化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.8过滤与结晶3学案无答案苏教版必修

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(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质㈡:单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）A．水银、硬水、水B．石墨、熟石灰、生石灰C ．氨气、空气、消石灰D ．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（ B ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐→指电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ B ）A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（ D ）3.纯净物根据其组碱酸盐酸性氧化物 A纯碱硝酸烧碱二氧化硫 B烧碱硫酸食盐一氧化碳 C苛性钠醋酸石灰石水 D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号） BA．交叉分类法B．树状分类法（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOH Na2SO4SO2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO3 + NaOH ===NaNO3 + H2OⅡ：化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。

高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化教学案苏教版必修1

第一单元丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。

2．知道依据物质的组成预测物质的性质。

3．了解研究物质通性的思路和方法。

,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。

2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。

3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。

4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。

5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类态物质；①根据存在状态分为气态、液态、固根据物质的导电性分为导②体、半导体、体；绝缘根③据在水中的溶解性分为可溶性、性、微溶性物质。

难溶(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。

如：碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：、等酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等 (2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。

如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。

如：。

01专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径。而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以1mol任何气体都具有相同的体积。
三、气体摩尔体积 1、定义：1mol气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号是Vm，单位是L· mol—1。(定义中“1mol”严格的说是 “单位物质的量”) 2、标准状况(273K，101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标准状况下的气体摩尔体积(Vm)为 22.4 L· mol—1 。
3、对氧化物进行分类（1）酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和水，如CO2、SO2、SO3 、Mn2O7等。酸性氧化物又叫酸酐，大多数非金属氧化物、少数金属氧化物是酸性氧化物。例如： 2NaOH + CO2(少量) === Na2CO3 + H2O。（2）碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和水，如Na2O、CaO、 MgO等，大多数金属氧化物是碱性氧化物。例如：CaO + HCl === CaCl2 + H2O。（3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO等。例如：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O，Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O。（4）不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，如CO、NO、H2O等。
课堂习题
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤ 酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( ) A．2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

【金识源专版】高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的分类与

物质的分类和转化【教学目标】1、能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。

2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

【教学重点】培养学生学会从不同角度、不同的标准对物质进行分类。

【教学难点】引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。

【教学过程】[导入新课]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。

[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。

化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。

[[设问]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。

那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？[板书]一、物质的分类[交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。

将你的分类结果与同学交流讨论。

[归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。

[板书]1、研究物质常采用的方法之一是分类研究。

2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。

对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。

化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。

[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：[提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。

[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。

①钠（Na ）；②氯气（Cl 2）；③氯化铁（FeCl 3）溶液；④硫酸（H 2SO 4）；⑤碳酸钙（CaCO 3）；⑥氧化钙（CaO ）；⑦氢氧化钠（NaOH ）；⑧葡萄糖（C 6H 12O 6）。

[阅读并思考]什么叫酸性氧化物？什么叫碱性氧化物？[问题解决]1、SO 2属于酸性氧化物，请写出SO 2与足量KOH 溶液反应的化学方程式。

高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量学案苏教必修10914245.doc

第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。

(重点)2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。

(重难点)[自主预习·探新知]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．化学方程式中的物质的量关系(1)关系a A＋b B===c C＋d D化学计量数a b c d物质的量之比a∶ b∶ c∶ d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。

(2)示例：2 mol H2与 1_mol O2恰好反应，生成 2_mol H2O。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

( )(2)物质的量不能描述宏观粒子。

( )(3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。

( )(4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。

( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

( )(6)1 mol O2的质量为32 g·mol－1。

( )(7)N2的摩尔质量为28 g·mol－1。

( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数约为________。

(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为，质量为________。

(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。

【答案】(1)0.5 mol 6.02×1023(2)0.5 mol 49 g (3)1[合作探究·攻重难][(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？【提示】不可以。

物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。

(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？【提示】不对。

摩尔不能描述宏观粒子。

高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学案苏教版必修1

⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
答案 ②CO2＋H2O===H2CO3
【考点】物质分类方法的应用
【题点】寻找具有相同或相似的物质
5．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3D．MgSO4→Mg(OH)2
答案 B
解析 CuO难溶于水，不能与水反应。
【考点】物质分类方法的应用
【题点】各类物质间的转化关系
6．(20xx·××市高一月考)下列属于氧化还原反应的是( )
A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
B．HCl＋ NaOH===NaCl＋H2O
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl
答案 C
解析对比反应前后元素化合价，只有C项中氯元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
1．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
①2Ca＋O2===2CaO，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，
③CaO＋CO2===CaCO3，
④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，
(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：

高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学案苏教版必修1

2．在标准状况下，22 g CO2的体积为________L，物质的量为
________mol，含有________个CO2分子。
【答案】11.2 0.5 3.01×1023
[合作探究·攻重难]
气体体积的影响因素
[思考交流]
某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据：
(2)m(56 g) n( ＝2 mol) V(2×22.4 L)
(3)V(11.2 L) n( ＝0.5 mol) M( ＝32 g·mol－1)
【答案】(1)0.15 mol9.03×1022(2)44.8 L(3)32 g·mol－1
根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
(1)气体的物质的量n＝
(3)M＝＝28 g/mol，V＝0.01×22.4 L＝0.224 L。
【答案】(1)11.2 L(2)4 g H2(3)28 g/mol0.224 L
物质的量在化学方程式计算中的应用
[典例导航] 13.0 g Zn与足量盐酸反应，最多可收集到多少升(标准状况)的氢气？(写出解题步骤)
【解析】法1：n(Zn)＝＝0.200 mol
气态
微粒之间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，且容易被压缩
2．影响物质体积的因素(在温度和压强一定时)
(2)物质体积大小比较
(3)1 mol物质的体积大小影响因素
①在相同温度和压强下，1 mol固体或液态的体积不相等，1 mol气体的体积相等。
②当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积，称为阿伏加德罗定律。
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质 1.1 物质的分类学案(无答

物质的分类【学习目标】1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。

在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。

将你的分类结果与同学交流讨论。

1根据通常的存在状态分类 2根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物是否为同种元素5将物质分为无机物和有机物【学习探究】物质分类的标准不同时，分类所得出的结果也不相同。

在化学的学习中，我们通常要根据物质的组成和性质进行分类。

【小试身手】现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸⑧蔗糖⑨酒精按组成分类，属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是【学习探究】其中，对于氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物而言，还可以根据它们在组成、性质上的差异，进行更细致的分类：一、氧化物的定义：由元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物。

二、氧化物的分类1、根据除氧元素外的另一种元素是金属或非金属，可将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物：2、根据氧化物的性质，可分为酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物，其他类型氧化物酸性氧化物：能与反应生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物：能与反应生成盐和水的氧化物。

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

【情景设计1】下列氧化物能否作进一步的分类？CaO Na2O CO2 CuO CO Al2O3 SO2金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？三、酸碱盐的进一步分类【情景设计2】下列酸能否作进一步的分类？H2SO4 HNO3 HCl CH3COOH H2S H2CO3 H3PO4小结：1、根据酸是否含有氧元素，可分为含氧酸和无氧酸；2、根据酸电离出氢离子的难易，可分为强酸和弱酸；3、根据一个酸分子能电离出氢离子的个数，可分为一元酸、二元酸、多元酸；【情景设计3】请将下列碱作进一步的分类：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3小结：1、根据碱电离出氢氧根离子的难易，可分为强碱和弱碱：2、根据碱的溶解性，可分为可溶性碱和难溶性碱：NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？小结：盐可根据其溶解性分为可溶盐和难溶盐，也可根据其组成分为碳酸盐、硫酸盐、钾盐、钠盐等等。

高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的分散系教案苏教版必修1

物质的分散系【教学目标】1、了解分散系的概念和常见类型。

2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3、了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

4、通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生抽象思维能力；通过化学现象及反应事实，学习从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

【教学重点】1、胶体的概念。

2、电解质和非电解质的含义。

【教学难点】1、胶体概念的建立。

2、电解质和非电解质的区分。

【教学过程】[导入]在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。

或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。

这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。

[板书]一、物质的分散系[展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl溶液，请仔细观察、辨认。

[提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。

[设问]三者又有何相似之处呢?[讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。

这种混合物称为分散系。

[板书]1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。

[思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么?[分析]溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。

而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。

显然，其区别在于分散质粒子的大小不同。

正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。

溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。

[板书]2、分类（1）溶液分散质粒子直径<1nm；（2）浊液分散质粒子直径>100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm ～100nm之间。

[设疑]胶体中分散质粒子直径在溶液和浊液中分散质粒子直径之间，这对胶体的性质有何影响呢？[板书]3、胶体的性质和应用[活动与探究]1、胶体的性质与溶液有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。

(浙江专高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量学案苏教版必修

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第2课时物质的量知识内容必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

2．物质的量、微粒数、质量之间的简单计算。

3．物质的量应用于化学方程式的简单计算。

bbbbcb目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2．理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一物质的量1．物质的量概念2．物质的量的单位(1)物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

(2）标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0。

012 kg C12中所含的原子数相同，约为6.02×1023。

(3)计量对象：摩尔计量对象只能是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、中子、质子及它们的特定组合等.3．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg C.12中所含的原子个数,约为6.02×1023个，用符号N A表示.（2）物质若含有阿伏加德罗常数(约为6.02×1023）个微粒，其物质的量为1 mol。

(3)阿伏加德罗常数（N A≈6.02×1023 mol－1),其单位是mol－1。

化学家眼中的物质世界教案合集苏教版2(优秀教案)

专题化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质主备人：何从德教学课题【必修】§ .物质的量()教学课时共课时第课时知识 1、物质的量的含义及其单位目标 2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔能力教课目的目标1、学会使用物质的量描绘微观粒子2、会进行物质的量有关的计算情、在学生的思想中成立物质的量这一物理量的系统，使之感觉这一物感目理量的价值和魅力；标、在物质的量教课过程中培育学生的科学的看法，求实作风。

教学重点物质的量及其单位的成立教学难点物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转变关系教学方法举例、比方的形象化教课方法教具准备物质的量及其余物理量的和它们的单位教课课件教学过程教师主导活动学生主体活动改正、备注引入：、从前我们学过哪些物理量？思虑、它们都是表示什么含义的？、它们的单位是什么？、它们的表示符号分别是什么？概括回答：板书：物理量符号单位及符号长度米（）质量克（）时间秒（）温度开尔文（）电流安培（）介绍：今日我们认识一种新的物理量和它的单位板书：物质的量给出：、表示含有必定数量微观粒子的会合。

设问：我们在生活顶用过哪些近似的表示必定数量的会合呢？说明：、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增加任何字，物质的量实质上表示含有必定数量粒子的集体。

、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指组成物质的“基本单元”、这个基本单元能够是分子、原子、离子、中子、质子等单调粒子，也能够是这些粒子的特定组合，不可以用于宏观物质。

、物质的量用符号“”表示。

设疑：（）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？（）一打表示个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？过渡：二、物质的量的单位摩尔介绍：、物质的量的单位为“摩尔” ，简称为“摩”符号记作：。

设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么摩尔的微观粒子的数量是多少呢？介绍：、阿伏加德罗常数： 0.012kg 的12C 所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：×重申：、规定：的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为×个。

化学《必修1》专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界学案1

化学《必修1》专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界学案【单元分析】本单元教材是以“物质的分类及转化”、“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。

由于物质的分类和转化实质是分子等微观微粒的变化，物质聚集状态的变化实质是分子等微观微粒间相互作用的变化和分子间距离的变化、物质的分散体系也涉及分子等微观微粒，所以本单元很自然地引出了“物质的量”、“气体摩尔体积”等基本概念。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。

在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。

本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。

还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。

在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。

从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。

从本专题的三个单元之间的关系看，经过第一单元的学习学生已经了解有关原子的一些基础知识，本单元转向从分子层面去认识化学物质，同时又为第三单元“研究物质的实验方法”打下基础，起着承前启后的作用。

从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。