2013年高考化学总复习重点精品课件：_非金属及其化合物__知识重点总结___71张
(完整版)非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一〉课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二〉考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
（1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.（2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响. (2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。
3。
氧、硫元素及其化合物 4。
氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。
（2)化学性质：①燃烧:2CO＋O2错误!2CO2. ②还原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO2。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较［深化拓展]（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。
（2)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
（3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。
(4）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。
考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。
（2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
2013年高考化学一轮复习——非金属及其化合物
C中加入的试剂是 足量酸性 KMnO4 溶液 ，作用是 除去SO2，并检验SO2是否除尽 。 D中加入的试剂是 澄清石灰水 ，作用是 检验 CO2 。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 导管口有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。 。
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3· 2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ H CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
确定实验方案
仪器、药品
CaCO3、HCl
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCO3、HCl
饱和碳酸氢钠
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCl2或P2O5
2-＋2NH + === 2NH ↑＋H SiO ↓ SiO3__________________________________________________。 4 3 2 3 _________
[即时应用]2．(2012· 安阳高三综合检测)某学习小组设计以下四个实 验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3
溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性， 证明 最终通入AgNO3溶液的气体只有一种， 乙同学提出在某两个 装置之间再加一个装置。你认为装置应加在 F 与 G 之间
(填装置字母序号)，装置中应放 淀粉KI溶液或湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处 滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色晶体（或固体）生成 。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增 大”“不变”或“减小”）。
第四章非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物.第一节 无机非金属材料的主角---硅知识点1 二氧化硅和硅酸 一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
2.结构(1)SiO 2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si 原子周围结合4个O ，每个O 原子跟2个Si 相结合，Si 与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO 2难溶于水，熔点很高，硬度很大。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O玻璃中含SiO 2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。
(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 3②与烧碱溶液反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O盛NaOH 等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na 2SiO 3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。
5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO 2是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H 2SiO 3＜H 2CO 3。
(2)不稳定（比H 2CO 3稳定）受热易分解：H 2SiO 3==△H 2O+SiO 2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备（1）硅酸的酸酐为SiO 2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO 2制备硅酸。
（2）可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H 2SiO 3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶；硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
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●例题分析 【例 3】 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物 质，其中 C、D 为非金属单质，E 为人类使用量最大的一种金 属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生 成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式： B________，F________，H________。 (2) 指 出 MnO2 在 相 关 反 应 中 的 作 用 ； 反 应 ① 中 是 ________剂，反应②中是________剂。 (3)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 ________________________________________。 (4)写出鉴别 G 与 H 的两种试剂_____________。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
【答案】 ①观察氯水颜色，呈黄绿色即氯气的颜色， 说明新制氨水中含大量 Cl2。
②向新制氯水中加 AgNO3 溶液。若生成沉淀，说明氯水 中含有 Cl－，即有部分氯气与=AgCl↓＋HNO3
③氯水中滴加 4 滴石蕊试液(先不要振荡)，石蕊试液先变 红后褪色。说明新制氯水显酸性，且有强氧化性。
对于氯及其化合物的知识应重点掌握： (1)卤素及其化合物的性质；(2)卤素的相似性和递变性； (3)判断“拟卤素”“互卤素”具有的性质以及它们与卤素的 差别；(4)卤素与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健 等方面的知识。如氯碱工业，漂白粉应用等；(5)卤素知识与 其他元素和化合物知识融为一体，结合化学基本原理、化学 实验、化学计算，进行化学学科内综合能力考查；(6)结合物 理、生物原理的某些知识进行学科间综合考查。
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
2013年高考化学总复习重点精品课件： 金属及其化合物 知识重点总结
第三章
章末复习提升
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钠及其化合物(Na2O、 2O2、 Na NaOH、 2CO3、 Na NaHCO3) 的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个方面： (1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象， (2)Na2O2 与 H2O、CO2 反应， (3)NaOH 的有关性质，
【答案】
A
第三章 章末复习提升
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【例 3】 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间 的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一 般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固 体化合物。(反应条件图中已省略)
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(1)A、B、C、D 代表的物质分别为________、______、 ________、________(填化学式)； (2)反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 _______________________________________________； (3)反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 ，G、H 分 别是________、________(填化学式)；
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第三章
金属及其化合物
第三章
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第三章
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知识网络· 宏观掌控
第三章
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2013届高考化学第一轮总复习-无机非金属材料课件
• 【答案】(1)硅；在短周期元素中，能与 NaOH溶液反应放出H2的单质只有Si与Al。 但Al与NaOH反应的产物与过量HCl反应后所 得的化合物不能两次失去化合物丙
• (2)非金属
• (3)SiO2；Na2SiO3；H2O；H4SiO4
• (4)Si+2OH-+H2O
•
Si O32
+2H++H2O
SOHi 324SiO+4↓2H2↑；
• 【变式1】A是一种高熔点的化合物，不溶 于盐酸、硝酸中，A与纯碱在高温下反应生 成化合物B和气体C；将C通入到B的溶液中 得到化合物D，D在干燥的空气中又转变成 化合物E，将E加热时又生成A。
•
(1)试写出A、B、C、D、E的化学式：
•
A.SiO2 ，B. Na2SiO3 ，C. CO2 ，
•
不矛盾，反应①是在熔融状态下，有气
体生成，反应能进行；反应②是在溶液中进
行，有沉淀生成，符合复分解反应进行到底
的条件。
•
考点二 新型无机非金属材料
•
传统无机非金属材料主要是指硅酸盐
材料，如水泥、玻璃、陶瓷等。传统无机非
金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等优点，但
也有质脆、经不起热冲击等弱点。
•
新型无机非金属材料则具有能承受高
反应，而硅能与氢氟酸反应。
•
3.SiO2既与NaOH反应，又与HF反应，
但SiO2是酸性氧化物。
•
4.SiO2+2C 高 温 Si+2CO↑ 和
SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑两个反应
之所以能够发生，是因为它们是在非溶液中
高考化学总复习重点精品课件：非金属及其化合物-知识点总结
专题探究 (学生用书P99)
专题一 元素及其化合物推断题的解题方法 1．思维技巧 (1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中 的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验 现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。
(2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)， 进一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻 找相关内容，提出合乎题意的推测。
(3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思 索，推测结果，通过验证得到答案。
2．解推断题的突破口 (1)特征现象 ①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气 (红棕色)等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、 H2等。 ④通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。
⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 ⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 ⑧能与NaOH溶液作用产生H2的非金属只有Si，金属常 见的有Al。 ⑨能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄 清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO23－或HCO－3 。
答案 (1)NH4HCO3 (NH4)2CO3 CO2 NO2 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
△ (3)2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O
专题二 常见气体的制备 1．常见的气体实验室制法
2.气体的干燥 液态干燥剂 固态干燥剂 固态干燥剂
(2)反应③的离子方程式：____________________。 (3)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出 该反应的化学方程式：__________________________。
2013届高考化学新课标专题复习八 非金属及其化合物
非金属及其化合物无机非金属材料主角—硅态存在。
硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图：(3)二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酐，＿＿＿于水。
常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料③Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?2、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、硅酸盐硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，1、硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
例如：硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NaAlSi308)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
非金属及其化合物重要知识点总结
非金属及其化合物重要知识点总结一、含硅矿物与信息材料1、硅酸盐矿物与硅酸盐产品硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥等。
硅酸盐的组成相当复杂，通常人们以的形式来表示他们的组成。
如硅酸钠：Na2SiO3( )，其水溶液俗称“”；高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4( ) 2、二氧化硅与信息材料二氧化硅（SiO2）：也叫硅石，化学性质不活泼，不与水、酸（HF除外）发生反应，耐高温，耐腐蚀。
但能与碱性氧化物或强碱溶液反应。
石英与光导纤维的主要成分。
1 mol SiO2中含mol Si—O键。
SiO2与生石灰反应：SiO2与NaOH反应：硅酸（H2SiO3）的制取：硅（Si）：以化合态存在，单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅为灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点高、密度大。
是良好的半导体材料。
在常温下，除F2、HF和强碱外，不与其他物质起反应。
Si与NaOH反应：工业制纯Si（三反应）：（制粗硅）、（提纯）二、含硫化合物的性质与应用1、SO2的性质与应用1）与H2O反应：2）与氯（溴）水反应：3）与KMnO4反应：4）与O2反应：5）与H2S反应：6）漂白性原理：与有颜色的物质反应生成不稳定的没有颜色的物质。
特点：非氧化还原反应，漂白后的物质可以恢复到原来的颜色，主要体现于能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。
7）与NaOH反应：足量NaOH：少量NaOH：8）除杂CO2(SO2)：①用饱和NaHCO3溶液（洗气法）：②用KMnO4溶液：9）鉴别CO2与SO2：品红溶液注：CO2与SO2均不与BaCl2反应2、SO2的制取1）试剂：稀H2SO4、亚硫酸盐（Na2SO3）2）原理：（强酸制弱酸）3）收集：向上排空气/排饱和NaHSO3溶液4）验满：湿润的蓝色石蕊试纸→5）检验：溶液6）尾气处理：溶液3、硫酸的制备与性质1）浓H2SO4的特性①吸水性：作干燥剂，可干燥的气体有：中性或酸性气体（如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等）②脱水性：按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子③强氧化性：还原产物一般为SO2 。
非金属及其化合物复习课件2(高三化学)
高中化学课件
二氧化碳
二氧化硅
化 与 NaOH 溶液 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
反应
学
或 CO2＋NaOH=== NaHCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
性 与 CaO 反应 CaO＋CO2===CaCO3 质
高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
与 HF 的反应
主要设 备
陶瓷
黏土
陶瓷 窑
高中化学课件
②特殊功能的含硅物质
a．碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
b．含硅元素4%的硅钢具导有磁
性。
c．硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
高中化学课件
1．(2012·新课标全国高考)下列说法中正确的 是( )
A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化
溶于水
高中化学课件
③用途：“硅胶”可作干燥剂 、 催化剂
的
载体。
(2)硅酸盐
①概念：由硅、氧、金属
元素组成的化合物
的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
②Na硅2S酸iO钠3的(N水a溶2S液iO3俗)水称玻璃
，是无色黏稠液
体，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
高中化学课件
③组成的表示
合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属
材料
高中化学课件
解析：医用酒精的浓度通常为75%，A项错； 单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确； 油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属 于高分子材料，不属于新型无机非金属材料， D项错。
答案：B
【化学】2013年高考化学重要知识点总结
高考化学知识点总结____李沛霞一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F 2：淡黄绿色、Cl 2：黄绿色。
②其他有色单质：Br 2(深红棕色液体)、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色或紫红色固体）、Au （金黄色固体）、P （白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）③无色气体单质：N 2、O 2、H 2④有色气体化合物：NO 2：红棕色⑤淡黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 。
黄色固体：AgI 、Ag 3PO 4、FeS 2⑥黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、PbS 、CuO Cu 2S 、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe 2O 3。
红色固体：Cu 2O 、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）⑩紫黑色固体：KMnO 4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色离子（溶液）Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿）、Fe 3+（黄色）、MnO 4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S 、AgBr 。
不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI全部颜色分类：更多高考资讯，关注微信号2O 3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu 2O 红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO 2红棕色；红磷暗红色；Br 2深红棕色；品红溶液红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
2013年高考化学考纲---必背知识点归纳与总结
目录高中化学学习方法………………………………………( 2 )高中化学必背知识点……………………………………( 3 )高中化学重点……………………………………………( 16 )化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结高中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
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第四章
章末复习提升
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1.下列关于硅的说法中,不正确的是(
C)
A.硅是非金属元素,晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
第四章
与碱 反应
_________________
盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
Na2SiO3+ H2O
Na_________ 2CO3+H2O
或CO2+NaOH ====
_______ NaHCO3
化学 性质 与盐 反应 高温
SiO2+Na2CO3 ==== Na2SiO3+CO2↑、
高温
Ca(ClO)2+CO2+H2O==== CaCO3↓+2HClO、
==== Si+CO2↑。(
×)
4.实验室中保存烧碱溶液不能用磨口玻璃塞。(
√)
5.(2012·江苏高考)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量 CO2出现白色沉淀,证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。(
×)
第四章
章末复习提升
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8．(2009· 广东理基，22)下列关于硅单质及其化合物的说法正 确的是 (C ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、 水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制 作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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第四章
章末复习提升
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第1讲
能力提升 1:．某短周期非金属元素的原子核外最外层
电子数是次外层电子数的一半，该元素 A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定
A
(
)
第四章
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能力提升 2： 已知 A 是一种不溶于水的酸性氧化物。
根据右面转化关系，回答：
Na2SiO3 CO2 A 是________，B 是________，C 是________， SiO2
D 是________。(用化学式表示)
H2SiO3
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10．(2009· 四川理综，6)开发新材料是现代科技发展的方向之 一。下列有关材料的说法正确的是 A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 (
(2)新型无机非金属材料， 高温结构陶瓷 、 光导纤维 、 如
生物陶瓷
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6．判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×” (1)SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 ( ) (2010· 山东理综，13A) √
(2)A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 (3)可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品
高温 高温 点燃
点燃
2C+SiO2 ==== Si+2CO↑（制取粗硅） C+2H2SO4(浓) ==== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
△
第四章
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Si+O2 ==== SiO2 Si+2F2 ==== SiF4 Si+2Cl2 ==== SiCl4
第四章
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能力提升 3、已知 A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如 图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G 为同一主族元素的单质，B、C、H 在通常情况下为气体， 化合物 C 是一种形成酸雨的大气污染物。
第四章
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考点三 1．硅酸
硅酸及硅酸盐
硅酸 不 溶于水，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能
(填
“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 △ H2SiO3=====SiO2＋H2O 。 (1)硅酸不稳定，受热易分解： (2)硅酸能与碱溶液反应， 如与 NaOH 溶液反应的化学方程 式为 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 用作 干燥剂 。 。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常
源:学|科|网Z|X|X|K]
[来
晶体硅用作半导体材料 、硅芯片和硅太阳能电 池
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2.碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)
第四章
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2．碳和硅的化学性质—还原性
C+O2 ==== CO2 2C+O2 ==== 2CO 3C+Fe2O3 ==== 3CO↑+2Fe
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2.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物
A
)
D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
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第四章 章末复习提升
C) ( ) D ( ) B ( E) ( ) A
(
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【高考警示】 (1)不要混淆硅和二氧化硅的用途：
用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤
维的是SiO2而不是硅。
(2)不要混淆常见含硅物质的成分：
①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。 ②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。 ③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅 酸盐。
CO2+Na2O====Na ___________________ 2CO3
反
应
SiO2+2C ==== Si+2CO↑
高温 ——————————
高温 ————————— CO +C 2CO
2
====
用 途
制光学仪器、石英玻璃、常用 来制造通讯材_________
化工原料、灭火剂。干冰用 作_______,人工降雨
SiO2+CaCO3 ====
CaSiO3+CO2↑
CO2+Na2CO3+H2O====
2NaHCO3↓
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物 质
SiO2 △ _____________________ SiO2+CaO ==== CaSiO3
CO2
与碱性
化 学 氧化物 反应 与碳 反应
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基础再现·深度思考
第1讲
2．硅酸盐 (1)概念： 由硅、氧和金属元素组成的化合物 是构成地壳岩石的主要成分。 (2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式 SiO 表示它们的组成， 如硅酸钠(Na2SiO3)写成 Na2O· 2 ， 的总称，
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二、碳、硅的重要化合物的主要性质及用途 1.CO2与SiO2的比较
物 质 SiO2 CO2
物理性质
硬度大,熔沸点高,常温
下为固体,不溶于水
熔沸点低,常温下为气
体,微溶于水
与水
反应 化学
性质
不反应
CO2+H2O == H2CO3 _______________
Na2CO3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
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第1讲
3．无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材 料。 常见硅酸盐材料 水泥 主要设备 水泥回转窑 、 压电陶瓷 玻璃 玻璃熔炉 等。 陶瓷 黏土 陶瓷窑 生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英
(√ ) (√ ) (√ )
(2010· 江苏，4A、B) (2010· 天津理综，2B) (4)二氧化硅的分子式是 SiO2 (×) (2010· 上海，2B)
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8．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 反应生成硅酸
(
D)
A．CO2 溶于水生成碳酸，SiO2 不溶于水也不能跟水直接 B．在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反应：SiO2＋ 高温 Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑ C．SiO2 的熔点比 CO2 的高 D．CO2 通入 Na2SiO3 稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所 生成的 H2SiO3 逐渐聚合而形成硅酸溶胶
5．(2008· 全国理综Ⅱ，8)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确 的是 A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化 钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 (
B)