湖南省永州市宁远县第一中学2015-2016学年高二上学期化学10月月考试题
人教版高中化学选修一高二上学期第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品10月份阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3.下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C.已知：H2(g)+12O2(g) ===H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-16．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
15—16学年高二10月月考化学试题(附答案)
2015-2016学年度上学期第一次段考高二级化学(理科)试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分，时间90分钟。
第一卷选择题(共20题，40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( )A．放热反应不需要加热就能发生B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成3．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入( )A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液4．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是( ) A．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.0125 mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-15．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压6．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是( )A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大7．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·min －1，则这段时间为( )A ．0.5sB ．1sC ．30sD ．60s8．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是 ( )9．恒温恒压下，对于反应X 2(g)＋Y 2(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是( )A ．v 正(X 2)＝2v 逆(XY)B ．单位时间内生成2n mol XY 的同时，生成n mol 的Y 2C ．容器内气体密度不随时间而变化D ．X 2、Y 2、XY 的浓度之比为2：2：1 10．已知反应：xA(g)+yB(g)zC(g) △H= a kJ/mol 。
宁远县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
宁远县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱3．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．134．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO35A．A B．B C．C D．D6．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理8．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L10．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解11．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是12．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A14．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦15．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是16．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面17．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧18．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
高二化学上册10月月考试题
高二化学上册10月月考试题
高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二化学上册10月月考试题，希望对大家有协助。
7.以下化学用语正确的选项是
A.乙烯的比例模型：
B.溴乙烷的电子式：
C.乙炔的结构式：
D.某物质的球棍模型如下图：
该物质的结构简式为：
8.以下表达正确的选项是
A.苯酚又名石碳酸
B.(2，3，4一三甲基戊烷)的核磁共振氢谱中出现四组峰
C.无机物的命名为： 2-甲基-1-丙醇
D.无机物( CH2BrCH2Br)的命名为：二溴乙烷
9.以下表达正确的选项是
A.HCOOH和CH3COOH互为同系物，化学性质完全相反
B. 属于酚类化合物
C.实验时手掌不小心沾上苯酚，立刻用65℃以上的热水清洗
D.为除去苯中的大批苯酚，向混合物中参与过量的浓溴水后过滤
10.以下各项正确的选项是
A.一切碳原子能够在同一平面上。
B. 一氯代物有4种。
C.CF2Cl2属于正四面体的空间结构
D.相对分子质量为128的烃，分子中能够都是单键
11.以下操作不正确的选项是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.苯、甲苯、硝基苯只用一种试剂无法鉴别
C.只用水作溶剂，就能鉴别CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体
D.只用新制的Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液
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中学学年上学期高二化学月考试卷(精品试卷)
农兴中学2008〜2009学年上学期高二年级10月考试卷化学注意事项：1、本试卷时间100分钟，满分100分；2、试卷分为第I卷和第U卷，请在第U卷规定位置注明班级、考号和姓名，并将第I卷选择题答案填在第U卷表格中；3、交卷时，只需上交第U卷。
可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Cl 35.5第I卷选择题共48分一、选择题。
（本题有16小题，每小题3分，共48分。
其中每小题的4个选项中只有1个符合题意。
）1 •能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. B. C6H14 C. -CH3 D. -CFCH2 2•下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确..的是A. CH3CH= CH2 烯烃B. 匸’上羧酸一COOHCOOHC. 「一 " r …醛类一CHOD. RCH2OH（R，苯基）醇类一OH3. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X10—10mA. ①②④⑤ B .①②③⑤C.①②③ D .①②4. 分子为C4H9CI的同分异构体有A. 1种B. 2种C. 3种 D . 4种5. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCI的是A .先加HCI，再加HBrB .先加CI2再加HBr6•下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A . 2 -甲基 -4 -乙基戊烷B . 3, 4, 4 -三甲基己烷C . 2, 3 -二乙基 -1 -戊烯D . 1, 2, 4 -三甲基 -1 -丁醇7. 某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液, 结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 A .加热时间太短B .不应冷却后再滴入 AgNO 3溶液C .力卩AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D .力卩AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3 : 2的化合物是9. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯f 确定实验式f 确定分子式f 确定结构式 以下用于研究有机物的方法错误的是A .蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 10. 以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是A BCD11. 150 C 、101 kPa 时，由两种烃组成的混合气体 0.5 L 在4.5 LO 2（足量）中完全 燃烧，测得反应后气体总体积小于 5 L ,其中含CO 2 0.8 L ,则生成水蒸汽的 体积为 A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 LC .先力卩HCI ，再力卩Br 2D •先力卩HBr ，再力卩HCIA.HjC12. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。
人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试卷 (4).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣3．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）4．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W5．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c （OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）8．25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+9．对①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c（OH﹣）：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．①溶液中：c（CO32﹣）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3﹣）＜c（H2CO3）10．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断11．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol•L﹣1B．0.8mol•L﹣1C．1.0mol•L﹣1D．1.5mol•L﹣112．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A．①②显酸性，③④显碱性B．c（NH4+）：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）13．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO414．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O16．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液二、非选择题（本题包括4道题，共52分）17．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．Ⅰ．实验步骤（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．（4）滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品）20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH）（消耗）15.95 15.00 15.05 14.95Ⅲ．数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量= g•100mL﹣1（列式计算）．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．18．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无明显现象．（1）A是，B是．（2）写出C与D反应的离子方程式．（3）25℃时，0.1mol•L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）=（用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（5）在一定体积的0.005mol•L﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L﹣1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．19．回答下列各题：（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的极，铝片上的电极反应式为．（2）通过装置（填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑该装置应以铜为极，并可选用下列溶液中的为电解质溶液（填符号）．A．H2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为．若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜g（铜的相对原子质量为64）．20．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L﹣1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.725℃时，K sp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39请回答下列问题：①加入氧化剂的目的是．②最适合作氧化剂X的是．A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4③加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是．此时溶液Ⅲ中的c（Fe3+）=mol•L ﹣1．④最后能不能直接加热CuCl2•2H2O得到CuCl2？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？．2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电．【解答】解：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；故选C．2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应．A、铵离子的水解，溶液显示酸性；B、属于碳酸氢根的电离方式是；C、是水解反应，溶液显示碱性；D、氨水的电离方程式．【解答】解：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应，A、铵离子是弱碱根离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；B、该反应是碳酸氢根的电离方程式，故B错误；C、该反应是S2﹣的水解方程式，溶液呈碱性，故C错误；D、氨气和水生成氨水，该反应不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误．故选A．3．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．【解答】解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选C．4．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．5．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c （OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH﹣]之比小于10，故选：A．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B 错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．7．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣）．【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，以此来解答．【解答】解：25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，A．因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，酸溶液中不反应能共存，故A不选；B．因酸溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不反应能共存，故B不选；C．因酸或碱溶．因液中均不反应，能大量共存，故C不选；D．HPO42﹣、HSO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D选；故选D．9．对①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c（OH﹣）：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．①溶液中：c（CO32﹣）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3﹣）＜c（H2CO3）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、根据酸越弱，则盐越水解来分析；B、NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C、根据HCO3﹣既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度来分析；D、多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主．【解答】解：A、由于NaHCO3对应的酸为H2CO3，而Na2CO3对应的酸为HCO3﹣，而酸性H2CO3＞HCO3﹣，根据酸越弱，则盐越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，则溶液碱性越强，溶液中的c（OH﹣）浓度越大，故c（OH﹣）：①＜②，故A错误；B、在两溶液中，含有的阳离子均为钠离子和氢离子，而两溶液中的钠离子的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，但由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，故NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H+）大于Na2CO3溶液的，即NaHCO3溶液的n（H+）大于Na2CO3溶液的n（H+），故两溶液中的阳离子数目②小于①的2倍，故B错误；C、由于HCO3﹣是酸式弱酸根，在溶液中既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度，故水解生成的c（H2CO3）大于电离生成的c（CO32﹣），故C正确；D、多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主，故碳酸钠溶液中第一步水解生成的c （HCO3﹣）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D错误．故选C．10．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断【考点】pH的简单计算．【分析】当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）可知溶液中一定满足：c（H+）=c（OH﹣），则混合液显示中性，溶液的pH=7．【解答】解：向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）可得：c（H+）=c（OH﹣），混合溶液呈中性，所以溶液的pH=7，故选B．11．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol•L﹣1B．0.8mol•L﹣1C．1.0mol•L﹣1D．1.5mol•L﹣1【考点】电解原理．【分析】用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．【解答】解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n==0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需电子为4×0.5mol=2mol；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度C==1.0mol/L，故选C．12．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A．①②显酸性，③④显碱性B．c（NH4+）：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、铵根离子水解显酸性，硫酸铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，铵根离子和铁离子均水解显示酸性，一水合氨属于弱碱；B、根据铵根离子的来源以及铵根离子水解的影情况来回答；C、根据溶液酸碱性的强弱来确定其pH的大小；D、根据溶液中的电荷守恒来回答．【解答】解：A、①③能完全电离出铵根离子，铵根离子水解显酸性，硫酸铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，一水合氨属于弱碱，显示碱性，故A 错误；B、②③能完全电离出铵根离子，一水合氨属于弱碱，部分电离出铵根离子，硫酸氢铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子对铵根离子的水解其抑制作用，铵根离子和铁离子均水解显示酸性，铁离子对铵根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如氢离子大，所以c（NH4+）：④＜③＜②，故B正确；C、④是弱碱溶液显示碱性，①能完全电离出铵根离子，铵根离子水解显酸性，硫酸氢铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，所以pH：④＞①＞②，故C错误；D、溶液中存在的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D错误．故选：B．13．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO4【考点】电解原理．【分析】以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）==0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，根据选项分析解答．【解答】解：以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）==0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，K、Mg、Na元素都位于H之前，只有Cu位于H元素之后，故选B．14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电解池中阳极上氯离子放电生成氯气；B．电镀池中，镀层作电解池阴极；C．燃料电池中，电子从负极沿导线流向正极；D．离子交换膜只允许离子通过．【解答】解：A．装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C．装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C正确；D．离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D错误；故选C．15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．【解答】解：A．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故B错误．C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D．电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正负极电极反应式判断，故D正确；故选D．16．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析；【解答】解：A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误．故选BC．二、非选择题（本题包括4道题，共52分）17．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．Ⅰ．实验步骤（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品）20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH）（消耗）15.95 15.00 15.05 14.95Ⅲ．数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量= 4.5g•100mL﹣1（列式计算）．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．【考点】中和滴定．【分析】Ⅰ．（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅱ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH～NaOH来解答；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：Ⅰ．（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；故答案为：酸式滴定管；容量瓶；（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，。
高二化学上学期第一次月考试题高二全册化学试题422
时遁市安宁阳光实验学校2016—2017学年度第一学期高二第一次阶段性考试化学试题（满分：100分）第一部分选择题(共45分)一、选择题(每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确．．．的是（）A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要成分是甲烷3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4. 过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应5．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小6. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H47.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
高二化学上学期期中-永州一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案(理)
湖南省永州市宁远一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是( ) A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．解答：解：煤、石油、天然气属于不可再生能源，而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．故选D．点评：本题考查新能源，难度较小，掌握能源的分类方法和能源的种类即可解答．2．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随有能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．化学键的断裂会放出能量D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应考点：化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．分析：A、任何化学反应，反应物具有的总能量不等于生成物具有的总能量；B、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应；C、断开化学键需要吸收能量；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应．解答：解：A、任何化学反应，反应物具有的总能量不等于生成物具有的总能量，都伴随有能量变化，故A正确；B、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，故B错误；C、断开化学键需要吸收能量，故C错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化的实质和分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3．已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2L容器中发生反应：3A （g）+B（g）⇌2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，10s时A的物质的量为1mol，则10s内用B来表示反应速率为( )A．0.01 mol/（L•s）B．0.2 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.15 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．分析：根据v=计算A的反应速率，再结合同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算B反应速率，据此分析解答．解答：解：A的反应速率v===0.15mol/（L•s），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得B反应速率==0.05mol/（L•s），故选C．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一反应同一时间段内各物质的反应速率与计量数的关系即可解答，题目难度不大．4．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．5．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是( )A．FeCl3B．FeCl3•6H2O C．Fe（OH）3D．Fe2O3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：蒸干FeCl3水溶液再灼烧发生的反应为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，据此确定最终得到固体成分．解答：解：蒸干FeCl3水溶液再灼烧发生的反应为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe （OH）3Fe2O3+3H2O，蒸发过程中促进HCl挥发，从而促进氯化铁水解，所以蒸干氯化铁溶液时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体时，氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最终得到的固体是氧化铁，故选D．点评：本题考查了盐类水解，明确物质性质即可解答，蒸发灼烧易挥发性盐时得到其氧化物，蒸发灼烧难挥发性酸的盐时得到物质本身．6．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．HA+H2O⇌A﹣+H3O+D．CO32﹣+H+=HCO3﹣考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：根据盐类水解的定义：盐电离出的弱酸根离子或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．解答：解：A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣是HCO3﹣与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故A正确；B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣是HCO3﹣的电离方程式，故B错误；C．HA+H2O⇌A﹣+H3O+是HA电离方程式，故C错误；D．CO32﹣+H+=HCO3﹣是CO32﹣与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选A．点评：本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大．7．在一密闭容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），△H＜0下列有关说法正确的是( )A．反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动B．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C．加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都不改变D．减小SO2的浓度，平衡逆向移动考点：化学平衡的影响因素．分析：A、降温平衡向放热方向移动；B、催化剂同等程度地增大正逆反应速率；C、加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大；D、减小反应物浓度平衡逆向移动．解答：解：A、降温平衡正向移动，故A错误；B、催化剂使正逆反应速率都增大，故B错误；C、因为反应前后气体体积相等，所以加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大，故C 错误；D、减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意升高温度反应速率加快，无需关注放热反应，题目难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+D．氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化铝和水；C．电子、电荷不守恒；D．氨气、醋酸在离子反应中均保留化学式．解答：解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氢氧化铝与盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；C．铁溶于氯化铁溶液的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．氨气溶于醋酸的离子反应为CH3COOH+NH3═NH4++CH3COO﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．9．常温下，下列溶液pH小于7的是( )A．CH3COONa B．CuSO4C．NaOH D．Na2CO3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：当pH小于7时，溶液呈酸性，酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液却不一定是酸溶液，还可能是强酸弱碱盐溶液或强酸的酸式盐溶液，据此分析．解答：解：A、CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故A错误；B、CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7，故B正确；C、NaOH是强碱，溶液显碱性，pH大于7，故C错误；D、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液的酸碱性问题，应注意的是溶液显酸性时，不一定是酸溶液；溶液显碱性时，也不一定是碱溶液．10．在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．④＞②＞①＞③＞⑤D．②＞③＞⑤＞①＞④考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，据此分析解答．解答：解：作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，①中只有一种金属，所以不能构成原电池；②符合原电池构成条件而构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；③符合原电池构成条件而构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，所以铁被保护；④该装置是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；⑤该装置是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；则铁被腐蚀快慢顺序是④＞②＞①＞③＞⑤，故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，根据“不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀”来分析解答即可，难度中等．11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行判断．解答：解：A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于分电解质，硫酸钡是盐，属于强电解质，故B错误；C．碳酸钙是盐，属于强电解质；磷酸为弱酸，属于溶电解质；酒精是非电解质，故C正确；D．水是弱电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质．12．一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是( ) A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．混合气体总压强不再改变C．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2D．密闭容器内的物质的总质量不再改变考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、都反映正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、两边的计量数不等，容器内压强保持不变，说明达平衡状态，故B正确；C、容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2，都映的正反应方向，故C错误；D、气体的总质量始终不变，所以不能说明已达平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，至完全中和，下列描述不正确的是( )A．pH逐渐减小B．n（NH4+）增大C．恰好中和时水溶液显中性 D．K w不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：一水合氨是弱碱，不能完全电离，铵根离子浓度很小，向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，恰好完全中和时，生成氯化铵溶液，氯化铵溶液因为铵根离子的水解使溶液显酸性，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，据此分析．解答：解：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；B．一水合氨是弱碱，不能完全电离，铵根离子浓度很小，向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，氯化铵能够完全电离，所以铵根离子浓度增大，故B正确；C．氨水和盐酸恰好完全中和时，生成氯化铵溶液，氯化铵溶液因为铵根离子的水解使溶液显酸性，故C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，难度不大．14．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是( )A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低考点：化学平衡的影响因素．分析：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．15．以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．( )A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算．解答：解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e﹣=2Cu；根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e﹣0.01mol 0.02mol阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g故选B．点评：本题考查了电解原理的应用，关键是正确书写电极反应判断生成产物，结合电子守恒进行有关计算．16．常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1 HClO溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c（ClO﹣）+c（OH﹣）=c（HClO）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据点①反应后溶液是NaClO与HClO物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明HClO电离程度大于ClO﹣的水解程度，结合电荷守恒进行分析判断；B．点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（ClO﹣）；C．点③体积相同，则恰好完全反应生成NaClO，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；D．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．解答：解：A．点①反应后溶液是NaClO与HClO物质的量之比为1：1的混合物，HClO 电离程度大于ClO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（HClO），由电荷守恒可知：c（ClO﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（ClO﹣）+c（OH﹣）＞c（HClO）+c（H+），故A错误；B．点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（ClO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c （H+），故c（Na+）=c（ClO﹣），故B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成NaClO，因ClO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c （ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．当HClO较多，滴入的碱较少时，则生成NaClO少量，可能出现c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（H+）＞c（Na+），只要加碱，就会存在c（Na+）＞c（OH﹣），所以可能出现：c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查较酸碱混合的定性判断和计算、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，为2015届高考常见题型，难度中等，注意电荷守恒的运用．二、解答题（共6小题，满分52分）17．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB⇌zC达到平衡．（1）若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．考点：化学平衡常数的含义；焓变和熵变；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据平衡常数表达式书写；（2）减小压强时平衡向气体体积增大的方向移动；（3）根据△G=△H﹣T•△S＜0进行判断．解答：解：（1）生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，即，故答案为：；（2）减小压强时平衡向气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，所以m+n＜z，故答案为：＜；（3）△H＜0，若能够满足△G=△H﹣T•△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何温度下都能自发进行，故答案为：＞．点评：本题考查平衡常数表达式、化学平衡的移动、焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行．18．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H2和△H1之间的正确关系是△H3=2△H2+△H1已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol．考点：热化学方程式．分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和；根据1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热判断．解答：解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=2×②+①，由盖斯定律可知，△H3=2△H2+△H1；1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，所以H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故答案为：△H3=2△H2+△H1；﹣285.8 kJ/mol．点评：本题考查了燃烧热、中和热定义，难度不大，抓住基本概念即可解答．19．碳酸钠属称纯碱，水溶液可用于清洗油污，其水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．考点：盐类水解的应用．分析：根据碳酸钠水解生成碳酸氢根和氢氧根判断．解答：解：碳酸钠水为强碱弱酸盐，电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，所以溶液呈碱性，故答案为：碱性；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．点评：本题主要考查盐的水解知识，注意水解规律是关键，较简单．20．（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=1；（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明K sp（AgCl）＞K sp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，溶液中由水电离出c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1；（5）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．分析：（1）pH=﹣lgc（H+）来计算；（2）醋酸是弱电解质，不能完全电离；（3）化学式相似的物质的溶度积常数越小，则物质越难溶，根据沉淀的转化的角度分析；（4）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH﹣）；（5）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H+）×c（OH ﹣）计算解答．（6）反应前和反应后元素和醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据醋酸为弱电解质、盐酸为强电解质分析消耗锌的质量大小．解答：解：（1）盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸，PH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.1=1，故答案为：1；（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，根据PH=﹣lgc（H+），c（H+）=0.1mol/L，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，其浓度大于0.1mol/L，故答案为：＞；（3）在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，说明AgBr比AgCl更难溶，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgBr），故答案为：＞（4））pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH ﹣），故水电离出c（OH ﹣）=c（H+）=10﹣13mol/L，故答案为：10﹣13 mol•L﹣1；（5）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ﹣）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol ﹣c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10﹣11 mol•L﹣1，则混合后c（OH ﹣）==10﹣3 mol•L﹣1，即：=10﹣3 mol•L﹣1，解得：c（HCl）=10﹣2mol•L﹣1，pH=﹣lg[H+]，所以pH=2，故答案为：2（6）盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，而反应后溶液的pH相等，则氢离子浓度相等，所以反应过程中醋酸消耗的Zn多，即：消耗锌的质量m1＜m2，故答案为：＜．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确弱电解质在溶液中部分电离的特点．21．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）甲池为原电池（填“原电池”或“电解池”），其中Fe为负极（填“正”或“负”），当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其正极反应为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；（2）乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”），如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：Fe ﹣2e﹣═Fe2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应．解答：解：（1）甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，在NaCl溶液中，正极上氧气得电子发生还原反应，为吸氧腐蚀，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：原电池；负；吸氧；O2；4OH﹣；（2）乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，发生氧化反应，Fe为阳极时，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案为：氧化反应；Fe﹣2e﹣═Fe2+．点评：本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，难度不大．22．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上（2）滴定时，用0.2000mol•L﹣1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用B（填编号字母）做指示剂．A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L﹣1，烧碱样品的纯度是80.00%．滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.00 0.40 20.50第二次10.00 4.10 24.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；（4）根据c（待测）=，V（标准）用两次的平均值；根据m=c•V•M 计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；（5）根据操作对c（待测）=产生的影响分析误差．解答：解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差；（4）第一次消耗的标准液的体积为：mL=20.10mL，第二次消耗的标准液体积为：24.00mL ﹣4.10mL=19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c（待测）=，=0.4000mol•L﹣1，样品中含有烧碱的质量为：m（烧碱）=c•V•M=0.4000mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=8.0g，烧碱的质量分数为：ω=×100%=80.00%；。
2014-2015学年湖南省永州市宁远一中高二(上)期中化学试卷(文科) Word版含解析.pdf
2 ①
⑤
3 ② ③ ④ ⑥
请回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ．
（2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是 （填写元素符号）；
（3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是 （填氢化物的分子式）；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
2014-2015学年湖南省永州市宁远一中高二（上）期中化学试卷（文科） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ） A． 腐蚀品 B． 爆炸品 C． 有毒气体 D． 易燃液体 2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A． NaCl溶液 B． Al（OH）3胶体 C． 盐酸 D． KOH溶液 3．下列操作中不正确的是（ ） A． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B． 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁 C． 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D． 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 4．下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A． O2 B． NH3 C． NO D． H2 5．放射性同位素钬Ho，下列有关该同位素的说法正确的是（ ） A． 质子数为67 B． 电子数为99 C． 中子数为67 D． 质量数为67 6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． C+O2CO2 B． NH3+HCl=NH4Cl C． 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D． NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ） A． K+、H+、SO42、OH B． Na+、Ca2+、CO32、NO3 C． Na+、H+、Cl、CO32 D． Na+、Cu2+、Cl、SO42 8．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（ ） A． Al B． Cu C． Fe D． Mg 9．下列含有离子键的物质是（ ） A． HCl B． CO2 C． NaOH D． H2O 10．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为（ ） A． 2mol B． 6.02×1023个 C． 0.5mol D． 1mol 11．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（ ） A． 盐酸 B． 氢氟酸 C． 烧碱 D． 纯碱 12．已知乙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于（ ） A． 取代反应 B． 加成反应 C． 酯化反应 D． 水解反应 13．下列说法，错误的是（ ） A． 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B． 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C． 我国目前最主要的能源是煤炭 D． 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 14．下列酒类，其中酒精含量最高的是（ ） A． 啤酒 B． 白酒 C． 葡萄酒 D． 黄酒 15．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（ ） A． 石油产量 B． 乙烯的产量 C． 合成纤维的产量 D． 硫酸的产量 16．下列离子方程式正确的是（ ） A． 铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+3Fe2+ B． 钠与水的反应Na+2H2ONa++2OH +H2↑ C． 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag D． 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 二、填空题 17．（14分）（2014秋?宁远县校级期中）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置． 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
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2015年高二年级10月月考化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分第I卷（选择题）一、选择题（54分）1．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）2．下列反应属于放热反应的是：（）①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应A．①②③⑤ B．①②③⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH=+890KJ·mol—1B．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH=+890KJ·mol—1C．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH= -890KJ·mol—1D．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH=-890KJ·mol—14．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。
此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．20 mL 3 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1 D．10 mL 2 mol·L－15．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）6．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．v (Y)＝0.10mol·L—1·min—1C．v (Z)＝0.10mol·L—1·m in—1 D．v (W)＝0.05mol·L—1·s—17．已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6KJ/mol。
有关键能数据如下表：则水分子中O—H键键能为（）A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/molC.221.6KJ/molD.413KJ/mol8．已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92．4 kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0．5 mol N2和1．5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是（）A．Q1=2Q2=92．4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92．49．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = －57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H210．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H>－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A11．已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为（）A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/molC．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol12．已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 （3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H313．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－114．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤15．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X的转化率变大16．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断17．在密闭容器中进行下列反应：M（g)＋N（g) R（g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体18．在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡：2 NO2N2O4, 此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是（）A．x ＜ y B．x ＝ yC．x ＞ y D．无法确定第II卷（非选择题）二、填空题（46分）19．（12分）下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为。
（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（4）关于该反应的说法正确的是。
a．到达t1时刻该反应已停止b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。
20．（12分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。
磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）ΔH=+646.0 kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）ΔH=+172.5 kJ/mol由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是。
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是（选填字母）。
a．容器内压强不再变化 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等②CO的平衡转化率是。
③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是（选填字母）。
a．提高反应温度 b．移出部分CO2c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。
21． (8分)请认真观察右图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。
a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H2O反应生成H2c．铝热反应 d．灼热的碳与CO2反应（3）途径(II)与途径(Ⅰ)相比改变的措施可能是 .22．（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) N2O4（g) ΔH＜0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=__________mol·L-1·min-1。