高中化学第三章金属及其化合物金属的化学性质课时课时作业新人教必修

金属与非金属、水、酸的反应一、选择题1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的( )【答案】 A2．下列关于钠的说法不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【解析】钠不能从盐溶液中置换出金属。

【答案】 D3．对于金属的下列叙述不正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反应D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性【解析】加热铝条至熔化，由于铝条表面的Al2O3熔点较高，铝条不会滴落下来；惰性金属与O2不易发生反应，如Au。

【答案】 C4．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上【解析】钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀；A、B、D项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。

【答案】 C5．下列说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4【解析】铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O，而非Fe3O4，D选项错误。

【答案】 A6．下列关于金属性质的叙述中，正确的是( )A．1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应【解析】 1 mol Na最多消耗1 mol HCl，生成1 mol NaCl,1 mol Na在空气中久置转化为Na2CO3，Na2CO3与HCl反应，最终生成NaCl，由Na＋守恒知需1 mol HCl，A项不正确；铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项不正确；铁能与O2和Cl2反应，D项错误。

【答案】 C7．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。

【答案】 B8．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( )A．HCl B．Na2SO4C．FeCl3 D．NaOH【解析】金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与水、与酸(H＋)反应放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。

A中2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，H＋换成Na＋，溶液质量增加；B中Na与水反应，H2O中H＋换成Na＋，溶液质量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，显然溶液质量减轻；D中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液质量增加。

【答案】 C9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】【答案】 B10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。

【答案】 C11．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量【解析】 根据反应的化学方程式： Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑等质量的三种金属与酸反应产生H 2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H 2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H 2的量由盐酸决定。

【答案】 B 二、非选择题12．A 、B 、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则B 的化学式为________，A→C 反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。

(2)若A 是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则C 的化学式为________，B→C 反应的化学方程式为____________________________。

A 和C 是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______________________________。

(若不能，此空不填)【解析】 (1)根据C 为淡黄色固体，推知C 为Na 2O 2，则B 为Na 2O ，A 为Na ，A→C 的反应为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。

(2)根据C 是最主要的温室气体，推知C 为CO 2，则A 为C ，B 为CO ，A 与C 能反应，化学方程式为C ＋CO 2=====△2CO 。

【答案】 (1)Na 2O 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 (2)CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 能 C ＋CO 2=====△ 2CO 13.(1)如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，其中是干燥的空气。

过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠(足量)，伸入瓶中并塞入瓶塞，发生反应的化学方程式为__________________________，产物的颜色是________，待反应完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口瓶内水面上升占瓶内体积的________(假设装置的气密性良好且操作正确)。

(3)若图乙是铁丝在纯氧中点燃，会观察到剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是_______________________。

【解析】 图甲中钠与O 2反应生成Na 2O ，反应方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O ，图乙中钠与O 2在点燃条件下生成淡黄色的Na 2O 2，反应方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。

因耗尽广口瓶中空气中的O 2而使其压强减小，流入水的体积为瓶内空气中氧气的体积，即15。

铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成Fe 3O 4。

【答案】 (1)4Na ＋O 2===2Na 2O (2)2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 淡黄色 15(3)Fe 3O 414．如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气。

用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。

请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： __________________________________________________ ________________________________________________。

(2)干燥管C 内盛放的药品是________。

干燥管的________(填“m”或“n”)端与g 导管相连接。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是______________________。

实验开始时应先点燃________处酒精灯，实验结束时，应先熄灭________处酒精灯。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：________。

【解析】 硬质玻璃管的反应是红热的铁与水蒸气反应，化学方程式是3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，其中氧化剂是水。

干燥管中盛放的是固体干燥剂，通常可以是碱石灰或无水氯化钙，使用干燥管应是粗口进气，细口出气。

石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。

收集氢气可用向下排空气法，检验方法通常是用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发生爆鸣声，说明收集的是H 2。

【答案】 (1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (2)碱石灰(或无水CaCl 2、硅胶等) n(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 A B(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H 2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用 一、选择题1．下列反应没有氢气生成的是( ) A ．单质钠投入水中 B ．铝投入到氢氧化钠溶液中 C ．铜块放入稀硫酸中D ．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】 A 项，发生反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；B 项，发生反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；C 项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D 项，发生反应3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2。