2011级高三化学一轮复习导学案：化学平衡

化学平衡状态及平衡常数

考点1化学平衡的理解及平衡的判定

1. 定义：是指在一定条件下的里，正反应和逆反应的相等

．．，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以的状态。

2.化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是；( )

（2）达到平衡时正反应速率逆反应速率；( )

（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度；(定)

（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种；(动)

（5）条件改变平衡会发生；( )

3.化学平衡状态的判定

①从反应速率来看，当ν（正）=ν（逆），达到平衡

②从混合物组成（或其他变量）来看，各组分的含量（或某变量）逐渐变．化至保持不变

．．，则达到平衡。

[练习1]对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）

A、平衡时容器内各物质的物质的量之比为1∶1∶2

B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

[练习2]一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H22NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )。

A.ν(N2正) = 2ν(NH3正)

B.3ν(H2正) = ν(N2逆)

C.单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3

D.单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

[练习3]密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI (g)达到平衡时的标志是（）。

A.混合气体密度恒定不变

B.混合气体的颜色不再改变

C.H2、I2、HI的浓度相等

D.混合气体中压强不变

[练习4]可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥

B.②③⑤

C. ①③④

D. ①②③④⑤⑥

考点2化学平衡常数

1.化学平衡常数的计算

一定温度下，对于可逆反应，K＝

2.平衡常数K只与有关；一定，K一定

3.平衡常数K的大小可以表示反应进行的程度；

4.平衡常数K表达式中均为物质的量浓度，反应式不同，K

5.化学平衡常数的应用：

⑴判断反应进行的程度

⑵判断反应热

⑶判断反应进行的方向

⑷计算平衡浓度和转化率

[练习5]将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A．9 B．16 C．20 D．25

[练习6]（09海南卷）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常

数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

[练习7]（2011年上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=-148.9 kJ/mol

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

a．2ν正(HF)= ν逆(H2O) b．ν正(H2O)=2ν逆(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。