高三化学期末复习自测题(五)

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2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案

2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。

B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。

C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。

D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。

8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。

C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。

D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（）A 、纤维素B 、蛋白质C 、淀粉D 、糖类2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（）A 、电化腐蚀B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力C 、电泳D 、电离3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（）A 、无水硫酸铜B 、铁粉C 、食盐D 、生石灰4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（）A 、Cl 2B 、ClO 2C 、O 3D 、H 2O 25、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。

根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（）A 、获1950年诺贝尔奖的反应：CH 2=CH2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获1979年诺贝尔奖的(Ph-C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHOD 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应：NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n二、不定项选择题6、下列叙述正确的是（）A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。

下列说法正确的是（）+CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3A 、A 池为电解池，B 池为原电池B 、D 电极与E 电极都发生氧化反应C 、F 极是以粗铜板为材料作阳极D 、B 池中E 极质量增加12.8g8、把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH=1的盐酸中，2min 后溶液的pH=2(设溶液体积不变)，则产生Zn 2+的速率可表示为（）A 、0.0225mol ·L -1·min -1B 、0.05mol ·L -1·min -1C 、0.045mol ·L -1·min -1D 、0.01mol ·L -1·min -19、对于可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，按选项中的配比，在相同温度下的四只体积相等密闭容器内进行反应，达到平衡时，Y 的含量最低的是（）A 、X: a mol, Y: a molB 、X: a mol, Z: a molC 、Z: 2a molD 、Y: a mol: Z: a mol10、在标况下，将H 2和O 2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标况，气体体积减少33.6L ，放出的热量为286kJ 。

高中化学期末测试卷附参考答案

高中化学期末测试卷附参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. B
4. A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
二、填空题
1. 氧化
2. 分子
3. 加氢
4. 双键
5. 溶解度
6. 离子键
7. 三
8. 溶解
9. 0.5
10. 增加
三、解答题
1. 当我们加热氧化铁（III）时，其氧化态发生了改变，从+3
变为+2，称为还原反应。

2. 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生热、光等现象的过程。

3. 酸性溶液通常有酸性味道、能够导电并且可以与碱中和反应。

碱性溶液味道苦涩，可以导电，与酸中和反应。

中性溶液则没有酸
性或碱性的性质。

4. 电解是指将电能转换成化学能的过程，通过电解可以将化合
物分解成元素。

5. 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对数量的方法。

四、实验题
假设你想通过实验检验淀粉溶液中是否含有碘离子，可以按照以下步骤进行操作：
1. 取一定量的淀粉溶液。

2. 加入适量的稀盐酸，使淀粉溶液变为酸性。

3. 在酸性溶液中滴加几滴碘酒。

4. 如果溶液由无色变为蓝黑色，则可以确定淀粉溶液中含有碘离子。

五、参考答案仅供参考，请自行对照本次研究材料确认答案的准确性。

以上为高中化学期末测试卷附参考答案，祝你研究进步！。

吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题含解析

吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。

150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。

则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液2、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质5、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性6、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。

高三化学期末试题（含答案）

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第⼀部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题⽬要求的⼀项。

1．化学在⽣产和⽣活中有重要的应⽤。

下列说法不正确的是A．电解MgCl2溶液可制⾦属镁 B．可溶性铁盐或铝盐可⽤于⽔的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利⽤新能源”、“汽车尾⽓催化净化”都能提⾼空⽓质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发⽣、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应⽤盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进⾏的可逆反应，⽓体压强不发⽣变化时说明反应⼀定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在⾜量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电⼦数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是A．氢氧根离⼦的电⼦式是 B．⼆氧化碳分⼦的⽐例模型是C．芳⾹烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原⼦结构⽰意图均可表⽰为5. 下列关于有机物的叙述不正确的是A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．⼄醇和葡萄糖均能发⽣酯化反应 D．漂粉精和医⽤酒精均可⽤作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，⾮挥发性溶质的分⼦或离⼦数越多，该溶液的沸点越⾼。

下列溶液中沸点的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 关于常温下0.1 mol/L氨⽔（pH=11.12）的下列说法不正确的是A. 加⽔稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增⼤B. 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相⽐，NaOH溶液中c(Na+) ⼤于氨⽔中c(NH )D. 加⼊少量NH4Cl 固体，溶液中⽔的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增⼤原反应的化学反应速率的是A．Na与⽔反应时增⼤⽔的⽤量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增⼤压强 D．恒温恒容条件下，在⼯业合成氨反应中，增加氮⽓的量9. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清⽯灰⽔中： Na+、K+、CH3COO -、HCOC．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH 、Cl-、NO D．空⽓中：SO2、NO、N2、NH310.利⽤常温下氨⽓与氯⽓能发⽣置换反应的性质，在氯碱⼯业⽣产中⽤氨来检查氯⽓是否泄漏，其模拟装置如图。

高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础(5)11-34

11-34[A层基础练］1．(2018·湖南湘雅中学期末)下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2。

甲基.4.乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧,消耗氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸(）和苯甲酸互为同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6【解析】A中化合物名称应为2，4。

二甲基己烷，A错误；苯酚、水杨酸、苯甲酸不属于同一类物质，不互为同系物，C错误；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6,D错误。

【答案】B2．（2018·北京海淀区期末)下列说法正确的是()A．2。

甲基丙烷的一氯取代物有两种B．C．顺.2。

丁烯、反-2。

丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2.甲基.3.乙基丁烷【解析】2-甲基丙烷分子中只有两种氢原子，故其一氯取代物只有两种，A项正确；互为同系物的有机化合物必须属于同一类物质，而属于酚类，属于醇类，故二者不互为同系物，B项错误；顺-2。

丁烯、反。

2.丁烯与氢气加成的产物均为正丁烷，C项错误；的名称应为2，3.二甲基戊烷，D项错误.【答案】A3．(2018·河北保定调研)下列有机物只有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物【解析】A项,C4H10有CH3CH2CH2CH3、2种结构，对应的二氯代物分别有6种、3种，总共9种，不符合题意；B项，C3H9N可以是N连有①—H、—H、—CH2CH2CH3，②—H、—H、，③—H、—CH3、—CH2CH3，④-CH3、—CH3、—CH3,总共4种，符合题意；C项，①两个Cl都取代乙基（—CH2CH3)上的H有3种，②一个Cl取代乙基上的H（有2种)，另一个Cl 取代苯环上的H(有3种)，共6种，③两个Cl都取代苯环上的H，有6种，总共15种，不符合题意;D项，分子式为C4H8的有机物有①烯烃：CH3CH2CH CH2、CH3CH CHCH3、，有3种，②环烷烃:环丁烷、甲基环丙烷，有2种，总共5种，不符合题意。

山东省滕州市第五中学高三化学期末复习自测题及答案

高三化学期末复习自测题班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。

下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率2．下列叙述正确的是A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L3．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q △R+T+H2O，下列说法正确的是（）A．Q一定含三种元素 B．Q一定不是碱C．Q一定含有金属元素 D．R与T中一定有一种盐4．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．离子化合物 B．可溶于水 C．在空气中易变质 D．强电解质5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al(SO)溶液中加入过量氨水：Al3++3NH·H O Al(OH)↓+3NH+6．24 mL 0．05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0．02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．07．某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。

高三化学上学期期末考试题(含答案)

高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高中化学选修5期末测试题(含答案)B4版精编版

1高中化选修5期末测试题（含答案）B4版一、选择题(本卷包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．化学与工农业生产有密切的联系。

下列说法中正确的是 A ．塑料、纤维、橡胶是三种新型有机高分子材料B ．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C ．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D ．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语正确的是3．有机物命名通常有系统命名法和习惯命名法两种。

下列有机物命名正确的是4．下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是A ．C 2H 4和C 3H 6一定属于同系物B ．淀粉[(C 6H 10O 5)n]与纤维素[(C 6H 10O 5)n]互为同分异构体 C ．同系物之间化学性质相似，物理性质递变D ．同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变 5．下列分离或提纯物质的方法正确的是6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，22．4 L 甲苯所含的分子数约为N AB ．室温下，2．8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．2N AC ．1 mol C 30H 62分子中含有共价键的数目为92N AD ．1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2N A 个氯化氢分子 7．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是①CH 2＝CHCOOH ②CH 2＝CHCOOCH 3 ③CH 2＝CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH ⑤CH 3CH (OH )CH 2CHO A ．①③④ B ．②④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤ 8．下列化学反应方程式正确的是9．某有机物的结构简式如下，关于该物质的叙述错误的是 A ．一个分子中含有12个H 原子 B ．一氯代物有4种C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1mol 该物质分别与足量H 2、NaOH 溶液反应，消耗H 2、NaOH 的物质的量均为3 mol10．下表中实验操作能达到实验目的的是11．以溴乙烷为原料制备1,2─二溴乙烷（反应条件略去），方案中最合理的是12．NPG (新戊二醇)是一种可用作太阳能储存热量的物质。

高三化学总复习练习：第五章物质结构元素周期律5-16

5—16［A层基础练］1．(2018·安徽合肥期末）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS).下列有关14C的叙述正确的是（)A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误;14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误;14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体,C 错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。

【答案】D2．(2018·长沙模拟）下列属于同位素的一组是（)A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.错误!K、错误!Ca D．H、D、T【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。

同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。

【答案】D3．(2018·东莞模拟）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32 B．20C．16 D．18【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16,中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。

【答案】D4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于错误!Y的说法不正确的是(）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D。

错误!Y和错误!Y是两种不同的核素【解析】8939Y的质子数为39,中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。

【答案】B5．(2018·兰州模拟）下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．S B．MgC．Cl D．Be【解析】硫原子核外电子排布为:2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故选A。

高中化学选修5期末测试题及答案

，其单体的结构是．下列各化合物的命名正确的是A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇D．CH3CHCH3CH2CH32―甲基丁烷．下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22．4 L甲苯所含的分子数约为N AB．室温下，2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92N AD．1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2N A个氯化氢分子．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH．NPG(新戊二醇)是一种可用作太阳能储存热量的物质。

已知：下图。

有关NPG的说法不正确的是A．NPG的分子式为C5H12O2B．NPG沸点比乙二醇的高C．NPG一定条件下能发生消去反应D．NPG的氧化产物可发生银镜反应．等物质的量的下列各组物质分别燃烧，耗氧量相等的是①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12③C2H2与C6H6 ④HCOOCHCOOHA．①②③④B．①②④C．①④D．②④．在一定条件下，RO n－3和氟气可发生如下反应：RO n－3＋F2＋的名称是____________，F的名称是______________。

含氢量最高的是______________(用图中字母填空，下同)，其分子的空间构型是______________________________。

能发生加成反应的烃是_____________________________。

有机溶剂的是____________________，用于制取聚氯乙烯_______________o①选取上图仪器(胶管和固定装置略去，必要试剂自选)，接口连接顺序为：______________________________________________________________如何检验整套装?__________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________.推断题 20.（10分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。

2025年海南省高三上学期化学自测试题与参考答案

2025年海南省化学高三上学期自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于强电解质的是：A、H2OB、CO2C、NaClD、CH3COOH【答案】C、NaCl【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。

选项中的H2O（水）是弱电解质，它只有部分分子电离；CO2（二氧化碳）溶于水形成碳酸，但它本身不是电解质；CH3COOH（乙酸）是一种弱酸，只能部分电离；而NaCl（氯化钠）在水中能完全电离为Na+和Cl-离子，因此是强电解质。

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应所需的时间越长。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、温度越高，反应速率越快。

D、催化剂可以降低反应速率。

答案：C解析：选项A错误，因为反应速率越快，反应所需的时间越短；选项B错误，因为反应速率与反应物的浓度有关；选项C正确，因为温度越高，分子运动越剧烈，碰撞频率增加，从而反应速率加快；选项D错误，因为催化剂可以加快反应速率，而不是降低。

3、下列哪一个陈述正确描述了强酸和弱酸的区别？A. 强酸在水中完全电离，而弱酸部分电离。

B. 强酸比弱酸更难溶解于水。

C. 强酸的pH值总是低于弱酸的pH值。

D. 强酸可以与所有金属反应，而弱酸不能与任何金属反应。

答案：A解析：强酸在溶液中能够完全电离，这意味着它们在水中几乎可以释放所有的氢离子（H⁺）。

例如，盐酸（HCl）在水中会完全分离成H⁺和Cl⁻离子。

与此相反，弱酸只会在溶液中部分电离，释放较少的氢离子。

例如，乙酸（CH₃COOH）在水中只会部分地转化成H⁺和CH₃COO⁻离子。

选项B不准确，因为酸的溶解性与它是强酸还是弱酸没有直接关系；选项C 虽然通常情况下强酸的pH值较低，但这不是区分强酸与弱酸的标准；选项D不准确，因为是否能与金属反应取决于酸的具体种类及其浓度，而不是它是否为强酸或弱酸。

因此，正确答案为A。

高三上学期期末考试化学试题(答案解析)54

贵州省惠水县第一高级中学【精品】高三上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2．下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构意示图：B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C．CH4分子的比例模型：D．间硝基甲苯的结构简式：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N AB．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AC．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N AD．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L4．下列离子反应方程式正确的是A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2OC．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1-= Mn2+ + 2H2O+Cl2↑D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O5．下列说法正确的是()。

A．根据反应Cu＋H2SO4通电CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生6．下列化学反应属于区域3的是 ( )A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。

高三化学上学期期末复习自测题(五)试题

证对市爱幕阳光实验学校度高三化学期末复习自测题〔五〕1．“发蓝〞是将制品浸到某些氧化性的溶液中，在的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种方法是将制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反。

其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；以下说法不正确的选项是〔〕A．该生产过程会产生污染B．反②中的氧化剂是NaNO2C．整个反过程中每有1gFe参加反转移0.8mol电子D．反①②③均是氧化复原反2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反时转移的电子数目为3N AB．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AC．常温时，1．0L pH=13的Ba〔OH〕2溶液中含有OH—的数目为0．2N A D．0．5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1．5N A3．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得B 18g，C49g，还有D生成。

D的式量为106。

现将22gA和11gB混合反，能生成DA、1m olB、0．5molC、0．275molD、0．25mol 4．以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是〔〕纯洁物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 明矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．0.1c()WKH+=的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—C．与镁反生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-6．〔只班做〕根据以下四个反，可以判断以下4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是〔〕⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 >H2SC．Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> H2S7．在一条件下，PbO2与Cr3+反，产物是Cr2O和Pb2+，那么与1 mol Cr3+反所需PbO2的物质的量为( )A．3.0 mol B． molC．1.0 mol D．0.75 mol8．以下反中，不属于氧化复原反的是A．锌和硫酸反：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．碳酸钙和盐酸反：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OC．过氧化钠和水反：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．铁和硫酸铜溶液反：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu9．以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质表达正确的选项是( )A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳B、质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反，NaHCO3放出CO2更多C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大D、物质的量相的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反，放出CO2的物质的量之比为2:110．将一质量的镁、铜组成的混合物参加到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反中复原产物是NO)。

高三化学复习检测卷五word版本

云南省元江县民中2018 届高三复习检测卷（五）高三理科综合化学部分一、单项选择题 (共 7 小题, 每题 6.0 分,共 42 分)1. 以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A．漂白粉中加入浓盐酸：－＋ Cl－－ClO＋H2O===Cl2↑＋ 2OHB．过分的 CO通入水玻璃中：SiO ＋ CO＋ HO===HSiO ↓＋ CO 22223C． NH4Al(SO 4) 2溶液中加入过分Ba(OH)2溶液： NH ＋Al 3＋－＋ 5OH ===NH3·H2O＋ AlO ＋ 2HOD． SO2通入酸性 KMnO4溶液：5SO2＋ 2H2O＋ 2MnO ===5SO2＋＋＋ 2Mn＋4H2. 以下物质中属于离子化合物的是（）A． KOHB． SO3C． HClD ． O33.CuSO4是一种重要的化工原料，其相关制备路子及性质以以下列图所示。

以下说法正确的选项是()A．相关于路子②，路子①更好地表现了绿色化学思想B． Y 能够是葡萄糖溶液C． X 可能是 SO2和 SO3的混淆气体D．将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体4. 一种太阳能电池的工作原理以以下列图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe （CN）6] 和亚铁氰化钾 K4 [Fe （ CN）6] 的混淆溶液，以下说法不正确的选项是（）A． K+ 移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反响：[Fe （ CN）6] 4﹣﹣ e﹣═ [Fe （ CN）6] 3﹣C． [Fe （ CN）6] 3﹣在催化剂 b 表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe （ CN）6 ] 4﹣和 [Fe （ CN）6] 3﹣浓度基本保持不变5. 设 N A表示阿伏加德罗常数的值, 以下相关N A的表达中正确的有()①标准状况下 ,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A② 0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反响,转移N A个电子③将 2 mol NO和 1 mol O2混淆后,系统中的分子总数为3N A④常温下 ,0.4 mol SiO 2 所含的共价键数目为 1.6N A⑤2 mol ·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥ 1 mol氯气溶解在水中获取的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦ 22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA．2个B．3个C．4个D．5个6.Na2 FeO4是一种高效多功能水办理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示以下：2FeSO4＋ 6Na2O2===2NaFeO4＋ 2Na2O＋ 2＋O2↑。

黑龙江高三高中化学期末考试带答案解析

黑龙江高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．地沟油经处理后可用作生物柴油B ．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C ．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D ．氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙2.N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为0.3N A B ．1 mol 氯化钠晶体中含有N A 个阴离子C ．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N AD ．电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移N A 个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L3.下列说法正确的是A ．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗B ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba （NO 3）2溶液中，最终都有沉淀生成4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K +、Na +、Cl -、NO 3-B ．Fe 3+、K +、Br -、SCN -C ．NH 4+、Na +、CO 32-、OH -D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-5.分子式为C 5H 10O 2 ，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构） A ．10 B ．11 C ．12 D ．136.如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A ．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B ．a 电极的电极反应式C 2H 5OH ＋16OH －－12e －==2CO 32－＋11H 2O C ．一段时间后，乙池d 电极周围的溶液呈现棕褐色 D ．乙池在反应前后溶液的pH 不变7. 常温下，1.0mol/L 一元酸HA 与等体积等浓度KOH 溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A 为短周期元素），下列说法正确的是4B ．表格中X 表示HA ，Y 表示H ＋C ．所得溶液中c(X)+ c(A －)= c(K +)D ．等体积等浓度的HA 和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)二、填空题1.雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

2021年高三上学期化学期末复习自测题(五)含答案

2021年高三上学期化学期末复习自测题（五）含答案1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4N AC．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3N AD．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2N A3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OC．CH4分子的比例模型：D．HC1O的结构式：H—O—C14．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5．在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-B．K+、Mg2+、NO3-、I-C．Na+、Ba2+、C1-、Br-D．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-6．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( )A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。

化学高三一轮选修5期末考试试卷5

绝密★启用前选修5期末5 **测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择 1. 在下列的物质中，属于酚类的是（） 2. 下列有关氟利昂的说法，不正确的是（） A.氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃 B.氟利昂化学性质稳定，有毒 C.氟利昂大多无色、无味、无毒 D.在平流层中，氟利昂在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 3. 现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用( ) A ．装置A B ．装置B C ．装置C D ．都不行 4. 已知下列两个结构简式：CH 3—CH 3和—CH 3，两式均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是（） A ．都表示一对共用电子对 B ．都表示一个共价单键 C ．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子 D ．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 5. 下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( ) A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 6. 下列事实不能说明苯分子中不存在单双键交替出现的结构的是( ) A.苯分子中的6个碳碳双键的键长均相同，且长度介于单键和双键之间 B.苯的二氯代物只有三种同分异构 C.苯不能使溴的CCl 4溶液褪色 D.苯的1H 核磁共振谱图中只有一个峰 7. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（） A ．分子中的3个碳原子在一条直线上 B ．在光照条件下能和氯气发生取代反应 C ．充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D ．丙烷和丁烷互为同系物 8. 3.2 g 某一元醇与足量金属钠反应，共收集到1.12 L(标准状况下)氢气，该醇的分子式是( ) A ．CH 3OH B ．C 2H 5OH C ．C 3H 7OH D ．C 4H 9OH 9. 分子式为C 5H 10O 2且遇小苏达能产生气体的有机物最多有（不考虑立体异构）( ) A ．10种 B ．8种 C ．6种 D ．4种 10. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是 A ．苯和四氯化碳 B ．溴蒸气和二氧化氮 C ．碘单质和高锰酸钾 D ．葡萄糖和苯酚钠 11. 某种烷烃11 g 完全燃烧时，需要28 L 氧气(标准状况下)，该烷烃是( ) A ．C 5H l2 B ．C 4H 10 C ．C 3H 8 D ．C 2H 6 12. 分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构中含有3个甲基的同分异构体的数目是（） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 13. 下列物质中，全部不能与Ag(NH 3)2OH 溶液发生银镜反应的一组是（） ①福尔马林 ②蚁酸 ③甲酸乙酯 ④乙酸甲酯 ⑤甲酸钠 ⑥醋酸 ⑦葡萄糖 ⑧蔗糖 ⑨麦芽糖 ⑩果糖 A ．①②③④ B ．④⑥⑧ C ．⑧⑨⑩ D ．⑤⑥⑦⑧ 14. 某淀粉的相对分子质量是16 200，由此推知，此种淀粉的分子可以水解成葡萄糖的分子个数为（）A.45B.50C.90D.100 15. 4 mL O 2和3 mL N x H y(已知x ＜y)混合气体在120℃、1.01×106Pa 点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N 2、O 2、H 2O(g)混合气体密度减小103。

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高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列说法不正确的是A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料2．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．过氧化钠的电子式：CD．Cl－的结构示意图：4．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是A．硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4 = N2↑ + 6NH3↑ + 3SO2↑ + SO3↑ + 7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是( )A．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有n/2molS原子被氧化C．生成n/6mol氧化产物D．生成7nmolH2O7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误．．的是A．x=5B．每生成16 mol N2转移10 mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:18．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

取一4关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO410．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液11．下列图象正确的是( )12．下列说法或方程式正确的是( )A．常温下将Al片放入HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-C．由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为D．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13．近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NO x等。

（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NO x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释）。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。

取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是（填序号）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O根据表中数据计算： a＝ mol/L。

14．(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：（1）H 中含有的化学键类型是_________________。

（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式_____________。

（3）25℃时，以Pt 为电极电解含有少量酚酞的F 的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0.2 g 气体，则此时溶液的pH 是_______(假设溶液的体积为2 L 且不考虑电解后溶液体积的变化)。

（4）J 溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。

(用离子方程式表示)15．如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、丙常温下为气体。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l ：3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。

请填空：（1）W 的电子式为；（2）X 与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；（3）Y 与Z 反应的化学方程式是_____________________________________________；（4）2.4g 丁与足量的乙反应生成W 放出QkJ 的热，则该反应的热化学方程式为；（5）实验室制取丙的离子方程式为。

16．I ．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl 3投入足量A 2C 2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl 3的质量为__________g 。

（2）1.3gB 2A 2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，写出代表B 2A 2燃烧热．．．的热 A D E B C_____________________________________________________________。

（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为nd n+5(n+1)s n-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名称为_________。

（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式____________。

（6）电负性X_______Y；Z的原子结构示意图为____________________。

17．在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。

其中状态III为平衡状态。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：。

（2）状态II到状态III放出的热量为。

（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣（填“大”、“小”或“相等”）。

（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有。

A．降低温度B．充入He气C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是。

（6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。

A. t1~t2B. t3~t4C. t5~t6D. t6~t718．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)请冋答下列问题：（1）反应I能够自发进行的条件是____________。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的K p=___________ (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

19．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式CH3COOH HClO H3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。