金属的性质和利用
金属的性质与利用
第一节金属的性质和利用一、常见金属的物理性质1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？（1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？（2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？4. 金属的物理性质（1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。
（2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。
思考：（1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？（2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？（3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？（4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？（6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？二、金属的化学性质根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质1. 金属与氧气反应许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。
根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。
“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？2. 金属与酸的反应许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。
常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：（1）铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；镁、铝、锌、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和相应的化合物。
（2）镁、铝、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有差异。
（3）金属的活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
初中化学金属元素的性质及应用
初中化学金属元素的性质及应用金属元素是元素周期表中的一类化学元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。
本文将详细介绍金属元素的性质及其在生活和工业中的应用。
一、金属元素的性质1. 密度高：金属元素一般具有较高的密度，这是因为金属元素内部电子的排布紧密，使得原子间的距离较短。
2. 导电性佳：金属元素具有优良的导电性，是因为金属中的自由电子可以自由移动。
3. 导热性强：金属元素具有良好的导热性，这是因为金属中的自由电子可以快速传递热能。
4. 高熔点和沸点：大多数金属元素具有较高的熔点和沸点，这是由于金属原子之间的金属键较强。
5. 可塑性和延展性好：金属元素具有良好的可塑性和延展性，可以轻易地被锻打、拉伸成各种形状。
二、金属元素的应用1. 金属的建筑应用：金属材料通常被广泛应用于建筑领域，如用于建造房屋结构、桥梁、道路及其他基础设施。
2. 金属的制造与加工：金属元素是制造各种机械、工具和设备的重要材料，如汽车、飞机、电子产品等。
3. 电子行业中的应用：金属元素在电子行业中有着广泛的应用，如铜、铝等金属被用于制造电线、电缆和散热器。
4. 化学工业：金属元素在化学工业中常被用作催化剂以及生产化学产品的原材料，如铁的催化剂可以促进化学反应的进行。
5. 医疗和药物领域：一些金属元素被用于制造医疗设备，如X射线设备和手术工具。
此外，金属元素也是一些药物的重要成分。
6. 冶金工业：金属元素在冶金工业中有广泛应用，用于提取纯金属和制造合金。
7. 环境保护：金属元素有时也可用于环境保护，如钴可用于制造电池和太阳能电池板。
总结：金属元素具有高密度、良好的导电性、导热性、可塑性和延展性等一系列独特的性质。
这些性质使得金属元素在各个领域都有着重要的应用，包括建筑、制造、电子、化工、医疗、冶金等。
金属元素的应用贯穿于人们的日常生活和工业生产中，对社会的发展起到了重要的推动作用。
纯金属的性质和用途有哪些
纯金属的性质和用途有哪些纯金属具有许多独特的性质和广泛的用途。
下面是一些关于纯金属的常见性质和用途的详细介绍。
1. 密度大：纯金属的密度通常较大，这意味着它们在重量和体积方面都具有重要的应用。
例如，金属铅的密度很大，常被用于制造重型部件和物体。
2. 导电性能好：纯金属是最好的导电材料之一。
它们的自由电子使得电流能够在金属中自由流动。
这种优良的导电性能使得纯金属在电子器件制造、电力输送和通信等领域具有广泛的应用。
3. 导热性能好：除了导电性能好以外，纯金属还具有出色的导热性能。
这使得纯金属成为制造散热器和导热器的理想材料，同时也被用于制造热交换器和高温反应器等热传递设备。
4. 可塑性好：纯金属具有很高的可塑性，可以通过加热和锻造等加工方法使其改变形状而不断裂或损坏。
这种性质使得纯金属成为制造各种形状的零件、构件和结构的理想选择。
5. 良好的延展性：纯金属具有良好的延展性，可以被拉伸成细丝或轧制成薄片，而不易断裂。
这使得纯金属在制造电缆、电线、金属箔和填充材料等领域有广泛的应用。
6. 耐腐蚀性能好：一些金属具有很强的抗腐蚀性能，可以长时间在恶劣的环境下使用而不受损。
例如，钛、铝和不锈钢等金属被广泛用于制造飞机、汽车和海洋设备等耐腐蚀材料。
7. 可焊性好：纯金属通常具有良好的可焊性，可以通过焊接等方法将它们连接起来。
这使得纯金属在制造和修理工业设备、船舶和建筑结构等方面具有重要作用。
8. 具有较高的熔点：纯金属的熔点通常较高，使得它们在高温环境下仍能保持其结构和性能。
这种性质使得纯金属在高温设备、航天器和核反应堆等领域有重要的应用。
纯金属具有广泛的用途，其中一些主要应用如下：1. 制造工业：纯金属被广泛应用于制造行业，用于制造各种零件、构件和设备。
例如，汽车、飞机、火车、船舶和机械等行业需要大量的纯金属来制造各种零部件。
2. 电子行业：纯金属在电子行业中具有重要的应用。
电子器件、电路板和半导体器件等需要纯金属作为导电材料，以确保电流的顺畅传输和稳定性。
常见金属元素的性质与应用
常见金属元素的性质与应用金属元素是化学中一类重要的元素，具有许多独特的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见金属元素的性质及其在不同领域中的应用。
一、铁（Fe）铁是一种重要的金属元素，具有较高的熔点和导电性。
它的性质使得它在建筑、交通和制造业等领域中得到广泛应用。
例如，铁可以用于建筑结构材料，如钢筋和钢梁。
此外，铁还可以用于生产汽车和机械零部件，因为它具有高强度和耐腐蚀性。
二、铜（Cu）铜是一种优良的导电金属，并且具有较高的热传导性。
这些特性使得铜广泛用于电子和电气设备制造。
例如，铜线用于电力输送和电路连接。
此外，铜还被用于制造管道和冷却设备，如空调器和冰箱。
三、铝（Al）铝是一种轻便，耐腐蚀且具有良好导热性的金属。
它在航空、汽车和包装行业中应用广泛。
铝可以用于制造飞机、汽车车身和包装容器。
此外，铝也被广泛用于建筑行业，如门窗框架和室内装饰。
四、锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有较高的耐腐蚀性。
锌主要用于镀锌和蓄电池等领域。
例如，锌可以用于镀锌钢板，以提高钢材的耐腐蚀性。
此外，锌还被用于制造干电池，如电池电极材料。
五、银（Ag）银是一种良好的导电和导热金属，同时具有抗菌性能。
这些特性使得银在电子、医疗和珠宝等领域得到广泛应用。
银在电子设备中用作导线和绝缘材料。
同时，银也被用于制造医疗器械和消毒材料，如抗菌剂和消毒液。
此外，银还被用于珠宝和餐具制造。
六、金（Au）金是一种贵重的金属，具有较高的化学稳定性。
因其稀有和珍贵的特性，金广泛用于珠宝、货币和艺术品制造。
此外，金还被用于电子设备和航天器材，因为它具有良好的导电性和耐高温性。
综上所述，常见金属元素具有不同的性质和应用。
铁在建筑和交通领域得到广泛应用，铜主要用于电子设备制造，铝在航空和汽车行业中应用广泛，锌主要用于镀锌和蓄电池，银具有导电和抗菌性能，金是一种贵重的金属，用于珠宝和艺术品制造。
这些金属元素的广泛应用推动了社会的发展，为各行各业带来了便利和创新。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
金属的性质和用途
金属的性质和用途金属是一类具有特殊性质和广泛用途的物质，在人类社会的发展中起着重要的作用。
本文将从金属的一般性质和主要用途两个方面展开讨论。
一、金属的一般性质1. 密度高：金属的原子间距离较小，原子内外电子云相互重叠，使金属物质具有高密度的特点。
2. 导电性强：金属内部的自由电子可以自由移动，形成导电子流，使金属具有良好的导电性。
3. 导热性好：金属的自由电子在受热时快速传导热能，使金属材料具有优良的导热性能。
4. 延展性好：金属材料在受力作用下能够在一定范围内发生塑性变形而不断延伸。
5. 强度高：金属的原子间结合方式决定了其具有良好的强度和刚性。
6. 良好的可塑性：金属具有一定的塑性，可以通过热加工、冷加工等方式制造出各种形状的金属制品。
二、金属的主要用途1. 工业制造：金属材料在工业制造中广泛应用，如机械、电子、汽车、航空航天等行业。
金属的高强度、导电性、导热性和可塑性使其成为制造机器设备和工具的重要材料。
2. 建筑领域：金属材料在建筑领域中使用广泛，如钢结构、铝合金门窗、金属屋顶等。
金属的强度和稳定性能使其成为建筑结构和装饰材料的首选。
3. 电子产品：金属材料在电子产品中扮演重要角色，如铜导线、铝散热片、金属外壳等。
金属的导电性和导热性能使其成为电子元件的核心材料。
4. 化工和能源行业：金属材料在化工和能源行业中具有广泛的应用，如石油、天然气的开采与输送，化工设备的制造等。
金属的耐腐蚀性和高温性能使其能够适应复杂的工作环境和高温高压条件。
5. 食品加工和饮料业：金属材料在食品加工和饮料业中使用广泛，如不锈钢容器、铁制食品机械等。
金属的卫生性能和耐高温性能使其成为食品加工行业的首选材料。
6. 医疗器械：金属材料在医疗器械制造中具有重要地位，如不锈钢手术器械、钴铬合金人工关节等。
金属的生物相容性和强度使其成为医疗器械的关键材料。
综上所述，金属具有许多独特的性质和广泛的用途。
而且，随着科学技术的发展和人们对材料性能要求的提升，新型的金属材料不断涌现，为各个领域提供了更好的选择。
《金属的性质和利用》 讲义
《金属的性质和利用》讲义一、金属的物理性质金属在我们的日常生活中无处不在，从建筑材料到日常用品，从交通工具到高科技设备，都离不开金属。
要了解金属的利用，首先得清楚它们的物理性质。
大多数金属都具有良好的导电性和导热性。
这使得金属成为电线和热交换器等设备的理想材料。
例如，铜和铝常用于制作电线，因为它们能够高效地传导电流。
而在厨房用具中，如锅和水壶，常使用不锈钢，因为它能迅速均匀地传热。
金属一般具有光泽，也就是我们常说的“金属光泽”。
金、银等金属的光泽尤为明显，这使得它们常被用于制作首饰，以展现其美观和独特。
金属还具有良好的延展性和可塑性。
我们可以将金属拉成细丝，或者压成薄片。
比如，金可以被打造成极薄的金箔，用于装饰。
此外，金属的密度和硬度也各有不同。
像铁、铅等金属密度较大，而铝的密度相对较小。
在硬度方面，铬等金属硬度很高，可用于制造耐磨的零件，而钠、钾等金属则质地较软。
二、金属的化学性质金属的化学性质也是其独特的一面。
金属与氧气的反应是常见的化学现象。
例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈。
而铝在空气中能形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀性。
金属与酸的反应也是重要的化学性质之一。
活泼金属如锌、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。
例如，实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。
金属与某些盐溶液的反应也有特定的规律。
比如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，这是湿法炼铜的原理。
三、金属的冶炼了解了金属的性质，接下来看看金属是如何从矿石中被提炼出来的。
常见的金属冶炼方法有热还原法、电解法等。
热还原法适用于一些中等活泼的金属，比如铁。
通常使用一氧化碳等还原剂将金属氧化物还原为金属单质。
在高炉中，铁矿石与焦炭、石灰石等混合，在高温下发生一系列反应，最终得到生铁。
电解法主要用于冶炼活泼金属，如钠、铝。
通过电解熔融的金属化合物，使金属离子在阴极得到电子，从而被还原为金属单质。
在金属冶炼过程中，需要考虑矿石的品位、成本、环境影响等多方面因素。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
金属元素的性质和应用
金属元素的性质和应用一、金属元素的性质1.金属的定义与分类–金属元素：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性的元素–金属材料：金属元素及其合金2.金属的物理性质–金属光泽：金属表面特有的光滑反射光的能力–导电性：金属内部自由电子在外加电场作用下的移动能力–导热性：金属内部热量传递的能力–延展性：金属在外力作用下变形而不断裂的性质–密度：金属单位体积的质量–熔点：金属从固态变为液态的温度–沸点：金属从液态变为气态的温度3.金属的化学性质–金属活性：金属与其他物质发生化学反应的能力–氧化还原反应：金属参与氧化还原反应的性质–金属的腐蚀：金属与氧气、水等环境因素发生的化学反应二、金属的应用1.金属在工业中的应用–建筑材料：如铁、铜、铝等金属及其合金在建筑行业的应用–电子电器：如铜、铝、银等金属在电子电器行业的导电、散热等应用–交通工具：如钢铁、铝合金在汽车、飞机、船舶等交通工具的制造–机械制造：如钢、铜、铝等金属及其合金在机械制造领域的应用2.金属在日常生活中的应用–厨房用具：如铁、铝、不锈钢等金属制品在厨房的应用–装饰品：如金、银、铜等金属制品在饰品、艺术品等领域的应用–家具：如钢铁、木材、塑料等金属制品在家具制造中的应用3.金属在其他领域的应用–医疗保健：如钛、钴等金属在医疗设备、植牙等领域的应用–航空航天：如钛、铝合金等金属在航空航天领域的应用–能源：如铜、铝等金属在电线电缆、核电等能源领域的应用三、金属的提取与冶炼1.金属的提取–矿物开采：从矿石中开采金属原料–物理分离：利用金属的物理性质进行分离，如磁选、浮选等–化学分离：利用金属的化学性质进行分离，如溶解、沉淀等2.金属的冶炼–火法冶炼：通过高温加热金属矿石，使其发生化学反应得到金属–湿法冶炼：通过溶液中的化学反应提取金属四、金属的可持续发展1.金属资源的保护与回收–金属资源的合理开发与利用–废旧金属的回收与再利用2.金属生产过程的环境保护–减少金属生产过程中的污染排放–提高金属生产过程的能源利用效率3.金属材料的替代与创新–开发新型金属材料，如纳米金属、金属基复合材料等–研究金属材料的替代品，如塑料、纤维等非金属材料以上是对金属元素的性质和应用的详细介绍，希望对您有所帮助。
金属的性质和利用
点燃 点燃
表面由红色变 成黑色
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2 ∆ 2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？
金属铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化，形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝与氧气的进一 步反应，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少，价 较多，价格便宜。
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 格昂贵，而铜相对 3、铸造钱币的金属材料要考虑哪些因素？
耐磨损，不生锈，耐腐 蚀， 价值低于面值等。
5.1金属的性质和利用
南京励志学校-----张来智
猜谜语
• 根据下图，打一江苏城市的名称______。
铁
锡
镁
铜
一 金属的性质 1.物理性质：
相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大
，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能 力最强，熔点最高的金属是钨等。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
用字母表示置换反应式
表达式：
及时巩固：判断下列化学方程式属于哪种基本反应类型
1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
金属的性质与利用教案
金属的性质与利用教案金属是指在常温常压下，具有金属光泽、良好的电导和热导性、易加工和延展性等特性的元素。
今天，我们将讨论金属的性质和它在我们日常生活以及工业中的用途。
一、金属的性质（一）金属光泽金属的表面会反射光线，形成闪闪发光的光泽。
这是因为金属中的电子呈自由运动状态，光线撞击到电子时，电子会反射光线，导致金属表面闪闪发光。
（二）良好的电导和热导性金属中的自由电子不受束缚地运动，容易导电。
这样的电子可以在金属中传递电流和热能。
（三）易加工和延展性金属具有一定的塑性和延展性。
因此，金属可以通过挤压和拉伸的方式很容易地成形。
这种成形方式不破坏金属散乱的自由电子，因此金属的导电性和热导性不会发生变化。
（四）高熔点和高沸点金属通常具有较高的熔点和沸点。
这是因为金属结构中的原子排列比较紧密，原子之间的相互作用力很强。
二、金属的应用（一）建筑建筑工程中使用大量的金属制品，如钢筋、合金钢材料等。
钢筋被广泛用于加强混凝土结构，以提高其质量和稳定性。
（二）汽车和飞机制造汽车和飞机所需的许多关键零部件，如引擎、底盘和活动部件等都需要使用金属制品。
同时，金属材料的强度、刚度和稳定性等特性也很适合开发高速运输设备。
（三）电力设备电力行业需要使用各种各样的金属，比如铝、铜、铁、锌等等。
这些金属可以用来制造输电线路、变压器、电机、发电机等电力设备。
（四）电子设备电子设备行业需要使用各种金属材料，如铜、铝、锌、钨等。
这些金属可以用来制造电路板、连接器、电线和电缆等电子设备组件。
（五）医疗设备现代医疗设备需要使用各种高性能金属材料，如钛、锆、镍等。
这些金属材料可以用于制造人工骨骼、牙齿和其他医疗器械。
结论总的来说，金属是一种非常实用的物质，因为它们具有优异的性能。
无论是在建筑、汽车、飞机、电力设备还是电子设备行业，金属类的材料都是非常重要的。
在未来，由于不断的科学技术发展，新型的金属材料的应用将不断涌现。
五行中金属的性质与用途
五行中金属的性质与用途五行中金属是一种非常重要的元素，具有独特的性质和用途，在许多领域都得到广泛应用。
以下是金属的性质和用途的详细分析。
一、金属的性质1. 密度大：金属的密度很大，可以提供良好的支撑力和重量支撑能力。
金属的高密度也使其成为一种具有很强刚性的材料，能够承受各种形式的负荷和应力。
2. 导电性好：金属是一种良好的导电材料，可以传递电子的流动，使其成为电器和电子设备制造中常用的材料之一。
3. 导热性好：同样，金属还拥有良好的导热性能，可以将热量传递到其他地方，并在工业生产和加热设备中得到广泛应用。
4. 强度高：金属的强度很高，可以承受大量的应力和压力，可以制造各种重型机械和建筑结构。
5. 耐腐蚀性强：很多金属具有很强的抗腐蚀能力，可以在水和空气中长期保存，使得其在制造各种耐用机械和设备中得到广泛应用。
二、金属的用途1. 建筑和制造业：金属材料被广泛用于建筑和制造业，用于建设房屋、桥梁、机器和工具等设施。
在制造业中，金属可以用于制造汽车、钢铁、飞机、卫星等成品，还可以用于制造消费性电子产品等。
2. 电子和电器行业：金属作为优质的导电材料，被广泛用于电子和电器行业。
它们可用于制造电线、电缆、电路板、电子元件和计算机零件等。
3. 医疗器械：很多医疗器械都使用了金属部件，如手术刀、骨钩、心脏起搏器等，其耐腐蚀性和强硬性使它们成为非常可靠的医疗器具。
4. 珠宝和艺术品：金属也被广泛用于制作珠宝、首饰和艺术品等高档产品。
黄金、白金和铂等高档金属成为制作高档珠宝和工艺品的主要材料。
5. 环保设备：金属的抗腐蚀性和强度使其成为建造环保设备的理想材料。
它们可用于制造管道、过滤器、沉淀器、废水处理设备等。
总之，金属的性质和用途是非常广泛且重要的。
金属可以用于建筑、制造、电子、医疗、珠宝和环保等多个领域，成为现代工业和生产的关键材料之一。
金属的常见性质和用途
金属的常见性质和用途金属是自然界中常见的物质，具有独特的性质和广泛的用途。
本文将探讨金属的常见性质和各种用途。
一、金属的常见性质1. 导电性：金属是优良的导体，能够传导电流。
这是由于金属的电子能带结构中存在自由电子，使得电荷能在金属中自由流动。
2. 导热性：金属具有出色的导热性能。
金属中的自由电子可以快速传递热量，使得金属在热传导方面表现出色。
3. 延展性：金属具有很好的延展性，可以被拉长成细线或者打成薄片，而不会断裂。
这是因为金属中的金属键是无定形的。
4. 强度：金属通常具有较高的强度和硬度，可以用于制造各种坚固的结构和器件。
5. 耐腐蚀性：许多金属对于氧气、水、酸、碱等具有较好的耐腐蚀性，可以在恶劣的环境下长时间保持稳定。
二、金属的用途1. 制造业：金属在制造业中起到至关重要的作用。
例如，铁和钢是建筑、桥梁、汽车等建筑和交通工具中最常用的材料。
铜、铝等也广泛用于制造电线、电缆、导体和电子零部件。
2. 器具和饰品制作：金属被用于制作各种器具和饰品。
不锈钢、铜、银、黄金等都是常见的金属材料，用于制造厨具、珠宝、饰品等。
3. 电子产品：金属在电子产品的制造中起着重要角色。
电子元件、电路板等通常使用铜、铝等金属材料，金属的导电性和导热性能有助于电子产品的正常运行。
4. 医疗和生命科学：金属在医疗和生命科学领域有广泛应用。
例如，钛合金在骨科手术中用于制作植入物，金属管用于血管成形术等。
5. 能源产业：金属在能源产业中也扮演重要角色。
例如，铜用于电力输电和储能系统；铅酸电池中的铅用于能量存储。
6. 交通工具制造：金属在交通工具制造中不可或缺。
飞机、火车和汽车等交通工具的制造都需要使用金属材料，以提高结构强度和耐用性。
7. 建筑工程：金属在建筑工程中广泛应用。
例如，钢材用于搭建大型建筑结构，铝材用于制造窗框、门框等。
8. 环保工程：金属在环保工程中发挥着重要作用。
例如，金属催化剂可用于净化废气和废水，金属材料用于制造可再生能源设备。
金属的性质和利用课件解析.ppt
（小）
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞
一、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）铁块可以制成铁丝或铁片
铁具有延展性
（2）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生 火险，因此，车尾有一条拖地的铁链
置 换 反
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
单质 化合物 化合物 单质
三、置换反应
1、概念： 一种__单_质__和一种__化_合_物__反应，生成另一
种_单_质___和另一种 _化_合__物_ 的反应叫做置换反 应 2、形式：
第五章 金属的冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用 （第一课时）
学习目标：
❖ 1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属 和非金属。
❖ 2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液 的反应。
❖ 3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实 验学习物质的性质和变化的方法。
学习重难点：
❖ 1、认识金属的主要物理、化学性质，知道金 属与酸反应的性质。
你能描述铁丝在氧气中燃烧、镁带在空气中燃烧的现象吗?
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
二、常见金属的化学性质
（1）金属与氧气反应：
活动与探究：
[实验1] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察
51金属的性质和利用(沪教版九年级上)(共28张PPT)
(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能 由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为
什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电 性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量 高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。
温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，
即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。
【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的 认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非
2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃 耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应方程式：________________
②铁丝在氧气中点燃
火星四射 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 反应方程式：__________________ ③铝片在空气中加热
的物质。 （2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。 低于 大 合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
合金 纯金属 （4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用展开论述，从物理性质、化学性质以及各个领域的应用等方面进行探讨。
一、物理性质1. 密度与重量：金属元素一般具有较高的密度和重量，这使得它们在结构材料中具备了良好的承重能力。
2. 熔点与沸点：大部分金属元素在常温下呈固态，但熔点通常较低，易于加热和熔化成液态。
3. 导电性与导热性：金属元素是良好的导电和导热材料，电子在金属中的自由移动使其具有较高的电导率和热导率。
4. 光泽与可塑性：金属元素表面通常具有金属光泽，且能够被锻打、拉伸等加工成各种形状，体现出良好的可塑性。
5. 磁性与磁导率：一部分金属元素表现出磁性，具有磁化和吸引磁物质的特性。
二、化学性质1. 氧化反应：金属元素容易与氧气反应生成氧化物，例如铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的腐蚀现象即为金属元素与氧气的氧化反应。
2. 酸碱反应：金属元素能够与酸、碱反应生成盐和水，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应过程中放出大量的热量。
3. 合金形成：金属元素能够与其他金属元素或非金属元素形成合金，通过调整组成比例和熔炼工艺，可以获得具有特定性质和应用价值的材料。
三、应用领域1. 结构材料：金属元素常被用于建筑、机械、汽车等领域的结构材料，其强度、韧性和耐蚀性使其成为理想的材料选择。
2. 电子工业：金属元素的导电性能使其广泛应用于电子元器件、电路板和导线等领域。
3. 能源利用：金属元素在能源行业中有重要用途，如铜和银被广泛应用于电线电缆以及太阳能电池等。
4. 医疗保健：金属元素在医疗器械、人工关节、牙科修复等方面应用广泛，例如钛合金在骨科手术中的应用。
5. 生活用品：金属元素在日常生活用品中随处可见，如金属锅具、金属餐具、金属首饰等。
综上所述，金属元素作为化学元素中的一类，具有独特的物理性质和化学性质，广泛应用于各个领域。
随着技术的不断发展，金属元素的应用前景将更加广阔，对人类的生产生活将产生更大的贡献。
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中一类重要的组成部分，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用进行探讨，揭示金属元素在各个领域中的重要地位。
一、金属元素的性质1. 导电性：金属元素通常具有良好的导电性能，能够自由传导电流。
2. 导热性：金属元素具有良好的导热性能，能够迅速传递热量。
3. 高密度：金属元素的原子密度较高，使其具有较大的质量。
4. 延展性和韧性：金属元素具有良好的延展性和韧性，可通过拉伸和锻造加工成各种形状。
5. 可塑性：金属元素具有很好的可塑性，可轻易被压制成薄片或其他形状。
6. 化学反应性：金属元素与非金属元素反应时通常会形成离子化合物。
二、金属元素的应用1. 金属工业：金属元素在金属工业中广泛应用，如钢铁工业、有色金属工业等。
通过熔炼、铸造、锻造等加工技术，金属元素可以制造出各种机械零件、工具、设备等。
2. 电子技术：金属元素在电子技术中发挥着重要的作用，如铜、铝、锡等用于制造导线、电路板等，金属半导体材料用于制造电子器件。
3. 材料科学：金属元素常用于制造各种结构材料，如钢材、铝合金等，这些材料具有优良的强度和耐腐蚀性能，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
4. 药物和医疗设备：部分金属元素具有药物活性，用于制造药物；同时用于制造医疗设备，如人工关节、植入物等。
5. 能源领域：金属元素在能源领域中有着广泛应用，如铝用于制造电池电极材料、铂用于汽车尾气催化转化等。
6. 环境保护：金属元素应用于环境保护领域，如铁、铝等用于废水处理、清洁能源的开发与利用等。
三、金属元素的发展趋势1. 轻金属的应用将越来越广泛，如镁合金、铝合金等，具有重量轻、强度高、抗腐蚀等特点，在汽车、航空航天等领域有着广阔的应用前景。
2. 稀有金属的应用将得到进一步拓展，如钽、铌等用于电子器件、陶瓷材料等。
3. 金属的能源利用和环境友好性将越来越重要，金属元素在能源转换、储存等方面的应用将得到加强。
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5.1金属的利用和性质
物理性质：5点
金属1.大多数金属能与氧气反应
化学性质2.大多数金属能与酸反应应用
3.某些金属能与硫酸铜溶液反应
注释：
1.黄金是人类最早发现和利用的金属----资料来源于互联网
2.其余大部分内容均来源于上海教育出版社化学九年级上册第五章内容。
学生思考并回答
活动与探究：
金属与酸反应
巡视指导学生实验
观察镁带、铁丝、锌粒、铜片与稀硫酸或稀盐酸反应的现象：从是否反应?快慢?溶液颜色？反面观察并做记录
总结：
实验现象、反应速率、是否反应
修正学生的答案
再提问：实验室制氢气应该选择哪种金属比较合适？
回答：
实验现象：镁带溶解，有大量气泡产生；锌有气泡产生；铁有少量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；铜无现象
Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑
Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2↑
Fe + H2SO4=Fe SO4+H2↑
介绍置换反应的定义
引导学生从物质分类角度说出反应物和生成物的类别
辨识物质类别，归纳出置换反应的定义，掌握该反应类型。
回应前面醋酸除水垢产生的问题
提出该问题
思考并回答:出现气泡的原因是醋酸与铁发生了反应。
提问：回忆实验现象
生答：学习过镁、铁与氧气反应
观察与思考：
金属能否与氧气反应
教师提供实验用品：
砂纸、酒精灯、坩埚钳、石棉网、铝片、铜片、
要求：小组分工合作仔细观察并详细记录实验现象
指导学生实的实验现象
在空气中加热铜的实验现象
回答
写出金属和氧气反应的化学方程式
投入到实验中
总结：实验现象，得出实验结论
小组协作讨论
拓展延伸:真金不怕火炼
观察仪器盒中的金属，总结金属的物理性质
引导学生观察铁、铜、铝、镁的颜色、状态
展示图片：
1.汞、金、铜、铁粉
2.铝箔、铜线、
3.电线电缆、做饭的铁锅
观察
小结金属的物理性质
总结:
一、金属的物理性质
1.大多数金属是银白色（铜是紫红色、金是黄色、铁粉为黑色）具有金属光泽
验证性实验：
“曾青得铁则化为铜”
讲解：我国早在西汉时期《淮南万必术》书中记载此现象。是现代湿法冶金先驱
提供实验用品：铁锯条或铁丝与硫酸铜溶液
做实验，观察现象，描述现象，书写化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
总结
金属的化学性质
展示幻灯片,与学生回答同步
生答：1.大多数金属能与氧气反应
2.大多数金属能与酸反应
实验结论：镁锌铁能与稀硫酸或稀盐酸反应，铜不能与稀硫酸或稀盐酸反应
反应速率：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
答：锌
观察教师演示实验并写出金属与酸反应的化学方程式
讲解
演示锌与稀硫酸制气体，用燃着的木条检验该气体，能燃烧。
分析另一生成物是什么物质
展示硫酸亚铁溶液的颜色
根据现象：试管中产生火焰，得出该气体是氢气；根据老师的分析，写出金属与酸化学反应方程式
2.激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣，使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学重难点.：
（一）教学重点：
1.认识金属的主要物理性质、化学性质，知道金属与酸反应的性质
2.理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本规律。
（二）教学难点：
1.了解金属的化学性质
5.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。
（二）过程与方法：
1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.常温下金属大都是固体，常温下液体的金属是汞。
3.有良好的导导电性,导热性,延展性。
4.金属的硬度、密度一般较大
5.金属的熔沸点一般较高。
性质决定用途
进入快速抢答阶段
1.体温计中的金属是 ________
2.白炽灯的灯丝是 _______，利用了该金属的 ______性
3.暖气片上的“银粉”是 ________
4.保温瓶胆夹层上的金属是 _______
5.香烟盒中的银白色的“包装纸”是 _______
抢答
思考
（1）铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄的原因是。
（2）银的导电性比铜好，制造电线、电缆一般情况下用铜不用银的原因是。
（3）选择铸造硬币的金属材料需要考虑、、_______等因素。
思考
并回答
回顾：我们学习过哪些金属与氧气反应？
第五章第一节《金属的性质和利用第一课时》教学设计
____上海教育出版社九年级上册
一、教学目标
（一）知识与技能：
1.知道金属的物理性质，能区分常见金属和非金属。
2.了解铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
3.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
4.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
3.某些金属能与硫酸铜溶液反应
练习题
1.在通常情况下最容易区分的金属（）
A、Fe B、Al C、Cu D、Mg
2.在实验室制取气体要求能获得平缓的气流，下列方法适合实验室制取氢气的是（）
A.锌和稀硫酸B.铁和稀硫酸C.铜和稀硫酸D.镁和稀盐酸
3.你能用今天所学知识揭穿市场上出售的“金”戒指是假的吗？
展示图片引导学生
小组观察讨论，归纳，总结
快速抢答：根据金属的物理性质回答用途
展示幻灯片调动学生积极性
积极踊跃的回答
提问
选择铸币材料时应考虑哪些因素？
回答:耐磨、耐腐蚀、价格、金属光泽、无毒等。
回顾:
前面学过氧气与哪些金属反应
回答：铁、镁
探究实验：加热铝片、铜片
指导学生实验并观察学生在实验中出现的问题
巡视指导学生书写化学方程式
结合前面学习镁、铁的规律，写出这几种金属与氧气反应的化学方程式。
真金不怕火炼
展示图片，提问：体现金的什么性质
生答：金的化学性质稳定
生活小窍门：
引出金属与酸反应
小明利用学过的化学知识，帮妈妈解决生活中的问题：用食醋除铁制水壶中的水垢时，
发现当水垢完全消失后，还不断的有气泡冒出，为什么呢？
2.通过控制变量法探究不同金属化学性质的差异。
三、教学设计：
教学流程
教师活动
学生活动
简单明了，引入课题
金属是重要的材料，掌握它们的性质对我们很重要
倾听
设疑：人类最早发现利用的金属是什么？引领同学们走进金属的世界
展示幻灯片
引发学生思考
提问：生活中你们熟悉哪些金属，了解它们的性质吗？
回答问题
观察仪器盒中的金属，结合教师展示的图片总结金属的物理性质