(六月终极预测)2013年高考化学 专题十四 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡(名师解析)
高考化学总复习课件难溶电解质的溶解平衡
05
配位化合物在难溶电解质中应用
配位化合物基本概念和性质介绍
配位化合物定义
由中心原子或离子与周围 配位体通过配位键形成的 化合物。
配位键的形成
中心原子或离子提供空轨 道，配位体提供孤对电子 ，形成配位键。
配位化合物的性质
具有特定的空间构型、颜 色、磁性和溶解性等。
配位化合物在难溶电解质中作用机制探讨
高考化学总复习课件难溶
电解质的溶解平衡
汇报人：XX
20XX-01-12
• 难溶电解质基本概念及性质 • 沉淀溶解平衡原理及应用 • 酸碱滴定法在难溶电解质中应用 • 氧化还原反应在难溶电解质中应用 • 配位化合物在难溶电解质中应用 • 总结归纳与提高训练
01
难溶电解质基本概念及性质
难溶电解质定义与分类
铜三角
涉及$Cu^{2+}$、$Cu^{+}$和 $Cu$之间的转化关系。在酸性条 件下，$Cu$可被氧化剂（如 $HNO_3$、$Cl_2$等）氧化为 $Cu^{2+}$，而$Cu^{2+}$又可 被还原剂（如$Cu$、$Fe$等） 还原为$Cu^{+}$或$Cu$。
案例解析
通过具体案例解析铁三角、铜三 角在难溶电解质中的应用，包括 沉淀的生成与溶解、离子的检验 与分离等。
酸碱滴定法在难溶电解质中实例分析
01
难溶电解质溶解度的测定
通过酸碱滴定法可以测定难溶电解质的溶解度，进而了解其溶解平衡特
性。
02
难溶电解质沉淀的生成与溶解
利用酸碱滴定法可以控制难溶电解质沉淀的生成与溶解过程，实现对其
溶解平衡的有效调控。
03
难溶电解质在分析化学中的应用
难溶电解质在分析化学中具有重要的应用价值，如沉淀分离、重量分析
高考化学模拟权威预测专题十四盐类的水解难溶电解质的溶解平衡
【预测2013】高考化学模拟+权威预测：专题十四盐类的水解难溶电解质的溶解平衡【模拟演练】1.(2012·扬州模拟)下列关于FeCl3水解的说法中错误的是( )A.水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl2.(2012·周口模拟)下列事实与结论相符且正确的是( )A.100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)3.(2012·南通模拟)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH4.(2012·长春模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。
下列说法不正确的是( )A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HYD.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸5.(2012·杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A.pH=7且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)B.pH＜7且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C.pH＞7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.pH＞7且c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)6.(2011·合肥模拟)向1.00 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是( )A.溶质为Na2CO3B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)7.(2012·洛阳模拟)下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( )A.NaAlO2、AlCl3B.Na2CO3、NaHCO3C.FeCl2、FeCl3D.K2SO3、K2SO48.(2011·沈阳模拟)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀9.(2012·保定模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①10.(2011·兰州模拟)已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡
2、(2010、高考北京理综）.自然界地表层原生铜的硫 化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层 渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。 下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2－==CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解 反应
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无 关)，有以下叙述，其中正确的是________ 。 BE A．两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶 解又达到平衡时，AgCl的溶 度积不变，其溶解度也 不变。 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电 解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离 子，则Ksp小的一定先生成沉淀 E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物 质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是 A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前 者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，
c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp 比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可 能转化为MgF2
3、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中： 变小 填“变大”、 ①加入固体AgNO3，则c(I－)________( “变小”或“不变”，下同)； 不变 ； ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________ 变小 ； ③若改加AgBr固体，则c(I－)________ 变大 而c(Ag＋)_____________ 。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.溶度积常数表达式符合Ksp=·c(B y-)的是()A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．Na2S2Na++S2-C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)【答案】：C【解析】由于Ksp =[c(A x+)]2·c(B y-)，即阳离子前的计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp 大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S)，称为溶度积常数。
A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2+与S的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。
【考点】难溶电解质的溶解平衡3.已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的【答案】D【解析】 A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动，Ksp 不变，故A项错误；B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况，不一定具有c(Ag+)=c(Cl-)，故B项错误；C项当有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，沉淀的溶解处于平衡状态，不一定有AgCl沉淀析出，故C项错误；D项由于AgCl转化为AgI，是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI，故D项正确。
专题盐类的水解、难溶电 解质的溶解平衡综述
高考专题盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡盐类水解的原理及应用【典例1】(2010·四川高考)有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②＞①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)【审题视角】在解答该题时要注意以下三点：(1)明确盐类水解的规律(越弱越水解)，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，对水电离的促进程度也大；(2)NaHCO3溶液中的HCO3-既存在水解又存在电离，其水解程度大于电离程度；(3)对于Na2CO3溶液存在着两级水解，其中一级水解是主要的。
【精讲精析】选C。
(1)由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3溶液中的c(OH-)比NaHCO3溶液中的c(OH-) 大，溶液中水电离出的n(H+)等于溶液中的n(OH-)，A正确。
(2)NaHCO3溶液中HCO3-+H2O H2CO3+OH-，阴离子的物质的量不变；在Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-，阴离子的物质的量增多，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和②＞①Ｂ正确。
(3)由于NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，所以c(CO32-)＜c(H2CO3)，故C错误。
(4)HCO3-是CO32-的一级水解产物，而H2CO3是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以②溶液中c(HCO3-)＞c(H2CO3)，即D正确。
【命题人揭秘】命题规律：盐类的水解与日常生活、农业生产及实验室工作联系非常密切，应用性强，是高考的重点，年年都有考查，常出的热点有：(1)盐类水解的实质、规律；(2)能够运用水解的化学方程式、离子方程式表示盐的水解；(3)会运用盐类水解的知识解释有关生活中的现象和解决一些生产中遇到的实际问题。
高考化学轮复习难溶电解质的溶解平衡(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐A m B n 也有离子积K sp 且K sp ＝[c (A n ＋)]m·[c (Bm－)]n ，已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10－4g ，则其K sp 为( )A ．2.33×10－4B ．1×10－5C ．1×10－10D ．1×10－12解析：选C 100 g 水溶解2.33×10－4g 硫酸钡达到溶解平衡：BaSO 4(s)===Ba2＋(aq)＋SO 2－4(aq)M (BaSO 4)＝233 g·mol －1 n (BaSO 4)＝10－6 mol·L －1由于是稀溶液，故所得溶液认为100 mL(即假设溶液的密度为1 g·mL －1)即0.1 L 。
c (BaSO 4)＝10－5 mol·L －1则c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝10－5mol·L－1K sp ＝c (Ba 2＋)×c (SO 2－4)＝10－5×10－5＝10－10。
2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B ．该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4C ．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物解析：选B 设CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的浓度均为a mol·L －1，则开始沉淀时需要OH －的浓度分别是2.2×10－20amol·L －1、8.0×10－16amol·L －1、3 4.0×10－362amol·L －1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A 错误；Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋能水解，所以该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4，故B 正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，溶液中含有Cl －，故C 错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO ，故D 错误。
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡(学案含答案)
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡（学案含答案）是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH－生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
盐类举例能否水解对水的电离平衡的影响c(H+)与c(OH－)比较酸碱性强碱弱酸盐CH3COONaNa2CO3、Na2S能促进c(H+)＜c(OH－)碱强酸弱碱盐NH4ClAl2(SO4)3能促进c(H+)＞c(OH－)酸强酸强碱盐NaClK2SO4否无影响c(H+)=c(OH－) 中3、盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
⑴强酸强碱盐：不水解，水溶液呈中性，如：NaCl、KNO3等⑵强碱弱酸盐：能水解，水溶液呈碱性，如：Na2S、Na2CO3等⑶强酸弱碱盐：能水解，水溶液呈酸性，如：NH4NO3等⑷弱酸弱碱盐：能水解，谁强显谁性，如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性；若水解时可生成沉淀和气体，则可水解完全，如：Al2S3、Mg3N2等⑸酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。
①阴离子是强酸根，如NaHSO4不水解：NaHSO4 =Na++H++SO42－本身电离出H+，呈酸性。
②阴离子以电离为主：如H2PO4－、HSO3－如：NaH2PO4=Na++H2PO4－，则有：H2PO4－H++HPO42－（主要，大）呈酸性；H2PO4－+H2O H3PO4+OH－（次要，小）③阴离子以水解为主：HCO3－、HS－、HPO42－HCO3－+H2O H2CO3+OH－(主要，大)呈碱性；HCO3－H++CO32－（次要，小）4、影响水解的因素：（1）内因：盐本身的性质，“越弱越水解”。
（2）外因：①温度：升高温度促进水解②浓度：加水稀释，水解程度增大③溶液的pH改变水解平衡中某种离子的浓度时，水解就向着能够减弱这种改变的方向移动。
高考复习讲义课件化学盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
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判断一种盐是否发生水解；要分析其在水中发生变化的本质。 (5)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3 溶液显碱性；虽然都能发生双水解；但是 双水解不能趋于完全；所以NH + 和CO2− 、NH + 和HCO− 在溶液中仍可大
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高考复习讲义
考点全通关 14
盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
(2)沉淀的溶解 原理：当Qc<Ksp时；难溶电解质的溶解平衡向右移动；沉淀就会溶解。
方法：①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3；
化学方程式为NaOH+Al(OH)3 解 Mg(OH)2。 ③生成配合物使沉淀溶解。如AgCl可溶于NH3· H2O中： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
NH3· H2O
NaAlO2+2H2O。
②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质；某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶
[Ag(NH3)2]+ ④发生氧化还原反应使沉淀溶解。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸；只能溶于氧
化性酸；通过减小c(S2-)而达到溶解沉淀的目的。
如3CuS+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。
(2)除去Mg2+中混有的Fe3+时； 不能用NaOH溶液、氨水或 Na2CO3溶液；因为既引入新 的杂质；又会把Mg2+除去。
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
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命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。
是广大考生的易失分题。
试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO 2的性质。
已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2，K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。
实验1：将SO 2气体通入水中，测得溶液pH =3。
实验2：将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中，当溶液pH =4时停止通气。
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题1.（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。
它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp= 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【答案】(1)取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；(2)8.0×10-4；(3)5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)="(0.580g÷58" g/mol)×2=0.0200mol；n(MgCl2)=0.0200mol；n(Cl-)=" n(AgCl)=(4.305g÷143." 5g/mol)×2=0.0600mol；n(KCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol；n(H2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl):n(MgCl2)：n(H2O)=1：1: 6。
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法中正确的是（）A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】B【解析】A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c（NH4+）都减小，但是c(NH3·H2O)减小的倍数大于c（NH4+）的值减小，错误；D．HCl对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，错误。
【考点】考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。
2.（14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合①使用冰水的目的是；（2）操作II和III的名称是 , ；（3）混合②中发生反应的离子方程式为；（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816【答案】（每空2分）（1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）（2）过滤，蒸馏（各2分）（3） Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（2分）（4） CaO或Ca(OH)2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）（5）AB（2分）【解析】（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。
高中化学盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡完整版
盐类的水解1、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水2、去油污用热碱水冼油污物品3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4、制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合6.化肥的使用铵态氮肥草木灰2、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A、 [NH4+]=[Cl—]B、 [NH4+]＞[Cl—] C 、[NH4+]＜[Cl—] D、 [NH4+]与[Cl—] 之间关系不确定3、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)5、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)6、把50 mL 2 mol/L NaOH溶液，100 mL 1 mol/L H2SO4及170 mL1%的氨水溶液（密度为1 g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为（）A.c(SO42－)>c(Na+)> c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B.c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)C. c(SO42－)=c(Na+)>C(H+)> c(NH4+)>c(OH－)D. c(SO42－)=c(Na+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7、在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式正确的是（）A.c(H+)>c(OH－)B.c(OH－)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02 mol/L8、浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③9、通常海水的PH=8.1,在稳定海水PH中起作用的离子是（）A、Na+B、HCO3-C、CO32-D、Cl-10、下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是（）11、常温下，某NH4Cl溶液的PH=4，下列说法正确的是（）A、①②B、①③C、①④D、①②③④12、下列关于Na2SO3溶液的叙述正确的是（）13、下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）14、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4ClB、NH4HSO4C、CH3COONH4D、NH3·H2O15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）B、NH4Cl B、NH4HCO3C、CH3COONH4D、NH4HSO416、下列操作能促进水的电离，且使溶液的PH＞7的是（）A、将纯水加热到90℃B、向水中加少量Na2CO3溶液C、向水中加入少量NaOH溶液D、向水中加少量FeCl3溶液17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子能破坏水的电离平衡的是（）18、下列说法错误的是（）19、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）20、21、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关的溶度积Ksp（25℃）如下：22、。
高考化学专题复习 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
至溶液饱和。
5.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质。
(2)外因
①浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变。
②温度:多数难溶电解质的溶解过程是吸热的,所以升高温度,沉淀溶解平衡
向溶解的方向移动,同时Ksp变大。
③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中,加入相同的离子,沉淀溶解平衡向沉
淀的方向移动,但Ksp不变。
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专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
④其他:向沉淀溶解平衡体系中,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 电解质或气体的离子,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变。
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方法1 盐类水解规律以及酸式盐溶液酸碱性 的判断 方法2 盐类水解的应用 方法3 溶液中粒子浓度大小的比较 B方法帮·素养大提升 方法4 沉淀溶解平衡的应用 方法5 Ksp的计算和沉淀溶解平衡图像题的解 题策略
Ⅲ,T13B 盐类水解
2017全国卷 结合弱酸溶液pH与溶液中粒子浓度的关系图像
Ⅱ,T12
考查溶液中粒子浓度大小的比较(考向2)
2017全国卷 结合混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图像
Ⅰ,T13
考查盐类水解、弱电解质的电离平衡(考向3)
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命题规律 （续表）
核心考点
考题取样
2017全国卷
高考化学专题复习 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
A考点帮·知识全通关 考点1 盐类水解 考点2 沉淀溶解平衡
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高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
H++SO32- (主要)、HSO3- +H2O
H2SO3+OH-(次要),使溶液中c(H+)>
c(OH-),溶液显酸性;NaH2PO4溶液亦显酸性。
基础知识
考点二 沉淀溶解平衡及其应用
1.溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程:
固体溶质
v溶解 v结晶 固体溶解
溶液中的溶质v溶解 v结晶 溶解平衡
Na2HPO4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2P
O-4
)+2c(HP
O
24
)+3c(PO34-
)+c(OH-)。
注意 1 mol CO32- 带有2 mol 负电荷,所以电荷浓度应等于2c(CO32- ),同理,
P O34-的电荷浓度等于3c(PO34- )。
(3)质子守恒 现以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:
高考化学
专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
考点清单
考点一 盐类水解原理及其应用
基础知识 一、盐类水解的定义和实质 1.盐类水解的定义 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时,电离产生的阴离子或阳离子可分别与 水电离出来的① H+ 或② OH- 生成③ 弱电解质 ——弱酸或弱 碱。盐与水发生的这种作用叫作盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成弱电解质, 使水的④ 电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。盐的水解促进了水的 电离。
Na2CO3的水解反应为:
CO32- +H2O
HCO3- +OH-
HCO3- +H2O
高考化学题集讲义含答案解析——难溶电解质的溶解平衡
达标作业28难溶电解质的溶解平衡[基础题]1．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是()A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：由于K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
而大多数电解质的K sp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，K sp随温度的升高而降低。
答案：B2．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、K sp均不变。
答案：B3．下列说法正确的是()A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：K sp值只与温度有关，常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，A项错误；稀盐酸中含较多的Cl－，使AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)平衡逆向移动，故用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体使溶液中c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，故c(Ba2＋)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，例如：Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。
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【六月终极预测】2013年高考化学预测专题十四盐类的水解难溶电解质的溶解平衡（名师解析）【模拟演练】1.(2012·扬州模拟)下列关于FeCl3水解的说法中错误的是( )A.水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl2.(2012·周口模拟)下列事实与结论相符且正确的是( )A.100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)3.(2012·南通模拟)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH4.(2012·长春模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和 b mol·L-1 NaY 溶液。
下列说法不正确的是( )A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HYD.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸5.(2012·杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A.pH=7且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)B.pH＜7且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C.pH＞7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.pH＞7且c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)6.(2011·合肥模拟)向1.00 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是( )A.溶质为Na2CO3B.12c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)7.(2012·洛阳模拟)下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( )A.NaAlO2、AlCl3B.Na2CO3、NaHCO3C.FeCl2、FeCl3D.K2SO3、K2SO48.(2011·沈阳模拟)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀9.(2012·保定模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①10.(2011·兰州模拟)已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。
在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)11.(2012·珠海模拟)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号)_________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________。
(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。
12.(2012·南阳模拟)现有常温下的0.1 mol·L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_______________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(CO32)＞c(OH-)＞c (HCO3-)＞c(H2CO3)C.c(CO32)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解平衡常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：________。
(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：___________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr ，当两种沉淀共存时，c(Br )c(Cl )--=__________。
(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____________。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO414.(2011·南通模拟)已知H2A 在水中存在以下平衡：H2A H++HA-，HA- H++A2-。
回答以下问题：(1)NaHA 溶液___________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下，若向0.1 mol ·L-1的NaHA 溶液中滴入0.1 mol ·L-1 KOH 溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是_____ (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)＞c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol ·L-1(3)已知常温下H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH ＞0。
①温度升高时，Ksp____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)___________。
(4)若向CaA 悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_____________________________。
【高考预测】盐类水解是高考的重点，年年高考都有考查的试题。
考查的重点内容有：①分析盐对水的电离程度的影响并作定性判断或定量计算；②pH 大小的比较；③离子浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看，将盐类水解与其他知识有机的结合起来一起考查学生各方面的能力，这仍将是今后命题的基本方向。
关于沉淀的溶解平衡知识在很多省份的高考题中亦有考查，在以后的高考中，这里仍然是重点考查的部分。
1.如图表示某物质发生的是( )2.下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝3.25 ℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol ·L-1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中，不正确的是( )A.该溶液的pH ＜7B.HA 的酸性很弱，A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol ·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)4.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol ·L-1的下列三种溶液的pH ：下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN ＞NaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度，323c(HCO )c(CO )--减小 5.在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl 的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )A.在t ℃时，AgBr 的Ksp 为4.9×10-13B.在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点C.图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t ℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K ≈8166.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如表：请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________。