新人教版必修1第2章第1节第1课时钠及其氧化物

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04.高一化学必修1 第二章第一节钠及其化合物

H+ HH+HHH+HH+++H++HH+H+++
CO32-
H2OCO2
CO32-
H2OCO2
HC2OOC32O- 2
CO32-
H2OCO2
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
H+ H+ H+
H+
HH2OCCOO3-2 HH2OCCOO3-2 HH2COCOO3- 2
HCO3- HH2OCCOO3-2
胃药-苏--打Na饼H干CO3片
想一想
你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
1.加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2.分别取固体配成相同浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液
3.分别取等质量的两种固体，分别加入等浓度的盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。 4.配制两种盐的溶液，分别滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有沉淀的是 Na2CO3，无现象的是NaHCO3
消防员常用水灭火，但有时水也能点火，你相信吗? 水能生火吗？
通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。
猜想
过氧化钠与水反应会生成
氢氧化钠氧气
设计实验方案请设计实验方案验证反应产物
NaOH
酚酞
O2
带火星木条复燃
实验验证
实验现象试管发烫带火星的木条
酚酞
震荡
↓ 反应放热
复燃 ↓ 生成O2
-1 -2
-2 0
2 Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2

新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲氧化钠及过氧化钠

第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白熔化成闪亮的小球剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色最后生成淡黄色固体

钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。

同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。

二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。

但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。

本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。

同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。

三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。

【新人教版】高一化学必修第一册第二章第一节钠

从氧化还原的角度分析Na2O2与水、二氧化碳的反应
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 △＝ Na2O2 （淡黄色）
注意事项：
⒈坩埚加热时应与泥三角配套使用。 ⒉观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 ⒊实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
⑶Na2O和Na2O2的化学性质
①Na2O与H2O反应 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH
实验3-5
Na2O2与H2O反应过氧化钠与水反应
现象：⑴滴入水后剧烈反应，有大量气泡产生；
⑵带火星的木条复燃；
⑶试管外壁发热(烫)；
⑷滴加酚酞溶液后溶液先变红，振荡后红色褪去
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
②与CO2反应
Na2O + CO2 ＝ Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
Na2O2与H2O反应的实质
Na2O2 + H2O ＝ 2NaOH + H2O2 2H2O2＝ 2H2O + O2↑

高中化学必修一专题第2章第1节钠及其氧化物备课堂课件))

常温下：4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白)
人教版必修第一册
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
人教版必修第一册
【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
人教版必修第一册
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
人教版必修第一册
【新概念】碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
人教版必修第一册
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生反应放热，且钠的熔点低

专题2.1.1 钠及其氧化物高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。

2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。

A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。

3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。

第1课时钠单质及其氧化物

物质颜色、状态
与水反应 (化学方程式)
与CO2反应 (化学方程式)
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
_N__a_2O____＋____H_2_O__=_=_=__ _2_N__a_2O__2_＋__2_H__2_O_=_=__=_4_N_a_O__H_
考虑到无机物种类比较多，知识繁杂而琐碎，不可能一一研究，因此教材注重引导学生建构研究思路和方法。从钠到钠的氧化物，突出物质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法。本课时安排了较多的实验，将钠单质及其化合物的性质融合在其中，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些知识，进一步对钠及其化合物的性质进行推断和预测。如钠与水的反应，教材将其设计成探究活动，其探究的开放度比较大，让学生先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
题组2 钠与酸、碱、盐溶液的反应
3．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现
象是
(C)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。
解析：钠投入硫酸铜溶液中，钠浮于液面上，熔化成小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋ 2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。

1 第一节第1课时钠及其氧化物

第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。

2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。

知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。

因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。

2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。

(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。

必修1 第二章第一节钠及其化合物(1)

钠及其化合物（1）重难点题型分值重点1. 了解钠的主要性质及应用2. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用3 .了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别填空6-10分难点1. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用2. 了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别核心知识点一：一、钠的性质及应用1. 物理性质颜色熔点硬度密度导电性、导热性银白色低小比水的小；比煤油的大良好2. 化学性质从原子结构认识钠的化学性质：（1）与非金属单质（如O 2、Cl 2）的反应与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+===+。

点燃点燃时：化学方程式为。

常温下：化学方程式为22222224O Na O Na O Na O Na （2）与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

实验现象及解释：（3）与盐溶液的反应①金属钠与盐（如FeCl 3）溶液反应的解题技巧金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，NaOH 再与溶液中的溶质（如FeCl 3等）发生复分解反应： 3NaOH ＋FeCl 3===Fe （OH ）3↓＋3NaCl 。

反应的总化学方程式为6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe （OH ）3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

②钠与盐溶液反应的思维流程3. 钠的制取及保存（1）制取：电解熔融NaCl ，化学方程式为2NaCl （熔融）=====通电2Na ＋Cl 2↑。

（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4. 钠的用途（1）制取Na 2O 2等化合物。

（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。

（3）用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

核心知识点二：二、氧化钠和过氧化钠1. 氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na 2O ）过氧化钠（Na 2O 2）颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2化学键类型只有离子键既有离子键又有共价键是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O 稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2. Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质（1）强氧化性的五个表现（2）遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。

人教版高中化学必修一高一化学第二章第一节第一课时(新)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列树状分类方法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐 D ．纯净物⎩⎨⎧ 无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物化合物有机物解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A 项正确．溶液属于混合物，故B 项错误．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，故C 项错误．无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D 项错误．答案：A2．(2011·山师附中高一检测)下列说法正确的是( )A ．金属氧化物都是碱性氧化物B ．盐电离出的离子不一定有金属离子C ．由同种元素组成的物质一定是单质D ．非金属氧化物都是酸性氧化物解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7等，A 错误；铵盐电离出的阳离子为NH ＋4，故不一定有金属离子，B 正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O 2与O 3的混合物，C 错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO 、CO 等．答案：B3．(2010·长郡期中)小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个解析：5种物质间发生的反应有：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O,2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋C=====高温2CO.其中不涉及到分解反应，有化合价变化的反应有2个．答案：B4．(2011·衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A ．碱性氧化物氧化铁 Fe 3O 4B ．酸性氧化物二氧化碳 CO 2C ．酸硫酸 H 2SO 3D ．碱纯碱 Na 2CO 3解析：氧化铁的化学式为Fe 2O 3，A 错误；硫酸的化学式为H 2SO 4，H 2SO 3为亚硫酸，C 错误；Na 2CO 3不属于碱，它是一种盐，D 错误．答案：B5．A 、B 、C 、D 、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )A ．铜B ．碳C．铁D．钙解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3.答案：D6．(2011·杭州二中高一质检)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是() A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4Na===C＋4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确．答案：A7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略了一种元素可能形成几种不同的单质，如H2为纯净物，金刚石和石墨混合则形成混合物，因此含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物．答案：D8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱为Na2CO3的俗名，属于盐类．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________(2)HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3____________(3)H 3PO 4、H 4SiO 4、HCl 、H 2SO 4____________(4)浊液、溶液、胶体、水____________(5)空气、N 2、HCl 气体、CuSO 4·5H 2O____________(6)铜、金、汞、钠____________解析：(1)只有NaClO 不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO 的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．(2)只有Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，其他均为＋5价．(3)只有盐酸为无氧酸．(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H 的前面，其他均为不活泼金属，排在H 之后．答案：(1)NaClO (2)Cl 2 (3)HCl(4)水 (5)空气 (6)钠10．(11分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．物质⎩⎨⎧ 纯净物⎩⎨⎧ 化合物：① 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质：② 非金属单质：③ 混合物：④(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．①分解反应：______________________________________________________________. ②化合反应：______________________________________________________________. ③置换反应：_____________________________________________________________. ④复分解反应：___________________________________________________________. 解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O 2属于非金属单质．(2)CaCO 3受热可分解，Fe 和O 2化合生成Fe 3O 4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO 3与盐酸可以发生复分解反应．答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸(2)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4③Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑11．(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____________________________________________.(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_____________．(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用．答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用12．(10分)(2010·厦门高一检测)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，写出该反应的化学方程式_________________________________________________．(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________.解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO 2；⑥NaCl ；⑩CO ；⑦Cu ；⑪H 2SO 4；⑫Ag ，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.(2)①→⑫中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个．能与盐酸反应的盐只有②Na 2CO 3，发生的反应为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑.(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO 2和⑩CO ；单质为：⑦Cu 和⑫Ag.(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的○10CO ，⑦Cu ，⑫Ag 发生化学反应，所以O 2按上述路线走不出迷宫．答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫(2)2 Na 2CO 3 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (3)③、⑩ ⑦、⑫(4)不能，因为CO 、Cu 、Ag 都会与氧气反应13．(12分)对牙膏的探究要用到许多化学知识．(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：X 牙膏 Y 牙膏 Z 牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)．(3)Y 牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na 2CO 3溶液碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________.(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点是_____________________________________________________．(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是___________________________________ ________________________________________________________________________.解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系．(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物．(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质．(3)中所发生的反应依次为：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH.(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种．例如：石灰石――→盐酸氯化钙――――→Na 2CO 3溶液碳酸钙.这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等．(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行．答案：(1)碱盐氧化物 (2)难溶(3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(4)石灰石――→盐酸氯化钙 ――――→Na 2CO 3溶液碳酸钙反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。

2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册第2章第1节第1课时钠及其氧化物作业

第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物知识点一钠的性质1.下列有关钠的叙述不正确的是( )A.钠可以保存在煤油中B.钠投入盛有AgNO 3溶液的试管中,试管底析出光亮的固体C.钠很活泼,在空气中加热生成过氧化钠D.金属钠可以用小刀切割,可以得出其硬度较小的结论2.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是( ) ①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水A.①②③B.①③⑤C.②③④D.③④⑤3.将绿豆大的钠块投入如图L2-1-1所示的烧杯中,可能的现象是( )图L2-1-1A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在CCl 4层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红4.将2.3 g 金属钠放入100 g 水中,完全反应后溶液的溶质质量分数为() A.4100+2.3×100% B.4100+4-1.8×100%C.4100+4×100%D. 4100+2.3-0.1×100%5.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤6.对于反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是( )A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强知识点二氧化钠和过氧化钠的性质7.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液先变红后褪色A.都正确B.④⑤C.②③⑤D.②③④⑤8.下列各组离子能够大量共存,加入适量Na2O2粉末后,仍能大量共存的是( )A.Ba2+、Mg2+、Cl-、N O3-B.Na+、K+、S O42-、C O32-C.Na+、Cu2+、HC O3-、Cl-D.K+、H+、S O42-、N O3-9.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图L2-1-2,下列说法正确的是 ( )图L2-1-2A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可用于石灰石与稀硫酸反应制取CO210.某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。

新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。

2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。

3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。

【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。

【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。

人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。

多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。

地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。

不同的金属的化学活动性相差很大。

今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。

一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。

．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

2020高中化学人教必修1讲义：第二章第一节第一课时活泼的金属单质——钠 Word版含答案

第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标]会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。

学生自主学习实验探究钠与氧气的反应实验探究钠与水的反应1．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。

2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。

但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

课堂互动探究知识点一钠与非金属单质的反应(1)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性。

(2)钠在常温下能与O 2反应生成Na 2O ；在加热(或点燃)条件下与O 2反应生成Na 2O 2，与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。

1 下列叙述错误的是( )A ．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B ．钠燃烧时发出黄色火焰C ．钠与煤油混合时可以发生爆炸D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠[批注点拨][解析]钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时，燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D正确。

[答案] C[练1]下列关于金属钠的叙述错误的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在答案 C解析金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。

新人教版必修1第2章第1节第1课时钠及其氧化物

04.高一化学必修1 第二章 第一节 钠及其化合物

新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版

【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第一节 钠

高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))