原子的构成第1课时教学设计
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》第1课时示范课教案
第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。
2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展过程中的重要贡献。
二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成。
难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。
【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成，请同学们分析表格的信息，看看你能得出哪些结论？【明确】1.在原子中，质子数等于核外电子数。
2.在原子中，质子数与中子数不一定相等。
3.在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。
4.不同的原子质子数不同。
5.有的原子没有中子（如氢原子）【讲述】之前我们学习过，原子也是构成物质的基本颗粒，请同学们阅读教材总结原子的特征。
【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
原子的构成(第课时)教学设计
第二单元第三节原子的构成（第1课时）
课标要求:1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；
2、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教案目标：
知识目标： 1.知道原子的内部结构，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.初步认识核外电子的分层排布及原子结构示意图。
3.初步认识各类元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系。
技能目标：学会科学研究的一般方法。
情感目标：通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点认识科学家在科学上的贡献。
教案重难点
重点：原子的组成
难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
预习学案课题：原子结构及核外电子排布
【预习目标】： 1.知道原子的内部结构，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.初步认识核外电子的分层排布及原子结构示意图。
3.初步认识各类元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系。
【预习任务】
问题1：原子由那些微粒构成？内部具有什么结构？
1.实验情境：著名物理学家卢瑟夫曾经做过一个实验，他用一束带正电．．．的高速
．．α粒子
（α粒子质量较小）轰击金箔，实验中发现：①大多数α粒子顺利穿过
．．金箔，没有改变原来的前进方向；②一小部分α粒子改变了原来的前进方向，发生了偏转．．；③极少数α粒子
被反弹
．．回来。
2.任务：请根据上述实验现象，猜想并讨论可能的原因及原子的空间结构。
⑴大多数α粒子顺利穿过金箔。
可能是：
⑵一小部分α粒子发生了偏转。
可能是：
⑶极少数α粒子被反弹回来。
可能是：
1 / 5。
《原子的构成》第一课时参考教案2
师生活动
补充修改
复习提问
在上一节的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。
你能说出化学变化的实质是什么吗？
原子是化学变化中的最小微粒，那么
用其他方法能不能再分呢？
创设情景
1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，原子弹何以得名？原子弹为什么会有那么大的威力呢？
课题
原子的构成（第一课时）
课型
新授课
教学方法
观察分析法、讲述法、谈话法、讨论法
教学目标
1.认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.进步认识物质的可分性，培养学生树立物质的量变能引起质变的辩证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
教学重点
原子的构成
教学难点
原子的结构
导入新课
原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，原子内部到底是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。
讲解
根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
板书
一、原子的构成
思考并回答下列问题：
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
D一种最小粒子
2.在原子中，核电荷数等于（）
A核外电子总数3.原子（普通的氢除外）的原子的核是（）
A由电子和质子构成
B由质子和中子构成
C由电子和中子构 成
D不能再分
5.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）
A.26B.56 C、82 D.86
原子的构成教案文档
原子的构成教案文档第一章：原子概念的引入1.1 教学目标让学生了解原子的定义和基本性质。
使学生掌握原子在化学反应中的作用。
1.2 教学内容原子定义：原子是物质的最小单位，具有化学性质。
原子基本性质：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成。
1.3 教学方法通过实物模型、图片等教具展示原子结构。
分组讨论原子在化学反应中的作用。
1.4 教学步骤1.4.1 引入原子概念：向学生介绍原子的定义和基本性质。
1.4.2 展示原子结构：使用实物模型、图片等教具展示原子的结构。
1.4.3 讨论原子在化学反应中的作用：引导学生分组讨论原子在化学反应中的作用。
第二章：原子核和电子2.1 教学目标使学生了解原子核和电子的组成及其相互关系。
2.2 教学内容原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子：带负电，围绕原子核运动。
2.3 教学方法使用实物模型、图片等教具展示原子核和电子的组成及其相互关系。
2.4 教学步骤2.4.1 介绍原子核和电子：向学生介绍原子核和电子的组成及其相互关系。
2.4.2 展示原子核和电子：使用实物模型、图片等教具展示原子核和电子的组成及其相互关系。
第三章：原子的化学性质3.1 教学目标让学生了解原子的化学性质及其与元素的关系。
3.2 教学内容原子的化学性质：原子的化学性质取决于其最外层电子的数量和排布。
元素：具有相同原子核电荷数的一类原子的总称。
3.3 教学方法使用实物模型、图片等教具展示原子的化学性质及其与元素的关系。
3.4 教学步骤3.4.1 介绍原子的化学性质：向学生介绍原子的化学性质及其与元素的关系。
3.4.2 展示原子的化学性质：使用实物模型、图片等教具展示原子的化学性质及其与元素的关系。
第四章：原子的同位素和同素异形体4.1 教学目标使学生了解原子的同位素和同素异形体的概念及其区别。
4.2 教学内容同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
同素异形体：同种元素组成的不同单质。
高中化学原子的构成教案
高中化学原子的构成教案
课程：高中化学
课时：1课时
教学目标：
1. 理解原子的基本概念，了解原子的组成部分；
2. 掌握原子结构的实验成果及相关科学家的发现；
3. 能够描述原子结构，并进行简单的原子模型构建。
教学内容：
1. 原子的基本概念；
2. 原子的组成部分；
3. 原子结构的实验成果及相关科学家的发现；
4. 原子模型的构建。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引入原子结构的概念，让学生思考物质的最小单位是什么，引出原子的概念。
二、探究（30分钟）
1. 讲解原子的组成部分：质子、中子、电子；
2. 简要介绍实验成果及相关科学家的发现：汤姆孙的阴极射线实验、鲍尔的原子模型、拉瑟福的金箔散射实验等；
3. 展示原子模型构建的实验，让学生自行尝试组装原子模型，理解原子结构。
三、归纳总结（10分钟）
总结原子的组成部分及相关科学家的实验成果，强调原子模型的重要性。
四、作业布置（5分钟）
布置作业：根据所学知识，说说自己对原子的构成部分和结构的理解。
教学反思：
本节课的教学内容主要是关于原子的构成和结构，通过实验成果的介绍和原子模型的构建，使学生更加直观地理解原子的基本概念。
同时，通过对相关科学家的研究成果进行介绍，
激发学生的学习兴趣，提高他们对化学知识的掌握和应用能力。
《原子的构成 》第一课时教案教学教材
《原子的构成》第一课时教案课题1 原子的构成【教学目标】知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；3、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；2、学会查相对原子质量表。
情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。
【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念【教学难点】原子的构成【教学准备】课前准备与教材相关的课件【教学过程】一、导入：教师播放课件展示电解水的过程。
设计意图：使学生通过课件知道在化学变化中分子可分，原子是不可分的。
二、教学新知1、原子的发现史教师播放课件，展示原子发现史，重点让学生记住英国的汤姆逊发现了原子中有电子，卢瑟福发现了原子核。
设计意图：让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。
2、原子的构成活动一、教师播放课件展示原子结构示意图教师提出问题：1、原子是由什么构成的？2、你能否用语言简单的描述一下？目的：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成。
活动二、教师播放课件展示教材中的表格4－1教师提出问题：1、原子核和核外电子是什么关系？2、构成原子的粒子的电性如何？3、原子的质量主要是集中在那部分结构？目的：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成。
原子的质量主要决定于质子和中子活动三、教师播放课件展示教材中表格4－2教师提出问题：1、原子种类不同那么就什么不同？2、质子数和什么数相等，与什么不等？3、所有的原子都有中子吗？目的：学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律。
1、原子种类不同，质子数也不同2、核电荷数＝质子数＝核外电子数3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）活动四、教师播放课件展示原子与地球的体积比目的：让学生感受原子体积的小及原子核更小。
并转换问题引出原子的质量。
化学人教版九年级上册《原子的构成》教学设计
第三单元物质构成的奥秘第一节原子的构成（第一课时）一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课内容包括原子的构成和原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。
第二部分介绍原子质量。
原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。
本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。
因此本课题对于学生的学习十分重要。
2、教学目标根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
知道原子不显电性的原因。
②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（2）过程与方法目标：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）情感态度价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。
3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重、难点是原子的构成。
二、学情分析初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。
本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。
因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。
三、教学策略1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两部分完成，第一部分是学习原子的构成，第二部分是学习原子质量。
2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。
展示原子的模型，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。
四、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构(第一课时) 教案 (1)
课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。
过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。
学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。
从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。
循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。
【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。
同时介绍核电荷数的概念。
展示几种原子的构成。
原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。
学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。
2：质子数不一定等于中子数。
3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
原子的构成教学设计案例
《原子的构成》教学设计本文是义务教育课程标准实验教科书鲁教版九年级《化学》（上册）第二单元第三节《原子的构成》第一课时的教学设计方案。
一、教材分析1.本节教材的地位及其作用本节课的内容是以学生所熟悉的物质—水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解等过程中分子运动的描述，帮助学生从微观水平上构建对一些熟悉的宏观变化现象本质的认识。
进而在认识分子的基础上，向学生介绍构成物质的另一种基本粒子—原子，通过学习原子的构成及原子在化学反应中的表现，加深学生对物质微观构成与变化的认识，激发他们探究物质构成奥秘的欲望。
2．教学内容的分析“原子的构成”这一节的主要学习内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时的教学内容是原子的结构和电子的知识。
教材以汤母森的实验事实和卢瑟福的实验事实为依据，导出原子是由原子核和核外电子构成的这一结论。
接下来教材根据卢瑟福的实验事实，指出原子核比原子小得多，但还是可以再分的。
教材介绍原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的。
在前面的学习中，学生已掌握了有关化合反应和分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子十分必要的基础知识。
通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质，能推断出分子是可分的，从而引出原子是否可分的问题。
3．教学目标分析（1）知识目标：认识原子的构成了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
了解分子、原子和离子的异同点及相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
（2）能力目标：知道原子结构示意图的含义，会识别一些简单原子、离子的结构示意图。
通过学习卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
（3）情感目标：认识物质世界是运动的，以及原子的可分性，形成微观粒子运动的行为表象，初步培养学生的辨证唯物主义观点，培养学生用辨证统一的观点思考问题的思想方法。
4．重点、难点分析（1）重点：原子的构成。
原子的结构(第一课时)教学设计
原子的结构（第一课时）
【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行
加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成；核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系。
原子的结构1教学设计
批注
教 学 不足之处及改进方法： 反 思
导入新课 上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构 成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它 又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。 新课讲解 [板书] 第四单元 物质构成的奥秘
课题 2 原子的结构 [过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题， 我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。 一、原子的构成 [学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。 [投影]讨论下列问题：
课时教案
课题： 原子的结构
第 1 课时 总序第 个教案
课型： 新授
编写时间： 年 月 日 执行时间： 年 月 日
教学目标： 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
批注
பைடு நூலகம்
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点： 原子的构成。
教学难点： 原子的构成。
教学用具： 多媒体 教学方法： 讲授法 教学过程：
1.原子是由哪两部分构成的？ 2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？ 4.不同类原子的内部构成有什么不同？ （学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见） ［图片展示］
（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见） ［图片展示］ ［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。我们可以看到分子整齐地排 列着，每一个分子由大小不同的原子构成。我们能看到的最小的微粒就是原子，通过 研究发现原子也是可以再分的。 二、原子核外电子的排布 [提问]原子核位于原子中心，体积很小。如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子 核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作 高速的运动。原子核外电子是杂乱无章还是按一定规则排布的？ 1.电子层：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但 却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。 2. 核外电子的分层排布 通常用电子层来形象地表示电子离核远近的不同。离核越近，电子能量越低；离核越 远，电子能量越高。电子层数与离核远近、电子能量高低有关系。 核外电子的运动状态被人为地分成了几个电子层，但是在每一个电子层上的电子数是 不同的：第一层最多能容纳 2 个电子；第二层最多能容纳 8 个电子；最外层电子数最 多不超过 8 个（如果第一层为最外层时，则不超过 2 个电子） 总结 板书
原子的构成教学设计[1]
![原子的构成教学设计[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/88a0ecfcf705cc1755270971.png)
温故启新 创设问题情境， 激发学生的 求知欲 借助多媒体教学手段， 化抽 象为直观，有助于学生理 解， 培养抽象思维能力， 初 步形成物质无限可分的观 念， 发展探究物质微观结构 的兴趣。 本活动是引导学生阅读、 讨 论， 教给学生阅读思考的方 法。 培养学生阅读史实， 使学生 了解科学家严谨求实的科 学态度 逐步提高学生分析、 推理能 力。 本活动让学生充分利用教 材提供的表格资料， 初步学 会对比、 归纳等方法对获取 的信息进行加工。
借助多媒体等教学手段， 运 用了形象恰当的比喻减少 学生对微观世界的神秘感。 本活动让学生了解原子质 量太小， 计算和记忆均不方 便， 也运用了形象恰当的比 方而引出相对原子质量。
引导学生把文字变成数学 表达式，公式与文字互换， 有利思维训练。
定相对原子质量？你能用数学表达式 加以表达吗？ （活动 7）练习： 1、计算氢、氧原子的相对原子质量。 2、分析表格得出原子中质量特点 3、从 P75 表 4－3 中查出氢、碳、氧、 钠、氯、铁的相对原子质量。 分析几种原子的近似相对原子质量与 质子数和中子数的关系。 （活动 8）阅读资料： P71 了解张青莲的贡献，谈谈感想。 （活动 9）课堂练习： 完成 2 道练习。 （活动 10）交流与表达： 本课题学习后我又知道了什么？ 阅读 P72 学完本课题你应该知道。 学生课外作业：
程
（活动 4）课堂讨论：研究 表格，看谁发现的信息多。
（活动 9）课堂练习： 完成 3 道练习。
图 （活动 5）计算与交流： 查找氢、 氧原子的质量， 然后计算、交流。 （活动 10）交流与表达： 本课题学习后我又知道了 什么？
1
教学过程 教学活动 学生活动 （活动 1）复习提问： 思考： 在化学反应里分子 动画演示水通电分解的过程 可以分为原子。 原子在化 思考：在化学反应里分子可以分为原 学反应里不能再分。 不在 子。原子在化学反应里不能再分。不 化学变化中原子能不能 再分呢？ 在化学变化中原子能不能再分呢？ （活动 2）提问：你想象中的原子是 学生在教师的问题中进 什么样的? 入教学情境 （活动 3）自主学习：学生观看原子 构成的课件后，画出原子的构成图。 阅读资料： 1911 年，英国科学家卢瑟福用一束ɑ 粒子（带两个单位正电荷的氦原子） 轰击金箔时， 发现大多数ɑ粒子能穿透 金箔，并且不改变原来的前进方向， 但是也有一小部分ɑ粒子改变了原来 的运动路径，甚至有极少数的好像碰 到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回 来。 观看课件， 并在老师引导 下画出原子的构成图。 在阅读的基础上交流与 讨论以下问题： 你能试着解释上述实验 现象吗？ 在教师的引导下， 发挥想 象： 原子内部存在着一个 质量大、体积小、带正电 荷的部分－－－原子核。
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第二单元第三节《原子的构成》
（一）自主学习（自学阶段）
预习目标：
1、知道原子的内部结构，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、学会计算相对原子质量，知道原子质量和相对原子质量的区别
预习重点：1、原子的构成及质子、电子、中子、核电荷数之间的关系。
2、相对原子质量的含义。
课前预习：
一、原子的结构
问题1：原子内部结构是怎样的？
1任务：通过阅读教材P36－37，结合下列资料及问题，归纳说出原子的构成。
（1）原子结构的研究历程：英国科学家道尔顿认为原子是一个实心球体；发现了电子，并提出了原子的“”模型；著名物理学家曾经做过一个实验，他用一束带电荷且质量比电子大得多的高速粒子，轰击金箔，实验中发现：①大多数α粒子顺利穿过
．．金箔，没有改变原来的前进方向；②一小部分α粒子改变了原来的前进方
向，发生了偏转
．．回来。
这称为α粒子的散射实验。
．．；③极少数α粒子被反弹
（2）根据α粒子的散射实验，猜想并讨论原子的空间结构：大多数α粒子顺利穿α粒子的散射实验过金箔。
可能是：；一小部分α粒子发生了偏转。
可能是：；极少数α粒子被反弹回来。
可能是：。
（3）画出我对原子结构的空间想象是：
投影学生所画
（4）一个质子的质量为，一个中子的质量为，一个电子的质量为，因此原子的质量主要集中在上。
（5）由教材P38页活动天地探寻原子构成的规律：你从表中获取的信息有。
2小结：（1）原子是由位于原子的带电荷的和核外带电荷的构成；原子核是由带电荷的和电荷的构成。
（2）原子核所带的正电荷总数核外电子所带的负电荷总数，所以整个原子对外不显电性。
（3）原子的数= 数= 数。
（4）不同的原子核内数不同，同种原子的原子核内相同，即决定原子的种类。
3、练习：（1）、在原子中，一定含有的粒子是（）
A、质子、中子、电子
B、中子、电子
C、质子、中子
D、质子、电子
（2）、原子核是（）
A、不能再分的粒子。
B、由电子和中子构成的。
C 、由电子和原子构成的。
D 、由质子和中子构成的。
（3）、在同一原子中其数目相同的是（ ）
A 、中子数和质子数
B 、中子数和电子数
C 、质子数和电子数
（4）、某元素的原子核内有12个质子，则其核外电子数为 ，核电荷数为 。
二、相对原子质量
问题2：如何计算原子的相对原子质量？
1.任务二：通过阅读教材P41，查阅资料，结合下列问题，归纳说出相对原子质量的计算方法。
（1）根据碳原子质量（1.993×10-26kg ），计算氧原子（2.657×10-26kg ）的相对原子质量。
①1个碳原子质量的1/12为 kg ；
②1个氧原子质量与1个碳原子质量的1/12的比可表示为 ；
③氧原子的相对原子质量为 。
（2）1个硫原子的实际质量为9.288×10-26Kg,1个氧原子的实际质量为2.657×10-26
Kg,铁原子的相对原子质量为56,氧原子的相对原子质量为16,由此说明原子的实际质量与相对原子质量之间成 (填正或反)比。
（3）阅读教材P41页一些常用原子的相对原子质量表，你从中获取的信息为 。
（4）氧原子核内有8个质子、8个中子，质子数和中子数之和 氧原子的相对原子质量。
2.小结：根据上述计算过程总结：⑴相对原子质量= / 。
⑵相对原子质量的近似值=原子的 数 + 数。
⑶原子质量与相对原子质量的区别在于：原子质量是原子的 质量，相对原子质量是原子的 质量。
3、练习：（1）、钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的相对原子质量为 。
（2）、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数是 ，中子数是 。
（3）、硫元素的原子序数为16，则硫原子的核电荷数为 ，核内质子数为 ，核外电子数为 ，不能确定的是 。
一个硫原子的质量为 。
（4）、已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为（ ）
A 、1.993*10-26kg 24 ×12
B 、1.993*10-26kg 12 ×24
C 、1.993*10-26kg 24*12
D 、24kg 诊断练习：
每题1分，共10分
1、下列粒子中不属于构成原子的粒子是（ ）A 、质子 B 、中子 C 、分子 D 、电子
2、下列粒子中，带负电荷的是（）A、原子B、质子C、中子D、电子
3、原子的质量主要集中在（）A、原子B、中子C、原子核D、电子
4、在原子中的下列等量关系中不正确的是（）
A、质子数=电子数
B、质子数=中子数
C、电子数=核电荷数
D、核电荷数=质子数
5、有一个原子核内有6个质子，6个中子，另一个原子核内有8个中子，6个核外电子，则它们不相同的是（）A、核电荷数B、核外电子数C、质子数D、中子数
6、碘原子的原子核内带53个正电荷，由此不能确定的是（）
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.核电荷数
7、钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（）
A、22
B、48
C、26
D、4
8、在原子中，一定含有的粒子是（）
A、质子、中子、电子
B、中子、电子
C、质子、中子
D、质子、电子
9、碳14原子的核内有6个质子，8个中子，则该元素原子的核外电子数为（）
A、6
B、8 C.、14 D、2
10、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源----氦3。
氦3是由一个中子，两个质子构成，其原子核外电子数为。
限时作业（评学阶段）。