化学反应速率和化学平衡单元测试题

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题

一、单项选择题每题3分，共48分

1．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是（）A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)

C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

3．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子的百分数D．降低反应所需的能量

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

5. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④ B．①③C．①②D．①③④

6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正确的是( )

8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=

。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2

O CO 2＋H 2

9.下列情况下，反应速率相同的是

（ ）

A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应

B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应

C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应

D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应

10. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅

B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应

C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

11．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）

A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

12．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（ ）

A ．正反应速率增大

B ．逆反应速率先减小

C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D ．化学平衡常数不变

13．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−

＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体 ②恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）

A ．①②

B ．①

C ．②

D ．都不能

14．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）

A 、升高温度

B 、加大X 的投入量

C 、加催化剂

D 、增大体积 15.在密闭容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3（g ） ΔH ＜0，

达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这

一条件是

A ．加入适当催化剂

B ．升高温度

C ．增大反应物的浓度

D ．增大压强

16. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180

−−−→←−−−催化剂 2N 2(g)+3H 2O H 0∆＜ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）

催化剂

高温 X 时间

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

17、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A．正反应是放热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体

二、非选择题共48分

18．（8分）在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A 是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a. 容器中压强不变

b. 混合气体中c(CO)不变

c. v正（H2）=v逆（H2O）

d. c(CO2)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________