课题3、根据化学方程式的计算学案
根据化学方程式的计算教案
根据化学方程式的计算教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式计算，分析问题、解决问题的方法。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念及表示方法。
2. 化学方程式的计算方法及步骤。
3. 化学方程式计算在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 重点：化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 难点：化学方程式计算在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 采用案例分析法，分析化学方程式计算在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
2. 讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
3. 分析实际问题，示范运用化学方程式进行计算。
4. 学生练习：布置相关练习题，让学生独立完成化学方程式的计算。
5. 小组讨论：学生相互交流解题心得，讨论解决过程中遇到的问题。
6. 总结与评价：对学生的练习结果进行点评，指出优点和不足，鼓励学生继续努力。
7. 布置作业：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行总结，反思教学方法，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评估：1. 课堂讲解过程中，观察学生对化学方程式的理解和掌握程度。
2. 通过练习题，评估学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 小组讨论环节，观察学生的合作意识和问题解决能力。
七、教学资源：1. PPT课件：展示化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，满足不同学生的学习需求。
3. 案例分析：选取具有代表性的实际问题，供学生分析和讨论。
八、教学进度安排：1. 第1周：讲解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 第2周：讲解化学方程式的计算步骤和技巧。
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案一、教学目标1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.学会根据给定的摩尔数计算反应物的质量、体积和压力等物理量。
3.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
二、教学内容本节课主要包括以下内容： 1. 化学方程式的摩尔比关系。
2. 利用给定的摩尔数计算反应物的质量。
3. 利用给定的摩尔数计算反应物的体积。
4. 利用给定的摩尔数计算反应物的压力。
三、教学重点1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
四、教学步骤与方法步骤一：引入通过展示一道化学方程式的例子，介绍反应物、生成物以及摩尔比关系的概念，让学生了解化学方程式的基本结构和意义。
步骤二：示范演示1.以具体的例子演示如何利用摩尔数计算反应物的质量。
通过解题过程，学生可以理解质量与摩尔数之间的关系，加深对反应物质量计算方法的理解。
2.以另外一个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的体积。
通过解题过程，学生可以理解体积与摩尔数之间的关系，加深对反应物体积计算方法的理解。
3.以第三个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的压力。
通过解题过程，学生可以理解压力与摩尔数之间的关系，加深对反应物压力计算方法的理解。
步骤三：让学生参与让学生结合课本上的练习题，分组讨论并解答问题。
充分发挥学生的主动性和创造性，加深学生对所学知识的理解和应用。
步骤四：总结与拓展对本节课的知识点进行总结，强调化学方程式中的摩尔比关系对计算的重要性。
鼓励学生通过课外阅读、实际生活中的例子等方式拓展自己对化学计算的理解和应用。
五、教学评价与反思本节课中，通过示范演示和让学生参与讨论，激发学生的学习兴趣，提高了他们对化学计算方法的理解和掌握。
但是教学过程中，需要注意学生的动手能力和解题技巧，适时给予指导和纠正，确保每个学生都能掌握相关的知识和技能。
另外，需要鼓励学生进行实际操作和观察，培养他们的实验技能和实践能力，提高化学实际操作的能力。
课题3利用化学方程式的简单计算教学案
课题3利用化学方程式的简单计算教学案教学目标：1.学生能够识别并理解化学方程式的基本结构和意义；2.学生能够利用化学方程式进行简单的计算；3.学生能够应用所学化学方程式的知识解决实际问题。
教学重难点：1.化学方程式的基本结构和意义；2.化学方程式的计算方法。
教学准备：1.准备白板，黑板，彩色粉笔；2.准备化学方程式的例子；3.准备化学实验器材和化学试剂。
教学过程：Step 1：引入话题（5分钟）教师将一个燃烧现象的视频展示给学生。
之后，教师提问学生燃烧过程中发生了什么，有哪些变化，可能产生哪些物质等问题。
学生回答后，教师将其总结为一个化学方程式。
Step 2：化学方程式的基本结构和意义（15分钟）教师向学生介绍化学方程式的基本结构和意义，在黑板上示范写出一个化学方程式，并将其解释给学生听。
然后，教师要求学生根据化学方程式的结构和意义写出其他化学方程式，并解释其意义。
Step 3：化学方程式的计算方法（20分钟）教师给出一个例子，要求学生计算该化学反应中的物质的量。
教师解释给学生听如何利用化学方程式进行计算，并在黑板上写出计算步骤。
然后，教师指导学生根据该步骤计算出物质的量。
Step 4：化学方程式计算的练习（25分钟）教师将多个化学方程式及其计算问题给学生，并要求学生独立进行计算。
教师可以给予学生必要的提示和鼓励，确保他们能够正确计算出物质的量。
Step 5：应用化学方程式解决实际问题（20分钟）教师给出一个实际问题，要求学生利用化学方程式解决。
教师引导学生分析问题，提取关键信息，并利用已学的化学方程式的知识进行计算。
学生在解决问题后，教师提供反馈和指导。
Step 6：小结与作业布置（10分钟）教师对本节课的内容进行小结，并复习化学方程式的基本结构和意义，以及化学方程式的计算方法。
最后，布置作业，要求学生计算给出的化学方程式中物质的量，并解决一个实际问题。
教学拓展：1.学生可以进行相关化学实验，观察化学反应，让他们编写相应的化学方程式，并进行相关计算。
根据化学方程式的计算 教案(初中化学)
课题3 根据化学方程式的计算一、教学目的1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二、教学重点1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
三、教学难点1.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；2.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课型：新课五、课时：2课时六、教学手段：课堂授课教学七、教学过程【复习提问】：1.什么是化学方程式？2.说出方程式：4P + 5O2＝＝＝ 2P2O5【新课导入】：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
（一）、按化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设未知数；2.写出并配平有关的化学方程式；3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出比例式，求出未知数；5.简明地写出答案。
【教师】：根据以上五个步骤讲解P100－101例一、例二。
【课堂练习】：教师在黑板上板书计算过程：①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？【教师】：组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳出根据化学方程式计算的类型。
（二）、化学方程式计算的四种类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量；(2)已知生成物的质量求反应物的质量；(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
【教师提问】：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？【推论】：化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案第1课时学习目标：1、理解化学方程式的计算的依据2、掌握化学方程式的计算的格式步骤3、会利用化学方程式进行简单计算学习重点：上述目标2和3学习难点：对化学方程式的计算的分析的能力的培养和提高一、旧知回顾（3分钟内完成）填写关于“2H2O2==Mn=O2==2H2O+O2↑”的三层含义1、“质”的含义：2、“量”的含义：3、化学计量数（系数）的含义：二、新知探索（一）、填写下表的空白处（8分钟内完成）（Zn—65、H—1、Cl—35.5）探索小结：你的填写依据是（二）、化学方程式的简单计算（约10分钟）例题：已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。
现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？（Fe—56、S—32、O—16、H—1）分析审题：1、准确判断涉及到的化学反应，并将其化学方程式写在草稿纸上2、认真读题并结合化学方程式找准相关物质（已知和未知物质）解：设可制得氢气的质量为x………………………………①Fe + H2SO4======FeSO4 + H2↑……………………②56 2…………………………..③5.6g x562……………….…………………………….④5.6g xX=0.2g …………………………………………………..⑤答：可制得0.2克氢气。
…………………………………..⑥小结：我们可将化学方程式的计算分为六个步骤。
即①②③将相关物质的理论质量（写在上排）和实际质量（写在下排）写在相应物质的正下方④⑤⑥三、当堂练习与作业：（约15分钟）1、已知氢气和氧化铜在加热的条件下生产铜和水。
某炼铜厂一天要炼出12.8吨铜，至少需要多少质量的氢气？（Cu—64）变示训练：2g氢气与足量的某三价金属R的氧化物在加热的条件下充分反应后可制得18g的R。
则R的相对原子质量是多少？2、教材102页的第5小题。
九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算导学案(新版)新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
（重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课前预习】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
二、自主探究：知识点：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。
【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？甲同学解：设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+ O2↑33 136g x33/1= 36g/xx = 1.1 g答：可得到1.1g氢气乙同学解：设可得X氢气。
人教版化学-九年级上册-课题3 利用化学方程式的简单计算 导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标、重点、难点【学习目标】1．能根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量．2．掌握化学方程式计算的步骤和书写格式．【本节重点】有关化学方程式的计算【本节难点】化学方程式的计算本节知识概览图新课导引在生产和实验中常涉及量的计算，例如：冶金工厂要用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定量的钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料．再如实验室通过加热氯酸钾来制取氧气，要会计算一定量的氯酸钾可生产多少氧气．这些都需要以化学方程式为依据进行计算，通过什么方法可以制得5gH2呢？可以用铁粉（或锌粉）与稀HC1或稀H2S04反应制得H2，已经知道H2的质量，通过化学方程式计就可以求出铁粉（或锌粉）的质量．教材精华知识点1 化学方程式计算的步骤及解题格式步骤(1)设未知量，求什么就设什么．(2)正确完整地写出相应的化学方程式．(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子质量总和，标在化学式下面，(4)把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面．(5)列比例式，求解．(6)简明地写出答案．格式.例如：加热49g 氯酸钾，完全分解后，最多可生成氧气多少克？解：设最多可生成氧气的质量为x ．………………………………………………………设 2KCl03 △2M nO 2KCl+3O 2↑……………………………………………………写出化学方程式 245 96……………………………………………………相对分子质量总和 49g x ………………………………………………………已知量和未知量 96245＝x49g ，…………………………………………………………………………比例式 x=24549 96 ,……………………………………………………………………………计算式 x=19.2g.…………………………………………………………………………………求解 答：最多可生成氧气的质量为19.2g ．…………………………………………………答 知识点2 化学方程式计算中学用的几个公式(1)密度公式：密度＝体积质量:质量＝体积×密度:体积＝密度质量. (2)纯度公式：物质的纯度＝不纯物质的总质量纯物质的质量×100%；纯物质的质量＝不纯物质量的总质量×物质的纯度:物质的纯度＝质量分数化合物中该元素的理论质量分数化合物中某元素的实际×100%． 例如：人尿中含氮0.93%，如果这些氮元素只存在于尿素中，则人尿中含尿素的质量分数为多少？分析：尿素中氮元素的质量分数为：60214 ×100%≈46.7%，人尿中尿素的含量为：量分数尿素中氮元素的理论质量分数人尿中氮元素的实际质×100％＝％％7.4693.0×100％≈2％. (3)分解百分率：分解百分率＝量未分解时该物质的总质已分解的物质质量×100％ 知识点3 方程式计算应用的原理(1)善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒.例如：已知氯酸钾、二氧化锰的混合物26 g ，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4 g ，求生成氧气的质量.分析：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：26 g-16.4g=9.6g ．(2)善于运用化学反应中各反应物和生成物的质量关系．例如：反应物的质量比等于生成物的质量比吗？分析：反应物的质量比不等于生成物的质量比，而是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．(3)善于抓住反应前后元素的种类、原子的质量、原子的数目不变．例如：将某含碳化合物7.8g 在空气中充分燃烧，将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中完全吸收，增重26.4g ，则该含碳化合物中碳元素的质量分数是多少？分析：该含碳化合物在空气中充分燃烧，生成的二氧化碳被澄清石灰水吸收增重26.4g ，也就是生成26.4gC02，而CO 2中碳元素的质量也就是该含碳化合物中碳元素的质量，故碳元素的质量=26.4g ×4412×100%=7.2g ，该含碳化合物中碳元素的质量分数＝7.8g 7.2g ×100%≈92.3%．课堂检测1.煤中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g 的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量．2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g 至完全反应，共生成1.92g 氧气．求：(1)反应后剩余固体的质量．(2)混合物中二氧化锰的质量．3.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→c．甲同学用7gA和2gB充分反应，乙同学用4gA和5gB充分反应，他们都得到了6gC;丙同学取A、B的混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．现有如下推测，你认为正确的是( )A．甲实验完毕后，A物质剩余3gB．乙实验完毕后，A物质剩余3gC．丙所取用物质的质量可能是A:6.5g，B:2.5gD．丙所取用物质的质量一定是A:5g，B:4g4.10gH2和02的混合气体充分反应后冷却至室温还剩余1g气体，求混合气体中H2、02的质量比．5.将混有木炭粉的铜粉在空气中充分加热后，最终得到黑色固体，其质量与原混合物的质量相等．则木炭粉在原混合物中的质量分数是( )A.15.8%B.20%C.80%D.84.2%体验中考1.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图5-12所示．则下列说法中不正确的是( )A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．完全反应后，铁一定有剩余，锌可能有剩余C．完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余D．完全反应后，铁和锌生成的氢气质量相等2.过氧化氢是一种化学性质不稳定的物质．实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质的质量分数，某化学活动小组的同学做了如下实验：称取2g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应完全后烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算该过氧化氢消毒液中溶质的质量分数．3.在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图5-13所示，现将6gA 和8gB 2充分反应，则生成AB 的质量是( )A ．9gB ．11gC ．12gD ．14g学后反思附： 课堂检测及体验中考答案 课堂检测1.解：设产生二氧化硫的质量为x ．则：S+02点燃S0232 64400g x400g 32=x64, x=32400g 64 =800g. 答：产生二氧化硫的质量为800g ．2.解：(1)根据质量守恒定律：剩余固体的质量为：6.5g-l.92g=4.58g ．(2)设混合物中KCl03的质量为x ．则：2KClO 3 △ 2M nO 2KCl+302↑245 96x 1.92g96245=1.92gx , x=961.92g 245⨯=4.9g Mn02的质量为：6.5g-4.9g=l.6g.答:剩余固体的质量为4.58g ，Mn02的质量为1.6g ．3.答案：AC ．4.答案： H 2与02的质量比为1:4或1:9．5.答案：B ．体验中考1. 答案：C ．2. 解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：100g+2g-98g=4g ．设过氧化氢溶液中溶质的质量为x ．则：2H 202 2M nO 2H 20+02↑68 32 x 4g3268=4g x x=324g 68⨯=8.5g. 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100g 8.5g ×100%=8.5%． 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．3.答案：C ．。
化学教案高一(精选8篇)
化学教案高一(精选8篇)化学教案高一篇1课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0.6g。
化学教案《根据化学方程式的计算》
化学教案《根据化学方程式的计算》一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识服务于生活，提高学生的实践能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念及基本要素。
2. 化学方程式的计算方法。
3. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。
2. 教学难点：化学方程式计算中的比例关系和误差分析。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。
2. 利用案例分析法，分析化学方程式在实际问题中的运用。
3. 开展小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义和作用。
2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、组成和表示方法。
3. 教授化学方程式的计算方法：讲解化学方程式计算的步骤、比例关系和误差分析。
4. 案例分析：分析化学方程式在实际问题中的运用，如化肥使用、环境保护等。
5. 小组讨论：让学生围绕化学方程式的计算方法和实际应用展开讨论，分享心得。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的基本概念和计算方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生分析化学方程式在实际问题中的应用能力。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的参与程度和分享内容的相关性。
七、教学反思：1. 反思教学方法：根据学生的反馈和自己的教学体会，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思教学内容：根据学生的掌握情况和实际需求，调整教学内容，确保教学质量。
3. 反思教学评估：根据学生的表现和反馈，调整教学评估方法，更准确地了解学生的学习情况。
八、拓展活动：1. 参观实验室：让学生亲身体验化学实验，加深对化学方程式的理解。
课题 3根据化学方程式的计算(学案)
课题 3利用化学方程式的简单计算（学案）一、根据化学方程式进行计算时的注意事项A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换。
纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数)。
纯度：为该物质在混合物中的质量分数。
B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量。
气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)同理: 液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)二、课堂练习题1、有化学反应方程式: 2A+B=2C，设有6gA与B反应生成14gC.若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( )A 7B 14C 28D 562、将25g甲物质与5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10克甲物质，11g丙物质,还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是( )A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D3、24克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？4、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？5、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）6、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。
1)求反应所生成的气体的质量？2)混合物中氯酸钾的质量？3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？4)生成的氯化钾质量是多少？7、实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是( )A.MnO2和K2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2,KMnO48.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案1
课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）学习目标：1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
一、预习导学案：1、化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。
若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电2H2O2 ==== 2H2O + O2↑6 8 ：36 ：32可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。
因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。
二、课堂导学案：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为X。
（1）设未知量；∆2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；316 326g x （3）求相关物质质量比；316 ：32 == 6g ：x32x6gX == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；316答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。
高温CaCO3==== CaO + CO2↑100 56X 10t100 ：56 === X ：10t100×10tX ==________ _ ==18t56答：需要碳酸钙的质量为18t。
课题3+利用化学方程式的简单计算+教学设计
列出比例式、求解
（4）简明地写出n加油答案
例2、把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合n加油物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为4.n加油5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？剩余固体是n加油什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位小n加油数）
解：（1）根据质量守恒定律可知：氧气的质量为
小结：根据化学方程式计算的要求:
n加油化学方程式要配平
需将纯量代方程
教师范读的是阅读教学n加油中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读n加油一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声n加油读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借n加油用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在n加油反复倾听中体验、品味。关系式对关系量
2KMnO4 Kn加油2MnO4+ MnO2+ O2↑
n加油2×158 32
6gn加油n加油x
=
n加油X=0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。n加油
总结：根据化学方程式进行简单计算的步骤：
（1）设未知量
（2）写出化学n加油方程式并配平
（3）写出有关物质的相对分子、质量n加油和已知量、未知量
其n加油实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死n加油记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉n加油猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是n加油远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让n加油学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖n加油的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注n加油入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴n加油石穿,绳锯木断的功效。n加油6.1g-4.5g=1.6g
课题3+利用化学方程式的简单计算+教学设计
（二）过程与方法
在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用启发式教学，引导学生通过观察、思考、讨论等途径，发现化学方程式在化学反应计算中的重要作用。
2.利用实例演示，让学生在解决具体问题的过程中，掌握化学方程式的简单计算方法，提高解决问题的能力。
接着，教师简要回顾之前学过的化学反应的基本概念、化学方程式的书写方法以及质量守恒定律等知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.化学方程式的书写方法及其含义
教师首先介绍化学方程式的书写规则，强调反应物与生成物之间的符号表示、化学计量数等。然后，通过具体实例，解释化学方程式所表示的化学反应实质，让学生理解化学方程式在化学反应中的重要性。
b.与同学组成小组，共同探讨化学方程式在工业生产、环境保护等领域的应用，并撰写一篇小组报告，不少于500字。
3.预习作业：
a.预习下一章节内容，了解化学平衡的概念及其与化学方程式的关系。
b.收集与化学方程式相关的趣味问题或谜语，与同学在课堂上进行交流分享，提高学习兴趣。
4.拓展作业：
a.利用网络资源或图书馆书籍，了解化学方程式在科学研究中的应用，如化学实验、药物合成等，并撰写一篇拓展阅读报告，不少于400字。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论
教师将学生分成若干小组，每组分配一个或多个计算题，让学生在小组内进行讨论，共同完成题目。
2.交流与分享
各小组在讨论结束后，选派一名代表进行成果展示，分享解题过程和计算方法。其他小组的学生认真倾听，可以提出疑问或补充意见。
3.教师点评
教师针对各小组的讨论情况进行点评，给予鼓励和指导，强调正确的计算方法和注意事项。
《根据化学方程式的简单计算导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《根据化学方程式的简单计算》导学案第一课时一、学习目标：通过本次学习，学生将能够掌握化学方程式的基本概念，了解方程式的平衡和配平方法，掌握根据方程式进行计算的方法。
二、学习重点和难点：方程式的平衡和配平方法、根据方程式进行计算的方法。
三、学习过程：1. 方程式的基本概念1）化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成。
2）化学方程式中，反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。
3）化学方程式必须满足物质的守恒定律。
2. 方程式的平衡和配平方法1）方程式的平衡是指反应物与生成物的摩尔比符合化学反应的情况。
2）配平方程式的方法：首先根据反应物和生成物的种类，确定元素的种类和数量，然后逐步调整系数，使反应物和生成物的摩尔比相等。
3. 根据方程式进行计算1）根据方程式进行计算需要先平衡方程式，确定化学反应的摩尔比。
2）根据反应物的摩尔数和对应的摩尔比，可以计算生成物的摩尔数。
3）根据生成物的摩尔数和其摩尔质量，可以计算生成物的质量。
四、练习题目：1. 将以下化学方程式配平：N2 + H2 -> NH32. 根据以下方程式计算：如果有5 mol 的H2 和 3 mol 的N2 参与反应，生成的NH3 的摩尔数是多少？3. 根据以下方程式计算：如果有8 g 的H2 和 4 g 的N2 参与反应，生成的NH3 的质量是多少？五、拓展练习：1. 根据以下方程式计算：如果有10 g 的Fe 和 2 g 的O2 参与反应，生成的Fe2O3 的质量是多少？（Fe + O2 -> Fe2O3）2. 将以下方程式配平：Mg + HCl -> MgCl2 + H2六、归纳总结：通过本次学习，我们学习了化学方程式的基本概念、方程式的平衡和配平方法，以及根据方程式进行计算的方法。
化学方程式是化学反应过程的表示方式，平衡和配平方程式是保证反应物和生成物满足化学反应条件的重要步骤，根据方程式进行计算能够帮助我们计算生成物的摩尔数和质量。
人教版九年级上册 第五单元 课题3 根据化学方程式的计算(导学案设计)
第五单元化学方程式课题3 根据化学方程式的计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。
2.通过例题，会说出做题的五个步骤以及注意事项。
重点：有关化学方程式的计算难点：化学方程式的计算及注意事项学习过程：一、复习引入：1、化学方程式书写的两条原则：（1）要以为基础；（2）要遵守，等号两边各原子的和必须相等。
2、化学方程式的书写步骤:“一写”、“二配”、“三注”、“四等”、“五查”。
3、说出方程式：4P + 5O2 2P2O5所表示的意义：（1）质的意义：和在的条件下反应生成。
（2）量的意义：每份质量的磷跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的五氧化二磷。
二、合作探究：1、根据化学方程式计算依据：（1）理论依据：是。
（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的。
2、根据化学方程式计算的一般步骤：（1）设未知数：未知数不带单位。
（2）写出相应的化学方程式：化学方程式书写一定要正确。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量和未知量：已知量要带单位，已知量要是纯净物的质量，若是气体的体积要化为气体的质量，若不是纯净物的质量要换算成纯净物的质量。
（4）列出比例式并求解：列出比例式要注意上下、左右对应，已知量要带单位。
（5）简明地写出答案。
3、根据化学方程式计算的基本题型：（1）由反应物中已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量。
例题：31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？（2）化学方程式与化学式相关联的计算。
（3）涉及体积、密度的计算。
例题：中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？三、达标测评：1.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
人教版化学-九年级上册-课题3 利用化学方程式的简单计算 学案
课题3 利用化学方程式的简单计算知识与技能学会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算，掌握解题步骤及书写格式，懂得质量守衡定律是根据化学方程式计算的依据。
过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法。
情感与态度让学生认识化学变化中的质量关系以及它在学科研究中的意义，激发学习的欲望。
规范解题格式，设答的量纲与物理、数学学科的区别练习设计：1、现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g的C和4g的D，则参加反应的A、B的质量比为（） A 1：1 B 2：1 C 4：1 D 5：12、4g氢气和34g氧气完全反应，可生成水的质量为（） A 38g B 36g C 34g D 30g3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时停止加热，此时剩余固体成分为（）A K2MnO4和MnO2B KMnO4和MnO2C KMnO4和K2MnO4D K2MnO4、MnO2和KMnO44、某化合物完全燃烧时需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
则该化合物中（）A 只含有C、H两种元素 B只含有C、O两种元素 C含有C、H、O三种元素 D 无法确定5．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），它在水中的反应是：2 CaO2 + 2H2O ══ 2Ca（OH）2 + O2 一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验，称取样品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L氧气（氧气的密度：1.43g/L）。
试计算：1、所用样品中过氧化钙的质量；2、样品中过氧化钙占样品质量的百分数（即样品纯度）。
课后拓展活动：生活中处处有化学，在日常生活中你会合理用药，会看说明书吗？学会根据化学方程式的计算对此有何意义？。
根据化学方程式的计算教案
根据化学方程式的计算教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式的计算，分析物质的性质和变化规律。
二、教学内容1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的计算方法。
4. 常见化学方程式的计算实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
2. 教学难点：化学方程式的计算实例分析和解答。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
2. 利用示例，分析化学方程式的计算过程和思路。
3. 运用练习法，让学生通过练习巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾已学的物质性质和变化规律，为新课学习做好铺垫。
2. 讲解：讲解化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
3. 示例：分析化学方程式的计算实例，引导学生掌握计算方法。
4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行计算。
6. 作业布置：让学生课后巩固所学知识，提高计算能力。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关化学方程式的计算练习题，检验学生对本节课知识的掌握程度。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状况。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此的解题思路和方法，促进学生之间的交流与合作。
七、教学资源1. 教案、PPT等教学资料。
2. 练习题及答案。
3. 教学视频或动画，用于演示化学反应过程。
4. 实验器材和试剂，用于进行化学实验验证。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 第3-4课时：讲解化学方程式的计算方法，分析计算实例。
3. 第5课时：进行课堂练习，巩固所学知识。
九、教学拓展1. 邀请化学专家或企业技术人员进行讲座，介绍化学方程式的实际应用。
2. 组织学生参观化学实验室或化工企业，加深对化学方程式的认识。
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课题3、根据化学方程式的计算（第1课时）
班级：学生：
【学习目标】：掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的步骤和方法。
【情境导入】化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。
那么，化工、农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
1、写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。
写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义
______________________。
32g硫在足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。
1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
（讨论完成）
2、小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
【自主探究】1、阅读教材102页例1，明确根据化学方程式计算的步骤。
（1）设：
（2）写：
（3）找：
（4）列：
（5）答：
【我会小结】化学方程式计算的三个要领和三个关键：
三个要领：①步骤要完整②格式要规范③得数要准确
三个关键：①准确书写化学式②化学方程式要配平③准确计算相对分子质量
【典型例题】下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25克Zn和足量的盐酸（HCl）反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？
解：设可得H2的质量为x克。
（1）_____________________________
Zn + HCl= ZnCl2 + H2↑（2）_____________________________
65 1 （3）_____________________________
Xg 3.25g
（4）____________________________
X＝211.25g
答：可制得H2的质量是211.25g.
请把正确的解题过程写出来:
2、尝试不看解答过程完成课本例题2，在和课本格式对一对，你有没有不对的地方。
【基础练习】：1、P103第2题
作业：P103课堂练习
【能力提升】
已知反应：3A+2B=3C+D， A、B两物质恰好完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A.60 g B.80g C.90 g D.120g
【中考链接】下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）
A. 16g氢气和2g氧气反应能生成18g水
B. 9g氢气和9g氧气反应能生成18g水
C. 1g氢气和8g氧气反应能生成9g水
D. 8g氢气和1g氧气反应能生成9g水【探究创新】现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g
教(学)后反思
课题3、根据化学方程式的计算（第2课时）
班级：学生：
【教学目标】：1、利用一个化学方程式计算多个量
2、涉及体积密度质量的计算
【典型例题1】P103第3题
【巩固练习1】12克镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？
(Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑)
【典型例题2】1、在实验室里电解1.8 g水，问可制得标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）
注意：计算中注意单位统一（必须是质量单位，如果是体积，需根据密度换算）
【巩固练习2】加热分解316g高锰酸钾可理论上制得氧气多少升？（氧气密度为1.43克/升）
【典型例题3】制取22.4L氧气需要分解多少g氯酸钾？(氧气密度为1.43克/升)
【巩固练习3】红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。
假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。
（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？
课题3、根据化学方程式的计算（第3课时）
班级：学生：
【教学目标】：简单的差量法的计算
【典型例题】1、把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算：（1）生成氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）剩余固体是什么，各为多少克？
注意：1、化学方程式反映的是纯净物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，才能代入方程式计算。
【巩固练习】1、由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合物的质量为9.5克，把该固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为6.8克，
求：（1）原混合物中氯酸钾的质量？
（2）反应后试管中固体物质是什么？它们的质量各是多少克？
【中考链接】在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？
【探究创新】
1、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）
A.只含碳、氢元素
B.只含碳、氧元素
C.含碳、氢、氧元素
D.无法确定
2、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量是10.2克，求：（1）生成氧气多少？
（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？。