2018-2019学年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥
人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥
第十一单元盐与化肥分析解读：1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。
题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。
复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。
2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。
此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。
知识梳理：考点一盐的概念、分类、命名(常见考点)1.概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2.分类：(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”，如氯化钠，含氧酸盐读作“某酸某”，如硫酸钠4.几种生活中常见盐的组成及主要用途名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
5.正确认识“盐”误区1：盐和食盐盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。
食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐、化肥》课题2《化学肥料》课程教学设计
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐、化肥》课题2《化学肥料》教学设计学习目标一、化肥简介了解化学元素（N、P、K）对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
通过对化肥、农药“利弊”的思考，培养辩证思维。
*二、化肥的简易鉴别●●●导入新课●●●中国人一天要吃掉多少粮食？按照每人每天最低摄入量400克计算，13亿中国人一天消费粮食520000000公斤，52万吨。
这个数字不包括浪费的粮食。
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。
人类最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。
18世纪中期，随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。
随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%~60%。
1950年之前，世界粮食产量增长主要依赖耕地面积的扩大；1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。
我们的粮食——在希望的田野上如果出现下面这些情况呢？化学肥料（第1课时）一、化肥简介农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
【点拨】【阅读】表11-1 氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及其主要作用1. 氮肥【氮的重要性】氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
【氮肥的作用】氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮：植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色【思考】空气中的氮气可不可以利用?我们知道，空气中含有大量的氮气。
大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化成含氮化合物吸收，所以这类植物无需或只需少量施用氮肥。
但是大多数植物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮化合物，因此空气中的氮气只有转化成氮的化合物才能作为植物的养料。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
初三化学第十一单元--盐与化肥的知识点
第十一单元盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%注意：1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘5、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低③过滤时。
未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热高温CaCO3 = CaO+ CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要点四复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解2．两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2OHCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O要点六离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-（3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用1、氮肥在植物生长中的作用（1）氮元素是植物体蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）缺氮时的表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成c、蛋白质含量下降使作物品质降低d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用的氮肥种类尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用（1）磷肥是植物体核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥 课题2 化学肥料 教案
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料教案一、教学目标1.了解化学肥料的概念及其在农业生产中的重要性；2.掌握常见的化学肥料种类及其化学成分；3.理解化学肥料对农作物生长发育的作用；4.培养学生正确使用化学肥料的意识。
二、教学重点1.化学肥料的种类；2.化学肥料的作用原理。
三、教学难点1.理解化学肥料的作用机制；2.掌握化学肥料的正确使用方法。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•出示一张农田施肥的图片，让学生观察并回答：为什么农民要给农田施肥？•引导学生思考并讨论，以激发学生对农业生产中施肥的重要性的认识。
2. 知识讲解（10分钟）•给学生简要讲解化学肥料的概念，并与有机肥料进行比较，引导学生认识到化学肥料在农业生产中的重要性。
•介绍常见的化学肥料种类及其主要化学成分，如氮肥、磷肥、钾肥等。
•解释每种化学肥料的作用原理，如氮肥促进植物生长、磷肥促进根系生长等。
3. 化学肥料与农作物生长发育的关系（15分钟）•引导学生思考：为什么农民在种植农作物时需要选择不同种类的化学肥料？•解释不同农作物对氮肥、磷肥、钾肥等的需求量不同，以及不同阶段对化学肥料的需求变化。
•让学生了解农作物生长发育过程中需要的养分，以及化学肥料如何满足这些需求。
4. 化学肥料的正确使用方法（15分钟）•讲解使用化学肥料的注意事项，如正确计量、适时施肥、避免过量等。
•强调使用化学肥料时要遵守安全操作规程，避免对环境和自身健康产生不良影响。
•提醒学生化学肥料不能替代有机肥料，应进行有机肥料和化学肥料的合理配合使用。
5. 拓展应用（10分钟）•设计一个小组活动或实验，让学生通过实际操作了解化学肥料的使用方法和效果。
•鼓励学生积极参与并记录实验过程和结果，进行小结和总结，并就实验中遇到的问题进行讨论和解决。
6. 归纳总结（5分钟）•教师引导学生总结本节课所学的知识点、关键词和要点，以查漏补缺，并巩固学生对化学肥料的理解和使用方法的记忆。
2018-2019学年人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥说课稿
2018-2019学年人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥说课稿一、教学目标本节课的教学目标主要有两个方面：1.知识与技能目标：通过学习本单元内容，使学生了解到盐的概念、分类和常见的性质，并能够掌握化肥的概念、种类和用途。
2.过程与方法目标：通过讲解、实验和讨论等多种教学方法，培养学生的观察、实验和思考能力，并提高学生的科学实验能力和团队协作能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点•盐的概念、分类和常见性质的讲解。
•化肥的概念、种类和用途的了解。
2. 教学难点•如何通过实验和实例引发学生的思考，提高学生的实验能力和解决问题的能力。
•如何培养学生的观察和实验技能。
三、教学内容和学时安排本节课的教学内容主要分为以下几个部分：1. 盐的概念和分类（25分钟）•盐的定义和概念。
•盐的分类：酸性盐、碱性盐、中性盐和复盐的介绍。
2. 盐的常见性质（20分钟）•盐的溶解性。
•盐的熔点和沸点。
•盐的颜色和光谱特性。
3. 化肥的概念和种类（20分钟）•化肥的定义和概念。
•化肥的分类：无机肥料、有机肥料和复合肥料的介绍。
4. 化肥的用途（20分钟）•植物对氮、磷、钾等元素的需求。
•化肥在农业生产中的应用。
四、教学方法和手段教学方法采用讲解、实验和讨论相结合的方式。
•讲解：通过对盐和化肥的概念、分类和常见性质的讲解，引导学生对知识点的理解和掌握。
•实验：通过实验的方式，让学生亲身体验盐和化肥的性质和特点，并培养学生的观察和实验技能。
•讨论：通过鼓励学生提问、解答问题和小组讨论等方式，培养学生的思维能力和合作精神。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一些盐的实物，引发学生对盐的疑问和兴趣，激发学生对盐学习的积极性。
2. 盐的概念和分类（25分钟）•通过简洁的定义和具体的例子，讲解盐的概念和分类。
3. 盐的常见性质（20分钟）•通过实验展示盐在水中的溶解性、熔点和沸点的测定方法，以及盐的颜色和光谱特性。
4. 化肥的概念和种类（20分钟）•讲解化肥的概念和分类，并通过实例介绍无机肥料、有机肥料和复合肥料的特点。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
阴离子OH -NO -3Cl -SO 2-4CO 2-3阳离子41 3 3 4 盐、化肥课题 1 生活中常见的盐1. 盐〔 〕盐：由金属离子〔或NH + 〕和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有：食盐〔主要成4分是 NaCl 〕、碳酸钠〔Na 2CO ，俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO ，俗称小苏打〕、高 锰酸钾〔KMnO 〕、石灰石和大理石的主要成分碳酸钙〔CaCO 〕等。
3〔2〕酸、碱、盐的溶解性〔室温〕H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH +溶、挥溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶 Na +溶溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不 Ca 2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶— Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不 Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶— Cu 2+不溶溶溶 —Ag +—溶不微不“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2.氯化钠〔NaCl〕（1）氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，是食盐的主要成分。
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
（2）氯化钠的作用①氯化钠是重要的调味品；②人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中；③钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；④人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要〔每人每天约需3g～5g食盐〕，但长期食用过多食盐不利于人体安康。
（3）氯化钠的用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上，氯化钠用于制取某些化工产品〔碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等〕；④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品；⑤交通运输中，氯化钠可用作除雪剂除去道路积雪。
人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥(教案)-精编
第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展规化学的句力。
考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。
课题1生活中常见的盐目的要求：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
碳酸根离子检验的方法教学过程：食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
人教版九年级化学下册第十一单元 盐、化肥 测试题附答案详解
第十一单元盐化肥(考试时间为45分钟，试卷满分为l00分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分)1．下列各组物质，用水就能鉴别开的是( )。
A．液体：汽油、酒精、糖水 B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D．固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜2．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是( )。
A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．碳酸钠溶液D．二氧化碳3．往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是( )。
A．MgCO3B．MgSO4C．MgCl2D．Mg(OH)24．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )。
A．HCl和Ca(OH)2B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO45．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．CO(NH2)2 6．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是( )。
A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾7．下列物质的用途，与化学性质无关的是( )。
A．发酵粉用于蒸馒头B．氯化钠用于制取盐酸C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠8．下列物质能够在溶液中共存的是( )。
A．Na2CO3和CaCl2B．HCl和K2CO3C．MgSO4和Ba(OH)2D．NaCl和KNO39．利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中常用的物质你能完成的实验是( )。
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢。
A．①②③④B．①③C．②④D．②③④10．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( )。
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液二、填空题(共27分)11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗织物的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，生成氢氧化钾。
最新人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》单元概要
第十一单元盐化肥
单元概要
本单元是初中无机化学的最后一部分，所以对于无机化学中涉及的重要基础知识和基本技能，在本单元中，结合新知识的学习又安排了适当的练习和复习。
在本单元中我们将学习常见盐和化肥的组成、用途和作用，酸、碱、盐的复分解反应及其发生条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等。
本单元寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。
从食盐到化肥、从生活最普通的角落到国民经济的重大决策，都是本单元的学习内容，特别是关于化肥和农药使用的利弊讨论，更是当今社会发展的重大课题，与我国当前提倡的可持续发展和节约型社会具有非常直接的关系。
本单元重点：化学与生活、生产的关系；酸、碱、盐的反应——复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
本单元难点：复分解反应的实质与复分解反应发生的条件，过滤和蒸发操作。
学习策略
盐和化学肥料两个课题的特点是“从我们身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力”，所以我们的学习也要从实际出发，尽量联系生活中的实际，解决生活中的问题，体会本单元知识的学习价值。
这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，应结合相关内容对前面所学知识和技能进行适当归纳、提高或延伸，所以，我们及时将新旧知识进行联系，形成合理而牢固的知识网络是十分必要的，对于提高我们的学习效率也会有较大的帮助。
关于化肥和农药的利弊，我们可以广泛地查阅资料，尽量多角度、多层次地了解相关知识，开展充分地讨论或交流，以期能全面而辩证地看待这一问题。
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。
故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
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盐化肥测试题
一、选择18*3=54
1、生活中常见的下列物质中属于纯净物的是（）
A．硬水B．粗盐C．生铁D．纯碱
2、下列说法中正确的是（）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应（）
3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaCl 氯化钠食盐
4、下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）
A.碳酸钠小苏打 Na2CO3
B.氢氧化钠纯碱 NaOH
C.酒精乙醇 C2H5OH
D.氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2
5、晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。
硫酸铵属于（）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
6、将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：（）
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
7、分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（）
A、S P C
B、CH4 C2H5OH C6H12O6
C、NaCl CaCO3 Na2CO3
D、空气H2SO4 HCl
8、用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液
9、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，
她不能选用的试剂是（）
A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
10、．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）
(A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
(B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
(C)Fe 粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
(D)MnO 2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 11、下列物质不能用复分解反应制取的是 （ ）
A.Fe
B.CaSO 4
C.HNO 3
D.Ca(OH)2 12、下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（ ）
A.碳铵
B.硝铵
C.硫铵
D.硫酸钾 13、下列实验方案不能达到目的的是（ ） A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH 4+
D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻 14、下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
15、某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是 A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药（ ） B ．大量的农作物秸秆就地焚烧
C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤
16、11. 下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
① ② ③ ④ A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 17、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A ．①和②
B ．②和③
C ．①和③
D ．①②③
18、我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。
硫酸铜属于( )
A．混合物 B．氧化物C．盐D．酸
二、填空与简答36
19、在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求
的物质。
请将其化学式填入空格中。
（1）可用于改良酸性土壤的碱:
（2）无色、无味的剧毒气体:
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一:
（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物: （任填一个）
20、化学与我们的生活密切相关。
请回答以下生活中的几个问题：
(1)为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是。
(2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是。
(3)为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的 (填俗称)。
(4)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用。
(5)炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火。
采取这一措施的原理是。
21、“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。
“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。
回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________造成的。
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为___________________________。
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。
答：_____________________________。
22、拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用
途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
23、有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常
见的气体。
它们之间有如下关系：
① A和B的溶液混和无明显现象；
② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。
根据上述信息，推断：
（1）写出B、D、F的化学式：B ；D 。
（2）A与C反应的化学方程式：。
24、知识网络图有助于知识间的融合。
下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一
种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A．C．。
(2)得到F溶液的操作①的名称为：。
(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：。
(4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：。
25、随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。
(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法。
铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因
是。
(2)亚硝酸钠(NaNO3)也是一种常用的防腐剂。
结合下图“小资料”回答问题：
①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150g／kg，
以此计算，500g30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠千克。
②针对资料，小明设计如下实验：
A B
实验A中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是。
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是(填字母)。
A．NO2B．NH3C．N2D．SO2
三、计算10
26、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某
纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛
有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量
为56.6g。
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
27、课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：请分析表中数据回答并计算
（1）生成的沉淀是（填写化学式）。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？[要求写计算过程 ]。