.1 g、8 gC.2 g、32 gD.2 g、16 g7、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是A．铁B．碳C．镁D．氧气8、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 329、己知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为A．60g B．80g C．90g D．120g2、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g 和132g ，那么在生成90g 的同时，释放的氧气质量为（）A．54gB．B90g C．96g D．132g10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1711、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
化学方程式复习
四、利用化学方程式进行简单计算
• (2011· 张家界中考)二氧化氯(化学式：ClO2) 是新一代饮用水的消毒剂，目前我国已成 功研制出利用亚氯酸钠(化学式：NaClO2) 制取二氧化氯的新方法，其制取的化学反 应原理可表示如下： 2NaClO2+Cl2====2NaCl+2ClO2 现制取270 kg二氧化氯，需要氯气的质量 为多少？
反应前
（1）该化学反应中参加反应的
反应后
和 与反应后
生成的
各粒子的个数比为 2：1：2 。 化合 。（化合、 （2）该反应的基本反应类型是 分解、其他）
二、写未知物的化学式 1. X + 3O2 === 2CO2 + 2H2O C 2H 4 . X的化学式为 2. I2O5 + 5CO === I2 + 5X X的化学式为 CO2 . 3.在化学反应：2X2 + 3Y2 === 2R中，用X、 Y表示R的化学式，正确的是： （ B ）
5（2012·宜宾中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反
应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W
反应前质量/g
反应后质量/g
10
a
2.2
4.4
16.2
8.1
0.9
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是(
A.X、Z是反应物，Y、W是生成物 B.a=15
)
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
• 3.在A+2B====C+2D的反应中，若 A、B、 C的相对分子质量依次为16、32、44，则D 的相对分子质量为( ) A.4 B.36 C.18 D.无法确定 • 4.碳酸氢铵受热分解 (NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O↑)，生 成二氧化碳共4.4 g，那么同时生成氨气的 质量为( ) A.7.9 g B.1.8 g C.1.7 g D.3.5 g
配平下列化学方程式
一、配平下列化学方程式①、KClO3——KCl+ O2 ②、H2+ WO3—— W+ H2O③、Ca(OH)2+ Na2 CO3——CaCO3 + NaOH④、HCl + Fe2O3——FeCl3+ H2O ⑤、N2H4+ N2O4——N2+ H2O⑥、CH4+ O2——CO2+ H2O ⑦、C2H2+ O2——CO2+ H2O⑧、C2H5OH+ O2——CO2+ H2O ⑨、CaO2+ H2O——Ca(OH)2+ O2⑩、NH4NO3——O2+ N2+ H20 ⑾、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑿、Fe3O4+ CO——Fe+ CO2 ⒀、KNO3+ C+ S——K2S+ N2+ CO2二、写出下列化学方程式1、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷2、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁5、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁6、汞和氧气加热生成氧化汞7、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气8、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气9、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 10、水电解生成氢气和氧气11、氢气在氧气中燃烧生成水 12、氢气和氧化铜加热生成铜和水三、根据题意回答1.科学家设想，火星上丰富的镁可作为未来的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。
该反应的化学方程式为。
2．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答：高温（1）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R 的化学式为。
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为。
3．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
4．ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl 2进行自来水的消毒。
(完整版)化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式训练2
空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-
=2CO32-；则其负极的电极反应式为
CO＋CO32-－2e－＝2CO2
13.煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、
Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属
阳离子浓度变化情况。据图分析：
以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：方法一： 电解法。工艺流程如下：
KIO3粗品 蒸发浓缩
冷却结晶
过滤
电解
电解液
配制碱性电解液
KOH+I2+H2O
(1) 配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和 KI （填化学式）。 (2) 电解时，阳极的电极方程是： I‒ + 6OH‒ -6e‒＝IO3‒+3H2O 。 7.电解所用的盐水需精制，精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解 池)：
向NaAlO2溶液中通入过量CO2 AlO2¯+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓
+HCO3¯
I.锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解
CaSO4 (s)+ CO32-(aq) = CaCO3 (s)+ SO42-(aq)
CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
J.测某工业尾气中SO2的含量，将尾气用足量Fe2(SO4)3溶液吸收
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的
化学方程式的专项练习
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3+ H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4—— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 6、 H2+ Fe3O4—— Fe + H2O10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2—— CO212、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3+ H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2—— Fe2O3+ SO22、 C2H2+ O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O(四) 归一法：1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6 、CXHY+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
写出下列反应的离子方程式
5. 氢氧化亚铁与氢碘酸反应6. 氢氧化铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氧化亚铁与盐酸反应 1. 2.氧化铁与盐酸反应 3. 四氧化三铁与盐酸反应 4.氧化亚铁与硝酸反应 5.氧化铁与硝酸反应 6. 四氧化三铁与硝酸反应 7. 氧化亚铁与氢碘酸反应 8.氧化铁与氢碘酸反应 9. 四氧化三铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氢氧化亚铁与盐酸反应 1.2.氢氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化亚铁与硝酸反应 4.氢氧化铁与硝酸反应 7氢氧化亚铁转化为氢氧化铁& 铜与稀硝酸反应写出下列反应的离子方程式1. FJ •与铁反应2.Fe#氧化歹（少量）写出下列反应的化学方程式1. 铜在氯气中燃烧2,铜与硫反应3.铜在空气中生成铜绿4.铜与浓硫酸反应5.铜与浓硝酸反应7.稀硫酸加入铜并通入氧气8稀硫酸加入铜和双氧水3・ F J •氧化r4・ Fe"氧化SO ：5. F J 氧化SO?7. Fe"氧化歹（足量；）8. FJ ：与硫亂化钾洛液反应5. 氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应写出下列反应的化学方程式铜与氯化铁溶液反应 1.2.铜与硝酸银溶液反应3. 氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应5.氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应7.硫化氢通入硫酸铜溶液中写出下列反应的离子方程式铜与氯化铁溶液反应1. 2.铜与硝酸银溶液反应3.氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应写出下列反应的化学方程式1.高炉炼铁2.湿法炼铜3.铝的冶炼原理4.电解冶炼镁5.电解饱和食盐水6.粗硅制备7.水煤气制备8.漂白粉的制备写出氯气与下列物质反应的化学方程式1.2.铜3.磷4.氢气5.水6.氢氧化钠溶液7. 与SO：和水写出氯气与下列液体或溶液反应的离子方程式1.水2.氢氧化钠溶液8.亚硫酸钠溶液9.氯化亚铁溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液8.浪化钠溶液9.亚硫酸溶液10.氢硫酸溶液写出氯气与下列液体或溶液反应的化学方程式1.水2.氢氧化钠溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液9.亚硫酸溶液8.浪化钠溶液10.氢硫酸溶液7. 澳水与氢氧化钠溶液8. 碘单质与铁氯气实验室制备 1.2.氯气工业装备3. 浪水加入碘化钠溶液4.少量氯气通入浪化亚铁溶液中 5.少量:氯气通入碘化亚铁溶液中 6. 足量氯气通入澡化亚铁溶液中 7.足量氯气通入碘化亚铁溶液中 8.氯气与浪化亚铁以物质的量1:1反应 9.氯气与碘化亚铁以物质的量1:1反应 写出下列反应的化学方程式 1. 氯气与硫化氢2.浪单质与铁 3.浪单质与碘化氢4.澳水与碘化钠5.碘单质与铁6.浪水与氯化亚铁SCV与氧气1.2 .so：通入氯水中3 .SO：与氢氧化钠溶液反应4 .少量SO：与氢氧化钙溶液反应5 .足量:SO：与氢氧化钙溶液反应6.50=与H=S反应7.浓硫酸与铜反应8.浓硫酸与碳反应9.浓硫酸与硫反应写出下列溶液中的反应的离子方程式1. SO：还原氯气2 .SO：还原浪单质3 .SO：还原氯化铁溶液4 .SO：还原双氧水5 .SO：还原硝酸根离子6 .SO：还原酸性高镭酸钾溶液7 .酸性条件下次氯酸根离子氧化SO：8. 少量SO：通入次氯化钙溶液中1.H ：S 充分燃烧 2. H ：S 不充分燃烧3. H ：S 通入硫酸铜溶液中4. H ：S 通入氯水中5. H ：S 通入双氧水中6. H ：S 通入硝酸中7. H ：S 通入氯化铁溶液8. H ：S 通入酸性高猛酸钾溶液中写出下列反应的化学方程式 亚硫酸钠与浓硫酸加热制SO ：1. 2.硫化亚铁与稀硫酸反应制HzS 3.工业制硫酸: 沸腾炉 接触室 吸收塔 4.工业合成氨:5.工业制硝酸:氮气与氧气反应1.2.氮气与氢气反应3.氮气与镁反应4.氮化镂与水反应5.氨与催化氧化6.氨与盐酸7.氨通入氯化铝溶液中8.催化条件下氨还原NO9 .催化条件下氨还原NO：10.加热条件下氨还原C U 0写出下列反应的化学方程式NO与氧气1.2 .NO：与水反应3.催化条件下X0氧化CO4.催化条件下NO：氧化CO5.NO：与N a OH溶液反应6.NO和NO：与Na OH溶液反应7.NO）吏湿润的淀粉K I试纸变蓝8 .NO. 0：和水反应9. N0=s 0=和水反应1.铜与浓硝酸2.铜与稀硝酸3.铁与少量稀硝酸4.铁与足量稀硝酸5.碳与浓硝酸6.硫与浓硝酸7.俏酸见光分解8.硝酸与氢氧化铁写出下列反应的化学方程式L 硝酸氧化硫化钠2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5.硝酸氧化浪化钠6,硝酸氧化氯化亚铁8.俏酸氧化氢氧化亚铁7. 硝酸氧化氧化亚铁硫化亚铁与稀硫酸反应制H ：S 1. 2.NO 的实验室制备 3.NO ：的实验室制备 4. NCV 与N a OH 溶液反应 5.NO 和NO ：与Na OH 溶液反应 6.氨通入氯化铝溶液中7.铁与少量稀硝酸8.铁与足量稀硝酸写出下列反应的离子方程式硝酸氧化硫化钠1.2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5. 硝酸氧化浪化钠6.硝酸氧化氯化亚铁 8俏酸氧化氢氧化亚铁9. 高温下Si 0=与碳酸钙反应10.碳酸钙高温分解碳在氧气中充分燃烧 1.2. 碳与co 二反应3. 碳与水蒸气反应4.碳与二氧化硅反应5.碳还原氧化铜6. 碳与浓硫酸反应7.碳与浓硝酸反应写出下列反应的化学方程式 1. CO 在氧气中燃烧2.CO 还原氧化铁 3.CO 还原氧化铜4. CO ：与镂反应5.Si 与氢氧化钠溶液反应 6. Si 0：与氢氧化钠溶液反应7. Si 0：与氢氟酸反应8.高温下Si Oz 与碳酸钠反应1.少量CO：与氢氧化钙溶液反应2.少量:CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO：与硅酸钠溶液反应4.少量CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量:CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量CO：与次氯酸钙溶液反应8.足；!：CO二与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量CO二与苯酚钠溶液反应写出下列反应的离子方程式1.少量co： 1亍氢氧化钙溶液反应2.少量CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO二与硅酸钠溶液反应4.少量:CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量:CO：与次氯酸钙溶液反应8.足量CO"与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量:CO二与苯酚钠溶液反应10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液写出下列反应的化学方程式 少量co ：与氢氧化钠溶液反应 1. 2. 足量:co ：与氢氧化钠溶液反应3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5.硅酸钠溶液中滴入盐酸 6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液 9. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液 10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液 写出下列反应的离子方程式 少量CO ： 1亍氢氧化钠溶液反应1. 2. 足量CO ：与氢氧化钠溶液反应 3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5. 硅酸钠溶液中滴入盐酸6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量量氢氧化钙溶液 9.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液。
初中化学方程式练习题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初三化学每日一测
每日一测（一）1.推断题物质A ～F 都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：（1）若A 为固体非金属单质， E 为红色固体单质，则B 、D 的化学式为：B 、D写出下列反应化学方程式：A+B ： 。
（2）若E 为一种盐，则A 、C 的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C ：2、实验题某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。
小红同学想探究 废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl 2。
你认为还可能含有的物质是 。
（填化 学式）。
【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别 滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正 确的。
（2）你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是 。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，当加入该试剂时观 擦到的现象是 。
【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液，应向废 液中加入过量的 ，反应完全后过滤。
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是 。
（写一条）3、计算题．甲、乙、丙、丁四位同学，用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下，（实验中的误差忽略不计）求：⑴ 甲同学加入金属锌的质量x 。
⑵ 稀硫酸中溶质的质量分数。
1、推断题构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“箭头”表示一种物质．．．．的化合物。
完善这个知识网络：(1) 写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程式：2、实验题实验室李某小组正在探究一个问题。
化学方程式
按要求写出符合条件的化学方程式 1.银白色金属在空气中燃烧 2.银白色金属丝在纯氧中燃烧 3.有水生成的分解反应 4.有水参加的分解反应 5.有水生成的化合反应 6.有水参加的化合反应
问诊下列化学方程式，找出错误的原因。 （1）H2 ＋ O2 = H2O
点燃 MgO （2）Mg ＋ O2 2
（3）6Fe + 4O2 （4）C ＋ O2↑
（3）“配”：配平化学方程式。
（4）“等”：短线改等号。
C
C原子个数：1 O原子个数：
+
O2
点燃
C O2
1
2
2
氢气与氧气反应
H2 + O2
氢原子个数： 2 氧原子个数 2
点燃
H 2O
2 1
什么是化学方程式的配平？
书写化学方程式时，在式子左、 右两边的化学式前面配上适当的化 学计量数，使得左右两边每一种元 素的原子总数相等，这个过程就是 化学方程式的配平。 注意： （1）配平时不能改变物质的化学式。 （2）化学计量数之比为最简整数比。
5. H2S +
O2—SO2 + H2O
注意：化学计量数“1”有时要写有时却不要
按信息写出下列反应的化学方程式：
1.一氧化氮是大气污染物之一,目前有
一种治理方法是在400℃左右、有催 化剂存在的条件下,用氨气把一氧化 氮还原为氮气和水。 2.毒品大麻（主要成分为C21H30O2） 在空气中焚烧，生成二氧化碳和水。 3.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作 燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃 烧尾气由氮气与水蒸气组成。
（1）P + O2
点燃 _____
P2O5
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
初中化学
1 、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型． （ 1 ）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： （ 2 ）工业上用电解水的方法制取氢气： （ 3 ）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸： （ 4 ）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈 ▲▲ ▲ ▲ ； ； ； ▲ ▲ ▲ ； ； ；；▲ ▲； ； ▲ ； ▲ ▲ ； ；（ 5 ）氢氧化钠溶液在空气中易变质，这是因为 （ 6 ）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ；反应类型的判定． 专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析：首先根据反应原理 找出反应物、生成物、反 应条件，根据化学方程式 的书写方法、 步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型． 解答：解：（ 1 ）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属 于化合反应． （ 2 ）水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应． （ 3 ）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新 的化合物的反应，属于复分解反应． （ 4 ）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应是两种化合物相互 交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应． （ 5 ）氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 . （ 6 ）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水 ，属于中和反应 .（ 4 ） Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═ Fe 2 （ SO 4 ） 3 +3H 2 O ；复分解反应； （ 5 ） CO 2 +2NaOH ═ Na 2 CO 3 +H 2 O ； （ 6 ） Al （ OH ） 3 +3HCl ═ AlCl 3 +3H 2 O ；中和反应 .2 、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ A ． NaOH B ． KNO 3 C ． Na 2 CO 3 D ． Na 2 CO 3 HCl HCl K 2 SO 4 CuSO 4 CaCl 2 BaCl 2 NaOH MgSO 4 NaOH HCl HCl）Ca （ OH ） 2考点：酸、碱、盐的鉴别． 专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：进行物质鉴别时，可根据物质的性质差异进行，不加其他试剂，则物质间混合要 有明显的不同现象． 解答：解： A 、硫酸铜溶液为蓝色，通过看颜色将硫酸铜鉴别出来，将硫酸铜溶液分别滴 加到其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余两种溶液中的一种向沉 淀中滴加，蓝色沉淀消失，说明滴加的是盐酸，另一种为硫酸镁，故 A 可以鉴别 B 、将四种溶液两两混合，都无现象，故不另加试剂无法鉴别 C 、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是硫酸 钾，产生两次沉淀的是氯 化钡，产生一次气体的是盐酸，不另加试剂可以鉴别． D 、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是氢氧 化钙，产生一次气体的是盐酸，无现象的是氢氧化钠，故不另加试剂可以鉴别． 故选 B3 、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（物 A B C D 质 所含杂质 Na 2 CO 3 CO 2 Cu 粉 CaCO 3 除去杂质的方法）NaOH 溶液 CO 气体 Fe 粉 CaO 固体加入足量稀盐酸至不再产生气泡 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥 加水溶解，过滤考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法 ；酸的化学性质． 专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与 原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质碳酸钠不能用盐酸除去，因 为氢氧化钠与盐酸也能反应；杂质二氧化碳可以用强碱溶液除去；铁粉中混有杂质铜粉 不能用稀硫酸除去，反而把铁粉除 去了； CaO 固体中的杂质碳酸钙可以高温煅烧除去． 解答：解： A 、稀盐酸与 NaOH 溶液、 Na 2 CO 3 均发生反应，故选项错误； B 、杂质二氧化碳可以用氢氧化钠等强碱溶液除去，故选项正确； C 、铁粉中混有杂质铜粉不能用稀硫酸除去，反而把铁粉除去了，而要除去的却是铜粉， 故选项错误； D 、水能与生石灰反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不溶于水，故选项错误； 故选 B ．4 、装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的 Ba （ OH ） 2 溶液至过量．有关量的 变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其 中肯定不正确的是（ ）A．B．C．D．考点：酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性． 分析：稀硫酸和氢氧化钡 能反应生成硫酸钡沉淀和 水，当反应完全时沉淀质 量不再改变， 水的质量逐渐增加，溶液的 PH 逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入 氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题． 解答：解： A 、稀硫酸和氢氧化钡能反应 生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的 质量不再改变，故 A 正确； B 、不断慢慢滴加 10% 的 Ba （ OH ） 2 溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情 况，故 B 错误； C 、硫酸的 PH 小于 7 ，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的 PH 等于 7 ，加入氢氧化钡过 量时，溶液的 PH 大于 7 ，故 C 正确； D 、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数 逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故 D 正确； 故选 B ．5 、下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A． 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B．向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氢氧化钠溶液C． 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 M 与反应时间 t 的关系图考点：中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理 ；溶质的质量分数、溶解性和溶 解度的关系；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 专题：实验性简答题；压轴实验题． 分析： A 、根据加热高锰酸钾的反应原理进行分析， B 、根据中和反应的原理进行分析， C 、根据溶液的溶质质量分数进行计算， D 、根据金属活动顺序和金属与酸的反应原理进行分析， 解答：解： A 、高锰酸钾受热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的逸出使固体质 量减少，但是最后剩余锰酸钾和二氧化锰，固体减少到一定的程度，就不再减少了，故 A 错误， B 、向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氢氧化钠溶液，随着中和反应的进行， PH 值逐渐的增大到 7 两者恰好完全反应，继续加入氢氧化钠 PH 值最后增大，但是到不了 13 ，因为相当于是 pH 为 13 的碱液中加入了水，所以 pH 不会为 13 ．故 B 错误， C 、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐，质量分数从 0 开始逐渐的增大，当溶液达 到饱和状态时，质量分数不再变化，故 C 错误， D 、锌的活动性比铁强，等质量的锌铁与酸反应时，锌反应快，所用时间短，转折点在前 面，但是铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，等质量时，铁与酸放出的氢气大于 锌与酸反应放出的氢气，铁的水平线在上，故 D 正确， 故选 D ．6、已知 A、B、C、D、E、F 六种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．（1）B 为黑色固体，D 为红色金属，C 是造成温室效应的主要气体．则 E 的化学式是 应的化学方程式是 ▲ ； ▲ ；其基本反应类型是 ▲ ；▲ ，A 与 B 反（2）C 与 F 反应的化学方程式为 考点：物质的鉴别、推断． 专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：根据 D 为红色金属，C 是造成温室效应的主要气体可知 D 是铜，C 是二氧化碳，因此可知 B 是氧 化铜，依据反应情况可知 A 一定具有还原性，由于二氧化碳 C 可以和 F 反应生成 A，所以 A 一定是一氧 化碳据此分析解答即可； 解答：解：根据 D 为红色金属，C 是造成温室效应的主要气体可知 D 是铜、C 是二氧化碳，因此可知 B 是氧化铜，依据反应情况可知 A 一定具有还原性，由于二氧化碳 C 可以和 F 反应生成 A，所以 A 一定是 一氧化碳，由于 A 和 E 可以生成二氧化碳，D 铜和 E 也可以生成 B 氧化铜，所以 E 是氧气，二氧化碳 C 可以和 F 生成一氧化碳 A，所以 F 是碳；该 反 应 的 反 应 物 是两 种 生 成 物 是 一 种 ， 所以该反应是化合反应．7 、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设 计了如图所示实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件 下反应生成 CO 2 来进行分析测定．（ 1 ）仪器①的名称是 ▲ ，如果该实验选择图 I 装置来制取氧气，则所用药品 为 （填化学式），反应的化学方程式 为 ▲ ；▲（ 2 ）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 ▲ （填 “ a ”或“ b ”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应 从 ▲ 端 通入；（ 3 ）图（三）是用干燥纯净的 O 2 与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③ 中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是 ▲ ； （ 4 ）为验证图（三）中装置②已将 CO 2 吸收完全，可在装置②与③之间加入图 IV 装置 进行证明，则图 IV 装置中加入的试剂为 ▲ （填字母）．A 、 NaOH 溶液 B 、澄清石灰水 C 、浓硫酸． （ 5 ）称取 5.0g 二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为 1.1g ， 则样品中二氧化锰的质量分数为 ▲ （填计算结果） 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 ；书写化学方程式；气体的净化（除 杂）；根据化学方程式的计算 ． 专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计 与评价． 分析：（ 1 ）该图的发生装置适用天固体与液体在常温下反应制取气体，所以用该装置制 取氧气时应选择过氧化氢分解的反应进行氧气的制取； （ 2 ）分析特别装置的使用方法，说明使用该装置进行排水收集气体的连接方法； （ 3 ）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合 物，能吸收水分也能吸收空气中的二氧化碳 ； （ 4 ）检验混合气体是否还含有二氧化碳，所以选择现象明显的石灰水． （ 5 ）代入质量分数的计算公式即可 . 解答：解：（ 1 ）①长颈漏斗；过氧化氢分解制取氧气所需的药品有：过氧化氢和二氧化 锰；反应生成水和氧气； 故答： H 2 O 2 、 MnO 2 ； 2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑ （ 2 ）排水法收集气体，是利用生成的气体使装置内压强升高而把水从瓶中排出；气体聚 集在容器上部， a 端进气使气体无法逸出而瓶内压强增大，水从 b 端排出；干燥气体时 是让气体从干燥剂中通过所以应从 b 端通入． 故选 a ， b ； （ 3 ）碱石灰既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳气体；为防止氢氧化钠溶液吸收空气中 二氧化碳影响探究结果，因此在本装置中，增加装有碱石灰的干燥管③，用来吸收空所 中二氧化碳，减少对实验结果的影响； 故答案为：防止空气中的二氧化碳进入②中，影响测定结果 偏小； （ 4 ）为检验装置②中排出气体是否含有二氧化碳以检验二氧化碳被完全吸收，可在装置 ②与③之间加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，可以说明二氧化碳被全部吸收； 故选 B ． （ 5 ）根据题干信息可知，图（三）中装置②反应前后的质量差 1.1g 就是二氧化碳的质 量．故答案为： 94%8 、有一批混有 MnO 2 的 KMnO 4 样品．一位同学设计如下实验装置去检验其纯度．取 4.00g 样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体 积．氧气的密度为 1.41g/L ，溶于水的气体体积忽略不计．（浓 H 2 SO 4 具有吸水性，在 此作干燥剂）请回答：（ 1 ）写出 a 仪器名称： （ 2 ）指出 A 装置中的一处错误是：▲； ▲，该错误可能造成的后果▲▲； ▲ ；（ 3 ）撤去 B 装置对实验结果有没有影响（填“有”或“无”），原因：▲ .（ 4 ）改正 A 的错误后， A 的装置还可用作下列哪一种气体制取： A ．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制 NH 3 B ．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制 Cl 2 C ．加热浓 H 2 SO 4 和酒精混合物制 C 2 H 4 （乙烯）（ 5 ）反应结束，量筒内液面处于 227mL 刻度处（量筒内外液面高度一致），则气体质 量为▲ ；考点：氧气的制取装置；量气装置；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 ；气体 的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用． 专题：压轴实验题． 分析：（ 1 ）熟悉常见仪器，了解名称． （ 2 ）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析； （ 3 ）根据排水法收集气体分析； （ 4 ）根据 A 装置适于的反应物的状态分析； （ 5 ）根据公式 m= ρ • v 计算即可． 解答：解：（ 1 ）图中 a 是反应容器试管．故答案为：试管． （ 2 ）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口应 向下倾斜． 故答案为：试管口朝上；产生的水蒸气倒流入试管的底部使试管炸裂． （ 3 ） B 装置中浓硫酸的作用是吸收水分，而此装置是排水法收集氧气，无需干燥． 故答案为：无；该装置为排水法收集氧气，故不需要干燥． （ 4 ） A 装置适于“固固加热反应”，所以只有 A 适合． 故选 A ． （ 5 ）根据公式 m= ρ • v 可知氧气的质量 =l.41g/L • 0.227L=0.32g ． 故答案为： 0.32 ．9、比较与归纳，是我们学习化学的常用方法．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．（ 1 ）仪器①的名称是▲； ▲ ；（ 2 ）若用 B 、 E 组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为（ 3 ）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO 2 ，应选用的发生装置和收集装置分别为▲ ▲和 ；▲；（填序号，下同），用该发生装置▲制取气体应满足的一般条件是（ 4 ） CO 2 也可以用碳酸氢钠（ NaHCO 3 ）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水） 来制取，该反应的化学方程式为▲，若用此法来制取 CO 2 ，应选用的发生装置是▲▲，将药品加入装置之前，应进行的操作为．考点：二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式． 专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：初中化学中能够用于物质加热的玻璃仪器是酒精灯，对于任何气体的制取首要检 查装置的气密性．根据发生装置选用的规律（固体 + 固体加 热气体↑，应选 A 装置；固体 + 液体→气体↑，选用 B 装置） B 是固液不加热型装置，可知 制取氧气的反应物是一种固体和一种液体，由课本所学可知过氧化氢在二氧化锰做催化 剂来制取氧气．稀盐酸和石灰石是固液所以用 B 装置制取二氧化碳；对于收集装置选用 的规律：①气体密度大于空气的，选 C ；②气体密度小于空气的，选 D ；③气体不溶于 （难溶于）水的，选 E ；④气体与水反应的，选 E ． 解答：解：（ 1 ）常用的物质加热仪器酒精灯； （ 2 ） B 装置是固液不加热型装置，故用双氧水和二氧化锰来制取氧气； （ 3 ）稀盐酸是液体，石灰石是固体，同（ 2 ）所用的发生装置相同；由于二氧化 碳密度大于空气，可向上排空气法；不能用排水法，它与水发应； （ 4 ）“碳酸氢钠（ NaHCO 3 ）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）” 由此可知它的反应物、生成物和反应条件，根据化学方程式书写方法可写出其化学方程 式，又反应物是固体需加热可选 A 发生装置，首先检查装置的气密性． 故正确答案： （ 1 ）酒精灯10 、学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品 5.8g 放 入烧杯中，再加入 50g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），烧杯中 剩余物质的总质量为 55.6g ，试计算： （ 1 ）产生氢气的质量； （ 2 ）该生铁样品中铁的质量分数（精确到 0.1% 下同）； （ 3 ）反应后的溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 ． 专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析：（ 1 ）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应 后生成各物质的质量总和．因为生成的气体逸出，所以产生氢气的质量 = 反应前各物质的 质量总和 - 反应后生成各物质的质量总和； （ 2 ）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参 加反应铁的质量和生成 FeSO 4 质量；解答：解：（ 1 ）生成氢气的质量为： 5.8g+50g-55.6g=0.2g ； （ 2 ）设参加反应铁的质量为 x ，生成 FeSO 4 质量为 y ，答：（ 1 ）产生氢气的质量为 0.2g ； （ 2 ）该生铁样品中铁的质量分数为 96.6% ； （ 3 ）反应后的溶液中溶质的质量分数为 27.4% ．。
高一化学简答题练习试题集
高一化学简答题练习试题答案及解析1.(10分)请按要求写出下列化学方程式①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。
②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。
③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。
④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。
【答案】①5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O②+3HNO3(浓)+3H2O③3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O④2CH2=CH2+O22⑤+nHO－CH2CH2－OH+(2n-1)H2O【解析】①该反应是氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒可得乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色的方程式是：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O；②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯的方程式是：+3HNO3(浓)+3H2O。
③乙醇有还原性，而重铬酸钾有强氧化性，所以乙醇被重铬酸钾氧化而使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色，根据氧化还原反应方程式配平原则可得该反应的方程式是：3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷的方程式是2CH2=CH2+O22，可见在该反应中原子的利用率是100%.⑤对苯甲二甲酸与乙二醇在催化剂存在下能够发生缩聚反应生成聚酯纤维，该反应的方程式是：+nHO－CH2CH2－OH+(2n-1)H2O【考点】考查有机物的化学性质及化学方程式的书写的知识。
人教版高中化学必修一2-2-5离子反应
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作一、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：1、氢氧化钠与盐酸反应2、氢氧化钡与硫酸反应3、氢氧化铜与硝酸反应4、氢氧化镁与硫酸反应5、氧化铁与盐酸反应6、氧化亚铁与稀硫酸反应7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液10、氧化镁与硝酸的反应11、实验室制氧气12、实验室制氢气13、实验室制二氧化碳14、氢气还原氧化铜15、硫酸铜与氢氧化钠反应16、氯化铁与硝酸银反应17、氯化钙与碳酸钠18、碳酸氢钠与盐酸19、碳酸钠与盐酸20、大理石和稀硝酸21、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应22、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应23、碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应二、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
（只需写一个化学方程式即可）1．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2．H++OH-=H2O3．2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 4.2H++CO32-=CO2+H2O5．Cu2++Fe=Fe2++Cu 6、HCO3-+H+=CO2↑+H2O7、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓8、Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O 下列改写成离子方程式1、2FeCl3 + Fe = 3FeCl22、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2离子共存问题：1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物写出离子方程式：24、硫酸亚铁和氢氧化钠反应25、氢氧化铜和稀硫酸反应26、铜和硝酸银溶液反应27、氢氧化铁与稀盐酸28、碳酸钡与稀硝酸反应29、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应30、铁片和硫酸铜溶液反应答案：1、氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O2、氢氧化钡与硫酸反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++ 2OH-+2H++ SO42-=2H2O+BaSO4↓3、氢氧化铜与硝酸反应Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O4、氢氧化镁与硫酸反应Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O5、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6、氧化亚铁与稀硫酸反应FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O7、少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O8、CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O9、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH- =CO32- +H2O10、氧化镁与硝酸的反应MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O11、实验室制氧气2KClO32KCl+3O2↑12、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑13、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14、氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O15、硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓16、氯化铁与硝酸银反应FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓Cl-+Ag+= AgCl↓17、氯化钙与碳酸钠CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32- =CaCO3↓18、碳酸氢钠与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑CO32-+2H+=H2O+ CO2↑19、碳酸钠与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑CO32-+2H+=H2O+ CO2↑20、大理石和稀硝酸CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑21、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+= CaCO3↓22、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2Ba2++2OH-+Cu2++2SO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓23、碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O+2 CO2↑HCO3-+H+=H2O+ CO2↑24、硫酸亚铁和氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓25、氢氧化铜和稀硫酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O26、铜和硝酸银溶液反应Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu +2Ag+=Cu2++2Ag27、氢氧化铁与稀盐酸Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O28、碳酸钡与稀硝酸反应BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+ CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2↑29、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓30、铁片和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu二、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
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一写出下列化学方程式
一、写出下列化学方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，是离子反应的书写出离子方程式
1.Na和H2O的反应
2. Na在空气中燃烧
3. Na2O2和H2O的反应
4. Na2O2和CO2反应
5. 向NaOH溶液中通入过量CO2
6.将Na2CO3溶液与石灰乳混合
7. 向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
8. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
9.将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
10.将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
11.将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
12.将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
13.Na与CuSO4溶液反应
二、强化实验现象
1．钠和水反应的实验现象
2. 钠和乙醇反应的实验现象
3. 钠和水、煤油混合物反应的实验现象
4. 将水滴入用脱脂棉包住的Na 2O 2中，有什么现象？
5. 向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，有什么现象？
6. 将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合
7.将一小块钠放入CuSO 4溶液中，有什么现象？
8. 将过量Na 2O 2粉末逐渐加入到AlCl 3溶液中，有什么现象？
三、简答类语言规范再落实
1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？
2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？
3. 不用试剂，怎样鉴别Na 2CO 3溶液和稀盐酸？
4. 试用一种试剂鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2三种溶液，简述操作步骤。
5. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有什么现象？为什么？
6. 明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。
7. Al(OH)3和NaHCO 3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
7. 实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH 溶液，其原因是
8. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→
H 2O
(生成)出现白色固体――→H 2O (NaOH )表面形成溶液――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质――→风化(生成 )白色粉末状物质
9. Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用
什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？
一、写出下列化学反应的离子方程式
1.⑴.碳酸氢铵溶液和少量NaOH溶液反应：
⑵.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：
2. ⑴.硫酸氢铵溶液和少量NaOH溶液反应：
⑵.硫酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：
3.⑴.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
⑵.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
4.⑴.将少量SO2气体通入冷氨水中
⑵.将过量SO2气体通入冷氨水中
5. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合
6.⑴.向NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑵.向NaAlO2溶液中通入过量CO2
8.⑴.少量SO2通入苯酚钠溶液中
⑵.足量SO2通入苯酚钠溶液中
9.CO2通入苯酚钠溶液中
10⑴..向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
⑵.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
11.⑴.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性
⑵. 向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
12.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水
13.⑴.铁和过量稀硝酸反应
⑵.铁与少量稀硝酸反应
14.⑴.FeI2溶液中加入少量氯水
⑵. FeI2溶液中加入少量氯水
二、写出并配平下列化学反应的方程式，有离子反应的写出离子方程式
1.漂白粉溶液在空气中失效：
2. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液
3. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI
4. FeCl3溶液与Cu反应
5.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝
6. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2
7. 用稀NaOH溶液吸收NO2
8.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
9. (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O
(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
10.____＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。