写出下列反应的化学方程式

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化学方程式与基本反应类型

化学方程式与基本反应类型
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)复分解反应(中和反应) (4)分解反应 (5)化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是 ( D ) A.K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调:1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐:
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验,请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解: 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解:

高中化学方程式默写

高中化学方程式默写
111.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠,写出相应的化学方程式:
112.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应:
负极: 正极:
原电池反应:
113.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应:
负极: 正极:
114.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应:
12.二氧化碳通入碳酸钠溶液
13.碳酸钙加盐酸
14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙
67.实验室制取氨气的反应原理:
68.浓硝酸呈黄色的原因是:
69.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应:
70.木炭与浓硝酸的反应:
71.将CO2通入石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式:
铁过量:
铁不足:
92. 在空气中加热FeO:
93.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式:
94.实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀产生,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式:
95.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:
96.写出下列的铝热反应:
写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)
1.钠在氧气中燃烧:
2.钠与氧气在常温下反应
3.钠与水反应
4.氧化钠与水反应

高中无机化学方程式及答案

高中无机化学方程式及答案

1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。

①Na 和H 2O 的反应2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑;②Na 在空气中燃烧2Na +O 2=====点燃Na 2O 2;③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑;④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2;⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH -+CO 2===HCO -3;⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2-3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2OH -; ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2-3+CO 2+H 2O===2HCO -3; ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ++CO 2-3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3↓; ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2O ; ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO -3+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+H 2O ; ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO -3+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O ; ⑫电解饱和食盐水2Cl -+2H 2O=====电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -。

2.铝及其重要化合物(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。

①Al和NaOH溶液的反应2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑;②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O;③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;④Al2O3和NaOH的反应Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O;⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3+6H+===2Al3++3H2O;⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO-2+4H+===Al3++2H2O;⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3;⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO-2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓;⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH-===AlO-2+2H2O;⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4;⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。

化学方程式基础练习题

化学方程式基础练习题

第五单元:化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:(1—6题每题1分,其余每空2 分,共50分)1、碳的燃烧:2、硫的燃烧:3、磷的燃烧:4、铁的燃烧:5、镁的燃烧:6、铜在空气中加热:7、氢气的燃烧:8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸(HCl)的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石(CaCO3)18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2,销毁大麻的方法是在空气中焚烧。

写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。

22、黑火药是我国四大发明之一,古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合制成的,黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。

试写出黑火药爆炸的化学方程式。

23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物,其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下,生成氨气(NH3)和二氧化碳,试写出该反应的化学方程式。

24、过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,试写出该反应的化学方程式。

25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气,试写出该反应的化学方程式。

二、化学方程式的计算:(每题5分,共20分)26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气,求可制得氧气的质量是多少?27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g,加热后完全反应,最后剩余物质的质量为16.4g。

求:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中二氧化锰的质量;(3)原混合物中氯酸钾的质量分数。

28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气,充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。

求参加反应氧化铜的质量。

29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。

初中化学推断题(含答案解析)

初中化学推断题(含答案解析)

初中化学推断题1.A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质,它们之间有如下图所示的关系,图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应,箭头“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去。

其中A 、B 组成元素相同,A 是实验室制取氧气的一种药品;E 、F 组成元素相同;D 是一种黑色固体,常温下很稳定.试推断:(1)请写出下列物质的名称:C_________,F_________。

(2)写出下列反应的化学方程式:A→C:______________________________________________;D→E:_______________________________________________。

(3)请写出D 元素形成的常见的两种单质的名称_____________。

【答案】(1)氧气,一氧化碳(2)22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ,22C+O CO 点燃(3) 金刚石,石墨【解析】(1)A 、B 、C 、D 、E 、 F 是初中化学常见的物质,A 、B 组成元素相同,A 是实验室制取氧气的一种药品,所以A 是过氧化氢溶液,B 是水,C 是氧气,E. F 组成元素相同,D 是一种黑色固体,常温下很稳定,所以D 是碳,所以E 、F 是一氧化碳、二氧化碳,F 会与水反应,所以F 是一氧化碳,E 是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以C 是氧气,F 是一氧化碳;(2)A→C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ;D→E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:22C+O CO 点燃 ;(3)碳元素形成的常见的两种单质的名称金刚石、石墨。

(提升)2.已知铜绿[Cu 2(OH )2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物,下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)(1)试通过分析推断,确定下列物质的化学式:A________,B________,G________,H________.(2)写出化学方程式:C→H________,E+B→G______________【答案】(1)H 2O ,CuO ,Cu ,CaCO 3(2)2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓()═, 22ΔH +CuO Cu+H O 【解析】(1)A 是H 2O ,B 是CuO ,G 是Cu ,H 是CaCO 3;(2)C→H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,其反应的化学方程式为:2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓()═ ;E+B→G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水,其反应的化学方程式为:22ΔH +CuO Cu+H O .(提升)3.图中的A ~H 表示几种初中化学常见的物质,分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的.其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质,G 、H 属于氧化物.B 具有恨到的抗腐蚀性能;D 是最清洁的燃料;G 有毒.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去.(1)D 的名称是_____.(2)C 的化学式为_____.(3)写出B→E 反应的化学方程式_____.(4)写出F 与H 反应的化学方程式_____.【答案】(1)氢气(2)O 2(3)2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3或2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3或2Al+3Cu(NO 3)2=3Cu+2Al(NO 3)3(4)2C+CO 2CO 高温 【解析】A ~H 表示几种初中化学常见的物质,分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。

写出下列反应的化学方程式:(1)...

写出下列反应的化学方程式:(1)...

(2010?昆明)写出下列反应的化学方程式:
(1)二氧化碳和水反应;
(2)电解水;
(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3 O4);
(4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水;
(5)向空中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨,碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2)和银单质.
【答案】分析:(1)根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写,
(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写,
(3)根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式,
(4)根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写,
(5)根据碘化银分解的原理进行书写.
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件,依据书写方程式的原则进行书写方程式.
解答:解:(1)二氧化碳和水反应生活成碳酸,所以方程式为:CO2+H2O=H2CO3,
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,所以方程式为:2H2O2H2↑+O2↑,
(3)一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,
(4)反应物是乙烯和氧气,生成物是水和二氧化碳,反应条件是点燃,所以方程式为:C2H4+3O22CO2+2H2O,
(5)反应物是碘化银,生成物是银和碘单质,反应条件是光照,所以方程式为:2AgI2Ag+I2.
点评:依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题,在平时的学习中要加强这方面的记忆.。

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

1.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
氯气和氢气的燃烧反应:
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应:
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸钡和铝粉反应:
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应:
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
金属铝与氯气反应:
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应:
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
氢氧化铝和氯化钠反应:
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应:
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
铝粉和硫酸钠的反应:
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸铝和硫酸钠的反应:。

重要的化学方程式

重要的化学方程式

• 5. 氧化钠与水的反应 Na2O+H2O==2NaOH • 6. 过氧化钠与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+ O2↑ • 7.过氧化钠与CO2反应 2Na2O2+2 CO2 ==2 Na2CO3 + O2↑ • 8 . 小苏打与烧碱反应 HCO3 - + OH - == H2O+ CO32-
Cl2 +2I- == 2Cl- + I2
• 35. 氢气在氯气中燃烧 (注意F2、Cl2、Br2、 I2与H2反应的难易) 反应剧烈程度 反应难易 F2 + H2 == 2HF
点燃
暗处爆炸 由
Cl2 + H2 == 2HCl 点燃爆炸 Br2 + H2 == 2HBr 500℃才反应 △ I2 + H2 == 2HI 持续加热才反应
2Al+Fe2O3
高温 加热
电解
2Fe+ Al2O3
• 76. 高炉炼铁:
3CO+Fe2O3
高温
3CO2+ 2Fe
• 77.火法炼铜
O2+Cu2S
高温
2Cu+ SO2
• 78. 湿法炼铜 Fe + CuSO4 == Cu+ FeSO4
• 79. 烷烃的燃烧
CnH2n+2+O2 光
点燃
nCO2+ (n+1)H2O
• 写出下列反应的化学方程式或离子方程式
• 1. 钠与氧气反应
4Na+O2==2Na2O
点燃 2Na+O2==Na2O2
• 2. 钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑ • 3. 钠与硫反应 2Na + S== Na2S 点燃 • 4. 钠与Cl2反应 2Na+Cl2==2NaCl

高中信息型化学方程式书写(2)

高中信息型化学方程式书写(2)

11. NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合,在溶液中恰好反应生 成ClO2和氨,该反应的离子方程式。 12.某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(CHCl=CCl2), 向此污水中加入KMnO4 (高锰酸钾被还原为MnO2)溶液可将其中的三 氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式.
化学方程式(3) 共43天
1. 根据要求写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极): (1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应 (2) 甲醇-空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
答案 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
答案 15.
16. 2ClO2 10I 8H 5I2 4H2O 2Cl
17. Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成 SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式 18. MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成产 物之一为K2MnO4,反应的化学方程式
答案
17. S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H
答案 1. Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3↑ 2. 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
3. 将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧,产生黄绿 色气体,并生成NaVO3。写出化学方程式. 4. V2O5具有微弱的碱性,溶于强酸,当pH=1时生成淡黄 色的VO2+__________________________(写出对应离子方 程式)。
答案 5. 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 6. 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O

初三化学方程式练习题

初三化学方程式练习题

初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式:1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

二、配平下列化学方程式:1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。

2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。

3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。

5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。

三、根据题目所给的反应物和生成物,写出相应的化学方程式:1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。

5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

四、写出下列物质的化学式:1. 氢氧化钙。

3. 硝酸银。

4. 碳酸氢铵。

5. 磷酸氢二钠。

五、根据题目所给的化学反应,判断下列说法是否正确:1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:Mg + O2 → MgO。

2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。

3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。

4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。

5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。

六、根据题目所给的反应物和生成物,写出相应的化学方程式,并配平:1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。

2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。

3. 钠与氯气反应生成氯化钠。

初中化学方程式练习试题

初中化学方程式练习试题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式:1、镁在空气中燃烧:______________________ _____2、铁在氧气中燃烧:____________________ _______3、铜在空气中受热:______________ _____________4、铝在空气中燃烧:_________________ __________5、氢气中空气中燃烧:__________ _______________6、红磷在空气中燃烧:_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧:__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:____________________________12、水在直流电的作用下分解:___________________________________________13、加热氯酸钾:_______________________________________________________14、加热高锰酸钾:____________________________________________________二、配平下列化学方程式:(一) 最小公倍数法:1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2(SO4)3 + H2(二) 观察法:1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al(OH)3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法:1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2—— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法:1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化:1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。

判断下列反应是否发生,能发生的,写出化学方程式

判断下列反应是否发生,能发生的,写出化学方程式

判断下列反应是否发生,能发生的,写出化学方程式(特别注明条件)姓名苯与纯溴的反应苯与氢气的反应
苯与浓硝酸的取代反应甲苯与氢气的反应
苯甲醇与氢气的反应甲苯与浓硝酸的取代反应
溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热
2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热 2-溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热
与氢氧化钠水溶液共热与氢氧化钠醇溶液共热
1,2-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热
1,2-二溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热
1,1-二溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热
甲醇与浓硫酸共热(140℃)乙醇与浓硫酸共热(140℃)
乙醇与浓硫酸共热(170℃) 2-丙醇与浓硫酸共热(140℃)
乙醇与浓硫酸生成二氧化碳二氧化硫和水的反应
2-丙醇与浓硫酸共热(170℃)苯甲醇与浓硫酸共热(140℃)
甲醇与浓硫酸共热(170℃)苯甲醇与浓硫酸共热(170℃)
甲醇与钠反应乙醇与钠反应
乙二醇与钠反应丙三醇与钠反应
甲醇与氢氧化钠溶液反应乙醇与氢氧化钠溶液反应
乙二醇与氢氧化钠溶液反应丙三醇与氢氧化钠溶液反应
乙醇与浓氢溴酸共热 2-丙醇与浓氢溴酸共热
甲醇与氧气的催化氧化苯甲醇与氧气的催化氧化
2-丙醇与氧气的催化氧化乙醇与氧气的催化氧化
与氧气的催化氧化与氧气的催化氧化苯甲醇与氧化铜反应乙二醇与氧化铜反应
苯酚的电离方程式苯酚与钠的反应
苯酚与氢氧化钠的反应苯酚与碳酸钠的反应
苯酚与碳酸氢钠的反应苯酚稀溶液与饱和溴水的反应
往苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应
往苯酚钠溶液中通入足量CO2的反应
往苯酚钠溶液中滴加盐酸的反应。

写出下列反应的离子方程式

写出下列反应的离子方程式

5. 氢氧化亚铁与氢碘酸反应6. 氢氧化铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氧化亚铁与盐酸反应 1. 2.氧化铁与盐酸反应 3. 四氧化三铁与盐酸反应 4.氧化亚铁与硝酸反应 5.氧化铁与硝酸反应 6. 四氧化三铁与硝酸反应 7. 氧化亚铁与氢碘酸反应 8.氧化铁与氢碘酸反应 9. 四氧化三铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氢氧化亚铁与盐酸反应 1.2.氢氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化亚铁与硝酸反应 4.氢氧化铁与硝酸反应 7氢氧化亚铁转化为氢氧化铁& 铜与稀硝酸反应写出下列反应的离子方程式1. FJ •与铁反应2.Fe#氧化歹(少量)写出下列反应的化学方程式1. 铜在氯气中燃烧2,铜与硫反应3.铜在空气中生成铜绿4.铜与浓硫酸反应5.铜与浓硝酸反应7.稀硫酸加入铜并通入氧气8稀硫酸加入铜和双氧水3・ F J •氧化r4・ Fe"氧化SO :5. F J 氧化SO?7. Fe"氧化歹(足量;)8. FJ :与硫亂化钾洛液反应5. 氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应写出下列反应的化学方程式铜与氯化铁溶液反应 1.2.铜与硝酸银溶液反应3. 氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应5.氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应7.硫化氢通入硫酸铜溶液中写出下列反应的离子方程式铜与氯化铁溶液反应1. 2.铜与硝酸银溶液反应3.氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应写出下列反应的化学方程式1.高炉炼铁2.湿法炼铜3.铝的冶炼原理4.电解冶炼镁5.电解饱和食盐水6.粗硅制备7.水煤气制备8.漂白粉的制备写出氯气与下列物质反应的化学方程式1.2.铜3.磷4.氢气5.水6.氢氧化钠溶液7. 与SO:和水写出氯气与下列液体或溶液反应的离子方程式1.水2.氢氧化钠溶液8.亚硫酸钠溶液9.氯化亚铁溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液8.浪化钠溶液9.亚硫酸溶液10.氢硫酸溶液写出氯气与下列液体或溶液反应的化学方程式1.水2.氢氧化钠溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液9.亚硫酸溶液8.浪化钠溶液10.氢硫酸溶液7. 澳水与氢氧化钠溶液8. 碘单质与铁氯气实验室制备 1.2.氯气工业装备3. 浪水加入碘化钠溶液4.少量氯气通入浪化亚铁溶液中 5.少量:氯气通入碘化亚铁溶液中 6. 足量氯气通入澡化亚铁溶液中 7.足量氯气通入碘化亚铁溶液中 8.氯气与浪化亚铁以物质的量1:1反应 9.氯气与碘化亚铁以物质的量1:1反应 写出下列反应的化学方程式 1. 氯气与硫化氢2.浪单质与铁 3.浪单质与碘化氢4.澳水与碘化钠5.碘单质与铁6.浪水与氯化亚铁SCV与氧气1.2 .so:通入氯水中3 .SO:与氢氧化钠溶液反应4 .少量SO:与氢氧化钙溶液反应5 .足量:SO:与氢氧化钙溶液反应6.50=与H=S反应7.浓硫酸与铜反应8.浓硫酸与碳反应9.浓硫酸与硫反应写出下列溶液中的反应的离子方程式1. SO:还原氯气2 .SO:还原浪单质3 .SO:还原氯化铁溶液4 .SO:还原双氧水5 .SO:还原硝酸根离子6 .SO:还原酸性高镭酸钾溶液7 .酸性条件下次氯酸根离子氧化SO:8. 少量SO:通入次氯化钙溶液中1.H :S 充分燃烧 2. H :S 不充分燃烧3. H :S 通入硫酸铜溶液中4. H :S 通入氯水中5. H :S 通入双氧水中6. H :S 通入硝酸中7. H :S 通入氯化铁溶液8. H :S 通入酸性高猛酸钾溶液中写出下列反应的化学方程式 亚硫酸钠与浓硫酸加热制SO :1. 2.硫化亚铁与稀硫酸反应制HzS 3.工业制硫酸: 沸腾炉 接触室 吸收塔 4.工业合成氨:5.工业制硝酸:氮气与氧气反应1.2.氮气与氢气反应3.氮气与镁反应4.氮化镂与水反应5.氨与催化氧化6.氨与盐酸7.氨通入氯化铝溶液中8.催化条件下氨还原NO9 .催化条件下氨还原NO:10.加热条件下氨还原C U 0写出下列反应的化学方程式NO与氧气1.2 .NO:与水反应3.催化条件下X0氧化CO4.催化条件下NO:氧化CO5.NO:与N a OH溶液反应6.NO和NO:与Na OH溶液反应7.NO)吏湿润的淀粉K I试纸变蓝8 .NO. 0:和水反应9. N0=s 0=和水反应1.铜与浓硝酸2.铜与稀硝酸3.铁与少量稀硝酸4.铁与足量稀硝酸5.碳与浓硝酸6.硫与浓硝酸7.俏酸见光分解8.硝酸与氢氧化铁写出下列反应的化学方程式L 硝酸氧化硫化钠2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5.硝酸氧化浪化钠6,硝酸氧化氯化亚铁8.俏酸氧化氢氧化亚铁7. 硝酸氧化氧化亚铁硫化亚铁与稀硫酸反应制H :S 1. 2.NO 的实验室制备 3.NO :的实验室制备 4. NCV 与N a OH 溶液反应 5.NO 和NO :与Na OH 溶液反应 6.氨通入氯化铝溶液中7.铁与少量稀硝酸8.铁与足量稀硝酸写出下列反应的离子方程式硝酸氧化硫化钠1.2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5. 硝酸氧化浪化钠6.硝酸氧化氯化亚铁 8俏酸氧化氢氧化亚铁9. 高温下Si 0=与碳酸钙反应10.碳酸钙高温分解碳在氧气中充分燃烧 1.2. 碳与co 二反应3. 碳与水蒸气反应4.碳与二氧化硅反应5.碳还原氧化铜6. 碳与浓硫酸反应7.碳与浓硝酸反应写出下列反应的化学方程式 1. CO 在氧气中燃烧2.CO 还原氧化铁 3.CO 还原氧化铜4. CO :与镂反应5.Si 与氢氧化钠溶液反应 6. Si 0:与氢氧化钠溶液反应7. Si 0:与氢氟酸反应8.高温下Si Oz 与碳酸钠反应1.少量CO:与氢氧化钙溶液反应2.少量:CO:与次氯酸钙溶液反应3.少量CO:与硅酸钠溶液反应4.少量CO:与偏铝酸钠溶液反应5.少量:CO:与苯酚钠溶液反应6.足量CO:与氢氧化钙溶液反应7.足量CO:与次氯酸钙溶液反应8.足;!:CO二与硅酸钠溶液反应9.足量CO:与偏铝酸钠溶液反应10.足量CO二与苯酚钠溶液反应写出下列反应的离子方程式1.少量co: 1亍氢氧化钙溶液反应2.少量CO:与次氯酸钙溶液反应3.少量CO二与硅酸钠溶液反应4.少量:CO:与偏铝酸钠溶液反应5.少量CO:与苯酚钠溶液反应6.足量CO:与氢氧化钙溶液反应7.足量:CO:与次氯酸钙溶液反应8.足量CO"与硅酸钠溶液反应9.足量CO:与偏铝酸钠溶液反应10.足量:CO二与苯酚钠溶液反应10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液写出下列反应的化学方程式 少量co :与氢氧化钠溶液反应 1. 2. 足量:co :与氢氧化钠溶液反应3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0:与氢氧化钠溶液反应5.硅酸钠溶液中滴入盐酸 6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液 9. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液 10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液 写出下列反应的离子方程式 少量CO : 1亍氢氧化钠溶液反应1. 2. 足量CO :与氢氧化钠溶液反应 3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0:与氢氧化钠溶液反应5. 硅酸钠溶液中滴入盐酸6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量量氢氧化钙溶液 9.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液。

人教版初三化学化学推断题基础卷含答案解析

人教版初三化学化学推断题基础卷含答案解析

人教版初三化学化学推断题基础卷含答案解析一、化学推断题1.A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质,它们存在下图所示的转化关系(反应条件略去)。

(1)若A为较活泼金属,C为气体单质,则该反应的基本反应类型是_____。

(2)分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:______。

②若A是最简单的有机物,C为水,______。

(3)若A为蓝色溶液,生成的C、D都是沉淀,则B可能是______。

2.图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。

其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:3;C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。

图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)G的化学式为____________。

(2)写出E和F反应的化学方程式________________________________。

(3)G和H反应的基本反应类型为__________________。

(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式:________________________。

3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。

其中,只有A为单质,B和C含有的元素完全相同,D与其它四种物质属于不同的类别,E是一种重要建筑材料的主要成分,它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物己省略),请回答:(1)D的化学式为__________________(2)请写出下列反应的化学方程式A→C:_______________________;B→E: __________________在日常生活中,对可能有物质C生成的情况,我们应怎样处理_______。

(3)请写出由A元素形成的两种单质的名称________。

初中化学方程式练习题

初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式:1、镁在空气中燃烧:______________________ _____2、铁在氧气中燃烧:____________________ _______3、铜在空气中受热:______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝:______________ __________5、氢气中空气中燃烧:__________ _______________6、红磷在空气中燃烧:_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧:__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:____________________________12、水在直流电的作用下分解:___________________________________________13、加热氯酸钾:_______________________________________________________14、加热高锰酸钾:____________________________________________________二、配平下列化学方程式:(一) 最小公倍数法:1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H2(二) 观察法:1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法:1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH)2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法:1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化:1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。

2023届高三化学备考一轮复习——有机推断题

2023届高三化学备考一轮复习——有机推断题

2023届高考化学备考一轮复习——有机推断题1.(2022·四川·成都绵实外国语学校高三阶段练习)已知:A 是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物A~G 之间的转化关系,请回答下列问题:(1)A 的官能团的名称是________;C 的结构简式是________;(2)E 是一种具有香味的液体,由B D E +→的反应方程式为________,吸收液饱和23Na CO 溶液的作用为:________;(3)G 是一种高分子化合物,由A 到G 的方程式为________;(4)比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。

写出由A 制F 的化学反应方程式________;(5)E 的同分异构体能与3NaHCO 溶液反应,写出该同分异构体的结构简式________。

2.(2022·辽宁·渤海大学附属高级中学高三阶段练习)化合物H 是合成一种催眠药物的中间体,合成路线下图所示:回答下列问题:(1)A 的名称为_______,A→B 的反应条件为_______。

(2)H 的分子式为_______,化合物C 的结构简式为_______。

(3)G→H 的反应类型为_______。

(4)反应F→G 的化学方程式为_______。

(5)Q 是D 的同分异构体,满足下列条件的Q 有_______种。

℃属于芳香族化合物,除苯环外不含其它环状结构;℃1mol Q 能与2mol NaOH 反应。

写出其中核磁共振氢谱有5组蜂,且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式_______(任写一种)。

3.(2022·河南·南召现代中学高三阶段练习)A~G 都是有机化合物,它们的转化关系如图所示:(1)已知化合物H 是A 的同系物,0.2molH 完全燃烧生成1.4molCO 2和0.8molH 2O ,则H 的分子式为_______。

阶段学情测评(七)(范围:5.1质量守恒定律~5.2化学方程式)2024-2025学年九上化学人教版

阶段学情测评(七)(范围:5.1质量守恒定律~5.2化学方程式)2024-2025学年九上化学人教版
10.0g,该过程中发生反应的化学方程式为
2KClO3


2KCl+3O2↑。求:
(1)生成氧气的质量;
解:m (O2)=14.8g-10.0g=4.8g
答:生成氧气的质量为4.8g;
(2)剩余固体的成分及质量。
解:剩余固体是KCl和MnO2。设生成KCl的质量为 x 。
2KClO3


上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红
磷引燃。
实验原理:红磷燃烧的
点燃
化学方程式为 4P+5O2
2P2 。


(2)实验现象:观察到红磷燃烧,产生大量 白烟 ,放
出热量,气球逐渐胀大,后慢慢变瘪。反应前后,电子秤
的示数 不变 (填“变”或“不变”)。
(3)实验结论:依据电子秤的示数可得出,化学反应
1. 因为质量守恒定律,所以将2g固体碘加热升华可得
到2g碘蒸气。
( × )
2. 镁条燃烧后固体质量增大,不符合质量守恒定律。
( × )
3. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,可判断蜡烛中含有
碳、氢、氧三种元素。
( × )
4.32g硫和32g氧气充分反应后,一定生成64g二氧化
硫。
( √ )
5.2g氢气和8g氧气充分反应后,一定生成10g水。


.

2KCl+3O2↑

149 96
x 4.8g
x =7.45g
m (MnO2)=10.0g-7.45g=2.55g
答:剩余固体中KCl 7.45g,MnO2 2.55g。



四、清常考点(共18分。可能用到的相对原子质量:H

新课标高中化学方程式归纳含答案

新课标高中化学方程式归纳含答案

新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式及离子方程式归纳写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)1.钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑+-2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑2.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑3.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl-+CO32+2H=H2O+CO2↑4.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑-+HCO3+H=H2O+CO2↑5.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O ---HCO3+OH=CO32+H2O6.二氧化碳通入碳酸钠溶液:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3--CO32+H2O+CO2=2HCO37.碳酸钙加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑+CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2↑8.碳酸氢钠加过量氢氧化钙:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O9.碳酸氢钠加少量氢氧化钙:2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+N a2CO3--2+2-2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O10.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体:2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O--2OH+CO2=CO32+H2O11.氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体:NaOH+CO2(过量)==NaHCO3--OH+CO2=HCO312.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2--OH+CO2=HCO313.碳酸氢钙加过量氢氧化钠:Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3+---Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO3214.氢氧化钠加过量碳酸氢钙:Ca(HCO3)2+NaOH(少量)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3--+OH+HCO3+Ca2=CaCO3↓+H2O15.实验室制氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O+-+4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2↑+2H2O16.氯气与水反应:Cl2+H2O==HCl+HClO-Cl2+H2O=H++Cl+HClO17.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O18.氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2--Cl2+2Br=2Cl+Br2--19.溴与碘化钾反应:Br2+2KI===2KBr+I2Br2+2I=2Br+I220.卤素单质溶液某2(某=Cl、Br、I)中通入SO2:某2+SO2+2H2O==H2SO4+2H某+--某2+SO2+2H2O=4H+SO42+2某21.氯气与亚硫酸钠溶液反应:Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl--+-SO32+H2O+Cl2=SO42+2H+2Cl22.铜与浓硫酸反应:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑23.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O--SiO2+2OH=SiO32+H2O24.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O25.实验室制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2+-+3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O27.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2+-离子方程式:Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-⑦明矾溶于水电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO4228.写出下列盐发生的水解反应的方程式:①NH4NO3:NH4++H2+H+②Na2S:S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH③Fe2(SO4)3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+29.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示):CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH30.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+31.泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式:Al3++3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑32.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式:Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+33.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式:Al3++4OH==AlO2+2H2OAl3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓34.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示):3OH+Al3+==Al(OH)3↓OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O35.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:铁过量:3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O铁不足:Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O36.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O37.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+38.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑39.氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH==AlO2+2H2O40.红热的铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H241.往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色,写出相关的离子方程式: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl42.将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为浅绿色,写出相应的离子方程式:Fe+2Fe3+==3Fe2+43.将铜粉与氯化铁溶液混合,写出相关的离子方程式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+44.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式:现象:溶液变为血红色。

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化学练习题(一)2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14.C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16.C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3(铜绿)20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初,我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O ,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ,则X 的化学式为( )A. Cr 2O 3B. CrSO 3C. Cr 2(SO 4)3D. Cr 2S 32.下图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是( )A. C + O 2CO 2 B. C + CO 22CO C. H 2+Cl 22HCl D. H 2+O 22H 2O3.下图为某反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确...的是 ( )A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 化学反应前后原子的数目没有增减C. 该化学反应属于分解反应D. 分子间存在一定的间隙4.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是( )A .W 可能是单质B .Y 可能是催化剂C .该反应是分解反应D .反应后Z 物质的质量为86.4g5.有下列化学方程式:A+3B 2=2C +2D ,若参加反应的A 的质量为7 g ,参加反应的B 2的质量为24g ,生成D 的质量为9 g ,C 的相对分子质量为44,则B 的相对原子质量为( )A .16B .20C .32D .366.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测下列说法中,不正确的是( )A .反应后物质甲的质量为13gB .乙是反应物C .反应中乙、丁的质量比为5∶4D .物质丙可能是该反应的催化剂7.A 、B 、C 三种物质各15 g ,它们化合时只能生成30 g 新物质D 。

若增加10 g A ,则反应停止后,原反应物中只余C 。

根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后,B 剩余9 gB.第二次反应后,D 的质量为50 gC.反应中A 和B 的质量比是3∶2 D.反应中A 和C 的质量比是5∶2反应前1.ClO 2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl 2进行自来水的消毒。

请回答下列问题:(1)ClO 2的名称为 。

(2)制取ClO 2的反应过程示意图如下:该反应的化学方程式为 。

2. 高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。

请回答:(1)地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。

(2)工业上用石英(主要成分为SiO 2)制备粗硅的反应为:SiO 2+2C=====Si+2R ↑,则R 的化学式为 。

(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来新能源,其反应方程式为 。

3.阅读文字,在横线上写出相应的化学方程式: 安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等,火柴杆上涂有少量的石蜡,火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。

火柴着火的主要过程是:(l )火柴头在火柴盒上划动时,产生的热量使红磷燃烧;[来源:学科(2)红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解;(3)氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应;(4)硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡,最终使火柴杆着火。

4. 若分别用和代表两种不同元素的原子。

这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应,反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 ,(2)若用A 代表、B 代表,请用A 、B 表示该反应的化学方程式: 。

5.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭(C )、硫磺(S )、火硝(KNO 3)按一定比例混合而成的。

爆炸时生成硫化钾(K 2S ),氮气和二氧化碳。

写出黑火药爆炸的化学方程式 。

高温配平化学方程式的专项练习姓名:班级:2010.10一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。

)1、Al + O2 ——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2 ——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2 + H2 ——NH36、Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)1、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3——Fe + H2O8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O13、Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1、FeS2 + O2——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2 ——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl ——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH)2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2 ——CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N H)作燃料,以四氧化二氮(N O)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。

试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。

在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。

试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。

当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的化学方程式:⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:;⑵、高氯酸铵受热分解:;6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的式:。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:。

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:。

9、黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成的。

爆炸时生成硫化钾(K2S),氮气和二氧化碳。

写出黑火药爆炸的化学方程式____________________________________。

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