第三章 第一节 金属的性质

②将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察 实验现象。
自学指导
注意观察:① 浮还是沉？② 运动还是静止？
③ 有何声响？④ 溶液颜色变化？
钠与水反应要注意安全，钠的用量 特别提醒： 要少，否则会发生危险！
现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消 失，溶液变成了红色。
钠
钠暴露在空气中 4Na+O2=2Na2O(常温) 颜色变暗
钠的物理性质
密度 比煤油重 硬度 颜色 状态 熔点 固体 低
小 银白色
将(绿豆大) 小块钠干净， 否则钠反应时会产 生少量黑烟 2.当加热到钠有火星 时可以移开酒精灯
金属与氧气的反应
反应条件
3两题。（3分钟） 1.金属有哪些共同的物理性质？ 不透明，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性等。
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出相应的化学方程式
2Mg+O2=2MgO 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
实 验 三
用有孔的 铝箔包好一小 块钠，用镊子 夹住，用排水 集气法收集一 试管气体。取 出试管，移近 火焰。
现象：
结论：
听到 “噗”的爆鸣 声
生成气体为氢气。
谢谢指导
观 察 与 体 验：
实验1、钠保存在煤油中，钠很柔软，被 切开后的切口处有银白色光泽，在空气中很 快变暗。 实验2、钠在加热时熔成银白色小球后剧 烈燃烧，产生黄色火焰，最后生成淡黄色固 体。
2 以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 3 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列 实验现象描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A ①② B ①②③ C ①④⑤ D ④⑤
（常温/加热）
反 应 现 象
氧化物 的颜色
氧化 物 是否 致密
化学方程式 4Na + O2 == 2Na2O
加热
钠
常温
白色 淡黄色
加热
否 是 否
2Na + O2 == Na2O2
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
铝 常温/高温 常温 铁 高 温(燃烧)
白色 红色 黑色
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
自学指导语：通过实验验证金属钠的物理化学性质
实验探究1
钠与氧气的反应
①用镊子从装有煤油的试剂瓶中取一小块金属钠
②用滤纸吸干表面的煤油 ③放在石棉网上用小刀将钠切开,分成两份 ④一份观察切面的颜色，停留一会再观察；另一 份放回瓶中备用。
实验探究2
①观察现象之后，将该块金属钠（黄豆粒大小） 放在石棉网上 ②用酒精灯对其加热，并观察实验现象.
Δ 反应: 2Na+O2 === Na2O2 （淡黄色）
过氧化钠
地球上的金属以单质形式存在的是极少数
金属元素在地壳中的含量
自然界存在的Ag
自然界存在的Au
自学指导语 阅读课本P-48总结相应规律
一.金属与非金属反应
1 .钠与氧气反应 2Na+2H2O === 2NaOH+H2 常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体） 加热
实验探究2
钠与氧气的反应
①将黄豆粒大小的金属钠放在石棉网上
②用酒精灯对其加热，并观察实验现象.
1.钠表面的煤油一定要用滤纸擦干净，否则钠 反应时会产生少量黑烟 2.当加热到钠有火星时可以移开酒精灯，并远 离反应装置
现象:
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，后剧 烈燃烧，产生 黄色火焰， 生成 淡黄色固体。
点燃
镁在空气中 的燃烧
铁在氧气中 的燃烧(引燃)
铝在氧气中 的燃烧(引燃)
排在金属活动顺序靠前的金属钠 跟氧气反应又会如何呢
观察、了解金属
钠
钠的保存：在石蜡油或煤油中
[实验3—1]用镊子从煤油中取出一小块 钠,用滤纸吸干煤油后放在干燥的培养 皿或玻璃片上,用小刀切开并仔细观察 其颜色变化
观察、了解金属
3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃
通过比较金属的活泼性与反应条件有何关系? 金属钠在空气中很易被氧化,也说明钠很活泼
1.下列物质必须隔绝空气保存的是 (1) 钠 (2) 白磷 (3)铝 (4)Na2O (5)Na2O2 (6)NaCl
2.指出氧元素在下列各物质中的化合价
0 -2 -1
O3
Na2O
（1）与氧气反应： 2Al+ 3O2 === 2Al2O3 （2）与酸反应： 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ （3）与碱反应： 2NaOH+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ （4）与盐溶液反应: (铝可以置换比其稳定的金属)
如：2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2 (SO4)3
（金属共同的化学性质）
Na
Al
在石蜡油或煤油中 钠的保存： 钠的物理性质： 软 亮 轻 低 导
钠的化学性质：
4Na+ O2 ＝ 2Na2O（常温） （1）与氧气反应：
（2）与水反应： （3）与酸反应：
2Na+ O2 === Na2O2 2Na+ 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2↑
△
（淡黄色）
过氧化钠
想一想：
1.通过实验3-1、3-2的现象观察，简单的 描述钠的物理性质？
钠具有银白色金属光泽，密度比煤油大， 硬度较小（质软），熔点较低。
2.钠为什么要保存在煤油中？能否放在 水中呢？ 钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。
实验探究3
金属钠和水的反应
①向一只盛有水的烧杯中滴加2-3滴酚酞试液
2 .滴水点灯的原因是什么？
灯芯中放有金属钠，钠与水剧烈反应生成H2而导 致的。
3 .类比金属钠的相关性质镁铝也能与氧气，水 发生反应。
点燃
2Mg+O2===2MgO
4Al + 3O2===== 2Al2O3
常温或加热
注意：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴
落，好像有一层膜兜着。由于铝表面的氧化 膜保护了铝， 氧化铝的熔点高于铝的熔点， 包在铝的外面，所以熔化的铝不会低落下来。 生活中铝制品正是由于这层保护膜才得以长 久使用。
主要成分是Cu2S3
地 球 上 以 绝 化大 合多 态数 金 存 属 在 是 于 自 然 界
翻开书本46面看图3-2,用化学方程式表示以上反应
金属的化学性质
Al+CuSO4 Cu+AgNO3 镁条与 稀盐酸反应 反应 反应 加热 Mg +2 HCl == H2 + MgCl2 2Mg+O2 = 2MgO 用化学方程式完成书中的四个化学反应并说明代表
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 点燃
2 .镁铝与氧气反应
2Mg+O2===2MgO
4Al + 3O2===== 2Al2O3
常温或加热
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
1.钠表面的煤油一定要用滤纸擦干净，否则钠反应时会产生少量黑烟 2.当加热到钠有火星时可以移开酒精灯，并远离反应装置
实验-1现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体） 实验-2现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃 烧，产生 黄色火焰， 生成 淡黄色固体。 反应：2Na+O2==Na2O2
“主动参与、乐于探究、交流与合作”
自学指导语：通过实验验证金属钠的物理化学性质
实验探究1 钠与氧气的反应
①用镊子从装有煤油的试剂瓶中取一小块金属钠 ②用滤纸吸干表面的煤油 ③放在石棉网上用小刀切去一端的表层 ④观察断面的颜色；停留一会再观察断面颜色的 变化。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
Na2O2
练习题
1、钠置于空气中一系列变化：
Na2O 表面变暗（生成 ——————）→ NaOH 变为白色固体（生成 ——————）→ NaOH 表面形成溶液（ ——————潮解）→ Na2CO3晶体 结块（生成 _______________） → Na2CO3 最后变为白色粉末（风化为——————）
镁条燃烧
2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2 (SO4)3 了金属的什么性质(请完成46页的思考与交流1和2)
Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3 )2
我们已经知道了：
（1）金属间的置换反应； （活泼金属置换不活泼金属） （2）氢前金属与酸反应； （金属＋酸＝盐＋氢气） （3）金属与氧气的反应。 （金属＋氧气＝金属氧化物）
金属的化学性质
第一节 金属的化学性质
学习目标 1记住钠，镁，铝的重要性质，认识钠是一种 活泼金属。 2通过钠与氧气，铝与氧气反应的学习，知道 金属与氧气的反应规律。 3通过对钠与水的反应，了解金属与水反应的 规律。 教学重难点 钠的氧化，钠与水的反应