写出下列反应的化学方程式共20页
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
写出下列反应的化学方程式：（1）...
（2010?昆明）写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应；
（2）电解水；
（3）一氧化碳高温还原磁铁矿（主要成分Fe3 O4）；
（4）乙烯（C2H4）燃烧生成二氧化碳和水；
（5）向空中播撒碘化银（AgI）微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质（I2）和银单质．
【答案】分析：（1）根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写，
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写，
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式，
（4）根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写，
（5）根据碘化银分解的原理进行书写．
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件，依据书写方程式的原则进行书写方程式．
解答：解：（1）二氧化碳和水反应生活成碳酸，所以方程式为：CO2+H2O=H2CO3，
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
（4）反应物是乙烯和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，
（5）反应物是碘化银，生成物是银和碘单质，反应条件是光照，所以方程式为：2AgI2Ag+I2．
点评：依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题，在平时的学习中要加强这方面的记忆．。
初中化学总化学方程式
初中化学总化学方程式
1. 化合反应（Combustion Reactions）
镁在空气中燃烧：
12Mg + O₂→ 2MgO
铁在氧气中燃烧：
13Fe + 2O₂→ Fe₃O₄
氢气在空气中燃烧：
12H₂ + O₂→ 2H₂O
硫磺在空气中燃烧：
1S + O₂→ SO₂
红磷在空气中燃烧：
14P + 5O₂→ 2P₂O₅
碳充分燃烧：
1C + O₂→ CO₂
碳不充分燃烧：
12C + O₂→ 2CO
2. 分解反应（Decomposition Reactions）
水电解分解：
12H₂O → 2H₂↑ + O₂↑（通电条件下）
3. 酸碱反应（Acid-Base Reactions / Neutralization Reactions）
盐酸与氢氧化钠反应：
1HCl + NaOH → NaCl + H₂O
稀硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀：
1H₂SO₄ + Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2H₂O 4. 金属与非金属或酸的反应
铁与稀盐酸反应：
1Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
镁与稀盐酸反应：
1Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
锌与稀硫酸反应：
1Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂↑
5. 其他类型反应
二氧化碳通过灼热碳层：
1CO₂ + C → 2CO （高温下）
一氧化碳在氧气中燃烧：
12CO + O₂→ 2CO₂
6. 复分解反应（Double Displacement Reactions）
澄清石灰水中通入二氧化碳：
1Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃↓ + H₂O。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。
2015_2019年湖北省中考化学试题分类汇编------专题34 气体的制备与净化(PDF版)
【答案】（1）集气瓶；（2）A；二氧化碳密度比空气大而且能溶于水；（3）AC。
17．（十堰市）掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、
锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是
（填序号）。
（2）若补充一种仪器
8．（随州市）请根据装置回答下列问题。
水—
A
B
C
D
E
F
（1）写出图中仪器 a 的名称
。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应选用的装置为
（填字母，在 A～E 中选取），反应的化学方程式为
。
（3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是
（填字母序号）。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
（填字母序号，下同）；
（3）制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
，用该原理制取氧气时，除上述
仪器外，还缺少一种仪器的名称是
，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
的方法是
。
（4）分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是
，充分反应后，
分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是
（1）用装置 B 和 E 制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置 A、B、C、D、E 中，应选择的装置组合是____________________。
（3）C、D、E、F 都是实验室制取气体的收集装置，其中装置 C 和装置 E 不能用来收集二氧化碳，则
13.（恩施州）某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质 5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备 CO2， 他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：
2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷(含解析)
2023年河南省南阳市名校联谊中考化学第一次联考试卷得分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是( )A. 铁锅生锈B. 蒸鸡蛋羹C. 面粉发酵D. 刀拍黄瓜2. 开封灌汤包是开封市的一道传统特色美食，该菜品历史悠久，风味独特。
制作灌汤包的原料瘦肉富含的营养素是( )A. 油脂B. 维生素C. 蛋白质D. 糖类3. 现代社会对能源的需求量越来越大．如图所示中，不是利用环保新能源发电的是( )A. 太阳能发电B. 风力发电C. 潮汐发电D. 火力发电4. 材料与人类生活密切相关。
下列物品的主要成分属于有机合成材料的是( )A. 黄金面具B. 尼龙线绳C. 蚕丝被褥D. 钢筋混凝土5. “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。
”要使桃树花红叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是( )A. KNO3B. Ca(H2PO4)2C. CO(NH2)2D. K2SO46. 物质由微观粒子构成。
下列物质由原子构成的是( )A. 硫酸铜B. 液氮C. 金刚石D. 干冰7. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
”制作鞭炮的火药中含有KNO3，其中氮元素的化合价是( )A. +2B. +3C. +4D. +58. 正确的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是( )A. 塞紧橡胶塞B. 移走蒸发皿C. 连接仪器D. 放置滴管9. 芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚(C7H6O3)是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。
下列有关表述正确的是( )A. 芝麻酚由3个元素组成B. 芝麻酚属于氧化物C. 芝麻酚中氧元素的质量分数最小D. 芝麻酚的相对分子质量是13810. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
2023年福州初中一检化学试卷
2023年福州初中一检化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列属于有机物的是()A.C60B.CH4C.COD.H2CO32.公交车里的装备用到了多种材料，下列装备中用到合成材料的是()A.纯棉椅套B.塑料扶手C.玻璃车窗D.金属救生锤3.临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。
从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是()A.炸鸡腿B.粉蒸肉C.麻婆豆腐D.炒青菜4.合理饮食，有利健康。
下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是()A.苹果(2.9～3.3)B.玉米粥(6.8～8.0)C.橘子(3.0～4.0)D.番茄汁(3.5～4.5)5.下列有关硫酸的实验操作正确的是()A.滴加稀硫酸B.测定稀硫酸的pHC.稀释浓硫酸D.干燥氧气6.不同温度下，100g水中最多溶解蔗糖的质量如下表。
下列说法不正确的是()温度/℃0204060蔗糖质量/g182204238287A.降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小B.在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大C.60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠D.20℃时，蔗糖的溶解度为204g7.下列对部分化学知识归纳正确的是()A、化学中的判断推理B、对定量实验的认识活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属配制100g溶质质量分数为20%的盐酸：将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌C、用“化学”眼光分析D、化学与生活喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减少利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同A.AB.BC.CD.D8.下列图像与其对应描述相符的是()A.高温煅烧一定质量的碳酸钙固体B.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水C.浓盐酸在空气中敞口放置一段时间D.向一定量稀盐酸中加水进行稀释A.AB.BC.CD.D9.如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。
高中必修一化学方程式
高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
2023年天津市东丽区中考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年天津市东丽区中考化学一模试卷1. 中华文化博大精深。
下列过程中只涉及物理变化的是( )A. 甲骨刻字B. 烧制陶瓷C. 粮食酿酒D. 火药爆炸2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )A. 煤B. 天然气C. 汽油D. 氢气3. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是( )A. B. C. D.4. 下列图示实验操作正确的是( )A. B.C. D.5. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )A. 橘子汁B. 西瓜汁C. 牛奶D. 鸡蛋清6. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量丰富的是A. 凉拌西红柿B. 清蒸鱼C. 紫菜汤D. 米饭7. 垃圾分类，文明从点滴做起。
下列废弃物需投入可回收物“”标识垃圾箱的是( )A. 废旧电池B. 过期药片C. 剩余饭菜D. 废旧报纸8. 下列说法中正确的是( )A. 木炭燃烧后生成黑色的固体B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体9. 对下列事实的解释错误的是( )选项事实解释A用洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精具有乳化功能B用普通显微镜观察不到苯分子分子很小C 品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间有空隙D 金刚石、石墨和的物理性质存在着明显差异碳原子排列方式不同A. AB. BC. CD. D10. 现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A和B的质量比是( )A. 1：1B. 2：1C. 4：1D. 5：111. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 一氧化碳12. 推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理中正确的是( )A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧13. 下列实验操作不能达成实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别化肥和取样与熟石灰混合研磨，闻气味B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液C除去氯化钠溶液中的硫酸钠向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤D 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中A. AB. BC. CD. D14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示“一”表示相连的两种物质能反应，“”通过一步反应能实现转化，下列选项符合图示反应关系的是( )选项甲乙丙丁A C CO Cu CuOB HCl NaClCD FeA. AB. BC. CD. D15. 现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物ag，滴加bg质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是cg，已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初中化学常见方程式
初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。
掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。
2023年高考化学：18个化学反应方程
2023年高考化学：18个化学反应方程1. 酸碱中和反应方程：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应方程：2Na + Cl2 → 2NaClZn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 燃烧反应方程：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2Mg + O2 → 2MgO4. 双替换反应方程：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl5. 分解反应方程：2H2O2 → 2H2O + O22KClO3 → 2KCl + 3O26. 还原反应方程：CuO + H2 → Cu + H2OFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO27. 醇酸酯化反应方程：CH3OH + COOH → CH3COOH + H2OC2H5OH + HCOOH → C2H5COOH + H2O8. 酸酐水解反应方程：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH (CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH9. 水杨酸酯化反应方程：C7H6O3 + C2H5OH → C9H10O2 + H2O Salicylic acid + Ethanol → Ethyl salicylate + Water10. 醛酮生成反应方程：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2CHO + H2OPropanal → 1,2-Propanediol11. 脱水反应方程：C6H12O6 → C5H10O + H2OGlucose → 2,3-Pentanedione12. 缩合反应方程：CH3COOH + C6H5NH2 → H2O + CH3COOC6H5NH2Acetic acid + Aniline → Acetanilide + Water13. 酸催化酯化反应方程：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OAcetic acid + Ethanol → Ethyl acetate + Water14. 共轭加成反应方程：C6H5CHO + CH3CH=CH2 → C6H5CH2CH(OH)CH3Benzaldehyd e + Acrolein → 1-Phenyl-2-(3-hydroxypropyl)prop-2-ene15. 烯烃的卤素加成反应方程：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBrBenzene + Bromine → Bromobenzene + Hydrobromic acid16. 消化反应方程：N2 + 3H2 → 2NH3Nitrogen + Hydrogen → Ammonia17. 氨合成反应方程：CO + H2 → CH3OHCarbon monoxide + Hydrogen → Methanol18. 环加成反应方程：H2SO4 + C5H8O2 → C7H14O3 + H2OSulfuric acid + Maleic acid → Malic acid + Water。
2023年广东省广州市越秀区重点中学中考化学二模试卷(含解析)
2023年广东省广州市越秀区重点中学中考化学二模试卷1. 唐诗是中华民族珍贵的文化遗产。
下列诗句涉及化学变化的是( )A. 海上生明月，天涯共此时B. 举杯邀明月，对影成三人C. 荡胸生曾云，决眦入归鸟D. 野火烧不尽，春风吹又生2. 清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。
在广东，历史悠久的粤菜正在焕发新的活力。
制作下列粤菜的主要食材中富含淀粉的是( )A. 掌上明珠(鸭掌、鹌鹑蛋)B. 清风送爽(豆腐、瘦肉)C. 鼎湖上素(香菇、银耳)D. 无米粿(番薯粉、绿豆)3. 化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。
下列相关描述不正确的是( )A. 建造空间站的钛合金属于合成材料B. 汽车使用乙醇汽油可节省石油资源C. 海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺D. 回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径4. 提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。
下列分析不正确的是( )A. 液氧用于火箭发射--氧气具有可燃性B. 洗涤剂清洗油污--洗涤剂有乳化功能C. 氢能源未广泛应用--氢气制取成本高、贮存困难D. 氮气充入食品包装袋中防腐--氮气化学性质不活泼5. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是( )A. 用明矾除去水中的悬浮物B. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+C. 用臭氧进行自来水消毒D. 污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准6.如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。
下列说法正确的是( )A. 按下开关，丁烷分子的体积变大B. 电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高C. 松开开关时，丁烷分子停止运动D. 火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源7.如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。
下列说法正确的是( )A. 图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38gC. m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，与Cl构成的物质的化学式为ZnCl28. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体第31 页共31 页。
2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末考试化学试题(含解析)
2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。
碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。
下列措施中有利于实现碳中和的是A．使用汽车尾气催化转化器B．大规模开采可燃冰作为新能源C．转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料D．推广光伏发电2．下列化学用语或图示表达不正确的是CHA．分子的填充模型：B．乙烯的电子式：4CHC．苯的最简式：D．聚丙烯的结构简式：3．下列叙述中不正确的是A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出，属于盐析C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体4．从煤、石油和天然气中可以获得基本化工原料。
下列说法中不正确的是A．原油通过减压蒸馏可以获得燃料油、石蜡和润滑油B．通过煤的液化可以合成甲醇。
C．煤的焦化主要是为了获得煤焦油等燃料D ．甲烷是一种清洁的化石燃料，工业上也可用于合成氨的原料5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N A622.4B．10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 N AC ．28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 N AD ．100 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 N A6．下列由实验得出的结论不正确的是实验结论A酒是陈的香酒在存储过程中会生成乙酸乙酯B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2−二溴乙烷无色并且可溶于四氯化碳C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性A ．A B ．B C ．C D ．D7．某烷烃的结构简式如图，其系统命名是A ．3，3，4，5-四甲基己烷B ．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷C ．2，3，4-三甲基-4-乙基戊烷D ．2，3，4，4-四甲基己烷8．某种烃与H 2 1∶1加成后的产物如图所示：则该烃的结构式可能有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种9．下列反应中，属于取代反应的是① CH 2=CH 2+Br 2 CH 2BrCH 2Br4CCl −−−→② 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O催化剂Δ−−−−−→③ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O浓硫酸Δ④ C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr 3FeBr −−−→A ．①④B ．②③C ．①③D ．③④10．下列去除气体中杂质的方法不能实现目的的是选项气体(杂质)方法A NO(NH 3)通过浓硫酸BCH 4(H 2S)通过CuSO 4溶液CCH 3Cl(CH 4)通入Cl 2并置于光源下DC 2H 4(CO 2)通过NaOH 浓溶液A ．AB ．BC ．CD ．D11．对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是A ．v(A)=0.5mol·L -1·min -1B ．v(B)=0.12mol·L -1·s -1C ．v(C)=0.01mol·L -1·s -1D ．v(D)=0.4mol·L -1·min -112．等质量的、、、在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是4CH 24C H 26C H 38C H A ．B ．C ．D ．4CH 24C H 26C H 38C H 13．下列物质中，同分异构体的数目不同于其他选项的是A ．的烯烃B ．C ．D ．的酯48C H 242C H Cl 410C H 362C H O 14．进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（ ）A ．B ．()32232CH CHCH CH CH ()3233CH CCH CH C ．D ．()3232CH CH CHCH ()()3322CH CHCH CH 15．某羧酸酯分子式为 C 20H 28O 4，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A ．C 16H 20O 4B ．C 16H 25O 4C ．C 14H 18O 4D ．C 14H 16O 316．下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多只可能有13个原子在同一平面上C ．有7个碳原子可能在同一直线上D ．只可能有6个碳原子在同一平面上17．反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸结构简式如图所示，下列说法正确的是A ．反式油酸的分子式为C 18H 36O 2B ．反式油酸不能发生取代反应C ．该物质可形成高分子聚合物D ．1mol 反式油酸最多消耗2molH 218．某反应由两步反应A→B→C 构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A ．两步反应均为吸热反应B ．三种物质中B 最稳定C ．A 与C 的能量差为D ．A→B 的反应一定需要加热ΔE19．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X （g ）Y （g ）+Z （s ），以下不能作为反应达到平衡标志的是( )A ．v 正(X)＝2v 逆(Y)B ．混合气体的压强不再变化C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X20．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
初中化学反应方程式总结
初中化学反应方程式总结化学是一门研究物质变化和转化的科学，而反应方程式是化学反应中用化学式和符号表示的化学变化过程。
掌握反应方程式对于化学学习的进展非常重要。
本文将总结初中化学中常见的反应方程式，帮助读者更好地掌握这一知识点。
一、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
常见的酸碱反应方程式有以下几种形式：1. 酸与碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱金属与酸反应：硷金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如：2Na + 2HCl → 2NaCl + H23. 碳酸盐与酸反应：碳酸盐 + 酸→ 盐 + 二氧化碳 + 水例如：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O二、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指电子在反应中的转移过程，包括氧化和还原两个方面。
常见的氧化还原反应方程式有以下几种形式：1. 金属与非金属氧化物反应：金属 + 氧化物→ 金属氧化物例如：2Mg + O2 → 2MgO2. 非金属与金属氧化物反应：非金属 + 金属氧化物→ 相应的酸例如：C + CuO → CO2 + Cu3. 金属与酸反应：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 过氧化物分解反应：过氧化物→ 氧气 + 相应的氧化物例如：2H2O2 → O2 + 2H2O三、沉淀反应方程式沉淀反应是指在反应中形成不溶于溶液中的沉淀。
常见的沉淀反应方程式有以下几种形式：1. 阳离子与阴离子交换反应：阳离子1 + 阴离子1 + 阳离子2 + 阴离子2 → 沉淀 + 相应的盐例如：Ba2+ + SO42- + Na+ + Cl- → BaSO4↓ + NaCl2. 阳离子与阴离子反应：阳离子1 + 阴离子→ 沉淀例如：Ag+ + Cl- → AgCl↓四、放热反应方程式放热反应是指在反应过程中放出热能。
常见的放热反应方程式有以下几种形式：1. 燃烧反应：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 热能2. 酸与碱中和反应（放热性）：酸 + 碱→ 盐 + 水 + 热能例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O + 热能3. 溶解反应（放热性）：固体 + 溶剂→ 溶液 + 热能例如：NaOH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 热能五、光合作用反应方程式光合作用是指光能转化为化学能的反应过程。
初中化学77个化学方程式
初中化学77个化学方程式引言：化学方程式是化学反应的符号表示，它能够准确地描述化学反应中反应物与生成物的种类、数量和反应条件。
初中化学中，我们学习了许多化学方程式，这些方程式涉及了各种化学反应和化学现象。
本文将从六个大点来阐述初中化学中的77个化学方程式，帮助读者更好地理解和掌握这些方程式的应用。
正文：1. 酸碱反应方程式1.1 酸与碱的中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O1.2 酸与金属的反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2- 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO21.3 酸与碳酸盐的反应- 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2- H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO22. 氧化还原反应方程式2.1 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl32.2 金属与酸的反应- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + 2H2O + SO2 2.3 金属与水的反应- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2- 2K + 2H2O → 2KOH + H23. 沉淀反应方程式3.1 阳离子与阴离子的反应- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3- BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl3.2 阳离子与碳酸盐的反应- CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4- Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3- FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl 3.3 阳离子与硫化物的反应- CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl- Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3- FeCl3 + 3H2S → Fe2S3 + 6HCl4. 燃烧反应方程式4.1 碳氢化合物的完全燃烧- C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O- C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O4.2 金属的燃烧- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3O2 → 2Fe2O34.3 硫的燃烧- S + O2 → SO2- 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO25. 气体的反应方程式5.1 氢气与氧气的反应- 2H2 + O2 → 2H2O- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5.2 氧气与非金属元素的反应- C + O2 → CO2- S + O2 → SO2- P + 5O2 → P4O105.3 氧气与金属氧化物的反应- CuO + H2 → Cu + H2O- Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2- PbO + C → Pb + CO6. 其他常见化学反应方程式6.1 电解反应- 2H2O → 2H2 + O2- 2NaCl → 2Na + Cl2- 2H2O + 2Cl- → H2 + Cl2 + 2OH-6.2 酸碱中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - HNO3 + KOH → KNO3 + H2O6.3 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3总结：通过本文的介绍，我们了解了初中化学中的77个化学方程式，涵盖了酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、燃烧反应、气体的反应以及其他常见化学反应。
2023年河南省新乡市获嘉县同盟学校中考化学二模试卷(含解析)
2023年河南省新乡市获嘉县同盟学校中考化学二模试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。
下列成语所描述的变化包含化学变化的是( )A. 钻木取火B. 聚沙成塔C. 滴水成冰D. 刻舟求剑2. 2023年6月5日，“世界环境日”中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。
下列做法违背这一主题的是( )A. 积极参加植树活动B. 随意丢弃废旧电池C. 乘坐公共交通出行D. 减少使用塑料袋3. 为相对原子质量的测定作出了突出贡献的科学家是( )A. 张青莲B. 门捷列夫C. 拉瓦锡D. 屠呦呦4. 下列物质在氧气里燃烧，生成物为黑色固体的是( )A. 硫粉B. 木炭C. 镁条D. 铁丝5. 下列关于水的认识不正确的是( )A. 爱护水资源既要节约用水，又要防止水体污染B. 单一净化水程度最高的方法是蒸馏C. 天然水经过沉淀、过滤和活性炭吸附后得到纯水D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度6. 从微观角度看，下列物质与二氧化碳的构成相同的是( )A. 铜B. 水C. 硫酸铜D. 氯化钠7. 下列操作中不正确的是( )A. 熄灭酒精灯B. ．闻药品气味C. ．读出液体体积D. ．称取一定质量的氯化钠8. 家中养的绿萝等植物，在水中加入适量的阿司匹林(化学式C9H8O4)粉末，有助于植物在水里生根。
下列关于阿司匹林的说法正确的是( )A. 从宏观上看：阿司匹林分子由碳、氢、氧三种元素组成B. 从微观上看：阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成C. 从类别上看：阿司匹林属于氧化物D. 从质量上看：阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：2：169. 分类法是学习和研究化学的重要方法之一。
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③铜片 硫酸镁溶液 ④铜丝 硫酸锌溶液
无明显现象 无明显现象
Cu+MgSO4≠ Cu+ZnSO4≠
⑤锌片
锌片：银白色→红色
硫酸铜溶液 溶液：蓝色→无色
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2、化学性质
（1）盐 + 金属
新 盐+新 金 属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
先与水反应
置换反应发生的条件：
1.必须是盐溶液；
2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来。
练习：
快速判断下列反应能否进行
Cu投入AgNO3溶液中 Al投入NaNO3溶液中 Zn投入FeSO4溶液中 Fe和AgCl的反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
写出下列反应的化学方程式
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
写出下列反应的化学方程式 1.铁和硫酸铜溶液反应； 2.碳酸钠和稀盐酸反应； 3.碳酸钠溶液和澄清石灰水反应； 4.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应。
Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（３）盐（可溶）＋碱（可溶）
新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
练习 CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓+2KCl
Ba(OH)2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaOH
（４）盐（可溶）＋盐（可溶）
45、自己的饭量自己知道。——苏联
A、X>Y>Z
B、 Y>Z>X
C、 Y>X>Z
D、Z>Y>X
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
↓BaCO3
AgNO3
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
实验
现象
结论（化学方程式表示）
①铁片
铁片：银白色→红色
硫酸铜溶液 溶液：蓝色→浅绿色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②铜片 硝酸汞溶液
铜片：红色→银白色 溶液：无色→蓝色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
A、氯化镁溶液
B、氯化钡溶液
C、碳酸钾溶液
D、硝酸钡溶液
３、下列物质既能和盐酸反应，又能与碳酸钠反应的是 （B ）
A、 硫酸 B、氢氧化钙 C、氢氧化钠 D、氯化钙
４、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶
解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有X析出。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） B
（２） 盐＋酸 新盐＋新酸
A g N O 3 H C l A g C l H N O 3
N a 2 C O 3 H 2 S O 4 N a 2 S O 4 H 2 O C O 2
练习： B a C O 3 2 H C l B a C l2 H 2 O C O 2
H 2 S O 4 H B a 2 2 S C O l2 4 4 B H a 2 S C O l2 2 4 4 B B a 2 a S C H O l C 2 4 4 l B 2 a S H O C 4 l 2 H C l
沉淀 气体
水
AgCl,BaSO4 , CaCO3等 CO2等
生成物有沉淀、气体、水 之一
作业：⑴课本P176 6,7 ⑵预习下一节内容
1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（A ）
A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜
2、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉
淀生成的是（ B ）
新盐＋新盐
实验
1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
AgNO3 +NaCl=AgCl ↓ + NaNO3
2. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4↓
盐
金属
酸
碱
盐
+ + +
+
金
盐
盐
盐
属酸碱源自盐盐酸、碱、盐等物质之间发生复分解反 应的条件是什么？
KCl AgNO3 AgCl KNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 2NaOH CuCl2 Cu(OH)2 2NaCl Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 BaCO32HCl BaCl2 H2OCO2 Na2S2HCl2NaClH2S
硫酸铜晶体
硫酸钙晶体
常
见
的
氯化钠晶体
碳酸钠晶体
盐
盐的性质
１、物理性质
（１）大多数盐在常温下都是晶体 （２）盐在水中的溶解性
盐的溶解性规律
钾钠铵盐硝酸盐, 都能溶于水中间。
盐酸不溶氯化银， 硫酸难溶有钡铅。
碳酸磷酸多不溶， 溶者只有钾钠铵。
判断下列物质是否溶于水
↓AgCl
MgSO4
↓BaSO4
Na2CO 3