北京市东城区2021届高三化学上学期期末考试试题.doc
北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷
北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英2. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系3. （1分） (2017高二上·昌平期末) 反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（）A . 升高温度B . 恒温、恒容充入氧气C . 恒温恒容充入SO3D . 加入催化剂V2O54. （1分） (2016高一上·安徽期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C . 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓5. （1分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水6. （1分）(2017·南宁模拟) 下列实验存在能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 28. （1分）用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（）A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 容量瓶9. （1分）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A . 分别加入碘水，观察颜色反应B . 分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C . 分别加热水溶解，观察溶解性D . 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生10. （1分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol11. （1分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na13. （1分） (2018高三下·新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2021年高三上学期期末考试化学试题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D 、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS 等知识。
3．下列措施不合理．．．的是 A ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温2CO ＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋水解产生Al （OH ）3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋＋S 2—=HgS ↓，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
2020-2021东城区高三(上)化学期末试卷
2021北京东城高三（上）期末化学2021.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣2.A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 2525(g)2225如下表：．．．A ．4min 时，c (NO 2)=1.50 mol / LB ．5 min 时，N 2O 5的转化率为83%C ．0~2min 内平均反应速率v (O 2)=0.125 mol/（L ·min ）D ．其他条件不变，若起始c(N 2O 5) = 0.50 mol/L ，则2min 时c(N 2O 5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
2020-2021东城区高三(上)化学期末试卷(无水印)
2021北京东城高三（上）期末化学2021.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣2.A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 2525(g)2225如下表：．．．A ．4min 时，c (NO 2)=1.50 mol / LB ．5 min 时，N 2O 5的转化率为83%C ．0~2min 内平均反应速率v (O 2)=0.125 mol/（L ·min ）D ．其他条件不变，若起始c(N 2O 5) = 0.50 mol/L ，则2min 时c(N 2O 5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
【高三】2021年高三化学上册期末考试卷(有答案东城区)
【高三】2021年高三化学上册期末考试卷（有答案东城区）东城区2021―2021学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（）和第二部分（非）。
1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能的相对原子质量：h1c12o16na23cl35 5fe56cu64zn65第一部分（选择题共42分）本部分共有14个子题，每个子题得3分，共计42分。
从每个子主题中列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。
1.下列说法不正确的是a、利用电化学原理可以实现金属保护b．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药c、使用太阳能代替化石燃料可以减少温室气体排放d．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学术语不正确a．过氧化氢的结构式：h?o?o?hb、 2,2-二甲基丁烷的实验式：C3H7c．质子数与中子数相等的氢原子符号：d、 Cl－结构示意图：3.下列说法正确的是a、 1mol-中的电子数是9×6点零2×123b．1l1mol?l－1fecl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023c、在标准条件下，22.4l氢气和氧气混合气体中的总分子数为6.02×123d．1molcu和足量稀hno3反应生成no气体，转移电子数是3×6.02×10234.以下陈述是正确的a.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类b、煤经处理后变成气体燃料的过程属于物理变化c．al2o3可以与水反应得到其对应水化物al(oh)3d、通过加热使蛋白质变性，可以分离和纯化蛋白质5.下列顺序不正确的是a、热稳定性：HF>HCl>HBr>hib．微粒的半径：cl－>na+>mg2+>al3+c、电离度（在相同温度和浓度的溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3d．分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液>fe(oh)3胶体>fecl3溶液6.以下陈述是正确的a．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b、元素原子最外层的电子数等于元素的最高价c．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同d、在多电子原子中，在靠近原子核的区域运动的电子能量较高7.甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2＋、k＋、h＋、cl－、co、oh－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是a、 cu2+、h+、cl－b.k+、oh－coc．k＋、h＋、cl－d．co、oh－、cl－8.以下离子方程式是正确的a．小苏打溶液中加入少量石灰水：hco+ca2++oh－=caco3↓+h2ob、向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++no=Fe3++no↑ + 2H2Oc．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2＋+2br－+2cl2=2fe3＋+br2+4cl－d、向苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：9.关于常温下ph=12的naoh溶液，下列说法正确的是a、 c（oh-）>c（na+）+c（h+）b.由水电离出的c(oh－)=1.0×10－12mol?l－1c、与等体积pH=2的醋酸混合，所得溶液呈碱性d.与等体积0.01mol?l－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(na+)=c(nh)10.在室温下进行以下几组实验。
2021-2022学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷1.第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。
雪上项目是冬奥会重要项目之一。
制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( )A. 板面——尼龙B. 板芯——木质C. 板底——聚乙烯塑料D. 复合层——玻璃纤维2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A. 液氨可用作制冷剂B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂C. 盐酸可用于除去水垢中的CaSO4D. FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板3.下列说法不正确的是( )A. 利用盐析可分离提纯蛋白质B. 植物油和硬化油中都含有酯基C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A. NO遇空气变为红棕色气体B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色D. 向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色5.下列图示或化学用语表示不正确的是( )A.乙炔的空间结构模型B.SO2的VSEPR模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.p x轨道的电子云轮廓图A. AB. BC. CD. D6.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( )A. 用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O7.下列说法正确的是( )A. 第一电离能：F<Cl<BrB. 半径：F−>Cl−>Br−C. 沸点：HF<HCl<HBrD. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH8.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题WORD版
北京市东城区2020┄2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是Ａ．工业上原油的分馏Ｂ．生活中用“暖宝宝”取暖Ｃ．拉瓦锡测定空气中O2含量Ｄ．普利斯特利光合作用实验2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是Ａ．蒸馏法可淡化海水Ｂ． ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂Ｃ． Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水Ｄ．明矾在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞ P B．碱性：NaOH ＞ KOHC．热稳定性：SiH4 ＞ CH4 D．还原性：S2—＞ F—4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋＋ ClO —＋ Cl —B ．电解饱和食盐水：2Cl —＋ 2H＋H 2↑＋ Cl 2↑C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋ 2Na 2O 2 === 4Na ＋＋ 4OH —＋ 18O 2↑D ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋ OH —＋ H ＋＋=== BaSO 4↓ ＋ H 2O6. 2021年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
2021年北京市东城区高三期末化学考试逐题解析
2021年北京市东城区高三期末化学考试逐题解析本试卷共13页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是【答案】C【解析】可回收物二次分拣无新物质生成，为物理变化，故C选项正确；堆肥发酵、焚烧发电、催化降解有新物质生成，为化学变化，故A、B、D选项错误。
2．下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．HCl的电子式为C．CO2的球棍模型为D．的名称为2-乙基丁烷【答案】C【解析】O2和O3互为同素异形体，故A选项错误；HCl为共价化合物，H原子和Cl 原子之间为共价键，不存在离子，故B选项错误；D选项中有机物正确的名称是：3-甲基戊烷，故D选项错误。
3．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收【答案】B【解析】呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂的原理是：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，O 元素化合价发生变化，是氧化还原反应；小苏打蒸馒头的原理是NaHCO3受热△Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应反应没有化分解，化学方程式为：2NaHCO3=====合价变化，不是氧化还原反应；葡萄糖在人体内被氧化，为生命活动提供能量，是氧化还原反应；维生素C具有还原性，将三价铁还原为二价铁，促进补铁剂的吸收，是氧化还原反应。
故答案为：B。
4．下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A．锌粒与稀硫酸反应制H2 B．氯化铵受热分解制NH3C．电石与饱和食盐水反应制C2H2 D．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2【答案】B【解析】氯化铵受热分解产生NH3和HCl，制得的NH3不纯，且NH3和HCl接触会再次生成氯化铵，故B选项不合理。
北京市东城区普通高中2021届高三年级上学期期末质量统一监测化学答案
②其他条件相同时,Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应,加速紫色褪去,而SO42-能减慢该反应
（4）①溶液变为蓝色
②
18.（11分）
（1） NH4+
（2） 2:3
（3） Ⅰ中产生得NO2-全部被氧化为NO3-,Ⅱ中反应因无反应物而无法发生
（4） ①NH4+的消耗速率大于其生成速率,即反应速率c > b
②正 阴极发生了2NO3-+ 12H++ 10e-= N2↑ + 6H2O,阳极区产生的NO3-也能在阴极放电,使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除
19.（12分）
（1） FeCl3溶液中存在平衡Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+,加入盐酸,c(H+)增加,上述平衡左移,进而抑制Fe3+水解
（2） ①有蓝色沉淀生成
②2Fe3++ 2S2O32-= 2Fe2++ S4O62-[或2Fe(S2O3)+= 2Fe2++ S4O62-]
③Ⅱ中Fe3+和S2O32-的物质的量之比为1：1,反应后S2O32-没有剩余；Ⅰ中S2O32-过量且溶液呈酸性,因此久置后溶液中发生反应2H++ S2O32-= S↓+ SO2↑ + H2O
绝密★启用前
北京市东城区普通高中
2021届高三年级上学期期末教学质量统一监测
化学试题参考答案
2021年1月
注：学生答案与本答案不符时，合理答来自给分第一部分（共42分）
题号
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北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试教学统一检测化学试题Word版 含解析
东城区2020┄2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．A B C D垃圾归类【答案】B【解析】【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。
2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是Ａ．用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOＢ．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑Ｃ．用稀硝酸溶解银：Ag+NO +2H+=Ag++NO2↑+H2O3Ｄ．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3 ↓+3H+【解析】【详解】A正确,二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则；B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生NO，不是NO2；D错误，明矾净水利用的是Al3+水解产生胶体，不是沉淀；故选A。
3.锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是Ａ．锗位于第四周期第ⅤA族Ｂ．70Ge的中子数与电子数的差值为3832Ｃ．锗是一种半导体材料Ｄ．碱性：Ge（OH）4＞KOH【答案】C【解析】【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；B、70Ge的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；32C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge（OH）4，D错误；故选C。
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北京市东城区2021届高三化学上学期期末考试试题本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣D. 催化降解2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是A B C D证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别溴乙烷和苯10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：t/min 0 1 2 3 4 5 ……c（N2O5）/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ……下列说法不正确．．．的是A．4min时，c(NO2)=1.50 mol / LB．5 min时，N2O5的转化率为83%C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125 mol/（Lmin）D．其他条件不变，若起始c(N2O5) = 0.50 mol/L，则2min时c(N2O5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
下列说法不正确．．．的是A．该高分子可通过加聚反应合成B．合成该高分子的两种单体互为同系物C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键12. 用下图装置探究原电池中的能量转化。
图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：下列说法不正确．．．的是A．两个装置中反应均为 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑B．0~8.5 min内，生成气体的平均速率①<②C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能13. 25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局部）如下图所示。
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色) + H2O2CrO42- (黄色) + 2H+。
下列说法不正确．．．的是A. 曲线Ⅱ代表Cr2O72- 浓度B. 改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化C. 溶液中存在c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) = 0.2 mol/LD. pH =7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-)14.用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。
向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：已知酸性：H2CO3 >HClO > HCO3-下列对于该实验的分析不正确．．．的是A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2 + H2O HCl + HClOB. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClOC. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。
15. （10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）自然界中的氯化钠①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、（选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a. 加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸b. 加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤c. 加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸③检验精盐中SO42-是否除净的原理是_____________（用离子方程式表示）（2）食品加工中的氯化钠①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是（选填字母序号）。
a. 着色剂b. 防腐剂c. 营养强化剂②动物血制品富含蛋白质。
在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了(填“盐析”或“变性”) 。
（3）氯碱工业中的氯化钠①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。
阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：。
16. （15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。
已知：（1）M的官能团有。
（2）D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是。
（3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，A→B的化学方程式是。
（4）由C合成D的反应中n（C9H14O）：n（H2）= 。
（5）E→F的反应类型是。
（6）已知：。
以G为料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。
（7）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：。
①不存在顺反异构②结构中含有酚羟基③苯环上有两个取代基且位于邻位17. （10分）乙二醇锑[Sb 2(OCH 2CH 2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：（1）补全煅烧过程中的化学方程式：□Sb 2S 3 + □________ === □Sb 2O 3 + □SO 2（2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是 ，为提高Sb 2O 3的平衡转化率，可采取的措施是__________（任写一条） （3）醇化时，最佳投料比n (HOCH 2CH 2OH)n (Sb 2O 3)=45 ，投料比过大导致产率降低的原因可能是___________。
（4）产品中Sb 含量的测定：Ⅰ. 实验原理：用碘(I 2)标准溶液将Sb 氧化为SbⅡ. 实验操作：称取 m g 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 a mol/L 碘标准液滴定。
接近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为 V mL 。
①滴定终点的现象是__________。
②产品中Sb 的质量分数是_________。
△ +3+3+5+318.（11分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH4+)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：资料：氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成NO3-。
（1）该工艺中被氧化的微粒是________。
（2）参与Ⅰ中反应的n(NH4+) ：n(O2) =_______（3）废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如右图所示。
当DO > 2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________________。
（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO3-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去NO3-。
该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下：在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。
请从化学反应速率的角度解释其原因：_____________________。
②采用微生物电解工艺也可有效除去NO3-，其原理如右图所示。
A是电源________极。
结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______________。
19. （12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1 mol/L Na2S2O3溶液（pH=7）；0.1 mol/L FeCl3溶液（pH=1）；0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）。