2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用(第1课时)》学案(新版)沪教版 (I)
九年级化学全册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用1
12/11/2021
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• 通过(tōngguò)上述探究，你能得出 铝、铜、银的金属活动性顺序 吗？ Al Cu Ag
金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
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金属(jīnshǔ)活动性顺序：
分为哪两类？
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2.对于能发生的反应，若从反应 物和生成物的物质类别的角度 去分析，这些(zhèxiē)反应有什么共 同特点？它们属于哪种反应类 型？并请归纳已学过的化学反 应基本类型。
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Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
这是重点吆！
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动
性越强。
2. 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ， 位 于 氢 前 面 的 金 属 能 置 换 (zhìhuàn)出盐酸、稀硫酸中的氢
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
置
换
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
(zhìhuàn)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 &= FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质(dānzhì) 化合物
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化合物 单质(dānzhì)
九年级化学上册 5.1《金属的性质和利用》课件
铜在酒精灯上加热 有黑色物质生成。 铝在酒精灯上加热 表面变暗。
△ 2Cu + O2 2CuO
4Al+3O2 = 2（2）金属和酸（盐酸或硫酸(liú suān)）的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或
硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡(qìpào)，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
二、
（1）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 答：因为铁具有(jùyǒu)导热性，而木柄或塑料没有导热
性，不致烫伤。
（2）银的导电性比铜好，为什么不用银制造电 线、电缆？
答：银的价格昂贵。
（3）选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 答：需考虑：光泽是否好，是否耐磨，是否易加 工，是否耐腐蚀等。
第二十八页，共四十四页。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁 制品却容易生锈呢？
金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而 (cóng ér)阻止铝的进一步氧化，因而铝 具有
较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗(cā xǐ)铝制餐具呢？
第三十三页，共四十四页。
你觉得上述(shàngshù)哪个反应适合实验室制取 氢气？为什么？
第三十四页，共四十四页。
智慧 背囊 (zhìhuì)
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺 盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起 铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了 “铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟(tú dì)高兴得 跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放 在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在 《黄白篇》一书中均做了记载。
【上教版九年级化学上册】《金属的性质和利用》第1课时示范公开课教案
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、教学目标
1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑其他因素。
2. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
二、教学重难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
难点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
三、教学准备
教学PPT。
实验用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、铁丝(或铁片)、铝丝(或铝片)、铜丝(或铜片)、镁条等。
四、教学过程
五、板书设计
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、金属的物理性质
1.共性：常温下为固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性，密度较大，熔点较高。
特性：金呈金黄色；铜呈紫红色；常温下汞呈液态；金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大。
2.性质决定用途
用途主要由性质决定。
但还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保等。
二、金属的化学性质(与氧气反应)
（1）2Mg+O22MgO （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）4Al+3O22Al2O3 （4）2Cu+O22CuO
注：铝和镁在常温下也能与氧气反应。
九年级化学全册 第五章 第一节 金属的性质和利用课件
2、威尼斯圣玛丽教堂的四匹古代青铜马近
来却因酸雨损坏严重无法很好修复，只得
移到室内，在原处用复制品代替。
3、波兰的铁轨因酸雨腐蚀，火车每小
时开不到40 km，而且还显得相当危险。
二、常见金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应
生活中的不锈钢制品
3、铝合金：可分为硬铝、锻铝、超硬铝和 特殊铝合金等。铸造铝合金按化学成分可分 为铝硅合金，铝铜合金，铝镁合金和铝锌合 金。
4、铅锡合金：焊锡 5、武德合金：保险丝
高压锅 （由铝合金制造）
飞机外壳 由硬铝制造
铝、镁、铜合金的飞机
练习：
1、有关合金的叙述不正确的是 C
A、合金的熔点比它各成分金属的熔点低 B、合金的硬度一般比纯金属大 C、合金一定是几种金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金
点燃
2Mg+O2 ==2MgO
表面变暗、 失去金属光 泽。
Δ
常4A温l+ 下3O也2= 能2A进l2O3 行,生成一层
铜丝表面 由红色变 黑色
△
2Cu+O2=2CuO 黑色
式
黑色
白色 致密的氧化铝
膜。
结论
铁、镁、铝、铜都能与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气 反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
“鸟巢”是2008年北京奥运会主体育场。形态如同孕育 生命的“巢”，它更像一个摇篮， 寄托着人类对未来的希 望。“鸟巢”采用了钢结构是世界上独一无二的。“鸟巢” 钢结构总重达42000吨，最大跨度343米，相关施工技术难题 还被列为科技部重点攻关项目。
大 坪 山 郑 成 功 铜 像
中学九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用课件 (新版)沪教版
是否美观，
使用是否便利，
资源是否充足， 价格的高低， 对环境的影响， 废料是否易于回收。
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验 现 象 化学方程式 活泼性 比较
剧烈燃烧，火 点燃 星四射，放出 Mg > Fe 大量的热，生 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 成黑色固体 发出耀眼的白光， 放出热量，生成 点燃 一种白色固体 2Mg＋O2＝＝2MgO
金属活动性逐渐减弱
应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。
１食品包中经常用到铝箔。铝材能
制成铝箔是由于铝具有（ Ａ良好的导热 Ｂ良好的延展性 Ｃ、较强的抗腐蚀性 Ｄ、较小的密度
）
２．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细 的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就 会立即报警，“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的 （ ） Ａ、延展性 Ｃ、弹性 Ｂ、导电性 Ｄ、导热性
活动与探究一：A:金属与稀HCl的 反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 现 象 化学方程式
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 现 象 化学方程式 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 无 大量气泡，反应最快 许多气泡，反应快 少量气泡，反应较慢,一段时 间后溶液由无色变为浅绿色 无现象
铁丝在氧气 中燃烧 镁在空气中 燃烧
Mg >Cu 铜在酒精灯 上加热
铜片由红色变为 黑色
△
2Cu+O2==2CuO
1.为什么铝制品不易生锈？
九年级化学《金属的性质和利用(第一课时)》教案 沪教版
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。
在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
【探究活动3】铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？
说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。
从已知的C、H、O等非金属元素到金属元素，学生很容易发生联想，借鉴学习方法。
提问：那么你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
对学生习作投影展示、评价。
学生完成P114上的表格。
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
交流展示：请学生列举身边的金属材料。
学生回答，展示课前收集的身边的金属材料。
思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。
学生进行讨论、交流。展示方案
理解、掌握置换反应的应特点和规律。
培养学生知识的迁移能力
指容。评价自己在本节课的启示和收获。
培养学生对知识的归纳、总结能力。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动2】
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
完成P115联想与启示
学生根据金属的性质讨论问题。
让学生通过讨论、比较，归纳出物质的用途与哪些因素有关。
趣味活动：在我们的人体中有一个“金属之最”，你们知道吗？
【配套K12】九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用(第1课时)教案 (新版)沪教版
【矫正练习】
1．下列有关铁的化学方程式正确的是 ( )
A．4Fe + 302 2Fe203
B．Fe + H2SO4FeS04+ H2↑
C．2Fe + 3CuS04Fe2(S04)3+ 3Cu
D．2Fe + 6HCl2FeCl3+ 3H2↑
2．下列有关铁的叙述中，错误的是 ( )
[探究实验4]把一枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
现象；铁丝上附着一层红色固体。
结论：铁把铜置换了出来。
Fe + CuSO4FeSO4+ Cu
[提问]铁和铜相比哪种金属更活泼?
[回答]铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁比铜更活泼。
[思考]波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜和石灰水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
[提问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
[回答]是空气中的氧气。
[分析]大多数金属都能与氧气发生化学反应。我们仍然以铝、铁、铜为例来探究金属与氧气的反应。
[探究实验1]分别取光亮的铁丝、铝丝、铜丝做如下实验。归纳交流实验现象，书写化学方程式，最后得出结论。填入表5-3中。
[思考](1)在铁丝的燃烧实验中，集气瓶中收集的是空气还是氧气?铁丝为什么要弯曲成螺旋状?集气瓶底部铺少量水或沙子的作用是什么?
为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？ 这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铁与酸反应速率太慢；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》(第1课时)教案
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
本节课的内容是学生对金属性质的深入理解，为后续学习金属的物理性质和应用打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念和一些简单的金属性质。
但他们对金属的化学性质的认识还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。
三. 教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.能运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.运用金属的化学性质解释日常生活中的现象。
五. 教学方法采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等教学方法，引导学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质，并运用这些性质解释日常生活中的现象。
六. 教学准备1.实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜溶液等。
2.教学课件。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的金属制品，如铁锅、铜器、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品的化学性质。
呈现（10分钟）教师进行实验演示，分别将铁丝、铜丝、铝丝放入氧气中，观察它们的反应现象。
然后将铁丝放入盐酸中，观察其反应现象。
最后将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察其反应现象。
操练（10分钟）学生分组进行实验，亲身体验金属的化学性质。
每组选择一种金属，分别进行与氧气、酸、盐溶液的反应实验。
巩固（5分钟）教师通过提问法，引导学生回顾和巩固金属的化学性质。
拓展（5分钟）教师引导学生思考金属的化学性质在日常生活中的应用，如金属的腐蚀与防护等。
小结（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。
家庭作业（5分钟）学生完成课后练习，巩固本节课所学的金属的化学性质。
2019-2020年(秋)九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版.doc
导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。 （指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以 在课外再行探究。） 二、铁等金属的化学性质 1、能跟氧气等非金属单质反应 （讨论交流） 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？ 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验） （板书） 化学方程式 （归纳） 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？ 2、能跟稀盐酸反应 （归纳） 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？ （问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？ 探究活动二： 在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸 取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸 学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？ 总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制 造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在 哪些因素？ 本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。 布置作业： 教 后 记
教学重点
教学难点
课前准备
引入： 学生： 教师： 学生： 教师： 学生： 教师：
同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？ 发言交流。 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 发言交流。 教师记录 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 做实验检验。 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁 丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一： 根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？ 学生分组实验： 组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。 （要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。 进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、
2019年沪教版九年级化学全册第五章第一节金属的性质和利用课件(共90张PPT)精品物理
3、金属与盐溶液反应
实验
现象
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱。 （2）属置换反应。铁的产物为+2价。 （3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
【问题1 】 ：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑
×
Zn + HCl —— ZnCl2 + H2↑
√
Ag + HCl —— AgCl+ H2↑
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
再思考：
1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，
“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的 活泼性吗？
可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活 泼程度即金属活动性差异。
演示：氢气的制取与性质.flv
最理想的绿色能源——氢气
1、氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。
2、氢气的化学性质
⑴可燃但不助燃 —点燃前需要检验纯度
现象： 1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾
《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。
而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。
对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
本章内容主要是元素化合物的知识。
围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。
二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。
学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。
学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。
学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
九年级化学全册《51金属的性质和利用(第1课时)》教案沪教版
九年级化学全册《51金属的性质和利用（第1课时）》教案
沪教版
学重点
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关
切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指
导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜
色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
在氧气
____
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
活动三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样
的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强。
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2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第1课时）》学案（新
版）沪教版 (I)
【学习目标】1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用
2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；
3、认识常见金属的活动性强弱，
4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
【学习重点】常见金属的化学性质归纳
【学习难点】认识比较常见金属的活动性大小关系
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、你知道的金属单质的化学式书写
铁铜______汞_____银______铝钙金 ____钠铂
2、金属的物理性质
颜色：一般具有银白色金属光泽，铁块，铝，银，铜，黄金。
状态：一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，
铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性
物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的
性，常用来作导电材料的金属导电强弱是银＞铜＞铝
铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。
※家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，温度计中填充的液体是。
利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。
灯泡中用作灯丝，元素符号是，因其熔点高且具有导电性。
3、常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、
韧性；铁等有导磁性。
注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。
【新知导学】：
1、为何铁制的锅铲需加上木柄？
2、银的导电性最好，为何不用于制电线？
3、镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气中燃烧的现象和结论分别是什么？
二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
板块三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中
三、总结、反思与提升
1、总结：活动一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③完成p117中的“联想与启示”实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写
出有关的化学方程式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）
①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性
A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤
2.金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（）
A.密度大
B.硬度大
C.熔点高
D.延展性好
3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应
C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D.铝很难与酸发生反应
4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需连接为超长轨。
工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的下列说法中，正确的是（） A．该反应属于化合反应． B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价升高
5.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为鉴别黄铜和黄金，
以下可行且简便的是（）
A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引
【课后训练】
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( )
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
3.请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，
（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有____________性；
（2）能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有____________；
（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；
（4）盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的____________性。
4．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，现象记录如下：
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因
5.如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。
测力计的读数（填“变大”“变小”或“不变”,下同）
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，
弹簧测力计的读数将。
6．实验室要除去细铜屑中的少量细铁屑，某同学设计了两个方案：
加适量稀盐酸
方案一：Fe 过滤→洗涤；
搅拌
方案二：
Fe
过滤→洗涤； 两个方案中，较好的是
，理由是 。
你是否有更简便的方法，若有请写出做法 。
7.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
（计算结果精确）
姓名 成绩 .
加适量硫酸铜溶液 搅拌。