2017年粤教版九年级化学上册导学案：4.4化学方程式(无答案)

4.4化学方程式
班级_____ 姓名 ________
学习目标：1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.分析质量守恒定律的原因及质量守恒的应用。

3.能正确书写化学方程式并配平。

学习过程：（演示实验）
硫酸铜+氢氧化钠—氢氧化铜+硫酸钠碳酸钙+盐酸—氯化钙+二氧化碳+水
CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4 CaCO3+HCl—CaCl2+CO2+H2O
现象：结论：m反应物总==m生成物总
1.在化学反应中，参加________的各物质的质量_____,等于反应后生成各物质的质量______,这就是质量守恒定律。

（分析）水通电分解示意图，引导从化学反应的微观角度认识反应前后质量守恒的原因。

2.用分子和原子的观点解释质量守恒定律：物质发生化学反应时，只是反应物的_____重新组合，生成______,反应前后______和______都没有改变。

可见在化学变化过程中_______不变。

因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。

3.化学变化中的特征：a.参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质质量总和；b.元素的种类不变；c.元素的质量不变；d.原子的种类不变；e.原子的数目不变；f.原子的质量不变；
两个一定改变：物质的种类一定改变。

分子的种类一定改变。

一个可能改变：分子的数目。

质量守恒定律有哪些应用？1.应用范围：所有化学反应.
2..应用质量守恒定律解释现象。

如：镁带完全燃烧后质量变大，是否违背质量守恒定律？
3.用于计算。

如：M克 KClO3和MnO2混合后加热完全反应，残留物的质量是N克，则生成气体的质量是_______g
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式提供的信息：1.哪些物质参加反应（反应物）2.通过什么条件反应。

3.反应生成了哪些物质（生成物）。

4.参加反应的各粒子的相对质量。

5.反应前后质量守恒。

化学方程式表示的意义：1.反应物、生成物和反应条件。

2.表示反应物和生成物各物质微粒数之比。

3.表示反应物和生成物间的质量比。

书写化学方程式的原则：1.必须以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相同。

书写化学方程式的步骤：一写二平三注明
1.左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间写等号。

2.配平（最小公倍数，奇偶法，观察法）
3.注明反应条件及产物状态。

学习测评：
1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
a.原子数目；
b.分子数目；
c.元素种类；
d.物质的总质量；
e.物质的种类；
f.原子的种类
A.acdef
B.acdf
C.abf
D.ace
2.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的
是（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C.
该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（）
A.Cu O
B.Cu O H
C.O H
D.Cu H
4.2008年“祥云”火炬燃烧时的主要反应为5O2+X点燃3CO2+4H2O。

由此可知，“祥云”火炬燃
料X的化学式（）
A.C3H7OH
B.CH4
C.C2H6
D.C3H8
5.4gA物质与5gB物质混合恰好完全反应反应，能生成6gC则生成D 物质的质量是（）A.9g
B.10g
C.8g
D.3g
6.下列说法正确的是（）
A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的质量必定等于反应物的总质量
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定
律。

C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小因此这个反应不遵守质量守恒定
律。

D.食盐放入水中形成盐水，盐水的质量等于食盐与水的质量之和此过程符合质量守恒定律。

7..现有Mg KClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质
量是（）
Ａ、（M+ｎ）ｇＢ、（M＋２－ｎ）ｇＣ、（M－２＋ｎ）ｇＤ．（ｎ＋２）ｇ
8．将Ａ、Ｂ、Ｃ各１０ｇ的混合物加热后，Ａ完全参加反应，生成４ｇＤ，同时增加了８ｇＣ，则反应中Ａ与Ｂ的质量比是（）
Ａ。

１︰５Ｂ。

１︰４Ｃ。

４︰１Ｄ。

５︰１
9.在Ａ+Ｂ－Ｃ+Ｄ的反应中，５ｇＡ和一定量的Ｂ恰好完全反应生成３ｇＣ和１０ｇＤ则Ｂ的质量是（）
Ａ.１８ｇＢ.７ｇＣ.８ｇＤ.６ｇ
10.在反应2A+2B==2C+D中，已知2.3gA跟1.8gB恰好完全反应，生成4.0gC，又知D的相对分子质量为2，则B的相对分子质量为_______
11.在化学反应4A+5B==4C+6D中，34gA恰好跟80gB完全反应，有60gC生成。

若要生成27gD，则需A_____g,B______g
4.5化学方程式（二）班级_____ 姓名_____
备课人：
学习目标：1.巩固理解质量守恒定律；2.灵活运用质量守恒定律解决问题。

3.能正确书写化学方程式，掌握配平方法；
4.了解化学方程式的意义，掌握计算方法及解题格式。

学习重点：化学方程式的书写及计算。

学习过程：根据化学方程式进行计算（1）计算依据：化学反应前后各物质之间的质量关系。

（2）一般步骤：a.根据题意设出合理的未知量；b.写出有关的化学方程式；c.计算有关物质的相对分子质量，并写出已知和未知量；d.列出比例式，求解；e.简明地写出答案。

（3）注意问题：a.化学方程式必须配平。

b.化学方程式所表示的反应物和生成物之间的关系是质量关系而不是体积关系。

c.计算时，应将纯净物的量代入方程。

例题1.CO是大气污染物之一。

用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O==Pd+2HCl+CO2。

若反应后得到Pd的质量为1.06g则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
解：设测得CO的质量为x。

PdCl2+CO+H2O==Pd+2HCl+CO2 28 x 28×1.06g
28 106 ---- == —— x= —————
X 1.06g 106 1.06g 106
x=0.28g 答：测得CO的质量为0.28g
我会做：1.节假日里，人们常用色彩斑斓的氢气球增加喜庆的气氛。

填充气球的氢气通常用金属铝和浓氢氧化钠溶液反应制取，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑现有18g金属铝，按上面的化学方程式完全反应后可以制取多少克氢气？
学习测评：
1.根据反应4P+5O2点燃2P2O5各物质之间的质量比正确的是（）
A.124︰160︰284
B.31︰32︰142
C.124︰160︰142
D.62︰160︰142
2.镁在氧气中燃烧，下列叙述正确的是（）
A.5g镁在3g氧气中反应生成8g氧化镁。

B.3g镁在5g氧气中反应生成8g氧化镁。

C.4g镁在
4g氧气中反应生成8g氧化镁。

D.4.8g镁在3.2g氧气中反应生成8g氧化镁。

3.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗O2最多的是（）
A.H2
B.S
C.P
D.Fe
4.甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒精气味的可燃性气体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下
反应：8CH3OH+11O2===mCO2+2CO+16H2O若反应后生成3.6g水，请计算：（1）.m的值是_______ （2）参加反应的氧气的质量是多少？
5、碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料制备。

宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g。

（有关反应的化学方程式为CaCO3===CaO+CO2↑,假设石灰石样品中杂质不参加反应）据此我能计算：（1）生成二氧化碳的质量？
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

6、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A物质的质量为________；该反应所属的基本反应类型是__________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为__________。