江苏省镇江中学2016-2017学年高一上学期学情调研(12月)化学

江苏省镇江中学2016〜2017学年匕学期学情调研

化学

注意：本试题卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间为100分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，在第二部分上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和试卷。

可能用到的原子质量:H: 1 C:12 0: 16 Na: 23 S: 32 Cl:35.5 K:39

第一部分（选择题部分共50分）

一、选择题（本题包括15小题，每计共30分。每小题只有一个选项符合题意。

1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B.做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

2.食盐分散到洒精中形成直径在Inm〜100nm之间的超细粒子这样的分散系是

A.悬浊液

B. 溶液

C.皎体

D.乳浊液

3.下列有关化学用语正确的是

A.KC1的摩尔质量是：74.5g

B.一水合氨的化学式为：NH4•OH

C.镁的原子结构示意图

D.Na2O2中的阴离子为：O2-

4.从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是

A.烧杯

B.烧瓶

C.玻璃棒

D.分液漏斗

5.物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。下列物质保存的方法和目的不正确的是A．铝线隔绝空气保存，防止被氧气氧化

B．钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应

C．向配置的硫酸亚铁溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化

D．氢氧化钠溶液保存在橡胶塞的玻璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O3中含氧原子数为N A

B．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.6 N A

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2 N A

D．2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为N A

7．对下列物质用途的描述不符合事实的是

A．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板

B.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

C．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂

D．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

8．下列溶液中的离子能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

B.强碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C.强酸性溶液中：Fe3+、SCN-、K+、Cl-

D.氯水溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、Mg2+

9．下列化学反应中，SO2是还原剂的是

10．下列提纯或鉴别物质方法正确的是

A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4

B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉

C．用Ca（OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．用观察颜色的方法鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

11.某元素的离子A m核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是

A. x-m+n B x+m+n C. m+n-x D. x-n+m

12.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A.陶瓷餐具 B、石英钟表 C. 计算机芯片 D、光导纤维

13.将Fe，Cu，Fe2+，和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A. Cu,Fe3+

B. Fe2+，Fe3+

C.Cu，Cu2+，Fe

D. Cu，Fe2+，Fe

14.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

15.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意）

16.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe++3H2↑

B.澄清石灰水跟稀盐酸反应H++OH-=H20

C.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应HCO3-+OH+ = H2O++CO32-

D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-=BaSO4↓

已知 MgO、MgCl的熔点分别为2800℃、 604℃，MgO, MgCl2加热熔触后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2工业上从海水中提取镁，正确的方法是

18.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③

19.把过量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是

A．Na2SiO B. CaCl2 C. NaOH D.饱和Na2CO3溶液

20.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应来实现：

对上述两个反应的叙述中，错误的是

A．两个反应都是置换反应

B．两个反应中的H2均为还原剂

C．两个反应都要在耐高温、耐腐蚀的容器中进行

D．两个反应都是氧化还原反应

第二部分（非选择题部分共50分）

21.（18分）实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g•ml-1)配置500ml0.5mol•ml-1的稀硫酸。（1）已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是。

A．容量瓶、13.6mL量筒 B．容量瓶、100mL量筒

C．500mL容量瓶、100mL量筒 D．500mL容量瓶、25mL量筒

（2）实验步骤：量取→稀释→→转移→→→摇匀→装瓶帖签

（3）容量瓶在使用前应；稀释的操作是：_____ _。

（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是。

A.容量瓶未干燥

B.量取浓硫酸时仰视液面

C.转移时有液体溅出

D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（5）取所配制的稀硫酸100ml与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL。

①写出反应的离子方程式: 。

②设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为。

22.(12分）工业上用铝土矿（主要成分是AL2O以及少量Fe2O2、SiO2等）提取纯AL2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：

（1）写出步骤①中物质与盐酸反应的离子方程式：_____

（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_____。