5.1金属的性质和利用
单质结结构原理
单质结结构原理一、概述单质结结构原理是指单质（即只包含一种元素的化合物）的晶体结构形式与物质的性质之间的关系。
单质结构涉及原子、离子、分子等微观粒子的排列方式，对于理解物质的化学性质以及相关应用具有重要意义。
本文将详细探讨单质结结构原理的相关内容。
二、金属的单质结金属是一类具有特殊电子结构和物理性质的物质，其单质结构原理主要涉及金属原子的排列方式和金属键的形成。
2.1 金属晶体结构金属晶体结构一般分为面心立方（fcc）和体心立方（bcc）两种常见类型。
在fcc 结构中，每个原子都与最近的12个邻居原子相接触，形成紧密堆积的三维排列。
而在bcc结构中，每个原子与最近的8个邻居原子相接触，同样形成堆积排列。
2.2 金属键的形成金属的单质结构原理与金属键的形成密切相关。
金属原子中的外层电子比较松散，形成“电子海模型”，即所有金属原子的外层电子共同参与形成一个自由移动的电子气。
这种电子气为金属提供了良好的电导性和热导性，并使得金属具有高密度和高融点等特性。
三、非金属的单质结非金属的单质结构原理主要涉及离子晶体和共价晶体两种类型。
3.1 离子晶体的单质结构离子晶体由正、负两种离子通过离子键结合而成，具有高熔点和脆硬的性质。
离子晶体的单质结构原理可以通过对离子半径比和电荷数比的分析来解释。
3.2 共价晶体的单质结构共价晶体由共价键连接的原子构成，具有较高的硬度和熔点。
共价晶体的单质结构原理与原子的键长、键角以及晶格类型等参数有关。
四、单质结构与性质的关系单质结构对物质的性质具有重要影响。
4.1 金属的单质结构与性质金属的单质结构决定了金属的导电性、热导性以及延展性等特性。
金属的高电子流动性使其成为优良的导电材料，而金属键的特殊性质也使金属具有良好的韧性和延展性。
4.2 非金属的单质结构与性质非金属的单质结构与非金属的物理性质和化学性质密切相关。
不同的非金属单质结构决定了不同的硬度、熔点和化学稳定性等特性。
五、单质结构的应用单质结构原理在材料科学和化学领域有着广泛应用。
金属材料的电导性能
在弹性范围内，
单向拉伸或扭转应力能提高金属的电阻率
0 1 t
对某些金属元素，受压力能降低电阻率 0 1 p
0——无负荷时的电阻率； <0——压应力系数； p——压应力； t——拉应力系数； t——拉应力。
压力的作用使原子间距缩小，内部缺陷的形态、电子 结构、费米面和能带结构、电子散射机制等都发生变 化。
其中，ne 、nh分别为参加导电的s带电子数和d带空穴数 se、dh分别为s带的电子数及d带的空穴数
过渡金属d带很窄，d电子有效质量大，因而导电主要靠 s电子； se<<dh 电子散射到d带的几率高， 故，电阻主要源于s带到d带的s-d散射，且散射几率较 大，因此过渡金属的电阻率较高。
2. 纯金属中的缺陷对导电性的影响
如
k k q Gh
其中k为电子碰撞前的波矢，k’为碰撞后的波矢，q为声 子的波矢，Gh为k空间的倒格矢。
Gh=0为N过程，Gh≠0为U过程 当ħ<<F，可近似看作弹性散射
如，声学声子和费米面上的电子的碰撞 |k’|=| k |，即碰撞后电子的波矢大小不变
缺陷：位错、空位、间隙原子…… 在缺陷中，空位形成能较其它缺陷低，故空位的浓度 高。 金属中空位的浓度和温度有关
Ch C0 e Eh / kBT
Eh为形成一个空位的能量，和原子结合力的强弱有关， C0为常数
冷加工、淬火，都会引入缺陷，增大电阻率。
3. 受力状态对金属电阻的影响
w
为散射角——即k和k’的夹角
高一化学《活泼金属-钠》
第5讲活泼金属—“钠”5.1 金属单质——钠知识点睛1.钠的性质实验一：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切下一块钠，这时可以看到钠的真面目：具有银白色光泽的金属，一段时间后，光泽变暗。
从实验现象可以看出，钠是一种很软的金属（可以用刀切），且有着银白色金属光泽。
而钠在常温下的化学性质就很活泼，能被空气中的氧气氧化（光泽变暗）：4Na + O2 = 2Na2O实验二：取一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，放在坩埚里加热，观察发生的现象。
可以发现钠很快熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——Na2O2。
从实验现象可以看出，钠的熔点较低，钠在加热后化学性质更加活泼，能和氧气剧烈反应：2Na + O2△Na2O2实验三：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠（黄豆粒大小即可，吸干煤油）放入水中，观察发生的现象。
我们可以发现：钠浮于水面，与水发生剧烈反应，放出热量，使钠很快熔成小球，四处游动，同时可以听到嘶嘶的响声，小球走过处溶液变成红色。
金属钠与水反应的现象及分析：现象结论1.金属钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
2.反应时金属钠熔成一个小球。
说明反应是放热反应，而且金属钠的熔点较低。
说明反应时有气体生成，且反应剧烈。
3.与水剧烈反应，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
4.溶液变成红色。
说明生成碱性物质。
如果简单记它的现象，可用五个字概括：浮、熔、游、响、红。
【注意】钠与水反应的热量有时能使钠和生成的氢气都发生燃烧甚至爆炸，做实验时必须小心，一定要在老师指导下进行。
从实验现象可以具体看出钠的低密度（密度比水小）和低熔点（低于水的沸点），而钠在常温下就可以与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【思考】①通过上面的学习，可以总结出钠的哪些物理性质？②为什么我们要把钠保存在煤油里？钠除了与水反应，还能与酸反应，且反应更为剧烈（以钠与盐酸反应为例）2Na + 2HCl ＝2NaCl + H2↑【阅读·实验室安全】出于对实验描述“钠与水反应放出的热使钠熔化成小球”的实验现象的好奇心，哈密市一名高一学生不经过老师许可，在实验室悄悄切开一小块钠放在手上，准备带回家做实验。
沪教版九年级上册化学 5-1金属的性质和利用 同步练习
5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。
下列说法正确的是A．加热过程中，铜丝的质量保持不变B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变D．该反应的化学方程式为：Cu+O2=2CuO2．生活中充满着变化，化学是一门研究物质“变化”的科学。
下列主要发生化学变化的是A．用干冰制造舞美效果B．金属铁与锰、铬等熔合成合金C．用石墨电极导电D．三星堆遗址最新出土的铜器上挂满“铜绿”3．下列有关洗涤的方法不能达到目的是A．用酒精洗去衣物上的碘渍B．用盐酸清洗试管中残留的铜C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油可以洗涤衣物上的油渍4．下图是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是A．B．C．D．5．冰箱、空调等所用的制冷剂氟利昂是一类在常温下为无色气体或易挥发液体，氟利昂能导致温室效应和臭氧层破坏，氟利昂在高空中受紫外线辐射产生Cl，进行下列反应：（1）Cl+O3→ClO+O2，（2）ClO+O→Cl+O2，下列说法不正确的是A．Cl是O3转换为O2的催化剂B．O3层破坏过程中产生了中间产物C．O3和O2是同素异形体D．反应（1）（2）都属于置换反应6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。
下列推理合理的是A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D．微量元素硒摄入不足不利于人体健康，所以硒元素的量摄入越多越好8．下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。
九年级化学下册教案(人教版)
九年级化学下册教案(人教版)第一章：走进化学实验室1.1 实验基本操作教学目标：了解化学实验室的基本仪器和操作方法，学会正确使用仪器进行实验。
教学重点：掌握化学实验室的基本操作方法。
教学难点：实验操作的注意事项。
教学准备：准备实验室常用仪器和实验药品。
教学过程：1. 引导学生参观化学实验室，了解实验室的基本仪器和设备。
2. 讲解实验室基本操作方法，如取用药品、使用试管、加热等。
3. 演示实验操作，让学生分组进行实验练习。
4. 分析实验现象，引导学生总结实验注意事项。
5. 布置课后练习，巩固所学知识。
1.2 实验安全与防护教学目标：培养学生遵守实验规程的习惯，提高实验安全意识。
教学重点：掌握实验安全与防护的基本知识。
教学难点：实验事故的处理方法。
教学准备：准备实验安全宣传资料。
教学过程：1. 讲解实验安全的重要性，引导学生树立实验安全意识。
2. 介绍实验安全与防护的基本知识，如穿戴实验服、使用防护设备等。
3. 分析实验中可能出现的安全问题，讲解实验事故的处理方法。
4. 组织学生进行实验安全演练，提高学生应对实验事故的能力。
5. 布置课后练习，巩固所学知识。
第二章：物质的组成与结构2.1 原子结构教学目标：了解原子的基本结构，掌握原子核外电子的排布。
教学重点：掌握原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子排布的表示方法。
教学准备：准备原子结构模型。
教学过程：1. 讲解原子的基本结构，引导学生了解原子核和核外电子。
2. 讲解原子核外电子的排布规律，如能量最低原理、泡利原理等。
3. 介绍原子核外电子排布的表示方法，如电子排布图、电子排布式等。
4. 分析实例，让学生掌握原子核外电子排布的应用。
5. 布置课后练习，巩固所学知识。
2.2 化学键教学目标：了解化学键的类型，掌握离子键、共价键的特点。
教学重点：掌握离子键、共价键的特点。
教学难点：化学键类型的判断。
教学准备：准备相关化学键的模型和实例。
教学过程：1. 讲解化学键的概念，引导学生了解化学键的作用。
人教版初中化学教案全册
人教版初中化学教案全册第一章：走进化学世界1.1 物质的组成和分类教学目标：了解物质的组成和分类，掌握纯净物和混合物的概念。
教学内容：物质的组成，纯净物与混合物的区别。
教学方法：讲授法，实验演示。
1.2 原子和分子教学目标：理解原子的结构，掌握原子和分子的概念。
教学内容：原子的结构，原子和分子的区别。
教学方法：讲授法，模型展示。
第二章：物质的性质和变化2.1 物质的性质教学目标：了解物质的物理性质和化学性质。
教学内容：物质的物理性质，物质的化学性质。
教学方法：讲授法，实验演示。
2.2 物质的变化教学目标：理解化学变化的本质，掌握物理变化和化学变化的区别。
教学内容：化学变化的本质，物理变化和化学变化的区别。
教学方法：讲授法，实验演示。
第三章：氧气和燃烧3.1 氧气的性质和制取教学目标：了解氧气的性质，掌握氧气的制取方法。
教学内容：氧气的性质，氧气的制取方法。
教学方法：讲授法，实验演示。
3.2 燃烧和灭火教学目标：理解燃烧的条件，掌握灭火的方法。
教学内容：燃烧的条件，灭火的方法。
教学方法：讲授法，实验演示。
第四章：金属和酸碱盐4.1 金属的性质和应用教学目标：了解金属的性质，掌握金属的应用。
教学内容：金属的性质，金属的应用。
教学方法：讲授法，实验演示。
4.2 酸碱盐的性质和反应教学目标：了解酸碱盐的性质，掌握酸碱盐的反应。
教学内容：酸碱盐的性质，酸碱盐的反应。
教学方法：讲授法，实验演示。
第五章：有机物的结构和性质5.1 有机物的概念和分类教学目标：了解有机物的概念，掌握有机物的分类。
教学内容：有机物的概念，有机物的分类。
教学方法：讲授法，实验演示。
5.2 有机物的结构和功能教学目标：理解有机物的结构，掌握有机物的功能。
教学内容：有机物的结构，有机物的功能。
教学方法：讲授法，实验演示。
第六章：溶液和浓度6.1 溶液的概念和组成教学目标：理解溶液的定义，掌握溶液的组成。
教学内容：溶液的定义，溶液的组成。
九年级化学下册金属资源的利用和保护教案
九年级化学下册金属资源的利用和保护教案第一章：金属的化学性质1.1 金属与氧气的反应1.2 金属与酸的反应1.3 金属与盐溶液的反应第二章：金属的活动性顺序及其应用2.1 金属活动性顺序的定义及测定方法2.2 金属的活动性顺序在实际应用中的意义2.3 金属的腐蚀与防护第三章：金属的冶炼3.1 湿法炼铜3.2 火法炼铜3.3 其他金属的冶炼方法第四章：金属的提纯4.1 物理方法提纯金属4.2 化学方法提纯金属4.3 金属的回收与利用第五章：金属资源的保护5.1 金属资源的分布与利用5.2 金属资源的保护措施5.3 金属资源的可持续利用第六章：金属的物理性质与应用6.1 金属的导电性6.2 金属的导热性6.3 金属的延展性6.4 金属材料在现代科技中的应用第七章：金属的合金7.1 合金的定义与分类7.2 合金的性能特点7.3 常见合金的应用第八章：金属的腐蚀与防护8.1 金属腐蚀的类型8.2 金属腐蚀的原因8.3 金属的防腐蚀措施第九章：金属资源的开发与利用9.1 金属资源的勘探与开采9.2 金属资源的加工与制造9.3 金属资源的利用与节约第十章：金属资源的环境影响与保护10.1 金属冶炼与使用对环境的影响10.2 金属资源的环保利用技术10.3 金属资源保护的公众参与与教育第十一章：金属材料在现代工业中的应用11.1 金属材料在建筑工业中的应用11.2 金属材料在汽车工业中的应用11.3 金属材料在电子工业中的应用第十二章：金属的回收与再利用12.1 金属回收的意义与重要性12.2 金属回收的方法与技术12.3 金属再利用的方式与案例第十三章：金属资源的未来发展趋势13.1 新兴金属材料的研究与应用13.2 纳米金属材料的潜力与挑战13.3 可持续发展的金属资源利用策略第十四章：金属资源的保护与法律法规14.1 金属资源保护的国内法律法规14.2 金属资源保护的国际合作与协议14.3 学生参与金属资源保护的实践活动第十五章：金属资源的综合利用与科技创新15.1 金属资源的综合利用技术15.2 金属资源的循环经济模式15.3 科技创新在金属资源保护与利用中的作用重点和难点解析本文主要介绍了九年级化学下册金属资源的利用和保护，内容涵盖了金属的化学性质、活动性顺序、冶炼、提纯、保护以及金属材料的物理性质和应用、合金、腐蚀与防护、资源的开发与利用、环境impact与保护、现代工业应用、回收与再利用、未来发展趋势、法律法规和综合利用与科技创新等十五个章节。
金属的性质和利用
点燃 点燃
表面由红色变 成黑色
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2 ∆ 2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？
金属铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化，形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝与氧气的进一 步反应，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少，价 较多，价格便宜。
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 格昂贵，而铜相对 3、铸造钱币的金属材料要考虑哪些因素？
耐磨损，不生锈，耐腐 蚀， 价值低于面值等。
5.1金属的性质和利用
南京励志学校-----张来智
猜谜语
• 根据下图，打一江苏城市的名称______。
铁
锡
镁
铜
一 金属的性质 1.物理性质：
相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大
，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能 力最强，熔点最高的金属是钨等。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
用字母表示置换反应式
表达式：
及时巩固：判断下列化学方程式属于哪种基本反应类型
1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
初中一年级化学金属的性质和反应
初中一年级化学金属的性质和反应金属是我们日常生活中常见的物质，它们在我们的生活和工业中发挥着重要的作用。
本文将探讨初中一年级化学中金属的性质和反应。
一、金属的性质金属具有以下几个显著的性质：1. 导电性：金属是良好的导电体。
这是由于金属中自由电子的存在。
当外部施加电压时，自由电子能够移动，从而产生电流。
2. 导热性：金属也是良好的导热体。
与导电性类似，金属中的自由电子能够传递能量，并迅速将热量从一个地方传到另一个地方。
3. 延展性和延展性：金属具有较高的延展性和延展性，可以被拉伸成细丝或者被锤击成薄片，这是由于金属中原子之间的金属键的特殊性质所致。
4. 金属光泽：金属表面呈现出光泽，这是由于金属中自由电子的运动所造成的。
二、金属的反应1. 金属与酸的反应：大部分金属可以与酸反应，产生氢气和相应的盐。
这是因为金属能够失去电子，与酸中的氢离子结合形成氢气。
例如，锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 金属与水的反应：部分金属可以与水直接反应。
通常，活泼金属如钠、钾等会与水剧烈反应，产生氢气和相应的碱。
例如，钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与氧的反应：部分金属与氧反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 金属与非金属的反应：金属通常与非金属反应，形成离子化合物。
在反应中，金属会失去电子，并与非金属中的阴离子结合。
例如，钠与氯反应：2Na + Cl2 → 2NaCl三、金属的应用金属在我们的生活中有着广泛的应用。
下面介绍几个常见的金属及其应用：1. 铁：铁是一种常见的金属，广泛应用于建筑、制造和运输等领域。
例如，钢材是铁与一定比例的碳和其他元素合金化得到的，具有优异的强度和韧性，用于制造建筑结构和机械设备。
2. 铝：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，被广泛用于制造飞机、汽车、包装材料和家电等。
铝也具有良好的导电性和导热性，因此也用于制造电线和散热器等。
九年级化学《5.1常见金属单质的性质、金属材料的用途》复习学案 沪教版
第五章金属与矿物复习第一课时常见金属单质的性质、金属材料的用途【学习目标】1.了解金属的物理性质，能区别常见的金属与非金属，2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应用，3.掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习重点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习难点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见金属的物理性质及应用铜丝是_____色、铁粉是____色，铁块是_______色；温度计中常用的金属_____，常温下为_____态；热水瓶胆内镀的是_______；铁栏杆刷的“银粉”是________；电池的负极一般用金属_____；铁、铝用于制锅是因为有____________性；铝、铜用于作电缆电线是因为有_______性；钨丝用作白炽灯的灯丝是因为________；金属能抽成丝展成箔而不易断是因为有______性和较大的________；能被磁铁吸引的金属单质是_________。
2.金属的化学性质（2）金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序表：a.判断金属与酸的反应依据：______________________，________________，____________________。
实验室制备氢气的原理_______________________，_____________________b.判断金属与盐的反应依据：____________________，__________________，__________________，_____________________________________________________________。
湿法冶铜的原理__________________________。
判断铁、铜、银的金属活动性顺序的方案Ⅰ_______、________、________。
Ⅱ_________、_______、_______。
第五章第一节 金属的性质和利用 课后习题九年级化学沪教版(全国)上册
5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下列物质的用途体现物质化学性质的是（）A．金刚石的硬度大——刻划玻璃B．氢气密度小——填充探空气球C．CO具有还原性——冶炼金属D．铜有导电性——作导线2．2020年10月份我国计划将发射“嫦娥五号”探测器，实施首次月球采样返回。
“嫦娥五号”探测器使用了铝锂等合金板材，下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金中一定不含有非金属D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属3．下列说法不正确的是（）A．氧气有助燃性，可做燃料B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．用闻气味的方法区别白酒和白开水D．用观察的方法区别导线中的金属是铁丝还是铜丝4．将一根66g的铁棒放入1000g硫酸铜溶液中，充分反应后，将固体取出，溶液质量变为992g，则反应后所得固体的质量为（）A．64g B．32g C．74g D．80g5．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．铜丝用作电线B．用氢气作燃料C．二氧化碳能用于灭火D．氮气用于填充食品包装袋6．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．氮气用于食品防腐B．水加热能变成水蒸气C．用铝、铜作导线D．活性炭用于净水7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线B．稀有气体用于霓虹灯C．液氮可用作冷冻剂D．氧气可用于医疗急救9．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁10．下列关于金属的利用与解释，有错误的是（）A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低11．已知X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把X和Y分别放入到稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应。
5.1金属容体的物理化学性质
（2）熔铁中各种元素的相互作用和相互作用系数
熔铁中各种元素不仅与铁发生作用，而且各溶质元素之间 也发生相互作用。熔铁中各元素之间的相互影响，可以通 过彼此对活度系数的影响显示出来。 例题：如果铁水成分为：0.05%S,1.0%Si，4.0%C， 1.0%Mn和0.20%P，求铁水中硫的活度系数。 解：从表中查出格相互作用系数，则由式（5-3），得
2粘度
(1)金属熔体的粘度对于冶炼和浇注操作及钢质量等都 有很大的影响。例如，传质速率、非金属夹杂物的排 除、钢的结晶和偏析等都与钢液的粘度有密切的关系。 同时它也是阐明熔融铁合金结构的重要性质。 (2)其他元素对金属熔体粘度的影响： Ni、Co、Cr等元素对金属熔体的粘度影响较小；Mn、 Si、Al、P、S等元素使金属熔体的粘度下降，特别是 Al、P、S等元素，很少的含量就能使金属熔体的粘度 大大下降；但是V、Nb、Ti等元素却使金属熔体的粘 度上升。此外，金属熔体悬浮的Al2O3、Cr2O3等固体 质点越多，粘度就越大。
S Si C Mn P lg f S = e S s ω [ S ] + e S ω [ Si ] + e S ω [ C ] + e S ω [ MБайду номын сангаас ] + e S ω [ P ]
s
=(-0.028×0.05)+0.063×1.0+0.11×4.0+(-0.026) ×1.0+0.029×0.20 =0.482 fs ≈3.0
5表面张力
金属熔体的表面(界面)张力是阐明钢铁冶炼过程中各种界面现象所不可缺少 的重要性质。因此研究液体的表面张力有助于了解液体的结构。 各种影响表面张力的因素中主要是温度和组分。 各种影响表面张力的因素中主要是温度和组分。 温度对液体的表面张力有较大的影响。金属熔体的表面张力随着温度的升 温度对液体的表面张力有较大的影响 金属熔体的表面张力随着温度的升 高而减小。 高而减小。 在液体中溶解有不同物质时，它的表面张力也会发生变化。 在液体中溶解有不同物质时，它的表面张力也会发生变化。在液体中溶解 某些元素后，凡能降低表面张力的元素 凡能降低表面张力的元素，便会自发地移到溶液表面，使表 凡能降低表面张力的元素 面浓度大于内部浓度，这时称为正吸附，该元素称为表面活性物质 称为表面活性物质；反之， 称为表面活性物质 若表面浓度低于内部浓度，则相应地称为负吸附和表面不活性物质。 溶质元素对熔铁表面张力的影响程度决定于它的性质与铁的差别， 溶质元素对熔铁表面张力的影响程度决定于它的性质与铁的差别，溶质元 素的性质与铁的差别越大，则对熔铁表面张力的影响也越大。一般说来， 一般说来， 一般说来 金属元素对熔铁表面张力的影响较小，而非金属元素的影响较大。 金属元素对熔铁表面张力的影响较小，而非金属元素的影响较大。
有色冶金概论-第5章 金银冶金
影响混汞效果的因素
1）汞液的组成 2）接触面节清洁度 3）矿浆性质 4）温度 5）汞的表面阴极化
1）汞液的组成
少量金银和贱金属（铜、铅、锌在汞中不超 过0.1%）可降低汞的表面张力，改善湿润效 果。但贱金属过量时，由于它们在汞珠表面 形成氧化物薄膜。在酸性介质中此氧此物薄 膜被溶解，故对湿润效果影响不大；在碱性 介质中则会破坏汞对金的湿润。
5.2 混汞法提取金银
混汞法是一种古老的提金方法。由于汞对金粒有良 好的湿润性，所以在它们接触时，首先形成固溶体， 其后形成Au3Hg、Au2Hg、AuHg3等化合物，即所谓 汞膏。汞膏组成由不均匀至均匀直至接近Au2Hg成 分的过程称为汞齐化。 游离状态的银可以直接汞齐化；化合物的银则需加 入还原剂使银还原后才能混汞形成汞膏。
汞对金银的湿润能力良好；汞对其他贱金属， 由于它们多以硫化物或氧化物存在，故难以 湿润；汞对脉石的湿润性也很差。由此可见， 汞齐化首先要求金粒暴露出新鲜的表面，亦 即矿石应先磨碎才与汞混合。另外，据研究， 汞中溶解有金、银、铜、铅，都能提高汞对 金的湿润性。升高温度可降低汞的表面张力， 有利于汞对金的湿润。
图5-1 碾盘机
外混汞法常设在内混汞法后面或氰化法前面。它的 磨矿是用选矿厂的常用设备，它的混汞是用固定式、 振动式或其他形式的混汞板。图5-3为混汞板的一种 形式，它是带有中间捕集器的固定混汞板。木制的 倾斜板面上铺有铜板和设有构糟，尾端横装一水槽 接捕金器。铜板清洁后用氯化铵、二氧化硅和汞擦 洗，使其表面形成铜汞膏并贴附一层汞，以便捕获 矿浆中的金粒进行混汞。细金粒和汞在捕金器中回 收，汞膏和大金粒则聚集在混汞板上的捕沟中。混 汞板的金汞膏用橡皮刮子刮下，并在混汞板上重新 刷上一层薄汞，以便继续进行混汞。
九年级化学上册全册教案人教新课标版
九年级化学上册全册教案人教新课标版教案内容：一、教学目标：1. 掌握化学基础知识，了解物质的组成、性质、变化等基本概念。
2. 培养学生的实验操作能力，提高观察、思考、解决问题的能力。
3. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 第一单元走进化学世界1.1 物质的组成和分类1.2 化学式的意义1.3 物质的性质和变化2. 第二单元空气与氧气2.1 空气的组成2.2 氧气的性质和制取2.3 氧气的化学反应3. 第三单元水与溶液3.1 水的性质和净化3.2 溶液的组成和浓度3.3 溶液的稀释和浓缩4. 第四单元金属与非金属4.1 金属的性质和制取4.2 非金属的性质和用途4.3 金属的腐蚀与防护5. 第五单元酸碱与盐5.1 酸碱的性质和分类5.2 酸碱的制取和应用5.3 盐的性质和制取三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究、思考问题。
2. 利用实验、观察、讨论等教学手段，培养学生的实践能力和合作精神。
3. 运用多媒体课件，直观展示化学知识，提高学生的学习兴趣。
四、教学评价：1. 定期进行课堂测试，检查学生对知识的掌握程度。
2. 组织实验操作比赛，评估学生的实验技能。
3. 开展小组讨论和研究报告，评价学生的思考和合作能力。
五、教学资源：1. 教材：人教新课标版九年级化学上册2. 实验器材：显微镜、试管、烧杯、滴定管等3. 多媒体课件：化学知识讲解、实验演示等4. 参考资料：相关学术论文、科普书籍等六、教学进度安排：1. 第一单元：2周2. 第二单元：2周3. 第三单元：2周4. 第四单元：2周5. 第五单元：2周七、教学活动设计：1. 课堂讲解：教师讲解基本概念、原理和知识点，引导学生理解化学基础知识。
2. 实验操作：学生分组进行实验，培养实验操作能力和观察能力。
3. 小组讨论：学生分组讨论问题，培养合作精神和思考能力。
4. 课堂提问：教师提问，检查学生对知识的掌握程度。
日常生活中的常用材料
常见的合金
铝合金（祥云火炬）
钛合金（自行车） 金合金（钱币）
当航天飞机从太空返回地球时，必须穿过大气 层。但由于高速摩擦会使航天飞机表面温度高 达1000℃。一般金属及其合金都难以抵抗，也 只有钛合金作为其“蒙皮”，才能担此重任。
合金的特点：
更大的硬度； 较低的熔点； 更高的强度(耐拉伸、耐弯曲、耐压打)； 更好的抗腐蚀性能。
⑶电化学保护法 ——牺牲更活泼金属的方法
5.2 无机非金属材料
常见的传统材料
无机非金属材料
无机非金属材料是指某些元素的氧化物、碳化
物、氮化物、硼化物、硫系化合物和硅酸盐
、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等含氧酸盐为主 要组成的无机材料。
传统无机非金属材料 ——陶瓷、玻璃、水泥
以含硅物质为原料加热制成
新型无机非金属材料
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而
。 将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种
金属的腐蚀
⒈金属腐蚀的本质：金属失去电子，被氧化。
⒉金属腐蚀的类型
金属 化学腐蚀 腐蚀 电化学腐蚀
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
各种腐蚀往往同时发生，钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
金属腐蚀的危害
❖ 组成：由结构单元以共价键结合，重复连接形成 高分子链。
❖ 高分子分子间作用力（范德华力）较大，甚至超 过共价键键能，高温下分子首先（断键）破坏。 高分子不能气化，高分子只有固、液态，无气态。 纤维素等分子间（内）含氢键的高分子，只有固 态，无液态、气态。
❖ 高分子的主链形状有线型，支化，网状等分子结 构。
材料的分类：
金属材料 无机非金属材料 有机高分子材料 复合材料
5.1 金属材料
2023年秋新课标人教版九年级化学教案(全册)
2023年秋新课标人教版九年级化学教案
(全册)
第一章化学基础知识
1.1 化学的定义与分类
本节主要让学生了解化学的定义以及常见的化学分类。
通过案例教学、讨论等方式让学生对化学有初步了解。
1.2 物质的组成与性质
本节主要介绍物质的基本组成和性质，让学生了解物质在化学中的作用以及化学反应时物质的变化。
第二章化学的实验基础
2.1 实验室安全及实验基本操作
本节主要让学生掌握实验室安全注意事项以及实验室基本操作技能。
2.2 常规性实验
本节主要介绍常见的实验操作和实验现象，让学生逐渐掌握实验方法和实验技巧。
第三章空气与氧气
3.1 空气的组成和性质
本节主要介绍空气的组成及其重要性，让学生了解空气在生活中的作用。
3.2 氧气的制取与性质
本节主要介绍氧气的制取方法和主要性质，让学生了解氧气的重要性和运用。
第四章碱、酸与盐
4.1 酸和碱的基本概念
本节主要介绍酸和碱的定义、性质和基本特征，让学生了解和区分酸、碱和盐。
4.2 酸、碱和盐的常见实验
本节主要介绍酸、碱和盐的常见实验，让学生通过实际操作掌握酸、碱和盐的特性和区别。
第五章金属及其化合物
5.1 金属的基本性质
本节主要介绍金属的基本性质、特性和用途。
5.2 金属在化合物中的应用
本节主要介绍金属在化合物中的应用，并让学生进一步了解金属的重要性和作用。
总结
本书通过各种教学手段，让学生对化学基础知识进行了系统的研究和掌握，让学生在化学学科中打下坚实的基础。
金属材料常识普及读本
金属材料常识普及读本1. 金属材料的基本概念及分类1.1 金属材料的定义金属材料是一类常用的工程材料，具有良好的导电性、导热性、塑性等特点，广泛应用于制造业和建筑业等领域。
1.2 金属材料的分类根据其成分和性质的不同，金属材料可以分为以下几个类别： 1. 铁系金属：普通碳素钢、铸铁等； 2. 黄铜：铜和锌的合金； 3. 铝合金：铝为基本金属，添加其他金属元素制成的合金； 4. 钛合金：钛为基本金属，添加其他金属元素制成的合金； 5. 不锈钢：含有铬和镍等元素，具有耐腐蚀性的钢材。
2. 金属材料的特点及应用领域2.1 金属材料的特点金属材料具有以下特点： - 高强度和硬度：金属材料通常具有较高的强度和硬度，适用于承受较大力的场合； - 良好的导电性和导热性：金属材料能够有效地传导电流和热量； - 良好的塑性和可加工性：金属材料可通过锻造、压力加工等方法进行塑性变形，制成各种形状的制品； - 易于烧蚀和腐蚀：金属材料在高温、潮湿等环境下容易受到氧化和腐蚀。
2.2 金属材料的应用领域金属材料广泛应用于以下领域： 1. 建筑和结构工程：用于制造桥梁、建筑结构等；2. 机械制造：用于制造机床、汽车等；3. 电子和电器工业：用于制造电线、电缆等导电设备； 4. 航空航天工业：用于制造飞机、火箭等。
3. 金属材料的性能和测试方法3.1 金属材料的力学性能金属材料的力学性能包括强度、硬度、韧性等指标，可以通过拉伸试验、硬度测试和冲击试验等方法进行测定。
3.2 金属材料的耐腐蚀性能金属材料的耐腐蚀性能对其在特定环境中的应用具有重要影响，可以通过盐雾试验、腐蚀试验等方法进行评价。
3.3 金属材料的热处理和表面处理金属材料在制造过程中常常需要进行热处理和表面处理，以改善其性能，如淬火、回火、镀锌等。
3.4 金属材料的无损检测方法金属材料的无损检测是一种非破坏性的测试方法，常用于检测金属制品中的缺陷和裂纹，如超声波检测、放射性检测等。
铅冶金
5.3.4.1.4 烧结过程 使细物料结块，是烧结焙烧的目的。 使细物料结块，是烧结焙烧的目的。 硅酸铅于923~973K下开始形成 硅酸铅于923~973K下开始形成： 下开始形成：
xPbO+ySiO2=xPbO.ySiO2
铁酸铅于998~1025K下开始形成 铁酸铅于998~1025K下开始形成： 下开始形成：
方铅矿
白铅矿
铅矾矿
5.3 铅的生产工艺
铅的冶炼方法有火法和湿法两种，目前世界上以火法为主，湿 铅的冶炼方法有火法和湿法两种，目前世界上以火法为主， 法炼铅尚处于试验研究阶段。 法炼铅尚处于试验研究阶段。火法按冶炼原理不同可分为反应 熔炼、沉淀熔炼和焙烧-还原熔炼。 熔炼、沉淀熔炼和焙烧-还原熔炼。 5.3.1 反应熔炼 部分氧化PbS为PbO和 与未氧化的PbS相互反应生成铅 相互反应生成铅： 部分氧化PbS为PbO和PbSO4，与未氧化的PbS相互反应生成铅：
（2）一次焙烧（返回焙烧）：一次焙烧得到的烧结块与硫 一次焙烧（返回焙烧）： ）：一次焙烧得到的烧结块与硫 化铅精矿混合后进行焙烧， 化铅精矿混合后进行焙烧，得到的焙烧矿一小部分送至鼓风 炉熔炼，大部分（65%~70%） 炉熔炼，大部分（65%~70%）仍返回烧结过程与精矿混合 配料后焙烧。我国炼铅厂多采用此法。 配料后焙烧。我国炼铅厂多采用此法。 5.3.4.1.3 焙烧过程的反应 硫化铅精矿的焙烧是使硫化铅以及精矿中的其他金属硫化物 转变为氧化物的过程。 转变为氧化物的过程。 焙烧时PbS发生如下反应 发生如下反应： 焙烧时PbS发生如下反应：
5.1.2 .铅的化学性质 .铅的化学性质 铅在干燥的空气或不含空气的水中化学性质稳定。在潮湿 铅在干燥的空气或不含空气的水中化学性质稳定。 的含有CO 的空气中，表面形成碱式碳酸铅薄膜， 的含有CO2的空气中，表面形成碱式碳酸铅薄膜，能阻止铅 被进一步氧化 。 铅能很快与氧、 铅能很快与氧、硫、卤素化合；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎 卤素化合；铅与冷盐酸、 不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；铅与稀硝酸反应， 不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；铅与稀硝酸反应， 但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。 但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。 铅与氧能形成PbO， 铅与氧能形成PbO，Pb2O、Pb3O4和Pb2O3，其中最稳定 的是PbO，其余都是冶金过程的中间产物。 的是PbO，其余都是冶金过程的中间产物。
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反应现象
剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 生，溶液由无色变为 浅绿色 不反应
反应速度
很快 较快 较慢 不反应
反应方程式
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
金属的物理性质
• 硬度和密度 金属的硬度一般较大，但它们之间有 很大差别。
大多数的金属密度较大，少数金属 （如Li、Na、K）比水轻。
金属的物理性质
• 熔点
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
联想与启示
• 以下铁的用途中，涉及了那些铁的性质？ 1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 2、油罐车行使时罐内石油振荡 产生静电，易发生火险，因此车 尾有一条拖地的铁链。
收集好的氢气能否直接点燃呢？
应该怎么操作呢？
智慧背囊
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺 盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起 铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了 “铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳 了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在 火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在 《黄白篇》一书中均做了记载。
都是一种单质与化合物反应生成另一种单质 与化合物。 都属于置换反应。
金属的化学性质：
• 1、金属与氧气化合生成金属氧化物 • 2、金属可以与酸发生置换反应，生成氢气 • 3、金属与某些化合物溶液发生置换反应
注意：
金 现象 稀盐 酸 稀硫 酸 反应的化学方程式 稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
及时巩固：判断下列化学方程式属于哪种基本反应类型
1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
分解 置换 化合 分解 化合 分解 置换
无
2、H2 + CuO = Cu + H2O
3、NH3 + HCl = NH4Cl 4、NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
5、2H2 + O2 = 2H2O
你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？
实验室要制氢气，应该用哪套发生装置？
在常温下，锌能与稀硫酸（或盐酸溶液） 发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶 于水。根据上面的实验，请设计一个简便的 实验，用锌粒制取氢气。
反应 原理 实验 步骤
Zn+H2SO4==
ZnSO4+妈妈用钢丝清洁球将它洗亮 如新。妈妈的做法科学吗？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜 除掉，从而起不到保护作用。
1.收藏家收藏清末铝制品,至今保存完好,该铝
制品不易锈蚀的原因是什么?
2、在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总
是比铁器要保存得完整、完好，你知道为
什么吗？
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） （5） 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 （2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应
判断金属活动性强弱的三种方法：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象 的剧烈程度判断 2、判断金属活动性的方法二： 根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的 剧烈程度判断金属的活动性强弱； 3、判断金属活动性的方法三： 根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的 溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱
6、2H2O2 = 2H2O + O2↑ 7、Mg + CO2 = MgO + C
8、CO + CuO = Cu + CO2
B、E 练一练：下列反应属于置换反应的是（ ）
A.2Cu+O2=2CuO
△
B. H2+CuO=Cu+H2O
C.
△ 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
△
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
E. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 铁 镁 锌 ____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____
Mg> Zn>Fe>Cu (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________
联想与启示
• 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？ 你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
情景再现： 小明出去游玩，正在享受着自然风光的快 乐，突然一座千沧百孔、锈迹斑斑的金属雕像 呈现在眼前，大杀风景。小明想：金属一般不 是很牢固的吗，怎么会变成这样呢？
2.常见金属的化学性质 （1）.金属与氧气的反应
铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4
== Fe SO4 + Cu
活动性较强的金属能把活动性较弱的金属 从它们的化合物中置换出来 铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 它们属于哪种反应类型？ 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 == Al(NO3)3 + 3Ag Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 单质 化合物 化合物 单质
你知道或者见过那些金属呢？
金属名称 铁 符号 Fe 铜 Cu 铅 铝 Al 锌 金 Au 钠 银 Ag 钾 镁 Mg 汞
金属名称 钙
符号
Ca
Pb
Zn
Na
K
Hg
金属元素的存在
在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。
金属图片
铅
钾
铋
锡
钡
其它金属
返回
金属材料的应用
一、金属性质
1.金属的物理性质
点燃
2、判断下列说法的正误，并举例说明 （1）只要有单质和化合物参加的 反应一定是置换反应 （╳ ） （2）只要有单质和化合物生成的 反应一定是置换反应 （ ╳） （3）还原氧化铜的反应一定是置 换反应 （╳ ）
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种 金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无 明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将 X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面 无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属 活动性顺序为 （B） A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、Y>X>Z D、Z>X>Y
1. 请归纳出金属的化学性质 （1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应； （2）活泼金属可以和酸反应生成氢气； 2. 判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
3、置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物，这样的反应叫做 置换反应
化合物 + 单质
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
讨论：下列反应方程式有何共同特征？
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2↑
• 1、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产 生的现象是（ ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色 变为浅绿色 ③铁钉质量减轻 A、②③ B、①② C、 ①②③ D、 ①③
• 2、下列物质不能由金属和硫酸直接反应制得的是 ( • A、硫酸铜 （ CuSO4） B、硫酸锌 （ZnSO4） C、硫酸铁 D、硫酸铝 [（Fe2（SO4）3] [Al2（SO4）3] )
4、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(1).比较金属活动性的强弱 (2).判断金属能不能与酸发生反应 (3).判断金属能不能与盐溶液发生反应
学完本节课后，你最好对“金属活动性顺序”从内 容、规律以及应用等方面进行总结。然后填写下面 的空白内容：
它们有何共同点? 金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物。
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？
金属铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化，形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝与氧气的进一 步反应，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
4Al+3O2=2Al2O3
（2）新买的铝锅逐渐变暗了，失去了原
Mg、 （1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、 Al Hg、 Zn 、Fe、Sn、Pb（H）Cu、 Ag、Pt、Au
（2）金属与酸反应的规律是排在氢之前的金属能
够与酸反应放出氢气，而排在氢之后的则不能。