金属的性质和利用2
金属的性质与利用
第一节金属的性质和利用一、常见金属的物理性质1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？（1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？（2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？4. 金属的物理性质（1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。
（2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。
思考：（1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？（2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？（3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？（4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？（6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？二、金属的化学性质根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质1. 金属与氧气反应许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。
根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。
“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？2. 金属与酸的反应许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。
常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：（1）铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；镁、铝、锌、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和相应的化合物。
（2）镁、铝、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有差异。
（3）金属的活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
专题05金属的冶炼与利用(知识串讲)-2021-2022学年九年级化学上学期期末考点大串讲(原卷版)
专题05 金属的冶炼与利用知识串讲【知识导图】【考点精讲】考点1、金属的性质和利用一、物理性质1、常温下一般为（汞为），有光泽。
2、密度和硬度，熔沸点。
3、大多数呈（铜为色，金为色）。
4、有良好的性、性、性。
二、化学性质1、大多数金属可与氧气反应（1）铜与氧气反应化学方程式：；现象：。
（2）铁与氧气反应化学方程式：；现象：剧烈燃烧，，放热，。
（3）镁与氧气反应化学方程式：；现象：剧烈燃烧，，放热，。
（4）铝与氧气反应化学方程式：；现象：剧烈燃烧，，放热，。
2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式：；现象：产生，金属，放热，溶液由。
（2）镁与盐酸反应化学方程式：；现象：产生大量气泡，金属，放热。
3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：；现象：铁的表面覆盖着，溶液由。
（2）铜与硝酸银溶液反应化学方程式：；现象：铜的表面覆盖着，溶液由。
三、置换反应1、定义：一种与一种，生成另一种和另一种的反应。
2、基本反应类型总结（1）化合反应：。
（2）分解反应：。
（3）置换反应：。
四、合金1、定义：由一种跟其他一种或几种（或金属与）一起熔合而成的具有的物质。
2、特点：一般说来，合金的比各成分低，比各成分大，更好。
3、举例：（1）铁的合金：（含碳量2%～4.3%）和（含碳量0.03%～2%），区别：不同。
（2）铜合金：：铜、锌的合金；：铜、锡的合金，它人类使用的合金。
（3）：被认为是21世纪的重要金属材料。
广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
典例1 【2021江苏扬州】金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性典例2 【2021山东临沂】有关金属和金属材料的说法中错误的是（）A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D．铜不能和稀盐酸发生反应典例3 【2021山东济宁】一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
初三化学金属的性质(二)讲义练习
本次课课堂教学内容知识点一、金属的物理性质1.金属的定义金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于，易电子从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）典型例题【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（）A．铝箔：延展性B．军号：密度大C ．导线：有光泽D ．铁壶：能导电知识点二、金属的化学性质许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
==== ====铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应：2.金属与酸的反应：22Mg O +2MgO24Al 3O +232Al O 23Fe 2O +点燃34Fe O 22Cu O +∆2CuO置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应形式：A+BC→B+AC，即：单质+化合物→（新）单质+（新）化合物3.金属与金属化合物溶液反应：Fe的表面有银白色的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色湿法炼铜：铁钉表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu4.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用：1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来典型例题1、在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
化学高二金属的性质及其应用知识点
化学高二金属的性质及其应用知识点
1、Al易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化
二、合金
1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质
2、具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?XH2O
4、金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)
②改变金属内部的组织结构，制成合金。
(不锈钢)
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
初中一年级化学金属的性质和反应
初中一年级化学金属的性质和反应金属是我们日常生活中常见的物质，它们在我们的生活和工业中发挥着重要的作用。
本文将探讨初中一年级化学中金属的性质和反应。
一、金属的性质金属具有以下几个显著的性质：1. 导电性：金属是良好的导电体。
这是由于金属中自由电子的存在。
当外部施加电压时，自由电子能够移动，从而产生电流。
2. 导热性：金属也是良好的导热体。
与导电性类似，金属中的自由电子能够传递能量，并迅速将热量从一个地方传到另一个地方。
3. 延展性和延展性：金属具有较高的延展性和延展性，可以被拉伸成细丝或者被锤击成薄片，这是由于金属中原子之间的金属键的特殊性质所致。
4. 金属光泽：金属表面呈现出光泽，这是由于金属中自由电子的运动所造成的。
二、金属的反应1. 金属与酸的反应：大部分金属可以与酸反应，产生氢气和相应的盐。
这是因为金属能够失去电子，与酸中的氢离子结合形成氢气。
例如，锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 金属与水的反应：部分金属可以与水直接反应。
通常，活泼金属如钠、钾等会与水剧烈反应，产生氢气和相应的碱。
例如，钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与氧的反应：部分金属与氧反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 金属与非金属的反应：金属通常与非金属反应，形成离子化合物。
在反应中，金属会失去电子，并与非金属中的阴离子结合。
例如，钠与氯反应：2Na + Cl2 → 2NaCl三、金属的应用金属在我们的生活中有着广泛的应用。
下面介绍几个常见的金属及其应用：1. 铁：铁是一种常见的金属，广泛应用于建筑、制造和运输等领域。
例如，钢材是铁与一定比例的碳和其他元素合金化得到的，具有优异的强度和韧性，用于制造建筑结构和机械设备。
2. 铝：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，被广泛用于制造飞机、汽车、包装材料和家电等。
铝也具有良好的导电性和导热性，因此也用于制造电线和散热器等。
第一节 金属的性质和利用(第2课时)
第5章 第一节 金属的性质和利用（第2课时）【学习目标】1.了解氢气的实验室制法的原理，装置和步骤；2．了解：生铁和钢在性能上的主要差别；3．知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属的特性。
4．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
【学习重点】氢气的实验室制法的原理，装置和步骤； 【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。
【学习过程】 一、知识准备1.回忆实验室制取二氧化碳的材料： 化学方程式：2.生铁和钢的主要成分是什么？含碳量分别是多少？二、思考与交流（一）氢气的实验室制法1．（1）药品：（2）原理： 思考：为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？ （3）装置： 型（4）收集： （5）步骤 ①按照要求连 接装置。
②检查 。
③装药品：先装 ，后装 。
④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。
⑤用 法或 排空气法收 集气体，盖上玻璃片 放在实验桌上。
（二）生铁与钢2．炼钢的原料是，用化学方程式表示“百炼成钢” 。
（三）合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
三、总结与反思1.如何区别某物质是生铁还是钢？你有哪几种方法？2.形成合金需要哪些条件？四、达标检测1．下列物质不能跟稀硫酸反应生成H2的是( )A．Cu B．Mg C．Fe D．Zn2．下列物质中含有硫酸根原子团的是( )A．Na2SO3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH3．下列反应属于置换反应的是( )A．2Mg+O22MgO B．CaCO3CaO+CO2↑C．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．HCl+NaOH==NaCl+H2O 4．下列物质中含有氧分子的是（）A．水B．硫酸C．水电解后的生成物D．锌与盐酸反应后生成的化合物5．下列物质中，含有氢分子的是（）A．液态氢B．碳酸氢铵C．水蒸气D．稀硫酸6、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
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拓展：氢气的制法
氢气的实验室制法 （1）药品：锌和稀硫酸 （2）原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
思考： 为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？ ——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢， 不便于操作。
（3）装置： （4）收集：
固液不加热型 ①排水法 ②向下排空气法
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。
这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物 工程、医疗。能源和自动化等方面
在高温下，仍然保持其较高强度的合金 叫高温合金 它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件 储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍 加热即能很快放出氢气的合金。它以镁或稀土 金属为主形成的合金。 氢气是21世纪要开发的新能源之一。
储氢合金不但能解决氢气储存和运输问题，而 且可用于氢气的回收、分离、净化等方面
—
生铁和钢的比较：都是铁的合金。属混合物，主要成分为铁。
生铁 碳的质量分数
其他元素 机械性能 机械加工
钢
2%～4.3%
较多硅、锰， 少量硫、磷 硬而脆 可铸，不可锻 制铁锅、暖气片机 床底座等
0.03%～2% 少量硅、锰， 几乎不含硫、磷 硬而韧，延展性好 可铸、可锻、 可压延 制造机械、交通 工具、武器等
用
途
钢铁是非常重要的金属材料。钢铁的生产和使用是人类文明 和社会进步的一个重要标志
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
新中国成立以后，我国的钢铁工业得到 了飞跃的发展。 1994年钢产量只有15.8万吨，居世界26位； 1996年，我国的钢铁产量首次特破1亿吨
居世界前列；
2002年，我国的钢产 量为18224.89万吨，连 续多年保持世界第一
武得合金与其组成金 属的熔点差异，对此 你有什么想法？
具有许多良好的物理、化学或 机械性能。
●合金的硬度一般比各成分金属大 ●多数合金的熔点低于组成它的成分金属 ●调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能 不同的各种合金 ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身的 种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用 价值。
制造形状复杂的铸件、精致的工艺 品塑像等 制造飞机、汽车、作建筑材料 焊接电子元件、金属片等 制医疗器械、化工设备、日用品
碳素钢
武得合金
铁、碳
铋、铅、 锡、镉
坚硬
熔点低
作建筑材料，制造机械零件、铁轨 、船舶、桥梁
指电路保险丝、自动灭火和防爆安 全装置等
不锈钢是指含铬13%以上的铁合 金。字常见的不锈钢含18%的铬 和8%的镍。这种合金在空气中较 稳定，不容易生锈，能够长久保 持其金属光泽和银白色。但在某 些情况下（例如在海水中）不锈 钢仍然会被腐蚀。所以 ，不锈钢 并不是绝对不会生锈的，只不过 是它“自我保护能力”比较强而 已。
体中一定有 Cu 。
5、目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（金黄色的铜、 锌合金）制成假黄金首饰欺骗消费者。 ①下列方法中不能区别其真伪的是(密度：金19.3g/cm3 铜8.9g/cm3 锌7.4g/cm3)( A )
A 观察其外表
B 放入稀硫酸
C 测定其密度
②你能否想出其他的辨别方法？
放在火上灼烧——真金不怕火炼；
制造电灯丝的 金属熔点要高。
制造保险丝的 金属熔点要低
是由一种金属跟其他金属（或非 金属）熔合形成的有金属特性的物质。 如：人类历史上使用最早的青铜是 由铜、锡等元素形成的合金 世界上最常见、应用很广泛的
钢和生铁是由铁、碳等
元素形成的合金
通常所说的“金属材料”，既包 括各种纯金属，也包括各种合金
“多 生 殊 纯 新多 产 要 金 型的 实 求 属 金具 践 。 很 属有 中 为 难 特制此满 合殊 造 ， 足 金性 出 人 各 ”能 许 们 种 许在特
钛 合 金
铜 合 金
合 金 钢
铂 铱 合 金
不 锈 钢 记 忆 合 金
高 温 合 金
随堂练习
判断下列说法是否正确？
①合金也是金属材料。
②合金没有金属光泽。 ③合金不能导电、传热。 ④合金没有延展性。 ⑤合金的许多物理性质、化学性质 和机械性能都比纯金属好。
（ √
）
（ × ） （ × ） （ × ） （ √ ）
合金材料的应用十分广泛，你知道那些合金 材料？请跟同学们交流 表5—4 一些常见金属的特性和用途
名称 主要组成元素 特性 用途
黄铜
青铜 硬铝 焊锡 不锈钢
铜、锌
铜、锡 铝、铜、 镁、锰 锡、铅 铁、铬、镍
坚硬耐、腐 蚀
耐腐蚀、易 铸造成形 质轻而坚硬 熔点低、能 粘接金属 耐腐蚀
制造机器零件、电器零件
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
三.金属与某些化合物溶液反应: （ 置换反应 ）
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。
观察: 生成物的角度分析，有何共同特点？ 均有氢气生成。 那么这些原理均可用于制氢气吗？
②检查 气密性。
③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒
放在实验桌上。
金属在生活、生产中非常广泛的应用。 不同的用途需要不同性能的金属。 如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而质轻； 用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度 制造化工生产设备的金属要耐腐蚀 等等
金属的性质和利用（2）
第5章 金属冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用
授课人：卢荣毅
2012-11-12 袁集中学三（1）（2）钱兴勇
金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
放入硫酸铜溶液中—使溶液褪色的是假金。
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行
合金钢
铜合金
保险丝（武得合金）
铝合金窗
铱铂合金笔
钛合金与人造骨
●
1、取一段保险丝，试试能不能用手 把它弯曲，是不是很容易被折断。 2、某种保险丝是用武得合金制成的，熔点为：69℃。 其组成金属及其熔点分别为：
Hale Waihona Puke 铋：271℃、铅：327℃ 锡：232℃ 镉：321℃ 武得合金：69℃。
1.如何分离铜粉和铁粉？ 用磁铁吸引 2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？ 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后， 过滤去滤渣。
3.将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，
剩余的固体是 Cu 。
将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后， 剩余的固体中一定有 Cu 。
4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固