金属的性质和利用2
金属的性质与利用
第一节金属的性质和利用一、常见金属的物理性质1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？（1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？（2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？4. 金属的物理性质（1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。
（2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。
思考：（1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？（2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？（3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？（4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？（6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？二、金属的化学性质根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质1. 金属与氧气反应许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。
根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。
“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？2. 金属与酸的反应许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。
常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：（1）铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；镁、铝、锌、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和相应的化合物。
（2）镁、铝、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有差异。
（3）金属的活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
专题05金属的冶炼与利用(知识串讲)-2021-2022学年九年级化学上学期期末考点大串讲(原卷版)
专题05 金属的冶炼与利用知识串讲【知识导图】【考点精讲】考点1、金属的性质和利用一、物理性质1、常温下一般为（汞为），有光泽。
2、密度和硬度，熔沸点。
3、大多数呈（铜为色，金为色）。
4、有良好的性、性、性。
二、化学性质1、大多数金属可与氧气反应（1）铜与氧气反应化学方程式：；现象：。
（2）铁与氧气反应化学方程式：；现象：剧烈燃烧，，放热，。
（3）镁与氧气反应化学方程式：；现象：剧烈燃烧，，放热，。
（4）铝与氧气反应化学方程式：；现象：剧烈燃烧，，放热，。
2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式：；现象：产生，金属，放热，溶液由。
（2）镁与盐酸反应化学方程式：；现象：产生大量气泡，金属，放热。
3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：；现象：铁的表面覆盖着，溶液由。
（2）铜与硝酸银溶液反应化学方程式：；现象：铜的表面覆盖着，溶液由。
三、置换反应1、定义：一种与一种，生成另一种和另一种的反应。
2、基本反应类型总结（1）化合反应：。
（2）分解反应：。
（3）置换反应：。
四、合金1、定义：由一种跟其他一种或几种（或金属与）一起熔合而成的具有的物质。
2、特点：一般说来，合金的比各成分低，比各成分大，更好。
3、举例：（1）铁的合金：（含碳量2%～4.3%）和（含碳量0.03%～2%），区别：不同。
（2）铜合金：：铜、锌的合金；：铜、锡的合金，它人类使用的合金。
（3）：被认为是21世纪的重要金属材料。
广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
典例1 【2021江苏扬州】金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性典例2 【2021山东临沂】有关金属和金属材料的说法中错误的是（）A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D．铜不能和稀盐酸发生反应典例3 【2021山东济宁】一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
初三化学金属的性质(二)讲义练习
本次课课堂教学内容知识点一、金属的物理性质1.金属的定义金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于，易电子从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）典型例题【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（）A．铝箔：延展性B．军号：密度大C ．导线：有光泽D ．铁壶：能导电知识点二、金属的化学性质许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
==== ====铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应：2.金属与酸的反应：22Mg O +2MgO24Al 3O +232Al O 23Fe 2O +点燃34Fe O 22Cu O +∆2CuO置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应形式：A+BC→B+AC，即：单质+化合物→（新）单质+（新）化合物3.金属与金属化合物溶液反应：Fe的表面有银白色的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色湿法炼铜：铁钉表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu4.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用：1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来典型例题1、在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
化学高二金属的性质及其应用知识点
化学高二金属的性质及其应用知识点
1、Al易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化
二、合金
1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质
2、具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?XH2O
4、金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)
②改变金属内部的组织结构，制成合金。
(不锈钢)
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
初中一年级化学金属的性质和反应
初中一年级化学金属的性质和反应金属是我们日常生活中常见的物质，它们在我们的生活和工业中发挥着重要的作用。
本文将探讨初中一年级化学中金属的性质和反应。
一、金属的性质金属具有以下几个显著的性质：1. 导电性：金属是良好的导电体。
这是由于金属中自由电子的存在。
当外部施加电压时，自由电子能够移动，从而产生电流。
2. 导热性：金属也是良好的导热体。
与导电性类似，金属中的自由电子能够传递能量，并迅速将热量从一个地方传到另一个地方。
3. 延展性和延展性：金属具有较高的延展性和延展性，可以被拉伸成细丝或者被锤击成薄片，这是由于金属中原子之间的金属键的特殊性质所致。
4. 金属光泽：金属表面呈现出光泽，这是由于金属中自由电子的运动所造成的。
二、金属的反应1. 金属与酸的反应：大部分金属可以与酸反应，产生氢气和相应的盐。
这是因为金属能够失去电子，与酸中的氢离子结合形成氢气。
例如，锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 金属与水的反应：部分金属可以与水直接反应。
通常，活泼金属如钠、钾等会与水剧烈反应，产生氢气和相应的碱。
例如，钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与氧的反应：部分金属与氧反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 金属与非金属的反应：金属通常与非金属反应，形成离子化合物。
在反应中，金属会失去电子，并与非金属中的阴离子结合。
例如，钠与氯反应：2Na + Cl2 → 2NaCl三、金属的应用金属在我们的生活中有着广泛的应用。
下面介绍几个常见的金属及其应用：1. 铁：铁是一种常见的金属，广泛应用于建筑、制造和运输等领域。
例如，钢材是铁与一定比例的碳和其他元素合金化得到的，具有优异的强度和韧性，用于制造建筑结构和机械设备。
2. 铝：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，被广泛用于制造飞机、汽车、包装材料和家电等。
铝也具有良好的导电性和导热性，因此也用于制造电线和散热器等。
第一节 金属的性质和利用(第2课时)
第5章 第一节 金属的性质和利用（第2课时）【学习目标】1.了解氢气的实验室制法的原理，装置和步骤；2．了解：生铁和钢在性能上的主要差别；3．知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属的特性。
4．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
【学习重点】氢气的实验室制法的原理，装置和步骤； 【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。
【学习过程】 一、知识准备1.回忆实验室制取二氧化碳的材料： 化学方程式：2.生铁和钢的主要成分是什么？含碳量分别是多少？二、思考与交流（一）氢气的实验室制法1．（1）药品：（2）原理： 思考：为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？ （3）装置： 型（4）收集： （5）步骤 ①按照要求连 接装置。
②检查 。
③装药品：先装 ，后装 。
④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。
⑤用 法或 排空气法收 集气体，盖上玻璃片 放在实验桌上。
（二）生铁与钢2．炼钢的原料是，用化学方程式表示“百炼成钢” 。
（三）合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
三、总结与反思1.如何区别某物质是生铁还是钢？你有哪几种方法？2.形成合金需要哪些条件？四、达标检测1．下列物质不能跟稀硫酸反应生成H2的是( )A．Cu B．Mg C．Fe D．Zn2．下列物质中含有硫酸根原子团的是( )A．Na2SO3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH3．下列反应属于置换反应的是( )A．2Mg+O22MgO B．CaCO3CaO+CO2↑C．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．HCl+NaOH==NaCl+H2O 4．下列物质中含有氧分子的是（）A．水B．硫酸C．水电解后的生成物D．锌与盐酸反应后生成的化合物5．下列物质中，含有氢分子的是（）A．液态氢B．碳酸氢铵C．水蒸气D．稀硫酸6、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
金属的物理和化学性质
金属的物理和化学性质金属是一类广泛存在于地壳中的元素或化合物，具有独特的物理和化学性质。
本文将探讨金属的物理性质和化学性质，并深入了解它们的特点和应用。
一、金属的物理性质1. 密度高：金属的密度通常比较大，多数金属都比水的密度大很多。
这也是其在建筑、制造和工程领域中被广泛使用的原因之一。
2. 熔点和沸点高：相对于非金属物质，金属的熔点和沸点一般较高。
例如，铁的熔点为1538摄氏度，而氧气的熔点仅为-218摄氏度。
这些高熔点和沸点使得金属在高温环境下仍能保持稳定，从而被广泛应用于高温工况中。
3. 导电性好：金属是良好的导电体，能够自由地传导电子。
这是因为金属的晶体结构中存在可自由运动的电子，称为自由电子。
这种自由电子的存在使得金属能够传导电子，并具有良好的导电性能。
4. 导热性好：金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
这一特性使得金属常被用作热传导材料，例如铜制的散热器。
5. 良好的延展性和韧性：金属具有很强的延展性和韧性。
在外力的作用下，金属可以轻松改变形状而不破裂，这使得其成为制造工业中重要的材料之一。
二、金属的化学性质1. 金属与氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的形式是铁锈。
这恰恰是铁生锈的原因。
2. 金属与非金属形成盐：金属与非金属元素（通常是非金属氧化物）反应时，会生成相应的金属盐。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠，常见的食盐即为氯化钠。
3. 金属与酸反应：大多数金属在与酸反应时会产生产氢气的化学反应。
例如，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
4. 金属与水反应：活泼金属（如钠、钾等）与水反应时，会放出氢气，并生成相应的碱性金属氢氧化物。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
5. 金属的腐蚀：金属在一定的环境条件下会发生腐蚀现象，常见的是金属被氧化或腐蚀。
这是由于金属与周围环境中的水、氧气、酸碱等物质相互作用所致。
金属的物理和化学性质决定了它们在工业、建筑、电子等领域的广泛应用。
稀有金属的性质与应用
稀有金属的性质与应用稀有金属是一类稀有的、具有特殊性质的金属，通常包含铪、钨、锆、钼、铼、钽、镧和铈等八种元素。
这些元素的产量非常有限，因此被称为稀有金属。
这些元素的性质非常独特，使它们在高科技领域和许多行业中有着重要的应用。
1. 钨与其应用钨是一种非常耐高温、硬度高的金属，是工业、军事、航空航天和医疗领域中最重要的稀有金属之一。
钨的密度非常高，而且可以保持在高达3400°C的高温环境下不融化。
因此，钨常被用于制作高温玻璃、高速切割工具、发动机和火箭的喷嘴等高温机械设备。
另外，钨还可以用来制造钨晶体管和高品质音频设备。
2. 铪与其应用铪是一种非常稳定、具有良好抗腐蚀性的金属，也是一种重要的稀有金属。
铪在航空航天、核工业、开采和处理金属等领域中有着很广泛的应用。
铪可用作核反应堆材料、火箭燃料喷嘴、航空发动机材料、金属合金强化剂等。
3. 镨与其应用镨是一种非常稀有而且昂贵的金属。
它是一种非常强大的磁性材料，可以应用在很多领域，例如医学、电子工业、储能材料等。
在医学领域，镨主要用来制备MRI（磁共振成像）扫描器中的磁共振对比剂。
在电子工业方面，镨可以用来制作高性能的磁性材料，用于生产磁盘驱动器、扬声器等电子设备。
4. 镧与其应用镧也是一种非常重要的稀有金属，具有广泛的应用。
它常用于石油催化剂、颜料、电池材料和燃料电池等制造领域。
镧还可以用于制造吸附材料和光学玻璃等高科技领域，其中最常见的应用是制造强度高、透明度好的光学玻璃和摄像头的透镜。
总的来说，稀有金属在现代科技和产业中有着重要的应用，这些应用在设备和工艺方面非常特殊，非常高效，也是推动科技进步的重要因素之一。
稀有金属市场趋于供不应求，因此目前各国都非常关注其开采和利用，希望能够满足日益增长的工业和科技需求。
金属的性质和利用
能
能
不能
反应速率 _M_g__＞__Z_n__＞__Fe_ ＞_C_u__
金属与酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 置
Zn + 2HCl
= ZnCl2
+ H2 ↑
换 反
Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ↑ 应
单质 化合物 化合物 单质
小明发现的问题， 你知道原因了吗? 用食醋除铁制水壶 中的水垢时，应该
再见
我思故我在
化学反应方程式
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4Al + 3O致2 ＝密2的Al氧2O3化铝膜
2Cu + O2 △ 2CuO
真金不怕 火炼
金的化学 性质稳定
小明利用学过的化学知识 帮妈妈解决生活中的问题： 用食醋除铁制水壶中的水垢时， 发现当水垢完全消失后，还
为何铁制锅铲需要加 上木柄或塑料柄？
金属易导热，木柄或 塑料柄不易导热，防 止烫手。
银的导电性比铜好，为什么 不用银制造电线和电缆？
银的价格比铜高
联想与启示
你知道在选择铸币材料时应考 虑哪些因素吗？
耐磨，耐腐蚀，金属光泽等
回顾
我们学习过哪几种 金属能和氧气反应？
已了解的金属有：
实验国早在西汉时期《淮南万必术》书中写到“曾青得铁则化为铜”
实验：观察铁和硫酸铜溶液反应的现象
现象：
1.铁的表面覆盖一层红色固体， 2.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现代湿法冶金先驱
总结
金属的性质和利用(2)
[小结]铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：铝〉铁〉铜〉金
[想一想]金属都能与酸发生反应吗？
[实验]探究金属能否与酸反应（镁、锌、铁、铜、；稀盐酸、稀硫酸）
[小结] 1.不是所有的金属都可与酸反应
2.金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。
教学课题
金属的性质和利用（2）
教学模式：
第课时共课时
二次备课
教学目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物溶液的反应。
3、通过联想和实验活动探究出铁、铝、铜三种金属的化学性质。
4、培养学生通过动手、观察现象和思考解决问题的能力。
5、学会推理、归纳金属之间的共性,培养学生知识迁移的能力。
[交流讨论]一些常见合金的特性和用途。
[教师介绍]几种合ຫໍສະໝຸດ 。[实践与练习]1.铁跟稀盐酸反应属于（）
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.以上反应都不是
2.不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）
A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
3．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A．Na、Fe、MgB．K、Cu、FeC．Ca、Ag、ZnD．Al、Zn、Hg
教学反思
3.产生的气体能燃烧，经检验时氢气。
[做一做]书写上述反应的化学方程式
[小结]金属活动性由强到弱：Mg、Zn、Fe、(H)、Cu
[实验探究]金属铝、铁与硫酸铜溶液的反应
[小结]金属的活动性由强到弱：Al、Fe、Cu写出反应方程式
[拓展]常见金属活动性顺序表
金属的性质和利用课件解析.ppt
（小）
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞
一、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）铁块可以制成铁丝或铁片
铁具有延展性
（2）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生 火险，因此，车尾有一条拖地的铁链
置 换 反
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
单质 化合物 化合物 单质
三、置换反应
1、概念： 一种__单_质__和一种__化_合_物__反应，生成另一
种_单_质___和另一种 _化_合__物_ 的反应叫做置换反 应 2、形式：
第五章 金属的冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用 （第一课时）
学习目标：
❖ 1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属 和非金属。
❖ 2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液 的反应。
❖ 3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实 验学习物质的性质和变化的方法。
学习重难点：
❖ 1、认识金属的主要物理、化学性质，知道金 属与酸反应的性质。
你能描述铁丝在氧气中燃烧、镁带在空气中燃烧的现象吗?
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
二、常见金属的化学性质
（1）金属与氧气反应：
活动与探究：
[实验1] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用展开论述，从物理性质、化学性质以及各个领域的应用等方面进行探讨。
一、物理性质1. 密度与重量：金属元素一般具有较高的密度和重量，这使得它们在结构材料中具备了良好的承重能力。
2. 熔点与沸点：大部分金属元素在常温下呈固态，但熔点通常较低，易于加热和熔化成液态。
3. 导电性与导热性：金属元素是良好的导电和导热材料，电子在金属中的自由移动使其具有较高的电导率和热导率。
4. 光泽与可塑性：金属元素表面通常具有金属光泽，且能够被锻打、拉伸等加工成各种形状，体现出良好的可塑性。
5. 磁性与磁导率：一部分金属元素表现出磁性，具有磁化和吸引磁物质的特性。
二、化学性质1. 氧化反应：金属元素容易与氧气反应生成氧化物，例如铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的腐蚀现象即为金属元素与氧气的氧化反应。
2. 酸碱反应：金属元素能够与酸、碱反应生成盐和水，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应过程中放出大量的热量。
3. 合金形成：金属元素能够与其他金属元素或非金属元素形成合金，通过调整组成比例和熔炼工艺，可以获得具有特定性质和应用价值的材料。
三、应用领域1. 结构材料：金属元素常被用于建筑、机械、汽车等领域的结构材料，其强度、韧性和耐蚀性使其成为理想的材料选择。
2. 电子工业：金属元素的导电性能使其广泛应用于电子元器件、电路板和导线等领域。
3. 能源利用：金属元素在能源行业中有重要用途，如铜和银被广泛应用于电线电缆以及太阳能电池等。
4. 医疗保健：金属元素在医疗器械、人工关节、牙科修复等方面应用广泛，例如钛合金在骨科手术中的应用。
5. 生活用品：金属元素在日常生活用品中随处可见，如金属锅具、金属餐具、金属首饰等。
综上所述，金属元素作为化学元素中的一类，具有独特的物理性质和化学性质，广泛应用于各个领域。
随着技术的不断发展，金属元素的应用前景将更加广阔，对人类的生产生活将产生更大的贡献。
专题2.2-2金属的化学性质(二)金属活动性顺序(原卷版)
第2章物质转化与材料利用2.22 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (11)【中考提分练】 (12)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。
金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。
②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。
因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。
(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。
一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
金属的性质和利用
△
Cu+CO2 ZnSO4+H2↑ Fe3O4 CaCl2+H2O+CO2↑ FeSO4+Cu
4、 CaCO3+2HCl 5、 Fe+CuSO4
学完本节课你应该知道：
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞 ……
二、常见金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较 剧烈燃烧，火星 点燃 铁丝在氧 四射，放热，生 3Fe+2O2＝Fe3O4 气中燃烧 成黑色固体 点燃 镁在空 白光，放热，冒白 烟，生成白色固体2Mg＋O2===2MgO 气中燃烧
2、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱, 某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4 种物质，设计了如下实验方案，其中可行 的是（ ） A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3
◆ 位于前面的金属能把后面的金属从 它们的化合物的溶液里置换出来（钾、 钙、钠除外）。
金属与金属化合物溶液的反应
实 验 现 象 化学方程式 2Al+ 3CuCl2 = 铝片浸入 有红色物质析出， CuCl2 溶液由蓝色变为 无色 溶液中 铜丝浸入 有银白色物质 析出，溶液由 AgNO3 溶液中 无色变为蓝色
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中一类重要的组成部分，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用进行探讨，揭示金属元素在各个领域中的重要地位。
一、金属元素的性质1. 导电性：金属元素通常具有良好的导电性能，能够自由传导电流。
2. 导热性：金属元素具有良好的导热性能，能够迅速传递热量。
3. 高密度：金属元素的原子密度较高，使其具有较大的质量。
4. 延展性和韧性：金属元素具有良好的延展性和韧性，可通过拉伸和锻造加工成各种形状。
5. 可塑性：金属元素具有很好的可塑性，可轻易被压制成薄片或其他形状。
6. 化学反应性：金属元素与非金属元素反应时通常会形成离子化合物。
二、金属元素的应用1. 金属工业：金属元素在金属工业中广泛应用，如钢铁工业、有色金属工业等。
通过熔炼、铸造、锻造等加工技术，金属元素可以制造出各种机械零件、工具、设备等。
2. 电子技术：金属元素在电子技术中发挥着重要的作用，如铜、铝、锡等用于制造导线、电路板等，金属半导体材料用于制造电子器件。
3. 材料科学：金属元素常用于制造各种结构材料，如钢材、铝合金等，这些材料具有优良的强度和耐腐蚀性能，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
4. 药物和医疗设备：部分金属元素具有药物活性，用于制造药物；同时用于制造医疗设备，如人工关节、植入物等。
5. 能源领域：金属元素在能源领域中有着广泛应用，如铝用于制造电池电极材料、铂用于汽车尾气催化转化等。
6. 环境保护：金属元素应用于环境保护领域，如铁、铝等用于废水处理、清洁能源的开发与利用等。
三、金属元素的发展趋势1. 轻金属的应用将越来越广泛，如镁合金、铝合金等，具有重量轻、强度高、抗腐蚀等特点，在汽车、航空航天等领域有着广阔的应用前景。
2. 稀有金属的应用将得到进一步拓展，如钽、铌等用于电子器件、陶瓷材料等。
3. 金属的能源利用和环境友好性将越来越重要，金属元素在能源转换、储存等方面的应用将得到加强。
2金属的化学性质
金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。
（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。
2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。
（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。
3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。
（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。
下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
拓展：氢气的制法
氢气的实验室制法 （1）药品：锌和稀硫酸 （2）原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
思考： 为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？ ——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢， 不便于操作。
（3）装置： （4）收集：
固液不加热型 ①排水法 ②向下排空气法
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。
这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物 工程、医疗。能源和自动化等方面
在高温下，仍然保持其较高强度的合金 叫高温合金 它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件 储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍 加热即能很快放出氢气的合金。它以镁或稀土 金属为主形成的合金。 氢气是21世纪要开发的新能源之一。
储氢合金不但能解决氢气储存和运输问题，而 且可用于氢气的回收、分离、净化等方面
—
生铁和钢的比较：都是铁的合金。属混合物，主要成分为铁。
生铁 碳的质量分数
其他元素 机械性能 机械加工
钢
2%～4.3%
较多硅、锰， 少量硫、磷 硬而脆 可铸，不可锻 制铁锅、暖气片机 床底座等
0.03%～2% 少量硅、锰， 几乎不含硫、磷 硬而韧，延展性好 可铸、可锻、 可压延 制造机械、交通 工具、武器等
用
途
钢铁是非常重要的金属材料。钢铁的生产和使用是人类文明 和社会进步的一个重要标志
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
新中国成立以后，我国的钢铁工业得到 了飞跃的发展。 1994年钢产量只有15.8万吨，居世界26位； 1996年，我国的钢铁产量首次特破1亿吨
居世界前列；
2002年，我国的钢产 量为18224.89万吨，连 续多年保持世界第一
武得合金与其组成金 属的熔点差异，对此 你有什么想法？
具有许多良好的物理、化学或 机械性能。
●合金的硬度一般比各成分金属大 ●多数合金的熔点低于组成它的成分金属 ●调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能 不同的各种合金 ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身的 种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用 价值。
制造形状复杂的铸件、精致的工艺 品塑像等 制造飞机、汽车、作建筑材料 焊接电子元件、金属片等 制医疗器械、化工设备、日用品
碳素钢
武得合金
铁、碳
铋、铅、 锡、镉
坚硬
熔点低
作建筑材料，制造机械零件、铁轨 、船舶、桥梁
指电路保险丝、自动灭火和防爆安 全装置等
不锈钢是指含铬13%以上的铁合 金。字常见的不锈钢含18%的铬 和8%的镍。这种合金在空气中较 稳定，不容易生锈，能够长久保 持其金属光泽和银白色。但在某 些情况下（例如在海水中）不锈 钢仍然会被腐蚀。所以 ，不锈钢 并不是绝对不会生锈的，只不过 是它“自我保护能力”比较强而 已。
体中一定有 Cu 。
5、目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（金黄色的铜、 锌合金）制成假黄金首饰欺骗消费者。 ①下列方法中不能区别其真伪的是(密度：金19.3g/cm3 铜8.9g/cm3 锌7.4g/cm3)( A )
A 观察其外表
B 放入稀硫酸
C 测定其密度
②你能否想出其他的辨别方法？
放在火上灼烧——真金不怕火炼；
制造电灯丝的 金属熔点要高。
制造保险丝的 金属熔点要低
是由一种金属跟其他金属（或非 金属）熔合形成的有金属特性的物质。 如：人类历史上使用最早的青铜是 由铜、锡等元素形成的合金 世界上最常见、应用很广泛的
钢和生铁是由铁、碳等
元素形成的合金
通常所说的“金属材料”，既包 括各种纯金属，也包括各种合金
“多 生 殊 纯 新多 产 要 金 型的 实 求 属 金具 践 。 很 属有 中 为 难 特制此满 合殊 造 ， 足 金性 出 人 各 ”能 许 们 种 许在特
钛 合 金
铜 合 金
合 金 钢
铂 铱 合 金
不 锈 钢 记 忆 合 金
高 温 合 金
随堂练习
判断下列说法是否正确？
①合金也是金属材料。
②合金没有金属光泽。 ③合金不能导电、传热。 ④合金没有延展性。 ⑤合金的许多物理性质、化学性质 和机械性能都比纯金属好。
（ √
）
（ × ） （ × ） （ × ） （ √ ）
合金材料的应用十分广泛，你知道那些合金 材料？请跟同学们交流 表5—4 一些常见金属的特性和用途
名称 主要组成元素 特性 用途
黄铜
青铜 硬铝 焊锡 不锈钢
铜、锌
铜、锡 铝、铜、 镁、锰 锡、铅 铁、铬、镍
坚硬耐、腐 蚀
耐腐蚀、易 铸造成形 质轻而坚硬 熔点低、能 粘接金属 耐腐蚀
制造机器零件、电器零件
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
三.金属与某些化合物溶液反应: （ 置换反应 ）
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。
观察: 生成物的角度分析，有何共同特点？ 均有氢气生成。 那么这些原理均可用于制氢气吗？
②检查 气密性。
③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒
放在实验桌上。
金属在生活、生产中非常广泛的应用。 不同的用途需要不同性能的金属。 如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而质轻； 用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度 制造化工生产设备的金属要耐腐蚀 等等
金属的性质和利用（2）
第5章 金属冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用
授课人：卢荣毅
2012-11-12 袁集中学三（1）（2）钱兴勇
金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
放入硫酸铜溶液中—使溶液褪色的是假金。
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行
合金钢
铜合金
保险丝（武得合金）
铝合金窗
铱铂合金笔
钛合金与人造骨
●
1、取一段保险丝，试试能不能用手 把它弯曲，是不是很容易被折断。 2、某种保险丝是用武得合金制成的，熔点为：69℃。 其组成金属及其熔点分别为：
Hale Waihona Puke 铋：271℃、铅：327℃ 锡：232℃ 镉：321℃ 武得合金：69℃。
1.如何分离铜粉和铁粉？ 用磁铁吸引 2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？ 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后， 过滤去滤渣。
3.将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，
剩余的固体是 Cu 。
将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后， 剩余的固体中一定有 Cu 。
4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固