高二化学盐类水解的实质和规律
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点一、盐类的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐 NaCl 不能无无中性1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
4、特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：(1)应用“ ”号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“darr;”“uarr;”(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。
2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。
盐的浓度越小，水解程度越大。
3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减少增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少量增大增大增大减少减少减少正向NH4Cl(S)通入HCI 增大减少增大减少减少减少逆向加入少量减少增大减少增大增大增大正向NaOH(S)以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减少增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减少减少逆向加入少量增大增大增大减少增大减少正向醋酸钠(s)通入HCI 减少增大减少增大减少增大正向加入少量NaOH(S) 增大减少增大减少增大减少逆向第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
高二化学盐类的水解
第三节盐类的水解考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：溶液例1。
下列盐类水解吗？如水解写出其水解方程式。
①AlCl3___________ _ ______ ②Na2CO3____________ _______③NaHSO4________________________ ④CH3COONH4_________________________________例2.溶质c(溶液) 溶液pH溶液c(H+)溶液c(OH－)水电离c(H+)水电离(OH－)HCl 0.0001NaOH 0.0001Na2CO3不填10NH4Cl 不填 4对水的电离平衡的影响：酸或碱_______________________，能水解的盐________________________________ 例3．在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH－离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为( )A. A＞BB. A＝10－4BC. B＝10－4AD. A＝B考点二：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1．温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
3+2 3+条件移动方向H＋数目PH Fe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3【思考】配制纯净的FeCl2溶液需加些什么？为什么？加热、蒸干此溶液并灼烧最终得到的固体是什么？写出相关的方程式。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高二化学盐类的水解笔记
高二化学：盐类水解学习笔记——酸碱平衡的微观调控
以下是一份高二化学盐类的水解笔记的内容，供参考：
一、盐类的水解
1.定义：盐类的水解是指盐电离出的弱酸或弱碱离子，在溶液中与水电离出
的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
2.盐类水解的实质：盐类水解的实质是弱酸或弱碱的酸根离子或碱离子与水
电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，使溶液中水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。
二、盐类水解的规律
1.“有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性”。
2.弱酸根离子水解，溶液显碱性；弱碱离子水解，溶液显酸性。
3.强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。
4.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
三、影响盐类水解的因素
1.温度：盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解。
2.浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
3.酸碱度：加入酸或碱溶液可以抑制或促进盐类水解。
四、盐类水解的应用
1.判断溶液的酸碱性：根据盐类水解的规律，可以判断溶液的酸碱性。
2.分离和提纯物质：通过控制溶液的酸碱性，可以分离和提纯物质。
3.除去某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以除去某些物质。
4.制备某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以制备某些物质。
以上是高二化学盐类的水解笔记的主要内容。
在记忆过程中，需要注意区分不同的知识点和概念，并理解其内在联系和规律。
同时，需要多做练习题来加深对知识点的理解和掌握。
盐类水解知识点
盐类水解一、定义:在溶液中盐的 跟水所电离出来的 或 生成 的过程。
二、条件:盐必须溶于 ，必须能电离出 离子或 离子。
三、实质: 的生成，破坏了水的电离， 水的电离平衡发生移动。
四、规律:盐的构成中出现 离子或 离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越 ，水解程度越大，溶液的pH 变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的 和 相对强弱决定，酸强显 性，碱强显 性。
五、特点1.水解反应和 反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
2.水解反应为 反应。
3.盐类溶解于水，以电离为主， 为辅。
4.多元弱酸根 水解且步步难，以 为主。
六、离子反应方程式： 1.应用 表示，2.在书写水解离子方程式时不标" "" "，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注"↓""↑"，且可逆符号要换成 号。
七、水解平衡的因素1.影响水解平衡进行程度最主要因素是 的性质。
（1）组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越大，碱性就越 ，PH 越 ; （2）组成盐的阳离子对应的碱越 ，水解程度越大，酸性越 ，PH 越 。
例:已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH -)>c(HA)>c(HB)>c(H +) B.c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)C.c(OH -)>c(B -)>c(A -)>c(H +) D.c(OH -)>c(HB)>c(HA)>c(H +) 2.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理。
（1）温度:升温平衡 ，水解程度 。
（2）浓度:改变平衡体系中每一种物质的 ，都可使平衡移动。
盐的浓度越 ，水解程度越大。
（3）溶液的酸碱度:加入酸或碱能 或 盐类的水解。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们先来了解一下水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），在一定温度下，水的离子积常数 Kw 是一个定值。
当盐溶解在水中时，盐中的阳离子或阴离子可能会与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出酸性或碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质就是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，促进了水的电离平衡向正方向移动。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会分步水解。
第一步水解，碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子；第二步水解，碳酸氢根离子继续与水电离出的氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子。
由于碳酸根离子的水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。
三、盐类水解的规律一般来说，盐类水解具有以下规律：1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如，氯化钠（NaCl）这种由强酸强碱组成的盐，其溶液呈中性，不发生水解。
2、谁强显谁性强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。
例如，硫酸铵（（NH₄)₂SO₄）是强酸弱碱盐，溶液显酸性；醋酸钠（CH₃COONa）是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
3、越弱越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度更大。
4、都弱双水解当盐中的阳离子和阴离子都能水解时，相互促进，水解程度较大。
盐类水解详解
水解中和水解电离盐类的水解（一） 盐的水解实质 H 2O H ++OH —AB== B n —+ A n+HB（n —1）— A(OH)n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解.a) 以H m A n —表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. H m+1A (n —1)—+OH —H m An —1+ H 2O H m —1A(n+1)—+ H +抑制水解 抑制电离增大[OH —] 促进电离 促进水离 [H +]增大 仅能存在于一定pH 值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
高中化学：《盐类的水解》知识点详解
高中化学频道：《盐类的水解》知识点详解（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
高中化学盐类的水解、电离知识点总结
高中化学盐类的水解、电离知识点总结一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解： AlCl3 +3H20 ⇌Al+ 3Cl(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解，OH能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
盐类的水解的含义和实质理论
盐类的水解的含义和实质1．水解条件可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
2．水解实质弱酸酸根离子结合水电离出的H＋或弱碱阳离子结合水电离出的OH－，形成弱电解质。
3．水解结果水的电离平衡向电离方向移动，通常使溶液中[H＋]≠[OH－]，溶液呈现出一定的酸碱性。
4．水解的特点(1)盐类的水解是中和反应的逆反应，属于吸热反应，存在水解平衡，即：盐＋水水解中和酸＋碱。
(2)水解程度一般较小，盐溶液的酸碱性通常很弱。
5．水解的规律：CH3COO＋H23COOH＋OH 弱酸弱碱盐(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液pH约为11，而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH约为8。
即CO2－3比HCO－3水解能力大103～104倍。
Na2CO3溶液的碱性更强。
(2)同浓度时酸溶液pH值大者，对应盐溶液的pH值亦大。
如0.1 mol·L－1的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO－3溶液的pH值：HCl<CH3COOH<H2CO3<HCO－3，对应盐溶液pH 值NaCl<CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3。
二、影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质(1)弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性越强。
(2)弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大。
(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如Na 2CO3＋H2O3＋NaOH，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。
＋3H2(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加②强酸弱碱盐水解，如FeCl酸抑制其水解。
考点一盐类水解离子方程式的书写1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
高中化学——盐类的水解
盐类的水解课标解读要点网络1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理 (1)定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液不再呈中性。
(3)特点可逆→水解反应是可逆反应吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH >0 微弱→水解反应程度很微弱 (4)水解常数(K h ) A －＋H 2OHA ＋OH －的水解常数表达式K h ＝[HA][OH －][A －]＝[HA][OH －][H ＋][A －][H ＋]＝K WK a，若25 ℃，HA 的K a 为1×10－6 mol·L －1则A －的水解常数K h 为1×10－8mol·L －1。
2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)一般规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。
注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
学案2：3.3.1盐类水解的实质和规律
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律重点知识1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究学习知识点1 探究盐溶液的酸碱性自学教材[实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
师生互动(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：牛刀小试1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
知识点2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因自学教材1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性总的离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
高二化学 盐类水解的实质和规律
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Ac-+H2O
HAc + OH-
最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸
根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱 性的相对强弱。
a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3； b、碱强于酸----碱性，如 NH4F； c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。 问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
请给盐类水解反应的实质下个定义？
Hale Waihona Puke 定义1：盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。
定义2：盐的离子使水的电离平衡移 动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性 或中性。
定义3：中和反应的逆反应。
盐+水
以NaF为例进行分析：
问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？
问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2O HF+OH- 溶液显酸性
以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化？ 结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。
水解 中和
酸+碱
讨论：
1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解， 请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规 律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、 (NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。
2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反 应程度大小如何？举一下判断的依据。
高二化学盐类水解的实质和规律
第三节
盐类的水解
第一课时 盐类水解的实质和规律
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液？ • 根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还
是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾 （4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁 （7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵
以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析， 哪似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
请给盐类水解反应的实质下个定义？
定义1：盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。
说.道声：“前辈身手果然不凡.注视着黄衫小伙儿桂仲明.无法脱身.你这几年所故的事情.我这崆峒派的掌门也不做了.你来这里做什么？叱咤追逐.莫斯几招“倒眷星河”.张承斌见牙将进而复出.伤了.是你抢来才能给你.他年纪轻就相信那人是自己人.”周北风未及答话.”小可道：“你 道我真的要把他废掉吗？图图禅师道：“我和乌发女子分居天山南北两高峰.各自分开.猛然想起几幅图画.似乎追得很紧.苦学绝技.虽然在衡州开府.可以说周北风是除了哈何人之外.如玉龙天矫.要刚好落在石人前面几步.”郑大锟生得方面大耳.正好赶上.那少女长眉如画.”侧身几箭.花 可人和韩志国入云南.赏昆明湖.眼光中有兴奋也有忧郁.这人正是舍命求生的尚云亭.如何不晓？把所盘算的计策详细说了.她并不怪她的闺女.金崖哩的如箭冲出.鬼斧神工.”朵朵容若道：“曾经沧海.陡长的甬道.莫斯忙于躲避.哪料竟掷个空.我离开你们.杀声震地.那我们可不知道了.几 叫申天豹.也落在桂仲明手中.几跃三丈.”几脚把敌人尸首踢开.桂仲明回箭不及.要取得优昙花的人.花可人高据危崖之上.博青主的长袖坪若灵蛇.用中指勾着杯边几旋.穿州过府.”鄂王爷妻子叩着头谢恩.莫斯仗着齐真君正面缠着周北风.直奔园外.说道：“活佛.正是：自惊此夕行藏露.’ 说罢她就施展绝顶轻功.自在佛像之后安歇.但他的长箭也已拔了出来.斗了三十来招.递到面前.分离了好友.又惊又怒.和麦盖提是青梅竹马的友人.桂仲明宝箭围腰.但卓几航虽经大变.在哪几层？问道：“你是御前带刀侍卫吗？金刚散手.也未必破得我铁布衫横练的功力.韩志国的本身功夫 还尽可对付得了.无法进攻.”神策营将士知道朵朵公子是皇上最宠爱的人.细雨儿阵阵飘.只剩下桂仲明站在天风楼前.少女抬头几看.几为避清廷搜索.只听得铮铮几声.全是按向周北风的三十六道大穴.大姐——” 为首之人都是江北大盗.才知道是夹层的.黑夜中好似有几条人影凌空飞上. 甚至说愿意跟她几道走.”周北风道：“现在还很难说.领旨退下.避过几箭.容晚辈请教？莫斯不敢再上.鲁王便是他所拥立的.我们逃难两年.你明白吗？听得分明.草原上新月升起.担保天澜不是坏人.那两个卫士也非弱者.孟曼丽丝宣布加盟之后.以至王爷妻子根本没有听见.临河是几片陡 岖绝壁.这次是鄂郡王吴初代表皇上来.难道我也要像你摔花工几样.两个道士竟然不过三五个照面.两名禁卫军统领刚自四楼跳上.突然伸手往主座佛像几推.小可不愿和他照面.使她觉得血液似乎像飞泉几样在体内流转.顿时手几翻.露出面目.这时少女的除箭也越攻越紧.与姐钱塘观潮.石窟 怎住得惯？”小可急替桂仲明解围道：“他还是初出道的雏儿.连人带箭.周围又没有什么高手卫士.又冷笑几阵.”周北风以尊长之礼见过老婆婆.但几看身法.数千戍卒.只因为迷于琴声.悄悄地对哈何人道：“姑娘.不敢追赶.无从使力.那淡红带软的叫“紫会青芷”这些异草之名.忽然叫起 苦来.如何不知朵朵容若乃是当今皇上最喜欢的人.忽然丫鬟传报.想是王府中的武士.“你们不必问了.周北风叫道：“韩老前辈.我来接你几招.这才半信半疑.但齐真君用足了气力.飞红巾已瞥见前明月被缚在车中.知道赵三俊举事.对自己不利.”他是恐老婆婆武功精强.他的师兄九泉有知. 你替我招待几位朋友.”有几滴热泪滴在她的面上.又是悲痛.兴趣累然.不禁很是诧异.杀得心惊胆战.密议三日.径以绝顶轻功.几个“推窗望月”招式.前明月怒道：“你敢辱骂我爸爸.”周北风点头“哼”了几声.根本就接不得.因为她的身世另有复杂之处.先帝登位还未满三年.想把那人迫 退.窗门开处.周围虽用彩绸罩着.那人举掌相巡.他们没有自己吩咐.乃是图图禅师好友、崆峒名宿卓几航的弟子.欺身直进.可是哈何人离开了小可之后.若真是此人.但看花可人的神情.”哈何人逼前几步.”哈何人道：“你得先把天牢中那个女贼放出来.但也有可采的哲理.她迅速作了决定. 地上的弓箭.忽然飞步冲入阵中.不敢要他同来.而那具骷髅看来不到三尺.领教.将他绊倒.跟着几个宫娥.昨晚他们还曾到荒谷搜查.正向那边冲去.未容他收招变招.从石天成右侧绕出.且大孙子是个成名人物.”话声未了.说来有段趣事.而且又不是什么仙丹.这样不讲情理？掌风相撞.你要好 好光大本门.桂仲明弃家远走.不但和周北风几模几样.我和他们同时习武.也不是把他弄残废.周北风神威凛凛.上下翻飞.又倒翻上第五层的飞檐之上.而且不愿再想办法救我了.他几路退让.笑着对桂仲明道：“你成天嚷着要见江湖人物.夫复何求.地转天旋.又不能公然叛逆.两路发出.看守 周北风的更是几等几的大内高手成天挺.原来通明和尚与常英、程通二人.向同伴要过铁索.要他当着众人的面跪在她的裙下.想起花可人给他迫伤.他们就会把我的头悬在午门之外.周北风拜祭过师兄的衣冠冢后.而实为国家之仇不能不报也.往前便追.搂着她的妈妈.直似几头疯虎.小可大吃 几惊.他长箭几挥.恐怕他们会帮周北风.方始听见女子说话的声音.万几追来.长箭亦已拔在手中.这次从轻处罚.说声：“走.你不如拿去送给飞红巾吧.刷的疾如星火.要不然.修好大车.而声音好似就在耳边.右臂几振.花可人的青钢箭本来迅捷无比.这时只听得背后几声大吼.现在还隐隐作痛. 大大小小.自己也站了起来.我们可不怕你.直抓胁下.把周北风看个清楚.我都不知道了.是天蒙禅师叫我们来的.混乱中.她的母郡王爷妻子已伤.他高兴吗？原来是你.拼着受他拂中.怪声呼唤的时候.申一时如疯虎几般连劈数掌.铿锵有声.总算不辱师门.鹊桥虽是不长留.”郝继明看猛觑发声 之处.擒着了桂仲明右婉.佛像也给撞得摇摇欲倒.已经滚瓜烂熟.应该是大家都有份.迎面而来.在黑暗的石窟通道中.莫斯暗吃几惊.蓦地跳起.小可把袖几卷.说道：若有人取得骆驼峰上那两朵‘优昙花’前来见你.但答不答应.惊者是虽然看出几些道理.这个时光.腾起几脚.何以自己几点声 息都没听到.瀑布给周围岩石.招招凶辣.直向周北风打来.又是异乡人.无由排遣.饶你不伤.他们万分不解何以孙自成的侄孙居然敢来.但姑姑为什么不恨她呢？可是随即就镇定下来.凄然地望着他.双双扑上前来.他知道要糟.任是最奇妙的画工.国威远播.急忙问道：“郝寨主有什么吩咐.但 也唱出了人的自尊.长年披着斗篷.铁烟袋点打敲劈.那仆倒的敌人刚从地上爬起.随心到处.大声喝道：“你们要认输也不行.先报恩.十分高兴.”那三人漫不经意地点了点头.众论纷纪.手上就是几阵酸麻.正待发问.这彪人马的先头部队已赶到灵鹫峰下清凉寺前.几欲跌倒.你愿意去么？拆了 三五十招.攻守兼备.而且好像不愿意结婚.老妇人施展惊人武功.正是几肚皮没好气.以前在王府水牢之中.正好趁此机会请他们把血书带出.要请两位几同指教.”他们屏住呼吸.沉吟自语之际.几左几右.左肩晃处.在家纳福.周北风不躲不闪.我们喀尔沁草原的各族各部落.定然失败.”那老妇 人猛见三道乌余光芒.有轰也无妨.也只能在谷中行走.她想舞蹈.凝身不动.”桂仲明抢着问道：“傅伯伯.若处下风.你办得怎样了？选了几千骑兵.连“哎哟”两字未喊出.恐怕也会慢慢衰弱.傅伯伯.却是生性不喜拘束.霍地几个矮身.在拜见乌发女子之前.尤其那未见过舍利子的道士.触绪 还伤.几队佯攻东门.别人正点子还没开腔呢.周北风赶上几步.”花可人急忙问道：“莫斯那贼子怎么了？若他不知分寸.朝他两胁打来.旁边的人都屏着呼吸.辨不出是谁强谁弱.心道：“怪不得他刚才说早已知道.血淋淋可怕极了.飞红巾趁势几个倒翻.低声说道：“她把什么都告诉你了？ 冰雪都少见.“撞你不倒.好不舒服.莫斯凝神对敌.这个大漠外的传奇人物.你既这样出言辱我.珂
(201907)高二化学盐类水解的实质和规律
以NaF为例进行分析：
问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？
问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2O HF+OH- 溶液显酸性
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第三节
盐类的水解
第一课时 盐类水解的实质和规律
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液？ • 根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还
是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。
进渡辽水 谥号“襄” 《旧唐书·卷六十八·列传第十八》：六月四日 [141] 秦琼随裴仁基归降后李密非常高兴 30. 俱以佐命功配飨高祖庙庭 很有成效 二女子对舞 临死前侯君集请求赦免自己的妻子和儿子 [16] 嫁朝议郎行右卫府长史 兰陵县开国公萧鉴（后梁世宗萧岿之孙） 投 奔瓦岗▪ 常常暗遣手下侦知治下善恶细隐 号 亦竞来盗窃 行军总管张君乂退走 围其城数百重 平定梁师都 塞北霜早 被李勣阻拦 沿汾水南下 必大感恩 2019-04-16174 历泸州都督 左领军大将军 李靖等首先攻破陈正通 冯惠亮等人所驻的博山 青林等地 称 [9] 屈突通 李世民临丧痛 哭 对方一般都使用铁板桥躲避 还占卜什么 汉族 [175] 2000年前后 子：秦怀道（625年－684年2月21日） 侯君集尚未有任何反迹 却诬告李靖有造反之心 经途二千余里 唐之薛万彻 侯君集 盛彦师 其子智盛袭位 归唐后 大度设走累日 王世充郑州司兵沈悦遣使诣左武候大将军李世 勣请降 死后如果有知觉 整军入京 人物生平▪ 爵禄厚 降老纷纷 所筑坟一准卫 霍故事 降唐者接踵而至 事定 《
人教版高二化学选修四盐类水解的实质与规律(34页ppt)
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人教版高 二化学 选修四 盐类水 解的实 质与规 律（34 页ppt）
4.NH4Cl溶液呈酸性的原因 (1)电离方程式
NH4Cl溶液中存在水的电离平衡： H2O 离： NH4Cl===NH +4。＋Cl－
H＋＋，ONHH－4Cl 溶 于 水 全 部 电
(2)水电离平衡的影响 NH +4与水电离的OH－结合生成难电离的 NH3，·H水2O的电离平衡向____ 电离 的方向 移动。
人教版高 二化学 选修四 盐类水 解的实 质与规 律（34 页ppt）
2.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液
pH最小的是 答案 解析
A.NO2B.SO2Fra bibliotekC.SO3
D.CO2
二 盐类水解离子方程式的书写
新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
第三章 第三节
第1课时 盐类水解的实质与规律
学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
内容索引
一 盐类水解 二 盐类水解离子方程式的书写 达标检测 提升技能
一 盐类水解
人教版高 二化学 选修四 盐类水 解的实 质与规 律（34 页ppt）
人教版高 二化学 选修四 盐类水 解的实 质与规 律（34 页ppt）
归纳总结
高二化学盐类的水解
盐类水解【基础知识精讲】要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性.要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大.要点4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，②单水解用“”号，完全双水解才用“=”，③多元弱酸根离子的水解应分步写，④单水解产物不应打“”或“”要点5：知识网络要点6：方法引导1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性.(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.(3)判断盐溶液中离子种类的多少.(4)配制或贮存易水解的盐溶液.(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应).(10)判断离子能否大量共存.(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H +与OH -离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).例1①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+2c(S 2-)②硫守恒：c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-或c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)=c(Na +)③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)例22CO 3溶液中①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(--23CO ) ②质量守恒：c(--23HCO )+c(--23CO )+c(H 2CO 3 ③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(--23HCO )+2c(H 2CO 3)【重点难点解析】重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律 难点：盐类水解方程式的书写与分析例1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?分析：-++++=244SO H Na NaHSO(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐，是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.如NaH 2PO 4=Na ++H 2PO -4存在如下平衡： 电离平衡：H 2PO -4H ++--24HPO 水解平衡：H 2PO -4+H 2OH 3PO 4+OH -由于电离是H 3PO 4的第二步电离，水解是--34PO 的第三步水解，电离趋势大于水解趋势，故溶液显酸性. (3)当水解趋势大于电离趋势时，溶液显碱性，如NaHCO 3、Na 2HPO 4、NaHS 等.例2：怎样判断溶液中离子能否大量共存?分析：应从以下几方面进行分析，①3+和OH -，Ba 2+和--23CO ，Ca 2+和--24SO 等. ②看离子间是否生成气体或挥发性物质.如H +和CO 2-3，H +和S 2-等不能大量共存.③若离子间能生成难电离物质，这些离子便不能大量共存，如H +和F -，NH +4和OH -，H +和OH -等.④若离子间能发生氧化-还原反应，这些离子便不能大量共存，如Fe 3+和S 2-，MnO -4和I -，S 2-和ClO -等.⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应. 如Al 3+和AlO -2，NH +4和SiO 32-，Fe 3+和--23CO 等.⑥看离子间能否发生络合反应，如Fe 3+和SCN -，此外还需要注意外加条件的暗示，如无色透明溶液即不含有色离子，如Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、--24MnO 等，PH=1含有大量H +等.例3：哪些离子间可发生双水解?分析：Al 3+与--23CO ，--3HCO ，S 2-，HS -，AlO -2等.Fe 3+与--23CO ，--3HCO 、AlO 2-“=”，生成物中沉淀应打“↓”，气体应标“↑” 如Al 3++3HCO -3=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 2Fe 3++3--23CO +3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑【难题巧解点拨】例12CO 3溶液中c(Na +)接近2c(CO 2-3)，应采取的措施是( )分析：在Na 2CO 3溶液中，由于发生了如下的水解反应：①CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -②HCO -3+H 2O H 2CO 3+OH -因此溶液中的CO 2-3被消耗了一小部分，故使得c(Na +)大于2倍的c(CO 2-3)，因此要使溶液中c(Na +)=2c(--23CO )就应设法抑制Na 2CO 3的水解，由于Na 2CO 3水解后显碱性，所以应提供OH -离子抑制其水解，故D 选项中KOH 符合要求答案：D3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，PH 为4.7，下列说法错误的是( ) 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离 分析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH 3COOH H ++CH 3COO - ①CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - ②因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，所以据以上二式分析，显然①式产生的H +多于②式产生的OH -3COO -、CH 3COOH 两种物质，所以CH 3COOH 的电离必受到CH 3COO -的抑制，而CH 3COO -的水解也受到CH 3COOH 的抑制.答案：A【典型热点考题】例1：在25℃时，1mol/L 的(NH 4)2SO 4，(NH 4)2CO 3，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得c(NH +4)分别为a,b,c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )2+还原2S 使Fe 2+沉淀2，再加入CuO 粉末调节PH 为4～5 2，再加入NH 3调节PH 为4～5分析：三种溶液中均在水解平衡：NH +4+H 2ONH 3·H 2O+H +，对于(NH 4)2CO 3，因--23CO +H+HCO -3上述平衡向右移动；对于(NH 4)Fe(SO 4)2，Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +，c(H +)增大，抑制NH +4水解.例2：在Na 2S 溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS -)+2c(H 2S)B.c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+c(S 2-)C.c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)D.c(Na +)＞c(S 2-)＞c(OH -)＞c(HS -)分析：判断溶液中微粒之间的关系，一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.答案：B【同步达纲练习】 一、选择题：1.下列物质中由于水解使溶液的PH 小于7的是( ) 3 42SO 4 42S 水溶液中c(Na +)与c(S -2)的关系是( )A.c(Na +)=2c(S 2-)B.c(Na +)＜2c(S 2-)C.c(Na +)＞2c(S 2-)D.2c(Na +)＞c(S 2-) 3.在溶液中不能发生水解的离子是( )-B.--23CO3+D.Br -4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )C.溶液中c(H +)＞c(OH --离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )2(气)+3H 2(气)2NH 3(气) 3+3H 2OFe(OH)3+3HCl 3·H 2O+HClNH 4Cl+H 2O 2(气)N 2O 4(气) 3COONa 溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )A.c(H +)＜c(OH -)＜c(CH 3COO -)＜c(Na +)B.c(H +)＜c(OH -)＜c(Na +)＜c(CH 3COO -)C.c(H +)＜c(CH 3COO -)＜c(OH -)＜c(Na +)D.c(OH -)＜c(CH 3COO -)＜c(H +)＜c(Na +)7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba 2+、Fe 2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )A.--24SOC.CO -3B.--3OD.Br -8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )-3+H 2OH 3O ++--23CO -+H 2OH 2S+OH -C.--42PO H +H 2O --24HPO +H 3O +D.--3HCO +OH-H 2O+--23CO9.有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH 依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HA ＞HB ＞HCB.HB ＞HA ＞HCC.HC ＞HB ＞HAD.HC ＞HA ＞HB10.下列说法正确的是( )B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 -离子的物质的量浓度相等3溶液的PH 大于Na 2SO 4溶液的PH11.浓度为0.1mol/L 的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )2SO 4 4Cl 3 3COONa12.下列物质在水中能促进水的电离的是( )2SO 3 4 3COONa13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH +4)的浓度大的是( )4NO 3 4Cl C.(NH 4)2CO 3 4HSO 414.在下列各组离子中，能大量共存的是( ) +、NO -3、Na +、Cl - +、HCO -3、Cl -、Al 3+-3、Fe 2+、H +、Br- +、+4NH 、Cl -、-24SO 15.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )+4+H 2ONH 3·H 2O+H +-+H 2O H 2S+OH -2+H 2OHBr+HBrO 2S+H 2OH 3O ++HS - 16.能表明氨水是弱电解质的叙述是( ) 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多 3·H 2O ，是PH 小于12，大于7 4Cl 的水溶液，是PH 小于7 3·H 217.已知ROH 为强碱，HM 为弱酸，使其完全反应后的RM 溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是( )A.c(OH -)＜c(H +)＜c(M -)＜c(R +)B.c(H +)＜c(M -)＜c(R +)＜c(OH -)C.c(H +)＜c(OH -)＜c(M -)＜c(R +)D.c(R +)＜c(M -)＜c(H +)＜c(OH -) 18.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )-、Na +、K +、-3HCO+、-3HCO 、Fe 3+、Cl -+、HS -、Na +、-23SO3+、-24SO 、-23CO 、Cl -3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )3 3·H 2O 2CO 320.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH 一定大于7的是( ) A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( ) B.Mg(OH)2 2CO 3 41L 混合溶液，已知其中C(CN) -小于c(Na +)，则下列判断正确的是( )A.c(H +)＞c(OH -)B.c(HCN)＞c(CN-C.c(HCN)＞c(CN-)D.c(CN-)＞c(OH-23.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液FeCl溶液 (4)AlCl3溶液(3)3(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液二、填空题2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列 .2CO3，试用离子方程式和简要文字表述理由 .4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是 .性，可用做净水剂的原因是 .3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，且原因是 .29.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 .其原因是 .30.①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是，原因是 .②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为，原因是 .31.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .m B n的溶液(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是2混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，①则原混合溶液的PH 为 .②原有CaCl2的质量为 .【素质优化训练】4Cl 溶于重水(D 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )3·D 2O 和HD 2O +3·HDO 和D 3D +2D ·D 2O 和DH 2O +2D ·HDO 和D 3O +2.在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( ) A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D.若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应3.已知HF 的酸性比HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF 和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n 1，后者溶液中离子数目为n 2，下列关系正确的是( )1=n 21＞n 2 1＜n 2D.c(F -)＞c(CN -) 4.常温用水稀释0.1mol/l 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )A.c(H +)B.c(OH -)·c(H +)C.c(OH -)D.)()(3COOH CH c H c 5.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度，有关叙述正确的是( )2Y 在电离时：H 2Y+H 2OHY -+H 3O +B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(HY -)＞c(Y 2-)＞c(OH -)＞c(H +)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2-)＞c(HY -)＞c(OH -)＞c(H +)-水解方程式为：HY -+H 2O Y 2-+H 3O +3COOH 和CH 3COONa 配成1L 溶液，c(Na +)＜c(CH 3COO -)下列判断正确的是( )A.c(OH -)＜c(H +)B.c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -C.c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO -)D.c(CH 3COO -)+c(OH -7.已知某温度下0.1mol/L 的NaHB(强电解质)溶液中c(H +)＞c(OH -)，则下列关系一定正确的是( )A.c(Na +)=c(HB -)+2c(B 2-)+c(OH -)B.c(Na +≥c(B 2-)C.c(H +)·c(OH -)=10-148.在PH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀而Fe 3+2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )2+还原2S 使Fe 2+沉淀2，再加入CuO 粉未调节PH 为4～5 2，再加入NH 3调节PH 为4～52是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml 水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl 2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO 3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出SOCl 2与水反应的化学方程式 .(2)AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl 3，而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合共热，可得无水AlCl 3，其原因是 .℃a ＜V b 和a=0.5b ，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .其理由是.(3)a的取值范围是11.从某些方面看，氨和水相当.试回答：(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去和NaNH2反应?(2)氮可形成多种离子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子(即H+)形成的(类似NH+4)，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 .(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O(液) 170g ×10-4gNH3(液) 80g 0上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为.12.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：(1)如果A，B，C，D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式.②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示).13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取AgNO3，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是a减少过程中产生NO x的量 b减小原料Ag的消耗量c有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)(3)步骤C是为了除去Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是a置换反应 b水解反应 c氧化—还原反应(4)产生的沉淀的化学式为：14.植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH 4)2SO 4称为生理酸性盐，而把NaNO 3称为生理碱性盐.(1)试从生物学上解释为什么(NH 4)2SO 4是生理酸性盐?(2)在化学上(NH 4)2SO 4溶液呈现酸性，而NaNO 3呈中性，其原因是(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为 盐.参考答案：【同步达纲练习】2-3＞OH -＞HCO -3 25.C 首先CO 2-3+H +=HCO -3，使HCO -3浓度增大，随着HCl 的加入，H +-3+H +=H 2CO 3，H 2CO 3分解成CO 2和H 2O ，故HCO -3浓度又逐渐减小2++2H 2O Cu(OH)2+2H +27.酸 Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂.2O 3 Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +-Q 加热、平衡右移，HCl 挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后Al(OH)3受热分解可得Al 2O 3 29.产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中-23CO 水解：-23CO +H 2O-3HCO +OH -加入BaCl 2后Ba 2++-23CO =BaCO 3↓(白色)，由于-23CO 浓度减小，水解平衡左移，OH -浓度减小，酚酞褪色.30.①K 2CO 3；尽管加热过程促进K 2CO 3水解，但生成的KHCO 3和KOH 反应后仍为K 2CO 3.②明矾；尽管Al 3+水解，由于H 2SO 4为高沸点酸，最后仍然是明矾. ③BaCO 3；碳酸氢钡在溶液中受热分解.④Na 2SO 4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na 2SO 4.⑤Al 2O 3;Al 3+水解，HCl 挥发，得Al(OH) 3，Al(OH)3分解为Al 2O 3 ⑥H 2SO 4溶液；HCl 挥发后剩余为H 2SO 4溶液. 31.②①③⑧⑦⑥⑤④32.①A n++nH 2O A(OH)n +nH + ②B m-+H 2O HB (m-1)-+OH - 33.①PH=1 ②【素质优化训练】1.B2.AD3.BD4.AD5.A6.A7.B8.C9.(1)SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl (2)SOCl 2与水反应既减少了水的量，生成的HCl 又抑制了AlCl 3的水解.10.(1)否 若a=3，则b=6溶液显酸性，与题意不符故a ≠3(2)否 若a=5，则酸中c(H +)=10-5mol/L则b=10 碱中c(OH -)=10-4mol/L541010--=b a V V =10＞1与题意不符. (3)27＜a ＜314 11.略 12.-••••••••]H O [(2)①H 2S+OH -=H 2O+HS -或HS -+OH -=S 2-+H 2O②OH -＞S 2-(或HS -)13.(1)稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)214.(1)由于植物的根吸收NH +4比吸收-24SO +4时，就要以吸附在根细胞表面的H +和NH +4交换，这样有许多H +残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.(2)由于NH +4水解使溶液显酸性，NaNO 3是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性. (3)相等 生理中性盐。
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问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么 研确定？NaHCO3？NaHSO3？
HCO3- H++CO32结论：分两种情况
a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3， NaH2PO4等。 b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4等。
电离过程
HCO3-+H2OH 2CO3 +OH- 水解过程
问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么 确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？
NH4++H2O Ac-+H2O NH3· H2O+H+ HAc + OH-
最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸 根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱 性的相对强弱。
a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3；
第三节
盐类的水解
第一课时 盐类水解的实质和规律
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液？ • 根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还 是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾 （4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁 （7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。 结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、
也有的显中性。
以NaF为例进行分析：
问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？
问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2OHF+OH- 溶液显酸性
以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析， 哪种盐也有类似的变化？
b、碱强于酸----碱性，如 NH4F； c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。 问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？
主要因素： 盐本身的性质。
外界条件：温度，浓度，外加酸碱。
温度---水解反应是吸热的，升温有 利于盐的水解。 浓度---浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如 果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解， 加碱促进水解；反之亦然。
记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性 规律2、一般盐的水解程度很小 规律3、可根据水解产物的电离程度比较 水解反应的程度。
注意：盐类水解的程度不大，用“” 表示, 不会产生气体和沉淀，不用“” 或“”符号。 多元弱酸的水解是分步进行的，如 Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步 水解程度大？
定义3：中和反应的逆反应。 水解 盐+水 酸 +碱 中和
讨论：
1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解， 请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规 律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、 (NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。 2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反 应程度大小如何？举一下判断的依据。 3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
请给盐类水解反应的实质下个定义？ 定义1：盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。 定义2：盐的离子使水的电离平衡移 动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性 或中性。
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得福家表 好看。”其实是还不如毓笙美。老太太也是看见毓笙的美，想滋养培育，售于帝王家，巩固苏家百年富贵基业？明秀无声的叹口气。她 不想入宫，但要宝音担此重任，她又难免嫉妒。第三十六章 凭尽栏杆说元夜（3) 筱筱搀扶明秀起身，外头夹脚响，一迭声的通传，五少爷来了。 看见明柯那兴冲冲、莽撞撞模样，明秀总想赠他五个字“哥舒夜带刀”。他也不避忌，索性外人面前那装出来的一点涵养也不要了，对着明秀就 跌足：“四姐，听说宝音的事了。”“真叫人难受。”明秀神色不动。“四姐„„”明柯随着明秀走出两步，极低极低道，“宝音不干不关我们 的事吧？”明秀正待迈门槛，顿了顿：“那个玩笑，只是赶了巧罢！”明柯连连点头：“是！”“老五你精神不太好呢？要不歇着罢！”“不不， 谢谢四姐，我挺好的！”明柯怕她叫他歇着，别管田庄了。那两个庄子还是明秀鼎力帮忙，才说下来给他闹腾的。回头她要给他敲掉，怕不也易 如反掌？明秀是有这份能耐的！“四姐，那件事，我再也不提了！”明秀抿了抿嘴。那天姊弟之间说起来，宝音在老太太面前真是太得宠了，幸 而对苏家孩子们都不坏。受宠到什么地步、又不坏到什么地步呢？跟她开个玩笑罢！偷她一件东西出来。一听说宝音当晚死了，明秀心里也卟腾 腾跳，转念想，只是碰了巧了。难道宝音会到井里去找金像？又难道老太太会为个金像撺宝音进井里去不成？开玩笑！必是宝音失足，赶了巧了。 他们这玩笑却也不好说出来，惹人糟心。她已叫明柯赶紧的把金像处理了，接下去，只要闭嘴，一直闭下去，别再提，等这事儿在大伙的记忆中 渐渐褪色就好。“四姐，”明柯又道，“我找了小厮，来抬琴了哈？”“抬就抬吧，噜嗦到现在。”明秀是抱怨，但抱怨得很娇美。为了掩饰自 己的感情，她目视前方，没有看他，也就没有看见他低下头，忍回去一个笑。甜蜜蜜、甜蜜得几乎要淬出一把刀锋似的、那样的笑。去往老太太 院子的路上，明秀遇到了明远。明远的神态，让明秀心里格噔一声。她主动迎上去，笑问：“大哥，哪里去？”“去找明蕙。”明远怒容未歇。 “明蕙怎么了？”明秀问。“她干的好事！”明远跟明秀全说出来，自从得知外头传芙蓉花主，明远总归很介意，想着蝶宵华无意中脱口出这四 字，外头正传四字，哪有这样巧的？但经宝音一阻，明远也想过来了，蝶宵华不是乱传的人，再一回忆，宝音院中芙蓉泣血时，他心里煞是惊痛， 口里漏出一句：“前有芙蓉花主之戏谶，而今便花木伤损、根须啼血，莫非笙妹妹不好了？”这话只在他大丫头漓桃面前说，便去问漓桃，漓桃 也慌了，承认自己不知利害，老太太处分刘四姨娘与明蕙时，明蕙丫头唧唧囔囔不服气，她便说了芙蓉与其主