2021秋沪教版全国版九年级化学上册51金属的性质和利用解析精品
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(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第5章第1节《金属的性质和利用》精品课件
Al 此行铝铝暗反，膜受，应生，热失在成阻熔去常一止化金温层反，属下致应表光也密进面泽能氧行变进化 Fe 在氧气中点燃，剧烈燃
烧，火星四射，生成黑 色物质
△
4Al+3O2=2Al2O3
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
Cu 在空气中加热，表面发 黑
△
2Cu+O2=2CuO
Au 疑惑2：所有金属都能 和氧气无反应吗？
把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？ 现象：铁丝表面出现红色物质，溶液最终变成浅绿色。
化学方程式：
Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu
小试身手
不法分子在北京市 朝阳区用八个铜、锌 合金的假黄金制品骗 取被害人的现金人民 币20万元。
黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上 看，与黄金极为相似，所以很难区分。如何鉴 别黄铜和黄金？
—— 约·诺里斯
实验探究： 分别将镁条、锌粒、细铁丝、铜片置于四支小试管中， 加入等量稀盐酸 要求： （1）金属需打磨，细铁丝弯成一团 （2）先加金属，再加稀盐酸； （3）稀盐酸用量尽量相等（3mL），约是小试管容积 的1/4
反应后生成什么气体？如何检验？
表5—4 金属与稀盐酸反应的实验记录
金
镁
锌
属
铁
铜
现 象
剧烈 反应， 产生
能生和成氧什无气么反？应金属，反应
一、金属的化学性质
1、 大多数金属都能和氧气反应生成金属氧化物（金除外）
金属+氧气
金属氧化物
11
你知道吗？
糖醋蒜
糖醋蒜的腌制
原料配方：鲜蒜头、食盐、红糖、白醋、糖精？
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 课件 (共27张PPT)
可供选择的实验药品、器材： 镁、锌、铁、铜、稀盐酸或稀硫酸、镊子、 试管、砂纸
常见金属的化学性质
2、金属与酸（ 稀盐酸 、 稀硫酸)反应
金属 镁
锌
铜
现象
反应剧烈，镁条表面 迅速产生大量气泡。
反应比较剧烈，锌表 面有气泡产生
没有明显现象
反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
葛洪把“金勺”放在火上烤, “金勺”逐渐变黑.
你认同葛洪徒弟的观点吗？
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱（曾青得铁则化 为铜）
（2）属于置换反应。生成的铁的化合物中 铁元素的化合价为+2价。
今天你学到了： 1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去了铝锅表面致密 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。
动手实验： 试一试
哪些金属能与实验室中常见的稀盐酸或稀 硫酸反应呢？（注意观察实验现象）
实验
现象
反化应学的反化应学方方程程式
铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铁丝表面有红 色物质析出， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
常见金属的化学性质
2、金属与酸（ 稀盐酸 、 稀硫酸)反应
金属 镁
锌
铜
现象
反应剧烈，镁条表面 迅速产生大量气泡。
反应比较剧烈，锌表 面有气泡产生
没有明显现象
反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
葛洪把“金勺”放在火上烤, “金勺”逐渐变黑.
你认同葛洪徒弟的观点吗？
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱（曾青得铁则化 为铜）
（2）属于置换反应。生成的铁的化合物中 铁元素的化合价为+2价。
今天你学到了： 1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去了铝锅表面致密 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。
动手实验： 试一试
哪些金属能与实验室中常见的稀盐酸或稀 硫酸反应呢？（注意观察实验现象）
实验
现象
反化应学的反化应学方方程程式
铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铁丝表面有红 色物质析出， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
【沪教版】九年级化学上册5.1《金属的性质和利用》ppt课件
2.知道常见的金属与氧气的反应
3.会运用金属的性质解决一些生活实际问题
自主预习
其实我们知道很多
▪ 你知道哪些金属？见过哪些金属？说 出它们的名称和元素符号，完成学案 预习思考题。
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
真
气
好
魄
壮
!
观
啊
！
伦 敦 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这个你现在一定没坐过！
铁 在 氧 气 中 镁在空气中点 铜在空气中加热
点
燃
燃
实验 剧烈燃烧，火星四射 剧烈燃烧，发出耀眼的 ，放热，生成黑色固 白光，放热，生成白色
现象 体
固体
表面由红色变成 黑色
化学 方程
点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4
式
点燃
2Mg+O2==2MgO
结论
Fe、Mg 、 Cu能与氧气反应
2Cu+O2 ∆ 2CuO
一般还需要考虑哪些因素？
金属的物理性质
思考：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
火眼金睛
黄金饰品中的假货常 常鱼目混珠，社会上 的不法分子时常以黄 铜（铜、锌混合物） 冒充黄金进行诈骗活 动。小明在旅游时帮 他母亲买了一枚戒指 ，但他担心买到假货 ，上当受骗。特请我 来帮他鉴别真假。你 们能帮我解决这难题 吗？
钨 铁铜金银 铝锡
熔点(℃) 高 3410 1535 1083 1064 962 660 232
低
铬铁银铜 金铝铅
硬度（以金刚石 大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
小
的硬度为10作标准）
3.会运用金属的性质解决一些生活实际问题
自主预习
其实我们知道很多
▪ 你知道哪些金属？见过哪些金属？说 出它们的名称和元素符号，完成学案 预习思考题。
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
真
气
好
魄
壮
!
观
啊
！
伦 敦 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这个你现在一定没坐过！
铁 在 氧 气 中 镁在空气中点 铜在空气中加热
点
燃
燃
实验 剧烈燃烧，火星四射 剧烈燃烧，发出耀眼的 ，放热，生成黑色固 白光，放热，生成白色
现象 体
固体
表面由红色变成 黑色
化学 方程
点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4
式
点燃
2Mg+O2==2MgO
结论
Fe、Mg 、 Cu能与氧气反应
2Cu+O2 ∆ 2CuO
一般还需要考虑哪些因素？
金属的物理性质
思考：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
火眼金睛
黄金饰品中的假货常 常鱼目混珠，社会上 的不法分子时常以黄 铜（铜、锌混合物） 冒充黄金进行诈骗活 动。小明在旅游时帮 他母亲买了一枚戒指 ，但他担心买到假货 ，上当受骗。特请我 来帮他鉴别真假。你 们能帮我解决这难题 吗？
钨 铁铜金银 铝锡
熔点(℃) 高 3410 1535 1083 1064 962 660 232
低
铬铁银铜 金铝铅
硬度（以金刚石 大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
小
的硬度为10作标准）
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件(35张PPT)
铜
不反应
不反应
下列反应的共同点
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2
单质 化合物 单质 化合物
置换反应：一种单质跟
一种化合物作用生成另 一种单质和另一种化合 物的反应
判断下列反应是否是置换反应:
1、 CuO+CO △ Cu+CO2
2、 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 3、 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4、 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 5、 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
二、常见金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比较
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。 ②检查 气密性。 ③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何
可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒
放在实验桌上。
学完本节课你应该知道：
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、曾青得铁则化为铜 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、氢气的实验室制取
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件(10张PPT)
4 Al+ 3O2 △ 2Al2O3 ②加热铜片：现象—红色的铜变黑色
2 Cu+ O2 பைடு நூலகம் 2 CuO
小结：金属+（ 氧气 ）→金属氧化物
活动与探究：金属的化学性质
2.金属与酸反应（P116活动与探究）
①把镁、铁、铜分别加入稀盐酸：
镁：现象—有气泡冒出（反应快）
Mg + 2 HCl
H2↑+ MgCl2
预习指导：
1.金属的物理性质 ④铜镜、银镜在古代被广泛使用——金属具有
金属光泽 ； ⑤金属的状态：大多数金属都是 固态 ，少 数特殊的金属是 液态 ，如 汞（水银）。 ⑥金属的颜色：大多数金属都是 银白 色， 少数金属如铜是 红 色，金是 黄 色。 铁块是 银白 色，但铁粉却是 黑 色。
预习要点：
2.金属+（ 酸 ）→( 氢气 )+金属化合物
当堂达标：
为什么文物出土时，铁器比铜器、银器 锈蚀更严重？ 不同的金属化学性质有相似性，但也存在差异。
金属活动性
铁的活动性比铜和银强。 作业：①练习册 第1课时（交） ②预习—下一课导学案 ③复习化学方程式——小测
金属的性质与利用
学习目标：
1.认识金属的物理性质；（重点) 2.对比金属与酸的反应，掌握金属的化 学性质；（难点）
3.关注实验安全，逐渐熟悉用化学方程 式表示化学反应。
预习指导：
1.金属的物理性质 ①物理课上常用铜、铝制作导线——金属具有 良好的 导电性 ； ②为什么铁质锅铲需要加上木柄或塑料柄—— 金属具有较好的 导热性 ； ③黄金白银可以加工成各种形状的饰品——金 属具有良好的 延展性 。
2. 金属的化学性质： ①镁条燃烧：
2 Cu+ O2 பைடு நூலகம் 2 CuO
小结：金属+（ 氧气 ）→金属氧化物
活动与探究：金属的化学性质
2.金属与酸反应（P116活动与探究）
①把镁、铁、铜分别加入稀盐酸：
镁：现象—有气泡冒出（反应快）
Mg + 2 HCl
H2↑+ MgCl2
预习指导：
1.金属的物理性质 ④铜镜、银镜在古代被广泛使用——金属具有
金属光泽 ； ⑤金属的状态：大多数金属都是 固态 ，少 数特殊的金属是 液态 ，如 汞（水银）。 ⑥金属的颜色：大多数金属都是 银白 色， 少数金属如铜是 红 色，金是 黄 色。 铁块是 银白 色，但铁粉却是 黑 色。
预习要点：
2.金属+（ 酸 ）→( 氢气 )+金属化合物
当堂达标：
为什么文物出土时，铁器比铜器、银器 锈蚀更严重？ 不同的金属化学性质有相似性，但也存在差异。
金属活动性
铁的活动性比铜和银强。 作业：①练习册 第1课时（交） ②预习—下一课导学案 ③复习化学方程式——小测
金属的性质与利用
学习目标：
1.认识金属的物理性质；（重点) 2.对比金属与酸的反应，掌握金属的化 学性质；（难点）
3.关注实验安全，逐渐熟悉用化学方程 式表示化学反应。
预习指导：
1.金属的物理性质 ①物理课上常用铜、铝制作导线——金属具有 良好的 导电性 ； ②为什么铁质锅铲需要加上木柄或塑料柄—— 金属具有较好的 导热性 ； ③黄金白银可以加工成各种形状的饰品——金 属具有良好的 延展性 。
2. 金属的化学性质： ①镁条燃烧：
沪教版九年级上册化学课件：5.1 金属的性质和利用(共22张PPT)
A.铜质插头是利用铜的导电性
B.钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.铝制成铝箔是利用铝的延展性
D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
知识点二 金属的化学性质 4.下列属于置换反应的是( D )
知识点三 合金
5.下列物质不属于合金的是( B )
A.青铜
B.铝C.钢
D.生铁
6.青铜是人类最早使用的铜锡合金,下列说法中不正确的是(
单质和另一种
化合物,这样
的反应叫做置换反应。
1.判断下列说法是否正确:
(1)在金属表面镀上一层其他金属时,就可制得合金。(
×)
(2)生铁比钢中含碳量高。( √ )
(3)所有的金属都能与酸反应生成氢气。( × )
2.新型防盗玻璃为多层结构,层与层之间连有极细的金属线,当玻璃被击碎时会有电
信号,警报系统会立刻报警,这利用了金属的(
A)
A.青铜属于纯净物
B.青铜属于金属材料
C.青铜的硬度比铜大
D.青铜耐腐蚀,易铸造成形 7.下列有关合金的说法错误的是( A )
A.钢是一种化合物
B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
12.(核心素养题)铜是人类最早利用的金属之一。 (1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 C (填字母序号)。
知识点一 金属的物理性质与用途
1.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中,主要利用金属导热性的是
(
)D
2.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为家庭封闭阳台时的首选材
料,这与铝合金的物理性质无关的是(
C)
A.较小的密度
B.较大的硬度
C.良好的导电性
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第5章第1节《金属的性质和利用》精品课件
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
42AMlg++3OO22=点=点==燃燃22MAlg2OO3 3Fe+2 O2 == Fe3 O4
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
实验内容
现象
1 铁丝浸入硫 酸铜溶液中
铁丝表面覆盖一层红 色物质，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色。
2 铜丝浸入硝 酸汞溶液中
反应方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3 铁丝浸入硫 酸铝溶液中
常见金属的活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1.说出常见金属的物理性质。 2.掌握常见金属的化学性质,熟悉常见金属与氧气、 酸反应的现象。 3.熟记置换反应的概念。 4.掌握合金的概念与性质。 5.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物 质的性质和变化的方法。
观察与思考：金属与氧气的反应
实验内容
现象
化学方程式
发出耀眼的白光， 镁在空气中燃烧 放出大量的热，生
课堂练习
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的 化学方程式
（1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
课堂小结
1．金属+氧气→金属氧化物 2．金属+酸→金属氧化物+氢气
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第5章第1节《金属的性质和利用》精品课件
—— 约·诺里斯
3.（Fe置+C换u反SO应4=）=Cu+FeSO4
三、置换反应 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
名称 黄铜 青铜 硬铝
焊锡 不锈钢
主要组成元素
特性
铜、锌
坚硬耐、腐 蚀
铜、锡
耐腐蚀、易 铸造成形
铝、铜、
质轻而坚硬
镁、锰
锡、铅
熔点低、能 粘接金属
铁、铬、镍 耐腐蚀
用途 制造机器零件、电器零件
价格、 硬度、 耐磨、 无毒、
综合 考虑
耐腐蚀、 色泽美观、 性质稳定、
……
二、金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验 大胆猜测金属可能有哪些化学性质？
1.金属与氧气反应
实验内容
实验现象及化学方程式
镁条在空气中点 燃
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热和少量
白烟，生成白色粉末。
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
铁丝在氧气中点 燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
黑色固体
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
铝片在空气中加 热
表面由银白色变成白色，金属光泽消失 △
4Al+3O2 = 2Al2O3
铜片在空气中加 热
表面由紫红变成黑色
△
2Cu+O2 =
2CuO
铝是银白色的金属，具有金属光泽， 而生活中的铝制品却往往是暗淡无色的， 知道为什么吗？
制造形状复杂的铸件、精致的工艺 品塑像等 制造飞机、汽车、作建筑材料
焊接电子元件、金属片等
制医疗器械、化工设备、日用品
碳素钢 铁、碳
武德合金 铋、铅、 锡、镉
3.（Fe置+C换u反SO应4=）=Cu+FeSO4
三、置换反应 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
名称 黄铜 青铜 硬铝
焊锡 不锈钢
主要组成元素
特性
铜、锌
坚硬耐、腐 蚀
铜、锡
耐腐蚀、易 铸造成形
铝、铜、
质轻而坚硬
镁、锰
锡、铅
熔点低、能 粘接金属
铁、铬、镍 耐腐蚀
用途 制造机器零件、电器零件
价格、 硬度、 耐磨、 无毒、
综合 考虑
耐腐蚀、 色泽美观、 性质稳定、
……
二、金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验 大胆猜测金属可能有哪些化学性质？
1.金属与氧气反应
实验内容
实验现象及化学方程式
镁条在空气中点 燃
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热和少量
白烟，生成白色粉末。
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
铁丝在氧气中点 燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
黑色固体
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
铝片在空气中加 热
表面由银白色变成白色，金属光泽消失 △
4Al+3O2 = 2Al2O3
铜片在空气中加 热
表面由紫红变成黑色
△
2Cu+O2 =
2CuO
铝是银白色的金属，具有金属光泽， 而生活中的铝制品却往往是暗淡无色的， 知道为什么吗？
制造形状复杂的铸件、精致的工艺 品塑像等 制造飞机、汽车、作建筑材料
焊接电子元件、金属片等
制医疗器械、化工设备、日用品
碳素钢 铁、碳
武德合金 铋、铅、 锡、镉
5.1金属的性质和利用PPT课件-九年级化学沪教版(全国)上册精品课件
化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。
熔合形成的有金属特性的物质，如青铜、钢等。 (3)该实验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。因此装置C盛有高锰酸钾溶液，可以吸收二氧化硫气体，装置D中浓硫
酸是吸收其他中的水蒸气，除去水蒸气；F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入E。
溶液由无色变 (13)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一)
硫酸) Fe＋ 2.A [解析] 由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,需要氢氧化钠溶液体积相等,因 H SO ===FeSO 此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液2 浓度越4大,所得溶液的pH越4大;该实验是
2%。生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。生铁和 钢都是铁的合金。由于生铁和钢的含碳量不同 ，决 定了生铁和钢具有不同的性质和用途。 (2)生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造；钢较硬，有韧性、 良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸 造，性能比生铁优越。
4. 其他几种常见合金
名称 武德合金
特性 熔点低
为浅绿色 向盐酸中加入氢氧化钠溶液,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同;随着氢氧
＋ 化钠溶液的加入,溶液最终显碱性,且溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c。
H ↑ 可以控制反应的速率,节约药品
2
猜想假设 红色粉末可能是铜或氧化亚铜,则第三种猜想就是两种同时存在,即猜想③是Cu和Cu2O。
实验现象 化学方程式 ;由于有大烧杯罩着,氯化氢分子不会运动到丙烧杯中,所以丙烧杯中的溶液颜色不变。 稀硫酸)的反应 所用稀盐酸的溶质质量分数为(3"." 65" " g)/(50" " g)×100%=7.3%。
51金属的性质和利用(沪教版九年级上)(共28张PPT)
(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能 由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为
什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电 性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量 高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。
温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，
即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。
【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的 认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非
2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃 耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应方程式：________________
②铁丝在氧气中点燃
火星四射 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 反应方程式：__________________ ③铝片在空气中加热
的物质。 （2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。 低于 大 合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
合金 纯金属 （4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第5章第1节《金属的化学性质和利用》精品课件
活动与探究：
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
1
2
• Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断 ？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
活动与探
究：
A组：在试管中分别放入镁条、
锌粒、铁钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入镁条、
锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别
向其中加入一些稀硫酸。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
铜丝
浸入硝酸 银溶液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜丝
浸入硫酸 铝溶液中
不反应
活动性:Cu<Al
结 以上三种金属活动性顺序为:
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
金属的性质和利用
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第5章第1节《金属的性质和利用》精品课件
4.金属的硬度、密度一般较大 5.金属的熔沸点一般较高。
决定
体温计中的金属_汞__（_H__g_）_
白了炽该灯金的 属灯 的丝_熔___点钨 （____高W___，_）__导__，_电_利__用 性
暖气片上的“银 粉”________
铝（Al）
保温瓶胆夹层上的金属 银（Ag） _______
为什么呢？
金属的化学性质
活动与探究：金属与酸的反应
镁带 铁丝 锌粒 铜片
打磨
浸入到
光亮
稀硫酸 或
稀盐酸
观察现象：
是否反应? 快慢? 溶液颜色？
实验物质 镁 锌 铁 铜
镁带溶解， 有大量
有气泡
有少量气泡 产生，
实验现象 气泡产生 产生 溶液由无色
无 现 象
变成浅绿色
实验结论 能
能
能
不能
反应速率 _M_g__＞__Z_n__＞__Fe_ ＞_C_u__
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
42AMlg++3OO22=点=点==燃燃22MAlg2OO3 3Fe+2 O2 == Fe3 O4
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
香烟盒中的银白色的“包装纸” 铝（Al）
为何铁制锅铲需要加 上木柄或塑料柄？
金属易导热，木柄或 塑料柄不易导热，防 止烫手。
银的导电性比铜好，为什么 不用银制造电线和电缆？
决定
体温计中的金属_汞__（_H__g_）_
白了炽该灯金的 属灯 的丝_熔___点钨 （____高W___，_）__导__，_电_利__用 性
暖气片上的“银 粉”________
铝（Al）
保温瓶胆夹层上的金属 银（Ag） _______
为什么呢？
金属的化学性质
活动与探究：金属与酸的反应
镁带 铁丝 锌粒 铜片
打磨
浸入到
光亮
稀硫酸 或
稀盐酸
观察现象：
是否反应? 快慢? 溶液颜色？
实验物质 镁 锌 铁 铜
镁带溶解， 有大量
有气泡
有少量气泡 产生，
实验现象 气泡产生 产生 溶液由无色
无 现 象
变成浅绿色
实验结论 能
能
能
不能
反应速率 _M_g__＞__Z_n__＞__Fe_ ＞_C_u__
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
42AMlg++3OO22=点=点==燃燃22MAlg2OO3 3Fe+2 O2 == Fe3 O4
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
香烟盒中的银白色的“包装纸” 铝（Al）
为何铁制锅铲需要加 上木柄或塑料柄？
金属易导热，木柄或 塑料柄不易导热，防 止烫手。
银的导电性比铜好，为什么 不用银制造电线和电缆？