金属的性质和利用(3)
金属的性质与利用
第一节金属的性质和利用一、常见金属的物理性质1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？（1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？（2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？4. 金属的物理性质（1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。
（2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。
思考：（1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？（2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？（3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？（4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？（6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？二、金属的化学性质根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质1. 金属与氧气反应许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。
根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。
“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？2. 金属与酸的反应许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。
常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：（1）铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；镁、铝、锌、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和相应的化合物。
（2）镁、铝、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有差异。
（3）金属的活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
3.8金属的化学性质和金属的活动顺序表
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
【例1】某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸 锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下 猜想。
第三章 身边的化学物质
第8讲 金属的化学性质和金属活动顺序表
一、金属的化学性质 1．大多数金属可与氧气的反应
2．金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3．金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 是电和热的导体 4．铁的化学性质： （1）在干燥的空气中：铁较稳定 （2）在潮湿的空气中：铁易与O2、水反应而生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3 （3）在纯氧中：铁可燃烧3Fe+3O2 点燃Fe3O4 （4）铁与酸的反应：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，产生大量气泡，溶液变成浅绿 色． Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (“湿法冶金”原理)
猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰；猜想三：_______________________。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实 验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现
象。 （2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入________中，观察现象。 （3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
化学高二金属的性质及其应用知识点
化学高二金属的性质及其应用知识点
1、Al易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化
二、合金
1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质
2、具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?XH2O
4、金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)
②改变金属内部的组织结构，制成合金。
(不锈钢)
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
第五章第一节金属的性质和利用分解
❖ 如：制造飞机的金属材料，需要有坚硬而 轻的特点；
❖
用于切割的金属材料，要有很大的硬
度；
❖ 白炽灯的灯丝熔点要高，保险丝的金 属材料熔点要低；
❖
❖ 纯金属很难满足各种特殊要求。因此， 人们在生产实践中制造出了由一种金属跟 其它金属（或非金属）熔合形成的有金属 特性的物质----合金。
❖ 如：古代的青铜，现在应用广泛的钢和 生铁都是合金。
2、氢气的化学性质
⑴可燃但不助燃 H2
—点燃前需要检验纯度
现象： 1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
⑵还原性
△
H2 + CuO ==== Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 ==△== 2Fe + 3H2O
3、氢气的用途
⑴作燃料
下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 =高==温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 =点==燃= CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属元素的名称和符号
金属 钠 镁 钾 锌 钙 ……
名称
元素 符号
Na Mg K
Zn Ca ……
金属 名称
铁铝
铜 银 金 ……
元素 符号
Fe Al Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属 吗？想一想，你会发现我们的生活离 不开铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
金属的性质与利用教案
金属的性质与利用教案金属是指在常温常压下，具有金属光泽、良好的电导和热导性、易加工和延展性等特性的元素。
今天，我们将讨论金属的性质和它在我们日常生活以及工业中的用途。
一、金属的性质（一）金属光泽金属的表面会反射光线，形成闪闪发光的光泽。
这是因为金属中的电子呈自由运动状态，光线撞击到电子时，电子会反射光线，导致金属表面闪闪发光。
（二）良好的电导和热导性金属中的自由电子不受束缚地运动，容易导电。
这样的电子可以在金属中传递电流和热能。
（三）易加工和延展性金属具有一定的塑性和延展性。
因此，金属可以通过挤压和拉伸的方式很容易地成形。
这种成形方式不破坏金属散乱的自由电子，因此金属的导电性和热导性不会发生变化。
（四）高熔点和高沸点金属通常具有较高的熔点和沸点。
这是因为金属结构中的原子排列比较紧密，原子之间的相互作用力很强。
二、金属的应用（一）建筑建筑工程中使用大量的金属制品，如钢筋、合金钢材料等。
钢筋被广泛用于加强混凝土结构，以提高其质量和稳定性。
（二）汽车和飞机制造汽车和飞机所需的许多关键零部件，如引擎、底盘和活动部件等都需要使用金属制品。
同时，金属材料的强度、刚度和稳定性等特性也很适合开发高速运输设备。
（三）电力设备电力行业需要使用各种各样的金属，比如铝、铜、铁、锌等等。
这些金属可以用来制造输电线路、变压器、电机、发电机等电力设备。
（四）电子设备电子设备行业需要使用各种金属材料，如铜、铝、锌、钨等。
这些金属可以用来制造电路板、连接器、电线和电缆等电子设备组件。
（五）医疗设备现代医疗设备需要使用各种高性能金属材料，如钛、锆、镍等。
这些金属材料可以用于制造人工骨骼、牙齿和其他医疗器械。
结论总的来说，金属是一种非常实用的物质，因为它们具有优异的性能。
无论是在建筑、汽车、飞机、电力设备还是电子设备行业，金属类的材料都是非常重要的。
在未来，由于不断的科学技术发展，新型的金属材料的应用将不断涌现。
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
金属的性质和利用
金属的性质和利用课堂探究知识点1 常见金属的物理性质(重点)教材第114页你已经知道什么解答：金属元素的名称和符号我知道的金属名称铁铜钙镁钠银汞金铝铂铅钨锰锌元素符号Fe Cu Ca Mg Na Ag Hg Au Al Pt Pb W Mn Zn我见过的金属名称铁铜镁银汞金铝钨____ 元素符号Fe Cu Mg Ag Hg Au Al W教材第114页交流与讨论解答：金属的某些物理性质及其应用金属的应用说明金属具有的物理性质金、铂可作装饰品钢轨、桥梁等汽车外壳、钢丝绳、铝箔纸等电线、电缆等铁锅、铝壶等具有金属光泽机械强度大延展性好导电性好传热性好常见金属的物理性质有：(1)有金属光泽：金呈金黄色，铜呈紫红色，铁、铝呈银白色等。
(2)有良好的导电性、传热性：按照导电能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Fe、Pb。
(3)有良好的延展性：如最细的白金丝直径不超过1/5 000 mm，最薄的金箔只有1/10 000 mm 厚。
(4)有较大的密度，但钠、钾比水轻。
(5)有较大的硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割。
(6)有较高的熔点，熔点最高的金属是钨，但铯和镓在手上受热就能熔化，汞在常温下是液体。
注意金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般都呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈，俗称“银粉”。
教材第115页联想与启示解答：1．铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导热，铁制锅铲加上木柄或塑料柄是为了避免把手烫伤。
2．考虑物质的用途时，除考虑性质外，还需要考虑价格、资源、是否美观等多种因素。
银的价格昂贵，不宜用于大量制造电线、电缆。
3．应考虑选用耐磨、硬度较大、化学性质稳定、不易生锈、对人类没有危害、色泽美观的金属，如选用不锈钢、特种镍钢、金、银、铜等。
例1 铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度解析：铜具有良好的导电性，常用于制导线；铜具有良好的导热性，常用于制加热仪器，如燃烧匙等。
第五章第一节 金属的性质和利用 课后习题九年级化学沪教版(全国)上册
5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下列物质的用途体现物质化学性质的是（）A．金刚石的硬度大——刻划玻璃B．氢气密度小——填充探空气球C．CO具有还原性——冶炼金属D．铜有导电性——作导线2．2020年10月份我国计划将发射“嫦娥五号”探测器，实施首次月球采样返回。
“嫦娥五号”探测器使用了铝锂等合金板材，下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金中一定不含有非金属D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属3．下列说法不正确的是（）A．氧气有助燃性，可做燃料B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．用闻气味的方法区别白酒和白开水D．用观察的方法区别导线中的金属是铁丝还是铜丝4．将一根66g的铁棒放入1000g硫酸铜溶液中，充分反应后，将固体取出，溶液质量变为992g，则反应后所得固体的质量为（）A．64g B．32g C．74g D．80g5．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．铜丝用作电线B．用氢气作燃料C．二氧化碳能用于灭火D．氮气用于填充食品包装袋6．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．氮气用于食品防腐B．水加热能变成水蒸气C．用铝、铜作导线D．活性炭用于净水7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线B．稀有气体用于霓虹灯C．液氮可用作冷冻剂D．氧气可用于医疗急救9．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁10．下列关于金属的利用与解释，有错误的是（）A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低11．已知X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把X和Y分别放入到稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
2020年中考化学专题07 金属及金属材料的利用(讲练)(解析版)
专题07 金属及金属材料的利用（讲练）1、了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2、认识合金概念，知道生铁和钢等重要合金，了解合金的优点。
3、了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；4、了解金属锈蚀的条件和防此金属锈蚀的简单方法；一、几种重要金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。
二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3、举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
稀有金属的性质与应用
稀有金属的性质与应用稀有金属是一类稀有的、具有特殊性质的金属，通常包含铪、钨、锆、钼、铼、钽、镧和铈等八种元素。
这些元素的产量非常有限，因此被称为稀有金属。
这些元素的性质非常独特，使它们在高科技领域和许多行业中有着重要的应用。
1. 钨与其应用钨是一种非常耐高温、硬度高的金属，是工业、军事、航空航天和医疗领域中最重要的稀有金属之一。
钨的密度非常高，而且可以保持在高达3400°C的高温环境下不融化。
因此，钨常被用于制作高温玻璃、高速切割工具、发动机和火箭的喷嘴等高温机械设备。
另外，钨还可以用来制造钨晶体管和高品质音频设备。
2. 铪与其应用铪是一种非常稳定、具有良好抗腐蚀性的金属，也是一种重要的稀有金属。
铪在航空航天、核工业、开采和处理金属等领域中有着很广泛的应用。
铪可用作核反应堆材料、火箭燃料喷嘴、航空发动机材料、金属合金强化剂等。
3. 镨与其应用镨是一种非常稀有而且昂贵的金属。
它是一种非常强大的磁性材料，可以应用在很多领域，例如医学、电子工业、储能材料等。
在医学领域，镨主要用来制备MRI（磁共振成像）扫描器中的磁共振对比剂。
在电子工业方面，镨可以用来制作高性能的磁性材料，用于生产磁盘驱动器、扬声器等电子设备。
4. 镧与其应用镧也是一种非常重要的稀有金属，具有广泛的应用。
它常用于石油催化剂、颜料、电池材料和燃料电池等制造领域。
镧还可以用于制造吸附材料和光学玻璃等高科技领域，其中最常见的应用是制造强度高、透明度好的光学玻璃和摄像头的透镜。
总的来说，稀有金属在现代科技和产业中有着重要的应用，这些应用在设备和工艺方面非常特殊，非常高效，也是推动科技进步的重要因素之一。
稀有金属市场趋于供不应求，因此目前各国都非常关注其开采和利用，希望能够满足日益增长的工业和科技需求。
钾钙铁铜等金属的性质与应用
钾钙铁铜等金属的性质与应用钾、钙、铁、铜等金属是常见的元素，它们具有不同的性质和广泛的应用。
本文将以化学角度介绍这些金属的性质，并探讨它们在生活和工业中的应用。
一、钾（Potassium）钾是一种化学元素，其原子序数为19，在周期表中位于第四周期的第一组。
钾是一种银白色的柔软金属，具有较低的密度和熔点。
以下是钾的一些性质和应用：1. 钾的性质：- 高活性：钾属于活泼金属，与水反应剧烈，产生氢气，并可以点燃氢气。
- 导电性：钾具有良好的电导性能，常用于制造电池和其他电子器件。
- 存在于地壳：钾是地壳中含量较丰富的金属元素之一，主要以矿石的形式存在。
2. 钾的应用：- 农业：钾是植物生长所必需的微量营养元素之一，可以促进植物的生长和果实的发育。
- 化学工业：钾化合物广泛应用于肥料、玻璃制造、皂类制品等行业。
- 医药领域：钾盐可用于制备药物，如某些镇痛剂。
二、钙（Calcium）钙是一种化学元素，其原子序数为20，在周期表中位于第四周期的第二组。
钙是一种银白色的金属，具有较高的密度和熔点。
以下是钙的一些性质和应用：1. 钙的性质：- 导电性：钙是一种良好的导电金属，常用于制造电线、电缆等。
- 反应活性：钙与氧气反应会形成钙氧化物，与水反应会产生氢气。
- 高燃点：纯钙在高温下燃烧，是一种常用的燃烧剂。
2. 钙的应用：- 建筑材料：氧化钙是一种常用的建筑材料，用于石灰石烧制、石灰生产等。
- 钢铁冶炼：钙可用作钢铁冶炼过程中的脱氧剂和脱硫剂。
- 生物学：钙是人体和动植物骨骼和牙齿的主要成分，也是神经传导和肌肉收缩的重要离子。
三、铁（Iron）铁是一种化学元素，其原子序数为26，在周期表中位于第四周期的第八组。
铁是一种银灰色的金属，具有较高的密度和熔点。
以下是铁的一些性质和应用：- 磁性：纯铁具有磁性，可用于制造磁铁和电磁设备。
- 易锈性：铁在潮湿环境下容易生锈，需要进行防腐处理。
- 高熔点：纯铁的熔点较高，常用于高温工艺和制造耐高温材料。
金属的物理性质.
主要性能
熔点低
光泽好、耐磨、 易加工 光泽好、耐磨、 易加工
主要用途
焊接金属
金饰品、 钱币、 电子元件 金饰品
18K黄 金、银、 金 铜 18K白 金、铜、 金 镍、锌 武德 合金 铋、铅、 锡、镉
熔点低
制电路保险 丝、自动灭 火和防爆安 全装置等
合金 主要成分 黄铜 铜、锌
主要性能
主要用途
合金 主要成分
球墨 铸铁 铁、碳、 硅、锰 铁、锰、 碳 主要性能 机器强度 好 韧性好、 硬度大
主要用途
在某些场合 可代替钢 钢轨、挖掘机铲斗 、坦克装甲、 自行车架
锰钢 不锈 钢
硬铝
铁、铬、 镍
铝、铜、 镁、硅
抗腐蚀 性好
强度和硬 度好
医疗器械、炊具、 容器、反应釡
火箭、飞机、轮船 等制造业
合金 主要成分
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点 比较低，用来焊接金属,保险丝
1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁 制而不用铅制？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线 一般用铜制而不用银制？ 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不 用锡制？如果用锡制，可能出现 什么情况？ 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要 镀铬？如果镀金怎么样？
硬铝 硬度大 强度高 密度小
4 .钛和钛的合金
• • • • • • 储量丰富 高于铜、锌、锡铅等金属 机械性能好 可塑性好，易于加工 强度高 是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。 耐腐蚀 在空气中非常稳定，对海水特别稳定 密度小 4.51g/cm3 耐热耐低温 在-200℃——600℃ 都有较好的 性能 • 与人体组织有较好的相容性。
二.合金
1.合金：由一种金属和其他金属
元素的化学性质与应用
元素的化学性质与应用化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学。
元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的化学性质和应用。
本文将讨论元素的化学性质以及它们在各个领域的应用。
一、金属金属元素是指在常温下为固体，具有良好的导电、导热和延展性的元素。
金属元素常见的基本化学性质包括反应活泼，易失去电子成为阳离子，形成金属晶格结构。
金属元素在工业、建筑、电子、交通等领域有广泛的应用。
1. 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有良好的强度和延展性，广泛用于建筑、制造机械和交通工具。
铁还是许多金属合金的重要成分，如不锈钢。
2. 铜（Cu）：铜是一种良好的导电金属。
它在电子领域有广泛的应用，如制造电线、电缆和电路板。
铜也可以制作艺术品和货币等。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便且具有良好导电性的金属。
它在航空、汽车和建筑等领域被广泛使用。
铝还可以合金化，以改善其强度和耐蚀性。
二、非金属非金属元素是在常温下可能是固体、液体或气体的元素。
它们的化学性质通常包括较低的导电和导热性，与金属元素形成共价键等。
非金属元素广泛应用于化工、能源、医药等领域。
1. 氧（O）：氧是生命中必不可少的元素，也是许多化学反应的重要参与者。
氧气广泛用于工业和医疗领域。
氧气还可以用来增强火焰，常用于切割和焊接金属。
2. 氮（N）：氮是大气中的主要成分之一，也是许多化合物的基础。
氮被广泛应用于制造肥料、炸药和合成化学品。
3. 碳（C）：碳是有机化学的基础，是构成生命的关键元素。
碳的化学性质使其能够形成许多复杂的化合物，广泛应用于制药、化妆品和材料科学等领域。
三、过渡金属过渡金属元素是位于周期表中间区域的元素，具有独特的化学性质和大量的应用。
它们常见的性质包括多态性、多种氧化态和良好的催化性能。
1. 铁系过渡金属（Fe, Ni, Co）：这些过渡金属元素在催化剂制备中有广泛的应用。
它们还用于生产钢、不锈钢等。
2. 铜系过渡金属（Cu, Ag, Au）：这些过渡金属元素在电子、建筑和医学领域有广泛应用。
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用展开论述，从物理性质、化学性质以及各个领域的应用等方面进行探讨。
一、物理性质1. 密度与重量：金属元素一般具有较高的密度和重量，这使得它们在结构材料中具备了良好的承重能力。
2. 熔点与沸点：大部分金属元素在常温下呈固态，但熔点通常较低，易于加热和熔化成液态。
3. 导电性与导热性：金属元素是良好的导电和导热材料，电子在金属中的自由移动使其具有较高的电导率和热导率。
4. 光泽与可塑性：金属元素表面通常具有金属光泽，且能够被锻打、拉伸等加工成各种形状，体现出良好的可塑性。
5. 磁性与磁导率：一部分金属元素表现出磁性，具有磁化和吸引磁物质的特性。
二、化学性质1. 氧化反应：金属元素容易与氧气反应生成氧化物，例如铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的腐蚀现象即为金属元素与氧气的氧化反应。
2. 酸碱反应：金属元素能够与酸、碱反应生成盐和水，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应过程中放出大量的热量。
3. 合金形成：金属元素能够与其他金属元素或非金属元素形成合金，通过调整组成比例和熔炼工艺，可以获得具有特定性质和应用价值的材料。
三、应用领域1. 结构材料：金属元素常被用于建筑、机械、汽车等领域的结构材料，其强度、韧性和耐蚀性使其成为理想的材料选择。
2. 电子工业：金属元素的导电性能使其广泛应用于电子元器件、电路板和导线等领域。
3. 能源利用：金属元素在能源行业中有重要用途，如铜和银被广泛应用于电线电缆以及太阳能电池等。
4. 医疗保健：金属元素在医疗器械、人工关节、牙科修复等方面应用广泛，例如钛合金在骨科手术中的应用。
5. 生活用品：金属元素在日常生活用品中随处可见，如金属锅具、金属餐具、金属首饰等。
综上所述，金属元素作为化学元素中的一类，具有独特的物理性质和化学性质，广泛应用于各个领域。
随着技术的不断发展，金属元素的应用前景将更加广阔，对人类的生产生活将产生更大的贡献。
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中一类重要的组成部分，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用进行探讨，揭示金属元素在各个领域中的重要地位。
一、金属元素的性质1. 导电性：金属元素通常具有良好的导电性能，能够自由传导电流。
2. 导热性：金属元素具有良好的导热性能，能够迅速传递热量。
3. 高密度：金属元素的原子密度较高，使其具有较大的质量。
4. 延展性和韧性：金属元素具有良好的延展性和韧性，可通过拉伸和锻造加工成各种形状。
5. 可塑性：金属元素具有很好的可塑性，可轻易被压制成薄片或其他形状。
6. 化学反应性：金属元素与非金属元素反应时通常会形成离子化合物。
二、金属元素的应用1. 金属工业：金属元素在金属工业中广泛应用，如钢铁工业、有色金属工业等。
通过熔炼、铸造、锻造等加工技术，金属元素可以制造出各种机械零件、工具、设备等。
2. 电子技术：金属元素在电子技术中发挥着重要的作用，如铜、铝、锡等用于制造导线、电路板等，金属半导体材料用于制造电子器件。
3. 材料科学：金属元素常用于制造各种结构材料，如钢材、铝合金等，这些材料具有优良的强度和耐腐蚀性能，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
4. 药物和医疗设备：部分金属元素具有药物活性，用于制造药物；同时用于制造医疗设备，如人工关节、植入物等。
5. 能源领域：金属元素在能源领域中有着广泛应用，如铝用于制造电池电极材料、铂用于汽车尾气催化转化等。
6. 环境保护：金属元素应用于环境保护领域，如铁、铝等用于废水处理、清洁能源的开发与利用等。
三、金属元素的发展趋势1. 轻金属的应用将越来越广泛，如镁合金、铝合金等，具有重量轻、强度高、抗腐蚀等特点，在汽车、航空航天等领域有着广阔的应用前景。
2. 稀有金属的应用将得到进一步拓展，如钽、铌等用于电子器件、陶瓷材料等。
3. 金属的能源利用和环境友好性将越来越重要，金属元素在能源转换、储存等方面的应用将得到加强。
金属材料的物理和化学性质及其在工业应用中的作用
金属材料的物理和化学性质及其在工业应用中的作用金属材料是在金属元素的基础上加工制成的各种形态的材料，其物理和化学性质使得其在各个领域都有着重要的应用。
本文将从金属材料的性质及其在工业应用中的作用两方面进行探讨。
一、金属材料的物理性质1. 导电性金属材料具有良好的导电性，这一特性使得金属材料广泛应用于电路、电器等领域。
比如铜线是电子电器设备中非常重要的通电线材，它的良好导电性能可以充分保证电器设备的正常工作。
2. 导热性金属材料的导热性同样较为优异，其导热系数一般比较高，这种特性使得金属材料在散热、传热等方面有着广泛的应用。
比如，汽车发动机中的散热器就是一种利用金属材料导热性能的散热器材，它能够充分保证发动机的正常工作。
3. 密度金属材料的密度一般比较大，这一特性使得金属材料在强度、刚性等方面有着重要应用。
比如在航空、航天等领域，要求材料的强度和刚性较高，因此金属材料是不可替代的材料。
二、金属材料的化学性质1. 耐腐蚀性金属材料具有一定的耐腐蚀性，这一特性使得金属在化学工业、制药等领域具有广泛的应用。
比如，铜是一种用途广泛的金属材料，在制药、电力、电子电器等领域都有着重要的应用。
2. 可锻性金属材料具有良好的可锻性，这一特性使得金属在机械制造、汽车等领域具有广泛的应用。
比如在汽车制造领域，各种零部件都是采用金属材料制成，金属的可锻性能够满足这些零部件在制作过程中的需求。
3. 坚韧性金属材料的坚韧性具有很高的价值，在工业生产、建筑领域有着广泛的应用。
比如在建筑领域，金属材料的坚韧性能够满足零部件在使用过程中所承受的各种载荷，保障建筑物的安全性。
三、金属材料在工业应用中的作用1. 机械制造金属材料在机械制造行业中扮演着重要的角色，比如汽车行业、航空行业等。
在此领域，金属材料主要用于各种零部件的制造，以及包括车床、钻床、加工中心等工作机床的制造。
2. 能源行业金属材料在能源行业也有重要的应用，比如在化学工业、电力行业等领域，金属材料被广泛应用于化学反应器、电缆、发电机、输电线路等设备的制造。
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金属的性质和利用（3）
【学习目标】1、知道一些常见金属矿物主要化学成分。
2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改变金属
特性的重要性。
3、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
【学习重点、考点】知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改变金
属特性的重要性。
【课前预习】
1、金属材料包括和，具有各种特殊性能，因而具有广泛的用途。
制造飞机机翼的金属材料，需要有的特点；制造切割工具的金属材料，需要有；制造保险丝的金属材料；制造白炽灯灯丝的金属材料；制造化工生产设备的金属材料要。
2、合金是一种金属跟其他金属（或）熔合而成的有的物质。
合金是物，具有许多优良的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属，多数合金的熔点组成它的成分金属。
3、常见的合金有：生铁和钢（主要组成元素、）、黄铜（主要组成元素、）、青铜（主要组成元素、）、焊锡（主要组成元素、）、不锈钢（主要组成元素、、）。
4、生铁和钢都是的合金，它们是世界上最常见、应用最广泛的合金。
生铁含碳量为，生铁，一般用于；钢的含碳量为，钢较硬，有性、良好的，机机械性能，可以和。
5、常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（主要成分）、赤铜矿（主要成分）、铝土矿（主要成分）等。
【课堂练习】
1．下列说法中正确的是（）A．多数合金的熔点等于组成宻的金属熔点的平均值
B．金属材料就是各种金属
C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性
D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现
2、目前，大城市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）
A.锰钢
B.生铁
C.硬铝
D.合成材料
3、下列关于金属利用的说法错误的是（）
A.用铝制高压电线
B.用钨制灯丝
C.用纯铁制机床底座
D.用铝粉制防锈漆
4、下列有关钢铁的叙述不正确的是（）
A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭等。
5、以下说法正确的是（）
A．常温下金属都是固体B．钠比铝抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应
6、下列有关金属的描述不正确的是（）
A. 地壳中含量最多的金属元素是铝
B.车船表面涂油漆可防止生锈
C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D. 黄铜比纯铜的硬度大
【课堂检测】
1、生铁和钢的性能不同是因为（）
A、铁元素存在状态不同
B、主要成分不同
C、含碳量不同
D、颜色不同
2、下列材料中，属于合金的是（）
A、纯硅
B、青铜器
C、青花瓷
D、汉白玉雕塑
3、下列叙述中错误的是（）
A、生铁可用于制造刀剪
B、锌常用于电镀，制造干电池
C、铝可用于制造导线
D、碳素钢的主要成分是铁
4、有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。
其中正确的是（）
A、①②③④⑤⑥B①②C①③④⑤、D、③④⑤
5、Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．无法比较
6、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z 不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A.X Y Z
B.X Z Y
C.Y Z X
D.Z Y X
7、人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
黄金在世界上常用作金融储备、货币等，其原因是。
黄铜是合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”、或“相同”）。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是（填字母序号）．
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．
【学习心得】：。