《试卷3份集锦》湖北省十堰市2020高考化学综合测试试题

合集下载

[合集3份试卷]2020湖北省十堰市高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代环己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷2．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气3．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L4．化学与我们的生活息息相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体5．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．△H<0，△S>0的反应一定能自发进行6．CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷7．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( )①1mol/L HCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④8．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )A．反应①中的氧化产物不一定只有一种B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同9．有关晶体的下列说法中正确的组合是①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②原子晶体中共价键越强，熔点越高③冰熔化时水分子中共价键发生断裂④氯化钠熔化时离子键未被破坏⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素⑦在SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子⑧分子晶体不都是共价化合物A．①②⑤B．②④⑤C．②⑤⑧D．①④⑦10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸11．某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C16H22O5B．C14H16O4C．C16H20O4D．C14H18O512．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋13．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（）A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子14．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。

湖北省十堰市2020高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。

N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N AB．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC．标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1N AD．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A2．乙醇转化为乙醛，发生的反应为A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应3．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③4．NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。

用N A表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )A．分解时每生成2.24L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6N AB．2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3N AC．56g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3N AD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1N A5．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。

下列叙述错误的是A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N AC．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A7．化学与生活等密切相关。

2020湖北省十堰市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是（）A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸2．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N A B．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y 的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。

下列说法正确的是A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源8．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱9．下列说法不正确的是A．某些生活垃圾可用于焚烧发电B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等10．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。

【精选3份合集】湖北省十堰市2019-2020学年高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，B K2FeO4用于自来水的消毒和净化可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D水果保鲜A．A B．B C．C D．D2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。

Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。

回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。

(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。

电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

3．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省十堰市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Z的同分异构体只有X和Y两种C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面2．下列说法错误的是（）A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈3．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A．①为N N的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AB．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L6．如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。

〖精选3套试卷〗2020学年湖北省十堰市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰B．如图有机物分子式为C10H12O3C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种D．蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）2．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液3．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。

下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O4．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素5．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K ＋)－c(CH3COO-)6．四种有机物的结构简式如下图所示。

《试卷3份集锦》湖北省十堰市2020高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列叙述正确的是( )A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．油脂的硬化属于氧化反应2．下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液3．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀4．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-5．氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是()A．三角锥型、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥型、sp26．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8N A7．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A．碱性锌锰电池B．手机用锂电池C．汽车用铅蓄电池D．玩具用镍氢电池8．下列叙述正确的是( )A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形9．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥10．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－加热Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正确A．A B．B C．C D．D11．关于有机物和的说法正确的是A ．二者互为同系物B ．的一氯代物有 3 种C ．的二氯代物有 12 种D ．二者均能发生还原反应、加聚反应12．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na 2SO 4溶液，当转移2 mol 电子时停止电解，析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体m g ，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A ．电解后溶液质量减少(m ＋18)gB ．原溶液中Na 2SO 4的质量分数为71161(18)m m + C ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H 2D ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体仍为m g13．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )①与H 2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④14．一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有①硫酸铝 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④氢氧化铜 ⑤氢氧化铁 ⑥磁性氧化铁A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种15．在 CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ．H +B ．OH -C ．CH 3COO -D ．Na +16．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( )A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2−−−→加热CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2OB ．CH 3CH 2OH ＋CuO −−−→加热CH 3CHO ＋Cu ＋H 2OC ．2CH 2=CH 2＋O 2−−−→催化剂加热2CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr→CH 3CH 2Br ＋H 2O17．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A 的浓度为0.5 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A 的浓度为0.2 mol/L ，下列判断正确的是A ．平衡向逆反应方向移动B ．x ＋y<zC ．C 的体积分数保持不变D ．B 的转化率降低18．广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A ．分子中碳原子不在一条直线上B ．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品19．（6分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。

★试卷3套汇总★湖北省十堰市2020年高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。

某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。

将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。

则下列说法中正确的是A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O22．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A．B．C．D．3．下列表示不正确的是（）A．氯离子的结构示意图B．四氯化碳分子的电子式:C．CH4的球棍模型D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O4．已知：一定条件下。

向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z （g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>BB．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<BC．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>cD．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等5．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应6．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。

在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化铯－6 D．晶体硅－47．将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I2(g)。

2020届湖北省十堰市高考化学模拟试卷(含解析)

2020届湖北省十堰市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.近日，“水氢发动机在南阳下线”的消息引发社会广泛关注和质疑，也让“氢能源”再次跃入大众视野。

下列说法正确的是()A. 水可以在自然条件下直接分解为氢气和氧气B. “氢能源”几乎是零碳排放，是人类未来最理想的替代能源C. “水氢发动机”是指发动机中注水即可发动汽车D. 加氢和加油原理相同，都是燃料燃烧产生热能转化为机械能2.下列有机反应属于取代反应的是()A. CH2=CH2+B. CH3CH=CH2+Cl2500℃CH=CHCH2Cl+HCl2C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD. CH3CH2Br+NaOH3.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A4.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B浓氨水生石灰AlCl3溶液Al(OH)3具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C>SiA. AB. BC. CD. D5.第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法()①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；②R的气态氢化物都能受热分解。

③R元素都能以游离态存在于自然界中④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)/c(OH)的溶液中；A. ①③⑥B. ①②④C. ①②⑤⑦D. ③⑤⑥⑦6.如图为电解饱和食盐水的实验装置。

湖北省十堰市茅箭区茅箭中学2020年高三化学测试题含解析

湖北省十堰市茅箭区茅箭中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（）A．3个键，2个π键B．5个键，3个π键C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键参考答案：D略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是()A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略3. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：答案：A4. 下列说法正确的是A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大参考答案：C略5. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mLD．560mL参考答案：C6. 下列反应的离子方程式表达正确的是A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC. NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD. 1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O参考答案：DFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2I-==2Fe2＋+I2，故A错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4有SO2生成，故B错误；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-= BaCO3↓+2H2O+ CO32-，故C错误；1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合，偏铝酸钠与盐酸1:4反应：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O，故D正确。

【精选3份合集】湖北省十堰市2019-2020学年高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直线形的分子D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键2．有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应A．只有①③⑥B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤⑥3．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火4．为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。

下列有关实验现象的描述正确的是:A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清5．已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是（）A．苯是a的同分异构体B．a中6个碳原子都在同一平面内C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．b的一氯代物有5种6．火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移7．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：( )NO3—+( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，28．化学与生活生产密切相关。

2020年湖北省十堰市七河中学高三化学测试题含解析

2020年湖北省十堰市七河中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A KOH Na2SO4 AlCl3B NaCl B a(O H)2 H2SO4C HCl NaAlO-2 NaHSO4D C a(O H)2 Na2CO3 BaCl2参考答案：A2. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法不正确的是A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D．此反应若生成0.1mol HNO3，则转移0.2mol电子参考答案：B略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1N AB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N AD. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2N A参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1【答案解析】C 解析：A. 没有溶液的体积无法进行计算，错误； B. 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N A，正确；D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.3N A错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。

4. ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）B解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)参考答案：BC电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。

2019-2020学年湖北省十堰市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是()A．NaOH的电子式为B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣D．操作②实验方法是重结晶2．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N AB．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N AC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N AD．18g H2O中含有的电子数为10N A3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br—D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+4．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述正确的是（）A．电极a为粗铜B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜5．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D6．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。

O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。

下列说法正确的是（）A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动7．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解然后加入银氨溶液，加热向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOHD出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] 溶液A．A B．B．C．C D．D8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸10．Fe 3O 4中含有+2Fe 、+3Fe ，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2- 2e － 2H ＋B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2D ．用该法处理后水体的pH 降低11．人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。

湖北省十堰市2020新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=1.0×10-142．对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是( )①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤3．下列物质中、属于电解质的是A．氯气B．铜C．硫酸钾D．蔗糖4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．甲烷在O2中的燃烧反应B．铁粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D．盐酸与氢氧化钠反应5．下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A．Cl B．H C．N D．He6．有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷7．下列化学用语或模型图表示正确的是A: B S2-的结构示意图:C．乙烯的结构简式: CH≡CH D．羟基的电子式:8．下列实验能获得成功的是（）A．可用分液漏斗分离苯和硝基苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化10．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显11．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。

湖北省十堰市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数2．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧3．下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4．下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水B．Fe与稀硫酸反应C．C+CO22CO D．石灰石受热分解5．下列元素中，属于惰性气体元素的是A．钠 B．氖 C．铝 D．硅6．在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高7．下列物质只含共价键的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH8．钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A．①②③B．①②C．②③D．①③9．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。

2020学年湖北省十堰市新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写不正确的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2．某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是A．在溶液中，SO42-移向正极B．在溶液中，电子从锌片流向铜片C．一段时间后，溶液颜色变浅D．负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu3．下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A．单质的氧化性B．单质的稳定性C．气态氢化物的沸点D．简单离子的氧化性4．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙醇和汽油5．实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气发生装置C．③是氨气收集、检验装置D．④是氨气吸收装置6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

电池工作时，下列说法错误．．的是( )A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．可将电能转化为化学能D．海水作为电解质溶液7．下列含有共价键的离子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2O C．CH3COONa D．Na2O8．下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )A．蔗糖B．蛋白质C．油脂D．麦芽糖9．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．10．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个C．密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5N A11．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2H2↑+O2↑12．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯可以燃烧C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯可以燃烧13．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:814．下列仪器中不能加热的是（）。