第四章第一节硅导学案
硅酸盐、硅__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第1节 无机非金属材料的主角-硅》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】１、掌握硅酸盐的性质、用途。
2、了解硅的物理性质和重要用途。
3、了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
【重点难点】1. 硅、硅酸盐的性质、用途2. 认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关 【新课导学】阅读教材P77-80思考：一、硅酸盐1．硅酸盐：硅酸盐是由 组成的化合物的总称，在自然界分布极广。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。
2．硅酸钠：硅酸钠 溶于水，俗称 和 泡花碱 。
用于制备硅胶和 等的原料。
【实验探究】实验4—2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍4.硅酸盐工业（1）常见的硅酸盐产品――传统无机非金属材料（2）新型陶瓷——新型无机非金属材料（阅读教材79页）新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
5.硅酸盐的用途：制造玻璃、水泥、陶瓷等。
二、硅单质1.物理性质：硅是良好的 材料。
单质硅有 和 两种,结构与金刚石类似，它是带有 光泽的 色固体，熔点 （1410℃），硬度 、有 性。
2.化学性质：硅和碳一样最外层 个电子，其原子既 又 电子，常温下化学性质 。
3.特性：硅与NaOH 的反应：Si + F 2 =Si + 2NaOH + H 2O==Na 2SiO 3 + 2H 2↑Si + O 2 = Si + HF =4.硅的制备 结合教材P81第9题(1)将石英砂（SiO 2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： ；(2)粗硅转变为纯硅：①Si(粗)+2Cl 2 ②SiCl 4+2H 2 阅读课本P76、P80和P81第9题，谈谈你对“从沙滩到用户”的认识。
5.硅的用途：硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料。
杨伟鹏2014研讨课----硅导学案
§4-1 无机非金属材料的主角——硅导学案主讲人：杨伟鹏审核：高一化学备课组【学习目标】（1）了解硅及其重要化合物的主要性质及相互转化。
（2）了解含硅材料在多领域中的应用。
【复习回顾】1. 碳元素在自然界中存在形式有哪些？2. 氧化物分为、、、；CO2为（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
3. 试写出下列化学方程式，如果是离子反应的，同时写出离子方程式：（1）CO2与NaOH溶液反应（2）CO2与CaO反应4. 写出碳与硅的原子结构示意图,并分析二者原子结构的异同，并尝试推测SiO2的化学性质【自主学习】1.阅读教材，找出硅在自然界中的主要存在形式。
2. 查阅资料，了解我们身边的硅元素。
【探索新知】一、电子产品的核心——硅（Si）1. 独立思考：半导体行业有句话“从沙滩到用户”，据此你能想到什么？2. 硅单质的制备：二、无所不在的基础原料——二氧化硅（SiO2）1. 二氧化硅的广泛用途：2. 二氧化硅的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：______性氧化物①②③三、防潮除湿的卫士——硅酸（H2SiO3）【小组讨论1】设计实验制备硅酸凝胶？1. 设计方案：2. 所需药品：3. 实验现象：4.化学方程式：【小组讨论2】如何比较碳酸和硅酸的酸性强弱？1. 设计方案：2. 化学方程式：【达标检测】1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱2. 熔融烧碱应选用的器皿( )A. 生铁坩埚B. 玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 陶瓷坩埚3. 能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．CO2是气体，SiO2是固体4. 下列试剂应用带橡皮塞的玻璃瓶保存的是( )A．Na2SiO3溶液B．浓硫酸C．盐酸D．NaOH溶液5. 请把本堂课学习的化学反应中属于离子反应的方程式改写成离子方程式。
新人教版高一化学必修一 第四章第一节：无机非金属材料的主角——硅(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第一节无机非金属材料的主角——硅编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1．了解硅在自然界的含量、存在、用途、了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质。
3．了解硅酸的性质和制备。
4．了解硅酸盐的重要用途及组成、掌握Na2SiO3的化学性质。
【学习重点】二氧化硅的化学性质、Na2SiO3的化学性质【自主预习】一、硅元素在自然界中的存在（1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，是一种亲氧元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
二、硅的原子结构原子结构示意图_________________主要化合价_____________三、硅的化合物1．二氧化硅（1）结构【科学视野，了解】SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
（2）存在形态：其存在形态有__________和__________两大类，统称硅石Array石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
（3）用途_______________________________________（4）二氧化硅的主要性质【思考】（1）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （2）HF酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________(3)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和HF 溶液反应，一定是两性氧化物吗？2．硅酸（2）酸性：酸性比碳酸____， 硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
高中化学必修1新学案：第四章第一节无机非金属材料的主角-硅(第1课时)
第一节无机非金属材料的主角----硅（第一课时）【学习目标】1、了解硅的原子结构，认识硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质3、了解硅酸的性质及制法4、通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力【重点难点】二氧化硅的化学性质；通过资料探究，学生自主学习硅的知识【课前预习】非金属元素大都位于元素周期表的。
地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了的基本骨架；空气中含量最多的元素是和，它们是地球生命的重要基础元素之一。
硅在地壳中的含量为，仅次于氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的、和，约占地壳质量的以上。
碳原子与硅原子的原子结构示意图分别为、，硅与碳一样，其原子既失去也得到电子，主要形成的化合物。
碳是构成的主要元素，而硅是构成的基本元素。
【学习探究】【引言】(图片显示) 在高新科技中硅用来作计算机芯片，石英可以用来加工成绚丽夺目的装饰品，万丈高楼离不开硅酸盐。
硅及其化合物在生活、生产中有着重要的用途。
这一节课的任务是学习硅及硅的化合物。
一、硅的存在阅读教材P74第三自然段，并完成下列填空：硅是一种元素，在自然界中它总是与相互化合的（这一点与碳在自然界中有有所不同）。
所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以形式存在。
而碳在地壳中主要形成等矿物，而碳的氧化物CO2通常以的形式存在于，通过光合作用，其中的又进入有机化合物世界。
【思考】碳、硅在自然界中的存在形式有所不同的原因是什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
二、二氧化硅和硅酸（一）二氧化硅（SiO2）1、存在阅读教材相关内容，填写下面空格地球上存在的天然SiO2约占地壳质量的，其存在形态有和，统称为。
就是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩，如石英中无色透明的晶体就是通常所说的，具有彩色环带状或的称为玛瑙。
新人教版化学必修1第四章第一节无机非金属材料的主角—硅教案(表格型)
【指导学生】给出知识整理表格及思考题。
周期表中的位置
原子结构示意图
在自然界中的存在
碳
硅
阅读教材P62第1、2、3自然段及资料卡片内容，填表完成知识整理，然后思考讨论：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？
【检查小结】（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。（2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。
【归纳整理】（1）SiO2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构，基本单元是[SiO4]的正四面体结构。
（2）SiO2性质主要表现在：它是一坚硬、难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳定。
SiO2的这些性质是由其立体网状结构决定的。
【应用与实践】（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？
【应用与实践】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式
学生练习
【自学释疑】结合实验4—1，阅读教材P64最后一自然段，归纳总结硅胶的制备方法及其重要应用。
思考回答
【制备方法】
加适量盐酸或通入足量CO2干燥脱水
硅酸钠溶液硅酸溶胶硅胶
用途：常用作干燥剂、催化剂的载体。
第二课时
【新课导入】通过水玻璃、硅橡胶、玻璃、陶瓷、水泥等物质中硅的存在形式引入硅酸盐
【讨论】二氧化碳具有哪些重要的性质呢？
物理性质：CO2是一种色体，
溶于水，固态CO2俗称。
化学性质：
【思考交流】提示：二氧化硅也是一种酸性氧化物
由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？
人教版高中化学必修一第四章导学案：硅及其化合物
人教版高中化学必修一第四章导学案：硅及其化合物第一课时：硅及其化合物1.硅元素概述（1）元素周期表的位置：第三周期第IV A族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：0价，+4价（4）自然界存在形式：自然界中无游离态的硅单质，在地壳中以含硅化合物的形态存在，如SiO2、硅酸盐，是地壳中含量第二的元素。
【随堂练习】1、自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅()2.硅单质的相关性质2.1 单质硅的物理性质晶体硅是灰色有金属光泽、硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间2.2 单质硅的化学性质（1）与非金属单质反应①加热条件下与O2反应：②加热条件下与Cl2反应：③与H2反应：④与F2反应：（2）与酸反应（只与氢氟酸反应）：（3）与NaOH 溶液反应：（4）与碱性氧化物反应（如CaO ）：2.3 单质硅的工业制取方法（1）制取粗硅——工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
反应方程式：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑。
（2）粗硅提纯①Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4 （得到的是液体SiCl 4）SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
②Si ＋3HCl===========250～300 ℃Cu 粉或Ag 粉SiHCl 3＋H 2， SiHCl 3＋H 2===========1 100～1 200 ℃Si ＋3HCl 。
（3）注意问题①用焦炭还原SiO 2，产物是CO 而不是CO 2。
②粗硅中含碳等杂质，与Cl 2反应生成的SiCl 4中也含CCl 4等杂质，经过分馏提纯SiCl 4后，再用H 2还原，得到高纯度硅。
2.4 单质硅的用途做半导体材料，制造晶体管、集成电路，制硅整流器、太阳能电池，生成硅合金（含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制变压器铁芯，含15%硅的钢具有耐酸性，可用来制造耐酸设备）【随堂练习】（4）与碳反应（5）常温下与氢氟酸反应【注意】氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，要用塑料瓶盛放。
高中化学人教版必修一导学案第四章第一节无机非金属--硅1-1
第四章第一节 无机非金属材料的主角----硅 （第1课时）【教学目标】：1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解硅的两种重要化合物之——二氧化硅的主要性质；3、了解二氧化硅在日常生活、生产中的应用 【复习巩固】阅读课本P72-74页完成下列各题1.在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。
地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。
硅在地壳中的含量为。
硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。
在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。
2.画出碳和硅的原子结构示意图..3.完成下列化学方程式:(1)碳在氧气中燃烧 (2)CO 2与烧碱溶液反应4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。
而碳在地壳中主要形成等矿物。
【教学过程】：一、硅单质（课本P79-80页） 1.物理性质单质硅有_______和_______两种。
晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。
熔点_____、硬度_____、有_____。
硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质（1）常温下，Si 化学性质稳定，但可发生下列反应： Si+2NaOH+H 2O=。
（2）加热和高温下，Si 能与一些非金属反应，与C 相似：Si+O 2， Si+Cl 23.用途。
晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。
硅是人类将 能转换为 能的常用材料。
二、二氧化硅（阅读课本P74-76页完成） 1.存在地球上存在的天然二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有△△和两大类。
2.结构特征(1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。
高中化学 第四章 第一节 硅学案 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅【学习目标】知识与技能：了解硅单质、SiO2、硅酸以及硅酸盐的性质过程与方法：体会结构决定性质、性质决定用途的思想；了解SiO2在自然界的存在形式及其用途情感、态度与价值观：通过硅酸盐材料的了解体会化学在生活和生产中的应用【知识回顾】1.地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。
硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。
2.画出碳和硅的原子结构示意图. 、 .3、酸性氧化物的通性：；；。
【教学过程】一、硅单质1、物理性质：单质硅有和两种形式。
晶体硅是体硅结构类似，是带有的固体，熔点，硬度，有性，常温下化学性质。
2、单质硅导电性介于和之间，是良好的材料。
3、化学性质：（1）常温下，Si化学性质稳定，但可发生下列反应：Si+2NaOH+H2O= 。
△（2）加热和高温下，Si能与一些非金属反应，与C相似：Si+O24、硅的制法（1）粗硅的制取方法是将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： （2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl 2, SiCl 4+2H 25、硅的用途（1） 材料，如硅芯片等。
（2）新型 ，硅是人类将太阳能转化为 能的材料，如制成 。
二、二氧化硅 1、存在地球上存在的二氧化硅叫 ；其存在形态有 和 两大类。
2.结构(1)SiO 2晶体的基本结构单元呈 形，每个Si 原子周围结合 个O ，每个O 原子跟 个Si 相结合，Si 与O 原子按 的比例组成 的晶体。
(2)石英晶体是结晶的 ，石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中含有小粒的 晶体。
3.物理性质：SiO 2 溶于水，熔点 ，硬度 。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：玻璃中含SiO 2，所以可以用 来雕刻玻璃，氢氟酸必须用 瓶盛装。
最新人教版必修1高中化学第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时导学案
第四章非金属及其合物单元规划本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型非金属元素及其重要合物的性质，安排在第三章“金属及其合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是生今后继续习的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的常识。
第一节：硅及其合物，安排在第一节，突出了硅是一种新材料的作用。
通过本节习，有利于培养生关心社会、热爱生活的习惯。
第二节：氯——一种重要的非金属。
不仅与人类生产、生活联系密切，而且在教中的地位更是举足轻重。
第三节：硫、氮的氧物，第四节：氨、硝酸、硫酸更是打破了原的知识体系，突出了的分类方法，加强了环保教。
有利于培养生的社会责任感。
本章具有巩固离子反应、氧还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，论和实际相结合，利用辩证的观点解事物的两面性，从而使生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的辩证关系。
这是新教材与旧教材一点重要区别，更是新课程、新课标念的重要体现。
例如，二氧硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，氨、硝酸和硫酸的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了生的习兴趣，而且培养了生的态度和辩证唯物主义世界观。
另外，通过史话——“氯气的发现和确认”的习，不仅使生了解到家严谨、求实的态度，而且还让生在习的过程中体会到发明的艰辛。
有利于培养生勇于探索、勇于实践、勇于创新的精神，更有利于对生进行思想品德教育。
这也是新课程、新课标念的重要体现。
视野——“新型陶瓷”“信使分子——NO”等让生了解最新的研成果，可以激发生对习的兴趣，有助于培养生论联系实际的能力。
有利于培养生的社会责任感。
硅导学案
第一节硅无机非金属材料（2课时）设计者：审核：高一化学组【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程】第一课时一、单质硅与半导体材料1．半导体材料(1)特点：特指导电能力介于和之间的一类材料。
(2)常见的半导体材料：最早使用锗(Ge)，现在最广泛使用的是。
2.硅的存在硅在地壳中的含量仅次于，为，没有态，只有态。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子主要形成化合物3．硅的物理性质(1)单质硅有和两种。
(2)晶体硅是色、有光泽、的固体。
(3)单质硅的导电性介于和之间。
4．硅的化学性质常温下性质不活泼；⑴加热条件下能与某些非金属单质如O2发生反应，反应方程式为：⑵与HF反应，反应方程式为：⑶与NaOH溶液反应5、高纯硅的制取，反应方程式分别为：制粗硅：提纯(与Cl2反应)：还原(用H2还原)：二：二氧化硅1．SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，和的主要成分就是SiO2。
透明的石英晶体俗称。
2．SiO2的构成SiO2晶体是由构成的。
3．SiO2的性质(1)物理性质：溶于水的固体，硬度，熔、沸点。
(2)化学性质①与NaOH溶液反应(盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)②与碱性氧化物反应SiO2＋CaO③它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
④在高温下与碳酸盐反应(工业上制玻璃的原理)CaCO3＋SiO2Na2CO3＋SiO2⑤SiO2的氧化性SiO2＋2C⑥SiO2的特性——与氢氟酸反应SiO2＋4HF=== 此反应常被用来刻蚀玻璃。
(3)用途制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料——。
思维拓展1．盛碱液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？三：硅酸(1)：硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4—。
化学必修1第四章第一节第2课时导学案
必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第2课时导学案）1.硅酸钠的水溶液俗称。
使用量最大的无机非金属材料有、、。
2.普通玻璃是以、和为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。
3.水泥以和为主要原料，经研磨，混合后在水泥中煅烧，再加入适量，研成细粉就得到普通水泥。
4.一些具有特殊功能的含硅化合物，碳化硅俗称，很大；硅钢具有很高的；硅橡胶既又，且。
分子筛是具有微孔结构的。
5.硅单质有和两种。
晶体硅带有的固体，高、大、有脆性，常温下，化学性质。
6.硅在元素周期表中处于和的过渡位置，。
晶体硅的导电性介于和之间，是良好的材料。
7.硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用和的组合形表示其组成。
例如：硅酸钠：随堂检测（第2课时）1、下列有关硅酸盐的说法中正确的是（）A、硅酸盐中的阴离子都是SiO32-B、硅酸盐都难溶于水C、通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成D、Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂2、下列关于硅单质及其化合物说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A、①②B、②③C、①④D、③④3、下列化合物中，不含有硅酸盐的是（）A、水玻璃B、硅芯片C、黏土D、普通水泥4、下列说法正确的是（）A、硅材料广泛应用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。
下列关于水玻璃的说法正确的是（）A、水玻璃是一种纯净物B、水玻璃可作木材防火剂C、水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅D、滴有酚酞溶液的水玻璃呈红色，说明水玻璃和食盐水一样呈中性6、已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24。
改用氧化物的形式可表示为7、下列材料，不属于硅酸盐产品的是（）A、陶瓷B、水泥C、玻璃D、黏土。
高中化学人教版必修一第四章第一节-硅 学案设计
第四章材料家族中的元素硅无机非金属材料一、半导体材料与单质硅1．硅元素的存在与分布自然界没有游离态的硅，只有化合态（氧化物和硅酸盐），地壳中含量排第二，构成矿物与岩石的基本元素。
2．单质硅（1）分类：有晶体硅和无定形硅两种。
（2）物理性质：晶体硅灰黑色，有金属光泽，硬而脆。
（3）化学性质：①常温下不活泼，只与F2及HF 和强碱反应。
Si+2F2＝SiF4Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
Si+O2∆SiO2Si+2Cl2∆SiCl4（4）工业制取①制粗硅：SiO2 + 2C高温Si + 2CO ↑②制高纯硅：Si + 2Cl2∆SiCl4SiCl4 + 2H2∆Si + 4HCl（5）用途：可用来制集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制变压器铁芯，耐酸设备等。
硅太阳能电池电脑中央处理器CPU【例1】太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金【例2】下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．在常温下，硅的化学性质活泼D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料【例3】地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁【例4】下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料二、二氧化硅与光导纤维1．存在：广泛存在与自然界中，常见的有沙子石英、水晶和玛瑙，另外二氧化硅也是构成岩石的重要成分。
2．物理性质：纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。
高中化学人教版必修一导学案第四章第一节无机非金属--硅1-3
第四章第一节无机非金属材料的主角----硅（第3课时）【教学目标】：1、了解传统硅酸盐材料的特点2、了解几种传统硅酸盐材料的性能和它们在生产和生活的广泛应用3、知道几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分重点：几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分难点：传统硅酸盐材料的特点【复习巩固】硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。
是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。
【教学过程】一、传统硅酸盐材料阅读课本78--79页完成下列问题1、传统硅酸盐材料有哪几种？使用量如何？阅读课本相关内容，完成下列问题（一）陶瓷1、传统陶瓷都是以原料，经制成的。
（二）玻璃1、主要原料是：、、。
2、生产设备：3、生产普通玻璃的主要原理是：4、普通玻璃的主要成分是（三）水泥1、生产普通硅酸盐水泥的主要原料有、、。
2、生产设备：二、新型陶瓷新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______课堂练习：1、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）A、黏土B、石英C、石灰石D、纯碱3、下列不属于硅酸盐质实验仪器的是（）A 烧杯B 酒精灯C 坩埚钳 D瓷坩埚4、熔融烧碱应选用的器皿是（）A 石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚5、将盛放硅酸钠溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有生成，反应方程式为，通过这个反应说明硅酸的酸性比。
6．工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。
在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，试写出上述反应的化学方程式。
第4章第1节第1课时-无机非金属材料的主角-硅高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第一课时编号：18学习目标：1•掌握二氧化硅的物理和化学性质；2•掌握硅酸的物理和化学性质3. 提咼实验设计能力难点重点：SiO2的结构和SiO2和硅酸的性质学习任务：一•硅元素的存在(g® 仅次于虫‘居第二仗逐全赠打化合恵存和:*主塑能魁化物fn硅酸盐谊®—化合缶的碑元精旱一二| 1僚二.硅单质1 •种类及结构：单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2. 性质(1)物理性质：⑵化学性质：1. Si + O2高温SiO2, Si + 2C12高温SiCl4, Si+ C 高温Sic, 2F2+ Si===SiF42 特性：Si+ 4HF===SiF4f+ 2出f, Si + 2NaOH + H2O===Na2SiO3+ 2出匸。
3•用途：⑴半导体材料，如硅芯片半导体晶体硅；⑵新型能源，如光电池等。
三.二氧化硅1. 存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是SiO22. 结构：SiO2晶体是四面体空间网状结构3. 物理性质：SiO2的熔点高，硬度大，不溶于水225. 拓展：①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 硅酸的酸酑，难溶 于水。
常温下SO 与NaOH 溶液反应得到硅酸钠(Na z SiQ)，反应的化学方程式为： SiC 2+ 2NaOH ===Na 2SiQ + H 2O高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为： 高温SiO 2+ CaOCaSiO② 常温下，SiO 2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于 刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：SiQ+ 4HF=== SiF f + 2H 2O③ 二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C 作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：— 高温SiO+2C Si+2CO 6. 硅酸(1) 硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性弱(2) 硅酸在水中的溶解度 小_、易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶脱水后形成多空的硅酸干 凝胶，又称为-硅胶” _，吸附水的能力强，因此可以 吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。
硅第一节 导学案
课题：无机非金属材料的主角——硅第 1 课时计划 2 课时【学习目标】反思与纠错栏1．了解硅在自然界的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途。
3．掌握二氧化硅的化学性质。
4．了解硅酸的性质和制备。
【学习重难点】二氧化硅的化学性质【学法指导】【知识链接或课前预习要点】【导学环节】一、导（导入与导学）1、硅在自然界中的含量以及存在形式（1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。
（2）存在：在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
2、硅（Si）的原子结构思考：试根据硅和碳的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。
3、二氧化硅（1）存在形态（2）SiO2的晶体结构（3）物理性质熔点_______、硬度________、________导电、_______溶于水。
（4）用途（5）化学性质①SiO2与强碱反应②SiO2与碱性氧化物反应③SiO2与氢氟酸（HF）反应④SiO2与C反应〖类比〗SiO2与CO2的性质比较名称CO2SiO2结构特点物理性质颜色、状态熔沸点硬度溶解性化学性质物质类别与NaOH反应与碱性氧化物反应与水反应与某些盐反应与氢氟酸反应3、硅酸（H2SiO3）(1)物理性质：(2)化学性质：（3）硅酸的制备：二、思（自主学习。
阅读文本，分别完成ABCD层级思考题）1．有SiO2→H2SiO3至少经过_____步反应，写出对应的化学方程式_ _。
2．在存放强碱溶液时应注意__________________________________________________________，因为___________________________________________________________________________。
3．用化学方程式比较碳酸比H2SiO3酸性强的反应原理__________________________________。
高中化学第四章第一节硅第二课时学案新人教版必修1
第一节无机非金属材料的主角——硅第二课时【学习目标】1．了解硅酸盐的重要用途及组成。
2．了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
3．把握Na2SiO3的化学性质。
【学习重点】Na2SiO3的化学性质【预备知识】1．用化学方程式表示不用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸的缘故__________________________________。
2．用化学方程式表示不能用石英坩埚灼烧NaOH的理由_________________________________。
3．有SiO2→H2SiO3至少通过_____步反映，写出对应的化学方程式_ _。
4．用化学方程式比较碳酸比H2SiO3酸性强的反映原理__________________________________。
5．硅酸不溶于水，但可溶于NaOH溶液的化学方程式___________________________________。
3 硅酸盐（1）概念，硅酸盐是由_______、________和_________组成的化合物的总称。
（2）硅酸钠______ ______溶于水，水溶液俗称_____________，呈___性。
是制备____________和木材___________等的原料。
（3）硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：Na2SiO3表示为 K2A l2Si6O16）：_______________Mg3H4Si2O9：___________________（Al2H4Si2O9）：______（4）常见无机非金属材料----玻璃，水泥，陶瓷的制备。
（阅读78页）了解三种物质的制备原料和组成。
四、硅单质１：物理性质硅是良好的材料２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳固性很．）（１）与强碱NaOH反映（２）与氢氟酸反映（３）加热和高温下，与一些非金属反映Si+O2 Si+Ｆ2３：硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反映生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变成纯硅：Si(粗)+2Cl2（３）SiCl4+2H24、硅的用途【过关训练】1.．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这种物质是一种（）A.混合物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐3．过量的泥沙、纯碱和石灰石熔化后生成（）①水泥、②玻璃、③磁器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。
第四章 第一节 硅 学案1基础课.doc
仍然是 _______ 基本原料，用— 的人们所喜爱。
第四章第一节硅学案（1）（基础课）编写吴海涛整理：吴海涛—、学习目标・1、 在初中学习碳元素的基础上，进一•步学习硅及其化合物的结构、性质 和用途。
2、 初步了解半导体材料、光导纤维、无机非金属材料等方面的发展情况。
二、 学习内容：硅的存在、二氧化硅的结构、性质和用途。
三、 问题导学：（请同学们阅读课本62页，独立完成下列问题，用时8分钟）（-）硅：1、 地壳中的各种元素，按其在地壳中的含量，排名前四位的是。
硅在地壳中的含量为，仅次于 O硅的 及 构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的 以上。
2、 硅原了的最外层有 电子，与碳原子（相同、不同）,碳原子和硅原子的原子结构示意图分别为、， 硅与碳一样，其原子既不易 电子也不易 电子，主要形成 价的化合物。
3、 硅是一•种亲氧元素，所以在地球上，硅主要以 及的形式存在，而碳在地壳中主要形成 和等矿物，碳的氧化物CO2主要以 的形式存在于大气中。
（请同学们阅读课本63.64页,独立完成4.6,讨论7, 8,用时10分钟） （―）二氧化硅：4、 二氧化硅（SiO 2）是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的，其存在形态有 和 两大类，统称为 o5、 石英晶体是,具有不同的晶型和色彩。
石英中晶体就是通常所说的水晶，具有 称为玛瑙，沙子中含有，所以又称为石英砂。
6、 S iCh 的 决定了它具有优良的 和性质，所以有着广泛的应用，如以SC 为主要成分的沙子，纯净的SiCh 是现代 的制作的饰物和工艺品则为越来越多7、SiCh晶体有多种晶型，其基本结构单元（如图1所示）是结构，每个Si周围结合个, Si •在， O在；许多这样的四面体又通•过顶角的O相连接，每个O为两个四面体所共有，即：每个O与________ Si相结合。
实际上，SiC）2晶体是由Si和O G按的比例所组成的立体网状结构的晶体，因此，❷舟％/约。
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第四章第一节硅
课前预习学案
一、预习目标
预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。
并学会学习本节课的方法。
二、预习内容
【知识要点】一：硅
１：物理性质硅是良好的材料
２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．）
（１）与强碱NaOH反应
（２）与氢氟酸反应
（３）加热和高温下，与一些非金属反应
Si+O2Si+Ｆ2
３：硅的制备
（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：
（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2
（３）SiCl4+2H2
4、硅的用途
【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。
）
１：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。
２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。
）
（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★
（２）具有性氧化物的通性：
①与生石灰反应：
②与烧碱溶液反应：
★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因
３：用途
【知识要点】三：硅酸
1：硅酸的性质
硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。
2：硅酸的制备
可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=
Na2SiO3+CO2+H2O=
★用二氧化硅和水行吗？★
３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等
【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。
）
１：硅酸钠溶于水，俗称和。
用于制备硅酸和作和。
２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）
【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
如：Na2SiO3表示为长石：
３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）
４：制取水泥、玻璃的原料及反应
课内探究学案
一、学习目标
1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。
2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。
3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。
二、学习过程
[导课]问题：
1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?
2、地壳中氧和硅的含量？
3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？
硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和
构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结
构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易
电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较
一：二氧化硅和硅酸
硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：二氧化硅
(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）
(2)：SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价
键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由
硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常
用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
氧化硅能与成相应的盐和水，是一种氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与发生反应，这也是工业上用雕刻玻璃的反应原理。
二氧化硅的主要化学性质：
不溶于水的性氧化物，能与反应
1、酸性氧化物
SiO2+2NaOH=
SiO2+CaO===
2、特殊性：SiO2＋ HF＝
［思考］已知玻璃中含有SiO
，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验
2
室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
2：硅酸
(1)：硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性
与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4—。
生成的H2SiO3形成
(2)：硅胶，吸附能力强。
常用作实验室、、
的。
也可做。
(3)：实睑4—1
［演示实验］取两根一样的干燥布条(
其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
二：硅酸盐
1：硅酸盐是由硅、氧和组成的的总称。
一般不溶于，稳定
性。
2：常用的硅酸盐是，其水溶液称为，可用作、
及。
3：硅酸盐岩石长期在的侵蚀下，风化为，形成的一般带
电，能吸收、等营养离子而保证了。
4：硅酸盐主要产品、、。
5：SiC(俗称金刚砂)，具有的结构，很大，可用作、
的磨料，
［例题］Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（）
钠长石：NaAlSi3O a a为（），若以氧化物形式表示为（）
［阅读］新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
三：硅单质
1：硅单质有和两种。
晶体硅的结构类似
是带有的固体。
、、
常温下化学性质。
2：硅在元素周期表中处于与的，是一种，是良好的材料。
3：20世纪中叶开始，硅成了信息技术的，半导体晶体管及芯片的出现，促成了的革命。
4：利用高纯硅的半导体性能，可以制成，将光能转换为。
光电池可作、、、。
等动力。
(四)当堂检测
1.熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚
B.生铁坩埚
C.普通玻璃坩埚
D.陶瓷坩埚
2.下列说法正确的是
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3.下列物质中属于纯净物的是
A.Na2CO3·10H2O
B.水泥
C.纯净的盐酸
D.普通玻璃
4.下列叙述正确的是
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
5.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物
与H2O和CO2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土［Al2Si2O5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO2＝2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是。
Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为________________。
课后练习与提高
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石
2．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷
3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
4．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
7．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
（1）计算机芯片的主要成分是；
（2）光导纤维的主要成分是：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；。