2018年秋九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气、稀酸的反应导学案(新版)粤教版

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科粤版九年级化学教案设计：6.2金属的化学性质 (第一课时)

6.2金属的化学性质（第一课时）一、教学目标知识与技能知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2. 初步认识常见金属与酸溶液的反应、置换反应的概念与特征过程与方法教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

情感态度与价值观通过探究活动，激发学习化学的兴趣。

养成勤于思考、乐于探究的创新意识。

二、教学重、难点重点：.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气等物质的反应，初步认识金属活动顺序。

难点：通过实验探究认识金属的化学性质三、教法与学法1.实验探究法2.指导学生学习观察、比较、分析、归纳等科学方法，进行归纳总结四、教学过程（一）创设情境，引入新课上节课我们已经接触了生活中常见的一些金属，那么今天金属王国发生了一件惊天动地的事，金属王国要选国王了，金属们都峰峰争抢着要当国王，铁说：我是年产量最高的，生活中实用最广泛的，所以应该是我当国王。

铜不愿意了，赶紧出来说：我的实用也很广泛，而且我还不容易生锈，国王更适合我来当。

这时候没有说话的金发言了：当国王应该具备沉着镇定，临危不乱的秉性，我们还是来比一比吧。

于是金属王国展开一场各显神通的比赛。

那就是我们今天要学习的新内容----金属的化学性质。

（二）活动探究，产生新知：国王竞选比赛：与氧气的反应（实验探究一）第一位出场的是镁：展示图片讲述：通过前面的学习，同学们知道镁是银白色金属，那么为什么在空气中长时间放置的镁会变成黑色的呢？学生：因为镁和空气中的氧气发生了反应。

讲解：说明在常温的条件下，镁就能与氧气发生化学反应第二位出场的是铝：展示图片提问：铝是银白色的，但是我们家里实用的铝锅为什么是这种颜色？通常变色了以后，我们都会使用钢丝球去刷洗，正确吗？学生：通过现象可以判断，在常温下铝能与空气中的氧气反应。

讲解：铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜（氧化铝），这层氧化膜阻止了反应的进一步进行，从而保护铝。

所以，用钢丝球刷洗铝锅是一种错误的做法，会破坏保护膜。

科粤版九年级化学下册第六章6.2金属的化学性质教学设计

三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的理解和应用：金属活动性顺序表是本章节的核心内容，学生需要掌握并能够运用该表解释实验现象和日常生活中的化学问题。如何引导学生理解和记忆金属活动性顺序，以及将其应用于实际问题，是教学的重点和难点。
2.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应的化学方程式的书写和计算：这一部分要求学生熟练掌握相关反应的化学方程式，并能进行简单的计算。对于一些学生来说，化学方程式的书写和计算可能存在一定难度。
3.合作学习，促进交流：组织学生进行小组讨论、合作实验，培养学生团队合作精神和交流表达能力。
4.注重差异化教学，因材施教：
a.对于基础薄弱的学生，加强基础知识点的讲解和练习，提高其学习信心。
b.对于基础较好的学生，设置拓展性问题和实验，激发其探究精神，提高创新能力。
5.实践与理论相结合，提高应用能力：通过实验、习题和案例分析，将所学知识应用于实际问题，提高学生的应用能力。
2.完成课后习题第1、2、3题，涉及金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式书写和计算，以及金属腐蚀原因和防护措施的分析。
3.结合生活实际，找出一例金属腐蚀的现象，并分析其腐蚀原因，提出至少两种可行的防护措施，撰写成小报告。
4.针对本节课所学的金属化学性质，设计一个小实验，验证金属活动性顺序表中的某一反应，并记录实验过程和结果。
（四）课堂练习
针对本节课的教学内容，我会设计一些课堂练习题，以检验学生对知识的掌握程度。练习题包括：
1.判断题：关于金属活动性顺序表的应用，判断给出的说法是否正确。
2.填空题：补充完整金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
3.计算题：根据金属与酸反应的化学方程式，进行简单的计算。

九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总

九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

九年级科粤版化学下册课后练习：第六章金属6.2---6.4练习题含答案

6.2 金属的化学性质1.下列反应属于化合反应的是( )A.C ＋O 2=====点燃CO 2B.Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C.C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑D.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 2.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.t 1时，产生氢气的质量锌比铁大B.t 1时，产生氢气的速率锌比铁大C.t 2时，参加反应锌的质量与铁相同D.t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同3.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是( )A.FeCl 3B.CuCl 2C.AgClD.MgCl 24.往AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是( )A.银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜5.把金属X 放入CuCl 2溶液中有红色物质析出，放入MgCl 2溶液中无现象。

则X 、Cu 、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg 、X 、CuB.Cu 、X 、MgC.Mg 、Cu 、XD.X 、Mg 、Cu6.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。

已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )A.Mn ＞CuB.Al ＞MnC.Mg ＞AlD.Mn ＞Mg7.X 、Y 、Z 是金属活动性顺序中的三种固态金属，如果把X 、Y 、Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 、Z 不反应；把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。

根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X 、Y 和Z 的金属活动性由强到弱的顺序为____________；（2）写出在Z 表面有银析出的化学方程式：______________。

科粤版九年级下册化学金属的化学性质教学课件

科粤版九年级下册化学金属的化学性质
§6.2金属的化学性质
①与氧气等非金属单质反应 ②与酸反应 ③与盐溶液反应
科粤版九年级下册化学金属的化学性质
一.金属与氧气的反应：金属＋氧气→金属氧化物
大多数金属(金除外)都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
实验现象
化学方程式
活泼性比较
镁在空气中燃烧
(2)反应剧烈程度有无差异？
【实验】镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应
【实验步骤】
除掉金属
表面的杂
①用砂纸打磨金属表面质
②装入大小形状相同的Cu、
Fe、Zn、Mg片
③往试管中注入相同浓度的稀盐酸 1ml
Cu Fe Zn Mg
科粤版九年级下册化学金属的化学性质
God Save me！！
为什么受伤的总是我！
发出耀眼的白光，
放出热量，生成白色粉末
点燃
2Mg+O2
2MgO
铁丝在氧气中燃烧
铜在酒精灯上加热
火星四射，放出大量的热，
点燃
Mg>Fe>Cu
3Fe+2O2
F3; O2 △ 2CuO
二.金属与酸的反应
讨论：
问题：(1)金属能否与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应？所有金属能与稀酸反应吗？
实验
现象
结论
活动性
（化学方程式）
铝跟硫酸
铝的表面有红色固体析出，蓝色溶液变为
2Al+3CuSO4=
_A_l_>_C_u_
铜溶液
无色
Al2(SO4)3 + 3Cu
铁的表面有红色固体
铁跟硫酸析出，蓝色溶液变为

化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点

化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点本文的主要内容是金属的化学性质知识点，包括与氧气的反应、金属活动性顺序等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。

知识点一、与氧气的反应1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(1)卷成螺旋状的目的(2)燃烧现象的描述(不包括结论)(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中)2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。

3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。

4.铜在高温下才与氧气发生反应。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。

三、金属活动性顺序1.概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小2.通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银比较金属活动性顺序依据：(1) 能否与酸反应(2) 反应的剧烈程度如何(3) 相同时间产生的氢气的量(4) 产生相同氢气的量所用的时间(5) 金属间的置换反应3.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)越靠前越易置换出H2(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)(3)K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属课后练习1.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

九年级化学下册第六章金属 6.2 金属的化学性质课件

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
➢ 置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
第十六页，共二十四页。
体验成功 (tǐyàn)
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
金属(jīnshǔ)的化学性质。金属(jīnshǔ)化学性质初步探究，利用金属(jīnshǔ)活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。金属(jīnshǔ)即有通性，又有特性。讨论交流：从你的探究中，
No 你的发现或收获。科学家经过多方面的研究，对金属(jīnshǔ)的活动性进行排列。（1）所有金
（2）错。金属(jīnshǔ)的熔点并非都比水高，密度并非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水小。
（3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。
（4）错。合金具有与金属类似的物理共性。一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、强磁性等特性。
第十二页，共二十四页。
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列
➢ 金属(jīnshǔ)活动性顺序表及其应用：
1.在金属(jīnshǔ)活动性顺序里：金属(jīnshǔ)的位置越靠__前____ , 它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里：位于 ___氢_ 前面(qián mian)的金属
反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色
Cu+HCl Cu+H2SO4

初三化学笔记第六章金属

第六章金属第一节金属材料的物理特性1.金属材料：金属材料包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性；熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

3.金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）人体中含量最多的金属元素——钙（3）目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞铝＞铁）（5）熔点最高的金属——钨，熔点最低的金属——汞（6）硬度最大的金属——铬，硬度最小的金属——铯（7）密度最大的金属——锇，密度最小的金属——锂（8）延展性最好的金属——金4.金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5.金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

6.合金合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。

注意：（1）合金是几种成分加热熔合而成的，既不是简单的混合，也不是相互化合；（2）合金中的元素以单质的形式存在；（3）合金属于混合物；（4）合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

7.合金的特性合金和组成它们的纯金属相比，具有以下性能：（1）熔点更低；（2）强度和硬度更大；（3）抗腐蚀性能更好。

由于合金的种类远多于纯金属，性能也更优越，因此，合金的用途更广泛。

第二节金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝虽然化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，但是其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

初三化学下学期金属的化学性质

该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
反应的化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
1、以上反应类型都属于置换反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是
Al > Cu >Ag
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
（B组：金属与硫酸反应）
金属铜铁现象反应Fra bibliotek化学方程式没有明显变化
产生气泡，放出热量， Fe+ H SO ==FeSO +H ↑ 2 4 4 2 形成浅绿色的溶液硫酸亚铁

2金属的化学性质

金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。

（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。

2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。

（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。

3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。

（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。

下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。

2018年秋九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气、稀酸的反应教案(新版)粤教版

第1课时金属与氧气、稀酸的反应课题分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。

在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。

教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。

第1课时金属的化学性质课标要求【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。

(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。

【教学重点】1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

【教学难点】金属的活动性。

【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。

教学过程【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。

【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。

2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。

2018年秋九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气稀酸的反应导学案新版粤教

2018年秋九年级化学下册第六章金属 6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气稀酸的反应导学案新版粤教D析是否能用上节课知识来解决这一问题。

活泼程度有关（金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。

2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。

【归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

【分析小结】镁、锌、铁与盐酸（或稀H2SO4）的反应：【归纳总结】置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解：易错提示：（1）常见金属与酸的反应，。

酸和硝酸反应不能生成H2（2）中铁显＋2绿色。

堂属能与氧气反应应。

教材习题解答练习与应用（P13）1因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。

因为铝的硬度小，所以铝制品容易损坏，因此不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品。

8.生成氢气质量：Mg:2.5g;Zn:0.92g;Fe:1.07g。

需要金属质量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840g。

反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H 2的质量是X ＞Y ，因此可判断相对原子质量是Y ＞X ，故B 项说法错误；根据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，稀硫酸与知识归纳：置换反应前后物质的类别：①单质（A 和B ）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；②化合物（BC 和AC ）：可以是酸或金属化合物（溶液），也可以是氧化物。

条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

九年级化学下册第六章金属 6.2 金属的化学性质 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应教学设计粤教版

第1课时金属与氧气、稀酸的反应
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法
1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，
2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
金属和酸反应
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片
五、教学过程。

科粤新课标九年级下册初中化学《第六章金属 6.2 金属的化学性质》_5

6.2金属的化学性质
【本节学习任务】
1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
2、理解常见金属与酸的反应；
3、初步理解常见金属与某些金属化合物溶液的反应。

【学习过程】
一、金属与氧气的反应
化学方程式；
方程式；
3、在空气中加热铜片现象：，化学方程式：。

小结：绝大部分金属能与氧气反应，生成；由金属与氧气反应的难易水准，能够得出比较活泼，次之，金最不活泼。

二、金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
1、铝与稀盐酸（或硫酸）的反应
现象：反应剧烈，产生，化学方程式：；
2、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
现象：反应速率缓慢，产生气泡，溶液由变成，化学方程式：；
3、铜与稀盐酸（或稀硫酸）（填“能”或“不”）反应。

小结：排在（H）前较活泼的金属（填“能”或“不”）与稀
盐酸（或稀硫酸）反应，生成，并且金属活动性越（填“强”或“弱”），反应越剧烈。

三、金属与某些金属化合物溶液的反应
1、铝与硫酸铜溶液，现象：浸入溶液中的铝表明出现色物质，溶液由变成，化学方程式；
2、铁与硫酸铜溶液，现象：浸入溶液中的铁表明出现色物质，溶液由变成，化学方程式；
3、铜片插入硫酸铝溶液中，现象：。

小结：排在前面活动性较强的金属，可把排在后面的金属从中置换出来。

四、置换反应
1、概念：，
2、形式：；
3、特点：。

【课堂练习】如图：物质转化关系图，
其中D 为浅绿色溶液,B 为蓝色溶
液,则A 是 ,A+B 化学方程式, .。

科粤新课标九年级下册初中化学《第六章金属 6.2 金属的化学性质》_42

6.2金属的化学性质学习目标1.金属的化学性质金属+氧气金属氧化物2.金属的化学性质金属+酸氢气+金属化合物3.金属的化学性质金属+某些金属化合物溶液→金属+金属化合物4.置换反应的概念课前复习1.铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

3. Fe 和O2常温：Fe 在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈点燃：Fe 在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热化学方程式3Fe+2O2====Fe3O4新课预习1.金属还有那些化学性质?2.金属活动性顺序3.置换反应4.铁与盐酸反应的现象5.铁和硫酸铜反应的现象教学过程[研究1]金属与酸的反应1. 在3只试管里分别放入两小块铝、铁、铜，再分别加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈水准。

如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸实行实验，并比较发生的现象。

二、金属的化学性质二、金属的化学性质金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应铝和稀盐酸反应现象化学方程铁和稀盐酸反应现象化学方程铜和稀盐酸反应现象化学方程铝和稀铜和稀盐铁钉和稀对比铝、铁、铜分别与稀盐酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Cu + HCl反应的剧烈水准依次减弱结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属[研究2]金属与某些金属化合物的反应实验探究1.在两支试管中加入5ml的稀盐酸，分别插入铁丝的银丝，观察现象。

为什么现象不同？与金属活动性的强弱相关吗？金属与某些化合物的溶液反应铁浸入硫酸铜溶液中现象化学方程银浸入硫酸铜溶液中现象化学方程金属活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。