2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题 含答案(IV)
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥酶⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有( )A．①②③④⑤ B．②③④C．④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列各组物质中，不是同分异构体的是( )A．葡萄糖、果糖B．淀粉、纤维素C．硝基乙烷、氨基乙酸D．蔗糖、麦芽糖3．下列各组式子表示的含义不相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H84下列说法正确的是( )A．简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物B．植物油是一种良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴单质C．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点D．纯天然高分子是纯净物，合成高聚物一定是混合物5．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是()A. 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛B. 能发生银镜反应，证明含甲醛C. 加入新制Cu(OH)2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛D. 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛6．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现()A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色7．为了把苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是()A．把混合物加热到70 ℃以上，用分液漏斗分液B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C．加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液8．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是9、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是()A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与浓硝酸浓硫酸在加热时发生取代反应，甲苯与浓硝酸浓硫酸在常温下就能发生取代反应10、下列各组物质用酸性高锰酸钾和溴水都能区别的是A、苯和甲苯B、1-已烯和二甲苯C、苯和1-已烯D、已烷和苯11．下列实验能成功的是A．直接蒸馏法分离乙酸和乙醇混合液B．苯和浓溴水在Fe作催化剂条件下反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热12、下列有关煤和石油的加工方法的叙述错误的是A、通过石油的催化重整等工艺可获得芳香烃B、通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃C、石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D、石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题
2021年高一下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）1．下列化学反应中，硝酸只表现氧化性的是（）A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2OC．C+4HNO3(浓)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O D．3Ag+4HNO3(稀)＝3 AgNO3+NO↑ +2H2O 2. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素5．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可以是（）A．0族B．副族 C．主族D．第Ⅷ族6. 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量A.②③B.①②④C.①②D.③④⑤7.下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强8．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应9. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴10. 下列说法中不正确的是（）①水分子的电子式为H+ ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①② B．③④ C．①④ D．②③11.下列叙述正确的是（）A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量12. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题1．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、酒精、四氯化碳 D．硝基苯、酒精、醋酸2．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO酸性溶液退色的是4 ( )A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯3．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( )A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)C．乙烷中的乙烯(氢气)D．苯中的甲苯(溴水)4．下列物质中所有原子一定在同一平面上的是( )5．由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应6．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为( )A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯7．下列分子式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是A．苯的一溴代物没有同分异构体 B．苯的间位二溴代物只有一种C．苯的对位二溴代物只有一种 D．苯的邻位二溴代物只有一种9．下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可以改变的10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A．10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液B．20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液C．20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液D．10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液11.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－112．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A．SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO3为0.4 mol/L13．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
高一第二学期第二次月考化学试卷含答案
高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2021-2022年高一化学第二学期月考化学试卷
高一化学第二学期月考化学试卷本试卷可能用到的数据：N ：14 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 P ：31 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1. 三个容器中分别装有H 2、O 2、N 2，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P ）的大小关系正确的是 （ ） A 、222H N O P P P == B 、222O H N P P P >> C 、222O N H P P P >> D 、222N O H P P P >> 2、玻璃和水泥都要使用的原料： （ ）A 、纯碱B 、石灰石C 、粘土D 、石英3、下列保存物质的方法哪一种不对； （ ） A 、少量白磷保存在水中 B 、氢氟酸盛放在玻璃瓶中C 、金属钠保存在煤油中D 、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中 4、NO 2与H 2O 反应时，NO 2： （ ）A 、只作氧化剂B 、既是氧化剂，又是还原剂C 、只作还原剂D 、既不是氧化剂，又不是还原剂5、下列气体制取装置不相同的一组是： （ ）A 、H 2和CO 2B 、CO 2和SO 2C 、NH 3和O 2D 、H 2和H 2S6、下列各组离子中，可大量共存的是： （ ）A 、Cu 2＋、Cl ―、S 2― 、H ＋B 、SO 42― 、Na ＋ 、OH ―、 HSO 3―C 、K ＋ 、Cl ― 、NO 3― 、Cu 2＋D 、K ＋ 、ClO ― 、Cl ― 、S 2―7、NH 4NO 3和CO(NH 2)2的混合物14克，含氮40%（质量分数），则该混合物中NH 4NO 3的质量为： （ ）A 、5克B 、4克C 、2克D 、8克8、与NH 4＋ 具有相同质子数和电子数的是： （ ）A 、H 2SB 、H 2OC 、F ―D 、Na +9、标准状况下，用一只充满NH 3的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶，烧瓶内氨水浓度为： （ ）A 、0.045mol/LB 、1mol/LC 、0.45mol/LD 、0.023mol/L10、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2反应中，如果有10.2克NH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为： （ ）A 、5.04升B 、6.72升C 、20.16升D 、40.32升二、 择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）11、下列各组物质既不属于同素异形体，也不属于同位素的是： （ ） A 、D 2O 、 H 2O B 、1H 2、 2H 2 C 、红磷、 白磷 D 、氧气 臭氧（O 3）12、有10毫升NO 2和NO 混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5毫升无色气体，则原混合物中NO 2和NO 的体积之比是： （ ） A 、1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、4：113、下列离子方程式正确的是： （ ）。
高一第二学期第二次月考化学试题含答案
高一第二学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
2021-2022年高一下学期二月月考化学试题
高一下学期二月月考化学试题京山一中高一化学组第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A .CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C .SO2、NO2、CO、粉尘D .NH3、CO2、NO、雾2.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A 3%H2O2溶液B 1 mol／L NaOH溶液C 1 mol／LKClO3溶液D 1 mol／L盐酸3.下列变化需要加入还原剂方能发生的是( )A. →SO2B. S2－→SC. SO2→SD. SO3→H2SO44.下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是（）AH2S在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水中 D 硫酸中加入锌粉5. 科学家预测116号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是（）A它的原子最外层有6个电子B它是主族元素的金属C它具有-2、+4、+6价D它是一种金属性较强的元素6.下列反应中硫化氢不做．．还原剂的是( )A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HClC. H2S＋I2＝2HI＋S↓D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O7．在一定条件下，某化合物X受热完全分解，。
测得反应后生成的混合气体对H2的相树密度为11.43。
在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43B．22.85 C．80.01D．160.028.下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物不一定是某酸的酸酐9.用下列方法制取氧气：①KClO3与MnO2混合加热②Na2O2跟水反应③H2O2滴入MnO2粉末中④KMnO4受热分解⑤电解H2O。
要制得相同质量的氧气，上述各反应中依编号顺序电子转移数目之比( )A. 3∶2∶2∶4∶2B. 1∶1∶1∶1∶1C. 2∶1∶1∶2∶2D. 1∶2∶1∶2∶210.下列各组物质不能发生反应的是( )A. Fe(NO3)2溶液与稀盐酸B. H2O2与氢溴酸。
高一第二学期 第二次 月考检测化学试题含答案
高一第二学期 第二次 月考检测化学试题含答案一、选择题1．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A ．若a ＜b ，则c ＞0.5(a+b) B ．若a ＞b ，则c ＝0.5(a+b) C ．若a ＝b ，则c ＝0.5(a+b) D ．若a ＜b ，则c ＜0.5(a+b)【答案】D 【解析】 【详解】首先发生反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，与bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO ＝2NO 2，二者恰好反应时0.5a ：b ＝1：2，解得a ＝b ，则 A 、若a ＜b ，则NO 有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c ＝b ，即c ＞0.5(a +b )，A 正确；B 、若a ＞b ，则O 2有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L ，故得到气体体积为c ＝(0.5a L +b L -0.5b L )＝0.5(a +b )，B 正确；C 、若a ＝b ，则此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝0.5(a +b )，C 正确；D 、根据以上分析可知D 错误。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
高一第二学期第二次月考化学试题含解析
高一第二学期第二次月考化学试题含解析一、选择题1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
江西省2022高一化学下学期第二次月考试题
南昌二中2022—2021学年度下学期第二次月考高一化学试卷相对原子质量：H~1，C~12，O~16，C1~35.5一、单选题（每题只有一个正确答案，共16小题，共48分）1．下列化学用语表达正确的是A．HF的电子式：H＋[]－B．HClO的结构式：H—Cl—OU D．Cl－的结构示意图：C．中子数为146的U原子：146922．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为N AB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC．0.5mol羟基中所含电子数为4.5N AD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2N A3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁可与乙酸发生中和反应4．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面D．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色5．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
2021-2022年高一第二次月考试题(化学)
2021-2022年高一第二次月考试题（化学）考生注意：请将答案写在答题卷上元素相对原子质量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 S：32 Mn：55 O:16第Ⅰ卷（选择题：54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位 B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位 D．表示物质的量的单位2. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 ( )A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷3.下列说法正确的是（）A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素一定被还原4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子5．能用H＋＋OH－＝HO来表示的化学反应是（）2溶液滴入稀硫酸中A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）77．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O 9．不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A．在江河入海处易形成三角洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞10．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 11．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．KClO3O2B．HClCl2C．FeFe3＋ D.MnO4-Mn2＋12．已知 2Fe 3＋ +2I － ＝2Fe 2＋ +I 2 、 2Fe 2＋ +Cl 2 ＝2Fe 3＋ +2Cl － ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ． Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ． Fe 2+＞Cl -＞I -13．将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）①钠在燃烧前先熔化 ②在空气中燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成物为淡黄色固体 A ．只有⑤ B．只有① C．①④⑤ D．②③ 14．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：（ ）RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。
2021-2022年高一化学下学期第二次月考4月试题
2021-2022年高一化学下学期第二次月考4月试题一、选择题1．下列说法正确的是A. 原子的电子层数越多，原子半径越大B. 同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋72．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定型结构，则丁分子间存在氢键D. 若丁的分子组成符合XY33．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B. 气态氢化物沸点Y>RC. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列排列顺序正确的是A. 熔点：MgBr2＞ Cs ＞ NaB. 微粒半径：Ca2+ ＞ C1－＞ Mg2+C. 碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3D. 氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应6．短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．XY2Z3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X3YZ37．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .8．有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。
2021-2022年高一下学期第二次月考(化学)
2021年高一下学期第二次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题有1—2个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：2．下列有机物不．能．与HCl直接反应的是（）A．苯 B．乙烯 C．丙醇 D．苯酚钠溶液3．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液4．某芳香族有机物的分子式为C7H8O，它的分子中不．可能．．有（）A．醇羟基B．醛基C．酚羟基D．醚键5．已知萘（）的n溴代物和m溴代物种数相等，则n与m(m≠n)的关系是（）A．m+n=6 B．m+n=4 C．m+n=8 D．无法确定6．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3CH2)2CHOH C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 7．维生素E在国外被美称为“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：其中R为-CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2，上述互为同分异构体的是（）A．αβB．βγC．γδD．αδ8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤中和反应⑥消去反应⑦还原反应A．②③④⑤⑦B．①②④⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦9．有机物A 的分子式为C3H6O2, 水解后得到一元酸M 和一元醇N, 已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（）O22CH CH A ．M 中没有甲基 B ．M 、N 均不能发生银镜反应 C ．M 中含碳40%D ．N 分子中没有甲基10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:2, 则 （ ） A ． 分子中C 、H 、O 个数之比为1:2:3 B ．分子中C 、H 个数之比为1:2 C ． 分子中可能含有氧原子 D ．此有机物的最简式为为CH 411．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是： （ ）A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2OC ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O12．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，则碳元素质量分数为（ ）A ． 27%B ．28%C ． 54%D ． 无法计算13．有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。
2021-2022年高一第二次(12月)月考化学试题含答案
2021-2022年高一第二次（12月）月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 CI:35.5 k:39Mg:24 Ag:108 Al:27 Zn:65 Fe:56 N:14 Ca:40第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分共54分每小题只有一项符合题意）1、下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是（）A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂2、关于铝的叙述中不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝易失电子，是还原剂3.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A) （）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A4、16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为（）A．2.0mol·L-1 B．0.41 mol C．0.30 mol D．无法计算5、Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多6、氢化钠(NaH)是一种白色的晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（）(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层上的电子与氦原子的相同(C)NaH中氢离子具有氧化性(D)NaH中氢离子可被还原成氢气7、两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2升氢气(标准状况),下列各组金属不能．．构成符合上述条件的混和物的是（）(A)Mg和Ag (B) Al和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al8、某溶液中有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）(A) Cu2+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+9、下列叙述中,正确的是（）(A)含金属元素的离子一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸11、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）（A）．1:1 （B）．2:1 （C）．3:1 （D）．1:312、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）（A）．3：4：1 （B）．3：3：2 （C）．6：7：3 （D）．6：9：013、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素14、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜均无15、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
2021-2022年高一下学期4月月考化学试题 含解析
2021年高一下学期4月月考化学试题含解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）1．14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 2．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族3．原子结构为的元素，位于元素周期表的A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸的反应 D．氧化钙溶于水5．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统7．相关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－Cl－OD．原子核内有18个中子的氯原子：8．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中正确的是A．和原子中均含有22个中子B．和质子数相同C．和质量数不同，不能互称同位素D．和化学性质不同9．下列比较中，正确的是A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOHC．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯10．下列属于共价化合物的是A．Cl2 B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO411．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为A、32B、20C、16D、1812．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是13．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A．运输液氯的铁管被腐蚀 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快14．下列为原电池装置的是15．下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol YD．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y17．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－118．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试卷 含解析
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分，共50分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H 6 OC．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H84．下列说法中正确的是( )A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池中阴离子向正极移动C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．原电池正极上发生氧化反应5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为( )A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C6．下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快9．下列有机反应中，反应类型相同的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④10．聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色11．由图分析，下列说法正确的是( )A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B．A=B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )A．与金属钠作用时，键①断B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂13．xx年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品14．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是( )A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化16．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是( )A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体17．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D18．下列说法或表示方法正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ还要多19．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸二、非选择题（共50分）21．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：①铁电池的负极材料是__________．②放电时，正极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，则正极反应__________．（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为__________；b极的电极反应为__________②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为__________．22．（18分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据如图转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中__________；E中__________；（2）操作⑥的名称为__________．高分子化合物F的分子结构简式为__________．（3）每步的反应类型分别为①__________④__________⑤__________；（4）请写出下列反应的化学方程式：①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程__________；②B在金属铜存在下在空气中加热反应__________；（5）已知有机物M的结构简式为，写出M在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式__________．另有有机物N在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯，则有机物N的结构简式为：__________．M溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液反应，写出M与Na反应的反应方程式：__________．23．（14分）利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②__________；③__________．（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是__________．E装置的作用是__________（填编号）．A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸D．吸收氯化氢（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）．A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CHCl3（4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式__________．（5）写出A中反应的化学方程式__________（6）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为__________．（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成__________．24．将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C 的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为__________．（2）x的值为__________．（3）5min后，A、B的物质的量之比为__________．xx重庆市杨家坪中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分，共50分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量考点：乙烯的化学性质．分析：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，以此解答该题．解答：解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H 6 OC．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同素异形体．分析：A．同种元素的不同单质互称同素异形体；B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子；C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子；D．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子．解答：解：A．同种元素的不同单质互称同素异形体，H、D、T均为原子，属于同位素，故A错误；B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子，乙醇的分子式为：C2H6O，故B正确；C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子，NH4Cl正确的电子式为：，故C错误；D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及同位素和同素异形体、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物的电子式的书写方法及区别．3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物Cx HyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧气；B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧气；D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大．故选：D．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．4．下列说法中正确的是( )A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池中阴离子向正极移动C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．原电池正极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池中电子从负极流出，沿导线进入正极；B、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；C、原电池是将化学能转化为电能的装置；D、原电池正极上发生还原反应，负极发生氧化反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为( )A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．6．下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别考点：乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；营养均衡与人体健康的关系．分析：在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．解答：解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A错误；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；C、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C正确；D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；故选：A．点评：本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累．7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D 正确；故选D．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．9．下列有机反应中，反应类型相同的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：①为加成反应，②为消去反应，③为酯化反应（或取代反应），④为取代反应，以此来解答．解答：解：①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br中双键断裂与溴发生加成反应；②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O中脱去1分子水，发生消去反应；③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，也属于取代反应；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O中苯中的H被硝基取代，发生取代反应，则反应类型相同的为③④，故选B．点评：本题考查有机化学反应类型，明确有机物中的官能团及性质的关系，熟悉常见有机物的性质及反应即可解答，题目难度不大．10．聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色考点：有机物的结构和性质．分析：A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到；B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）n；C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等；D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色．解答：解：A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到，故A正确；B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn，故B正确；C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，故C正确；D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，答题时注意正确理解加聚反应的原理、元素守恒思想的应用以及有机物名称与结构的关系．11．由图分析，下列说法正确的是( )A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B．A=B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据图和当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应解题．解答：解：A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量相等，故A错误；B．A=B+C是吸热反应，故B错误；C．A具有的能量低于B和C具有的能量总和，故C错误；D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应，B+C=A是A=B+C的逆过程，故D 正确．故选D．点评：本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力．12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )A．与金属钠作用时，键①断B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂考点：常见有机化合物的结构；乙醇的化学性质．分析：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的O﹣H键；B．燃烧是有机物最剧烈的反应了，所有的键都要断裂；C．乙醇与酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，断开的羟基中的O﹣H键；反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的O﹣H键和﹣OH D．乙醇在Ag催化下与O2所连的碳原子上C﹣H键．解答：解：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的O﹣H 键，即键①断裂，故A正确；B．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确；C．乙醇与酸发生酯化反应，可以18O标记，研究反应机理：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为：①，故C错误；D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的O﹣H键和﹣OH 所连的碳原子上C﹣H键，即断裂键①和③，故D正确，故选C．点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大，有机反应重在掌握反应中断键与成键位置．13．xx年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品考点：烷烃及其命名．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确．故选C．点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．14．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．解答：解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断．15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是( )A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．解答：解：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，故A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；，说明正逆反应速率相等，达到C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化．16．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是( )A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体考点：有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：丙酸结构简式为CH3CH2COOH，含有羧基，具有羧酸性质，A．丙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；B．酯化反应都是取代反应；C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；D．羧酸不存在羧酸类同分异构体．解答：解：A．丙酸属于酸，能电离出氢离子而能使紫色石蕊试液变红色，故A 正确；B．酯化反应都是取代反应，所以丙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故B正确；。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题(答案不全)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，毎题2分，共60分。
）1、下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)====HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量2、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气3、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>dD.b>d>c>a4、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变5、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X6、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原7、反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D (H2O)=0.045mol.L-1.s-18、甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比定较稳9、下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．次氯酸的分解反应 D．甲烷的分解反应10、下列分子的电子式书写正确的是: ( )A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳11、Se 是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是 ( )A ．互为同素异形体B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子D ．都含有34个中子12、下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ）A. 1H 与2HB.O 2与O 3C.甲烷与正丁烷D.正丁烷与异丁烷13、甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．1种14、下列烷烃的沸点是：根据以下数据推断丙烷的沸点可能是 （ ） 物质甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 —162℃ —89℃ —1℃ +36 ℃A.约—40℃B.低于—162 ℃C.低于—89℃D.高于+36℃15、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）A ．C 97H 200B ．C 98H 200 C ．C 99H 200D ．C 100H 20016、在标准状况下将11.2L 甲烷和22.4L 的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（ A ）A ．11.2LB ．22.4LC ．33.6LD ．44.8L17、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是 （ ）A.通入足量的溴水B.与足量液溴反应C.在导管口点燃D.一定条件下与H 2反应18、关于石油的不正确说法是（）A.石油主要含C、H两种元素B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物C.石油有固定的沸点，故可分馏D.石油分馏得到的汽油是混合物19、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯C．甲烷燃烧火焰呈红色，乙烯燃烧火焰较明亮 D．二者燃烧时都有黑烟生成20、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶321、乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（）A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶322、在相同条件下分别完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．2∶1∶223、相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )A．甲烷和乙烷 B．乙烯和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯24、某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是（）A．一个C=C B．一个C≡CC．一个C=C和一个碳环 D．三个C=C25、工业上获苯的主要途径是 ( )A.煤的干馏得B. 石油的常压分馏C.石油的催化裂化 D以环己烷为原料脱氢发生反应而且有HBr生成的是( )26、一定条件下，能和Br2A．丙烯 B．苯 C．乙烯 D．乙炔27、下列可用分液漏斗分离的混合物是（）A．硝基苯和水 B．汽油和溴 C．苯和植物油 D．溴苯和汽油28、(1)乙烷(2)乙烯(3)乙炔(4)苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（）A．(1)>(2)>(3)>(4) B．(2)>(1)>(3)>(4) C．(1)>(4)>(2)>(3) D．(4)>(3)>(2)>(1)30、下列叙述正确的是（）A．甲烷分子中至少有3个氢原子一定在同平面上B．乙烯分子中共6个原子都在同一平面上C．苯分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上D．乙炔分子中4个碳原子不可能在同一条直线上二、非选择题：（毎空2分，共32分）31、写出下列化学物质的分子式：甲烷乙烷丙烷乙烯丙烯乙醇乙炔苯葡萄糖。
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2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案(IV)一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）1、人类已知的化合物种类最多的是（）。
A．第I A族元素的化合物 B．第III A族元素的化合物C．第IV A族元素的化合物 D．第VII A族元素的化合物2、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”3、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D． O2与O35、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色6、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )A．该物质属于不饱和烃 B．该分子属于有机化合物C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构7、下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8、．对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是（）A.只有一种结构B.有两种同分异构体C.属烃类物质D.正四面体结构9、氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。
下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液B．溴水 C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液10、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该有机物的叙述中不正确．．．的是( )A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到11、0.5 mol某气态烃，恰好与1 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被3 molCl2恰好取代，则此气态烃可能是（）A.C2H2B.C2H4C. CH≡C—CH3D. CH2==C（CH3）212、下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br13、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C2H214、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)15、标准状况下，0.56 LCH4和CH2＝CH2的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28 g(假设CH2＝CH2完全被吸收)，则乙烯占混合气体体积的( )A．20％B．40％C．60％D．80％16、下列有关有机物的命名正确的是（）A、3—甲基—1—丁烯B、2—乙基—1—丙烯C、3—甲基—3—丁烯D、2—甲基—1—丁烯17、相对分子质量为84，通过加氢反应可在分子中引入两个－CH2－原子团的不饱和烃有（）A.2种B.3种C.4种D.5种18、两种气态烃以一定比例混合，在120℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4 C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H619、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A.2.8g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB.1mol 乙烷中含有的碳碳双键数为4NAC.0.1mol Cn H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NAD.标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA20、将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是( )A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B．产物的平均摩尔质量为24 g/molC．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3D．反应中消耗的氧气为56 g二、填空题21、（8分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”C60 ；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④ CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和 ；⑦ 和 ；（1）同位素 ，（2）同素异形体 ， （3）同分异构体 ， (4) 同系物 。
22、（9分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(C 2H 5Cl ，沸点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
试回答： (1)用乙烷在一定条件下制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应类型是______。
(2)用乙烯在一定条件下制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应类型是______。
(3)上述两种制备氯乙烷的方法中，______方法好，原因是________________________。
23、（4分）A 、B 两种烃通常状况下均为气态，它们在相同状况下的密度之比为1∶3.5。
若A 完全燃烧，生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，试回答： 烃A 的分子式为___________，烃B 的分子式为___________。
24、（6分）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L ，现取3.6 g 该烃完全燃烧，CH CH CHCH CH CH CHCH CH CH —C —CH CH CHCH CH CHCHCH将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量是。
(2)确定该烃的分子式是。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式__________________________。
25、（8分）相对分子质量为70的烯烃，其分子式为；若该烯烃与足量的氢气加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为。
26、（15分）（1）工业上的乙烯主要来源于___________，它是一种_______色、______味的气体，不易溶于水。
（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ )A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br三、计算题（10分）27、取某链烃A1mol，在一定条件下完全分解（裂解）成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5.通过计算回答下列问题：⑴写出链烃A可能的结构简式和名称⑵烷烃B和烯烃C可能各是什么？⑶如果要求1molB完全燃烧时需要的氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？班级学号姓名xx-2高一年级（2）化学答题卡一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）二、填空题21、（8分）（1）同位素，（2）同素异形体，（3）同分异构体， (4) 同系物。
22、（9分）(1)化学方程式是，反应类型是。
(2) 化学方程式是，反应类型是。
(3)上述两种方法中，______方法好，原因是。
24、（6分）(1)相对分子质量是。
(2)分子式是。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式__________________________。
25、（8分）分子式为；可能的结构简式为。
26、（15分）（1）来源于___________，是一种_______色、______味的气体。
三、计算题（10分）27、xx-2高一年级（2）化学答案一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案C B A C C A A AD D C B A A B D B B A A二、填空题21、（8分）（1）③（2分）（2）①②（2分）（3）⑦（2分）（4）④⑥（2分）22、（9分） (1)CH3CH3＋Cl2CH3－CH2Cl＋HCl 取代反应(2)CH2＝CH2＋HClCH3－CH2Cl 加成反应(3)(2) 产物单一23、（4分）CH4 C4H824、（6分）(1)72 (2)C5H12(3)25、（8分）C5H 10CH2=C—CH2—CH3CH3—C=CH—CH3CH3—CH—CH=CH2CH3 CH3CH326、（15分）（1）石油无色稍有气味（2）B （3）B （4）①SO2+Br2 +H2O =2HBr +H2SO4C2H4+Br2→CH2Br-CH2Br ②品红溶液 NaOH溶液品红溶液否褪色三、计算题（10分）27、⑴CH3CH2CH2CH3正丁烷 CH3—CH—CH3异丁烷⑵B为甲烷，C为丙烯（或B为乙烷，C为乙烯）⑶C只能是丙烯20151 4EB7 亷38820 97A4 鞤34077 851D 蔝24701 607D 恽P{24616 6028 怨37203 9153 酓# 30505 7729 眩`30143 75BF 疿26849 68E1 棡21044 5234 刴。