2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末化学考试试卷含解析

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浙江省嘉兴市重点名校2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题含解析

浙江省嘉兴市重点名校2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是( )A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．C4H9C1有4种同分异构体D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。

答案选C。

【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

2．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2D．SO3【答案】A【解析】【详解】A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A正确；B. 硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，B错误；C. 氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则C错误；D. 硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D错误；故选A。

【点睛】硫单质的氧化性比较弱，在氧化变价金属的时候只能把变价金属氧化成低价态，而氯气的氧化性强，把变价金属氧化成高价态，注意氧化性强弱规律。

3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：。

下列说法不．正确．．的是（）A．该元素处于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有还原性C．该原子的质量数为34D．酸性：HBrO4 > H2SeO4【答案】C【解析】主族元素原子电子层数=周期数,最外层电子数=族序数,所以该元素处于第四周期第ⅥA族,A正确；中间价态的元素既有氧化性又有还原性,二氧化硒中硒处于+4价,是中间价态,所以二氧化硒既有氧化性又有还原性, B正确；质量数=质子数+中子数,质子数=原子序数,该原子的质子数为34,所以其质量数大于34, C错误；元素非金属性越强,最高价态氧化物的水化物的酸性越强,Br的非金属性大于Se的非金属性,所以酸性: HBrO4 > H2SeO4，D正确；正确选项C 。

浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷A卷

浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）A . 和是两种不同的元素B . 单晶硅和石英互为同素异形体C . 和互为同系物D . H与在元素周期表中处于同一主族2. （2分）(2019·湖南模拟) 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。

纸的主要成分是（）A . 纤维素B . 淀粉C . 蛋白质D . 橡胶3. （2分） (2018高一上·衢州期中) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应类型是（）A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O5. （2分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（）A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠电子式：B . 质子数35、中子数45的溴原子： BrC . 硫离子结构示意图：D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O10. （2分） (2019高一上·福建期末) 以下实验目的可以实现的是（）A . 证明SO2易溶于水B . 除去氯气中的HCl杂质C . 证明碳酸酸性强于硅酸D . 蒸发溴水获取溴单质11. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 14C中含有14个中子B . 1H、2H、3H是同一种核素C . H2O与D2O(重水)互称同位素D . C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体12. （2分）下列有关苯的叙述中错误的是（）A . 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B . 在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C . 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D . 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色13. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高一化学-浙江省嘉兴市2018学年高一下学期期末考试(化

嘉兴市2018～2018学年第二学期期末联考高一化学(B)试题卷 (2018／18)本试卷共100分，考试时间90分钟．相对原子质量： H 一1； C —12； Na 一23； O —16； Ca —40：一．选择题(共22小题，每小题2分，计44分，每小题仅一个选项符合题意) 1．下列各组物质的分类正确的是A ．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气、聚乙烯B ．纯净物：氯化钠、水银、氢气、汽油C ．碳元素的同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨D ．非电解质：液氨、液氯、液态氯化氢、氧化镁 2．下列举措不符合．．．“节能减排”要求的是 A ．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机 B ．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 C ．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D ．将废旧塑料进行回收利用3．运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误．．的是 A ．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B ．单质砹(At)为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒，比H 2S 稳定的气体 4．下列说法或物质性质的比较中正确的是A ．同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B ．所有主族元素都有正价，且最高正化合价数与它的族序数数值相等C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D ．热稳定性：SiH 4>NH 3>H 2O>HF5．已知合成氨反应：223N +3H 2NH 垐?噲?，反应过程中反应物的浓度变化如下,当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为[单位均为：()1mol L s -⋅⋅] A ．0．2B ．0．4C ．0．6D ．0．86．下列说法正确的是A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．IA 族和VIIA 族元素原予化合时，一定形成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键7．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 8．下列实验不能．．作为判断依据的是 A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C ．硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 9．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是 A ．碘升华 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．氯化氢溶于水 D ．氯化钠溶于水10．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷

浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子:C . NH4Cl的电子式: .D . 次氯酸的结构式:H-Cl-O2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A . PtB . PtC . PtD . Pt3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的最简式：CH2═CH2B . Cl﹣的离子结构示意图：C . 二氧化碳的电子式：D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl4. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（）A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2nB . 异丁烷的一氯代物有2种C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应5. （2分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（）A . 沸点：NH3＞H2O＞HFB . 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D . 熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl48. （2分）下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A . 只有①B . ①②④⑥C . ①②③⑤D . 只有⑤9. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-10. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等11. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学期末试卷

浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是4．下列有关物质的描述，不正确．．．的是A．纯碱溶液可去油污B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C．NaHCO3可作胃酸的中和剂D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO 3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO 4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥7．下列物质的分类依据正确的是8．下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A．检查气密性B．装入药品C．制取气体D．收集气体9．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液10．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气11．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH313．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色14．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①② B．②③ C．①④ D．②④15．下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl16．下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑17．从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．18．下列说法中正确的是（）A.Cl-和Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色19．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－120．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的A．硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠 D．氯化钡21．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g22．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L23．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl224．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是① C与O2② Na与O2③Al与NaOH溶液④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N AC．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N AD．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A二、填空题26．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试卷及答案

2018-2019学年嘉兴市高一下学期期末考试化学试卷（2019.6）考生须知：1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分） 1．乙烷的分子式是A ．CH 4B ．C 2H 6C ．C 2H 4D ．C 2H 22．下列属于碱的是A ．NaOHB ．CH 3COOHC ．NH 3D ．H 2O3．下列仪器名称为“干燥管”的是A ．B ．C ．D ．4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A ．Fe 3O 4B ．Na 2O 2C ．Mg 3N 2D ．FeCl 25．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷

浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种2. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg＋O2 2MgOB . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2FeC . 2HClO 2HCl＋O2 ↑D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O4. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化5. （2分）成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A . 铁杵磨成针B . 死灰复燃C . 木已成舟D . 积土成山6. （2分）胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物7. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 铝粉与氧化铁粉末反应B . 乙醇燃烧C . 碳酸钙受热分解D . 氧化钙溶于水8. （2分） (2015·如东模拟) 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SOB . 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣D . 加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO9. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的电了式：B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 硫离子的结构示意图：D . 中子数为10的原子： O10. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO311. （2分） (2019高一下·深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。

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浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1．乙烷的分子式是A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C2H22．下列属于碱的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3D．H2O3．下列仪器名称为“干燥管”的是A．B．C．D．4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl25．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体6．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4C．CO2 D．SO27．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒8．下列表示正确的是24B．醛基的结构简式：— COH A．硅原子的结构示意图：148C．氢气的比例模型：D．CO2的电子式：9．下列说法不正确．．．的是A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B．3517Cl与3717Cl互为同位素C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D．O2与O3互为同素异形体10．下列说法不正确．．．的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B ．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．碘化银可用于人工降雨D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污11．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大的为ZB．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料12．下列方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBr C．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O13．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅14A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl15．下列说法不正确．．．的是A．不是所有的糖类都能发生水解B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素第11题图16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO 2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。

下列有关说法中不正确．．．的是 A ．在0-t 1、t 1-t 2、t 2-t 3 中，t 1-t 2生成的CO 2气体最多 B ．因反应放热，导致0-t 1内的反应速率逐渐增大 C ．若用单位时间内CO 2的体积变化来表示该反应的速率，则t 2-t 3时间内平均反应速率为2323t t V V --mL •s -1D ．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意如图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．Zn 电极是负极 B ．工作时K +移向Zn 电极 C ．Ag 2O 电极发生还原反应D ．Zn 电极的电极反应式：Zn －2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)218．常温下，0.1 mol·L －1HA 溶液中c (H +)=10－3mol·L －1，下列说法中正确的是A ．HA 是一种强酸B ．相同浓度的HCl 溶液与HA 溶液，后者的导电能力更强C ．在HA 溶液中存在：c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)D ．中和同体积同浓度的HCl 和HA 溶液，消耗同浓度的NaOH 溶液的体积不同 19．下列说法正确的是A ．MgF 2晶体中存在共价键和离子键B ．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C ．NH 3和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 20．煤的工业加工过程中，可利用CO 和H 2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。

下列说法正确的是 A ．该反应是吸热反应B ．1 mol CH 3OH 所具有的能量为90.1 kJ·mol －1C ．CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(l)ΔH ＝－90.1 kJ·mol－1第16题第20题图第17题图D．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量21. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N AB．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl2则转移电子数为N AC．在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5N AD．0.3 mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO2－4的数目为0.3N A22. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正．．确．的是A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1B．第t min时，该反应达到平衡状态C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ23．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

）A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO2－4、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br224．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－l第24题图D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－25. 现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。

某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。

下列说法不正确．．．的是A．固体粉末中一定不含KOHB．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液二、填空题（本大题共5小题，共46分)26.（6分）（1）写出N2的结构式：▲ 。

（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：▲ 。

（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式: ▲ 。

27.（13分）元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素F在周期表中的位置是▲。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是▲ （填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序▲ （用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式▲、▲（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应▲ (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式▲。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。

可以作为达到平衡状态的标志是▲ 。

A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolABB. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)D. 混合气体的密度不变28.（10分）已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且，其转化关系如图所示：请回答：（1）E中官能团的名称▲ 。

（2）C→B的反应类型▲。

（3）D→E的化学方程式是▲ 。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式▲。

（5）下列说法不正确的是▲ 。

A. 工业上通过石油裂解可实现A→B+CB. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物GC. 可用Na2CO3溶液鉴别D、GD. 完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少29.（6分）为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是▲ 。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式▲。

（3）X的化学式是▲。

30.（11分）Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：请回答（1）操作①的名称是▲ 。